2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷654考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的描述合理的是A.用托盤天平稱量25.20gNaClB.用pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH約為11.2C.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體D.用25mL堿式滴定管量取15.00mLKMnO4溶液2、下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-="=="2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C.AlCl3(aq)中投入過量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑D.FeBr2(aq)中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-3、下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：C.用燒堿溶液吸收氯氣：D.用氨水吸收少量的二氧化硫：4、下列說法錯(cuò)誤的是A.飴糖是葡萄糖的粗制品，可由淀粉和淀粉酶作用而得B.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，5—二甲基已烷C.1mol乙醚完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳89.6LD.菜葉果皮屬于廚余垃圾，通過轉(zhuǎn)化可變?yōu)橛袡C(jī)肥料5、北宋畫家張擇端的傳世名畫《清明上河圖》中，記載了帝都東京(今開封)的繁華街景，其中有一個(gè)場(chǎng)景證實(shí)在宋代就已經(jīng)出現(xiàn)了“外賣”。下列說法錯(cuò)誤的是A.宋代消夏冷飲“冰雪甘草湯”中使用的蔗糖由三種元素組成B.瓷質(zhì)餐具“溫盤”的主要成分是硅酸鹽C.竹制食盒的材質(zhì)以纖維素為主D.送餐員“閑漢”的賞錢“銅幣”的主要成分銅由熱分解法冶煉制得6、下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是：①用生活用煤直接燒烤雞、鴨②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用小蘇打做發(fā)酵粉做面包④用“瘦肉精”(含激素飼料)喂飼生豬⑤用福爾馬林保鮮魚肉等食品A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④⑤D.②③④7、由有機(jī)化合物經(jīng)三步合成的路線中，不涉及的反應(yīng)類型是A.取代反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.氧化反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量9、某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84。回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào))_______。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(3)若鏈烴A的分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，個(gè)數(shù)比為3：2：1，則A的名稱為________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。10、酸堿混合時(shí)可以得到滴定圖像；物種分布圖像等。

(1)室溫下；用未知濃度NaOH溶液分別滴定20.00mL物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示。

①在滴定的某時(shí)刻，滴定管中液面如圖乙所示，此時(shí)滴定管讀數(shù)為______mL。

②A點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)開_____。

③B點(diǎn)時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1。若忽略混合時(shí)溶液體積的變化，B點(diǎn)時(shí)所滴加NaOH溶液的體積為______mL。（結(jié)果保留1位小數(shù)）

(3)已知25℃時(shí)，向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①若以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______。

②25℃，pH＝3時(shí)溶液中＝______。11、2012年2月；江蘇鎮(zhèn)江自來水出現(xiàn)異味，引發(fā)鎮(zhèn)江及位于其下游的南通等地區(qū)發(fā)生居民搶購瓶裝飲用水的現(xiàn)象。經(jīng)初步調(diào)查，韓國(guó)籍船舶“格洛里亞”號(hào)貨輪水下排放管道排出的苯酚是引起自來水異味的主要原因。請(qǐng)完成以下填空：

(1)苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該渾濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____，向上述反應(yīng)液中繼續(xù)通入過量CO2，又可觀察到的現(xiàn)象是____，則通入CO2時(shí)的反應(yīng)為_____，說明苯酚具有_______性。

(2)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O；它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能。B苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

①寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________，B_______________。

②寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。12、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

B．C.D.。

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）寫出由A制取C的有機(jī)反應(yīng)類型：____。

（3）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：____。

（4）寫出一種既可以看作酯類又可以看作酚類,且分子中苯環(huán)上連有三個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____（只要求寫一種）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________A.正確B.錯(cuò)誤14、己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、失去一個(gè)氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯(cuò)誤16、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）若沉淀池含800.00molNH3的水溶液質(zhì)量為54.00kg，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH4HCO3的產(chǎn)率為______________％。

（3）在氨堿法生產(chǎn)過程中氨要循環(huán)使用，但不需要補(bǔ)充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是______。

（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測(cè)，所得結(jié)論正確是_______（選填編號(hào)）。

a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小。

b．通入氨氣能增大NH4+的濃度；使氯化銨更多析出。

c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出。

d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度。

（5）聯(lián)堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________。

（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其NaHCO3的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定次數(shù)

待測(cè)液（mL）

0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）

初讀數(shù)

終讀數(shù)

初讀數(shù)

終讀數(shù)

