2025年統(tǒng)編版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、科學(xué)家從腐敗草中提取出一種能使血液不凝固的雙豆香素M；M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.M分子有3種含氧官能團(tuán)B.M分子中所有原子可能處于同一平面C.M分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種D.M能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同2、如圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置；圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有紫色石蕊溶液的蒸餾水。下列說法錯誤的是。

A.噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體B.在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨和氯化氫時，可選用相同的干燥劑C.實(shí)驗(yàn)中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉D.在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石灰制備氨，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫3、把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L－1)是A.B.C.D.4、下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過程B.煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等液態(tài)物質(zhì)的過程C.煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D.石油通過催化裂化，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油5、在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是。

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)C.已知：反應(yīng)的?H＞0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線6、原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法不正確的是A.由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Zn－2e-＝Zn2+B.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e-＝Fe2+C.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e-＝Al3+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e-＝Cu2+7、在溫度t1和t2下，鹵素單質(zhì)X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的化學(xué)平衡常數(shù)如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（）?；瘜W(xué)方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334

A.已知t2>t1,HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在相同條件下,X2平衡轉(zhuǎn)化率:F2>Cl2C.X2的活潑性隨原子序數(shù)遞增逐漸減弱D.2F2+2H24HFK(t1)=3.6×10368、下列有關(guān)原電池的說法中正確的是A.在外電路中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極B.在內(nèi)電路中，電子由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極C.原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D.原電池工作時，一定不會伴隨著熱能變化評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、(1)利用如圖裝置除去下列氣體中的雜質(zhì)氣體，若要除去NO中混有的少量NO2，洗氣瓶中應(yīng)裝___；化學(xué)方程式為___。若要除去SO2中混有的少量SO3氣體，洗氣瓶中裝試劑為：__，化學(xué)方程式為___。

(2)加熱的濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。其中氧化劑是___(寫化學(xué)式)，還原產(chǎn)物是____(寫化學(xué)式)。

(3)稀硝酸與銅片的反應(yīng)的離子方程式：___，若有2molHNO3被還原，則有___mol電子轉(zhuǎn)移。

(4)請用離子方程式解釋為什么盛裝燒堿溶液試劑瓶的塞子不能用玻璃塞：__，寫出用HF雕刻玻璃時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__。10、氫氧燃料電池。電解質(zhì)H2SO4溶液KOH溶液總反應(yīng)2H2+O2=2H2O負(fù)極反應(yīng)式________正極反應(yīng)式________11、(1)①寫出石英主要成分的化學(xué)式：___________；②寫出正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(2)寫出碳與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。12、已知：從石油中獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑；A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______________、________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_________，②________，④__________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

③________________________________________________________________。13、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．乙溶液中向銅片方向移動。

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Cu→Zn

(2)乙中變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：___________。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是：___________。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：正極：___________，負(fù)極：___________，總反應(yīng)：___________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為：___________g14、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____；

（2）若C為CuCl2溶液；Zn是負(fù)極，Cu極發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)為____。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為____極，電極反應(yīng)方程式為____。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤16、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤17、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤18、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯誤19、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤20、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤21、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)22、某化合物X由三種元素組成；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：無色氣體3在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體1。

回答以下問題：

(1)在元素周期表中的位置___________；

(2)步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________；

(3)氣體1與水發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________；

(4)鑒別紅棕色氣體1與蒸氣的下列方法中，合理的是___________

A．通入水中觀察溶液的顏色變化。

B．直接觀察兩種氣體的顏色。

C．分別通入溶液中觀察有否沉淀。

D．用濕潤的淀粉試紙檢驗(yàn)是否變藍(lán)色。

(5)化合物X的化學(xué)式為___________23、如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____(用離子符號和“＞”表示)。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_____(用化學(xué)式表示)。

(4)④與⑥兩種元素組成的化合物電子式為_____。

(5)用電子式表示⑥和⑨組成的化合物的形成過程：_____。

(6)第三周期中，原子半徑(稀有氣體元素除外)最小的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____。(填元素符號，下同)，最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的元素是_____。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、烴A是一種基礎(chǔ)化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的A氣體完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O。F是一種具有水果香味的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請回答：

(1)D+E→F的反應(yīng)類型是__________________。

(2)B→C的化學(xué)方程式是___________________。

(3)下列說法不正確的是__________________________。

A.物質(zhì)C與銀氨溶液在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

B.向裝有2mLB的小試管中投入一小粒鈉；鈉浮于液面上，并產(chǎn)生大量氣泡。

C.可以用含D的溶液除去熱水瓶中的水垢(主要成分是碳酸鈣；氫氧化鎂)

D.可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別B、D和F三種物質(zhì)27、【小題1】（Ⅰ）下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息：。AB①分子模型為：

②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。①由C；H、O三種元素組成；是廚房中的常見調(diào)味劑;

②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)關(guān)于A的下列說法中，不正確的是__________(填標(biāo)號)。

a．分子里含有碳碳雙鍵b．分子里所有的原子共平面c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2

(2)A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成X，與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=_________時；這類們機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型為_______________。

(4)以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物P,則P的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（Ⅱ）已知有機(jī)物A～F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；

②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)）。

③A的分子式為C10H20O2；④B分子中含2個甲基；⑤D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，D能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2,E分子烴基上的氫原子若被Cl取代；其一氯代物有3種；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G為高分子化合物。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

【小題1】(5)B可以發(fā)生的反應(yīng)有___________________(填序號)。

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)。

【小題2】(6)D分子所含有的官能團(tuán)的名稱是______________________。

【小題3】(7)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（D、E除外）可能的結(jié)構(gòu)簡式_______。

【小題4】(8)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B＋E―→A：_______________________________________；

B―→C：_________________________；

F―→G：__________________________________。28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________。

(3)寫出反應(yīng)④的試劑及條件___________。

(4)利用反應(yīng)①制備的B中常常還含有少量的A，在實(shí)驗(yàn)室中如何除去B中含有的少量雜質(zhì)A：________(答試劑及操作方法)。

(5)某科研工作者以A為原料成功合成一種分子式為C6H14的物質(zhì)F，物質(zhì)F與B的關(guān)系________(選填“是”、“不是”、“可能”)互為同系物。29、如圖所示，已知①有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志;②2CH3CHO+O2CH3COOH；③B和D都是日常生活食品中常見的有機(jī)物；④E是具有濃郁香味；不易溶于水的油狀液體；⑤F是一種高聚物；生活中用于制造食物保鮮膜。

回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________，D的結(jié)構(gòu)簡式_________

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②_________，④_________

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物含有羥基、酯基2種含氧官能團(tuán)，故A錯誤；

B．含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不可能在同一個平面，故B錯誤；

C．苯環(huán)結(jié)構(gòu)不對稱，含有4種H，則苯環(huán)上的一氯代物有4種，故C正確；

D．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D錯誤。

故選：C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合，氨水和鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，溶液呈酸性，可能使石蕊變紅，若溶液酸性較弱，pH大于5，溶液會呈現(xiàn)紫色，蒸干氯化銨溶液，由于NH4Cl易分解；可能得不到氯化銨固體，故A錯誤；

B．在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨和氯化氫時；可選用相同的干燥劑如無水硫酸鈉，故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)中同時打開止水夾a；c、d；導(dǎo)管中的氨氣和氯化氫可以化合成固體氯化銨，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，形成噴泉；氨氣溶于水溶液呈堿性，可形成藍(lán)色噴泉，氯化氫溶于水溶液呈酸性，可形成紅色噴泉，故C正確；

D．在實(shí)驗(yàn)室中，利用生石灰溶于水放熱、且增大了OH-濃度；可用濃氨水和生石灰制備氨；用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫是利用了濃硫酸溶于水放熱使HCl揮發(fā)，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

氯化銨溶液呈酸性，能否使指示劑變色，取決于溶液中的c(H+)；若減壓蒸干氯化銨溶液也能得到氯化銨固體。3、B【分析】【詳解】

bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)+OH-═NH3+H2O可知，每份溶液中含有bmol與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++═BaSO4↓可知，每份溶液中含有為cmol；令每份溶液中的物質(zhì)的量為n，根據(jù)電荷守恒，則bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程；煤的干餾產(chǎn)品主要有焦炭；煤焦油、焦?fàn)t氣等，A正確；

B．煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料(如甲醇等)的過程；B正確；

C．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料(如CO、H2)的過程；為化學(xué)變化，C錯誤；

D．石油的催化裂化是將相對分子質(zhì)量大；沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴的過程；從而獲得輕質(zhì)油，D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)v=?c/?t計算得A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(2L×3min)=0.0667mol/(L·min),A正確；

B.根據(jù)圖在第一次達(dá)到平衡時A的物質(zhì)的量增加了0.4mol，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L，所以D為反應(yīng)物，D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應(yīng)中各物質(zhì)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)；故B正確；

C.第5分鐘時A、B的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上減小，說明平衡正向移動，因?yàn)榉磻?yīng)的?H＞0,所以此時是升高溫度；故C正確；

D.因?yàn)镈是固體；量的改變不影響化學(xué)平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。6、C【分析】【詳解】

A.該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極上Zn失電子生成Zn2+，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e-＝Zn2+；故A正確；

B.該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e-＝Fe2+；故B正確；

C.該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，Mg作正極，負(fù)極反應(yīng)式為故C錯誤；

D.Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以Cu易失電子作負(fù)極，Al作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e-＝Cu2+；故D正確。

