2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)不能通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)直接反應(yīng)生成的是A.Na2OB.FeCl2C.NOD.SiO22、一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氫能屬于二次能源B.圖中能量轉(zhuǎn)化的方式多于五種C.太陽(yáng)能電池的供電原理與燃料電池相同D.太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源3、下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)△H＜0進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行；可采取的措施是。

A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積4、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)B.合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑C.合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率D.新制氯水久置后顏色變淺5、下列各裝置能形成原電池的是A.B.C.D.6、下列屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.D.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、書(shū)寫(xiě)下列方程式。

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______。

(2)硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______。

(3)氯氣與石灰乳制漂白粉_______。8、有四種無(wú)色液態(tài)物質(zhì)：己烯；己烷、苯和甲苯。符合下列各題要求的分別是：

⑴不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在溴化鐵作用下能與液溴反應(yīng)的是_____，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

⑵能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是________。

⑶不與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。9、下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是_________裝置；乙池是_________裝置。

(2)通入CH3OH的電極名稱(chēng)是_______；A(石墨)電極的名稱(chēng)是________。

(3)通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________________________。B(Fe)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

(5)當(dāng)乙池中B(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。10、工業(yè)上高純硅可以通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ；完成下列填空：

（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，經(jīng)3min后達(dá)到平衡，獲得固體的質(zhì)量8.4g，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________，若欲使K增大，可采取的措施是_________。

（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

a.2v逆（SiCl4）=v正（H2）b.斷開(kāi)4molSi-Cl鍵的同時(shí)；生成4molH-Cl鍵。

c．混合氣體密度保持不變d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反應(yīng)過(guò)程如圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時(shí)間（min），若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘v(正)____v(逆)(填><或=)，第3分鐘改變的條件是_______，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是_______。11、化學(xué)電源的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負(fù)”），外電路電子的流向?yàn)開(kāi)_（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應(yīng)原電池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號(hào)）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+12、閱讀短文；回答問(wèn)題。

鋰離子電池是一種生活中常見(jiàn)的二次電池，常用于手機(jī)、筆記本電腦、電動(dòng)車(chē)中。它主要依靠Li＋在正極材料(LixCOO2)和負(fù)極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來(lái)工作。低溫時(shí)，由于電解液粘度增大，電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時(shí)石墨嵌鋰速度降低，Li＋來(lái)不及嵌入石墨中形成LixC；便得到電子被還原，容易在負(fù)極表面析出金屬鋰，降低電池容量，影響電池安全。上海復(fù)旦大學(xué)開(kāi)發(fā)了一款新型鋰離子電池，其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒(méi)有衰降，甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達(dá)到常溫的70%左右，極大地拓展了電池的應(yīng)用范圍。復(fù)旦大學(xué)團(tuán)隊(duì)采用凝固點(diǎn)低；可在極端低溫條件下導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機(jī)物電極，避免了低溫條件下嵌入過(guò)程變慢。請(qǐng)依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題。

(1)判斷下列說(shuō)法是否正確_________(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。

①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。

②在傳統(tǒng)鋰離子電池中；金屬鋰是負(fù)極材料。

③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1，則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。

(2)新型鋰離子電池放電時(shí)；正極是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列關(guān)于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測(cè)中；不正確的是_________(填字母)。

a．采用與傳統(tǒng)不同的有機(jī)物電極。

b．乙酸乙酯基電解液的凝固點(diǎn)低。

c．鋰離子不需要在正負(fù)極間移動(dòng)評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)18、利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的其部分工藝流程如下：

(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

(2)該工藝需控制NO和物質(zhì)的量之比接近1∶1。若則會(huì)導(dǎo)致___________；若則會(huì)導(dǎo)致______。

(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)19、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)21、有機(jī)物A的分子式為其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：

(1)有機(jī)物A的名稱(chēng)是_______，D官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；

(2)有機(jī)物C反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_______；

(3)下列說(shuō)法正確的是_______。A．僅用溶液無(wú)法鑒別有機(jī)物A、C和DB．等質(zhì)量的A和E完全燃燒，消耗的的量相同C．C和D都可以和發(fā)生反應(yīng)D．工業(yè)上可以利用乙烯與水的加成反應(yīng)制取有機(jī)物C22、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出D的電子式______________，Ａ分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是_________（填名稱(chēng)）。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：②___________，④_____________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________________；

⑤______________________________。

（4）某同學(xué)欲用下圖裝置制備物質(zhì)C，將試管B中乙酸乙酯分離出來(lái)，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、___________，插入試管B的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為_(kāi)_________23、某制糖廠以甘蔗為原料制糖；同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

已知石油裂解已成為生產(chǎn)C的主要方法；G是具有果香味的液體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)____________．

(2)寫(xiě)出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________．

(3)寫(xiě)出的化學(xué)方程式：_________________；

寫(xiě)出的化學(xué)方程式：________________．

(4)丁烷和戊烷等烷烴是由石油獲得的化工產(chǎn)品．戊烷的一種同分異構(gòu)體的一氯取代物只有一種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．4Na+O2=2Na2O，故Na2O可以由單質(zhì)與單質(zhì)直接反應(yīng)得到；A不合題意；

B．2Fe+3Cl22FeCl3，故FeCl2不可以由單質(zhì)與單質(zhì)直接反應(yīng)得到；B符合題意；

C．N2+O22NO；故NO可以由單質(zhì)與單質(zhì)直接反應(yīng)得到，C不合題意；

D．Si+O2SiO2，故SiO2可以由單質(zhì)與單質(zhì)直接反應(yīng)得到；D不合題意；

故答案為：B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫能是利用太陽(yáng)能等產(chǎn)生的；故屬于二次能源，則A正確；

B．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有太陽(yáng)能；風(fēng)能、水能轉(zhuǎn)化為電能；電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，電能與光能、熱能的轉(zhuǎn)化等，故B正確；

C．太陽(yáng)能電池的供電原理實(shí)際是熱能轉(zhuǎn)化為電能；而燃料電池的供電原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以二者是不相同的，故C錯(cuò)誤；

D．太陽(yáng)能；風(fēng)能、氫能都屬于新能源；則D正確。

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，而圖像中平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，改變的條件不可能是升高溫度，A不選；

B．加大X的投入量；增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，而圖像中平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，改變的條件不可能是加大X的投入量，B不選；

C．加催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，與圖像吻合，改變的條件可以是加催化劑，C選；

D．增大體積，即減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間邊長(zhǎng)；由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，而圖像中b曲線達(dá)到平衡的時(shí)間比a曲線短；改變的條件不可能是增大體積，D不選；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A.Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)；使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，即減小產(chǎn)物的濃度，能讓平衡向著正方向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；

B.對(duì)N2+3H22NH3的反應(yīng)；使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率，但是不會(huì)引起平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅選；

C.合成氨時(shí)將氨液化分離；降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；

D.水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO=2HCl+O2；久置后溶液中的平衡正向移動(dòng)，所以氯氣的濃度減小，顏色變淺，故D不選。

故選B.

【點(diǎn)睛】

勒夏特列原理適用于已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，原平衡會(huì)破壞，直到建立新的平衡。5、D【分析】【詳解】

判斷一個(gè)裝置能否構(gòu)成原電池，要看是否符合原電池的構(gòu)成條件：①電極材料(活動(dòng)性不同的金屬、金屬與非金屬、金屬與金屬氧化物)；②電解質(zhì)溶液；③構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。A裝置：由于兩個(gè)電極是同種金屬，不能形成原電池；B裝置：酒精不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池；C裝置：沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池；D裝置：符合原電池構(gòu)成的條件，能形成原電池。6、C【分析】【詳解】

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng)；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O屬于消去反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.屬于加成反應(yīng)；選項(xiàng)C正確；

D.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查取代反應(yīng)，加成反應(yīng)的判斷。取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物受到某類(lèi)試劑的進(jìn)攻，致使分子中一個(gè)基（或原子）被這個(gè)試劑所取代的反應(yīng)。加成反應(yīng)是一種有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，它發(fā)生在有雙鍵或叁鍵的物質(zhì)中。加成反應(yīng)進(jìn)行后，重鍵打開(kāi)，原來(lái)重鍵兩端的原子各連接上一個(gè)新的基團(tuán)。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁與氫氧化鈉和水生成偏鋁酸鈉，氫氣，故答案分別為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；

(2)硅與氫氧化鈉和水反應(yīng)生成硅酸鈉、氫氣；故答案為：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑；

(3)氯氣與石灰乳制漂白粉，生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，故答案為：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O?！窘馕觥?Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O8、略

【分析】【分析】

己烯中含與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；己烷；苯均不與溴水和高錳酸鉀反應(yīng)；只有甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)而與溴水不反應(yīng)。

【詳解】

（1）上述物質(zhì)中，己烷、苯均不與溴水和高錳酸鉀反應(yīng)，但苯可在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)，生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故答案為：苯；

（2）上述物質(zhì)中，能與溴水和酸性溶液反應(yīng)的是己烯；故答案為：己烯；

（3）上述四種物質(zhì)中，只有甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，而與溴水不反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：【解析】苯己烯9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)方程式及裝置的特點(diǎn)判斷甲；乙裝置；

（2）根據(jù)甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)分析；根據(jù)A電極與電源的正極相連分析；

（3）根據(jù)氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)分析；根據(jù)B電極與電源的負(fù)極相連分析；

（4）根據(jù)乙池中離子放電順序書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

（5）先根據(jù)得失電子數(shù)相等找出銀與氧氣的關(guān)系式；然后計(jì)算。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知；甲裝置是一個(gè)燃料電池，所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池；

（2）根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O可知，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)；所以該電極是負(fù)極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極；A電極與原電池的正極相連，是陽(yáng)極；

（3）氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－＝4OH－；B電極與原電池的負(fù)極相連，所以石墨電極B是陰極，溶液中的銀離子放電，電極反應(yīng)式為Ag++e－＝Ag；

（4）乙池中離子放電順序?yàn)椋宏?yáng)離子Ag+＞H+，陰離子OH-＞NO3-，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒，結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；

（5）乙池中B(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g，即析出了5.4g銀，物質(zhì)的量是5.4g÷108g/mol＝0.05mol，根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣與銀的關(guān)系式為：O2～4Ag；所以消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol÷4＝0.0125mol，在標(biāo)況下的體積是0.0125mol×22.4L/mol＝0.28L＝280mL。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于原電池、電解池的判斷方法需要注意以下幾點(diǎn)：若無(wú)外加電源，可能是原電池，然后再根據(jù)原電池的形成條件判定；若有外接電源，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子相同時(shí)，則為電鍍池；若無(wú)明顯外接電源的串聯(lián)電路，則利用題中信息找出能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池。另外在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)一定要利用好電子得失守恒這一關(guān)系式?！窘馕觥吭姵仉娊獬刎?fù)極陽(yáng)極O2+2H2O+4e－＝4OH－Ag++e－＝Ag4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑28010、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，獲得固體的質(zhì)量8.4g，該固體為硅單質(zhì)，即生成=0.3mol硅單質(zhì)需要?dú)錃?.6mol，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)；

答案為：0.1mol/(L·min)；

（2）根據(jù)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)的概念計(jì)算得到平衡常數(shù)K=反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫反應(yīng)正向進(jìn)行；平衡常數(shù)增大；

答案為：升溫；

（3）在密閉恒容容器中，SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

a．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，2v正（SiCl4）=v正（H2）所以2v逆（SiCl4）=v正（H2）說(shuō)明四氯化硅正逆反應(yīng)速率相同；證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；

b．?dāng)嚅_(kāi)4molSi-Cl鍵的同時(shí)，生成4molH-Cl鍵，表示的是反應(yīng)正向進(jìn)行，故b錯(cuò)誤；

c．正向進(jìn)行氣體質(zhì)量減?。粴怏w體積不變，混合氣體密度保持不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)=1：2：4；反應(yīng)過(guò)程中符合化學(xué)方程式的系數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤；

故答案為ac；

（4）分析圖像可知第1.5分鐘，氫氣減小，氯化氫增大，改變的條件是減少壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)；第3分鐘曲線變化斜率大；反應(yīng)速率大，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，改變的條件是升溫；由圖像可得，1-1.5min，平衡不移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率最小；

故答案為>，升溫，1-1.5min；【解析】0.1mol/(L·min)升溫ac>升溫1-1.5min11、略

【分析】【詳解】

（1）鋅片；銅片插入稀硫酸中；由于鋅比銅活潑，所以鋅做負(fù)極，銅做正極，外電路中電子由負(fù)極流向正極，即由鋅流向銅，故答案為：正；Zn→Cu；

（2）將裝置中的稀用溶液替代，則鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能構(gòu)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，①是非氧化還原反應(yīng)，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：②③。【解析】正Zn→CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）②③12、略

【分析】【分析】

結(jié)合短文提供的信息和原電池化學(xué)原理分析解題。

【詳解】

(1)①新型鋰離子電池在-40C下放電比容量沒(méi)有衰降，在-700C下電池的容量保持率也能達(dá)到常溫的70%左右；所以新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用，故①正確；

②傳統(tǒng)鋰離子電池中正極材料(LixCoO2)，負(fù)極材料是石墨，Li+嵌入石墨中形成LixC，LixC失去電子；電池工作放電，故②錯(cuò)誤；

③電池在-40C下放電比容量沒(méi)有衰降，即新型鋰離子電池在常溫下和-40C下的放電比容量相等，均為99mAh?g-1；故③正確；

(2)原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。由新型鋰離子放電原理圖可知，Li+由B電極移向A電極，TFSI-由A電極移向B電極；所以B電極為負(fù)極，A電極為正極；

(3)a．新型鋰離子電池可能采用快速完成充；放電的有機(jī)物電極；避免低溫條件下嵌入過(guò)程變慢，以提高電池的放電比容量，故a正確；

b．新型鋰離子電池可能采用極端低溫條件下能導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，避免低溫條件下嵌入過(guò)程變慢，說(shuō)明乙酸乙酯基電解液凝固點(diǎn)低，故b正確；

c．鋰離子電池主要依靠Li+在正極材料和負(fù)極材料之間往返嵌入和脫嵌來(lái)工作；鋰離子在正負(fù)極間移動(dòng)能形成閉合通路，對(duì)外供電，故c錯(cuò)誤；

故答案為：c。

【點(diǎn)睛】

考查新型鋰離子電池的工作原理，把握短文中新型鋰離子電池的研究信息、結(jié)合原電池的原理遷移運(yùn)用信息即可解答該題，注意信息的提煉和比較，難點(diǎn)是準(zhǔn)確分析新型鋰離子電子與傳統(tǒng)鋰離子電池的原理和性能差異?！窘馕觥竣僬_、②錯(cuò)誤、③正確Ac三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)18、略

【分析】【分析】

石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、)反應(yīng)生成亞硝酸鈣和水，排出凈化的氣體，過(guò)濾，得到還有石灰乳的濾渣，將濾液經(jīng)過(guò)一系列過(guò)程得到無(wú)水

【詳解】

（1）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是氣液逆流接觸面積更大，使尾氣中的NO、被充分吸收；由于石灰乳沒(méi)有反應(yīng)完，因此濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是故答案為：使尾氣中的NO、被充分吸收；

（2）該工藝需控制NO和物質(zhì)的量之比接近1∶1。若則會(huì)導(dǎo)致NO過(guò)量，NO與氫氧化鈣不反應(yīng)，因此排放氣體中NO含量升高；二氧化氮和氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、亞硝酸鈣和水，若則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中含量升高；故答案為：排放氣體中NO含量升高；產(chǎn)品中含量升高。

（3）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，水命在酸性條件下亞硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則還有硝酸鈣(或二氧化氮)和水生成，其反應(yīng)的離子方程式為()；故答案為：()?！窘馕觥?1)使尾氣中的NO、被充分吸收

(2)排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品中含量升高。

(3)()五、推斷題(共2題，共4分)19、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d20、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

A在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸鈉和