2024年高考化學總復習練習題三（含解析）

2024年高考化學總復習練習題(三)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23S32Cl35.5Ca40Fe56

一、選擇題：

1.從古至今化學與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列說法正確的是

A.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

B.用石灰水或MgSO,溶液噴涂在樹干上均可殲滅樹皮上的過冬蟲卵

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

D.港珠澳大橋采納的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物

【答案】D

【解析】A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯誤;

B.MgSO&溶液顯弱酸性，應用石灰水噴涂在樹干上可殲滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯誤；

C.瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；故答案為D。

2.某化工廠制備凈水劑硫酸鐵鍍晶體［NH4Fe(SC>4)2(H2。］的一種方案如下：

HS6海滄試劑B(NH，hSO,港液

能酸亞帙—除雜T過注卜班化T蒸發(fā)T合成一系列操作—破假趺

(硝儂沽)溶液怯晶體

下列說法不正確的是

A.濾渣A的主要成分是Cas。4

B.“合成”反應要限制溫，溫度過高，產(chǎn)率會降低

C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等

D.相同條件下，NH4Fe(SO4)2,6H2。凈水實力比FeCh強

【答案】D

【解析】A.硫酸鈣微溶于水，濾渣A的主要成分是CaS。,，故A正確；

B.“合成”反應要限制溫，溫度過高，會促進Fe3+的水解，生成硫酸鐵錠的產(chǎn)率會降低，故B正確；

C.硫酸鐵鏤的溶解度隨溫度降低而減小，宜采納結(jié)晶法提純，所以“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥等操作，故C正確；

D.NHJ水解生成抑制Fe"的水解生成氫氧化鐵膠體，所以氯化鐵凈水實力比硫酸鐵鏤強，相同條件下,

NH4Fe(SO4)2?6H2。凈水實力比FeCL弱，故D錯誤；故選D。

3.如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是

A.元素B、D對應族①處的標識為咒6

B.熔點：D的氧化物＜C的氧化物

C.AEs分子中全部原子都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸

【答案】D

【解析】A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16歹!J,對應族①處的標識為故A正確；

B.D為S,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為Si。?，是原子晶體，熔點：D的氧化物＜C的氧化物，故B

正確;

C.AEs分子中，NCk分子中N最外層5個電子，三個氯原子各供應1個電子，N滿意8電子，氯最外層7個,

氮供應3個電子，分別給三個氯原子，全部原子都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確;

D.應是E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸，故D錯誤；故選D。

3.2024年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮

花盛開，利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y.下列說法不正確的是

A.ImolY與ImolBr?反應的產(chǎn)物有4種

B.ImolY與足量NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH

C.ImolX最多能加成7moiH2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

【答案】B

【解析】A.ImolY與ImolBr?反應的產(chǎn)物有圖中3個位置的加成及2、3位置的首

尾碳原子的加成，合計4種，與題意不符，A錯誤;

B.ImolY中含有2mol竣基，與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH,符合題意，B正確；

C.ImolX含有Imol苯基消耗31noi氫氣，3moi碳碳雙鍵，消耗3moi氫氣，Imol黑基，消耗Imol氫氣,

最多能加成7moiH2,與題意不符，C錯誤；

D.X中含有鼠基、碳碳雙鍵、竣基、羥基、酯基、氨基和肽鍵，可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚

反應，與題意不符，D錯誤；答案為B。

4.有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米FezOs,另一極為

金屬鋰和石墨的復合材料，電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe203+6Li充*2Fe+3Li20,關(guān)于此電池,

下列說法不正確的是

A.放電時，此電池漸漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Feq+6Li++6e-=2Fe+3Li20

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應為L『+e-=Li

【答案】C

【解析】A.放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應，所以反應生成鐵，此電池漸漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應為FeG+6Li++6e-=2Fe+3LizO,故正確；

C.放電時，正極反應WieFe2()3+6Li++6e-=2Fe+3Li2。，正極質(zhì)量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量削

減，故錯誤；

D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應為Li++e=Li,故正確。故選C。

5.用下列裝置完成相關(guān)試驗，合理的是

A.圖①:驗證H2c的酸性強于曉隊

B.圖②：收集CO?或N&

C.圖③：分別Na￡()3溶液與CH3COOC2H5

D.圖④：分別CH3cH20H與CH3COOC2H5

【答案】B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A

錯誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管進步短出收集二氧化碳，短進長出收集

氨氣，B正確；

C.岫2?)3溶液與CHsCOOC2H5分層，應選分液法分別，C錯誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分別，應選蒸儲法，D錯誤；答案選B。

6.用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG=加用-298K時，向-溶液中滴加。.岫心命

cOH

溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

K[NaOH(aq)]/mL

------*P

A.溶液pH和AG的關(guān)系式為AG=14-2pH

B.對G點溶液,c(Na+)=c(D

C.298K時HX的電離常數(shù)Ka-LOXlCf5

D.溶液中水電離的c（Off）F點〈P點

【答案】D

c(H+)-

+

【解析】A、AG=lg[—7---^-]=lgc(H)-lgc(0H)=lgc(H)-lg/+\=2pH~lgK?=14-2pH,故A不符合題息;

c(OH)c(H)

B、G點對應AG=O,即lgc?）=lgc（0H「）,溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒可知,c（Na+）=c（X-）,故B不符合題

忌；

c(H+)xc(X-)1x10-3x1x10-3

C、E點為HX溶液，Ag=8,c(H+)=1.0X103mol/L,則HA的平衡常數(shù)K=~一=口XIXI：

c(HX)0.1-lxW3

仁1.0X10-5,故c不符合題意;

D、F點加入5mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質(zhì)為等濃度的NaX、HX,P點加入20mL等濃度的NaOH溶液,

反應后溶質(zhì)為等濃度的NaX、NaOH,NaOH為強電解質(zhì)，對水的抑制程度更大，則P點水的電離程度小于F點

水的電離程度，故D符合題意；答案為D。

二、非選擇題：

（一）必考題：共43分。

7.氧化鋅工業(yè)品廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國對

氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經(jīng)濟建設(shè)中不行缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣

（主要成分為ZnO.還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn"Pb"、Cd'+等）制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：

己知：相關(guān)金屬離子［c(Mn+)=O.1mol/L］生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Zn2+C/+Cd2+

開始沉淀的PH1.56.33.48.16.26.07.4

沉淀完全的pH2.88.34.710.18.28.09.4

回答下列問題:

(1)為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過量，且c(H+)=0.5mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸出的方法:

(2)為調(diào)整溶液的pH,則試劑X為(填化學式)，且調(diào)整溶液pH的范圍是o

(3)除雜時加入高錦酸鉀的作用是,發(fā)生反應的離子方程式為0

(4)“過濾”所得濾渣的主要成分是(填化學式)。

(5)寫出“碳化合成”的化學方程式：；“碳化合成”過程需純堿稍

過量，請設(shè)計試驗方案證明純堿過量：

【答案】(14分)

(1)將鋅渣粉碎、加熱、適當增大硝酸濃度、攪拌等(1分)

(2)ZnO［或Zn(OH)z或ZnCOs］(2分)4.7WpH<6.0(2分)

2+-2++

(3)除去Mn(1分)2Mn04+3Mn+2H20=5Mn02!+4H(2分)

(4)Fe(0H)3>Al(0H)3>MnO2(2分)

(5)3Zn(N03)2+3Na2C03+3H20=ZnC03'2Zn(OH)2-H20I+2C02t+6NaN033Zn(N03)2+5Na2C03+5H20=ZnC03

■2Zn(OH)2吼01+4NaHC03+6NaN03］(2分)靜置，取少許上層清液接著滴加純堿溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明

純堿過量(或靜置，取少許上層清液滴加CaCL溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量)(2分)

【解析】(1)酸浸的主要目的是將ZnO等物質(zhì)與硝酸反應，為加快反應速率，可實行的方法有加熱、將將鋅渣粉

碎、加熱、適當增大硝酸濃度、攪拌等；

(2)加入試劑X的目的是調(diào)整溶液的pH,使Fe/A產(chǎn)生成沉淀除去,為不引入新的雜質(zhì)離子,可加入ZnO、Zn(OH)八

ZnCOs等，依據(jù)流程及表中數(shù)據(jù)，需調(diào)整pH的范圍為4.7WpH<6.0；

(3)加入高錦酸鉀的作用是將轉(zhuǎn)化為MnO,沉淀，除去Mn。反應的離子方程式為2Mn0J+3Mn2++2H20=5Mn02J+4H+；

(4)由(2)、(3)知,“過濾”所得濾渣的主要成分是Fe(OH”、Al(OH由Mn02；

(5)“碳化合成”時加入Na2c。3,產(chǎn)物為ZnC03?2Zn(0H)LH20,反應的化學方程式為3Zn(N03)z+3Na2co3+3H?0=ZnC03

■2Zn(0H)2'H20I+2C02t+6NaN03［或3Zn(N03)2+5Na2C03+5H20=ZnC03^Zn(OH)2-H20I+4NaHC03+6NaN03］；

(6)若Na2cO3不足時，溶液中還有Zn(N03)2,接著滴加NazCOs溶液，有沉淀產(chǎn)生；Na2c過量時，可檢驗溶液中

的C0/。

8.過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學習小組設(shè)計在堿性環(huán)境

中利用CaCL與MO?反應制取Ca02?8H,0,裝置如圖所示：

_各HQ,溶液

T/吸收尾氣

回答下列問題：

(1)小組同學查閱文獻得知:該試驗用質(zhì)量分數(shù)為20%的MO?溶液最為相宜。市售H◎溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%o

該小組同學用市售壓。?溶液配制約20%的HQ?溶液的過程中，運用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有

(2)儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是o

(3)在冰水浴中進行的緣由是o

(4)試驗時，在三頸燒瓶中析出Ca02?8H20晶體，總反應的離子方程式為。

(5)反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaOz?8壓0。下列試劑中，洗滌CaO??8HQ的最佳選擇是

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.N&S03溶液D.CaCk溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe，+雜質(zhì)，F(xiàn)e*崔化分解出。2,會使H2z的利用率明顯降低。反應的機理為：

2+

?Fe^+H2OrFe*+H+HOO?

②HZ()2+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe"+?0H=Fe*+0F

④+OH-=HzO

依據(jù)上述機理推導步驟②中的化學方程式為?

(7)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應供氧B.能汲取魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增加D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

(8)將所得Ca0z?8H2。晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaOz的純度的方法是：精確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分

解成CaO和0式設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。

貝IJ：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為。

【答案】(14分)

(1)燒杯、量筒(1分)

(2)防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸(1分)

(3)防止溫度過高壓。2分解、有利于晶體析出(2分)

2+

(4)Ca+H202+2NH3+8H20=Ca02?8H20I+2NHj(2分)

(5)A(2分)

(6)HOO?+H2O2=H2O+02+?OH(2分)

(7)ABD(2分)

(8)54.00%(2分)

【解析】⑴配制約20%的壓Oz溶液的過程中，運用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，

故答案為：燒杯、量筒；

⑵儀器X的主要作用除導氣外，因為氨氣極易溶于水，因此還具有防倒吸作用，

⑶雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進行的緣由是防止溫度過高乂。2分解、有利于晶體析出，

故答案為：防止溫度過高H2?分解、有利于晶體析出，；

2+

⑷試驗時，在三頸燒瓶中析出Ca02-8H20晶體，總反應的離子方程式為Ca+H202+2NH3+8H20=CaO2-8H20I+2NH；,

⑸過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO2?8HzO的最佳實際為無水乙醇，

⑹若CaCk原料中含有Fe”雜質(zhì),Fe"催化分解H◎變?yōu)檠鯕夂退?，依?jù)前后聯(lián)系,說明②中產(chǎn)物有氧氣、水、和?0H,

其化學方程式為：H00?+壓。2=壓0+02+-0H,

⑺過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，魚苗須要氧氣，說明過氧化鈣具有與水緩慢反應供氧，能汲取魚苗呼出的二氧

化碳氣體和殺菌作用，

⑻將所得CaO2-8H20晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaOz的純度的方法是：精確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解

成CaO和Q(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體),得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.5義10一3mol)o

2CaO2=2Ca0+02

依據(jù)關(guān)系得出n(Ca()2)=3X10-3mol,

3x10-3molx72g-mol1

3=---------------------------xl00%=54.00%?

0.4g

9.隨著科技的進步，合理利用資源、愛護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CLNH3PbiJ用作全固態(tài)鈣鈦

礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbL及HI為原料合成，制取甲胺的反應為CH30H(g)+NHs(g)=

CH3NH2(g)+H20(g)AHo回答下列問題：

(1)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，已知

①CO(g)+-O(g)—CO(g)△H=-284kJ/mol

2221

@H(g)+-O(g)=HO(g)AH=-248kJ/mol

22222

3

③CH30H(g)+-0(g)—C0(g)+2H0(g)△H3=-651kJ/mol

2222

C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=。

(2)在肯定條件下，將ImolCO和2molHz通入密閉容器中進行反應，當變更某一外界條件(溫度或壓強)時,

CHsOH的體積分數(shù)6(C40H)變更趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%,則C0的轉(zhuǎn)化率為o

②X軸上b點的數(shù)值比a點(填“大”或“小”兀某同學認為圖中Y軸表示溫度，你認為他推斷的

理由是o

(3)試驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbL,常溫下，PbL飽和溶液(呈黃色)中c(Pb?+)=

?1-5

1.0X10"mol?L_,則Ksp(Pbl2)=；已知Ksp(PbCl2)=1.6XIO,則轉(zhuǎn)化反應Pbl2(s)+2C廠(aq)=一

PbCl2(s)+2r(aq)的平衡常數(shù)K=。

(4)分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H?(g)+L(g)=2Hl(g)的AH(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+L+2H2O=3H++HS0J+2I-,L+I-—",圖2中曲線a、

b分別代表的微粒是(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除限制溫度外,

還可以實行的措施是

【答案】(15分)

(1)-129kJ/mol(2分)

(2)25%(2分)大(1分)該反應為放熱反應，隨著Y值的增大，c(CH30H)減小，平衡C0(g)+2Hz(g)

OM)H(g)向逆反應方向進行，故Y為溫度(2分)

(3)4義10-(1分)2.5X10T(2分)

,n(I9)

(4)小于(1分)酎(1分)IJ(1分)減小一一、的投料比(2分)

n(SO2)

【解析】(1)?CO(g)+-02(g)—C02(g)△H1=-284kJ/mol

2

②H?(g)+-02(g)=H20(g)AH2=-248kJ/mol

2

3

③CH30H(g)+-02(g)=C02(g)+2H20(g)△H3=-651kJ/mol

2

將①+②X2-③得：C0(g)+2H2(g)=ClM)H(g)AH=-129kJ/molo

(2)①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%,

C0(g)+2H2(g)CH30H(g)

起始量Imol2mol0

變更量X2xX

平衡量l-x2-2xX

X

x=0.25mol

1—x+2—2x+x10

則CO的轉(zhuǎn)化率為Q25mo1x100%=25%。

Imol

②因為隨著X的增大，甲醇的體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，X軸應表示壓強。

X軸上b點的數(shù)值比a點大。答案為：大；

某同學認為圖中Y軸表示溫度，他推斷的理由是：該反應為放熱反應，隨著Y值的增大，c(CLOH)減小，平衡CO(g)

+2H2(g)=CHQH(g)向逆反應方向進行，故Y為溫度。

(3)試驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbL,常溫下，PbL飽和溶液(呈黃色)中c(Pb?+)=1.0X10

-3mol-L-1,貝！|Ksp(PbL)=1x10-3x(2x10-3)2=4x10-9。

已知Ksp(PbCb)=1.6X10一，則轉(zhuǎn)化反應Pblz(s)+2C「(aq)-PbClz(s)+2「(aq)的平衡常數(shù)K=

%啊)4x109

=2.5xICT4答案為：2.5X10"；

5

Ks/PbCl2)1.6xW

(4)①因為隨著溫度的不斷上升，HI的物質(zhì)的量不斷減小，所以平衡逆向移動，正反應為放熱反應。反應H?(g)

+L(g)=2HI(g)的AH小于0。

+-

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應:SO2+L+2H2O=3H+HS0f+2I,I2+rIJ;令投入的S0?為Imol,

從反應方程式可以看出，中的物質(zhì)的量是S0,的三倍，「的物質(zhì)的量是SO?的二倍，再結(jié)合圖2,即可得出圖2中

曲線a代表的微粒是

B代表的微粒是

由圖2知要提高碘的還原率，除限制溫度外，還可以實行的措施是增大S02的投入量，同時削減L的投入量，即

減小而5的投料比。

(二)選考題：

10.能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家起先實行“陽光安排”，開發(fā)太陽能資源，

尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

(1)原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒，稱為等電子體。等電子體具有相像的化學鍵特征，性質(zhì)相像。co

的結(jié)構(gòu)式為O

(2)太陽能熱水器中常運用一種以銀或銀合金空心球為汲取劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)保原子的核外電

子排布式o

(3)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有特別光明的前途。富勒烯(。6°)的

結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為;1mol分子中◎鍵的數(shù)目為

(4)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括碑化錢、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：AsSe(填“>”、或“=”)。

②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，硫離子的配位數(shù)是。

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為o

(5)金屬酰菁協(xié)作物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂醐菁協(xié)作物的結(jié)構(gòu)如下圖，請在下圖中用箭

頭表示出配位鍵。________________

【答案】（15分）（1）C=O（2分）（2）Is22s22P63s23P63dB4s2（2分）

（3）sp~2分）90NA（2分）

(4)>(2分)4(1分)折型(角型、V型)(2分)

【解析】(1)等電子體具有相像的化學鍵特征，CO與此互為等電子體，則結(jié)構(gòu)式相像，則CO的結(jié)構(gòu)式為C三0；

(2)銀原子核外有28個電子，其基態(tài)銀原子的核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d84s②,；

(3)在Ce。分子中每個碳原子四周形成一個雙鍵，兩個單鍵，則每個碳原子形成3個。鍵，且不含孤電子對,

33

所以采納sp2雜化，每個碳原子含有的。鍵個數(shù)為一，所以ImolCe。分子中。鍵的數(shù)目=lmolX60X—

22

-1

XNAmol=90NA；

(4)①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，As原子4P能級容納3個電子，為半滿

穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Se；

②與硫離子最近的鋅離子的數(shù)目為1X4=4,即硫離子的配位數(shù)是4；

③二氧化硒分子中Se原子孤電子對數(shù)為"2=1,價層電子對數(shù)=2+1=3,所以其空間結(jié)構(gòu)為V形;

2

(5)配位鍵由供應孤電子對原子指向供應空軌道的原子，所以該協(xié)作物中的配位鍵為

11.某藥物中間體K及高分子化合物G的合成路途如下。

(>

(31CH

II

已知：I.R1NHR2易被氧化

OH()

()

II.R1CHO+K(>H%———'—心

RQ("H->—C—-------*

R,

(1)A中含氧官能團的名稱是。

(2)反應②的反應條件為o反應①、③的目的是o

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)反應④的化學反應方程式是___________________________________

(5)反應⑤的反應類型為

(6)比D多一個碳原子的D的同系物有種結(jié)構(gòu)