2025年人民版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、居室裝修用石材的放射性常用rm{{,!}^{224}_{88}Ra}作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人rm{(MarieCurie)}因?qū)m{Ra}元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}

A.一個rm{{,!}^{224}_{88}Ra}原子中含有rm{126}個中子。

B.rm{Ra}元素位于元素周期表中第六周期Ⅱrm{A}族。

C.rm{RaCl_{2}}的熔點(diǎn)比rm{CaCl_{2}}低。

D.rm{Ra(OH)_{2}}是一種兩性氫氧化物2、下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.3、甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷中正確的是A.甲、乙處于同一周期B.甲、乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)C.甲、乙的單質(zhì)都是原子晶體D.甲、乙處于同一主族4、下列電子式中，正確的是5、日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是（）A.干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B.干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C.干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D.干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化6、下列過程中，不可逆的是()A.蛋白質(zhì)的鹽析B.酯的酸催化水解C.蛋白質(zhì)的變性D.rm{H_{2}}與rm{N_{2}}合成rm{NH_{3}}7、海帶中含碘元素，有人設(shè)計如下步驟來提取碘：rm{壟脵}通足量氯氣rm{壟脷}將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢鑢m{壟脹}加入rm{CCl_{4}}振蕩rm{壟脺}過濾rm{壟脻}用分液漏斗分液rm{.}合理的操作順序為rm{(}rm{)}A.rm{壟脷-壟脺-壟脵-壟脹-壟脻}B.rm{壟脷-壟脵-壟脹-壟脺-壟脻}C.rm{壟脵-壟脹-壟脻-壟脷-壟脺}D.rm{壟脹-壟脵-壟脷-壟脻-壟脺}8、將rm{TiO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{TiCl_{4}}是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一rm{.}已知：

rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)+O_{2}(g)triangleH=+140.5kJ/mol}

rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)+O_{2}(g)triangle

H=+140.5kJ/mol}石墨rm{)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.5kJ/mol}

則反應(yīng)rm{C(s}石墨rm{)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.5kJ/mol}的rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)+2C(s}是rm{)=TiCl_{4}(l)+2CO(g)}rm{triangleH}A.rm{(}rm{)}B.rm{+80.5}rm{kJ/mol}C.rm{+30.0}rm{kJ/mol}D.rm{-30.0}rm{kJ/mol}rm{-80.5}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、溫度為T1時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)放熱)。實(shí)驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下：。時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是A.0~2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達(dá)平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2＞T110、一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進(jìn)行反應(yīng)，2SO2+O2?2SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（）

A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＞a2＝a3C.達(dá)到平衡時，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大D.達(dá)到平衡時，容器丙中c（SO3）大于容器甲中c（SO3）的兩倍11、欲配制100ml0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有（）A.玻璃棒B.燒杯C.分液漏斗D.100ml容量瓶12、能用酒精燈直接加熱的儀器是()A.量筒B.坩堝C.試管D.蒸發(fā)皿13、下列實(shí)驗現(xiàn)象中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是rm{(}rm{)}A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B.銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體D.液氫在空氣中變?yōu)闅錃?4、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(4分)已知1molH2燃燒生成液態(tài)水放出熱量為285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分別燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出熱量分別為1409.5kJ、1558kJ。試寫出C2H4生成C2H6的熱化學(xué)方程式____。16、1.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。（1）還原劑是____（填化學(xué)式）。（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為（填整數(shù)比）____。（3）當(dāng)生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)有克。（4）該反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的過程可以表示為Cl2+2e-=2Cl-（或3Cl2+6e-=6Cl-），則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程可表示為。17、有以下幾種物質(zhì)：rm{壟脵}純rm{H_{2}SO_{4}}rm{壟脷}硝酸鉀溶液，rm{壟脹}銅，rm{壟脺}二氧化碳，rm{壟脻}熔融rm{KCl}rm{壟脼}硫酸氫鈉固體，rm{壟脽}蔗糖，rm{壟脿NaCl}晶體，rm{壟謾}氨水以上能導(dǎo)電的是______________________rm{(}填序號，下同rm{)}以上屬于非電解質(zhì)的是____________________；以上屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________________；寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式_____________________________________。18、在水溶液中呈橙紅色的rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}與呈黃色的rm{CrO_{4}^{2-}}有下列平衡關(guān)系：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O?2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}}把重鉻酸鉀rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}溶于水配成稀溶液：

rm{(1)}取少許上述溶液加入過量rm{NaOH}溶液；溶液變____________色；

rm{(2)}向rm{(1)}中再加入過量稀rm{H_{2}SO_{4}}則溶液呈____________色；

rm{(3)}取少許原溶液，向其中加入過量rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液rm{(}已知rm{BaCrO_{4}}為黃色沉淀rm{)}則平衡____________rm{(}填“向左”或“向右”或“不移動”rm{)}19、將rm{24.4gNaOH}固體溶于水配成rm{100mL}溶液，其密度為rm{1.219g/mL}．rm{a.}該溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為____．rm{b.}從該溶液中取出rm{10mL}其中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為____，含rm{NaOH}的質(zhì)量為____，rm{c.}將取出的rm{10mL}溶液加水稀釋到rm{100mL}稀釋后溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為____．20、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)rm{(隆忙)}數(shù)據(jù)：。rm{A}組rm{B}組rm{C}組rm{D}組金剛石：rm{3550隆忙}rm{Li}rm{181隆忙}rm{HF}rm{-83隆忙}rm{NaCl}rm{801隆忙}硅晶體：rm{1410隆忙}rm{Na}rm{98隆忙}rm{HCl}rm{-115隆忙}rm{KCl}rm{776隆忙}硼晶體：rm{2300隆忙}rm{K}rm{64隆忙}rm{HBr}rm{-89隆忙}rm{RbCl}rm{718隆忙}二氧化硅：rm{1723隆忙}rm{Rb}rm{39隆忙}rm{HI}rm{-51隆忙}rm{CsCl}rm{645隆忙}據(jù)此回答下列問題：rm{(1)A}組屬于____________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是____________。rm{(2)C}組中rm{HF}熔點(diǎn)反常是由于_______________________________。rm{(3)D}組晶體可能具有的性質(zhì)是__________rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}硬度非常高rm{壟脷}水溶液能導(dǎo)電rm{壟脹}固體能導(dǎo)電rm{壟脺}熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。

21、用電子式表示rm{MCl2}的形程．______．22、A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒?；卮穑海?）寫出五種微粒的符號：A、B、C、D、E。（2）C的同位素名稱：C2。（3）C和D形成分子的電子式為，空間結(jié)構(gòu)為。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)23、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）評卷人得分五、其他(共4題，共20分)24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)28、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗溫度為298K、308K，每次實(shí)驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗設(shè)計表，并在實(shí)驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗編號：。實(shí)驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實(shí)驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實(shí)驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】本題考查元素的位置及性質(zhì)，明確rm{Ra}與rm{Ca}同主族是解答本題的關(guān)鍵，注意性質(zhì)的相似性和遞變性即可解答，題目難度不大。【解答】A.一個rm{Ra}原子中含有rm{226-88=138}個中子；故A錯誤；

B.rm{Ra}原子核外有rm{7}個電子層、最外層有rm{2}個電子，位于第七周期第rm{IIA}族；故B錯誤；

C.rm{Ra}與rm{Ca}同主族，離子半徑大于鈣，離子晶體中離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，則rm{RaCl_{2}}的熔沸點(diǎn)比rm{CaCl_{2}}低；，故C正確；

D.鐳單質(zhì)比rm{Ca}金屬性強(qiáng)；氫氧化鈣是強(qiáng)堿，則氫氧化鐳為強(qiáng)堿，故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}2、D【分析】【解析】試題分析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，有關(guān)元素的化合價降低。這說明選項中的微粒應(yīng)該是失去電子，化合價升高，據(jù)此可知選項D中氮元素的化合價升高，需要加入氧化劑。A中化合價不變，不需要氧化劑。B中過氧化鈉溶于水發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)即可；C中氮元素的化合價降低，需要加入還原劑，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用【解析】【答案】D3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】【解析】【答案】C5、B【分析】解：A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn是負(fù)極；石墨是正極，故A錯誤；

B．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性；能腐蝕鋅，所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故B正確；

