2025年北師大版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學下冊階段測試試卷271考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某反應過程能量變化如下圖所示；下列說法正確的是。

A.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2B.使用催化劑后，整個反應的速率快慢由步驟2決定C.改變催化劑不能改變ΔH，也不能改變E1、E2D.該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH2、關于反應CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列說法正確的是A.由于水為液態(tài)，移走生成的水平衡不會移動。B.因為化學方程式前后物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等，所以反應的ΔS等于零C.因為反應的△H接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D.因為反應前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計3、碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面，的一種制備方法如下圖：

下列說法正確的是A.“轉(zhuǎn)化”步驟反應的離子方程式：B.為提高的產(chǎn)率，氯氣的用量越多越好C.所得沉淀與硝酸反應后的某種生成物可以循環(huán)使用D.流程中過濾時玻璃儀器只需燒杯和漏斗4、如圖所示的裝置。燒杯中加入下列物質(zhì)不能構成原電池的。

A.稀鹽酸B.蔗糖溶液C.稀硫酸D.硫酸銅溶液5、燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下列說法不正確的是A.氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2OB.氫氧燃料電池中，當轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗2mol氫氣C.甲烷燃料電池中，需要點燃才能完成D.燃料電池中發(fā)生的化學反應是氧化還原反應6、《史記》里有記載；大豆起源于中國，勞動人民早在兩千多年前就開始利用大豆制作豆腐，下列說法不正確的是。

。磨豆。

濾渣。

煮漿。

點鹵。

A.“磨豆”過程中大豆蛋白發(fā)生水解生成氨基酸B.“濾渣”步驟中使用到多層紗布，功能相當于過濾時的濾紙C.“煮漿”主要有滅菌、蛋白質(zhì)變性等作用D.“點鹵”過程添加凝固劑可選用石膏或氯化鎂7、某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（）。XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5

A.該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=6.75B.若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則此反應△H＞0C.增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動D.該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是K=8、對于放熱反應：H2+Cl22HCl，下列說法中正確的是A.反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量B.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量C.斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出能量D.該反應中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、技術人員用一種三室微生物燃料電池處理污水，原理如圖所示，圖中有機廢水中的有機物可以用C6H10O5表示。下列說法不正確的是。

A.a極是電池的負極B.b極附近的溶液pH增大C.a極的電極反應式為C6H10O5+24e-+7H2O6CO2↑+24H+D.若反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA，則生成N2在標準狀況下的體積為44.8L評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、一種氫鎳電池的工作原理示意圖如圖所示，該電池放電時的總反應為（M表示某種金屬）。下列說法錯誤的是（）

A.工作時，MH中的M元素被氧化B.NiOOH電極為負極C.工作時，OH-向MH電極附近移動D.工作時，導線中流過1mole-，理論上生成1molNi(OH)211、美籍華裔科學家錢永鍵；日本科學家下村修和美國科學家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻而分享了2008年諾貝爾化學獎。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團結(jié)構如圖所示；有關GFP的說法中正確的是（）

A.該有機物既能與堿反應又能與酸反應B.該有機物與溴水既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應C.該有機物屬于芳香烴D.1mol該有機物分子中含有7mol碳碳雙鍵12、常溫常壓下，某化學小組向干燥的圓底燒瓶中分別充滿氣體；①NO2②NH3③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合氣體，實驗裝置如圖所示。理論上實驗后圓底燒瓶中所得溶液濃度的關系正確的是(不考慮NO2的其他可能變化；設溶質(zhì)不擴散)

A.①=②B.②＞①C.②＞③D.③＞①13、一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：在2min末測得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol，生成C的物質(zhì)的量為2.4mol。下列有關說法錯誤的是A.x的數(shù)值為3B.2min末，A的濃度為0.4mol?L?1C.2min內(nèi)，用D表示的反應的平均速率為D.將容器的容積變?yōu)?L，化學反應速率將減小14、下列關于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（）