第一次

20.00

1.00

21.00

第二次

20.00

如右圖Ⅰ

如右圖Ⅱ

①第二次滴定，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為_______________。

②該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3含量的計(jì)算式為ω(NaHCO3)=__________________________。

③該同學(xué)測(cè)定結(jié)果有一定的誤差，產(chǎn)生該誤差的原因可能是________（選填編號(hào)）。

a．待測(cè)液中加入甲基橙作指示劑；用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定至變橙色。

b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后；直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定。

c．滴定管用蒸餾水洗滌后；直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定。

d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定22、以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑)的主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價(jià)是___________。

（2）煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。

（3）酸化濾液Na2CrO4時(shí)，不選用鹽酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實(shí)現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化；其原理如圖所示。,

①寫出Ⅰ電極的電極反應(yīng)式_______________________。

②當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時(shí)，理輪上Ⅱ電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=2I-+S4O)。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______________________。

②若實(shí)驗(yàn)中共用去40.00mL，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共12分)23、二元化合物X呈黑棕色晶體，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃，400℃時(shí)存在二聚體。將X加熱到200℃以上釋放出一種單質(zhì)氣體：取1.2000gX,加熱完全分解為晶體B和氣體C;氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗29.59mL;晶體B可溶于水，所得溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定，消耗24.66mL。設(shè)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n,則X的摩爾質(zhì)量為___________；滿足條件的X是___________。24、(1)已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7mol·L-1，該溶液的pH為_____。

(2)某溫度時(shí)，水的離子積Kw=1×10-12。將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的鹽酸等體積混合(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)，下同)，混合后溶液的pH=_______。

(3)將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合。

①若所得的混合溶液呈中性，則a：b=_________。

②若所得的混合溶液pH=2，則a：b=__________。25、(1)某溫度下純水中c(H+)=3×10-7mol·L-1，則此時(shí)c(OH-)=____;該溫度下向純水中加入少量NaOH固體使c(OH-)=9×10-6mol·L-1，則此時(shí)c(H+)=____。

(2)某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，像定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgc(D+)；請(qǐng)回答以下問題：

①寫出重水的電離方程式：____。

②該溫度下，重水中的c(D+)=_____

③0.01mol·L-1的NaOD溶液中pD=____(已知lg2=0.3)26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在盛有乙炔氣體的密閉容器中通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后，在光照條件下使生成的產(chǎn)物再與剩余的Cl2反應(yīng)，最后得到三種物質(zhì)的量分別為0.5mol的多鹵代烴，一共通入_____molCl2，將生成的HCl溶于水制100mL溶液，則鹽酸濃度為_____mol·L－1。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)27、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝；回答下列問題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42－SO32－NO3－NO2－Cl－c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___________________________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______________（填“提高”；“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_________（填“增大”；“不變”或“減小”）。

28、研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)；生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

(1)氮及其化合物在生產(chǎn)；生活與環(huán)境中有著重要研究和應(yīng)用價(jià)值。

①CO和NO都是汽車尾氣有害物質(zhì)；它們能緩慢發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1，則CO的摩爾燃燒焓ΔH=___________kJ·mol-1。

②N2O4是一種強(qiáng)氧化劑；是重要的火箭推進(jìn)劑之一；已知反應(yīng)：

N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，T℃時(shí)，向恒溫密閉容器中充入nmolN2O4，維持總壓強(qiáng)P0恒定，達(dá)平衡時(shí)，NO2的平衡分壓P(NO2)=則該溫度下該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率α(N2O4)=___________。保持溫度不變，再向密閉容器中充入nmolN2O4，維持總壓強(qiáng)為2P0，則在該溫度下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________(用各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp。分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(2)乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液；有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。

當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，水的電離程度比純水___________(填“大”“小”或“相等”)。該溶液中下列粒子濃度關(guān)系不正確的是___________(填序號(hào))。

a．c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

b．c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

c．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH–)

(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+

①制備時(shí)需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動(dòng)原理角度解釋原因：___________。

②測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，實(shí)驗(yàn)如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00mL。則滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，F(xiàn)eC2O4·xH2O中x=___________(已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+)。29、丁香酚存在于丁香花的花蕊中；以丁香酚為原料制取有機(jī)物F的路線如下：

已知：R-CHO+

(1)丁香酚的分子式為_______。

(2)A中的含氧官能團(tuán)是_______(填名稱)，②的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

