2025年牛津譯林版七年級(jí)化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版七年級(jí)化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列變化屬于化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.汽油揮發(fā)B.冰雪融化C.食物霉變D.燈泡發(fā)光2、二氧化碳占空氣總體積的rm{0.03%}自然界中二氧化碳的循環(huán)如圖所示，在rm{A}處不參與該循環(huán)的是rm{(}rm{)}A.植物的呼吸作用B.含碳燃料的燃燒C.發(fā)展利用氫燃料D.人和動(dòng)物的呼吸3、rm{1985}年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了rm{C_{60}}分子，它由rm{60}個(gè)碳原子構(gòu)成，形狀像足球，又叫足球烯rm{.}下列有關(guān)rm{C_{60}}的描述正確的是rm{(}rm{)}A.它是一種復(fù)雜的混合物B.它由rm{60}個(gè)碳單質(zhì)構(gòu)成C.它是一種單質(zhì)D.它是一種化合物4、牙膏里添加的單氟磷酸鈉rm{(Na_{2}PO_{3}F)}可有效防止齲齒rm{.}關(guān)于單氟磷酸鈉的說法正確的是rm{(}rm{)}A.它是由鈉、磷、氧、氟四個(gè)原子組成的B.它是由鈉、磷、氧、氟四種元素組成的C.單氟磷酸鈉中鈉、磷、氧、氟元素的質(zhì)量比為rm{2}rm{1}rm{3}rm{1}D.它是由rm{2}個(gè)鈉元素、rm{1}個(gè)磷元素、rm{3}個(gè)氧元素、rm{1}個(gè)氟元素組成的5、物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.洗滌劑常用來洗滌油污，是因?yàn)橄礈靹┯腥榛δ蹷.鐵制欄桿表面常涂“銀粉漆”rm{(}鋁粉rm{)}防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定C.小食品袋中常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，是由于常溫下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑D.石墨常用作電極，是由于它具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能6、相同質(zhì)量的rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}中所含氧元素的質(zhì)量的比為rm{(}rm{)}A.rm{5}rm{6}B.rm{4}rm{5}C.rm{6}rm{5}D.rm{5}rm{4}評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應(yīng)后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

8、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

9、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

10、下列關(guān)于氣體的收集方法說法正確的是rm{(}rm{)}A.因?yàn)閞m{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到純凈且干燥的氫氣C.因?yàn)槌貢r(shí)rm{NO}和rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法收集rm{NO}D.因?yàn)閞m{CO}有毒，所以不能用排空氣法收集11、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧B.濃鹽酸敞口久置質(zhì)量減小，濃硫酸敞口久置質(zhì)量增大，但其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳?xì)怏w和一氧化碳?xì)怏w12、某同學(xué)取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)；測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.加入合金13.9g時(shí)鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時(shí)恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒的物質(zhì)；帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO，分別稱取等量的兩份樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品；灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2CaO2?XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，該樣品中CaO2的質(zhì)量為____g．

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．已知：2CaO2+4HCl═2CaCl2+O2↑+2H2O

①樣品中CaO的質(zhì)量為____g．

②樣品中CaO2?XH2O的X值為____．14、A、rm{B}rm{C}rm{D}為金屬活動(dòng)順序表中常見的四種金屬rm{.}已知：rm{壟脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}rm{壟脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{壟脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}請(qǐng)完成以下填空：

rm{(1)}金屬rm{C}在金屬活動(dòng)順序表中排在氫______rm{(}填“前面”或“后面”rm{)}．

rm{(2)}根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______rm{(}用字母填寫rm{)}．

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬rm{C}與rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬rm{A}為______，反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式為______．15、用“分子”；“原子”“元素”“離子”填入下列空格．

rm{(1)}水是由水______構(gòu)成。

rm{(2)}銅是由銅______組成。

rm{(3)}氧氣是由氧______構(gòu)成。

rm{(4)}氧分子是由氧______構(gòu)成。

rm{(5)}氯化鈉是由鈉______和氯______構(gòu)成．16、2005年5月22日，中國登山測量隊(duì)成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作．登山隊(duì)員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，CaH2與水反應(yīng)生成氫氣共燃燒之需．現(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了制備CaH2的實(shí)驗(yàn)；裝置如圖所示（分別以序號(hào)Ⅰ；Ⅱ表示），圖中鐵架臺(tái)等夾持固定裝置已略去．

請(qǐng)回答下列問題。

（1）制取氫化鈣的化學(xué)方程式為：____；

（2）最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷．裝置Ⅰ的不足之處是____，裝置Ⅱ的不足之處是____；

（3）請(qǐng)你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號(hào)A；B、C表示）；

（4）登山隊(duì)員常用CaH2與冰反應(yīng)生成氫氣，在產(chǎn)物中滴入無色酚酞試液后變紅，寫出CaH2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；