A.由甲可知：熱化學方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g)H=－241.8kJ/molB.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)C.由丙可知：相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強D.由丁可知：同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者15、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且只有一種金屬元素，其中W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，X、Y的單質(zhì)在高溫或放電條件下可化合生成一種對大氣有污染的化合物，R和Z形成的離子化合物Z2R的濃溶液可聞到有臭雞蛋氣味。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：R＞Z＞YB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞RC.第一電離能：X＞Y＞ZD.Y與W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一種16、在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是。

A.該反應的正反應為吸熱反應B.三個容器容積：①>②>③C.在P點，CO轉(zhuǎn)化率為75%D.在P點，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時v(CO)正>v(CO)逆17、氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反應起始的物質(zhì)的量相同，則下列關系圖正確的是A.B.C.D.18、某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是()

A.b電極上發(fā)生還原反應B.外電路電流方向是從a到bC.電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.a電極上發(fā)生的反應為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、利用原電池原理可比較金屬的活潑性；原電池中，作負極的金屬活動性一般比作正極的金屬活動性強。結(jié)合相關知識解答下列問題。

由A；B、C三種金屬按表中裝置進行實驗：

。裝置。

甲。

乙。

現(xiàn)象。

A不斷溶解；B上產(chǎn)生氣泡。

C的質(zhì)量增加；B的質(zhì)量減輕。

(1)在甲中；金屬片___(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應。

(2)在乙中；金屬片___(填“B”或“C”)作負極。

(3)如果把B；C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片__(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。

(4)上述三種金屬的活動性順序是__。20、（一）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構體；A的結(jié)構簡式為。

回答下列問題：

（1）A的分子式為____。

（2）A可能發(fā)生的化學反應有____。（填編號）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②可發(fā)生酯化反應。

③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。

④可與金屬鈉發(fā)生置換反應。

⑤在銅或銀的催化作用下；可被空氣中的氧氣氧化。

（二）乙醇在能源；生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：

（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是____L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質(zhì)的量是____mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是____。21、某興趣小組為了提高電池的效率；設計了如下圖所示的原電池。

請回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，請你寫出電極名稱及電極反應：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。

(2)若X是濃硝酸；Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。22、電化學的應用十分廣泛；是現(xiàn)代生產(chǎn)；生活、國防，乃至整個人類生活不可缺的物質(zhì)條件。請根據(jù)所給材料回答下列問題：

（1）請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+設計成一個原電池。

①電解液：___；

②正極材料：___；

③負極反應式：___。

（2）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

①電池放電時，負極的電極反應式為___。

②當該電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是___。

A.H2O的還原B.NiO(OH)的還原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化。

（3）按如圖電解飽和食鹽水溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應式：___；將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是：___。

23、I.某溫度下；在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X；Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。

(1)①該反應的化學方程式是___。

②在t1min時，該反應達到了___狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是__。

A.X；Y、Z的反應速率相等C.生成3molY的同時生成1molZ

B.X；Y的反應速率比為2∶3D.生成1molZ的同時生成2molX

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為___。

II.如圖所示；組成一個原電池。

(1)當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時。Fe電極是___(填“正”或“負”)極，其Cu電極反應式為___，該反應是___(填“氧化”或“還原”)反應。

(2)當電解質(zhì)溶液為濃硝酸時。Cu電極是___極(填“正”或“負”)，其電極反應式為___，該反應是___(填“氧化”或“還原”)反應。24、N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系：NH3N2NONO2HNO3.回答下列問題：

(1)N元素在元素周期表中的位置為___________；

(2)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮的化學反應方程式___________；解釋盛放硝酸的瓶子用棕色試劑瓶___________；

(3)近幾年來關于氮污染的治理倍受關注；根據(jù)氮的性質(zhì)回答以下問題；

①氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關的是___________；

A.酸雨B.光化學煙霧C.白色污染D.臭氧層空洞。

②Ertl(獲2007年諾貝爾化學獎)對合成氨機理進行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學反應方程式表示這個過程___________；

③向工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液，可將其中的NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫出上述反應的離子方程式：___________；

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：

①電極a名稱是___________。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向___________移動(填“電極a”或“電極b”)。

③電極b的電極反應式為___________。25、NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：__________________________。

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應；其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。

②隨溫度升高；該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是____。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：______________________________

②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________；

元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量；其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)