②屬于酯類化合物；

③核磁共振氫譜有3組峰；且峰面積之比為3∶1∶1。

(4)1molD最多可以與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(5)反應(yīng)⑤中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(6)設(shè)計(jì)用呋喃甲醛()和環(huán)己醇為原料制的合成路線_______(無機(jī)試劑任選)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．托盤天平精確度為0.1g；不能稱量出25.20gNaCl固體，故A錯(cuò)誤；

B．NaClO具有漂白性；用pH試紙無法測(cè)得其pH，故B錯(cuò)誤；

C．CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體；C正確；

D．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性；腐蝕橡膠管，應(yīng)裝在酸式滴定管中，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

試題分析：A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)應(yīng)為4Fe2++O2+4H+="="4Fe3++2H2O。故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，且為過量，故與鋁離子反應(yīng)的產(chǎn)物為偏鋁酸鈉。C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，少量氯氣時(shí)應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。題中為過量時(shí)的離子反應(yīng)方程式。

考點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式書寫3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電荷不守恒，正確的離子方程式為：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．銅與反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式：故C正確；

D．氨水吸收少量生成亞硫酸銨，離子方程式為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．飴糖是葡萄糖的粗制品；麥芽糖可由淀粉和淀粉酶作用而得，A錯(cuò)誤；

B．按系統(tǒng)命名法，化合物的主鏈有6個(gè)C；支鏈有兩個(gè)甲基，名稱為2，5—二甲基已烷，B正確；

C．1mol乙醚完全燃燒C2H5OC2H5+6O2=4CO2+5H2O；生成二氧化碳4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為89.6L，C正確；

D．菜葉果皮屬于廚余垃圾；通過轉(zhuǎn)化可變?yōu)橛袡C(jī)肥料，綠色環(huán)保，D正確；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．蔗糖由碳?xì)溲跞N元素組成；A正確。

B．瓷質(zhì)餐具的主要成分是硅酸鹽；屬于無機(jī)非金屬材料，B正確。

C．竹子含有植物纖維；竹制食盒的材質(zhì)以纖維素為主，C正確。

D．銅一般由熱還原法冶煉制得；D錯(cuò)誤。

故選D。6、C【分析】【詳解】

①煤直接燃燒會(huì)釋放二氧化硫等有毒物質(zhì)；這些物質(zhì)又可能與食物發(fā)生反應(yīng)，生成其他的有毒物質(zhì)，所以用生活用煤直接燒烤的雞；鴨對(duì)人體有害，①符合題意；

②亞硝酸鈉有毒；香腸中加過量亞硝酸鈉會(huì)對(duì)人體有害，②符合題意；

③小蘇打是碳酸氫鈉；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小蘇打做發(fā)酵粉做面包對(duì)人體無害，③不符合題意；

④任何能夠促進(jìn)瘦肉生長(zhǎng)；抑制動(dòng)物脂肪生長(zhǎng)的物質(zhì)都可以叫做“瘦肉精”；是一種非常廉價(jià)的藥品，對(duì)于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟(jì)價(jià)值提升不少，但它有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病，用“瘦肉精”喂飼的生豬對(duì)人體有害，④符合題意；

⑤福爾馬林是甲醛的水溶液；甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品對(duì)人體有害，⑤符合題意；

綜上，①②④⑤符合題意，答案選C。7、C【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成銅做催化劑條件下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成濃硫酸作用下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成則制備過程中不涉及的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對(duì)速率的影響分析。

(2)10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大；根據(jù)n=計(jì)算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化；

(4)10min到15min的時(shí)間段；化學(xué)反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減?。?/p>

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減?。?5min時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知；15～20min；25～30min時(shí)間段，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強(qiáng)，或縮小容器體積，故答案為AB；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D?！窘馕觥竣?減小②.減?、?1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D9、略

【分析】【分析】

設(shè)該烴的分子式為CxHy，相對(duì)分子質(zhì)量為84，則12x+y=84，y小于等于（2x+2），可得該烴為C6H12。

【詳解】

（1）A．C7H12O2可改寫為C6H12(CO2)，故和C6H12耗氧量相同；

B.C6H14和C6H12相差兩個(gè)氫原子；耗氧量肯定不相同；

C.C6H14O可以改寫成C6H12(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

D.C7H14O3可以改寫成C6H12(CO2)(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

答案選B。

（2）若A為鏈烴，則含有一條雙鍵，所有的碳原子在同一平面上，則碳碳雙鍵上的碳相連的是四個(gè)碳原子，故為

（3）若A為鏈烴；則為烯烴，寫出烯烴的同分異構(gòu)體，其中含有三種氫原子且這三種氫原子個(gè)數(shù)比為3：2：1的烯烴的名稱為2-乙基-1-丁烯。