（5）請(qǐng)你談?wù)動(dòng)脷浠}固體做能源的優(yōu)點(diǎn)．17、檢驗(yàn)CO2的方法是通入澄清的石灰水（化學(xué)式Ca（OH）2）作用后清夜出現(xiàn)渾濁，靜置會(huì)產(chǎn)生沉淀，用化學(xué)方程式表示____．評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)18、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}為常見的物質(zhì)，rm{A}是紅棕色固體，rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質(zhì)，反應(yīng)rm{壟脵}是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)rm{.}如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{.}請(qǐng)回答：

rm{(1)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式：______

rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脹}中生成rm{G}的化學(xué)方程式：______

rm{(3)}如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體rm{E}的原因是______．19、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常見的酸、堿、鹽、氧化物中的一種，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是廚房中的調(diào)味品的主要成分，他們間有如圖的關(guān)系rm{(}圖中“rm{隆煤}”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“rm{-}”表示相互能反應(yīng)，反應(yīng)條件和部分生成物省略rm{).}回答下列問題：

rm{(1)A}rm{F}的化學(xué)式分別為____，____．

rm{(2)C+E}反應(yīng)的方程式為____．

rm{(3)B+D}反應(yīng)的方程式為____．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共36分)20、酸性氧化物SO2跟O2混合，在有催化劑存在和加熱條件下，會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3．SO3也屬于酸性氧化物，它的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．用實(shí)驗(yàn)室制取的SO2和O2合成SO3的裝置如圖所示：

（1）A裝置的作用：①使氣體干燥；②______．

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后；C中的U型管內(nèi)有固狀物形成，該物質(zhì)是______．

（3）D裝置的作用是______．

21、取rm{MnO_{2}}和rm{KClO_{3}}的固體混合物rm{25g}加熱至恒重rm{.}在一定溫度下，將殘留的固體加入rm{12g}水中，有rm{12g}固體未溶，再加入rm{5g}水，仍有rm{10g}固體未溶，rm{KCl}在不同溫度下的溶解度見下表rm{.}求原混合物中可能含有rm{KClO_{3}}的質(zhì)量．

。溫度rm{(隆忙)}rm{0}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}溶解度rm{(g/100g}水rm{)}rm{28.0}rm{34.4}rm{40.3}rm{45.8}rm{51.1}rm{56.3}22、在一燒杯中盛有rm{l00gBaCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{10%}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

請(qǐng)根據(jù)題意問答問題：

rm{(1)}在實(shí)驗(yàn)過程中；有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

rm{(2)}在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為______rm{g.}

rm{(3)}當(dāng)?shù)稳雛m{Na_{2}CO_{3}}溶液至圖中rm{B}點(diǎn)時(shí)，計(jì)算此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？rm{(}計(jì)算結(jié)果精確到rm{0.1%)}______．23、圖中是一種分離氣體混合物的裝置．A瓶的橡皮塞中間的儀器叫分液漏斗，與普通漏斗的不同之處是它上面有一個(gè)旋塞K2，可以控制液體的加入量．A瓶上的兩根玻璃導(dǎo)管上也分別有旋塞K1和K3，用以控制氣體的流動(dòng)．現(xiàn)將CO2和CO的混合氣體由左端不斷通入該裝置，經(jīng)過適當(dāng)?shù)牟襟E處理后，可以得到純凈的CO2和CO氣體．

（1）指出所用的試劑：

A瓶中：______；B瓶中：______；分液漏斗中：______．

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①關(guān)閉旋塞______；打開旋塞______，可以收集到的氣體是______，該氣體宜用______法收集；

②關(guān)閉旋塞______；打開旋塞______，排放一段時(shí)間后，再收集到的氣體是______．

（3）用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理______．

評(píng)卷人得分六、簡答題(共2題，共6分)24、今年我國紀(jì)念“世界水日”和“中國水周”活動(dòng)的宣傳主題為“節(jié)約水資源；保障水安全”．

rm{(1)}天然水多為硬水用；用______區(qū)別硬水和軟水，生活中可通過______的方法，使其轉(zhuǎn)化為軟水．

rm{(2)}家用凈水器常使用______凈水；這種物質(zhì)既能吸附水中的異味和色素，又可粗略去除一些難溶質(zhì)雜質(zhì)．

rm{(3)}如圖為實(shí)驗(yàn)室電解水的裝置；通電一段時(shí)間后，與電源負(fù)極相連的一端玻璃管中產(chǎn)生的氣體是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(4)}水體污染的來源主要有工業(yè)污染，農(nóng)業(yè)污染和______rm{.}請(qǐng)列舉一種預(yù)防水體污染的具體做法______．25、如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為化合物，rm{A}是由四種元素組成的白色固體，rm{B}的水溶液能使酚酞試液變紅，丙是目前生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬rm{.(}圖中部分生成物已略去rm{)}

