2025北京西城高二（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)2025北京西城高二（上）期末化學(xué)2025.1本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ti48第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．下列過(guò)程或裝置能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是ABCD鋅粉和鋅粉和KOH的混合物MnO2金屬外殼+-燃料燃燒太陽(yáng)能電池電解槽堿性鋅錳電池2．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．Na2SO4B．H2OC．H2CO3D．CH3CH2OH3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式：3d94s2C．基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．py的電子云輪廓圖：xxyz4．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是A．0.1·氨水的pH＜13：NH3·H2ONH+4+OH?B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe?3e?Fe3+D．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色：AgCl(s)+I?(aq)AgI(s)+Cl?(aq)5．下列說(shuō)法正確的是A．電子從2s躍遷到3s時(shí)，吸收能量B．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)隨電子層數(shù)增大依次增多C．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)D．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大6．下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是ABCD表示H3O+酸性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：H2?2e?2H+電解CuCl2溶液：CuCl2Cu2++2Cl?HCl在水中電離：HClH++Cl?H2與Cl2反應(yīng)的能量變化：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝?183kJ·mol?17．實(shí)驗(yàn)表明：少量的I?可以催化H2O2分解。下面圖1是催化過(guò)程的機(jī)理，圖2是有、無(wú)I?存在下H2O2分解的能量變化示意圖。圖1圖2下列說(shuō)法不正確的是A．H2O2分解是放熱反應(yīng)B．ⅰ發(fā)生反應(yīng)：H2O2+I?IO?+H2OC．反應(yīng)速率：ii＜ⅰD．加入I?不會(huì)改變H2O2分解反應(yīng)的焓變8．常溫下，實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得0.1·Na2CO3溶液的pH為12，下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是A．c(CO2?3)＞c(HCO?3)B．水電離出的OH?濃度為1×10?12·C．2[c(CO2?3)+c(HCO?3)+c(H2CO3)]＝c(Na+)D．升高溫度，溶液中的OH?濃度增大9．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（夾持裝置略）能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繅簭?qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱鐵制品表面鍍銅比較AgCl和Ag2S的溶解度大小操作或裝置10．在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。起始時(shí)NO和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1。在轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)的H＜0B．壓強(qiáng)：p1＞p2C．正反應(yīng)速率：y點(diǎn)＞x點(diǎn)D．化學(xué)平衡常數(shù)：y點(diǎn)＞x點(diǎn)11．用0.1·NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1·HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．HX為強(qiáng)酸B．N點(diǎn)c(Na+)+c(H+)＝c(OH?)+c(X?)C．M點(diǎn)c(X－)＞c(HX)D．NaOH溶液滴定HCl溶液，用酚酞作指示劑，溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)12．粗制CuSO4·5H2O晶體中含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)，為了除去Fe2+，常先加入少量酸化的H2O2溶液，然后在室溫下調(diào)節(jié)溶液的pH為4。已知：?。甂sp[Cu(OH)2]＝2.2×10?20Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10?39ⅱ．25℃時(shí)CuSO4飽和溶液中c(Cu2+)＝1.41·。下列說(shuō)法不正確的是A．加入H2O2的目的為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2OB．pH＝4，計(jì)算得c(Fe3+)＝2.8×10?9·，可認(rèn)為Fe3+已完全沉淀C．理論分析粗CuSO4溶液達(dá)飽和后，在pH＝4時(shí)會(huì)析出Cu(OH)2沉淀D．沉淀溶解平衡原理對(duì)分離金屬離子的pH選擇具有指導(dǎo)意義13．以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解質(zhì)溶液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制取H2和O2，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．電極a連接電源負(fù)極電解B．Z為O2電解C．電解總反應(yīng)：Br?+3H2OBrO?3+3H2↑D．反應(yīng)過(guò)程中，加入Y的目的是補(bǔ)充NaBr(s)14．小組實(shí)驗(yàn)探究銀鏡的清洗和Ag的回收，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖。已知：?。?Ag+2H+2Ag++H2↑K＜10?5ⅱ．AgI+2I?[AgI3]2?（無(wú)色）下列說(shuō)法不正確的是A．產(chǎn)生的少量氣體是H2B．氣體的產(chǎn)生有利于銀鏡的脫落C．增大c(I?)使c(Ag+)降低，有利于Ag與H+的反應(yīng)D．用足量濃HNO3替換醋酸溶液，也可達(dá)到上述銀鏡脫落沉降、回收Ag的效果第二部分本部分共6題，共58分。15．（8分）Nax[MnFe(CN)6]常作為鈉離子電池的正極材料。制備時(shí)，用檸檬酸鈉(Na3C6H5O7)溶液作為添加劑。（1）的價(jià)層電子排布式是______。（2）基態(tài)Na原子電子占據(jù)_____個(gè)能層，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是______。（3）N、O、Na三種元素第一電離能由大到小的順序是______（填元素符號(hào)）。（4）電負(fù)性C______N（填“＞”“＜”或“＝”），從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明原因：______。16．（9分）電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與溶液中粒子的種類和濃度等有關(guān)。（1）室溫下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。①醋酸溶液能導(dǎo)電的原因是其中含有______（用化學(xué)符號(hào)表示）。②由B到C的過(guò)程c(H+)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）25℃幾種酸的電離常數(shù)如下表：酸CH3COOHHClOH2CO3電離常數(shù)(Ka)1.75×10?54.0×10?8Ka1＝4.5×10?7Ka2＝4.7×10?11①CH3COONa溶液顯______（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因：______。②25℃，物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH大?。篊H3COONa______NaClO（填“＞”“＜”或“＝”）。③含等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，原因是______。④向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式是______。17．（9分）氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池組合的新工藝節(jié)能超過(guò)30%。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物質(zhì)的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中電極未標(biāo)出）。（1）A中的電極反應(yīng)是______。（2）燃料電池中Na+的遷移方向是______（填“C→D”或“D→C”）。（3）燃料電池中正極的電極反應(yīng)是______。（4）下列說(shuō)法不正確的是______（填序號(hào)）。a．燃料電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化b．燃料電池工作時(shí)，NaOH沒(méi)有發(fā)揮作用c．電解池中的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜（5）比較a%、b%和c%的值，由大到小排序：______。（6）從能源利用及產(chǎn)品獲取的角度說(shuō)明該工藝的優(yōu)點(diǎn)：______。18．（10分）CO2與H2在不同條件下發(fā)生不同反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)不同的應(yīng)用。（1）載人航天器中，航天員呼出的CO2可與H2反應(yīng)生成CH4和H2O，電解H2O可實(shí)現(xiàn)O2和H2的再生。①在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H＝?akJ·mol2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H＝+bkJ·mol（a、b均大于0）則該條件下，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H＝______kJ·mol②某溫度下，向L恒容密閉容器中通入0.01molCO2和0.04molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，平衡后生成0.005molCH4。CO2的轉(zhuǎn)化率是______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。（2）CO2催化加氫是制備CH3OH的重要方法，反應(yīng)過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1＝+41kJ·mol反應(yīng)2：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2＝?90kJ·mol①有關(guān)上述反應(yīng)的說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。a．增大壓強(qiáng)有利于CH3OH的生成b．使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率c．升溫有利于反應(yīng)1，反應(yīng)1先達(dá)到平衡狀態(tài)n(CH3OH)生成n(CO2)消耗②其他條件不變時(shí)，一段時(shí)間內(nèi)，n(CH3OH)生成n(CO2)消耗已知：CH3OH選擇性＝×100%?。蓤D知240℃時(shí)實(shí)際反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，圖中的依據(jù)是______。=2\*romanii．220～240℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是______。=3\*romaniii．220～240℃，升高溫度，CH3OH的實(shí)際選擇性變化的原因可能是______。19．（11分）以鋁土礦為原料生產(chǎn)Al2O3產(chǎn)生的廢渣俗稱赤泥，除去鈉鈣后的赤泥中含Al2O3、Fe2O3、SiO2、TiO2、Sc2O3等多種成分，下面是工業(yè)上從赤泥中提取鈦、鈧的一種工藝流程。已知：?。甌iOSO4溶于水，電離出的TiO2+可水解ⅱ．P204（HR）是一種有機(jī)提取劑，提取原理為：M3++3HR(有機(jī))MR3(有機(jī))+3H+，M3+代表Sc3+、Fe3+或Al3+ⅲ．Ksp[Sc2(C2O4)3]＝5.85×1017Ⅰ．提取鈦（1）濾渣用濃硫酸酸浸，其中TiO2溶于硫酸生成TiOSO4的化學(xué)方程式是______。（2）TiO2+水解生成TiO2·xH2O沉淀的離子方程式是______。（3）測(cè)定產(chǎn)品中Ti元素的含量：稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，一定條件下將TiO2·xH2O溶解并還原為Ti3+，再滴加2～3滴KSCN溶液，用c·NH4Fe(SO4)2溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，消耗NH4Fe(SO4)2溶液VmL。①NH4Fe(SO4)2將Ti3+氧化為Ti4+的離子方程式是______。②產(chǎn)品中Ti元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。Ⅱ．提取鈧（4）P204對(duì)______（填“Sc3+”“Fe3+”或“Al3+”）的提取能力最強(qiáng)。c(C2O2－4)c(H2C2O4)+cc(C2O2－4)c(H2C2O4)+c(HC2O－4)+c(C2O2－4)已知：pH＝2的溶液中:≈0.01加入H2C2O4前的溶液中c(Sc3+)＝0.02·，按c(H2C2O4)∶c(Sc3+)＝3∶2加入H2C2O4，忽略溶液體積的變化。判斷是否有Sc2(C2O4)3沉淀生成并說(shuō)明理由：______。（6）草酸鈧晶體[Sc2(C2O4)3·5H2O]在空氣中灼燒，產(chǎn)生的氣體可直接排放，該化學(xué)方程式是______。20．（11分）化學(xué)小組探究不同鹽對(duì)鎂與水反應(yīng)的影響。（1）鎂條與KHCO3溶液反應(yīng)序號(hào)試劑現(xiàn)象Ⅰ鎂條和H2O微小氣泡附著在鎂表面，鎂表面失去金屬光澤Ⅱ鎂條和KHCO3溶液立即產(chǎn)生大量氣泡①Ⅰ中生成的氣體為H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②鎂條與H2O反應(yīng)過(guò)程中生成的Mg(OH)2覆蓋在鎂條表面，導(dǎo)致反應(yīng)緩慢。從沉淀溶解平衡的角度解釋Ⅱ中立即產(chǎn)生大量氣泡的主要原因：______。（2）鎂條與AgCl反應(yīng)序號(hào)試劑現(xiàn)象Ⅲ4.5mL1·KCl溶液和0.5mL0.2·AgNO3溶液生成大量白色沉淀，得到濁液X。過(guò)濾，得到無(wú)色濾液YⅣ鎂條和濁液X鎂表面變?yōu)楹谏?，有少量氣泡生成Ⅴ鎂條和濾液Y鎂表面變?yōu)樽睾谏杆佼a(chǎn)生氣泡資料：i．Ag不能溶于氨水，黑色難溶物Ag2O能溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+。ii．[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3，[Ag(NH3)2]+在酸性溶液中不穩(wěn)定。①補(bǔ)全Ag2O與氨水反應(yīng)的離子方程式：Ag2O+□NH3·H2O□[Ag(NH3)2]++□______+□______。②Ⅳ中生成的黑色固體可能是Ag或Ag2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該固體的成分：將反應(yīng)后的鎂條洗凈，取表面的黑色固體置于濃氨水中放置一段時(shí)間，再向溶液中______（填實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象），證實(shí)固體是Ag不是Ag2O。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅴ，對(duì)生成氣泡速率不同的原因提出如下假設(shè)：假設(shè)1：資料表明，濾液中Cl能鉆入Mg(OH)2膜，破壞Mg(OH)2對(duì)鎂的覆蓋。假設(shè)2：Ag+能與Mg反應(yīng)生成Ag，形成原電池，增大Mg與H2O反應(yīng)的速率。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)試劑現(xiàn)象Ⅵ鎂條、______和0.6mLH2O有少量氣泡緩慢逸出Ⅶ鎂條、4.4mL1·KCl溶液、0.1mLH2O和0.5mL0.2·KNO3溶液有少量氣泡緩慢逸出①實(shí)驗(yàn)Ⅵ能夠證實(shí)假設(shè)1，請(qǐng)補(bǔ)充橫線上的試劑：______。②通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是______。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中沒(méi)有出現(xiàn)大量氣體的可能原因是______。

參考答案第一部分選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)l234567答案CABCABC題號(hào)891011121314答案BADBCDD第二部分非選擇題（共6個(gè)小題，每空1分，注明的除外，共58分）其他合理答案均可給分。15.（8分）（1）p3d6（2）33s（3）N＞O＞Na（4）＜C、N同周期，核電荷數(shù)C＜N，原子半徑C＞N，得電子能力C＜N，電負(fù)性C＜N16．（9分）（1）①H+、CH3COO?（2分）②減小（2）①堿性CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?（2分）②＜③相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH的電離程度大于CH3COO?的水解程度④ClO?+CO2+H2OHClO+HCO?317．（9分）（1）2Cl?-2e?Cl2↑（2分）（2）C→D（3）O2+2H2O+4e?4OH?（2分）（4）b（5）b%＞a%＞c%（6）燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能、降低能耗，提高產(chǎn)出堿液中NaOH的濃度（2分）18．（10分）（1）=1\*GB3①a-2b（2分）②50%（2分）625（2）=1\*GB3①a=2\*GB3②=1\*romani．CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率=2\*romanii．溫度升高，有利于反應(yīng)2的逆反應(yīng)，導(dǎo)致c(CO)增大，而c(CO)增大抑制反應(yīng)1的正反應(yīng)，其程度大于溫度升高對(duì)反應(yīng)1正反應(yīng)的促進(jìn)作用（2分）=3\*romaniii．