②寫出NiO電極的電極反應式：______________________________________。評卷人得分四、實驗題(共1題，共10分)26、如圖是實驗室制氨氣的裝置圖；請回答：

（1）收集氨氣用__法；

（2）實驗室制取氨氣的化學反應方程式：__；

（3）干燥氨氣可選用__；

（4）如何檢驗氨氣是否收集滿：__；

（5）實驗裝置中棉花的作用是：__；

（6）制取出來的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來的氣體冒出大量白煙，且產(chǎn)生晶體，寫出化學反應方程式__。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)27、是一種重要的化工原料，可由CO或與反應合成；在密閉容器內(nèi)發(fā)生的主要反應如下：

Ⅰ．(Ⅰ)

Ⅱ．(Ⅱ)

其平衡常數(shù)的自然對數(shù)(是以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，隨溫度的變化如圖所示：

(1)的反應是___________(填標號)。

(2)反應___________0(填“＞”或“＜”)。

(3)在按照物質(zhì)的量之比為1∶3的和投入恒溫恒容容器內(nèi)催化合成甲醇，反應相同時間時，甲醇的選擇性的轉(zhuǎn)化率及CO的選擇性與溫度的關系如圖所示：

①實際生產(chǎn)中選擇260℃的原因，除最大外，還有___________。

②溫度高于260℃時，結(jié)合平衡移動規(guī)律解釋升高溫度減小的原因是___________。

③某溫度下，平衡時容器的氣壓為水蒸氣的體積分數(shù)為37.5％。請計算(Ⅱ)=___________。

(4)不同壓強下。按照投料，實驗測定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如下圖所示：

已知：的平衡轉(zhuǎn)化率％；

的平衡產(chǎn)率％

其中縱坐標表示平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強由大到小的順序為___________；圖乙中溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1；A錯誤；

B.使用催化劑后，整個反應的速率快慢由于E1>E2；則由步驟1決定，B錯誤；

C.改變催化劑不能改變ΔH，但可以改變E1、E2；C錯誤；

D.根據(jù)圖像可知；反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH，D正確；

答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．移走反應生成的水；可減少生成物濃度，促使平衡正向移動，A不正確；

B．因為不同的液體熵值不同；所以即便化學計量數(shù)相等，反應前后ΔS也不等于零，B不正確；

C．因為反應的△H接近于零；雖然溫度變化對化學反應速率的影響較大，對正；逆反應速率的變化量的影響基本相同，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響不大，C不正確；

D．壓強對純液體和固體影響不大；所以壓強變化對該化學平衡的影響可忽略不計，D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．“轉(zhuǎn)化”步驟反應的離子方程式：故A錯誤；

B．氯氣的用量過多碘單質(zhì)會再次被氧化；造成產(chǎn)率降低，而且過多的氯氣使用也會提高成本，故B錯誤；

C．所得沉淀銀與硝酸反應后生成的硝酸鹽可以循環(huán)使用；故C正確；

D．過濾時玻璃儀器需燒杯和漏斗；玻璃杯；故D錯誤；

故選：C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

燒杯中有活潑性不同的兩個電極；形成了閉合回路，只要再有電解質(zhì)溶液，且能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應就能形成原電池；

A．稀鹽酸是電解質(zhì)溶液；且可以與鋅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，能構成原電池，故A不符合題意；

B．蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液；也不能與鋅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，不能構成原電池，故B符合題意；

C．稀硫酸是電解質(zhì)溶液；且可以與鋅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，能構成原電池，故C不符合題意；

D．硫酸銅溶液是電解質(zhì)溶液；且可以與鋅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，能構成原電池，故D不符合題意；

故答案為：B5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧燃料電池是指以氫氣和氧氣為原料的電池，氫氣在負極放電，氧氣在正極放電，總反應為2H2+O2=2H2O；故A正確；

B．氫氧燃料電池中負極反應為/當轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗2mol氫氣，故B正確；

C．燃料電池不需要點燃；故C錯誤；

D．電池的本質(zhì)為自發(fā)的氧化還原反應；故D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．“磨豆”是將浸泡過的黃豆研磨成豆?jié){的過程；該條件下大豆蛋白沒發(fā)生水解，故A錯誤；