請(qǐng)回答：

rm{(1)B}的化學(xué)式是______；

rm{(2)}寫出rm{A}受熱分解的化學(xué)方程式______；

rm{(3)}在rm{C}生成甲和乙的化學(xué)反應(yīng)中；所得甲乙兩種氣體的體積比是______；

rm{(4)}寫出rm{E}與rm{CO}反應(yīng)生成rm{D}和丙的化學(xué)方程式______；該反應(yīng)______rm{(}填“屬于”，“不屬于”rm{)}置換反應(yīng)．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：rm{A}汽油揮發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故A錯(cuò)；

B；冰雪融化是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)；只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故B錯(cuò)；

C；食物腐敗有菌類生成；屬于化學(xué)變化，故C正確；

D；燈泡發(fā)光是由電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；屬于物理變化，故D錯(cuò)．

故選C．

本題考查學(xué)生對(duì)物理變化和化學(xué)變化的確定rm{.}判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化；要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化．

搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵rm{.}判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)rm{.}一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化．【解析】rm{C}2、C【分析】解：由圖中可知，rm{A}處是產(chǎn)生二氧化碳的途徑；

A；植物的呼吸作用；能產(chǎn)生二氧化碳．

B；含碳燃料的燃燒；能產(chǎn)生二氧化碳．

C；氫氣燃燒不產(chǎn)生二氧化碳．

D；人和動(dòng)物的呼吸；能產(chǎn)生二氧化碳．

故選C．【解析】rm{C}3、C【分析】解：

A、rm{C_{60}}是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，屬于純凈物rm{.}錯(cuò)誤；

B、rm{1}個(gè)rm{C_{60}}分子是由rm{60}個(gè)碳原子構(gòu)成的，rm{C_{60}}屬于單質(zhì)rm{.}錯(cuò)誤；

C、rm{C_{60}}是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)rm{.}正確；

D、rm{C_{60}}中含有一種元素，不可能屬于化合物rm{.}錯(cuò)誤．

故選C．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}單氟磷酸鈉是由鈉、磷、氧、氟四種元素組成的，或者說單氟磷酸鈉分子由鈉、磷、氧、氟rm{4}種原子構(gòu)成；故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)單氟磷酸鈉的化學(xué)式為：rm{Na_{2}PO_{3}F}可知它是由鈉、磷、氧、氟rm{4}種元素組成的化合物；故B正確；

C、單氟磷酸鈉中鈉、磷、氧、氟元素的質(zhì)量比rm{=(2隆脕23)}rm{(1隆脕31)}rm{(3隆脕16)}rm{(1隆脕19)=46}rm{31}rm{48}rm{19}故C錯(cuò)誤；

D；元素只講種類；不講個(gè)數(shù)，因該這樣描述：單氟磷酸鈉是由鈉元素、磷元素、氧元素、氟元素四種元素組成的，故D錯(cuò)誤．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}5、B【分析】試題分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．

解：rm{A}洗滌劑是通過乳化作用來除去油污rm{.}故本選項(xiàng)說法正確；

B、鋁在空氣中易形成致密的氧化鋁保護(hù)膜，在金屬的活動(dòng)性順序中，鋁排在鐵的前面，所以鋁更活潑rm{.}故本選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可以用作保護(hù)氣rm{.}故本選項(xiàng)說法正確；

D、石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，是因?yàn)槭忻總€(gè)碳原子與其他碳原子只形成rm{3}個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子仍然保留rm{1}個(gè)自由電子來傳輸電荷rm{.}故本選項(xiàng)說法正確；

故選B．【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{SO_{2}}中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{16隆脕2}{64}隆脕100%=50%}

rm{dfrac

{16隆脕2}{64}隆脕100%=50%}中氧元素的質(zhì)量為rm{dfrac{16隆脕3}{80}隆脕100%=60%}

假設(shè)rm{SO_{3}}和rm{dfrac

{16隆脕3}{80}隆脕100%=60%}都是rm{SO_{2}}克；

rm{SO_{3}}克rm{100}氧元素質(zhì)量為rm{100}

rm{SO_{2}}克rm{100g隆脕50%=50g}氧元素質(zhì)量為rm{100}

rm{SO_{3}}相同質(zhì)量的rm{100g隆脕60%=60g}和rm{隆脿}所含氧元素的質(zhì)量比是rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}rm{50g}．

