2025年魯教版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版必修2化學下冊階段測試試卷836考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、不能使用鐵質(zhì)容器儲運的是A.濃鹽酸B.液氯C.濃硝酸D.濃硫酸2、近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰鋼空氣燃料電池，該電池通過一種復雜的鋼腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：下列說法正確的是（）

A.Li極有機電解質(zhì)可以換成Cu極的水溶液電解質(zhì)B.放電時，正極的電極反應式為：C.放電時，Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值減小D.通空氣時整個反應過程中銅相當于催化劑3、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)；關于下列萜類化合物的說法正確的是（）

A.a和b都含有苯環(huán)B.a和c都含有手性碳原子C.a和b均能與溴水發(fā)生加成反應D.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上4、下列化學用語使用不科學規(guī)范的是A.膽礬的化學式CuSO4·5H2OB.水分子的結構式為H-O-HC.HBr的形成過程為D.35C1和37C1的原子結構示意圖均為5、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.SO2可用于漂白紙漿B.氫氧化鋁可治療胃酸過多C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.硅既可制作光導纖維，也可制作電腦芯片6、下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是A.濃H2SO4與0.1mol·L－1NaOH反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱充分反應，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D.已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5kJ·mol－1評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說法錯誤的是。

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，B.電解一段時間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出C.裝置乙的隔膜是陽離子交換膜D.電路中每轉移3mol電子，最多有0.25molCr2O72-被還原8、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：+H2，下列說法正確的是A.該反應的類型為消去反應B.乙苯的同分異構體共有三種C.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為79、如圖所示的電池；鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構成。下列有關說法正確的是。

A.電池負極反應：B.鹽橋中移向溶液C.當有個電子轉移時，F(xiàn)e電極減少56gD.電池總反應：10、下列說法合理的是A.一次性筷子既方便又環(huán)保，應提倡大量使用B.聚氯乙烯塑料制品的使用，雖然方便了人們的生活，但同時也給環(huán)境帶來了污染C.天然氣是優(yōu)良的氣體燃料，大量泄漏后，遇明火易發(fā)生爆炸D.為了提高土壤的含氮量，施用化肥時不必考慮對土壤產(chǎn)生的不良影響11、迷迭香酸是一種天然抗氧化劑；具有抗抑郁作用，其結構簡式如下，下列有關迷迭香酸說法錯誤的是。

A.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.其酸性條件下的水解產(chǎn)物均存在順反異構C.水解產(chǎn)物中所有原子可能處于同一平面D.1mol迷迭香酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應12、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：。容器1容器2容器3反應溫度T/K700700800反應物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡c(SO3)mol/Lc1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉化率/αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說法正確的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應________(填“放出”或“吸收”)熱量。

（2）如圖能正確表示該反應中能量變化的是___________。

（3）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_______________________14、依據(jù)2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是____；電解質(zhì)溶液Y是____。

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為_；X電極上發(fā)生的電極反應為_。

(3)外電路中的電子是從____電極流向____電極。15、Ⅰ；某溫度時；在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應的化學方程式為：________________________。

(2)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為：____________________。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a∶b=________。

Ⅱ；在恒溫恒容的密閉容器中；當下列物理量不再發(fā)生變化時：

①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是__________________填序號；下同)。

(2)一定能證明I2(g)+H2(g)?2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是____________________。

(3)一定能證明A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_________________(B、C、D均無色)。16、閱讀短文回答問題:

制備烯烴新方法。

我國是烯烴消費大國；傳統(tǒng)制備烯烴的原料主要是石油，使烯烴的生產(chǎn)成本居高不下。二十世紀初，科學家提出煤經(jīng)水煤氣變換生產(chǎn)烯烴的路線，但過程中會產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物，還需要消耗大量的水。2016年中國科學家用納米催化的基本原理，開發(fā)出一種過渡金屬氧化物和有序孔道分子篩復合催化劑，成功實現(xiàn)了煤基合成氣一步法高效生產(chǎn)烯烴。該過程完全避免了水分子參與，從源頭回答了李克強總理提出的“能不能不用水或者少用水進行煤化工”的詰問。此研究成果被產(chǎn)業(yè)界同行譽為“煤轉化領域里程碑式的重大突破”。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。

