化學(xué)-山東省濱州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題和答案

試卷類型：A本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共10頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。將條形2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需3.第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。4.考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Cl電子躍遷有關(guān)B.明礬能將污水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒，與Al3+水解有關(guān)C.用5%的Na?SO?溶液洗胃可有效除去誤食的Ba2+,與沉淀的生成有關(guān)D.將CO中毒病人放入高壓氧艙中解毒，與平衡移動原理有關(guān)2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是B.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D.p—pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：高二化學(xué)試題第1頁(共10頁)3.關(guān)于玻璃儀器的使用，下列說法正確的是A.②③④可用作反應(yīng)容器B.①④⑤使用前需檢漏C.④⑤⑥可用于物質(zhì)分離D.①③④使用前需用待裝液潤洗4.過氧化脲[CO(NH?)?·H?O?]是一種常用的消毒劑，可由過氧化氫(H?O?)和脲[CO(NH?)?]加合而成，代表性結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是B.H?O?為極性分子C.過氧化脲所含元素均位于元素周期表的p區(qū)D.該結(jié)構(gòu)中存在氫鍵：N—H…05.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備NaHCO?B.探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響Na?SiO?Na?SiO?Na?CO?屬性的強(qiáng)弱6.如圖是元素周期表的一部分，已知基態(tài)W原子的M層全充滿，N說法錯(cuò)誤的是B.Z元素基態(tài)原子核外有15對成對電子C.X元素基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有13種D.Y元素基態(tài)原子電子排布式可簡化表示為[Ar]4s24p1層只有一個(gè)電子。下列Y高二化學(xué)試題第2頁(共10頁)7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將硫化鈉與氯化鋁溶液混合：3S2-+2Al3+—Al?S?vB.向CuSO?溶液中加入過量濃氨水：Cu2++2NC.用FeS除去廢水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=—HgS(s)+Fe2+(aq)D.向Mg(HCO?)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO?+2OH-——MgCO?v+28.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-,流程如下。②鋅浸出液中相關(guān)成分濃度如下(其他成分無干擾)。1下列說法正確的是A.“浸銅”時(shí)溫度越高反應(yīng)速率越快B.“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H?O?和H?SO?,確保銅屑溶解完全D.脫氯液的主要成分為ZnCl?9.溫室氣體N?O在催化劑作用下可分解為O?和N?,也可作為氧化劑氧化苯制得苯酚(O-OH)。下列說法錯(cuò)誤的是A.苯酚中碳原子均采取sp2雜化B.N?O與NO2的空間構(gòu)型不同C.N?O中，氮氧鍵比氮氮鍵更易斷裂D.相同條件下，N?比O?穩(wěn)定10.一定條件下，密閉容器中存在反應(yīng)：。起始狀態(tài)I中有Ag?O、Ag和O?,經(jīng)下列過程達(dá)到各平衡狀態(tài)。已知狀態(tài)I和Ⅲ的固體質(zhì)量平衡狀態(tài)高二化學(xué)試題第3頁(共10頁)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A以K?CrO?溶液為指示劑，用AgNO?先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀B向CuSO?溶液中通入H?S氣體出現(xiàn)黑色沉淀酸性：C向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl?溶液，振蕩溶液顏色無明顯結(jié)合Fe3+的能力：F->SCND分別測定濃度均為0.1mol·L-1CH?COONH?溶液和NaHCO?溶液后者pH大于前者12.中和法制備Na?HPO?·12H?O的工藝流程如下。下列說法正確的是高二化學(xué)試題第4頁(共10頁)13.一種鎳磷化合物催化氨硼烷(BH?NH?)水解釋氫的部分機(jī)理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.氨硼烷中含有sp3-so鍵B.反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成C.氨硼烷水解的最終產(chǎn)物為H?和NH?[B(OH)?]14.逆水煤氣變換體系存在以下兩個(gè)反應(yīng)：恒容條件下，CO?和H?1:1投料進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)各含碳物質(zhì)在全部含碳物質(zhì)中所占的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖。下列說法正確的是A.△H?<0,△H?>0B.M點(diǎn)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C.N點(diǎn)H?O的分壓是CH?的3倍D.X點(diǎn)有37.5%的CO?轉(zhuǎn)化為CO15.室溫下，向一定濃度Na?A溶液中加入鹽酸，溶液中微粒(H?A、HA-、A2-、H+、OH-)濃度的對數(shù)(lgc)與pOH[(pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是高二化學(xué)試題第5頁(共10頁)第Ⅱ卷非選擇題(共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)過渡元素在材料、化工生產(chǎn)中均占有重要地位?；卮鹣铝袉栴}：(1)富馬酸亞鐵(FeC?H?O?)是一種補(bǔ)鐵劑。①Fe在元素周期表中位于第周期族。②富馬酸亞鐵中各元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填元素符號)。)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為o(2)TiO?和MnO?均可以催化降解甲醛(HCHO)等有害物質(zhì)，廣泛用于家居裝潢領(lǐng)域。①基態(tài)Ti和Mn原子中未成對電子數(shù)之比為。