B．由圖可知；“濾渣”是將粗渣和豆?jié){分離的操作，相當于過濾，其中使用到多層紗布，作用相當于過濾時的濾紙，故B正確；

C．“煮漿”即將豆?jié){控制溫度煮一段時間；主要有滅菌；蛋白質(zhì)變性等作用，故C正確；

D．“點鹵”要用鹽鹵或石膏；鹽鹵主要含氯化鎂，石膏是硫酸鈣，它們能使分散的蛋白質(zhì)團粒很快地聚集到一塊，即膠體的聚沉，成了白花花的豆腐腦，故D正確；

答案選A。7、A【分析】【分析】

令反應方程式為：

aX(g)＋bY(g)cW(g)

起始：210

變化：10.51.5

平衡：10.51.5

根據(jù)速率之比和各物質(zhì)的系數(shù)成正比規(guī)律，因此求出a=2，b=1，c=3，反應方程式為：2X(g)＋Y(g)3W(g)。

【詳解】

A．結(jié)合以上分析可知，反應方程式為：2X(g)＋Y(g)3W(g)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為：c（W）==0.75mol/L，c（Y）==0.25mol/L，c（X）===0.5mol/L；K===6.75；故A正確；

B．升高溫度，W的體積分數(shù)減小，說明反應向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應，正反應方向為放熱反應，即△H<0；故B錯誤；

C．反應前后氣體系數(shù)之和相等；增大壓強，正逆反應速率增大，但化學平衡不移動，故C錯誤；

D．化學平衡常數(shù)在一定條件下，可逆反應達到平衡，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，即K=故D錯誤；

故答案選A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應是放熱反應；根據(jù)能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故A正確；

B.根據(jù)A項分析可知；反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故B錯誤；

C.放熱反應的本質(zhì)是：生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；故C錯誤；

D.該反應中；化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D錯誤。

故選A。9、C【分析】【分析】

該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+；

【詳解】

A．該原電池中；左邊裝置電極a上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極a是負極，故A正確；

B．右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；氫離子參加反應導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故B正確；

C．電極a上有機物失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+；故C錯誤；

D．電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，若反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA，則生成2molN2；在標準狀況下的體積為44.8L，故D正確；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)10、AB【分析】【分析】

M為儲氫金屬；所以MH中氫元素被氧化成+1價，所以MH為負極，NiOOH為正極。

【詳解】

A．鎳氫電池中M為儲氫金屬；工作時H元素被氧化，A項錯誤；

B．放電時NiOOH得電子被氧化轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2；作正極，B項錯誤；

C．電池工作時；陰離子向負極定向移動，C項正確；

D．由總反應式知，工作時，導線中流過1mole-，理論上生成1molNi(OH)2；D項正確；

綜上所述答案為AB。11、AB【分析】【詳解】

A．分子中含有氨基；可與酸反應，含有酚羥基，可與堿反應，故A正確；

B．含酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故B正確；

C．該有機物含有N；O元素；不屬于烴，故C錯誤；

D．苯環(huán)中不含雙鍵；1mol該有機物分子中含有1mol碳碳雙鍵，故D錯誤。

故選AB。12、AC【分析】【詳解】

①NO2溶于水，發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反應產(chǎn)生2molHNO3、1molNO，產(chǎn)生的HNO3完全溶解在水中，因此所得HNO3溶液的濃度c(HNO3)=

②NH3完全溶解在水中得到氨水，因此所得氨水的濃度c(NH3·H2O)=

③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合氣體，發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3，過量的O2占容器溶解的因此所得HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=可見得到的溶液濃度大小關系為：①=②，②＞③，故合理選項是AC。13、BC【分析】【詳解】

A．在2min末測得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol；則B消耗的物質(zhì)的量為0.8mol，生成C的物質(zhì)的量為2.4mol，根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比，則x的數(shù)值為3，故A正確；

B．在2min末測得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol，則B消耗的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比得到A消耗了1.6mol，則剩余0.4mol，2min末，則A的濃度為0.2mol?L?1；故B錯誤；