(1)石油和煤都是不可再生能源。_________

(2)以石油或煤為原料可生產(chǎn)烯烴。_________

(3)煤經(jīng)水煤氣變換生產(chǎn)烯烴的過程高效節(jié)水。_________

(4)我國科學家研究的煤基合成氣一步法生產(chǎn)烯烴能大大提高其生產(chǎn)效率。_________17、煤的組成：_____和少量_____組成的復雜混合物，主要含有_______元素，還含有_______、_______、_______、_______等元素。18、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N；轉化過程如下：

ΔH＝88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為________。19、300℃時,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q；2min末達到平衡,生成0.8molD。

(1)300℃時,該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=______。已知K300℃<K350℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_______________________________。20、世界衛(wèi)生組織推薦：嬰兒6個月大時應添加輔食。輔助食品的添加順序為米粉→蔬萊泥→水果泥→蛋黃→魚泥→肝泥→肉泥→全蛋。請回答下列有關問題：

(1)米粉的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，它是_______糖，在人體中酶的作用下水解最終生成_______(填分子式)。

(2)①人體_______(填“能”或“不能”)合成維生素C。

②下列關于維生素C的敘述錯誤的是_______(填字母)。

A.維生素C是一種可溶于水的有機物。

B.維生素C可以使紫色石蕊試液變藍。

C.新鮮蔬菜中的維生素C含量比煮熟的多。

D.維生素C在溶液中或受熱時容易被氧化。

E維生素C可在鐵制容器內(nèi)配制成溶液使用。

(3)寶寶食用蛋黃，可以補充奶類中鐵的匱乏。鐵屬于_______(填“常量元素”或“微量元素”)，人體缺鐵將會導致_______(填字母)。

A.記憶能力下降B.免疫能力下降。

C.對溫度的適應能力下降D.缺鐵性貧血。

(4)①6個月內(nèi)的嬰兒消化道粘膜屏障發(fā)育尚不完全，而蛋清中的蛋白質(zhì)分子較小，容易透過腸壁粘膜進入血液，引起過敏反應。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為_______。

②為了保障嬰兒的健康，很多國家已明確規(guī)定嬰兒食品內(nèi)不能加入任何_______(填“著色劑”或“營養(yǎng)強化劑”)。

(5)某抗酸藥的有效成分是氫氧化鋁，寫出其中和胃里過多的鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式：_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)21、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)22、任何化學反應都伴隨著能量的變化；通過化學反應，化學能可轉化為熱能；電能等不同形式的能量。

(1)H2可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開1molH—H、1molN≡N分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN—H會放出能量391kJ，則在反應N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ。當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量_______(填“大于”“等于”或“小于”)你所計算出的值。

(2)用圖甲；乙所示裝置進行實驗；請回答下列問題。

以下敘述中，正確的是_______(填字母)。

a.甲中銅片是正極；乙中鋅片是負極。

b.兩池中溶液的pH均增大。

c.兩池中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

d.若反應過程中有0.2mol電子轉移；生成的氫氣在標準狀況下的體積均為2.24L

(3)Mg；Al設計成如圖所示原電池裝置：

若溶液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為_______。

(4)電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用過氧化氫吸收SO2可消除SO2污染；設計裝置如圖所示。

①石墨1為_______(填“正極”或“負極”)；正極的電極反應式為_______。

②若11.2L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H+的物質(zhì)的量為_______。23、丙烯()是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以用丙烷直接脫氫制備。其反應為：

(1)反應自發(fā)進行的條件___________。

(2)下列說法正確的是___________。A．升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大B．選擇合適的催化劑，能提高丙烷的平衡轉化率C．恒溫恒容下，混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡D．恒溫恒壓下，反應達到平衡后通入He，平衡正向移動(3)在0.01MPa下通入1mol丙烷發(fā)生催化脫氫反應，測得平衡轉化率隨溫度變化如圖所示，請在圖中畫出0.1MPa條件下，反應的平衡轉化率與溫度關系的趨勢圖。__________