（4）A不能使溴水褪色，則為環(huán)烷烴，其一氯代物只有一種，故為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】①.B②.③.2-乙基-1-丁烯④.10、略

【分析】【分析】

(1)滴定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸時(shí)；因?yàn)槠瘘c(diǎn)時(shí)鹽酸的pH比醋酸小，故圖像中下面的曲線表示滴鹽酸，上面的曲線表示滴醋酸；起點(diǎn)時(shí)鹽酸的pH=1，其物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，醋酸的濃度也等于0.1mol/L，由圖像可知，當(dāng)?shù)稳?0mL氫氧化鈉溶液溶液時(shí)，原鹽酸的pH=7，說明氫氧化鈉的濃度也為0.1mol/L；據(jù)此分析。

(2)向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，H3PO4逐步反應(yīng)為H2POHPOPO結(jié)合曲線的變化分析每一個(gè)階段的反應(yīng)。

【詳解】

(1)①圖中分析可知；每?jī)蓚€(gè)小格之間是0.1mL，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大，圖中讀取的數(shù)值為19.80mL，故答案為：19.80；

②由上述分析可知，A點(diǎn)表示醋酸反應(yīng)掉一半，故溶質(zhì)的組成為CH3COOH和CH3COONa等濃度放熱混合溶液，由pH判斷該溶液顯酸性，故CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，故有c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，故答案為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)；

③B點(diǎn)表示鹽酸有剩余，此時(shí)pH=2，表示鹽酸電離出的c(H+)=0.01mol/L，溶液中由水電離出的c(H＋)＝=1.0×10－12mol/L；此時(shí)溶液中c(H+)=mol/L；解得V(NaOH)=16.4mL；

故答案為：1.0×10－12；16.4；

(2)①酚酞由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，pH變到8.2-10.0，由圖像分析，應(yīng)是發(fā)生第二步反應(yīng)，即H2PO變?yōu)镠PO故離子方程式為：H2PO＋OH－=HPO＋H2O；故答案為：H2PO＋OH－=HPO＋H2O；

②H3PO4的Ka1=由圖像可知，當(dāng)pH=2時(shí)，c(H3PO4)=c(H2PO)，Ka1=10-2，因此當(dāng)pH=3時(shí)，則=0.1，故答案為：0.1。【解析】19.80c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)1.0×10－1216.4H2PO＋OH－=HPO＋H2O0.111、略

【分析】【分析】

(1)在室溫下，苯酚在水中溶解度不大，與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的苯酚鈉；向該溶液中通入CO2氣體；發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯酚與碳酸氫鈉，澄清溶液變渾濁，說明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)；

(2)它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH，由于A不溶于NaOH溶液且不與溴水反應(yīng)，故A為由B能溶于NaOH溶液且能使溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，故B為酚，又因其苯環(huán)的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，則B為結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

(1)在室溫下，苯酚在水中溶解度不大，與水混合，溶液變渾濁，向該渾濁液中滴加NaOH溶液，苯酚NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的苯酚鈉，反應(yīng)方程式為C6H5OH+NaOH→H2O+C6H5ONa，因此看到渾濁液變?yōu)槌吻迦芤海幌虮椒逾c溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，可知溶液的酸性H2CO3>C6H5OH；由于碳酸是弱酸，證明苯酚的酸性比碳酸弱；

(2)①它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有—OH，由于A不溶于NaOH溶液且不與溴水反應(yīng)，故A為由B能溶于NaOH溶液且能使溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，故B為酚，又因其苯環(huán)的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，則B為

②B是對(duì)甲基苯酚，具有酸性，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)甲基苯酚鈉和水，化學(xué)方程式為+NaOH+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，答題時(shí)注意把握題給信息，明確官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】①.溶液變澄清②.溶液由澄清變渾濁③.CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3④.弱酸性⑤.⑥.⑦.+NaOH+H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以判斷D中的含氧官能團(tuán)為羧基；

（2）觀察A與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；C中增加了碳碳雙鍵，說明A中醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故答案為：消去反應(yīng)；

（3）從A到B，一定是醇羥基和羧基發(fā)生了分子內(nèi)酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+H2O；