C．原電池放電時；電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，鋅是負(fù)極；二氧化錳是正極，所以電流方向是由石墨經(jīng)外電路流向鋅，故C錯誤；

D．干電池是一次電池；只能放電不能充電，所以只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤；

故選B．

A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極；

B．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性；能腐蝕Zn；

C．原電池放電時；電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；

D．干電池是一次電池；只能放電不能充電．

本題考查原電池原理，明確干電池成分及原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極的判斷方法、電子及電流流向，題目難度不大．【解析】【答案】B6、C【分析】【分析】本題考查了可逆反應(yīng)的特征，關(guān)鍵是理解物質(zhì)的性質(zhì)及其發(fā)生的反應(yīng)，題目較簡單?！窘獯稹緼.蛋白質(zhì)鹽析是溶解度減小析出，加入水會繼續(xù)溶解，過程是可逆的，故A不符合；B.酯在酸催化劑作用下水解生成酸和醇，水解過程是可逆過程，故B不符合；C.蛋白質(zhì)變性是遇到重金屬鹽、加熱、紫外線等使蛋白質(zhì)失去生理活性，是不可逆的過程，故C符合；D.rm{H_{2}}與rm{N_{2}}在高溫高壓和催化劑條件下合成rm{NH_{3}}的過程是可逆的，故D不符合。故選C。【解析】rm{C}7、A【分析】解：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入rm{CCl_{4}}振蕩；最后用分液漏斗分液．

即合理的操作順序為rm{壟脷-壟脺-壟脵-壟脹-壟脻}

故選A．

按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁辉龠^濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入rm{CCl_{4}}振蕩；最后用分液漏斗分液．

本題考查海帶中提取碘的操作，熟悉操作順序即可解答，難度不大．【解析】rm{A}8、D【分析】解：已知：rm{壟脵TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)+O_{2}(g)triangleH=+140.5kJ/mol}

rm{壟脵TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)+O_{2}(g)triangle

H=+140.5kJ/mol}石墨rm{)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.5kJ/mol}

根據(jù)蓋斯定律，rm{壟脷C(s}得rm{)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.5kJ/mol}石墨rm{壟脵+壟脷隆脕2}rm{triangleH=+140.5kJ/mol+(-110.5kJ/mol)隆脕2=-80.5kJ/mol}．

故選：rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)+2C(s}．

根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，據(jù)此計算．

考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算，比較基礎(chǔ)，理解蓋斯定律，利用已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是關(guān)鍵．rm{)=TiCl_{4}(l)+2CO(g)}【解析】rm{D}二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，所以達(dá)平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)增大；B錯誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故其他條件不變，移走部分NO2；化學(xué)平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為T1時，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知平衡時各種物質(zhì)的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=＞0，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學(xué)平衡逆向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D正確；

故合理選項是AD。10、AD【分析】【分析】

對比四個容器投料和體積，乙與甲比較，SO2的投料加倍了；則平衡正向移動；丙與甲比較，投料是甲的兩倍，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動；丁與甲比較，體積縮小了一倍，也相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動。

【詳解】

A、2SO2+O2?2SO3；

開始0.20.120

轉(zhuǎn)化0.160.080.16

平衡0.040.040.16

K＝＝400；故A正確；

B、乙、丙相比，丙中氧氣濃度大，丙、丁相比濃度相同，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＜a2＝a3；故B錯誤；

C；丙、丁相比濃度相同；溫度相同，則達(dá)到平衡時，容器丁中的正反應(yīng)速率等于容器丙中的，故C錯誤；

D、甲、丙相比，丙中濃度為甲的2倍，且增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則達(dá)到平衡時，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的兩倍；故D正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查等效以及平衡的計算，采用對比法解答，乙、丙、丁都與甲比較，先判斷是否等效，若不等效則相當(dāng)于向哪個方向發(fā)生移動，再進(jìn)行分析。11、ABD【分析】解：配制100ml0.10mol/L的KCl溶液；需要選用100mL容量瓶配制，根據(jù)配制步驟可知，需要使用的儀器為：燒杯；玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，需要使用的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶、燒杯；

故選ABD．

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選用儀器；判斷需要的儀器．

本題考查了配制一定濃度的溶液步驟及選用儀器的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及正確選用儀器的方法，要求學(xué)生熟悉實(shí)驗室中常見的容量瓶的規(guī)格．【解析】【答案】ABD12、BCD【分析】【分析】

本題考查常見化學(xué)儀器的使用知識，難度不大，掌握常見的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵。【解答】

可以直接加熱的儀器有：坩堝、試管、蒸發(fā)皿，故BCD正確。

故選BCD。

【解析】rm{BCD}13、ACD【分析】解：rm{A.}為復(fù)分解反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A選；

B、銅在空氣中生成黑色氧化銅，銅由rm{0}價變成rm{+2}價；故B不選；

C；石灰石溶于鹽酸發(fā)生得分解生成二氧化碳；是非氧化還原反應(yīng)，故C選；

D；物質(zhì)三態(tài)改變是物理變化；故D選；

故選ACD．

生活現(xiàn)象中涉及的化學(xué)反應(yīng)中；若有元素的化合價變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中的元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷與生活中化學(xué)的聯(lián)系的考查，題目難度不大．【解析】rm{ACD}14、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計量的計算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{n({H}_{2})=dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=dfrac{5}{16}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({H}_{2})=

dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}為rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=

dfrac{5}{16}mol}與rm{n({N}_{2})=

dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}為rm{9gH_{2}O}和rm{0.5mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{0.5molBr_{2}}【解析】rm{BCD}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)已知信息可知，氫氣、乙烯和乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別是①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；②C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1409.5kJ/mol；③C2H6(g)＋7/2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1558kJ/mol。所以根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②－③即得到C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－285.8kJ/mol－1409.5kJ/mol＋1558kJ/mol＝－137.3kJ/mol?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算【解析】【答案】C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g)△H＝－137.3kJ/mol16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價升高，被氧化，所以氨氣是還原劑。（2）氧化劑是氯氣，而氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，所以二者的質(zhì)量之比是3×71︰28＝213︰28。（3）28g氮?dú)馐?mol，所以被氧化的氨氣是2mol，質(zhì)量是2mol×17g/mol＝34g。（4）根據(jù)電子的得失守恒可知，總反應(yīng)式減去3Cl2+6e-=6Cl-即得到氧化反應(yīng)的反應(yīng)式，所以應(yīng)該是8NH3-6e-=6NH4++N2?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算和判斷【解析】【答案】1、（1）NH3（2）213:28（3）34（4）8NH3-6e-=6NH4++N217、（1）②③⑤⑨（2）④⑦（3）①⑤⑥⑧（4）NaHSO4=Na++H++SO42-【分析】【分析】本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念以及能導(dǎo)電物質(zhì)的判斷，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，硫酸氫鈉水溶液中的電離是易錯點(diǎn)。【解答】rm{壟脵}純rm{H_{2}SO_{4}}不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)；rm{壟脷}硝酸鉀溶液，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脹}銅，能導(dǎo)電，屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脺}二氧化碳，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；rm{壟脻}熔融rm{KCl}，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)；rm{KCl}硫酸氫鈉固體，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)；rm{壟脼}蔗糖，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；rm{壟脽}晶體，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)；rm{壟脿NaCl}氨水，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟謾}能導(dǎo)電的是rm{壟脷壟脹}rm{壟脻}rm{壟脻}rm{壟謾}，屬于非電解質(zhì)的是rm{壟脺壟脽}，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是硫酸氫鈉是酸式鹽，在水溶液中電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，rm{壟脵壟脻壟脼壟脿}，溶于水后的電離方程式為故答案為：rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，rm{壟脷壟脹}rm{壟脻}rm{壟脻}rm{壟謾}

rm{壟脺壟脽}【解析】rm{(1)壟脷壟脹}rm{壟脻}rm{壟脻}rm{壟謾}rm{(2)壟脺壟脽}rm{(3)壟脵壟脻壟脼壟脿}rm{(4)NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}18、rm{(1)}黃rm{;}

rm{(2)}橙紅rm{;}

rm{(3)}向右；【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)平衡的影響因素的應(yīng)用。

【解答】

rm{(1)}加入過量rm{NaOH}溶液；中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色；

故答案為：黃；

rm{(2)}加入稀硫酸，rm{H^{+}}濃度增大，平衡左移，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}濃度增大；溶液呈橙紅色；

故答案為：橙紅色；

rm{(3)}向原溶液中加入rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，生成rm{BaCrO_{4}}沉淀，rm{CrO_{4}^{2-}}濃度降低；平衡正向移動，溶液的顏色變淺；

故答案為：向右?！窘馕觥縭m{(1)}黃rm{;}

rm{(2)}橙紅rm{;}

rm{(3)}向右；19、a．6.1mol/L

b．6.1mol/L2.44g

c．0.61mol/L【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量濃度計算，題目貼近教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。理解物質(zhì)的量濃度定義式并靈活應(yīng)用?！窘獯稹縭m{a.NaOH}物質(zhì)的量為rm{n=m/M=24.4g隆脗40g/mol=0.61mol}溶于水配成rm{100mL}溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為：rm{c=n/V=0.61mol隆脗0.1L=6.1mol/L}故答案為：rm{6.1mol/L}

rm{b.}溶液是均一的，取出溶液中濃度與原溶液濃度相等，從該溶液中取出rm{10mLNaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{6.1mol/L}溶液中rm{NaOH}質(zhì)量為：rm{0.01L隆脕6.1mol/L隆脕40g/mol=2.44g}故答案為：rm{6.1mol/L}rm{2.44g}

rm{c.}根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為：rm{(6.1mol/L隆脕0.01L)隆脗0.1L=0.61mol/L}故答案為：rm{0.61mol/L}【解析】rm{a.6.1mol/L}

rm{b.6.1mol/L}rm{2.44g}

rm{c.0.61mol/L}20、略

【分析】【分析】本題考查晶體的性質(zhì)，側(cè)重考查原子晶體、離子晶體的性質(zhì)，知道氫鍵與分子晶體熔沸點(diǎn)關(guān)系，注意離子晶體不一定導(dǎo)電，為易錯點(diǎn)?！窘獯稹縭m{(1)}直接由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體，該組晶體都是直接由原子構(gòu)成的，屬于原子晶體；原子晶體熔融時破壞共價鍵。故填：原子；共價鍵；rm{(2)C}組晶體屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，之所以rm{HF}的熔點(diǎn)異常是因為rm{HF}分子間存在氫鍵。故填：rm{HF}分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；rm{(3)}rm{D}組晶體屬于離子晶體，離子晶體熔融態(tài)能導(dǎo)電，可溶性離子晶體在水溶液中能導(dǎo)電。固態(tài)時沒有自由移動的離子，所以固體不導(dǎo)電，離子晶體硬度不一定非常高。因此只有rm{壟脷}和rm{壟脺}正確。組晶體屬于離子晶體，離子晶體熔融態(tài)能導(dǎo)電，可溶性離子晶體在水溶液中能導(dǎo)電。固態(tài)時沒有自由移動的離子，所以固體不導(dǎo)電，離子晶體硬度不一定非常高。因此只有rm{D}和rm{壟脷}正確。故選rm{壟脺}rm{壟脷壟脺}【解析】rm{(1)}原子共價鍵rm{(2)HF}分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多rm{(3)壟脷壟脺}21、略

【分析】解：rm{MgC2}屬子化物，rm{Mg}最層個電子被個rm{Cl}原子得到，電子式示形成過程為：

故案為：．

rm{C2}于離子化合物；鎂離子與兩個氯離子過離子結(jié)合；

本考用電子式表物質(zhì)形成過，準(zhǔn)確判斷化合物類及所含化學(xué)鍵類是解題關(guān)，目難不大．【解析】22、略

【分析】A顯負(fù)價時，不能被任何氧化劑氧化，說明其單質(zhì)的非金屬性極強(qiáng)，即氟元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，說明是第三周期金屬元素，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu，說明是鈉元素；E能與H+結(jié)合為中性微粒，很容易想到10電子微粒OH—【解析】【答案】（1）FNaHNOH-（2）氘（3）三角錐形四、判斷題(共1題，共2分)23、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．五、其他(共4題，共20分)24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-26、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2