_③HCHO易溶于水的原因是0(3)[Ni(H?O)?(piaH)?]Cl?是一種重要的配合物，其中“piaH”是吡啶—2—甲酰胺的縮該配合物中，Ni2+的配位數(shù)為,兩個(gè)“piaH”與Ni2+分別形成五元環(huán)，其中提供孤電子對的原子可能是17.(12分)含碳化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。已知：25℃時(shí)，某些含碳化合物相關(guān)的平衡常數(shù)如下。(草酸)——回答下列問題：(1)濃度均為0.1mol·L-1的①HCOONapH由大到小順序?yàn)?填序號)。高二化學(xué)試題第6頁(共10頁)(2)草酸鈉溶液顯堿性的原因?yàn)?用離子方程式表示)。向草酸鈉溶液中滴加鹽酸至中性，寫出微粒濃度間存在的一個(gè)關(guān)系式(3)25℃時(shí)，向25.00mL0.25mol·L-1CaCl?溶液中逐滴滴入0.5mol·L-1NaHCO?溶液，pH變化如圖。V=4.54mL時(shí)溶液中無渾濁，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐b(25.00,7.20)②a→b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-018.(12分)三氯化六氨合鈷[Co(NH?)6]Cl?是一種重要的原料。實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑制備[Co(NH?)?]Cl?·6H?O并測定其中氨的含量。已知：該晶體在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸利于其析出?；卮鹣铝袉栴}：i.稱取研細(xì)的10.0gCoCl?·6H?O和5.0gNH?Cl于燒杯中，加15mL水，加熱溶解，趁熱傾入裝有1.0g活性炭的三頸燒瓶中。流水冷卻后，加入25mL濃氨水，控溫10℃以下，逐滴加入5mLii.保持50～60℃,加熱20min。(1)儀器a的名稱為,三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)步驟jii中X為(寫名稱)。高二化學(xué)試題第7頁(共10頁)(3)活性炭用量和粒度(通常以目數(shù)表示，目數(shù)越大，粒度越小)對產(chǎn)品的產(chǎn)率影響較大，其關(guān)系如圖。由圖可知.合成該產(chǎn)品的最佳條件為。該條件下，繼續(xù)增加活性炭用量，產(chǎn)品產(chǎn)率降低的原因是0Ⅱ.產(chǎn)品中氨含量的測定稱取0.2000g產(chǎn)品加入燒瓶中，再加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，保持微沸狀態(tài)40min,發(fā)生反應(yīng)[Co(NH?)?]Cl?+3NaO成的氨氣通入裝有25.00mL0.5000mol·L-1鹽酸的錐形瓶中，充分吸收后，再滴入2～3滴甲基橙，用0.5000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液16.00mL。(4)樣品中氨(以NH?計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(5)下列操作可能會導(dǎo)致所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是A.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁B.錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即讀數(shù)C.堿式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗19.(12分)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+混合氣石灰乳(SO?+空氣)NaOHNaOH濾液濾液濾液硫酸浸取液氧化硫酸浸取液氧化濾渣鈷鎳渣沉渣高二化學(xué)試題第8頁(共10頁)已知：①25℃時(shí)，部分金屬氫氧化物的K。如下。物質(zhì)②“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H?SO?)(H?SO?的電離第一步完全，第二步微弱)。③當(dāng)離子濃度≤10-?mol·L-1,可認(rèn)為已沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：(1)用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，可提高浸取速率的措施有(答出一條即可)。式為;濾渣的成分有MnO?、(填化學(xué)式)。化的Mn(Ⅱ)在全部Mn(Ⅱ)中所占的比例)與時(shí)間的關(guān)系如圖。若混合氣中不添加SO,,相同時(shí)間內(nèi)Mn(II)氧化率較低的原因?yàn)?(4)將“鈷鎳渣”酸浸后，用金屬萃取劑H?A?萃取酸浸液中的鎳：Ni2++2H?A?—NiA?·2HA+2H+。已知萃取前溶液pH=3,c(Ni2+)=0.05mol·L-1,萃取完成后(忽略體積變化)。20.(12分)CO?的資源化對于構(gòu)建低碳社會具有重要意義。可利用焦?fàn)t氣中的H?和工業(yè)廢氣捕獲的CO?生產(chǎn)綠色燃料——“零碳甲醇”,主要反應(yīng)如下：I.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?Ⅲ.CO(g)+2H?(g)—CH?OH(g)△H?K?高二化學(xué)試題第9頁(共10頁)回答下列問題：(1)關(guān)干上述反應(yīng)體系.下列說法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號)。A.增大H?濃度有利于提高CO?的轉(zhuǎn)化率B.選用合適的催化劑可以提高CH?OH在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量C.當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)體系已達(dá)平衡(2)平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線如圖，可推知△H△H?(填“>”或“<”),反應(yīng)I(3)將1molCO?和3molH?充入體積為2L的密閉容器中，以CuO-Zn@SiO?作催化劑進(jìn)行上述反應(yīng)，CO?平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇選擇性隨溫度的變化如圖。①分析上圖，隨著溫度的升高，CO?平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是②312℃時(shí)，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，0～10min內(nèi)CO?的平均反應(yīng)速率v(CO?)=。若起始壓強(qiáng)為8.0×10?Pa,平衡時(shí)H?的分壓p(H?)=(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。高二化學(xué)試題第10頁(共10頁)高二化學(xué)試題參考答案2025.1一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。