(4)在恒溫恒壓(T，P)初始體積為VL的密閉容器中，發(fā)生催化脫氫反應。已知的平衡轉化率為則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=___________(用n、V等符號表示)。

(5)已知丙烷直接脫氫容易發(fā)生副反應：主反應和副反應能量變化如圖所示，在某溫度下，主反應的速率小于副反應的速率，其原因是___________。

24、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g）；隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為___mol?L﹣1?s﹣1。

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低；經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。

（3）溫度T時反應達平衡后；將反應容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

（4）在2NO2?N2O4的可逆反應中；下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2B．N2O4和NO2的濃度相等。

C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時，有2molNO2變?yōu)镹2O425、（1）如圖所示裝置：

若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為_____________。

若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極電極式是_____________。

（2）油脂在人體內(nèi)的化學變化主要是在脂肪酶的催化下，進行水解，生成____________________。

（3）蛋白質(zhì)的鑒別方法是_____________________________。

（4）淀粉的水解反應方程式是________________________，欲檢驗淀粉水解情況所需試劑是（水解液已調(diào)至堿性）_____________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．濃鹽酸與Fe會發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2和H2；因此濃鹽酸不能使用鐵質(zhì)容器儲運，A符合題意；

B．Fe與液氯在常溫下不能發(fā)生反應；因此液氯可以使用鐵質(zhì)容器儲運，B不符合題意；

C．濃硝酸具有強氧化性；在室溫下Fe遇濃硝酸，會在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此濃硝酸能使用鐵質(zhì)容器儲運，C不符合題意；

D．濃硫酸具有強氧化性；在室溫下Fe遇濃硫酸，會在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此濃硫酸能使用鐵質(zhì)容器儲運，D不符合題意；

故合理選項是A。2、D【分析】【詳解】

A．Li的活潑性大于Cu；Li作負極，Cu作正極，故A錯誤；

B．放電時，正極發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-；故B錯誤；

C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，正極反應為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-；Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值增大，故C錯誤；

D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu；則整個反應過程中，銅相當于催化劑，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

考查原電池原理，明確原電池負極上得失電子及電極反應式是解本題關鍵，放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應式為Li-e-═Li+，正極上電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。3、B【分析】【詳解】

A．b分子中含有苯環(huán)；但a分子中不含有苯環(huán)，A不正確；

B．a(chǎn)中和c中圈內(nèi)碳原子都為手性碳原子；B正確；

C．a(chǎn)能與溴水發(fā)生加成反應，但和b不能與溴水發(fā)生加成反應；C不正確；

D．a(chǎn)中和c中圈內(nèi)碳原子與周圍的三個或四個碳原子一定不能同時處于一個平面內(nèi)；D不正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．膽礬為硫酸銅晶體，化學式為CuSO4·5H2O；故A正確；

B．水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；結構式為H-O-H，故B正確；

C．溴化氫為共價化合物，不是離子化合物，故C錯誤；

D．35C1和37C1均為17號氯元素的原子，原子結構示意圖均為故D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷；二氧化硫具有漂白性，氫氧化鋁具有堿性，次氯酸具有強氧化性，硅是半導體材料，二氧化硅具有導光的性質(zhì)；

【詳解】

A．二氧化硫具有漂白性；可以漂白某些有色物質(zhì)，故A說法正確；

B．氫氧化鋁可以與胃酸即鹽酸反生反應；且氫氧化鋁難溶于水，故B說法正確；

C．次氯酸鈉溶液中；由于次氯酸根離子發(fā)生水解生成次氯酸，由于次氯酸具有強氧化性所以可以殺菌消毒，故C正確；

D．光導纖維的材料是二氧化硅；電腦芯片的材料是硅單質(zhì)，故D說法錯誤；

故選答案D。

【點睛】

利用物質(zhì)的性質(zhì)特點判斷用途，硅是半導體材料，二氧化硅具有導光的性質(zhì)。6、B【分析】【詳解】

A.中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，濃H2SO4與0.1mol·L－1NaOH反應時，濃硫酸稀釋也要放熱，所以生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJ，故A錯誤；B.密閉容器中，9.6g硫粉的物質(zhì)的量為：=0.3mol，11.2g鐵粉的物質(zhì)的量為：=0.2mol，二者混合加熱發(fā)生反應：Fe(s)＋S(s)===FeS(s)，0.2mol鐵完全反應放出熱量19.12kJ，則1mol鐵完全反應放出熱量為19.12kJ×5=95.6kJ，熱化學方程式為：Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1，故B正確；C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1，故C錯誤；D.燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，故D錯誤；答案選B。二、多選題(共6題，共12分)7、C【分析】【分析】

甲裝置為原電池裝置；根據(jù)裝置圖以及原電池工作原理，M極為負極，N極為正極，F(xiàn)e（II）與X電極相連，則Fe(II)為陰極，F(xiàn)e(I)為陽極，即乙裝置為電解池，然后利用原電池工作原理和電解池工作原理進行分析；

【詳解】

A.甲裝置是利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能，即甲裝置為原電池，根據(jù)原電池工作原理，M極為負極，若廢水中含有乙醛，則其電極反應式為CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋；故A正確；

B.Fe(I)連接Y，即Fe(I)為陽極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，該區(qū)域發(fā)生氧化還原反應6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，F(xiàn)e(II)電極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，H＋不斷在陰極上得電子成為H2而析出，且Cr2O72－與Fe2＋的反應也在消耗H＋，使得溶液酸性變?yōu)橹行裕儆芍行宰優(yōu)閴A性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；因隔膜為離子交換膜，因此Fe(I)附近有沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C.根據(jù)乙裝置以及B選項分析，乙裝置右側中Cr2O72－向左側移動；則隔膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.根據(jù)B選項分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每轉移3mol電子，最多有=molCr2O72－被還原；故D錯誤；

答案：CD。8、AC【分析】【詳解】

A．由乙苯生產(chǎn)苯乙烯；單鍵變成雙鍵，則該反應為消去反應，A正確；

B．乙苯的同分異構體可以是二甲苯；而二甲苯有鄰；間、對三種，包括乙苯，乙苯的同分異構體共有四種，B錯誤；

C．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯；C正確；

D．苯環(huán)是平面正六邊形；所以乙苯中共平面的碳原子有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉，共平面的碳原子有8個，D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

有機物在相互反應轉化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結構特點進行判斷和應用。掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關鍵，本題難度不大，難點是有機物共面判斷，注意從苯、甲烷、乙烯和乙炔的結構進行知識的遷移。9、BD【分析】【分析】

該雙液電池Fe做負極，失去電子，石墨做正極，得到電子；鹽橋中的陽離子K+朝正極移動，移向FeCl3溶液。

【詳解】

A．Fe為負極，石墨為正極，電池負極反應：故A錯誤；

B．原電池中陽離子移向正極，石墨電極為正極，故鹽橋中K+移向FeCl3溶液；故B正確；

C．當有6.021023個電子轉移時，根據(jù)電池負極反應：Fe電極減少28g，故C錯誤；

D．據(jù)分析，根據(jù)電荷守恒可得，電池總反應為：故D正確；

故答案為BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．一次性筷子需要消耗木材；樹木可吸收二氧化碳；釋放氧氣、抵御風沙、防止土壤沙漠化等，所以大量砍伐樹木對環(huán)境產(chǎn)生不良影響，應該減少一次性筷子的使用，A錯誤；

B．聚氯乙烯塑料制品的使用；極大地方便人們的生活，但塑料制品在自然界中難以降解，容易造成白色污染，B正確；

C．天然氣的主要成分是甲烷；甲烷是可燃性氣體，是一種優(yōu)良的氣體燃料，與空氣混合點燃會爆炸，C正確；

D．大量使用化肥對土壤會產(chǎn)生的不良影響；如硫酸銨會導致土壤板結，影響植物的生長，D錯誤；

故合理選項是BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．結構中存在碳碳雙鍵；故可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，A正確；

B．酸性條件下水解產(chǎn)物為：和其雙鍵的同一個碳原子上所連的基團不同；故都存在順反異構；B正確；

C．因為存在－CH3；故所有原子不可能共面，C錯誤；

D．1mol有機物含有3mol碳碳雙鍵，故可與3molH2發(fā)生加成反應；酯基和羰基的碳氧雙鍵不能加成，D錯誤；

故選CD。12、CD【分析】【分析】

對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學反應速率加快，υ2>υ1，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2)+α2(SO3)<1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學反應速率加快，υ3>υ1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時c31，p3>p1，α3(SO2)<α1(SO2)，K3<K1。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，υ2>υ1，c2>2c1；A項錯誤；

B．K3<K1，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3；B項錯誤；

C．υ3>υ1，α3(SO2)<α1(SO2)；C項正確；

D．c2>2c1，c31，則c2>2c3，α1(SO2)+α2(SO3)<1，α3(SO2)<α1(SO2)，則α2(SO3)+α3(SO2)<1；D項正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【詳解】

(1)因為發(fā)生反應A＋B=C＋D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應為放熱反應；

(2)對于放熱反應；反應物的總能量高于生成物的總能量，故選A；

(3)金屬與酸的反應是常見的放熱反應，Mg與硫酸的反應屬于金屬與酸的反應，反應放熱，故反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H214、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，Cu置換出Ag，Cu比Ag活潑，故Cu為負極，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，外電路中電子從負極Cu流入正極，Y溶液中的Ag+得到電子生成Ag，發(fā)生還原反應，則Y為AgNO3溶液。

【詳解】

(1)電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；

(2)銀電極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應為X電極是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為

(3)外電路中的電子是從負極流向正極，所以外電路中的電子是從銅電極流向銀電極。【解析】銅AgNO3正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+銅銀15、略

【分析】【詳解】

Ⅰ、(1)同一反應中不同物質(zhì)反應速率之比等于計量數(shù)之比，據(jù)圖可知相同時間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol，則反應速率之比為3:1:2，且X和Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增加，應為生成物，所以方程式為3X+Y2Z；

(2)反應開始至2min，△n(Z)=0.2mol，容器體積為10L，所以v(Z)==0.01mol·L-1·min-1；

(3)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應；設Y的轉化量為x，列三段式有：

所以有解得a：b=7:5；

Ⅱ；(1)①恒容容器中進行反應；該反應前后氣體的系數(shù)之和不相等，所以未平衡時壓強會變，壓強不變時說明反應平衡，故①選；

②氣體總體積不變；反應物和生成物均為氣體，則總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度一直不變，故②不選；

③該反應前后氣體的系數(shù)之和不相等；所以未平衡時氣體總物質(zhì)的量會變，故③選；

④氣體總質(zhì)量不變；氣體總的物質(zhì)的量會變，所以未平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會變，故④選；

⑤反應物和生成物均為無色；體系顏色不發(fā)生改變，故⑤不選；

⑥反應只要進行；各反應物或生成物的反應速率之比就等于化學計量數(shù)之比，故⑥不選；

綜上所述選①③④；

(2)①恒容容器中進行反應；該反應前后氣體的系數(shù)之和相等，所以壓強一直不變，故①不選；

②氣體總體積不變；反應物和生成物均為氣體，則總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度一直不變，故②不選；

③該反應前后氣體的系數(shù)之和相等；所以氣體的物質(zhì)的量一直不變，故③不選；

④氣體總質(zhì)量不變；氣體總的物質(zhì)的量也不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故④不選；

⑤I2蒸氣有顏色；所以平衡正向移動顏色變淺，逆向移動顏色加深，體系顏色不發(fā)生改變說明反應到達平衡，故⑤選；

⑥反應只要進行；各反應物或生成物的反應速率之比就等于化學計量數(shù)之比，故⑥不選；

綜上所述選⑤；

(3)①恒容容器中進行反應；該反應前后氣體的系數(shù)之和相等，所以壓強一直不變，故①不選；

②氣體總體積不變；反應物中有氣體，所以未平衡時氣體總質(zhì)量會變，即密度會變，所以密度不變時說明反應平衡，故②選；

③該反應前后氣體的系數(shù)之和相等；所以氣體的物質(zhì)的量一直不變，故③不選；

④氣體總質(zhì)量改變；氣體總的物質(zhì)的量不變，所以未平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會變，故④選；

⑤反應物和生成物均為無色；體系顏色不發(fā)生改變，故⑤不選；

⑥反應只要進行；各反應物或生成物的反應速率之比就等于化學計量數(shù)之比，故⑥不選；

綜上所述選②④；

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。【解析】3X+Y2Z0.01mol·L-1·min-17:5①③④⑤②④16、略

【分析】【詳解】

(1)石油和煤在地球上蘊藏量是有限的；屬于不可再生能源。故正確；

(2)石油裂解以比裂化更高的溫度（700℃～800℃；有時甚至高達1000℃以上），使石油分鎦產(chǎn)物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯；丙烯等短鏈烴的加工過程。故以石油或煤為原料可生產(chǎn)烯烴說法正確；

(3)2016年中國科學家用納米催化的基本原理；開發(fā)出一種過渡金屬氧化物和有序孔道分子篩復合催化劑，成功實現(xiàn)了煤基合成氣一步法高效生產(chǎn)烯烴。煤經(jīng)水煤氣變換生產(chǎn)烯烴的過程效率低。故錯誤；

(4)納米催化效率更高，我國科學家研究的煤基合成氣一步法生產(chǎn)烯烴能大大提高其生產(chǎn)效率。故正確?！窘馕觥繉﹀e對17、略

【分析】【詳解】

煤主要由碳、氫、氧、氮、硫和磷等元素組成，碳、氫、氧三者總和約占有機質(zhì)的95%以上，是非常重要的能源，也是冶金、化學工業(yè)的重要原料，有褐煤、煙煤、無煙煤、半無煙煤這幾種分類。煤的組成：有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含有C元素，還含有H、O、N、S等元素。【解析】有機物無機物CHONS18、略

【分析】【分析】

本題考查化學能與熱能的綜合運用；主要從化學反應熱的計算，以及根據(jù)熱化學反應方程式來計算能量變化等思路進行解答。

（1）M轉化為N是吸熱反應，所以N的能量高，不穩(wěn)定；

（2）甲醇燃燒生成CO2(g）和H2(g）屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a<238.6；

（3）有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式；

（4）所給反應中轉移12個電子；故每轉移1mol電子放出的熱量為1176kJ÷12=98kJ；

【詳解】

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N：△H=+88.6kJ?mol-1；該過程是吸熱反應，N暗處轉化為M，是放熱反應，根據(jù)反應物的能量越低越穩(wěn)定，可知M穩(wěn)定；

故答案為M；

（2）燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒；放出的熱量小于燃燒熱；

故答案為<；

（3）有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，反應的熱化學方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；

故答案為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(g)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；

（4）4Al(g)+3TiO2(g)+3C(g)═2Al2O3(g)+3TiC(g)△H=-1176kJ?mol-1；轉移12mol電子放熱1176KJ，則反應過程中，每轉移1mol電子放熱98kJ；

故答案為98kJ；

【點睛】

熱化學方程式的書寫經(jīng)常是常考點。需要注意的事項如下：

（1）熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化；也表明化學反應中的能量變化；

（2）書寫時；各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，一般不用小數(shù)；

（3）在物質(zhì)的化學式后用括號注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g；l和s分別表示物質(zhì)的氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)；水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示；

（4）根據(jù)焓變的性質(zhì)，若熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍，若反應逆向進行，則△H改變符號，但數(shù)值的絕對值不變?！窘馕觥縈＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－198kJ19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)方程式可知該反應的平衡常數(shù)表達式為K=已知K300℃350℃，這說明升高溫度平衡常數(shù)增大，反應向正反應方向進行，因此正反應是吸熱反應，則ΔH＞0，故答案為：>；

(2)由于反應前后氣體體積不變，縮小容器體積相當于增大壓強，平衡不移動，A的轉化率不變，故答案為：不變；反應前后氣體體積不變，縮小容器體積相當于增大壓強，平衡不移動，轉化率不變；【解析】>不變反應前后氣體體積不變，縮小容器體積相當于增大壓強，平衡不移動，轉化率不變20、略

【分析】【詳解】

(1)淀粉的化學式為(C6H10O5)n，淀粉屬于多糖，淀粉在人體中可以被水解，最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，化學式為C6H12O6；

(2)①維生素C為人體所需要的重要影響物質(zhì)；人體不能直接合成維生素C，必須從食物中攝??；

②A．維生素C為水溶性維生素；維生素C可以溶于水，A正確；

B．維生素C水溶液呈酸性；可以使紫色石蕊試液變紅，B錯誤；

C．維生素C在高溫下可以發(fā)生氧化；因此新鮮蔬菜中的維生素C含量比煮熟的多，C正確；

D．維生素C受熱易被氧化；生成脫氫維生素C，D正確；

E．維生素C具有酸性；可以與鐵制容器反應，不能用鐵制容器配制維生素C溶液，E錯誤；

故選擇BE；

(3)鐵屬于微量元素；人體缺鐵會導致記憶力下降；免疫力下降、對溫度的適應能力下降、缺鐵性貧血，故答案選ABCD；

(4)①蛋白質(zhì)可以在人體中水解；水解的最終產(chǎn)物為氨基酸；

②嬰兒對食品添加劑的代謝能力較弱；因此國家規(guī)定：嬰兒食品中不能添加任何著色劑；

(5)胃酸的主要成分為鹽酸，服用Al(OH)3可以中和胃酸，反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O?！窘馕觥慷郈6H12O6不能BE微量元素ABCD氨基酸著色劑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O四、判斷題(共1題，共4分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。五、原理綜合題(共4題，共36分)22、略

【分析】【詳解】

（1）拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時；反應物不能完全反應，所以它們反應對應的熱量會小于92kJ；

（2）甲池中鋅與稀硫酸反應，鋅表面產(chǎn)生氣泡，反應離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅與稀硫酸不反應；乙池中形成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑；據(jù)此作答；

a.由分析可知，甲裝置不能形成原電池，故A錯誤；

b.由分析可知，兩池中氫離子均被消耗，pH增大，故b正確；

c.甲池中銅表面無明顯現(xiàn)象，乙池中銅表面產(chǎn)生氣泡，故c錯誤；

d.由分析可知，銅作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，若反應過程中有0.2mol電子轉移，生成氫氣0.1mol，在標況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故d正確；

故答案為：bd；

（3）Mg與氫氧化鈉溶液不反應，Al與氫氧化鈉溶液反應，故Al作負極，Mg作正極；負極的電極反應為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

（4）①該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應，則通入二氧化硫的電極是負極、通入雙氧水的電極是正極，則石墨1為負極；正極上雙氧水得電子生成水，電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O；

②n（SO2）==0.5mol，該反應的負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，正極電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，有0.5mol二氧化硫參加反應，則遷移H+的物質(zhì)的量為反應的二氧化硫的2倍，為1mol。【解析】(1)放出92小于。

(2)bd

(3)Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

(4)負極H2O2+2e-+2H+=2H2O1mol23、略

【分析】【詳解】

（1）反應能自發(fā)進行的條件為ΔH-TΔS<0，該反應的ΔH>0，ΔS>0；故該反應在高溫下自發(fā)進行。

（2）A．升高溫度該反應化學平衡正向移動；平衡常數(shù)增大，A正確；

B．催化劑只能增大反應速率；