故選A

根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分別計(jì)算出rm{60g=5}和rm{6}所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后假設(shè)rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}都是rm{SO_{2}}克，分別計(jì)算出rm{SO_{3}}克rm{100}和rm{100}克rm{SO_{2}}所含氧元素的質(zhì)量，即可求出相同質(zhì)量的rm{100}和rm{SO_{3}}所含氧元素的質(zhì)量比；

本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算的能力rm{SO_{2}}學(xué)生需根據(jù)題意的要求，運(yùn)用假設(shè)法，才能正確解答．rm{SO_{3}}【解析】rm{A}二、多選題(共6題，共12分)7、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應(yīng)的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應(yīng)物尚未完全反應(yīng)．

若CuO過量；設(shè)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=95.3%

若C過量；設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應(yīng)中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應(yīng)，因此需對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進(jìn)行比較，判斷反應(yīng)的情況，然后對(duì)兩者反應(yīng)時(shí)的情況進(jìn)行討論計(jì)算即可．

8、AC【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時(shí)氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時(shí)氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式對(duì)混合氣體的體積進(jìn)行討論；分析時(shí)要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進(jìn)行；

9、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

10、ACD【分析】解：rm{A}因?yàn)閞m{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，說法正確；

B；用排水法可以直接收集到純凈但不干燥的氫氣；說法錯(cuò)誤；

C、常溫時(shí)rm{NO}和rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法進(jìn)行收集，說法正確；

D、rm{CO}不能用排空氣法收集；因?yàn)樗怯卸練怏w，會(huì)污染空氣，說法正確；

故選：rm{ACD}

氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集rm{.}若氣體不溶于水；則氣體可以用排水法收集；若氣體比空氣的密度大，可以用向上排氣法收集；若氣體比空氣的密度小，可以用向上排氣法收集。

氣體的收集方法，需要根據(jù)其水溶性、密度的大小以及是否與水或者空氣中的其他成分發(fā)生反應(yīng)來選擇?！窘馕觥縭m{ACD}11、BD【分析】解：rm{A}白霧是液體的小液滴；白煙是固體的小顆粒，磷在空氣中燃燒生成固體五氧化二磷，故A錯(cuò)誤；

B；濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體；溶質(zhì)減少；濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，所以二者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，故B正確；

C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子rm{.}分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子；對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由原子來保持，故C錯(cuò)誤；

D；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不變色，故D正確．

故選：rm{BD}．

A；根據(jù)白煙和白霧的區(qū)別進(jìn)行分析；

B；根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性以及濃硫酸具有吸水性進(jìn)行解答；

C；根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說；分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子進(jìn)行解答；

D；根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析．

本題難度較大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象；但在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時(shí)，需要注意光和火焰、煙和霧、現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)別．【解析】rm{BD}12、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進(jìn)而可求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進(jìn)而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時(shí)鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時(shí)鹽酸一定完全反應(yīng)，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應(yīng)；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計(jì)算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應(yīng)，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時(shí)依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】

67.2mL=0.0672L；

由題意知道：氧氣質(zhì)量=1.429g/L×0.0672L=0.096g

設(shè)該樣品中CaO2的質(zhì)量為x

從方程式2CaO2?XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O知：

2CaO2～O2

14432

x0.096g

解得：x=0.432g

（2）①根據(jù)（1）的解答可以知道0.542gCaO2中鈣元素的質(zhì)量=0.432g××100%=0.24g；根據(jù)題意可以知道本題中所發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CaO2?XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

從而得到以下關(guān)系；設(shè)鈣元素總質(zhì)量為y

Ca～CaCO3↓

40100

y0.7g

解得：y=0.28g

所以CaO中鈣元素的質(zhì)量=0.28g-0.24g=0.04g

所以CaO質(zhì)量=0.04g÷×100%=0.056g

②根據(jù)上述解答可以知道樣品中CaO2?XH2O的總質(zhì)量=0.542g-0.056g=0.486g

所以CaO2?xH2O中水的質(zhì)量=0.486g-0.432g=0.054g

則：0.486g××100%=0.054g

解得：x=

故答案為：（1）0.432g；

（2）①0.054g；

②．

【解析】【答案】（1）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算樣品在過氧化鈣的質(zhì)量；

（2）根據(jù)鈣元素的守恒可以求算出樣品中氧化鈣的質(zhì)量；并根據(jù)化學(xué)式的組成來判斷出X的值．

14、前面；A＞B＞D；鋅或Zn；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【分析】解：rm{(1)C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}說明金屬rm{C}在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面；

rm{(2)}由rm{壟脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}可知活動(dòng)性rm{A>B}由rm{壟脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}可知rm{C}在氫前面；由rm{壟脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}可知rm{B>D}根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出rm{ABD}三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系是rm{A>B>D}