故答案選：C。7、D【分析】【詳解】

A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果t2＞t1，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．相同條件下，化學(xué)平衡常數(shù)越大，X2平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以在相同條件下，X2平衡轉(zhuǎn)化率：F2＞Cl2，故B正確；

C．同主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越弱，活潑性越弱，所以X2的活潑性隨原子序數(shù)遞增逐漸減弱；故C正確；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，t1溫度下的平衡常數(shù)K=1.8×1036；故D錯誤；

故答案為D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．外電路中電子由負(fù)極流向正極；A正確；

B．在內(nèi)電路中,是陰；陽離子移動；B錯誤；

C．原電池工作時；正極上一般是溶液中的陽離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單質(zhì)，C錯誤；

D．原電池工作時；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時可能會伴隨著熱能變化，D錯誤。

故選A。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，且NO不溶于水，故若要除去NO中混有的少量NO2，洗氣瓶中應(yīng)裝水即可，由于反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4/2NaHSO3+SO3=Na2SO4+H2O+2SO2，而SO2不溶于濃硫酸也不和飽和的NaHSO3溶液反應(yīng)，故若要除去SO2中混有的少量SO3氣體，洗氣瓶中裝試劑為濃硫酸或飽和的NaHSO3溶液，故答案為：水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；SO3+H2O=H2SO4或2NaHSO3+SO3=Na2SO4+H2O+2SO2；

(2)加熱的濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應(yīng)中S的化合價由+6價轉(zhuǎn)化為+4價，化合價降低被還原，作氧化劑，還原為還原產(chǎn)物SO2，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；H2SO4；SO2；

(3)稀硝酸與銅片的反應(yīng)的離子方程式為：2NO+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，反應(yīng)中N的化合價由+5價轉(zhuǎn)化為+2價，故1molHNO3被還原將得到3mol電子，若有2molHNO3被還原，則有6mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：2NO+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；6；

(4)由于玻璃的主要成分中含有SiO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸鈉溶液具有粘合性，會將試劑瓶和瓶塞粘合在一起，用HF雕刻玻璃時也是由于HF與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：2OH-+SiO2=SiO+H2O；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O?！窘馕觥克?NO2+H2O=2HNO3+NO濃硫酸/飽和NaHSO3溶液SO3+H2O=H2SO4/2NaHSO3+SO3=Na2SO4+H2O+2SO2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OH2SO4SO22NO+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O62OH-+SiO2=SiO+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O10、略

【分析】【詳解】

氫氧燃料電池中，氫氣作負(fù)極，氧氣作正極，當(dāng)H2SO4溶液作電解質(zhì)時，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結(jié)合氫離子生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；當(dāng)KOH溶液作電解質(zhì)時，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子，氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結(jié)合水分子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】2H2-4e-=4H+2H2+4OH--4e-=4H2OO2+4H++4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-11、略

【分析】【詳解】

(1)①石英是主要造巖礦物之一，無色透明，常含有少量雜質(zhì)成分，而變?yōu)榘胪该骰虿煌该鞯木w，質(zhì)地堅硬，主要成分是SiO2；

②正丁烷是含有4個C的鏈狀烷烴，化學(xué)式是C4H10，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3；

(2)C與濃H2SO4在加熱的條件下反應(yīng)生成CO2、H2O和SO2，方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑；【解析】SiO2CH3CH2CH2CH3C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑12、略

【分析】【分析】

由信息可知A為CH2=CH2，結(jié)合合成路線圖可知，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3；以此解答該題。

【詳解】

（1）由以上分析可知A為CH2═CH2；

答案為：CH2═CH2。

（2）B為CH3CH2OH，B中官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH；D中官能團(tuán)為羧基；

答案為羥基；羧基。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；②的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，④的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)，酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

（4）①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為CH2═CH2+H2OCH3CH2OH；

答案為CH2═CH2+H2OCH3CH2OH。

②乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

③乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

答案為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O13、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。

【詳解】

(1)A．裝置甲中沒有形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯誤；

B．銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C．裝置乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，則乙溶液中向鋅片方向移動；故C錯誤；

D．乙能形成原電池反應(yīng)；比一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E正確；

故答案為：DE；

(2)乙形成閉合回路；形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽还蚀鸢笧椋夯瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中；某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致，故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e-=Cu，負(fù)極鋅失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時消耗0.25mol鋅，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案為：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25?！窘馕觥緿E化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能鋅片不純，在鋅片上形成原電池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.2514、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑；

(2)鋅、銅和CuCl2溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2+，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu；

(3)根據(jù)圖中電子流向可知c為負(fù)極，是甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH－6e-+H2O＝CO2↑+6H+；1mol氧氣在反應(yīng)中得到4mol電子；因此若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗氧氣0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意把握電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極方程式的影響，另外還需要注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用。【解析】2H++2e-=H2↑還原Cu2++2e-=Cu負(fù)CH3OH?6e-+H2O=CO2↑+6H+11.2三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說法是錯誤的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。21、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