C．D為固體；濃度是固定值，不能描述其平均速率，故C錯誤；

D．將容器的容積變?yōu)?L；濃度減小，因此化學反應速率將減小，故D正確。

綜上所述，答案為BC。14、CD【分析】【詳解】

A.圖中的生成物是液態(tài)的；因此熱化學方程式中的生成物也應該是液態(tài)的，A項錯誤；

B.A點只是二者消耗速率相等的點，根據(jù)計量數(shù)之比可以看出當和的消耗速率為2:1時；才是平衡狀態(tài)，B項錯誤；

C.溶液的導電能力和離子濃度呈正比，一元酸電離出等量的和酸根離子，因此可以用的濃度大小來判斷導電能力強弱，則濃度越?。╬H越大）導電能力越弱；C項正確；

D.從圖像可以看出；加水稀釋時，HA的pH變化大，故HA的酸性強于HB，因此同溫度；同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者，故D正確；

答案選CD。15、CD【分析】【分析】

X、Y的單質(zhì)在高溫或放電條件下可化合生成一種對大氣有污染的化合物可知X為N元素，Y為O元素，結(jié)合原子序數(shù)的大小關系和W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零可知W為C或者H元素，R和Z形成的離子化合物Z2R的濃溶液可聞到有臭雞蛋氣味可知Z2R為Na2S；即Z為Na元素，R為S元素，由此分析。

【詳解】

A．電子層數(shù)排布不同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Z為Na元素，R為S元素，Y為O元素，簡單離子半徑：S2ˉ＞O2ˉ＞Na+；即R＞Y＞Z，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X為N元素，Y為O元素，R為S元素，非金屬性：Y＞X＞R，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞H2S；故B錯誤；

C．同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大；三種元素中鈉的第一電離能最小，N的最外層電子排布為半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能：N＞O＞Na，故C正確；

D．O與C或H及N、Na、S均可以形成至少兩種化合物，例如CO、CO2；H2O、H2O2；NO、NO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，故D正確；

答案選CD。16、CD【分析】【詳解】

A．同一容器中，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；

B．相同溫度下；增大壓強(縮小容器容積)平衡正向移動，則甲醇的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖知，相同溫度下甲醇的體積分數(shù)大小順序是：①＞②＞③，說明壓強大小順序是：①＞②＞③，則容器體積為：①＜②＜③，故B錯誤；

C．P點；容器中甲醇的體積分數(shù)是50%，設此時CO的轉(zhuǎn)化率為x，列三段式有。

同一容器中氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)，則有=50%；解得x=0.75，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，故C正確；

D．設容器體積為VL，P點化學平衡常數(shù)K==1200V2，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時濃度商==355.5V2＜K，則平衡正向移動，所以此時v(CO)正＞v(CO)逆；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

明確溫度、壓強對化學平衡影響是解本題關鍵；學生應掌握通過濃度商和平衡常數(shù)的比較來判斷平衡移動方向的方法，濃度商大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向移動。17、BD【分析】【詳解】

試題分析：該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯誤；壓強越大，反應速率越快，但增大壓強，平衡向左移動，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應速率加快，但對化學平衡移動無影響，O2的含量不變；D正確。

考點：化學平衡圖像。

點評：分析化學平衡圖像先要看清橫坐標和縱坐標表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢及位置高低。18、BD【分析】【分析】

原電池中負極失去電子；電子經(jīng)外電路流向正極，正極發(fā)生得電子反應。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

【詳解】

從電池總反應看，F(xiàn)eSO4失電子生成Fe2(SO4)3，石墨b為負極，發(fā)生氧化反應（A項錯誤），電極反應為Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得電子生成MnSO4，石墨a為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D項正確）。外電路中，電子從負極b流向正極a，則電流從正極a流向負極b（B項正確）。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽離子（K+等）移向正極a所在的甲燒杯，陰離子（SO42-等）移向負極b所在的乙燒杯（C項錯誤）。

本題選BD。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】

利用原電池還可加快化學反應，如：在用Zn和稀硫酸反應制取H2時，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn與稀硫酸反應制取H2的速率。

