2025年粵教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液。一段時(shí)間后；下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)

A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高2、短周期元素a、b；c、d的原子序數(shù)依次增大；在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.簡單離子半徑：d>c>bB.丙中既有離子鍵又有極性鍵C.用惰性電極電解戊溶液可制備丙D.通常情況下，b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：23、下列有機(jī)物的命名正確的是（）A.2，3-二甲基-5-乙基己烷B.2，4-二甲基-4-己烯C.2，3-二羥基戊烷D.對(duì)苯二甲酸4、在2L的密閉容器中，加入和發(fā)生反應(yīng)：在5s末時(shí)，測得容器中含有下列說法正確的是A.B.2v(SO3)=v(O2)C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大5、下列化學(xué)用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)式：D.甲烷的比例模型6、下列說法或表示法正確的是A.若反應(yīng)2AB(g)?C(g)+3D(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該正反應(yīng)的?H＜０、?S＞０B.在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/molC.一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)?H＜０達(dá)到平衡后，升高體系溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡前，有2v正(O2)＞v逆(SO3)D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性7、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+O2?2NO，下列條件能加快反應(yīng)速率的是A.增大體積使壓強(qiáng)減小B.體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、利用化學(xué)反應(yīng)將儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類生產(chǎn)；生活提供能量。

(1)原電池反應(yīng)屬于___反應(yīng)。

(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

①負(fù)極的材料是___，發(fā)生的電極反應(yīng)為__；另一極的電極方程式為___。

②外電路中的電子是從__電極流向___電極。(寫出電極材料的名稱)

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測得某一電極減少了6.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子__mol。9、將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

(1)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____。反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測得c(NO2)＝0.9mol·L－1。

(2)第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線___(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。10、(1)如圖是降冰片烷的碳架結(jié)構(gòu)：

①其分子式為________。

②降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有________種。

(2)“立方烷”是新合成的一種烴；其分子呈正方體結(jié)構(gòu)，該分子的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：

①“立方烷”的分子式為________。

②其一氯代物共有________種。

(3)寫出分子中含碳碳叁鍵的2--甲基--1,3--丁二烯的所有的同分異構(gòu)體________。11、共線的碳原子最多有________個(gè)。12、(5分)某烴分子量為72；現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：

（1）該烴的分子式____(3分)

（2）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式______________________（2分）；13、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)在_____________min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（3）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)22、某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子；取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息；回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）氣體F的電子式為：_______________，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：__________________。

（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________、___________________。23、已知A為正鹽；根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：

(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A___，B___，C___，D___。

(2)寫出①②變化的離子方程式：

①___。

②___。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的反應(yīng)原理___。24、物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)的化合物；不溶于硫酸；硝酸、卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖；

（1）試推斷：A_____，B_____，C_____，D_____．

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

A→B+C化學(xué)方程式_____________________

B+C+H2O→D離子方程式___________________評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)25、A；B、D、E、F是重要的有機(jī)化工原料。烴A的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；A的相對(duì)分子質(zhì)量為28。B可用作燃料和溶劑。F為有香味的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______。反應(yīng)①屬于______（填反應(yīng)類型）。

（2）B的官能團(tuán)是______。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______。

（5）下列說法不正確的是______（填序號(hào)）。

a．A；B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

b．用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B；E

c．生活中可以用E除去水壺中的水垢26、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；B；D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有香味的物質(zhì)，E中碳原子數(shù)是D的兩倍，現(xiàn)以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為___________，B中決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷其反應(yīng)類型。

①___________反應(yīng)類型：___________；

②___________反類類型：___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室怎樣鑒別B和D___________。27、乙醇是生活中常見的有機(jī)物；能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A；B、C、D都是含碳化合物。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型：

反應(yīng)①：___________。

反應(yīng)③___________，反應(yīng)類型：___________。

反應(yīng)④：___________，反應(yīng)類型：___________。28、A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物；它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)A中含有的官能團(tuán)是________；B的結(jié)構(gòu)簡式是________；D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________________________________；反應(yīng)類型是________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵球作負(fù)極，放電使其質(zhì)量減輕，銅球作正極，溶液中的在銅球上放電析出使其質(zhì)量增加，則A端低，B端高，A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵球作負(fù)極，放電使其質(zhì)量減輕，銅球作正極，溶液中的在銅球上放電析出使其質(zhì)量增加，則A端低，B端高，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，不能形成原電池，鐵球與溶液發(fā)生置換反應(yīng)；在鐵球表面析出銅，使其質(zhì)量增加，則A端高，B端低，C正確；

D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，不能形成原電池，鐵球與溶液發(fā)生置換反應(yīng)；在鐵球表面析出銅，使其質(zhì)量增加，則A端高，B端低，D錯(cuò)誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

由以上分析可知，a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素；A為Cl2，甲為Na2O，乙為H2O；丙為NaOH，丁為NaCIO，戊為NaCl，據(jù)此解題。

【詳解】

A．b、c、d對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，氯離子有三層電子，離子半徑最大，則離子半徑c<b

B．丙為NaOH；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和極性鍵，故B正確；

C．用惰性電極電解NaCl溶液可制備NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故C正確；

D．通常情況下O與Na形成的化合物為Na2O；化合物中陰；陽離子數(shù)目比為1：2，故D正確；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．烷烴系統(tǒng)命名時(shí)；選分子中最長的碳鏈為主鏈，因此主鏈含有7個(gè)碳，名稱為：2,3,5-三甲基庚烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．烯烴系統(tǒng)命名時(shí)；將含有碳碳雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，編號(hào)時(shí)應(yīng)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，因此該有機(jī)物的碳碳雙鍵位于2號(hào)碳，兩個(gè)甲基分別位于3號(hào)碳和5號(hào)碳上，名稱為：3,5-二甲基-2-己烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物中含有羥基；因此屬于醇類；命名時(shí)選取帶羥基的最長的碳鏈作為主鏈，然后從離連接羥基的碳最近的一端開始編號(hào)，由于該有機(jī)物不含其它支鏈，因此該有機(jī)物名稱為：2,3-戊二醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物中的兩個(gè)羧基位于苯環(huán)的對(duì)位碳上；所以該有機(jī)物名稱為：對(duì)苯二甲酸，D項(xiàng)正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．5s末測得容器中SO3物質(zhì)的量為0.4mol，則5s內(nèi)消耗的SO2為0.4mol，v(SO2)=A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(SO3)=2v(O2)；B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；

D．加入合適的催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大，D正確；

故答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A錯(cuò)誤；

B．HCl是共價(jià)化合物，電子式為B錯(cuò)誤；

C．中氮原子和氫原子之間形成一條共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為C正確；

D．為甲烷的球棍模型；不是比例模型，D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A、若反應(yīng)2AB(g)?C(g)+3D(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行；熵變?S＞０，?H-?S?T＜０，可能?H＞０，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，逆反應(yīng)熵變?S＜０，?H-?S?T＜０，則該逆反應(yīng)的?H＜０，所以該正反應(yīng)的?H＞０；?S＞０，A錯(cuò)誤；

B、2g氫氣是1mol，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol；B錯(cuò)誤；

C、?H＜０為放熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡前，有2v正(O2)＜v逆(SO3)；C錯(cuò)誤；

D、c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性；D正確。

故選：D。7、B【分析】【詳解】

A．增大體積使壓強(qiáng)減小；物質(zhì)濃度減小，速率減慢；

B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大；氮?dú)鉂舛仍龃?，速率加快?/p>

C．體積不變；充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，速率不變；

D．壓強(qiáng)不變；充入氣體Ne，體積增大，濃度減小，速率減慢；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)；

(2)①依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極；發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Cu-2e-=Cu2+；另一極是Ag電極，Ag+發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：Ag++e-=Ag；

②外電路中的電子；從負(fù)極流向正極，故從銅電極流向銀電極；

③根據(jù)反應(yīng)方程式，銅電極質(zhì)量減少，故銅質(zhì)量減少6.4g，減少0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol2=0.2mol【解析】氧化還原銅Cu-2e-=Cu2+Ag++e-=Ag銅銀0.29、略

【分析】【分析】

由圖1可知，X、Y的濃度變化量之比為2：1，則X為NO2、Y為N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）．

（1）平衡時(shí)c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K=計(jì)算；

（2）恒溫恒容下，再充入一定量NO2；等效為增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；

（3）20min時(shí)瞬間c（NO2）增大，c（N2O4）不變，而后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NO2）減小，c（N2O4）增大，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測得c（NO2）=0.9mol·L－1，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)c（N2O4）；據(jù)此作圖。

【詳解】

（1）平衡時(shí)c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K===0.9；

（2）恒溫恒容下，再充入一定量NO2，等效為增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故W1＞W(wǎng)2；

（3）20min時(shí)瞬間c（NO2）增大，c（N2O4）不變，而后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NO2）減小，c（N2O4）增大，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測得c（NO2）=0.9mol·L－1，由于K===0.9，則平衡時(shí)c（N2O4）=mol·L－1=0.9mol·L－1，而X為NO2、Y為N2O4，20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線為：

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)等，（3）中作圖為易錯(cuò)點(diǎn)，注意再次平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、條件改變瞬間各物質(zhì)的濃度。【解析】0.9>10、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)其鍵線式可知分子式為C7H12；

②該物質(zhì)含有如圖所示3種環(huán)境的氫原子，所以其一氯代物有3種；

(2)①根據(jù)立方烷的鍵線式可知其分子式為C8H8；

②立方烷中每個(gè)碳原子都相同；只有一種氫原子，所以一氯代物的同分異構(gòu)體有1種；

(3)2--甲基--1,3--丁二烯為其不飽和度為2，若含有碳碳三鍵，則不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其他碳原子均為飽和碳原子，所以可以是【解析】①.C7H12②.3③.C8H8④.1⑤.11、略

【分析】【詳解】

由于C原子形成的4條鍵為四面體構(gòu)型，故4個(gè)苯環(huán)間不能相互共平面，故最多有這4個(gè)碳原子共直線，故答案為：4。【解析】412、略

