2025年外研版三年級起點選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修化學上冊月考試卷443考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B.A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C.在相同溫度下，C三點溶液中水的電離程度：A＜C＜BD.D點溶液中：c(Cl－)+2c(H＋)＝2c(OH－)2、已知可用來檢驗呈藍色將圖I裝置中的鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖）II示發(fā)生了變化．則下列說法正確的是。

A.甲區(qū)不變色B.乙區(qū)呈現(xiàn)藍色C.丙區(qū)產(chǎn)生離子D.丁區(qū)產(chǎn)生離子3、常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是A.弱堿的濃度等于強酸的濃度B.反應(yīng)完全后的溶液呈堿性C.原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+D.反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L-14、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖()，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A.分子式為C7H8O5B.屬于芳香族化合物，含有2種含氧官能團C.可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體D.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol莽草酸最多消耗2mol氫氣5、下列說法錯誤的是A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯B.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.橡膠、蛋白質(zhì)、尼龍、纖維素都是天然高分子化合物D.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、肉桂酸是香料；化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂的重要原料；實驗室制備原理如下：

I.反應(yīng)原理。

II.反應(yīng)裝置圖(如圖)

III.合成步驟如下：

①在100mL的儀器a中加入3gCH3COOK；3mL苯甲醛和5.5mL乙酸酐；混合均勻后，在160～170℃反應(yīng)1h。

②將反應(yīng)后的混合溶液倒入500mL燒杯中，加水至100mL后，加Na2CO3固體調(diào)至溶液成弱堿性(pH=8～10)；蒸餾除去苯甲醛。

③向②中溶液中加少許活性炭；加熱煮沸10min，進行操作A后，得到透明溶液。

④向③中所得溶液中加濃鹽酸至顯酸性后；用冰水冷卻至固體析出，過濾，將粗產(chǎn)品進行操作B后，得到2.22g純產(chǎn)品(不含雜質(zhì))。

IV.相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)如下表：?；衔锵鄬Ψ肿淤|(zhì)量沸點相對水的密度溶解度(g/100mL)苯甲醛1061791.060.3乙酸酐1021401.112肉桂酸1483001.28乙酸601181.05互溶

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，空氣冷凝管的作用是_______。

(2)操作A、操作B名稱分別為_______、_______。

(3)反應(yīng)溫度控制在160～170℃的原因是_______。

(4)步驟②中加水的目的是促進乙酸酐水解，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。

(5)步驟④中加入濃鹽酸的目的是_______。

(6)本實驗中肉桂酸的產(chǎn)率為_______％(不考慮母液中肉桂酸的殘留量，計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。7、用化學用語回答下列問題：

(1)用核素符號表示質(zhì)量數(shù)為37，質(zhì)子數(shù)為17的Cl原子__________。

(2)二氧化碳的電子式為___________；氫氧化鈉的電子式為____________。

(3)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(4)用電子式表示水分子的形成過程_____________________。

(5)碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

(6)Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液變紅，其原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(7)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式______________________________。8、回答下列問題：

(1)的名稱是___________，其苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為___________。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式為____________，1mol該烴完全燃燒消耗_______mol氧氣。

(3)寫出分子式為C4H8的具有順反異構(gòu)體的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式：_____，其系統(tǒng)命名為______。

(4)寫出下列化合物中含有的官能團的名稱：_______。

9、甲；乙、丙、丁四種物質(zhì)的構(gòu)成基本微粒中均合有14個電子；請按下列要求回答：

（1）甲為固體單質(zhì)，寫出甲的名稱：___________；

（2）乙為含有極性鍵的雙原子分子，則乙的分子式為___________；

（3）丙為三原子分子，用電子式表示該分子：___________；

（4）丁是四原子分子，用結(jié)構(gòu)式表示該分子：___________。10、現(xiàn)有下列5種有機物：

①CH3—CH2—CH3

③CH3—CH＝CH—CH3④

請回答：

（1）其中不屬于烴的是_____（填序號，下同），與①互為同系物的是_____，與③互為同分異構(gòu)體的是_____。

（2）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為___________________。11、有四種有機物A、B、C、D，其分子式均為C3H6O2，把它們分別進行實驗并記錄現(xiàn)象如下：。有機物氫氧化鈉銀氨溶液新制氫氧化銅金屬鈉A發(fā)生中和反應(yīng)不反應(yīng)溶解放出氫氣B不反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成紅色沉淀放出氫氣C發(fā)生水解反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成紅色沉淀不反應(yīng)D發(fā)生水解反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)

四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：

A．_____________；B．_____________；C．_____________；D．_____________。12、化學上常用燃燒法確定有機物的組成。若準確稱取0.44g某有機物樣品；經(jīng)充分燃燒后，依次通入濃硫酸和堿石灰，分別增重0.36g；0.88g.