（4）既可以看做酯類又可以看做酚類，則苯環(huán)連接羥基，且含有酯基，則其同分異構(gòu)體有(只寫出取代基的原子團(tuán)，位置可變化)：一共四大類?！窘馕觥眶然シ磻?yīng)+H2O(一共四類，取代基位置可變化，合理即可)三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的烷烴，故錯(cuò)誤14、B【分析】【詳解】

己烷共有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同，故錯(cuò)誤。15、A【分析】略16、B【分析】略17、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。18、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時(shí)二者結(jié)構(gòu)一致，故認(rèn)為互為同分異構(gòu)體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯(cuò)誤的。四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

分析比較兩種流程的差別；聯(lián)堿法在得純堿的同時(shí)，還能得到副產(chǎn)品氯化銨，二氧化碳循環(huán)利用；而銨堿法能實(shí)現(xiàn)二氧化碳和按的循環(huán)利用，但會(huì)產(chǎn)生含氯化鈣的廢液。

【詳解】

（1）依據(jù)流程圖分析可知，聯(lián)堿法和氨堿法的生產(chǎn)流程中沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是氨氣、二氧化碳、水、氯化鈉，這些物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。

（2）根據(jù)方程式NH3+CO2+H2O→NH4HCO3可知，該氨水完全反應(yīng)需通入800.00molCO2，過濾得到m(NH4HCO3)＝54.0kg+800.00mol×0.044kg/mol－31.20kg＝58.00kg，理論上應(yīng)得到m(NH4HCO3)＝800.00mol×0.079kg/mol＝63.2kg，所以NH4HCO3的產(chǎn)率為×100%＝92%。

（3）由于生石灰溶于水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以加生石灰的目的是讓其與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與銨根反應(yīng)生成氨氣，從而實(shí)驗(yàn)氨氣的循環(huán)利用，而碳酸氫鈉也能與氫氧化鈣反應(yīng)，故在母液中加生石灰前先要加熱的原因是：促進(jìn)NaHCO3發(fā)生分解，防止生石灰先跟溶液中的NaHCO3反應(yīng)而影響其與銨根的反應(yīng)。

（4）聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程中；a、母液中加入氯化鈉晶體，然后冷卻到10℃以下即析出氯化銨晶體，這說明室溫下氯化銨的溶解度比氯化鈉大，故a錯(cuò)誤；b、通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故b正確；c、加入食鹽細(xì)粉目的是提高Cl-的濃度，促進(jìn)氯化銨結(jié)晶析出，故c錯(cuò)誤；d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，d正確，答案選bd。

（5）聯(lián)合制堿法與氨堿法比較，其最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，應(yīng)用同量的食鹽比氨堿法生產(chǎn)更多的純堿.另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，同時(shí)，生產(chǎn)出兩種可貴的產(chǎn)品--純堿和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉(zhuǎn)變?yōu)閴A廠的主要原料來制取純堿，這樣就節(jié)省了堿廠里用于制取二氧化碳的龐大的石灰窯；將堿廠的無用的成分氯離子（Cl-）來代替價(jià)格較高的硫酸固定氨廠里的氨，制取氮肥氯化銨，從而不再生成沒有多大用處，又難于處理的氯化鈣，減少了對(duì)環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性，因此另外一個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)是避免產(chǎn)生大量含有CaCl2的廢液（或節(jié)省石灰窯；蒸氨塔等設(shè)備）。

（6）①滴定管能讀數(shù)到0.01ml；所以根據(jù)滴定管中液面的位置可知，初始讀數(shù)是2.40ml，最終讀數(shù)是22.60ml，所以實(shí)際消耗鹽酸的體積是22.60ml－2.40ml＝20.20ml。

②第一次消耗鹽酸的體積是21.00ml－1.00ml＝20.00ml，所以兩次消耗鹽酸的平均值是(20.20ml＋20.00ml)÷2＝20.10ml，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.0201L×0.6000mol/L。根據(jù)方程式HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.0201L×0.6000mol/L，質(zhì)量是0.0201L×0.6000mol/L×84g/mol，所以碳酸氫鈉的純度是ω(NaHCO3)＝×100%。