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬rm{C}與rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則rm{C}為鐵，據(jù)rm{A>B>D}而鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是鋅rm{>}銅rm{>}銀，可知?jiǎng)t金屬rm{A}為鋅，rm{B}是銅，rm{D}是銀，反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式為rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

故答案為：

rm{(1)}前面；rm{(2)A>B>D}rm{(3)}鋅或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}．

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用解答，rm{壟脵}排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)生成氫氣，rm{壟脷}排在前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；金屬rm{C}與rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，說明rm{C}是鐵，同理根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱推出rm{A}并書寫相關(guān)的方程式．

明確金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，并能結(jié)合題意分析解答，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力．【解析】前面；rm{A>B>D}鋅或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}15、分子；元素；分子；原子；離子；離子【分析】解：rm{(1)}水是由水分子構(gòu)成的．

rm{(2)}銅是由銅元素組成的．

rm{(3)}氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)；是由氧分子構(gòu)成的．

rm{(4)}分子是由原子構(gòu)成的；氧分子是由氧原子構(gòu)成的．

rm{(5)}氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．

故答案為：rm{(1)}分子；rm{(2)}元素；rm{(3)}分子；rm{(4)}原子；rm{(5)}離子；離子．

根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的；分子是由原子構(gòu)成的；金屬；大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析解答即可．

本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的宏觀組成與粒子微觀構(gòu)成的知識(shí)，掌握物質(zhì)的宏觀組成與粒子微觀構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】分子；元素；分子；原子；離子；離子16、略

【分析】

（1）鈣和氫氣在加熱的條件下生成氫化鈣，方程式是Ca+H2CaH2；故答案為：Ca+H2CaH2；

（2）由于鋅與鹽酸反應(yīng)制得氣體氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，會(huì)與鋅反應(yīng)．濃硫酸只除去水蒸氣，故應(yīng)增加除氯化氫裝置．故裝置Ⅰ的不足之處是制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置；CaH2易與水反應(yīng)，為防空氣中水與CaH2反應(yīng)，應(yīng)在制CaH2裝置后加干燥裝置．故裝置Ⅱ的不足之處是制CaH2裝置后缺少干燥裝置．

故答案為：制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置；制CaH2裝置后缺少干燥裝置；

（3）C中堿石灰會(huì)把氫氣中的雜質(zhì)氯化氫和水吸收，B中堿石灰可防止空氣中水蒸氣與CaH2反應(yīng)；故答案為：C；B；

（4）根據(jù)題給信息，反應(yīng)物為CaH2和水，產(chǎn)物為氫氣和氫氧化鈣，由此可寫出化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

故答案為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（5）氫化鈣是固體；攜帶方便，與水作用，能很快產(chǎn)生氫氣，氫氣燃燒，放出的熱量很多且產(chǎn)物為水對(duì)空氣不造成污染．故與氫氣做能源相比它的優(yōu)點(diǎn)是攜帶方便；

故答案為：攜帶方便．

【解析】【答案】由于鹽酸易揮發(fā)，鋅與鹽酸反應(yīng)制得氣體氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，需先除去．因堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，所以需把裝置中的空氣排凈．CaH2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2；故需要干燥環(huán)境．

17、略

【分析】

檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】根據(jù)題意找出反應(yīng)物為二氧化碳和氫氧化鈣；生成物為碳酸鈣和水，正確書寫化學(xué)方程式．

四、推斷題(共2題，共4分)18、Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因?yàn)閄中含有過量的鹽酸與鐵反應(yīng)【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質(zhì)，rm{G}為紅色固體，可判斷rm{G}為銅，銅和氧氣加熱生成的rm{D}是氧化銅，rm{D}與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的rm{X}溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應(yīng)rm{壟脵}是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，rm{B}能與rm{X}溶液反應(yīng)生成銅和淺綠色溶液rm{F}則rm{B}是鐵，rm{C}是二氧化碳，rm{F}是氯化亞鐵，rm{E}是氫氣；代入框圖，推斷正確；

故rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}是一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}反應(yīng)rm{(2)}中生成rm{壟脹}的化學(xué)方程式：rm{G-Cu}

rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}溶液中含有過量的鹽酸；能與鐵反應(yīng)生成氫氣；

故答案為：rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{(3)X}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}因?yàn)閞m{(2)Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}中含有過量的鹽酸與鐵反應(yīng)．

根據(jù)框圖和提供的信息，其突破口為rm{(3)}是紅色固體單質(zhì)，則rm{X}是銅，銅和氧氣加熱生成的rm{G}是氧化銅，rm{G}與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的rm{D}溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應(yīng)rm{D}是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，rm{X}能與rm{壟脵}溶液反應(yīng)生成銅和淺綠色溶液rm{B}則rm{X}是鐵，rm{F}是二氧化碳，rm{B}是氯化亞鐵，rm{C}是氫氣；據(jù)此解答即可．

本題為框圖式物質(zhì)推斷題，先根據(jù)所提供信息，找出突破口，再根據(jù)熟悉的現(xiàn)象進(jìn)行有依據(jù)性的猜測，再進(jìn)行驗(yàn)證．rm{F}【解析】rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}rm{3CO_{2}}因?yàn)閞m{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}中含有過量的鹽酸與鐵反應(yīng)rm{X}19、CaCO3;NaCl;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【分析】試題分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，本題的解題突破口是rm{F}是廚房中的調(diào)味品的主要成分，則rm{F}為氯化鈉，rm{A}rm{B}是建筑材料，則rm{A}和rm{B}是碳酸鈣或氫氧化鈣，rm{B}能轉(zhuǎn)化生成rm{A}則rm{B}是氫氧化鈣，rm{A}是碳酸鈣，rm{B}能與rm{D}反應(yīng)，則rm{D}可能是鹽酸，rm{D}能與rm{E}反應(yīng)生成氯化鈉，則rm{E}可能是氫氧化鈉，rm{C}能與rm{B}和rm{E}反應(yīng)，則rm{C}可能是二氧化碳．

rm{F}是廚房中的調(diào)味品的主要成分，則rm{F}為氯化鈉，rm{A}rm{B}是建筑材料，則rm{A}和rm{B}是碳酸鈣或氫氧化鈣，rm{B}能轉(zhuǎn)化生成rm{A}則rm{B}是氫氧化鈣，rm{A}是碳酸鈣，rm{B}能與rm{D}反應(yīng)，則rm{D}可能是鹽酸，rm{D}能與rm{E}反應(yīng)生成氯化鈉，則rm{E}可能是氫氧化鈉，rm{C}能與rm{B}和rm{E}反應(yīng)，則rm{C}可能是二氧化碳；代入框圖，推斷合理；

rm{(1)A}是碳酸鈣，rm{F}是氯化鈉，故填：rm{CaCO_{3}}rm{NaCl}

rm{(2)C}是二氧化碳，rm{E}是氫氧化鈉，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)B}是氫氧化鈣，rm{D}是鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O.}【解析】rm{CaCO_{3};NaCl;CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O;Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}五、計(jì)算題(共4題，共36分)20、略

【分析】

（1）由于濃硫酸的吸水性可以干燥氧氣和二氧化硫；都通入濃硫酸中可以增大二者的接觸面積，反應(yīng)得快，即使氣體混合均勻；

（2）根據(jù)酸性氧化物SO2跟O2混合，在有催化劑存在和加熱條件下，會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3可知生成物是三氧化硫；

（3）沒有參加反應(yīng)的二氧化硫排放到空氣中會(huì)污染空氣；所以D裝置的作用是吸收二氧化硫．

故答案為：（1）使氣體混合均勻；（2）三氧化硫（SO3）；（3）吸收SO2氣體。

【解析】【答案】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性和反應(yīng)物的接觸面積考慮；（2）根據(jù)生成物在冷卻后得到的物質(zhì)考慮；（3）根據(jù)二氧化硫的毒性考慮．

21、解：若10g未溶固體全是二氧化錳；則氯酸鉀的質(zhì)量為：25g-10g=15g；

則設(shè)可以生成氯化鉀的質(zhì)量為x；

2KClO32KCl+3O2↑

245149

15gx

解得：x=9.12g；

假設(shè)12g水中溶解氯化鉀后得到的溶液為飽和溶液；則此時(shí)氯化鉀的溶解度為：

×100g=59.3g

而表格中給的氯化鉀的溶解度即使是在100℃的水也只有56.3g；所以可以判斷10g固體不可能全部是二氧化錳，即假設(shè)②成立．

那么兩次溶解在水中的氯化鉀的質(zhì)量為：(12g-10g)+×(12g-10g)=6.8g；

所以反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量為：25g-6.8g-10g=8.2g；

設(shè)生成8.2g氧氣需氯酸鉀的質(zhì)量為y；則。

2KClO32KCl+3O2↑

24596

y8.2g

解得：y=20.93g

答：原混合物中可能含有KClO3的質(zhì)量為20.93g．【分析】本題中由于沒有指明的rm{10g}固體的成分，所以我們可以做出兩種假設(shè)：rm{壟脵10g}固體為二氧化錳，即氯化鉀完全溶解，rm{壟脷10g}固體為二氧化錳和氯化鉀的混合物；