(1)求該有機物的實驗式為___________

(2)已知其蒸氣密度為同條件下H2的22倍，該有機物的分子式為___________

(3)該有機物的核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，其結(jié)構(gòu)簡式為___________13、苯的同系物A的分子式為C8H10，核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰，峰面積之比為3：2，A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤15、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤16、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤17、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤18、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)19、中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______________。

（3）科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中；反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。20、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為___________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構(gòu)型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)21、氮氧化物（NOx）是嚴重的大氣污染物；能引起霧霾；光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－201kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=－116kJ·mol-1

反應(yīng)I只有一種生成物，則反應(yīng)I的熱化學方程式為_______________。

（2）柴油機氮氧化物(NOx)處理技術(shù)是一種系統(tǒng)簡單，占用空間較小的柴油車尾氣處理技術(shù)，氮氧化物主要在催化轉(zhuǎn)化裝置中被處理。柴油發(fā)動機工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足；柴油較多)條件下交替進行；催化轉(zhuǎn)化裝置中的物質(zhì)變化如圖所示。

①BaO吸收NO2的化學方程式是______________。

②研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測得氣體中CO2的體積分數(shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如圖所示。

下列相關(guān)分析中正確的是_______________。

A.一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨CO2體積分數(shù)的增大而下降，原因可能是BaO與CO2反應(yīng)生成BaCO3；覆蓋在BaO表面。

B.當CO2體積分數(shù)達到10%~20%時，氮氧化物吸收率依然較高，其原因可能是BaCO3在一定程度上也能吸收NOx

C.若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，柴油中的硫氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4；BaO吸收氮氧化物的能力會下降至較低水平。

D.以上分析均不對。

（3）用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖所示，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度和溶液pH對煙氣脫氮的影響如圖所示。

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②溶液的pH對NO去除率影響的原因是_______________。22、甲苯是重要的基礎(chǔ)化工原料；下圖是大學化學教材《有機化學基礎(chǔ)》上由甲苯合成J的一種合成路線。

請依據(jù)上述流程回答以下問題。

(1)B的化學名稱為___________，J的分子式為___________。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為___________。

(3)設(shè)計第③步和第⑤步的目的是______________。

(4)由H生成J過程中生成的無機物除了外還有_________。

(5)寫出C→D的反應(yīng)方程式為_______。

(6)D的同分異構(gòu)體有多種。其中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，且核磁共振氫譜有四組峰的有_________種。(不考慮立體異構(gòu))

(7)請依據(jù)流程圖中相關(guān)信息，寫出由甲苯和乙醛制備的合成路線________。(無機試劑任選)23、有機化合物D是重要的有機化工中間體；以丙烯為原料合成D的流程如下：

已知:

①在一定條件下，烯烴中α—H能與C12發(fā)生取代反應(yīng)；生成氯代烯烴，但雙鍵碳上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。

②

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，B→C的反應(yīng)類型是___________。

（2）的名稱為___________，該有機物分子中最多有___________個原子共平面。

（3）反應(yīng)C→D的化學方程式為____________________________________。

（4）寫出用1,3-丁二烯為原料制備化合物的合成路線_________（其他試劑任選。提示：可利用1,3-丁二烯與Cl2的1,4-加成反應(yīng)）。合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH2＝CH2CH3CH2Cl。評卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________25、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強；HCl是強電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當完全反應(yīng)時離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，根據(jù)圖知，曲線②代表0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線；據(jù)此解答。

【詳解】

A.由分析可以知道，曲線②代表0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線；故A錯誤；

B.A點溶液中c(Na+)=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na+)=0.05mol/L；故B錯誤；

C.酸或堿抑制水電離；含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質(zhì)為NaCl，A點溶質(zhì)為醋酸鈉，促進水電離，B點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，故C錯誤；

D.D點溶液中，存在電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，定量分析可以知道，c(Na+)=1.5c(Cl－)，將電荷守恒式中c(Na+)代換為c(Cl－)并整理得：c(OH－)＝0.5c(Cl－)+c(H＋)，即c(Cl－)+2c(H＋)＝2c(OH－)；所以D選項是正確的；