③a．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以待測(cè)液中加入甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定至變橙色且半分鐘內(nèi)不變色為止，因此a會(huì)產(chǎn)生誤差；b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定，屬于正確的操作，所以b不正確；c．滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，所以滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定，會(huì)產(chǎn)生誤差，c正確；d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定，屬于正確的操作，d不正確，答案選ac?！窘馕觥竣?NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl②.92%③.促進(jìn)NaHCO3發(fā)生分解，防止生石灰先跟溶液中的NaHCO3反應(yīng)而影響其與銨根的反應(yīng)④.bd⑤.避免產(chǎn)生大量含有CaCl2的廢液（或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設(shè)備）⑥.20.20mL⑦.ω(NaHCO3)＝×100%⑧.ac22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)化合物的組成可知：Fe為+2價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)法則，Cr的化合價(jià)是+3價(jià)；正確答案：+3。

（2）根據(jù)流程可知：煅燒生成Na2CrO4可以生成CO2，+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)鐵，化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；正確答案：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。

（3）酸化濾液Na2CrO4時(shí)，不選用鹽酸的原因是CrO會(huì)被鹽酸中的Cl-還原，并產(chǎn)生有毒氣體Cl2；針對(duì)于2CrO+2H+==Cr2O+H2O反應(yīng)來說中，增大氫離子濃度，平衡向右移動(dòng)；正確答案：CrO會(huì)被鹽酸中的Cl-還原，并產(chǎn)生有毒氣體Cl2；2CrO+2H+==Cr2O+H2O中；增大氫離子濃度，平衡向右移動(dòng)。

（4）樣品煅燒后；產(chǎn)生二氧化碳，通入含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉的溶液中，生成氫氧化鋁和。

硅酸沉淀，溶液為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱又可生成二氧化碳；該工藝中CO2可以再利用；正確答案：CO2。

（5）通過電解Na2CrO4溶液裝置圖可知，用石墨電極電解時(shí)，左側(cè)裝置內(nèi)氫氧化鈉溶液的濃度增大，溶液中的氫氧根離子濃度增大，說明該極為電解池的陰極，發(fā)生了還原反應(yīng)，極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正確答案：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

②根據(jù)反應(yīng)2CrO+2H+==Cr2O+H2O可知，當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1molNa2Cr2O7時(shí)，需要消耗2molH+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；正確答案：2mol?！窘馕觥?34Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2CrO會(huì)被鹽酸中的Cl-還原，并產(chǎn)生有毒氣體Cl2(或其他合理答案)2CrO+2H+Cr2O+H2O中，增大氫離子濃度，平衡向右移動(dòng)CO22H2O+2e-=H2↑+2OH-2mol滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍(lán)色剛好褪去，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色95.4%五、計(jì)算題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

由X的物理性質(zhì)知X易升華，是分子晶體。加熱分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，晶體B的溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定；兩個(gè)過程電子轉(zhuǎn)移量相等。X的質(zhì)量是兩元素質(zhì)量之和，兩種元素物質(zhì)的量之比等于化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)之比。

【詳解】

氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)時(shí)C中元素化合價(jià)降低，KI被氧化為I2，I2再被Na2S2O3還原為I-，符合此條件的單質(zhì)為氯氣，所以X中含氯元素；X分解得到B，所得溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，Cr元素被還原，B中元素被氧化，溶液中有變價(jià)的金屬元素是鐵元素，所以X中含鐵元素，X中含鐵、氯兩種元素。由電子守恒得關(guān)系式：6Fe2+~K2Cr2O7，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=624.66mL—3L/ml，m(Fe2+)=n(Fe2+)

n(Cl-)=m(Cl-)/M(Cl-)=［1.2-m(Fe)］/M(Cl-)，n(Fe):n(Cl)=1:3，所以X化學(xué)式為FeCl3，；所以摩爾質(zhì)量為162.5g/mol；

故答案為162.5g/mol；FeCl3?！窘馕觥?62.5g/molFeCl324、略

【分析】【詳解】

(1)HA的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=假設(shè)氫離子的濃度為xmol/L，則=1×10-7mol·L-1，解得x=1×10-4mol/L；所以pH=4；

(2)某溫度時(shí)，水的離子積Kw=1×10-12，則溫度下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L；兩溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，故溶液pH=6；

(3)pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L；pH=1的稀硫酸c(H+)=0.1mol/L。