【詳解】

(1)A不斷溶解；B上產(chǎn)生氣泡，所以在甲中A是負極，發(fā)生氧化反應；

(2)C的質(zhì)量增加；B的質(zhì)量減輕，所以在乙中，B作負極；

(3)把B；C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；正極會產(chǎn)生氣泡。則金屬片C上有氣泡產(chǎn)生；

(4)負極失電子，化合價升高，負極金屬更活潑，所以通過題目中的兩個圖片，確定金屬的活動性順序是A＞B＞C?！窘馕觥緼BCA＞B＞C20、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構簡式可知A的分子式是C7H10O5；（2）①A含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，正確；②A含有羧基和醇羥基，可發(fā)生酯化反應，正確；③A含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，正確；④A含有羧基和醇羥基，可與金屬鈉發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，正確；⑤由于醇羥基連接的碳原子上含有H原子，所以在銅或銀的催化作用下，可被空氣中的氧氣氧化，正確。（二）（1）9.2gNa的物質(zhì)的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根據(jù)反應方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根據(jù)H元素守恒可知n(乙醇)="("0.6mol×2)÷6=0.2mol；堿石灰重13.2g，則n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，根據(jù)C元素守恒可得n(CO)=0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。則根據(jù)O元素守恒可知氧氣的的物質(zhì)的量是n(O2)="(0.3mol×2+"0.1mol+0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol；燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol)÷(0.6mol+0.3mol+0.1mol)=26.8g/mol。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的關系、有機物燃燒規(guī)律及燃燒化學反應的計算的知識?！窘馕觥浚ㄒ唬?）C7H10O5；（2）①②③④⑤；

（二）（1）4.48；（2）0.55；26.8g/mol。21、略

【分析】【詳解】

(1)由裝置可知，形成Al-稀硫酸-Cu原電池，活潑金屬Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應：Al-3e-=Al3+；較不活潑金屬Cu為正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應：2H++2e-=H2↑。

(2)若X為濃硝酸，形成Al-濃硝酸-Cu原電池，由于常溫下濃硝酸能使Al鈍化，此時Al為正極，硝酸根得電子被還原：2NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O；Cu為負極，銅失電子被氧化：Cu-2e-=Cu2+?！窘馕觥控摌OAl-3e-=Al3+正極2H++2e-=H2↑正極2NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O負極Cu-2e-=Cu2+22、略

【分析】【分析】

(1)由方程式可知；Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為含有鐵離子溶液，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答；

(2)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，根據(jù)電池充放電時的總反應為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M，則負極上MH失去電子，生成的H+在堿性條件下生成H2O，電極反應為：MH＋OH--e-=M＋H2O，總反應減去負極反應可得正極反應：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充電時，為放電的逆過程，陽極的電極反應為：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，陰極的電極反應為M＋H2O+e-=MH＋OH-；據(jù)此分析解答；

(3)電解飽和食鹽水溶液生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉；按如圖電解，石墨電極作陽極，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生氯氣，鐵電極作陰極，發(fā)生還原反應，產(chǎn)生氫氣，氯氣在逸出過程中與溶液中的氫氧化鈉反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由氧化還原反應：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+可知，Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu?2e?=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+，正極可為石墨(或鉑等惰性電極)，電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的鹽溶液；

①根據(jù)分析，電解液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液；

②正極材料為石墨(或鉑等惰性電極)；

③負極反應式：Cu?2e?=Cu2+；

(2)①根據(jù)分析，電池放電時，負極上MH失去電子，生成的H+在堿性條件下生成H2O，電極反應為：MH＋OH--e-=M＋H2O；

②當該電池充電時，與外電源正極連接的電極為陽極，根據(jù)分析，陽極電極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O；答案選D；

(3)電解飽和氯化鈉溶液，反應的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，按如圖電解，石墨電極作陽極，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生氯氣，鐵電極作陰極，發(fā)生還原反應，產(chǎn)生氫氣，氯氣在逸出過程中與溶液中的氫氧化鈉反應，發(fā)生反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑，電解后得到NaClO溶液，顯堿性，且具有強氧化性，滴入酚酞溶液中，觀察到溶液先變紅后褪色?！窘馕觥亢現(xiàn)e3+的鹽溶液石墨(或鉑等惰性電極)Cu-2e-=Cu2+MH＋OH--e-=M＋H2ODNaCl＋H2ONaClO＋H2↑先變紅后褪色23、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)①據(jù)圖可知X的物質(zhì)的量減小，則為反應物，Y、Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終三種物質(zhì)共存，所以為可逆反應，相同時間內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol，所以X、Y、Z的系數(shù)比為2:3:1，化學方程式為2X3Y+Z；

