2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離鞏固提升訓(xùn)練含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE8-第1課時(shí)電解質(zhì)的電離夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的純凈物是()A.熔融的NaCl B.石墨晶體C.液氯 D.鹽酸答案B解析A項(xiàng)中熔融的NaCl能導(dǎo)電,它是電解質(zhì);B項(xiàng)中石墨晶體是單質(zhì),雖然能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C項(xiàng)中液氯是單質(zhì),不能導(dǎo)電;D項(xiàng)中鹽酸是混合物。2.下列敘述正確的是()A.金屬Na在熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)均能導(dǎo)電,所以Na是電解質(zhì)B.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)C.通常狀況下水不導(dǎo)電,所以水不是電解質(zhì)D.氯化氫在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電,但溶于水后能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)答案D解析Na是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,是由于SO3與水反應(yīng)生成的硫酸發(fā)生電離而導(dǎo)電,所以SO3是非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;水能發(fā)生微弱的電離,屬于電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2024天津塘沽一中期中)下列說(shuō)法正確的是()A.熔融NaCl能導(dǎo)電,是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離B.NaCl固體不導(dǎo)電,因?yàn)镹aCl固體中無(wú)帶電微粒C.NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH4+、NO3-,無(wú)金屬離子,所以NHD.NaHSO4在水溶液中電離生成了Na+、H+、SO4答案D解析熔融NaCl能導(dǎo)電,是因?yàn)槿廴诘穆然c發(fā)生了電離,其中存在自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,NaCl固體在常溫下不導(dǎo)電,是因?yàn)殡x子不能自由移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽,硝酸銨中含有銨根離子和硝酸根離子,屬于鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO424.下列說(shuō)法正確的是()A.水的導(dǎo)電性很差,所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是在肯定條件下自身能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物肯定都是非電解質(zhì)D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電答案B解析水是電解質(zhì),A錯(cuò);Na2O等活潑金屬氧化物是電解質(zhì),C錯(cuò);NaCl和HCl是電解質(zhì),但HCl在無(wú)水液體狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,D錯(cuò)。5.下列關(guān)于酸、堿、鹽的說(shuō)法中,正確的是()A.化合物電離時(shí),生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B.化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸D.NH4Cl的電離方程式是NH4ClNH4++Cl-,所以NH4答案D解析電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有H+的不肯定是酸,如NaHSO4屬于鹽,A錯(cuò);電離時(shí)生成的陰離子全部為OH-的化合物是堿,能電離出OH-的化合物不肯定是堿,如Cu2(OH)2CO3屬于鹽,B錯(cuò);能與堿反應(yīng)生成水的化合物不肯定是酸,如NaHSO4是鹽,C錯(cuò);NH4Cl屬于鹽,D正確。6.下列敘述不正確的是()A.NaCl在溶液中電離生成Na+和Cl-B.NaCl是電解質(zhì),但NaCl晶體并不能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多答案D解析NaCl雖然是電解質(zhì),但其晶體中沒(méi)有能自由移動(dòng)的離子,B正確;液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成,不導(dǎo)電,溶于水時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子,故其水溶液能導(dǎo)電,C正確;溶液的導(dǎo)電性主要與單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目的多少及離子所帶電荷數(shù)多少有關(guān),D錯(cuò)誤。7.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。

(3)以上物質(zhì)中,溶于水且溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是。

答案(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨解析物質(zhì)導(dǎo)電的緣由是含有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子;電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,前者在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,后者在兩種條件下均不能電離。8.在如圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)覺(jué)燈泡不亮,但若向其中一個(gè)燒杯中加水,則燈泡會(huì)亮起來(lái)。(1)加水的燒杯為。

(2)寫出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程式:。

答案(1)B(2)Ba(OH)2Ba2++2OH-解析三個(gè)燒杯中只有B中物質(zhì)沒(méi)有發(fā)生電離,沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,當(dāng)加水時(shí),KCl發(fā)生電離而導(dǎo)電。提升實(shí)力跨越等級(jí)1.下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體、BaSO4B.鋁、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A項(xiàng)中兩種物質(zhì)均為電解質(zhì);B項(xiàng)中鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C項(xiàng)中CH3COOH為電解質(zhì),酒精為非電解質(zhì);D項(xiàng)中前者為電解質(zhì),后者為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故選C。2.(2024福建泉州永春華僑中學(xué)月考)下列電離方程式正確的是()A.NaOH電離方程式:NaOHNa++H++O2-B.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)3Al23++(SO4C.NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-D.硫酸氫銨電離方程式:NH4HSO4NH4++H++S答案D解析OH-是原子團(tuán),NaOH電離方程式:NaOHNa++OH-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;表示離子個(gè)數(shù)的計(jì)量數(shù)要寫在離子符號(hào)的前面,硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)32Al3++3SO42-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電離的條件不是通電,NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-,C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列物質(zhì)中,含有自由移動(dòng)的Cl-的是()A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液C.KCl晶體 D.液態(tài)氯化氫答案B解析A中KClO3溶于水電離出K+和ClO3-;B中CaCl2溶于水電離出Ca2+和Cl4.(雙選)下表是常見(jiàn)的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的狀況,依據(jù)表中信息分析正確的是()溶質(zhì)酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O電離出的離子H+、Cl-H+、SONa+、Cl-Na+、H+、SONH4Cl-Na+、OH-NH4OH-A.在水溶液中電離出H+的物質(zhì)不肯定是酸B.在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)肯定是鹽C.鹽在溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子肯定是金屬陽(yáng)離子D.堿在溶液中電離出的離子肯定是金屬陽(yáng)離子和OH-答案AB解析NaHSO4屬于鹽,在水溶液中電離出來(lái)的離子有H+,A正確;鹽由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成,則在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)肯定是鹽,B正確;NH4Cl在溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子為NH4+,而不是金屬陽(yáng)離子,C錯(cuò)誤;NH3·H2O屬于堿,在溶液中電離出的陽(yáng)離子是N5.(雙選)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)肯定相等B.陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)肯定相等C.除陰、陽(yáng)離子外,溶液中還含有分子D.NaCl溶液的導(dǎo)電性肯定與KCl溶液的導(dǎo)電性相同答案BC解析依據(jù)溶液呈電中性可知,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,A錯(cuò)誤、B正確;電解質(zhì)溶液中,肯定含有H2O分子,有的還含有電解質(zhì)分子,C正確;NaCl和KCl兩溶液中單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子的數(shù)目未知,故無(wú)法比較其導(dǎo)電性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤。6.下列說(shuō)法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中幾乎不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電,熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子,所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中肯定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)放在水中肯定不導(dǎo)電A.只有①④ B.只有①④⑤C.只有②③ D.①②③④⑤答案D解析①BaSO4在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì);②氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);③熔融態(tài)的HCl不導(dǎo)電;④NaHSO4電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子除H+外,還有Na+,故其不屬于酸,屬于鹽;⑤電解質(zhì)放在水中不肯定導(dǎo)電,如BaSO4,非電解質(zhì)放在水中不肯定不導(dǎo)電,如NH3。7.填寫下表(類別選填“酸”“堿”或“鹽”):物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式硫酸MgCl2熟石灰碳酸鈉答案物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式硫酸H2SO4酸H2SO42H++SO4氯化鎂MgCl2鹽MgCl2Mg2++2Cl-熟石灰Ca(OH)2堿Ca(OH)2Ca2++2OH-碳酸鈉Na2CO3鹽Na2CO32Na++CO3解析硫酸屬于酸,電離方程式為H2SO42H++SO42-;MgCl2屬于鹽,電離方程式為MgCl2Mg2++2Cl-;熟石灰屬于堿,電離方程式為Ca(OH)2Ca2++2OH-;碳酸鈉屬于鹽,電離方程式為Na2CO32Na++CO328.(2024福建晉江南僑中學(xué)階段考試)(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①鐵片②飽和食鹽水③稀硫酸④酒精⑤干冰⑥熔融KNO3⑦BaSO4固體⑧氫氧化鈉固體其中屬于非電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同),不能導(dǎo)電但屬于電解質(zhì)的是。

(2)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:①KAl(SO4)2:

②NH4NO3:

答案(1)④⑤⑦⑧(2)①KAl(SO4)2K++Al3++2SO4②NH4NO3NH4++N解析(1)①鐵片是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),②飽和食鹽水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),③稀硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),④酒精是非電解質(zhì),⑤干冰是非電解質(zhì),⑥熔融硝酸鉀是電解質(zhì),⑦硫酸鋇固體是電解質(zhì),⑧氫氧化鈉固體是電解質(zhì)。(2)①KAl(SO4)2的電離方程式為KAl(SO4)2K++Al3++2SO42②NH4NO3的電離方程式為NH4NO3NH4++NO貼近生活拓展創(chuàng)新★酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?是因?yàn)檫@些物質(zhì)溶于水時(shí)電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。(1)在酸的溶液里,酸根離子所帶的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的的總數(shù);在堿的溶液里,跟金屬離子結(jié)合的的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的總數(shù);在鹽的溶液中,金屬(或銨根)離子所帶的總數(shù)等于酸根離子所帶的總數(shù)。

(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下:HClO4H++ClO4-,Ba(OH)2Ba2++2OH-,Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-,KHSO4K++H++SO屬于酸的物質(zhì)為(寫化學(xué)式,下同),屬于堿的物質(zhì)為,屬于鹽的物質(zhì)為。

(3)化工生產(chǎn)中經(jīng)常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是。依據(jù)是。

③寫出純堿的電離方程式: