2025年教科新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷956考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列裝置工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.燃?xì)庠頑.硅太陽能電池C.鉛蓄電池D.風(fēng)力發(fā)電2、化學(xué)與科技、社會、文化、生活有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是A.中國自主研發(fā)的首個5G微基站射頻芯片，主要材料是二氧化硅B.利用潮汐發(fā)電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”，蘊(yùn)藏著自然界的碳、氮循環(huán)D.SO2可作為漂白劑、防腐劑、強(qiáng)氧化劑使用3、演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是()A.提高鐵絲利用率B.提高反應(yīng)溫度C.增大反應(yīng)的接觸面D.使瓶底氧氣充分利用4、下列化合物的一氯代物的數(shù)目大小排列順序正確的是()

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A.①＞②＞③＞④B.③＝①＞②＞④C.③＞②＞④＞①D.②＞③＝①＞④5、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示；有關(guān)說法正確的是()

A.分子式為C13H12O3B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.含有的官能團(tuán)有羥基、酯基和碳碳雙鍵D.1mol該物質(zhì)與H2或溴水反應(yīng)時消耗的H2或溴的最大值分別為7mol和8mol評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、某化合物A的化學(xué)式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明，分子中有兩個“—CH3”、兩個“—CH2—”、一個“CH”和一個“—Cl”，寫出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。7、(1)苯的同系物的通式為CnH2n－6，當(dāng)出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(同分異構(gòu)體是苯的同系物)，碳原子數(shù)的最小值n＝________。

(2)某氣態(tài)烷烴的二氯代物有3種，則該烷烴的系統(tǒng)命名為______________。8、將鋅片投入到100mL1mol/L的鹽酸中；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系大致情況如圖所示(反應(yīng)前后鹽酸體積變化忽略不計)。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

(2)反應(yīng)過程中，影響此反應(yīng)速率大小的外部因素主要是___，ab段速率變化的情況說明___是主導(dǎo)因素。

(3)若在前10s收集到的氣體體積為224mL(標(biāo)況)，則此時間段內(nèi)鹽酸濃度變化表示的反應(yīng)速率為___。9、治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ．硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為______。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器；相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下；使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)a、b、c、d四點中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

(3)已知c點時容器中O2濃度為0.02mol?L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)觀察分析圖；回答下列問題：

①CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)______K(c)。

②在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要______(填“大”；“小”)。

③______點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高。10、氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理；對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反應(yīng)如下（E為活化能）：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol-1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol-1v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol-1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E-2=72kJ·mol-1v=k-2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H=__kJ·mol-1，平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關(guān)系式為K=__；

②某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時，反應(yīng)的速率是__mol·L-1·s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時，該反應(yīng)的機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列說法正確的是__（填序號）。

a.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量。

b.VO2是該反應(yīng)的催化劑。

c.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率。

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時，氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)?H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）關(guān)系如圖2所示，實驗初始時體系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，溫度為T1時化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__。11、天然氣既是高效潔凈的能源；又是重要的化工原料，在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)下圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，U形導(dǎo)管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，說明此反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是_______。

a.使用催化劑b.降低溫度c.及時分離水。

d.把容器的體積縮小一倍e.充入NO2f.恒容下，充入Ar惰性氣體。

②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.正反應(yīng)速率最大；逆反應(yīng)速率為0

c.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化d.混合氣體的質(zhì)量不再變化。

e.c(NO2)=2c(N2)f.單位時間內(nèi)生成1molCO2同時生成2molNO2

(3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池；該電池采用KOH溶液為電解質(zhì)，其工作原理如下圖所示：

①外電路電子移動方向：_______(填“a極到b極”或“b極到a極”)。

②a電極的電極方程式為_______。12、據(jù)悉；杭州亞運(yùn)會會場代步工具將啟用氫氧燃料電池車，右圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖：

(1)請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極___________，正極___________

(2)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___________L氧氣。13、（1）分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：

①以下敘述中，正確的是__(填字母)。

A.甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C.裝置乙中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化。

D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片；則電路中的電流方向不變。

F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動。

②在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

③在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當(dāng)負(fù)極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①電池工作時，空氣從__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為__。14、請回答下列問題:

Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

ABCD

（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________(選填字母)，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分別充入五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反應(yīng)一段時間后，分別測定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是___。

①②③④評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤16、原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤17、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯誤18、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤19、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共12分)20、氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應(yīng)；

②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合反應(yīng)。

(1)請寫出方法①的反應(yīng)方程式___________。

(2)如圖的發(fā)生裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置___________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置___________。

(3)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是___________(填字母)。

A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．無水氯化鈣21、為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是某同學(xué)設(shè)計了如下實驗。

(1)關(guān)閉打開通過分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，則石灰石的作用是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)將銅絲插入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，打開通過氣囊鼓人空氣，可以觀察到燒瓶中______，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)溶液的作用是_________。22、某小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.1mol/L。

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是_______。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_______。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點2：在酸性條件下SO2與反應(yīng)；

觀點3：SO2與Fe3+、酸性條件下的都反應(yīng)；

①按觀點1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_______。

②為驗證觀點2，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實驗。最適合的試劑是(填序號)_______。

a．0.1mol/L稀硝酸。

b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液。

c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液23、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究。請回答：

I.用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實驗。

(1)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________.

(2)實驗過程中，SO42-______(填“從左向右”；“從右向左”或“不”)移動；

II.用如圖所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

(3)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”；“減小”或“不變”)

(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________和4OH--4e-＝2H2O+O2↑

(5)若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少______g

(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)24、Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0kJ·mol-1

請回答：

（1）一定溫度下；向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，2min時達(dá)到平衡，測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。

①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)=___。

②CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)φ=___。

（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。CO2；CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng)）。

①能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為___(填"p1”或“p2”)，理由是___。

②溫度為T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；溫度升高，K___（填“變小”；“變大”或“不變”）

③實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T1時，k正/k逆=___。25、Ⅰ、常見鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為稀H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請依據(jù)上述情況判斷：

（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是________________。

（2）寫出放電時正極反應(yīng)是_______________________________________。

（3）充電式陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（4）放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向______極；

Ⅱ；如圖所示；若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為____________。

（2）電解池中溶液pH變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）：C池________。

（3）B中陽極的電極反應(yīng)式為________________________________。

（4）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。26、甲醛(HCHO)在化工；醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛，反應(yīng)方程式為CH3OH?HCHO+H2。

①發(fā)生反應(yīng)時的過程如圖所示，從熱效應(yīng)角度判斷，該反應(yīng)為____反應(yīng)。

②下列方法中能加快反應(yīng)速率的是___(填字母)。

a．使用催化劑b．升高溫度c．降低反應(yīng)物濃度。

(2)甲醛超標(biāo)會危害人體健康；需對甲醛含量檢測及處理。

①某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，其結(jié)構(gòu)如圖所示。電極a為___(填“正”或“負(fù)”)極，在電極b上發(fā)生的反應(yīng)類型為___反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)

②探測儀工作時，電子從__極流出(填“a”或“b”)，總反應(yīng)方程式為____。27、乙醇是重要的燃料和有機(jī)化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯直接水合制備乙醇涉及的反應(yīng)有：

I.C2H4(g)＋2H2O(g)2CH3OH(g)△H1＝＋29.1kJ·mol－1

II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.9kJ·mol－1

III.CH3OCH3(g)C2H5OH(g)△H3＝－50.7kJ·mol－1

①乙烯直接水合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。

②恒溫下，反應(yīng)II可以________(填“增大”“減小”或“無影響”)反應(yīng)I中乙烯的轉(zhuǎn)化率，理由為________________________________。

③一定溫度下，向恒容剛性容器中以物質(zhì)的量之比1：1充入C2H4(g)和H2O(g)，發(fā)生乙烯直接水合反應(yīng)。實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0kPa，20min達(dá)到平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1kPa。0～20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(C2H4)＝________(用分壓表示，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________kPa－1。

(2)目前認(rèn)為酸催化下乙烯水合制乙醇的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。

①反應(yīng)過程中的決速步驟為________________。

②反應(yīng)物分子有效碰撞幾率最大的步驟為________，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)28、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示.

請回答下列問題:

（1）寫出A的電子式______________；

（2）D、E分子中官能團(tuán)的名稱是_______、_________；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②_______________________________________，反應(yīng)類型:____________。

④_______________________________________，反應(yīng)類型_____________。29、咖啡酸具有止血功效；存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：______，______。

(2)蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為_____。

(3)1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別_____mol、______mol。

(4)1mol該物質(zhì)充分燃燒消耗__________molO2。

(5)寫出1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，反應(yīng)類型：_______。

(6)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。30、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O2"2CH3COOH

（1）D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

（2）E有香味；實驗室用A和C反應(yīng)來制取E

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_______________________________________。

②實驗結(jié)束之后，振蕩收集有E的試管，有無色氣泡產(chǎn)生其主要原因是（用化學(xué)方程式表示）______

（3）產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號）。

a.加成反應(yīng)b.取代反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.中和反應(yīng)。

（4）①A是乙醇，與A相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是：_____、_____。

②為了研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)；利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱；固定和夾持裝置已略去)

1）裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。

2）實驗時D處裝有銅粉，點燃D處的酒精燈后，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，移去酒精燈，D中仍然繼續(xù)反應(yīng)，說明D處發(fā)生的反應(yīng)是一個________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置；選項A錯誤；

B．硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；選項B錯誤；

C．鉛蓄電池在放電時屬于原電池；是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項C正確；

D．風(fēng)力發(fā)電機(jī)是把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能；選項D錯誤。

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．芯片的原材料是硅；二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯誤；

B．潮汐發(fā)電是利用潮汐能；其不屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C．“落紅不是無情物；化作春泥更護(hù)花”中落紅是指花瓣，花瓣中含有C；H、O、N等化學(xué)元素，其掉落到土壤中被其它植物吸收是自然界的碳、氮循環(huán)，故C正確；

D．可作為漂白劑和防腐劑以及還原劑；其不具備強(qiáng)氧化性，故D錯誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

做鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，主要目的是增大反應(yīng)的接觸面，加快反應(yīng)速率，因此答案選C。4、B【分析】【詳解】

①一氯代物的種類為3種，②一氯代物的種類為2種，③一氯代物的種類為3種，④一氯代物的種類為1種，故B項正確。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式為C14H10O3；A項錯誤；

B．含酚—OH可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)；含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，燃燒也是氧化反應(yīng)，B項正確；

C．分子中含酚—OH；—COO—；即含有的官能團(tuán)有羥基、酯基，C項錯誤；

D．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰、對位與溴水發(fā)生取代，且對位均有取代基，則1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值為6mol和2mol；D項錯誤；

故答案為：B二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】本題考查限制條件下一元取代物同分異構(gòu)體的書寫?？上葘懗鯟5H12的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；然后對每一種異構(gòu)體分別進(jìn)行氯代，寫出各同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，再從中找出符合條件的。

從上式可看出正戊烷一氯代物有3種，符合條件的為與。

異戊烷一氯代物有4種，符合條件的有2種：與新戊烷一氯代物有1種，不符合條件。【解析】7、略

【分析】【詳解】

(1)當(dāng)n＝7時，為甲苯，不存在同分異構(gòu)體；當(dāng)n＝8時，為C8H10；為乙苯或二甲苯，存在同分異構(gòu)體，故碳原子數(shù)最小為8，答案為：8；

(2)2--甲基丙烷的二氯代物有3種：答案為：2-甲基丙烷。

【點睛】

常溫下呈氣態(tài)的烷烴有：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和新戊烷，分別分析各分子的二氯代物，可找出符合題意的烷烴?！窘馕觥竣?8②.2--甲基丙烷8、略

【分析】【詳解】

(1)Zn與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Zn+2H+＝Zn2++H2↑；

(2)金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)過程中，影響此反應(yīng)速率大小的外部因素主要是溫度、濃度，ab段速率變化的情況說明溫度是主導(dǎo)因素；

(3)前10s收集到的氣體體積為224mL(標(biāo)況)，根據(jù)反應(yīng)可知消耗HCl為×2＝0.02mol，此時間段內(nèi)鹽酸濃度變化表示的反應(yīng)速率為＝0.02mol/(L.s)。【解析】①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.溫度、濃度③.溫度④.0.02mol/(L?s)9、略

【分析】【分析】

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液；結(jié)合原子守恒；電荷守恒書寫離子方程式；

(2)圖象分析可知b點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；升溫平衡逆向進(jìn)行；

(3)一氧化碳降解反應(yīng)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)，K=進(jìn)行計算；

(4)①平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高向吸熱方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，K=故K減?。?/p>

②相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③溫度越高；有效碰撞的幾率越大；

【詳解】

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，結(jié)合原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式為：CO32-+SO2=SO32-+CO2；

(2)圖象分析可知b點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向進(jìn)行，a、b、c、d四點中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcd；

(3)CO的降解率為x；設(shè)起始CO濃度為1mol/L；

平衡常數(shù)K===

(4)①平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高向吸熱方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，K=故K減小，即Ka>Kc；

②由圖得，相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③溫度越高，有效碰撞的幾率越大，故e點的有效碰撞的幾率是最大的；【解析】CO32-+SO2=SO32-+CO2bcd＞大e10、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)基元反應(yīng)含義，第1、3反應(yīng)為正方向的2個基元反應(yīng)，第2、4為逆方向的2個基元反應(yīng)，△H=E2+E1-E-1-E-2，平衡常數(shù)據(jù)此計算；

②當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時，反應(yīng)的速率為：kc2(NO)·c(O2)=8.8×10?2L2·mol?2·s?1×(0.05mol)3=1.1×10?5mol·L-1·s-1；縮小體積；壓強(qiáng)增大；

(2)A.反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率；

B.VO2是該反應(yīng)的中間態(tài)；

C.生成物總能量低；逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol；

D.根據(jù)有效碰撞理論，增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率；

(3)①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，Kp越??；溫度為T1時化學(xué)平衡常數(shù)據(jù)此計算；

②根據(jù)坐標(biāo)可知，由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是將容器體積縮小為原來的

【詳解】

(1)①根據(jù)基元反應(yīng)含義，第1、3反應(yīng)為正方向的2個基元反應(yīng)，第2、4為逆方向的2個基元反應(yīng)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·mol-1，平衡常數(shù)反應(yīng)到達(dá)平衡時，v正=v逆，所以k1c2（NO）=k－1c（N2O2），k2c（N2O2）·c（O2）=k－2c2（NO2），則有故答案為：-113；

②某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)：k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時；反應(yīng)的速率為：

kc2(NO)·c(O2)=8.8×10?2L2·mol?2·s?1×(0.05mol)3=1.1×10?5mol·L-1·s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，濃度增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的23=8倍，故答案為：1.1×10-5；8；

(2)A.V2O5的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率；反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率，A錯誤；

B.VO2是該反應(yīng)的中間態(tài)，并非催化劑，催化劑為V2O5；B錯誤；

C.生成物總能量低；逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，C正確；

D.根據(jù)有效碰撞理論，增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率；D正確；故答案為：CD；

(3)①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，Kp越小，則T1＜T2；溫度為T1時化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：＜；1×10-2；

②根據(jù)坐標(biāo)可知，由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的故答案為：保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的

【點睛】

根據(jù)基元反應(yīng)原理，總反應(yīng)可分為幾步簡單反應(yīng)，可逆反應(yīng)存在正反兩方向的簡單反應(yīng)，尋找規(guī)律，速率常數(shù)k等于反應(yīng)物的濃度的反應(yīng)系數(shù)指數(shù)冪乘積。【解析】-1131.1×10-58CD<1×10-2保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁片與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；使錐形瓶中氣體受熱膨脹，U型管中A的液面下降；故答案為下降；放熱；

(2)①a．使用催化劑；降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，反應(yīng)速率加快，故a符合題意；

b．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故b不符合題意；

c．及時分離水；降低生成物的濃度，反應(yīng)速率降低，故c不符合題意；

d．把容器的體積縮小一倍；組分濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故d符合題意；

e．充入NO2；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故e符合題意；

f．恒容狀態(tài)下；充入惰性氣體，組分濃度沒變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故f不符合題意；

答案為ade；

②a．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義；當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a符合題意；

b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，反應(yīng)還沒有進(jìn)行，故b符合題意；

c．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；即當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c符合題意；

d．組分都是氣體；遵循質(zhì)量守恒，因此氣體總質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e．沒有指明反應(yīng)的方向，因此c(NO2)=2c(N2)；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e不符合題意；

f．單位時間內(nèi)生成1molCO2同時生成2molNO2，前者反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，后者向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即單位時間內(nèi)生成1molCO2同時生成2molNO2；說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故f符合題意；

故答案為acf；

(3)①通入甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，根據(jù)原電池工作原理，電子從a極經(jīng)負(fù)載流向b極，故答案為a極到b極；

②a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為堿，因此電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；故答案為CH4-8e-+10OH-=+7H2O?！窘馕觥肯陆捣艧醓deacfa極到b極CH4-8e-+10OH-=+7H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極是H2失去電子和OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O，電極反應(yīng)式為：正極是O2得到電子和水反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為：

(2)根據(jù)正極反應(yīng)式：可知，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.025molO2，標(biāo)況下，其體積為【解析】0.5613、略

【分析】【分析】

（1）①原電池的構(gòu)成條件是：1.有兩個活潑性不同的電極；2.將電極插入電解質(zhì)溶液中；3.兩電極間構(gòu)成閉合回路；4.能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。形成原電池加快反應(yīng)速率；并且電流方向為正極到負(fù)極，離子移動陰離子移向陰極，據(jù)此分析判斷；

②原電池正極上氫離子放電生成氫氣；則鋅片有氣泡產(chǎn)生說明鋅片不純，據(jù)此分析；

③通過電子的得失守恒計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（2）由裝置圖中的電子流向可知，a失去電子為負(fù)極通燃料，b得到電子為正極通空氣；以此分析。

【詳解】

（1）①A.甲不能構(gòu)成原電池；只有鋅和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙池中能構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，故A錯誤；

B.甲池中不能構(gòu)成原電池；所以甲池中銅電極上沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C.裝置乙中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化；故C正確；

D.乙的外電路中電流方向由正極到負(fù)極Cu→Zn；故D錯誤；

E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片；形成Fe-Cu原電池，電流方向為Cu→Fe方向不變，故E正確；

F.乙溶液中SO42-向負(fù)極Zn片方向移動；故F錯誤；

故答案選CE；

②鋅片有氣泡產(chǎn)生說明鋅片不純；鋅和鋅片中的雜質(zhì)構(gòu)成原電池，雜質(zhì)作正極，氫離子在雜質(zhì)上得電子生成氫氣，故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；

③在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當(dāng)負(fù)極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時，由電極方程式可知消耗Zn的物質(zhì)的量為則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.08NA，故答案為：0.08NA；

（2）①由裝置圖中的電子流向可知，a失去電子為負(fù)極通燃料，b得到電子為正極通空氣；電池工作時，空氣從B口通入，故答案為：B。

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為故答案為：【解析】CE鋅片不純，在鋅片上就形成原電池0.08NABCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O14、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動；

（2）減小壓強(qiáng)；平衡向著體積增大的方向移動，即平衡逆向移動；

Ⅱ.在恒容的狀態(tài)下，在五個相同容積的容器中通入等量的NO2；達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動；

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，v(正)、v(逆)整體增大，平衡逆向移動，v(逆)>v(正)；因此升高溫度，達(dá)到新平衡的圖是B；平衡逆向移動，平衡中C的體積分?jǐn)?shù)減?。?/p>

（2）減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，v(正)、v(逆)整體減小，且v(逆)>v(正)；為圖C；平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

Ⅱ.達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，NO2的體積分?jǐn)?shù)越來越小，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，因此可能與實驗結(jié)果相符的圖為②④；【解析】①.B②.減?、?C④.減?、?②④三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯誤。16、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。17、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識是錯誤的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。四、實驗題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)方法①制取NH3的反應(yīng)為加熱NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)方法①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣；是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，方法①應(yīng)選擇A裝置；在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體，方法②應(yīng)選擇B裝置，故答案為：A；B；

(3)A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣，故A不選；

B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，故B選；

C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應(yīng)；不能干燥氨氣，故C不選；

D．無水氯化鈣吸收氨氣和水蒸氣，不能干燥氨氣，故D不選；

故答案為：B?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABB21、略

【分析】【分析】

(1)NO遇氧氣生成紅棕色NO2，石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成將裝置中的氧氣排盡；

(2)根據(jù)NO遇氧氣生成紅棕色NO2回答；

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮、水；

(4)溶液吸收氮氧化物。

【詳解】

(1)石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成能把裝置中的氧氣排盡，防止NO遇氧氣生成紅棕色NO2，干擾反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)NO遇氧氣生成紅棕色NO2，將銅絲插入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，打開通過氣囊鼓入空氣，觀察到燒瓶中無色氣體變成紅棕色，證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是

(4)是大氣污染物，由于它們可以與溶液反應(yīng)生成鹽，因此用溶液吸收尾氣可以防止大氣污染。

【點睛】

本題考查了NO的制備、NO性質(zhì)的實驗方案設(shè)計，側(cè)重于實驗設(shè)計的評價，明確硝酸的強(qiáng)氧化性、NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2是回答問題的關(guān)鍵。【解析】石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成將裝置中的氧氣排盡無色氣體變成紅棕色氣體處理尾氣，以免氣體污染環(huán)境22、略

【分析】【分析】

本題為實驗探究題，實驗步驟如下，滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，排凈空氣防止氧氣能將二氧化硫氧化，以免干擾實驗，滴入濃硫酸后裝置A發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，由于二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故B裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，由于Fe3+也能將SO2氧化為硫酸根，故為了驗證觀點2需控制變量即和H+的濃度保持不變；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)氧氣能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以排入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗，故答案為：排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗；

(3)二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：BaSO4；

(4)兩種離子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性條件下都反應(yīng)；

①按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，故答案為：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；

②觀點2是在酸性條件下SO2與反應(yīng)，實驗中c()=3mol/L，則可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液代替裝置B中的Fe(NO3)3溶液即可，故答案為：c?！窘馕觥縉a2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗BaSO4SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+c23、略

【分析】【分析】

I．(1)N電極連接原電池負(fù)極；所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)原電池放電時；陰離子向負(fù)極移動；

Ⅱ．(3)該電解池中；陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，pH增大；

(4)陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

(5)根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算鐵反應(yīng)的質(zhì)量；

(6)正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)元素的化合價降低寫出電極反應(yīng)。

【詳解】

I.．(1)N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-)；

(2)原電池放電時；陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根從右向左移動；

(3)電解過程中；陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；

(4)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑；

(5)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得：生成氫氣得到電子的物質(zhì)的量等于生成氧氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與鐵失去電子的物質(zhì)的量之和，×2＝×4+×6；解得：x=0.28；

(6)正極上高鐵酸根離子化合價降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-。【解析】2H++2e-＝H2↑(或2H2O+2e-＝H2↑+2OH-)從右向左增大Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O0.282FeO42-+6e-+5H2O＝Fe2O3+10OH-五、原理綜合題(共4題，共40分)24、略

【分析】【詳解】

（1）一定溫度下；向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，2min時達(dá)到平衡，測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。

CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)

開始時的量（mol）120

改變的量（mol）0.751.50.75

平衡時的量（mol）0.250.50.75

①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)==0.075mol/(L·min)；

②CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)φ==75%；

（2）①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO2的平衡平衡體積分?jǐn)?shù)減小，平衡分壓減小，故能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為p2；

②溫度為T1時，CO2、CO的平衡分壓(p)相等，則物質(zhì)的量相等；設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為x，則1-x=2x，解得x=mol，即CO2、CO的平衡濃度均為mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==mol/L；

反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1為吸熱反應(yīng)；溫度升高，平衡正向移動，K變大；

③實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，則k正=v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，則k逆=平衡時v正=v逆，則溫度為T1時，k正/k逆===K=mol/L。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡移動及平衡常數(shù)的計算等知識點，注意三段式的應(yīng)用在計算化學(xué)平衡中的重要地位，易錯點為根據(jù)圖中信息判斷表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，故能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為p2?！窘馕觥?.075mol/(L·min)75%p2該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO2的平衡平衡體積分?jǐn)?shù)減小，平衡分壓減小mol/L變大K=mol/L25、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失去電子，化合價升高，根據(jù)總反應(yīng)，Pb的化合價升高，負(fù)極材料是Pb；

(2)正極上得到電子，化合價降低，因此PbO2作正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；

(3)充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，此電池的電極稱為陰極，其電極反應(yīng)式應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)的逆過程，即陰極反應(yīng)式為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－；

(4)根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，即向Pb電極移動；

II.(1)根據(jù)信息，銅電極質(zhì)量增加，即銅電極上發(fā)生Ag＋＋e－=Ag；根據(jù)電解原理，即Cu電極為陰極，電源的X為負(fù)極，Y為正極；

(2)根據(jù)(1)的分析，裝置C的陽極反應(yīng)式為Ag－e－=Ag＋，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag；生成Ag的物質(zhì)的量與消耗Ag的物質(zhì)的量相等，即電解池C中pH不變；

(3)根據(jù)上述分析，裝置B右端的Pt為陽極，根據(jù)電解原理，陰離子在陽極上放電，即OH－先放電，其電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；

(4)裝置A中電解KCl溶液，陽離子有K＋和H＋，H＋先放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，陰離子有Cl－和OH－，Cl－先放電，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑?！窘馕觥縋bPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OPbSO4+2e-=Pb+SO42-負(fù)極負(fù)極不變4OH--4e-=O2↑+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；26、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析解答；

(2)燃料電池中通入燃料的為負(fù)極；通入氧氣或空氣的為正極，結(jié)合圖示和原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)①由圖可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

②a．使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，故a選；b．升高溫度，能使反應(yīng)速率加快，故b選；c．降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率降低，故c不選；故答案為：ab；

(2)①電極a參與反應(yīng)的物質(zhì)是O2，生成H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，則電極a為正極，電極b為負(fù)極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：正；氧化；

②由①可知，電極a為正極，電極b為負(fù)極，原電池中電子由負(fù)極流向正極，即電子從b極流出；根據(jù)圖示，該電池的工作原理是甲醛與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，總反應(yīng)方程式為HCHO+O2=CO2+H2O，故答案為：b；HCHO+O2=CO2+H2O。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，正確判斷該燃料電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，要注意結(jié)合圖示判斷反應(yīng)的產(chǎn)物?！窘馕觥课鼰醓b正氧化bHCHO+O2=H2O+CO227、略

【分析】【詳解】

(1)①已知熱化學(xué)方程式：I.C2H4(g)＋2H2O(g)2CH3OH(g)△H1＝＋29.1kJ·mol－1；II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.9kJ·mol－1；III.CH3OCH3(g)C2H5OH(g)△H3＝－50.7kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律可知，由I+Ⅱ+Ⅲ可得乙烯直接水合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)△H=-45.5kJ/mol；

②反應(yīng)Ⅱ消耗CH3OH(g)同時生成H2O(g)；相當(dāng)于減小了反應(yīng)I生