河南省駐馬店市重點高中2024-2025學年高二上學期1月期末模擬化學試題含答案

高二2025年1月份期末模擬化學試題一、單選題（14道題，每題3分）1．電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，電極總反應為：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列敘述正確的是A．Zn是正極B．Ag2O電極上發(fā)生氧化反應C．工作時正極區(qū)溶液的pH增大D．工作時電子由Ag2O極經外電路流向Zn極2．用惰性電極電解下列溶液，電解結束后加適量水，溶液能恢復至電解前狀態(tài)的是（）A． B． C．D．3．等物質的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經過一段時間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為3∶2。下列說法正確的是()A．陰極反應為Ag＋＋e－=AgB．陽極始終發(fā)生反應：2Cl－－2e－=Cl2↑C．兩極共生成三種氣體D．向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)4．化學與科技生產、生活環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（）A．市售暖貼的發(fā)熱原理是利用原電池加快氧化還原反應速率B．明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性C．減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等能源，符合“低碳生活”理念D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，利用了外加電源的陰極保護法5．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Zn為正極，Cu為負極；②H＋向負極移動；③電子是由Zn經外電路流向Cu；④Cu極上有H2產生；⑤若有1mol電子流過導線，則產生的H2為0.5mol；⑥正極的電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥D．②③④6．下圖1所示的原電池中，隨著放電的進行，下列選項(作縱坐標)中滿足圖2中曲線關系的是（）A．正極質量 B．負極質量C．溶液質量D．轉移的電子數(shù)7．如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說法錯誤的是（）A．一段時間后，鋅片逐漸溶解，質量減小B．該裝置能將電能轉化為化學能C．將銅片換成石墨棒，燈泡亮度不變D．銅不參與氧化還原反應，只起導電作用8．將反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是（）A．KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小C．電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D．Cu作負極，發(fā)生還原9．高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析，以下觀點中錯誤的是（）①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關。A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥10．紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質溶液，電池的總反應為Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO。關于該電池下列敘述不正確的是（）A．正極的電極反應為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－B．Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應C．使用時電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，Zn是負極D．使用時溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極11．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解）。則電解過程中共轉移的電子的物質的量為（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6molD．0.8mol12．我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是()A．放電時，ClO向負極移動B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C．放電時，正極反應為：3CO2＋4e－=2CO＋CD．充電時，正極反應為：Na＋＋e－=Na13．某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x<1)。下列關于該電池的說法中不正確的是()A．放電時，Li＋在電解質中由負極向正極遷移B．放電時，負極的電極反應式為LixC6－xe－=xLi＋＋C6C．充電時，若轉移1mole－，石墨(C6)電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋14．用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；……下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是()A．a、d處：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．b處：2Cl－－2e－=Cl2↑C．c處發(fā)生了反應：Fe－2e－=Fe2＋D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅15．(16分)某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：(1)甲池為(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應為。(2)乙池中總反應為。(3)當乙池中B極質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為mL(標準狀況)，丙池中(填“C”或“D”)極析出g銅。(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關閉合一段時間后，甲池中溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙池中溶液的pH將。16．(14分)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)。如圖是某氯堿工業(yè)生產原理示意圖：(1)寫出裝置A在通電條件下反應的化學方程式：。(2)裝置A所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為、。(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中Y是(填化學式)；X與稀NaOH溶液反應的離子方程式為。②比較圖示中氫氧化鈉的質量分數(shù)a%與b%的大?。骸＂廴粲醚b置B作為裝置A的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2L時，則裝置B可向裝置A提供的電量約為(一個e－的電量為1.60×10－19C；計算結果精確到0.01)。17．(10分)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。(1)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是。A．降低了反應的活化能 B．增大了反應的速率C．降低了反應的焓變 D．增大了反應的平衡常數(shù)(2)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為。(3)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過程中，負極是(填圖中字母“a”“b”或“c”)；②環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L(標準狀況)。18．（18分）氮的化合物用途廣泛。回答下列問題：（1）在一定條件下，氮氣能和水蒸氣反應生成氨氣和氧氣2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，與該反應相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵N≡NH—ON—HO=OE（kJ/mol）946463391496則該反應的△H＝kJ·mol-1。（2）在恒容密閉容器中充入2molN2O5與1molO2發(fā)生反應4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)△H。①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖所示，該反應的△H0（填“＞”“＜”或“＝”）。高溫下該反應能逆向自發(fā)進行，其原因是。②下列有關該反應的說法正確的是（填標號）。A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深B.恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時，NO2的轉化率增大C.恒溫恒容，當容器內的密度保持不變時，反應達到了平衡狀態(tài)D.若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為。（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol?L—1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為。0.01mol?L—1的溶液XYZWpH1228.54.5（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：I：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1Ⅱ：2NO(g)+Cl2(g)2CNO(g)K2①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常數(shù)K＝（用K1、K2表示）。②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應Ⅱ達到平衡，測得10min內（ClNO）＝7.5×10-3mol?L-1?min，則平衡時NO的轉化率α1=；若其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2α1（填“＞”“＜”或“＝”）。高二2025年1月份期末模擬化學參考答案1—5CCCDB6—10ABBDD11—14CDCB15，(1)原電池CH3OH＋8OH－－6e－=CO＋6H2O(2)4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3(3)280D1.6(4)減小增大16，(1)2Na