結(jié)合題給的條件；我們可以借助于氯酸鉀分解的化學(xué)方程式和氯化鉀的溶解度來進(jìn)行判斷并完成解答．

若最后的rm{10g}固體均為rm{MnO_{2}}因此我們得到原混合物中rm{KClO_{3}}的質(zhì)量為rm{25g-10g=15g(MnO_{2}}為催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變r(jià)m{)}由此可以算出生成的rm{KCl}質(zhì)量rm{.}然后可以結(jié)合題給的rm{5g}水中溶解度的氯化鉀的質(zhì)量來判斷在rm{10g}水中溶解度氯化鉀的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算出氯化鉀的溶解度，與題中表格進(jìn)行對(duì)照然后作出判斷rm{.}如果我們判斷出rm{10g}固體不全是二氧化錳，就可以否定假設(shè)rm{壟脵}同時(shí)可以肯定假設(shè)rm{2}然后就可以算出rm{12g}水中溶解的氯化鉀的質(zhì)量，從而根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得生成的氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而求算出氯酸鉀的質(zhì)量．【解析】解：若rm{10g}未溶固體全是二氧化錳，則氯酸鉀的質(zhì)量為：rm{25g-10g=15g}

則設(shè)可以生成氯化鉀的質(zhì)量為rm{x}

rm{2KClO_{3}dfrac{MnO_{2}}{bigtriangleup}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

MnO_{2}}{bigtriangleup}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{245149}

rm{dfrac{245}{149}=dfrac{15g}{x}}

解得：rm{15gx}

假設(shè)rm{dfrac{245}{149}=dfrac

{15g}{x}}水中溶解氯化鉀后得到的溶液為飽和溶液；則此時(shí)氯化鉀的溶解度為：

rm{dfrac{9.12g-(12g-10g)}{12g}隆脕100g=59.3g}

而表格中給的氯化鉀的溶解度即使是在rm{x=9.12g}的水也只有rm{12g}所以可以判斷rm{dfrac

{9.12g-(12g-10g)}{12g}隆脕100g=59.3g}固體不可能全部是二氧化錳，即假設(shè)rm{100隆忙}成立．

那么兩次溶解在水中的氯化鉀的質(zhì)量為：rm{(12g-10g)+dfrac{12g}{5g}隆脕(12g-10g)=6.8g}

所以反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量為：rm{56.3g}

設(shè)生成rm{10g}氧氣需氯酸鉀的質(zhì)量為rm{壟脷}則。

rm{2KClO_{3}dfrac{MnO_{2}}{bigtriangleup}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{(12g-10g)+dfrac

{12g}{5g}隆脕(12g-10g)=6.8g}

rm{25g-6.8g-10g=8.2g}

rm{dfrac{245}{y}=dfrac{96}{8.2g}}

解得：rm{8.2g}

答：原混合物中可能含有rm{y}的質(zhì)量為rm{2KClO_{3}dfrac{

MnO_{2}}{bigtriangleup}2KCl+3O_{2}隆眉}．rm{24596}22、有白色沉淀生成；4.4；8.1%【分析】解：rm{(1)}碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；有氣體放出，與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇，即有白色沉淀產(chǎn)生；

rm{(2)}設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中放出的氣體總質(zhì)量為rm{x}則。

rm{Na_{2}CO_{3}隆蘆CO_{2}}

rm{106}rm{44}

rm{106g隆脕10%}rm{x}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{106g隆脕10%}{x}}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac

{106g隆脕10%}{x}}

rm{x=4.4g}設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為rm{(3)}產(chǎn)生碳酸鋇質(zhì)量為rm{y}則。

本關(guān)系是指整個(gè)過程的；不考慮是碳酸鈉與鹽酸還是和氯化鋇反應(yīng)，最終對(duì)應(yīng)的鈉都在氯化鈉中．

rm{z}

rm{Na_{2}CO_{3}隆蘆2NaCl}rm{106}

rm{117}rm{212g隆脕10%}

rm{dfrac{106}{117}=dfrac{212g隆脕10%}{y}}

rm{y}

后期的碳酸鈉中碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，所以對(duì)應(yīng)的碳酸鈉是rm{dfrac{106}{117}=dfrac

{212g隆脕10%}{y}}溶液之后的部分．

rm{y=23.4g}

rm{106g}rm{Na_{2}CO_{3}隆蘆BaCO_{3}}

rm{106}rm{197}

rm{(212g-106g)隆脕10%}

rm{dfrac{106}{197}=dfrac{106g隆脕10%}{z}}

rm{z}

所得rm{=106g隆脕10%}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{23.4g}{100g+212g-19.7g-4.4g}隆脕100%=8.1%}