綜上所述，本題正確答案為D。2、D【分析】【分析】

鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上，則形成原電池裝置，活潑金屬為負極，甲區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，乙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Zn-4e-=2Zn2+，丙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，丁區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Fe-4e-=2Fe2+；根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷各個電極的變化情況。

【詳解】

A．甲區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-；生成的氫氧根離子能使酚酞變紅色，所以甲極區(qū)變紅色，故A錯誤；

B．乙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Zn-4e-=2Zn2+；所以乙極區(qū)不變色，故B錯誤；

C．丙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-；不會產(chǎn)生銅離子，故C錯誤；

D．丁區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Fe-4e-=2Fe2+；故D正確；

故選D。3、B【分析】常溫下；pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則氨的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量。

【詳解】

A.其恰好完全反應(yīng)；則氨與HCl的物質(zhì)的量相等，且等體積混合，則弱堿的濃度等于強酸的濃度，A說法正確；

B.反應(yīng)完全后的溶液為NH4Cl；為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，B說法不正確；

C.根據(jù)題意可知，c(HCl)=c(NH3·H2O)=0.1mol/L，而氨水的pH＝11，即c(OH-)=0.001mol/L，則原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+；C說法正確；

D.原c(HCl)=0.1mol/L，等體積混合后，則溶液中c(Cl-)=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L-1；D說法正確；

本題選說法不正確的，故答案為B。4、C【分析】【分析】

該有機物中含有醇羥基；碳碳雙鍵和羧基；具有醇、烯烴和羧酸的性質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式該有機物的分子式為C7H10O5；故A錯誤；

B．該有機物中不含苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，結(jié)構(gòu)中有兩種含氧官能團：羧基；羥基，故B錯誤；

C．含有羧基；可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的二氧化碳氣體，故C正確；

D．只有碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol莽草酸最多消耗1mol氫氣，故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇與水混溶；苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鑒別，故A說法正確；

B．乙醇易溶于水；碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可用碳酸鈉溶液鑒別，故B說法正確；

C．人造橡膠和尼龍是人工合成高分子化合物；不是天然高分子化合物，故C說法錯誤；

D．塑料；合成纖維和合成橡膠就是通常所說的三大合成材料；故D說法正確；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器a是三頸燒瓶；作用是冷凝揮發(fā)的乙酸酐；乙酸(反應(yīng)條件是160-170℃；看表格此時乙酸，乙酸酐沸點小于條件，會揮發(fā))；

(2)A：趁熱過濾；冷卻，看表格肉桂酸不溶，所以過濾即可；B:洗滌干燥，因為產(chǎn)品上有鹽酸，所以要洗滌再干燥；

(3)加快反應(yīng)速率；因為溫度越高反應(yīng)速率越快，若溫度過高，則苯甲醛也揮發(fā)了，反而速率下降；

(4)加水的目的是促進乙酸酐水解，乙酸酐水解為：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH；

(5)使肉桂酸鹽生成肉桂酸②時加入碳酸鈉；肉桂酸中的-COOH會與鹽反應(yīng)生成-COONa，加HCl會使-COONa變?yōu)?COOH；

(6)3毫升苯甲醛，5.5毫升乙酸酐的質(zhì)量為3mL×1.06g/mL=3.18g，5.5mL×1.1g/mL=6.05g，物質(zhì)的量分別為3.18g/106g·mol-1=0.03mol，6.05g/102g·mol-1=0.05mol，可知乙酸酐過量，所以生成肉桂酸質(zhì)量為0.03mol×148g/mol=4.44g，則肉桂酸的產(chǎn)率為【解析】三頸燒瓶或三口燒瓶冷凝回流趁熱過濾(趁熱抽濾)洗滌干燥溫度低于160℃，反應(yīng)速率較慢，高于170℃，可能導(dǎo)致苯甲醛、乙酸酐等大量揮發(fā)，產(chǎn)率降低(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH將肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化成溶解度極小的肉桂酸，有利于肉桂酸從溶液中析出50.007、略

【分析】【詳解】

(1)用核素符號表示質(zhì)量數(shù)為37，質(zhì)子數(shù)為17的Cl原子故答案為：

(2)二氧化碳的電子式為氫氧化鈉的電子式為故答案為：

(3)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖故答案為：

(4)用電子式表示水分子的形成過程故答案為：

(5)碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式故答案為：

(6)Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液變紅，主要是碳酸根水解，其水解離子方程式為故答案為：