②t1時刻后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變；說明達到平衡狀態(tài)；

A．不同物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比；Y；Z的反應速率不可能相等，A錯誤；

B．選項未指明是正反速率還是逆反應速率；無法判斷平衡，B錯誤；

C．生成Y和生成Z均為正反應；無論是否平衡都會滿足生成3molY的同時生成1molZ，B錯誤；

D．生成Z為正反應；生成X為逆反應，生成1molZ的同時生成2molX說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，D正確；

綜上所答案為D；

(2)據(jù)圖可知至t1min時，消耗了0.8mol氨氣，吸收的熱量為46kJ×=36.8kJ；

Ⅱ．(1)當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，由于Fe可以和稀硫酸反應，所以Fe為負極，Cu為正極，氫離子在銅電極上被還原，電極反應為2H++2e-=H2↑；該反應為得電子的還原反應；

(2)當電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，F(xiàn)e會鈍化，所以Cu為負極，被氧化，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，該反應為失電子的氧化反應?！窘馕觥?X3Y+Z平衡D36.8kJ負2H++2e-=H2↑還原負Cu-2e-=Cu2+氧化24、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)的儲存方法；根據(jù)反應物化合價的變化利用升降守恒進行配平氧化還原反應，根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價所處的狀態(tài)判斷具有的性質(zhì)，根據(jù)產(chǎn)物判斷產(chǎn)生影響，對于原電池的正負極判斷，根據(jù)負極失去電子的一極，正極得到電子的一極利用化合價的變化判斷電子的得失繼而判斷正負極，對于離子的移動根據(jù)“正移正；負移負”的規(guī)律進行判斷。

【詳解】

(1)氮元素原子序數(shù)是7；在第二周期；第VA；

(2)工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣的反應，化學方程式為：2N2+3H22NH3；硝酸見光會發(fā)生分解反應，所以盛放硝酸的瓶子用棕色試劑瓶；

(3)①氮的氧化物如二氧化氮會與水發(fā)生反應產(chǎn)生硝酸；故產(chǎn)生酸雨，氮的氧化物也是產(chǎn)生光化學煙霧的主要原因，一氧化氮具有還原性能破壞臭氧層空洞，故選答案ABD；

②根據(jù)題意知NO和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，含氮的無毒氣體常見得失氮氣，含碳的無毒氣體是二氧化碳，根據(jù)原子守恒和電子守恒配平得：2NO+2CON2+2CO2；③次氯酸根具有氧化性，銨根離子中氮元素的化合價是-3價具有還原性，根據(jù)化合價的升降守恒配平方程式得：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O；

(4)①根據(jù)氮的化合價的變化由-3價變?yōu)?價判斷，電極a是失去電子的一極做負極，電極b做正極；②根據(jù)原電池中離子移動的方向?qū)嵸|(zhì)是異性相吸，氫氧根離子向負極移動，即向電極a移動；③電極b是正極，根據(jù)通入的氧氣及堿性環(huán)境判斷電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

【點睛】

注意原電池的實質(zhì)是與氧化還原反應，根據(jù)氧化還原反應的實質(zhì)解決原電池中電極反應及正負極問題。【解析】第二周期第VA族2N2+3H22NH3硝酸見光易分解ABD2NO+2CON2+2CO22NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O負極電極aO2+4e-+2H2O=4OH-25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）①該反應中的反應熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學反應方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1，答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1；②該反應的正反應是吸熱反應；升高溫度，平衡向正反應方向移動，生成物濃度增大，反應物濃度減小，所以平衡常數(shù)增大，答案為：增大；

（3）①在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮氣，所以其反應方程式為：2CO+2NON2+2CO2，答案為：2CO+2NON2+2CO2；②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應接觸面積越大，則吸收能力越大，答案為：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)；得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；

（4）①鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被