由紅棕色的化合物Y與Al在高溫下反應(yīng)生成能單質(zhì)W和化合物Z可知；Y為氧化鐵；Z為氧化鋁、W為鐵；氣體1為紅棕色，則為二氧化氮；氣體2能使帶火星的木條復(fù)燃，則為氧氣；無色氣體3在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體1，則氣體3為一氧化氮；則X為含F(xiàn)、O、N的化合物。據(jù)此分析可得；

【詳解】

(1)為13號元素；處于元素周期第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；

(2)反應(yīng)②為化合物Y與Al高溫下反應(yīng)生成化合物Z和W單質(zhì)，由分析可得Y為氧化鐵、Z為氧化鋁、W為鐵，則Y與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(3)氣體1為二氧化氮，能與水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硝酸和一氧化氮，則其離子方程式為：故答案為：

(4)A．二氧化氮能與水反應(yīng)生成無色的硝酸和無色的一氧化氮?dú)怏w，蒸氣溶于水使溶液呈橙黃色；故A正確；

B．二氧化氮；溴蒸氣均為紅棕色的氣體；所以不能通過觀察氣體顏色，故B錯；

C．二氧化氮溶于水后的產(chǎn)物不與硝酸銀反應(yīng)；溴蒸氣溶于水后與水反應(yīng)生成的氫溴酸能與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀；故C正確；

D．無論二氧化氮、硝酸還是溴都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，從而使淀粉濕潤的淀粉試紙檢驗(yàn)變藍(lán)；故D錯；

答案選AC

(5)Fe的質(zhì)量為11.2g，則其物質(zhì)的量為根據(jù)原子守恒可知，化合物X中N元素的物質(zhì)的量為則所以此化合物X的化學(xué)式為故答案為：【解析】第三周期第ⅢA族AC23、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知⑩為As元素，As位于周期表中第四周期第VA族；Al的核電荷數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示

（2）④為F，⑤為Na，⑥為Mg，F(xiàn)-、Na+、Mg2+都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：

（3）非金屬性F>Cl＞S；則簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的為HF；

（4）④與⑥兩種元素組成的化合物為MgF2，電子式為

（5）⑥和⑨組成的化合物為MgCl2，電子式表示形成過程：

（6）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，失去電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強(qiáng)，所以金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則第3周期中，原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)是Cl，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的是Al(OH)3，對應(yīng)元素是Al?！窘馕觥?1)第四周期VA族

(2)

(3)HF

(4)

(5)

(6)Cl

ClAl五、推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的烴A氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒生成8.8gCO2，即0.2molCO2，3.6gH2O，即0.2molH2O，所以0.1molA中有0.2molC、0.4molH，所以A的分子式為C2H4，即為乙烯；CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化生成C為CH3CHO，CH3CHO再被氧化生成D為CH3COOH；F是一種具有水果香味的油狀液體，根據(jù)反應(yīng)條件以及反應(yīng)物有乙酸可知F應(yīng)為酯，D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式可知E應(yīng)為CH3OH，F(xiàn)為CH3COOCH3。

【詳解】

(1)D+E→F為乙酸和甲醇的酯化反應(yīng)；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；

(2)B生成C為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)A．C為乙醛；含有醛基，可以與銀氨溶液在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；

B．鈉的密度比乙醇大；不會浮于液面上，故B錯誤；

C．D為乙酸；水溶液具有酸性，可以和碳酸鈣；氫氧化鎂反應(yīng)，可以除去熱水瓶中的水垢，故C正確；

D．B為乙醇；不與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，但可以互溶；D為乙酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；F為乙酸甲酯，不與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，也不互溶，會分層，三種物質(zhì)現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故D正確；

綜上所述選B。【解析】①.取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))②.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③.B27、略

【分析】【分析】

(Ⅱ)D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，D能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2,D為羧酸；E也為羧酸；A為酯，A的分子式為C10H20O2，在酸性條件下水解生成同碳數(shù)的酸(5個碳)和醇(5個碳)，又因?yàn)锽分子中含2個甲基，所以B結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH(CH3)CH2OH；B氧化為醛C，結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH(CH3)CHO；C氧化為羧酸D，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)COOH；因?yàn)镈、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，所以E為CH3CH(CH3)CH2COOH，且滿足E分子烴基上的氫原子若被Cl取代，其一氯代物有3種的條件；B在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成F，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)=CH2；F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子G；據(jù)以上分析解答。

(1)

根據(jù)比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A為C2H4；

a；乙烯中含有碳碳雙鍵；故A說法正確；

b、乙烯的結(jié)構(gòu)是平面形的，兩個碳原子與4個氫原子共面，故b說法正確；