答：rm{dfrac{106}{197}=dfrac

{106g隆脕10%}{z}}有白色沉淀生成。

rm{z=19.7g}克。

rm{NaCl}所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{dfrac

{23.4g}{100g+212g-19.7g-4.4g}隆脕100%=8.1%}．

rm{(1)}向盛有rm{(2)4.4}和rm{(3)}的混合溶液中滴加rm{8.1%}溶液時(shí)；碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，再與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；

rm{(1)}開始時(shí)是生成氣體的，由于加入的是碳酸鈉溶液，而生成的是二氧化碳?xì)怏w，兩者的質(zhì)量明顯是增加多，減少的少，所以曲線明顯上揚(yáng)rm{BaCl_{2}}當(dāng)不再生成二氧化碳時(shí)，就生成碳酸鋇，由于碳酸鋇的質(zhì)量要多于碳酸鈉的，所以導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加減緩rm{HCl}從圖中曲線可看出，當(dāng)?shù)稳胩妓徕crm{Na_{2}CO_{3}}時(shí)；鹽酸完全反應(yīng)，據(jù)此可根據(jù)滴入碳酸鈉質(zhì)量計(jì)算放出氣體質(zhì)量；

rm{(2)}從圖中曲線可看出，開始滴入rm{.}克的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，rm{.}克rm{106g}克之間滴入碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)；即與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為rm{(3)}克rm{106}克；

由化學(xué)方程式知，碳酸鈉和鹽酸、氯化鋇反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)均為氯化鈉，可根據(jù)化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量計(jì)算生成的氯化鈉質(zhì)量和碳酸鋇沉淀質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于生成的物質(zhì)總質(zhì)量，最后所得不飽和溶液的質(zhì)量等于rm{106}和rm{隆蘆212}的混合溶液，加上滴入的rm{212}溶液；減去生成的氣體和沉淀的質(zhì)量，即可計(jì)算所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

本題考查根據(jù)圖象的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，重在考查學(xué)生的識(shí)圖，碳酸鈉與兩種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，而首先是與鹽酸反應(yīng)，其次與氯化鋇反應(yīng)rm{-106}小題結(jié)合化學(xué)方程式考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，注意在計(jì)算溶液總質(zhì)量是要靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，最后所得不飽和溶液的質(zhì)量等于rm{l00gBaCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液，加上滴入的rm{212gNa_{2}CO_{3}}溶液，減去生成的氣體和沉淀的質(zhì)量，不能多加或少減，此小題較難，學(xué)生容易出錯(cuò)，平時(shí)要多注意訓(xùn)練rm{.(3)}小題在計(jì)算氯化鈉質(zhì)量時(shí)還可根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒，碳酸鈉中鈉元素全部轉(zhuǎn)移到氯化鈉中，據(jù)此可求出產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量．rm{l00gBaCl_{2}}【解析】有白色沉淀生成；rm{4.4}rm{8.1%}23、略

【分析】

要分離一氧化碳和二氧化碳；可將二氧化碳先用氫氧化鈉溶液吸收，分離出一氧化碳，一氧化碳用濃硫酸干燥后用排水法收集，然后打開分液漏斗，讓稀硫酸流下與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

（1）由上述分析可知A中盛放氫氧化鈉溶液；吸收二氧化碳，B中盛放濃硫酸，用來干燥氣體，分液漏斗中盛裝稀硫酸，用于與A中碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；

（2）①先關(guān)閉旋塞K2，打開旋塞K1K3；氣體通過A瓶，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不反應(yīng)，由出氣管進(jìn)入B瓶干燥后收集，一氧化碳難溶于水，可用排水法收集，密度比空氣略小且有毒，不能用排空氣法收集。

②關(guān)閉旋塞K1；氣體不再進(jìn)入，打開旋塞K2，硫酸流下，與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，通過出氣管進(jìn)入B瓶干燥，排放一段時(shí)間后，再收集二氧化碳．

（3）根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則書寫方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

故答案為：（1）氫氧化鈉溶液：濃硫酸；：稀硫酸．

（2）①K2，K1K3；CO，排水。

②K1，K2K3，CO2．

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】要分離一氧化碳和二氧化碳；可將二氧化碳先用氫氧化鈉溶液吸收，分離出一氧化碳，一氧化碳用濃硫酸干燥后用排水法收集，然后打開分液漏斗，讓稀硫酸流下與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

六、簡答題(共2題，共6分)24、肥皂水；煮沸；活性炭；氫氣；2H2O2H2↑+O2↑；生活污染；工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放【分析】解：rm{(1)}用肥皂水區(qū)別硬水和軟水；泡沫少的是硬水，泡沫多的是軟水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

rm{(2)}活性炭疏松多孔；可以吸附色素和異味，具有吸附性；

rm{(3)}電解水生成了氫氣和氧氣，與電源負(fù)極相連的一端玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}Odfr