①若所得的混合溶液呈中性，則0.1mol/L×aL=0.1mol/L×bL，則a：b=1：1；

②若所得的混合溶液pH=2，則反應(yīng)后溶液中c(H+)=0.01mol/L，故解得a：b=9：11。

【點(diǎn)睛】

本題考查了混合溶液中pH的有關(guān)計(jì)算，掌握溶液pH的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，對(duì)于混合物計(jì)算pH，要先判斷溶液的酸、堿性，表示出溶液中剩余的氫離子濃度(或氫氧根離子濃度)，再結(jié)合結(jié)合水的離子積常與pH定義式計(jì)算?！窘馕觥竣?4②.6③.1：1④.9：1125、略

【分析】【詳解】

(1)純水中c(H+)=c(OH-)，c(H+)=3×10-7mol·L-1，則此時(shí)c(OH-)=3×10-7mol·L-1，Kw＝c(H+)?c(OH-)＝3×10-7×3×10-7＝9×10-14，可求得c(H+)=＝1×10-8mol/L；(2)①重水電離方程式類似于水，D2O?D++OD-；②該溫度下，重水中c(D+)==4×10-8mol/L；③Kw＝c(D+)?c(OD-)，c(D+)＝＝1.6×10-13mol/L，pD＝-lg(1.6×10-13)＝14-4lg2=12.8?！窘馕觥竣?3×10-7mol·L-1②.1×10-8mol·L-1③.D2O?D++OD-④.4×10-8mol·L-1⑤.12.826、略

【分析】【分析】

乙炔與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，1mol乙炔能與2mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CHCl2CHCl2；氯氣與烷基在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，1mol氯氣取代1molH，同時(shí)生成1molHCl，據(jù)此分析解答；根據(jù)HCl的物質(zhì)的量與體積結(jié)合公式c=計(jì)算所配制的鹽酸的濃度。

【詳解】

乙炔與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，1mol乙炔能與2mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CHCl2CHCl2；CHCl2CHCl2與Cl2光照下發(fā)生取代反應(yīng)，得到三種物質(zhì)的量都為0.5mol的多鹵代烴，三種多鹵代烴分別為CHCl2CHCl2，CHCl2CCl3，CCl3CCl3；根據(jù)C守恒，乙炔物質(zhì)的量為1.5mol

CH≡CH+2Cl2→CHCl2CHCl2

121

1.5mol3mol1.5mol

CHCl2CHCl2+Cl2CHCl2CCl3+HCl

1111

0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol

CHCl2CHCl2+2Cl2CCl3CCl3+2HCl

1212

0.5mol1mol0.5mol1mol

根據(jù)上述計(jì)算共需要氯氣=3mol+0.5mol+1mol=4.5mol；答案為4.5mol；

反應(yīng)生成的HCl物質(zhì)的量為0.5mol+1mol=1.5mol，因此配制成100mLHCl溶液的濃度c===15mol/L；答案為15mol/L。

【點(diǎn)睛】

鹵代烴與氯氣反應(yīng)時(shí)也是逐步取代，計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量時(shí)依據(jù)氯元素守恒計(jì)算?！窘馕觥?.515六、原理綜合題(共3題，共9分)27、略

【分析】【詳解】

考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等。（1）①分析表中的數(shù)據(jù)可知，NaClO2溶液脫硝過程中主要生成氯離子和硝酸根離子，結(jié)合電子守恒和元素守恒寫出離子方程式為：4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；該反應(yīng)只有NO為氣體，即正反應(yīng)是體積減小的，則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高；②由于吸收二氧化硫和NO過程中生成H+，溶液中的c(H+)增大，溶液的pH逐漸降低；③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，O2和NO的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減小，這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小?！窘馕觥竣?4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O②.提高③.減?、?大于⑤.NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高⑥.減小28、略

【分析】【分析】

(1)

①已知：(I)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1

(II)N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將[(I)+(II)]×整理可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol，即CO的摩爾燃燒焓ΔH=-283kJ/mol。

②已知反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，T℃時(shí)，向恒溫密閉容器中充入nmolN2O4，維持總壓強(qiáng)P0恒定，假設(shè)達(dá)平衡時(shí)，N2O4分解的物質(zhì)的量為x，則反應(yīng)產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為2xmol，平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為(n-x)mol，NO2的平衡分壓P(NO2)=則N2O4的平衡分壓P(N2O4)=在溫度、壓強(qiáng)恒定不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，則(n-x)mol=2×2xmol，解得x=0.2nmol，故該溫度下該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率α(N2O4)=該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=保持溫度不變，再向密閉容器中充入nmolN2O4，維持總壓強(qiáng)為2P0，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，故在該溫度下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp與充入N2O4之前相同，仍然