【分析】試題分析：（1）3.6g該烴的物質(zhì)的量是n=3.6g÷72g/mol=0.05mol；該烴完全燃燒產(chǎn)物通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，則水的質(zhì)量是5.4g，其物質(zhì)的量是n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，堿石灰增重11g，則反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，則1mol該烴中含有的C原子數(shù)是0.25mol÷0.05mol=5mol，含有的H原子數(shù)是0.3mol×2÷0.05mol=12，所以該物質(zhì)的分子式是C5H12；（2）該烴的一氯代物只有一種，說明分子中只有一種H原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定的知識(shí)?！窘馕觥浚?）C5H12；

（2）13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的特征分析判斷；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(3)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率v(Z)。

【詳解】

(1)反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)體系內(nèi)各組分的含量保持不變；根據(jù)圖像可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

(3)在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)?！窘馕觥?3X+Y?2Z0.05mol/(L?min)三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。15、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。17、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；19、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；20、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

（1）在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會(huì)存在CO32-和SiO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說明一定含有SO42-，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子；氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，一定不含NO3-離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀K，則K為Al（OH）3，L為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；不能確定是否含有的離子Fe3+，檢驗(yàn)用硫氰化鉀溶液，取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液變紅色說明有Fe3+，反之無Fe3+；

（2）溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F：NH4++OH-=NH3↑+H2O，氨氣電子式為一氧化氮易被氧化為二氧化氮；則實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是無色一氧化氮變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w；

（3）步驟①在強(qiáng)酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Ba2++SO42－＝BaSO4↓，二價(jià)鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，二價(jià)鐵離子被硝酸氧化生成三價(jià)鐵離子，硝酸被還原成一氧化氮，一氧化氮在空氣中被氧化成紅棕色的二氧化氮，離子反應(yīng)方程式為3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O?！窘馕觥竣?SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+②.Fe3+③.⑤④.⑤.氣體由無色變成紅棕色⑥.Ba2++SO42－＝BaSO4↓⑦.3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O23、略

【分析】【分析】

能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體為CO2，所以白色沉淀C為BaCO3；和NaOH溶液反應(yīng)生成能和HCl相遇冒白煙的為NH3，所以正鹽無色晶體A為(NH4)2CO3。

【詳解】

(1)由以上分析可知，A、B、C、D的化學(xué)式分別為：(NH4)2CO3、NH3、BaCO3、CO2。

(2)反應(yīng)①是NH和OH-在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：NH+OH-NH3↑+H2O。

反應(yīng)②是BaCO3和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaCl2、CO2和水，離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。

(3)實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和固體Ca(OH)2加熱制取氨氣，反應(yīng)原理為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。【解析】(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2NH+OH-NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑24、略

【分析】【分析】

【詳解】

A是一種高熔點(diǎn)的化合物，不溶于硫酸、硝酸、卻溶于氫氟酸，則A為SiO2；C是一種氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為CO2，B為Na2SiO3，D為H2SiO3；

（1）由上述分析可知，A、B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、CO2、H2SiO3；

（2）A→B+C化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，B+C+H2O→D離子方程式為SiO+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO或SiO+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO【解析】SiO2Na2SiO3CO2H2SiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO或SiO+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

A是烴，產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，相對(duì)分子質(zhì)量為28，則A是乙烯，反應(yīng)①為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，反應(yīng)②是CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到D為CH3CHO，反應(yīng)③是D催化氧化得到E為CH3COOH，反應(yīng)④是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，得到F為CH3COOCH2CH3；

【詳解】

由分析可知：A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3；

（1）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，反應(yīng)①是乙烯和水的加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2；加成反應(yīng)；

（2）B為CH3CH2OH；官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基；

（3）反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）反應(yīng)④是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（5）a．A是乙烯；B是乙醇；均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，a錯(cuò)誤；

b．乙酸乙酯中混有的少量乙醇、乙酸，可用飽和Na2CO3溶液能除去，乙醇溶液水層，乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，b正確；

c．CH3COOH也稱醋酸；有弱酸性，能與水垢中的難溶物碳酸鈣；氫氧化鎂等反應(yīng)，在生活中可用于除去水壺中的水垢，c正確；

答案選a，故答案為a?！窘馕觥緾H2=CH2加成反應(yīng)羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2Oa26、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，根據(jù)B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物結(jié)合A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)物可推知，B為乙醇CH3CH2OH，由B到C的轉(zhuǎn)化條件可知，C為CH3CHO，由E是一種有香味的物質(zhì)，E中碳原子數(shù)是D的兩倍以及B、D轉(zhuǎn)化為E的條件可知，D為乙酸CH3COOH，E為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；據(jù)此分析解題。

（1）

由分析可知，A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為B是乙醇，故決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為羥基，故答案為：羥基；

（2）

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷其反應(yīng)類型。

①由轉(zhuǎn)化流程圖可知，反應(yīng)①是乙醇催化氧化轉(zhuǎn)化為乙醛，故其反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；

②由轉(zhuǎn)化流程圖結(jié)合分析可知，反應(yīng)②為乙酸和乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故反應(yīng)的方程式為：CH3COO