(7)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO?！窘馕觥?NO2＋H2O＝2HNO3＋NO8、略

【分析】【分析】

(1)有對稱軸。

(2)根據(jù)烴燃燒耗氧量進行計算。

(3)烯烴的碳碳雙鍵的兩端碳原子要連接不一樣的原子或原子團才具有順反異構(gòu)體。

【詳解】

(1)的名稱是間二甲苯(或1，3-二甲苯)，該物質(zhì)有對稱軸，苯環(huán)上有3種位置的氫，如圖因此其苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為3；故答案為：間二甲苯(或1，3-二甲苯)；3。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式為C6H10，根據(jù)烴燃燒耗氧量的計算，1mol該烴完全燃燒消耗mol氧氣；故答案為：C6H10；8.5。

(3)具有順反異構(gòu)體的烯烴是碳碳雙鍵的兩端碳原子要連接不一樣的原子或原子團，因此分子式為C4H8的具有順反異構(gòu)體的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCH3，其系統(tǒng)命名為2-丁烯；故答案為：CH3CH=CHCH3；2-丁烯。

(4)根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式得到含有的官能團的名稱：(酚)羥基；碳碳雙鍵、羧基、氨基；故答案為：(酚)羥基、碳碳雙鍵、羧基、氨基。

【點睛】

同分異構(gòu)體的分析主要看有幾種類型的氫原子，根據(jù)烴燃燒分析消耗量的分析?！窘馕觥竣?間二甲苯（或1，3-二甲苯）②.3③.C6H10④.8.5⑤.CH3CH=CHCH3⑥.2-丁烯⑦.(酚)羥基、碳碳雙鍵、羧基、氨基9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）硅。

（2）CO

（3）

（4）H—C≡C—H10、略

【分析】【分析】

據(jù)烴；同系物、同分異構(gòu)體的概念判斷；據(jù)系統(tǒng)命名法給烯烴命名。

【詳解】

（1）烴是只含碳、氫元素的化合物，②中含C、H、Br元素，屬于鹵代烴；同系物結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CH2的有機物，①與⑤互為同系物；同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，③與④分子式都是C4H8；結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體。

（2）用系統(tǒng)命名法命名烯烴時，主鏈必須是包含雙鍵碳原子在內(nèi)的最長碳鏈，④的名稱為2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）?！窘馕觥竣冖茛?-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）11、略

【分析】【詳解】

A發(fā)生中和反應(yīng)，含羧基；A、B與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，有羧基或者是羥基；B、C與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，有醛基；C、D發(fā)生水解反應(yīng)，是酯。再根據(jù)分子式C3H6O2，判斷出分子內(nèi)含有一個雙鍵，綜合各個條件，就可以得出正確答案。A為CH3CH2COOH，B為HOCH2CH2CHO，C為HCOOCH2CH3，D為CH3COOCH3?！窘馕觥緾H3CH2COOHHOCH2CH2CHOHCOOCH2CH3CH3COOCH312、略

【分析】【分析】

(1)濃硫酸增重0.36g為水的質(zhì)量；堿石灰增重0.88g為二氧化碳的質(zhì)量，通過計算判斷出該有機物中是否含有O元素，再計算出原子的物質(zhì)的量之比確定實驗式；

(2)該有機物蒸氣密度為同條件下H2的22倍；故該有機物相對分子質(zhì)量為22×2=44，結(jié)合實驗式判斷該有機物的分子式；

(3)根據(jù)該有機物的核磁共振氫譜中有2個峰；峰面積之比為1:3，判斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)濃硫酸增重0.36g為水的質(zhì)量，n(H2O)==0.02mol，故n(H)=0.02mol×2=0.04mol，m(H)=0.04mol×1g/mol=0.04g，堿石灰增重0.88g為二氧化碳的質(zhì)量，nCO2)==0.02mol，故n(C)=0.02mol，m(C)=0.02mol×12g/mol=0.24g，故m(C)+m(H)=0.24g+0.04g=0.28g，故該有機物還含氧元素，m(O)=0.44g-0.28g=0.16g，n(O)==0.01mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.02mol：0.04mol：0.01mol=2：4：1，故該有機物的實驗式為C2H4O，故答案為C2H4O；

(2)該有機物蒸氣密度為同條件下H2的22倍，故該有機物相對分子質(zhì)量為22×2=44，令該有機物的組成為(C2H4O)n，則44n=44，解得n=1，故該有機物的分子式為C2H4O，故答案為C2H4O；

