初中化學(xué)《同步試題資源包》9上下冊（魯教版）期中卷3

期中卷3一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1．實驗室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的試劑．為能立即確定它是什么溶液，你認(rèn)為下列做法合理的是（）A．猜想假設(shè) B．查閱資料 C．進(jìn)行試驗 D．交流討論【考點】化學(xué)實驗與科學(xué)探究．【難度】易【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實驗思想；科學(xué)探究．【分析】科學(xué)探究的方法是為了順利地完成科學(xué)探究活動而采取的方式、策略、技巧等的總稱．其基本方法有控制變量法、模型法、比較法、類比法、圖象法、邏輯推理法、歸納和演繹法、實驗法、對照實驗法等，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、猜想假設(shè)只是對問題的可能性進(jìn)行合理的推測，不能確定它是什么溶液，故該做法錯誤．B、查閱資料只是為實驗探究過程找尋理論支持，不能確定它是什么溶液，故該做法錯誤．C、通過進(jìn)行實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等可以確定它是什么溶液，故該做法正確．D、交流討論可以使實驗探究更合理、更完善，不能代替實驗做出實驗證明，不能確定它是什么溶液，故該做法錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，考查的是科學(xué)探究方法，是研究初中化學(xué)問題的重要方法，了解科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)是正確解答本題的關(guān)鍵．2．學(xué)習(xí)化學(xué)可以了解日常生活中某些變化的本質(zhì)，下列變化中屬于化學(xué)變化的是（）A．冰川融化 B．葡萄釀酒 C．西瓜榨汁 D．玻璃破碎【考點】化學(xué)變化和物理變化．【難度】易【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．【解答】解：A、冰川融化的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、葡萄釀酒的過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化；C、西瓜榨汁的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、玻璃破碎的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故選B．【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．3．下列物質(zhì)的用途由它的物理性質(zhì)決定的是（）A．液氧氣于發(fā)射火箭B．包裝食品時充氮氣以防腐C．液氮用作制冷劑D．氮氣用于填充燈泡以延長壽命【考點】化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)．【難度】易【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、液氧氣于發(fā)射火箭，是利用了氧氣的助燃性，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤．B、包裝食品時充氮氣以防腐，是利用了氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，無毒，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤．C、液氮用作制冷劑，是利用了液氮蒸發(fā)吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項正確．D、氮氣用于填充燈泡以延長壽命，是利用了氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤．故選C．【點評】本題難度不大，區(qū)分物質(zhì)的用途是利用了物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵就是看利用的性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化體現(xiàn)出來．4．把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液200g，加水稀釋到2000g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%【專題】選擇題【難度】易【分析】利用溶液加水稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變的原理解決．【解答】解：設(shè)稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x%200g×20%=2000g×x%x%=2%故選B【點評】此題是考查溶液的稀釋問題，依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變的知識可解決此類題．5．市場上有“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“碘、鈣”指的是（）A．元素 B．分子 C．原子 D．離子【考點】元素．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“碘、鈣”指的是元素．【解答】解：“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“碘、鈣”指的是元素，如果是指單質(zhì)，碘、鈣等單質(zhì)對人體有害，因此是指元素．故選：A．【點評】食品中含有的營養(yǎng)物質(zhì)，例如“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”等商品，其中的營養(yǎng)物質(zhì)通常是指元素．6．下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是（）A．飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液B．同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C．熱的飽和溶液降低溫度時，一定會析出晶體D．飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液【專題】選擇題【難度】易【分析】A、根據(jù)飽和溶液的應(yīng)指明是那種溶質(zhì)的溶液；B、沒有指明是相同溫度的同物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液濃度無法比較；C、根據(jù)不同物質(zhì)溶解度受溫度的影響不一樣，比如：熟石灰；D、根據(jù)飽和溶液變成不飽和溶液通常采取加溶劑、改變溫度的方法．【解答】解：A、飽和溶液是指某種溶質(zhì)的飽和溶液，也就是說不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液可能還能溶解其他的溶質(zhì)；故A錯誤．B、說溶液的飽和與否，一定要指明溫度，此題沒有指明是相同溫度，故此B錯誤．C、對于大部分物質(zhì)來說，可以通過降溫來結(jié)晶；但是，也有少數(shù)的物質(zhì)，比如熟石灰的飽和溶液，當(dāng)降溫時，其溶解度反而增大，故C錯誤．D、把飽和溶液變成不飽和溶液通常采取加溶劑、改變溫度的方法；故D正確．故選D．【點評】此題考查了飽和溶液的概念，強調(diào)了敘述飽和溶液應(yīng)該指明一定溫度、某種溶質(zhì)的飽和溶液；特別是對飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，改變溫度并并不一定都通用．7．2014年5月7日在南京丟失的放射源銥﹣192，于5月10日安全回收．銥﹣192是高危放射源，會危害人體健康、據(jù)如圖判斷，有關(guān)銥的說法不正確的是（）A．銥的元素符號是IrB．銥原子的原子序數(shù)為77C．銥元素是非金屬元素D．銥元素的相對原子量為192.2【考點】元素周期表介紹．【難度】易【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A．根據(jù)右上角的字母可知，其元素符號為：Ir，故說法正確；B．