(3)該有機物的核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，因此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為CH3CHO。

【點睛】

考查有機物分子式和結(jié)構(gòu)的確定，判斷該有機物是否含有氧元素是關(guān)鍵。本題的易錯點為結(jié)構(gòu)簡式的確定，可以根據(jù)核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，說明4個H原子分為2組，再結(jié)合碳原子判斷。【解析】C2H4OC2H4OCH3CHO13、略

【分析】【分析】

【詳解】

苯的同系物A的分子式為C8H10，共有四種可能的結(jié)構(gòu)，分別為乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰，峰面積之比為3：2，則分子內(nèi)只有2種氫原子，原子數(shù)目分別為6和4，只有對二甲苯滿足，其結(jié)構(gòu)簡式為：

答案為：【解析】三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。15、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應(yīng)時，氯乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷中的溴原子不能電離，加入硝酸銀溶液不能生成AgBr；故不能產(chǎn)生淡黃色沉淀，故錯誤。

【點睛】

鹵代烴中鹵素原子的檢驗可以用鹵代烴在NaOH溶液中的水解反應(yīng)，鹵代烴水解后，鹵素原子變?yōu)辂u素離子，加入硝酸銀溶液能產(chǎn)生沉淀，但需注意的是在加硝酸銀溶液之前要先加稀硝酸中和可能過量的NaOH。17、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機高分子化合物，該說法正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)19、略

【分析】（1）根據(jù)示意圖可知SO2不是由機動車行駛造成的；故答案為a。

（2）稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為：2NO+O2=2NO2。

（3）反應(yīng)前S元素為+4價，N元素為+4價，反應(yīng)后HONO中N元素為+3價，化合價降低；有化合價的降低，必有元素化合價升高，所以是S元素從+4升高到+6價，故A物質(zhì)為SO42-。本題也可根據(jù)質(zhì)量守恒推出A的化學式為SO42-。故答案為SO42-；因為反應(yīng)前S+4價，N+4價，反應(yīng)后HONO中N元素+3價，化合價降低；則必有元素化合價升高，是S元素從+4升高到+6價，以SO42-形式存在。

（4）①SO2具有還原性，NaClO2具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。②溶液顯電中性，陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負電荷數(shù)值相等，故1×5.5×10?3+1×2.0×10?4=2×8.5×10?4+y×1+1×3.4×10?3，所以y=6×10?4。

點睛：本題的難點是最后一問的求解，溶液是顯電中性的，陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負電荷數(shù)值相等，注意的是計算式中每種離子的濃度或物質(zhì)的量前必須乘以該離子所帶的電荷數(shù)值，例如SO42-所帶電荷必須是2×c（SO42-）?！窘馕觥縜2NO+O2=2NO2SO42-；因為反應(yīng)前S+4價，N+4價，反應(yīng)后HONO中N元素+3價，化合價降低；則必有元素化合價升高，是S元素從+4升高到+6價，以SO42-形式存在2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+6×10?420、略

【分析】【分析】

過渡元素的價層電子包括最外層電子和次外層d能級；不同的能級，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進行分析；利用化合價代數(shù)和為0進行分析；從晶體熔沸點判斷；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，從配合物結(jié)構(gòu)進行分析；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價層電子排布式為3d54s1，其軌道表達式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個能級，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個e－后，價電子排布式為3d5，Mn失去1個e－后，價電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價O原子個數(shù)為a，－2價O原子的個數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價，從而推出CrO5的結(jié)構(gòu)簡式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點高于分子晶體；

(5)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個N原子形成6個配位鍵,即Cr的配位數(shù)為6；ClO4－中有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0；價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；

(6)根據(jù)氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個數(shù)為=4，N位于頂點和面心，個數(shù)為=4，化學式為CrN，晶胞的質(zhì)量為根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為為2apm，即為2a×10－10cm，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3或g/cm3?！窘馕觥?Cr失去1個e－后，3d軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，Mn失去2個e－后，才處于半充滿狀態(tài)7：1CrCl3為分子晶體，CrF3是離子晶體sp、sp36正四面體形正八面體g/cm3或g/cm3五、原理綜合題(共3題，共12分)21、略

【分析】【分析】

利用已知反應(yīng)原理與總反應(yīng)之間的關(guān)系，根據(jù)蓋斯定律分析；根據(jù)轉(zhuǎn)化裝置分析BaO吸收NO2的反應(yīng)是氧化鋇、二氧化氮和氧氣反應(yīng)生成硝酸鋇；依據(jù)氣體中CO2的體積分數(shù)與氮氧化物吸收率關(guān)系圖可知氮氧化物吸收率隨CO2體積分數(shù)的增大而下降；根據(jù)NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為并結(jié)合電解原理分析。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，①NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-201kJ/mol，②2NO(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-116kJ/mol，得目標反應(yīng)的反應(yīng)熱等于①+②，所以I的熱化學方程式為3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)△H=-317kJ?mol-1；

(2)①由催化轉(zhuǎn)換裝置圖可知BaO吸收NO2發(fā)生反應(yīng)化學方程式是：2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2；

②A.一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨CO2體積分數(shù)的增大而下降，原因是：BaO與CO2反應(yīng)生成BaCO3；覆蓋在BaO表面，故A正確；

B.當CO2體積分數(shù)達到10%～20%時，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能有：BaCO3在一定程度上也能吸收NOx；故B正確；

C.若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結(jié)合化學方程式解釋原因：稀釋過程中，柴油中的硫氧化為二氧化硫，2BaO+SO2+O2=BaSO4，BaSO4穩(wěn)定，不易分解也難與NOx反應(yīng)；故C正確；

故答案為ABC；

(3)①氯氣作氧化劑，NO為還原劑，在堿性條件下的反應(yīng)為：3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O；

②次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強；故溶液的pH對NO去除率會有影響。

【點睛】

本題涉及蓋斯定律的綜合應(yīng)用，基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關(guān)系。【解析】3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)△H=－317kJ·mol-12BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2ABC3Cl2＋8OH－＋2NO=2＋6Cl－＋4H2O次氯酸鈉在酸性條件下氧化能力增強22、略

【分析】【分析】

根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，可知甲苯與濃硝酸在濃硫酸的作用下，生成B為鄰硝基甲苯；鄰硝基甲苯與HCl在Fe的作用下，硝基轉(zhuǎn)變?yōu)榘被?；C與CH3COCl反應(yīng)生成D，即E在酸性條件下，重新還原為氨基，即據(jù)此解答。

【詳解】

(1)結(jié)合前后可判斷硝基取代在鄰位，故B為鄰硝基甲苯；根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C15H10O。

(2)新制MnO2作氧化劑將D中的甲基氧化為醛基；故反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。

(3)氨基具有還原性；為了防止在將甲基氧化為醛基的過程中將氨基氧化，需要保護氨基，設(shè)計第③步和第⑤步的目的就是保護氨基。

(4)根據(jù)原子守恒和電荷守恒可判斷產(chǎn)物還有NaCl和H2O。

(5)該反應(yīng)為取代反應(yīng)，方程式為+→+HCl。

(6)滿足條件的有共6種。

(7)結(jié)合流程圖中D→E和F→G的信息，甲苯被氧化為苯甲醛時，才可與乙醛發(fā)生碳鏈增長，可設(shè)計合成路線如下【解析】鄰硝基甲苯C15H10O氧化反應(yīng)保護氨基、防止-NH2被氧化NaCl、H2O+→+HCl623、略

【分析】【分析】

【詳解】

分析：根據(jù)已知信息①可知丙烯在高溫下和氯氣發(fā)生甲基上氫原子的取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH2Cl，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH2OH。B與發(fā)生已知信息②的反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

詳解：（1）根據(jù)以上分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH-CH2Cl；B→C的反應(yīng)類型是取代或水解反應(yīng)。

（2）含有2個碳碳雙鍵；名稱為2-氯-1，3-丁二烯。由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，分子中所有原子均可能共面，則該有機物分子中最多有10個原子共平面。

（3）根據(jù)已知信息②可知反應(yīng)C→D的化學方程式為或

（4）利用逆推法可知用1，3-丁二烯為原料制備化合物的合成路線圖為CH2＝CH-CH＝CH2CH2Cl-CH＝CH-CH2ClCH2OH-CH＝CH-CH2OHCH2OH-CHCl-CH2-CH2OH【解析】CH2＝CH-CH2Cl取代或水解反應(yīng)2-氯-1，3-丁二烯10或CH2＝CH-CH＝CH2CH2Cl-CH＝CH-CH2ClCH2OH-CH＝CH-CH2OHCH2OH-CHCl-CH2-CH2OH六、推斷題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量