在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由元素周期表中左上角的數(shù)字77可知，其原子序數(shù)為77，故說法正確；C．根據(jù)銥元素的漢字名稱“銥”的偏旁“金”可知，為金屬元素，故說法錯誤；D．根據(jù)元素周期表中的信息可知，下方的數(shù)字192.2為該元素的相對原子質(zhì)量，故說法正確．故選C．【點評】本題考查學(xué)生對元素周期表中元素信息的理解與在解題中應(yīng)用的能力．8．下列各組物質(zhì)中，前者不是后者溶質(zhì)的是（）A．氯化鈉、食鹽水 B．碘、碘酒C．氯化氫、鹽酸 D．氧化鈣、石灰水【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水看作溶劑），逐一分析判斷即可．【解答】解：A、食鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，故正確；B、碘酒是碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故正確；C、鹽酸是氯化氫的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水，故正確；D、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水，故錯誤；故選：D．【點評】本題難度不大，主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，掌握常見溶液的組成是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．9．朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用，已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，那么（）A．該原子是一種氫原子B．該原子的相對原子質(zhì)量是2C．該原子核外有3個電子D．該原子核帶2個單位的正電荷【考點】相對原子質(zhì)量．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)分析解答．【解答】解：A、由于質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以質(zhì)子數(shù)為1的原子是氫原子，故說法正確；B、該原子的相對原子質(zhì)量是1+2=3，故說法錯誤；C、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核中含有1個質(zhì)子的原子核外電子數(shù)為1，故說法錯誤；D、這種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，故該原子核帶1個單位的正電荷，故說法錯誤；故選A．【點評】此題是對原子結(jié)構(gòu)的考查，解題的關(guān)鍵是對原子中質(zhì)子、電子和核電荷數(shù)等關(guān)系的掌握．10．實驗室現(xiàn)有足量的20%的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，欲配制10%的氫氧化鈉溶液100g，需要20%的氫氧化鈉溶液（）A．95g B．10g C．50g D．100g【專題】選擇題【難度】易【分析】稀釋溶液時，要使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，加入水的質(zhì)量為稀溶液質(zhì)量的一半，則濃溶液的質(zhì)量也是稀溶液質(zhì)量的一半．【解答】解：根據(jù)稀釋溶液時，要使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，加入水的質(zhì)量為稀溶液質(zhì)量的一半，則加入濃溶液的質(zhì)量也是稀溶液質(zhì)量的一半可知：需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是50g；故選C．【點評】了解溶液稀釋規(guī)律：要使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，加入水的質(zhì)量為稀溶液質(zhì)量的一半，并會應(yīng)用．11．如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而增大B．物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度C．t1℃時，60g物質(zhì)a與100g水充分混合后所得溶液的總質(zhì)量為160gD．將t1℃b、c兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是b溶液【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而減小，故A錯誤；B、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故B錯誤；C、t1℃時，a物質(zhì)的溶解度是20g，所以60g物質(zhì)a與100g水充分混合后所得溶液的總質(zhì)量為120g，故C錯誤；D、將t1℃b、c兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，b物質(zhì)不會析出晶體，c物質(zhì)會析出晶體，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是b溶液，故D正確．故選：D．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．12．邏輯推理是學(xué)好化學(xué)的重要思維方法，下面是從小明同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中摘錄出來的一些推理，下列推理不正確的是（）①化學(xué)變化常有發(fā)光放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化；②同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的；③單質(zhì)只含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)；④物理變化沒有新物質(zhì)生成，所以沒有新物質(zhì)生成的變化一定是物理變化；⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；⑥同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)兩種粒子一定是同種元素；⑦當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)達(dá)到8個電子時，元素的性質(zhì)比較穩(wěn)定，氖原子核外最外層電子數(shù)為8，所以氖氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定．A．③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①②③⑤⑥【考點】化學(xué)變化和物理變化；單質(zhì)、化合物和氧化物；原子核外電子的排布；元素．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；物質(zhì)的變化與性質(zhì)；物質(zhì)的分類．【分析】根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別、物質(zhì)的分類等進(jìn)行判斷即可．【解答】解：①化學(xué)變化常有發(fā)光放熱現(xiàn)象，有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化，如電燈發(fā)光，屬于物理變化；②分子可以構(gòu)成物質(zhì)，但是物質(zhì)不一定都是由分子構(gòu)成的，如鐵是由原子構(gòu)成的；③單質(zhì)只含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)是不正確的，因為氧氣和臭氧組成的混合物中只含有一種元素；④物理變化沒有新物質(zhì)生成，所以沒有新物質(zhì)生成的變化一定是物理變化是正確的；⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物，不正確，例如高錳酸鉀中含有氧元素，但不是氧化物；⑥同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但具有相同質(zhì)子數(shù)兩種粒子不一定是同種元素；⑦當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)達(dá)到8個電子時，元素的性質(zhì)比較穩(wěn)定，氖原子核外最外層電子數(shù)為8，所以氖氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，正確；故選D【點評】本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別、物質(zhì)的分類等，基礎(chǔ)性比較強，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．13．下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盤子中的水果渣C．用洗潔精清洗餐具上的油污 D．用鹽酸清洗水壺的水垢【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)乳化作用的定義考慮：洗潔精或洗衣粉等物質(zhì)使使擁有以細(xì)小的液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象屬于乳化作用．【解答】解：A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污來達(dá)到目的，利用的是溶解原理，不屬于乳化作用，故A錯誤；B、用水沖洗水果渣，使水果渣與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化作用，故B錯誤；C、洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，屬于乳化作用，故C正確；D、鐵銹不溶于水，但能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不屬于乳化作用，故D錯誤．故選C．【點評】洗滌油污的原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理解洗滌油污時利用的原理是解題的關(guān)鍵．14．使80℃時的Ca（OH）2飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是（）A．升高溫度 B．降低溫度 C．蒸發(fā)溶劑 D．加入Ca（OH）2【專題】選擇題【難度】易【分析】在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．將飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ孝贉p少溶劑（可用蒸發(fā)法，最好為恒溫蒸發(fā)）②升高溫度[少部分溶液則相反，它們溫度越高溶解度越低（例如氫氧化鈣也就是熟石灰）]．【解答】解：A、氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度不能使氫氧化鈣飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故錯誤；B、氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度能使氫氧化鈣飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故正確；C、蒸發(fā)溶劑不能使氫氧化鈣飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故錯誤；D、加入氫氧化鈣不能使氫氧化鈣飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故錯誤．故選B．【點評】在選擇飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法時，要考慮這種物質(zhì)的溶解度愛溫度的影響因素．如將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時，就可以采用升高溫度的方法．15．醫(yī)務(wù)人員用3%的過氧化氫溶液為傷者處理傷口時．傷口上會看到大量的氣泡．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（）A．生成的氣體可能是過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣B．傷口處的生物酶可能對過氧化氫的分解起到催化作用C．只有二氧化錳能夠使過氧化氫在常溫下迅速分解產(chǎn)生氧氣D．過氧化氫和水的分子構(gòu)成不同．所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同【考點】氧氣的實驗室制法；催化劑和催化作用．【難度】易【專題】結(jié)合課本知識的信息；催化劑質(zhì)量守恒．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生的氣體可能是氧氣，因為過氧化氫中含有氧元素，一種反應(yīng)的催化劑不只是一種，可以有多種．【解答】解：A、由于過氧化氫中含有氧元素，所以生成的氣體可能是氧氣，故A正確；B、因為一種反應(yīng)的催化劑可能有多種，所以說傷口處的生物酶可能對過氧化氫的分解起到催化作用，故B正確；C、過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)，可以用二氧化錳作催化劑，也可以用氧化鐵、氧化銅等作催化劑，故C錯誤；D、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同，故D正確．故選C．【點評】通過回答本題可知一個反應(yīng)的催化劑可能不止一種，在判斷生成物屬于什么物質(zhì)時，判斷依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．二、填空題（本題包括3小題，共23分）16．（9分）20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，其含義是．【專題】填空題【難度】易【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克．【解答】解：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；根據(jù)溶解度的概念，20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)．故答案為：20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)．【點評】本題難度不大，理解溶解度的概念，熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關(guān)鍵．17．（14分）下面是從元素周期表中找出的幾種元素相關(guān)信息，請回答下列問題：（1）鉀元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，一個鉀原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為．（2）現(xiàn)有下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：用序號填空：屬同種元素的粒子是，屬陽離子的是．【考點】元素周期表介紹；原子核外電子的排布．【難度】中【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)元素周期表的信息來分析；（2）根據(jù)元素的概念以及離子的判斷方法來分析．【解答】解：（1）鉀的漢字偏旁是“金”，可見屬于金屬元素；原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故填：金屬；19；（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，AC屬于同種元素；在陽離子中，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，故填：AC；AD．【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．18．（12分）結(jié)合圖示和你所學(xué)到的化學(xué)知識回答下列有關(guān)問題．（1）該實驗說明水是由組成的（2）若a試管收集到的氣體為5mL，則b試管收集到的氣體為mL．【考點】水的電解實驗．【難度】中【專題】空氣與水．【分析】根據(jù)電解水試驗的現(xiàn)象、結(jié)論及發(fā)生