2025年蘇科新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、松香中含有松香酸和海松酸；其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是。

A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同C.二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反應(yīng)2、向100mL溶液中滴加溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是。

A.和都是強(qiáng)電解質(zhì)B.A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：C.B→C，溶液中的減小D.C三點(diǎn)水的電離程度：A＜B＜C3、宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列關(guān)于離子反應(yīng)或離子共存的說法正確的是A.Cu與溶液：B.與溶液反應(yīng)：C.常溫下，的溶液：能大量共存D.常溫下，由水電離出的能大量共存4、由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中某幾種組成的固體混合物，向其中加入足量的稀硫酸有氣體放出，將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；若將上述固體混合物在空氣中加熱至400℃，固體質(zhì)量增加。則能肯定原固體混合物含有4種化合物中的A.1種B.2種C.3種D.4種5、某烷烴分子的鍵線式為用系統(tǒng)命名法命名，其名稱為A.2，3-二甲基-3-乙基丁烷B.2，3-二甲基-2-乙基丁烷C.3，3，4-三甲基戊烷D.2，3，3-三甲基戊烷6、艾葉提取物具有抗炎、抗過敏、抗病毒功效，已知化合物b為艾葉提取物的成分之一；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是。

A.能使溴水褪色B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C.所有碳原子可能共平面D.存在手性碳原子(碳原子與周圍四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)連接)7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A.用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯B.加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯D.可用分液漏斗分離乙醇和水8、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0；在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是。

A.圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響B(tài).圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響C.圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙>甲D.圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲>乙評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（1）一定溫度下有：a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸溶液．（用序號(hào)abc填空）

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是__________．

②當(dāng)其pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序?yàn)開____________

（2）某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溫度下純水中的c(OH-)=______________mol/L;若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,則溶液的c(H+)=_________________mol/L.

（3）在25℃時(shí)，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的pH=_______________10、下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：。溫度25水的離子積a

試回答以下問題。

(1)若則a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。

(2)250C時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中______。

(3)在溫度下測得某溶液該溶液顯______填“酸”、“堿”或“中”性將此溫度下的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液則a：b______。

(4)某同學(xué)用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

①0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

(5)某同學(xué)用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用_______作指示劑，若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）11、按要求寫出下列化學(xué)用語。

（1）自來水中氯離子檢驗(yàn)的離子方程式______

（2）鹽酸除鐵銹的離子方程式______

（3）二氧化碳通入澄清石灰水的離子方程式______．12、Ⅰ．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各式鐵夾）②錐形瓶③酸式滴定管和堿式滴定管④燒杯⑤玻璃棒⑥膠頭滴管⑦天平（含砝碼）⑧濾紙⑨量筒⑩過濾漏斗；

現(xiàn)有下列藥品：（A）NaOH固體（B）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（C）未知濃度鹽酸（D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液。

根據(jù)所做過的學(xué)生實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

（1）過濾時(shí)，應(yīng)選用的上述儀器是_________________________（填編號(hào)）。

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是__________。

（3）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺乏的試劑是____________________。

（4）進(jìn)行中和滴定時(shí)，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的______（填編號(hào)）。甲．酸式滴定管乙．堿式滴定管丙．錐形瓶。

（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是______________。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)。

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；俯視滴定管的刻度，其他操作正確。

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用未知液潤洗。

D．滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

II.甲醇（CH3OH）是一種可再生能源；具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2

①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2______0，ΔS______0(填“＞”；“＝”或“＜”＝)。

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）已知在常溫常壓下；某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1275.6kJ·mol-1

②H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ·mol-1

①寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________。

②寫出上圖電池裝置中負(fù)極反應(yīng)式：________________________________。13、已知：（苯胺；易被氧化）。甲苯是一種重要的有機(jī)化工原料，可用來合成多種重要的有機(jī)物。以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物；合成路線、反應(yīng)條件略去）如下。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲苯的1H核磁共振譜圖中有___________個(gè)特征峰。

（2）中間產(chǎn)物D與目標(biāo)產(chǎn)物Y的關(guān)系是_________________________。

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A__________________，E_________________。

（4）寫出所加試劑或反應(yīng)條件：反應(yīng)⑤__________________。

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________。

（6）寫出阿司匹林與足量的NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________________。14、根據(jù)下列要求，從①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中選擇恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物（用序號(hào)填寫），并寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)物化學(xué)方程式反應(yīng)類型（1）與苯發(fā)生取代反應(yīng)苯和__________________（2）表示酒越陳越香的原理⑦和__________________（3）說明乙酸酸性比碳酸強(qiáng)③和__________________（4）咀嚼米飯時(shí)有甜味的原因____和_________________15、在下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號(hào)填空：

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.甲苯E.1-丁醇F.乙酸乙酯G.甘氨酸。

①分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是___；

②能發(fā)生消去反應(yīng)的是___；

③能發(fā)生水解反應(yīng)的是___；

④能與溴水反應(yīng)并使其褪色的是___；

⑤與酸或堿都能反應(yīng)生成鹽的是___。16、青蒿素是我國科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥中發(fā)現(xiàn)并提取的能治療瘧疾的有機(jī)化合物；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

（1）青蒿素的分子式為___________。

（2）下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是___________(填字母)。A．分子中含有酯基和醚鍵B．分子中含有苯環(huán)C．該分子易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水D．該分子所有原子可能位于同一平面上（3）科學(xué)家常用有機(jī)化合物A從中藥中將青蒿素萃取出來；使用現(xiàn)代分析儀器可以對(duì)有機(jī)化合物A的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定，相關(guān)結(jié)果如下：

①由圖1可知；A的相對(duì)分子質(zhì)量為___________。

②由圖2可知A屬于醚；通過A的核磁共振氫譜圖3可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

③有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體；已知B能與金屬鈉反應(yīng)，且B的烴基上的一氯代物只有一種，寫出B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

④查閱資料可知，常溫下A是一種無色易揮發(fā)的液體，沸點(diǎn)34.5℃；B是一種無色晶體，沸點(diǎn)113.5℃。B的沸點(diǎn)明顯高于A的沸點(diǎn)，試從結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋：___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機(jī)溶劑。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共5分)26、計(jì)算；已知lg2=0.3；lg5=0.7。

(1)常溫下硫酸溶液的濃度為0.005mol·L-1.則pH=_______；用水稀釋到原來體積的100倍；則pH=_______；再繼續(xù)稀釋100000倍，則pH=_______。

(2)常溫下NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1；則溶液的pH=_______；由水電離出來的氫氧根離子的濃度是_______；

(3)常溫下將pH=4的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合，則混合后溶液的pH=_______；評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)27、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共6分)29、某釩鉛鋅礦主要含有PbO、ZnO、CaO、V2O5等物質(zhì)；工業(yè)上常用堿性熔煉法回收鉛；鋅、釩等金屬，工藝流程如圖所示：

已知：釩酸銨(NH4VO3)加熱至700K可制得純度較高的V2O5。

(1)流程中操作I的名稱是___________。

(2)“浸出渣”的主要成分是___________。

(3)焦炭用量對(duì)還原熔煉效果的影響如下左圖所示。分析圖像可知，焦炭用量應(yīng)取礦石質(zhì)量的約___________較為合適。

(4)釩浸出過程中，液固比(液體質(zhì)量：固體質(zhì)量)對(duì)釩浸出率的影響如上右圖所示。分析圖像可知，浸出過程的液固比最合適的比例約為___________。

(5)為制取純度較高的V2O5，往含釩浸出液(主要為NaVO3)中加NH4Cl溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的___________反應(yīng)。

(6)釩用途廣泛。某釩電池反應(yīng)為2VCl2+BCl22VCl3+Br－，其模擬裝置如圖，儲(chǔ)液罐里有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)，電極均為惰性電極。充電時(shí)，Ⅱ極的電極反應(yīng)式為______________________；當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為___________。30、以某鉻礦石(主要成分是含等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有___________。(任寫1種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有___________、___________。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時(shí)，］，通過計(jì)算，至少調(diào)至___________時(shí)，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為___________、___________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在500℃下反應(yīng)得到將溶解后通入得到更為純凈的則溶液與過量反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)在濾液中，增大，則___________(選填“增大”，“減小”，“不變”)；參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】A.二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，均含有1個(gè)羧基和2個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；C.二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；D.羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。2、B【分析】【詳解】

A．和在溶液中均完全電離；均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B．A→B加入的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為故B錯(cuò)誤；

C．B→C時(shí)加入的繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，因此B→C溶液中減??；故C正確；

D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)溶液中全部是水的電離受到抑制，電離程度最小，B點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，氫氧化鋇還有剩余，C點(diǎn)和恰好完全反應(yīng)；因此水的電離程度：A＜B＜C，故D正確；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．Cu與溶液反應(yīng)的離子方程式為：A錯(cuò)誤；

B．與溶液反應(yīng)的離子方程式為：B錯(cuò)誤；

C．常溫下，的溶液中含大量的OH-，則OH-與OH-與不能大量共存；C錯(cuò)誤；

D．常溫下，由水電離出的的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液即H+、能大量共存，OH-、也能大量共存；D正確；

故答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中某幾種組成的固體混合物，向其中加入足量的稀硫酸有氣體放出，原混合物中可能含有Na2O2、Na2CO3，將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分，說明氣體中有二氧化碳和氧氣，原混合物中含有Na2O2、Na2CO3；若將上述固體混合物在空氣中加熱至400℃，固體質(zhì)量增加，原混合物中含有Na2O，可能含有NaCl，則能肯定原固體混合物含有4種化合物中的3種，Na2O、Na2O2、Na2CO3，故選C。5、D【分析】【詳解】

根據(jù)鍵線式可知最長碳鏈含5個(gè)碳原子；以離取代基較近的一端為起點(diǎn)給主鏈上的碳原子編號(hào)，得到有機(jī)物名稱為2，3，3-三甲基戊烷；

故選D。6、C【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知；該分子中含有羥基；碳碳雙鍵，據(jù)此結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和羥基；故該化合物能使溴水褪色，A項(xiàng)正確；

B．分子中含碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)，分子中的羥基和C上的氫原子均可取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．由于多個(gè)碳原子采用sp3雜化；如同一個(gè)碳原子連接的2個(gè)碳原子就不能共面，即所有碳原子不可能位于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．如圖所示帶*號(hào)的碳原子與周圍四個(gè)不同的原子和原子團(tuán)連接，為手性碳原子，D項(xiàng)正確；

答案選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.苯與溴水不反應(yīng)；溴在苯中的溶解度大于水中，有機(jī)層在上層，四氯化碳與溴水不反應(yīng)，四氯化碳密度比水大，有機(jī)層在下層，苯乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，可以鑒別，A正確；

B.加溴水生成三溴苯酚；三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用氫氧化鈉，分液，B錯(cuò)誤；

C.苯和溴在鐵催化下會(huì)反應(yīng)生成溴苯；必須用純溴，不能用溴水，溴水與苯不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.乙醇易溶于水；分液漏斗無法分離，D錯(cuò)誤；

答案選A。8、A【分析】【詳解】

A；增大反應(yīng)物的濃度；正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率在t時(shí)刻不變，不會(huì)離開原平衡點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B；反應(yīng)前后氣體體積不變；壓強(qiáng)變化不影響平衡移動(dòng)，但減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故B正確；

C；先拐先平數(shù)值大；說明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D；催化劑不影響平衡移動(dòng)；可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，故D正確；

故答案選A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1).鹽酸、硫酸、醋酸三種酸在溶液中的電離情況如下：鹽酸是一元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡：HCl===H++Cl－。硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液中也完全電離，不存在電離平衡：H2SO4===2H++SO醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。（2）純水中的c(OH－)=c(H＋)；若溫度不變；水的離子積不變；（3）在25℃時(shí)，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，氫氧化鈉有剩余，先計(jì)算剩余氫氧根離子的濃度，再計(jì)算氫離子濃度；

解析：(1)①設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度均為x，則鹽酸中c(H+)=c(HCl)=x,硫酸中c(H+)=2×c(H2SO4)=2x，醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH)，c(H+)＜＜x。故b＞a＞c；②設(shè)c(H+)=y，則鹽酸中c(H+)=c(HCl)=y，硫酸中c(H2SO4)=c(H+)=醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH)，y＜＜c(CH3COOH)，由分析可知，c(H+)相同時(shí)，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故c＞a＞b。

（2）某溫度下，純水中的c(OH－)=c(H＋)=4.0×10-7mol/L；該溫度下，水的離子積是c(OH-)=5.0×10-6mol/L時(shí)，c(H+)=3.2×10-8mol/L；（3）在25℃時(shí)，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，氫氧化鈉有剩余，剩余氫氧根離子的濃度是PH=【解析】①.b＞a＞c②.c＞a＞b③.a=b＞c④.4.0×10-7⑤.3.2×10-8⑥.1310、略

【分析】【分析】

（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應(yīng)；溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大；

（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L，但硫酸鈉溶液是顯中性，溶液中c（OH-）是1×10-7mol/L；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在t2溫度下，溶液pH＝6時(shí)，溶液顯中性，若pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2；反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L；

（4）①滴定開始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；

②當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)；鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，溶液pH=7；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響不大；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗；標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度會(huì)減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大。

【詳解】

（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大，所以若25℃＜t1＜t2；故答案為：＞；

（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L，硫酸鈉溶液是顯中性的，則c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；故答案為：1000：1；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在t2溫度下，溶液pH＝6時(shí)，溶液顯中性，在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿性；若pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，則=0.01，解得a∶b＝9∶11；故答案為：堿性；9:11；

（4）①滴定開始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；所以滴定鹽酸的曲線是圖1，滴定醋酸的曲線是圖2，故答案為：圖2；

②當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，溶液pH=7，由圖可知0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液時(shí)；a點(diǎn)溶液pH=7，則氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL，即a=20.00mL，故答案為：20.00mL；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響不大；選用酚酞或甲基橙都可以；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度會(huì)減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故答案為：酚酞或甲基橙；偏高。

【點(diǎn)睛】

滴定開始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1是分析判斷的關(guān)鍵。【解析】1000：1堿性9：11圖220.00mL酚酞或甲基橙偏高11、略

【分析】【分析】

(1)利用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子；

(2)鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；

(3)二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣；水。

【詳解】

(1)利用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，離子反應(yīng)為Ag++Cl﹣＝AgCl↓；

(2)鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為6H++Fe2O3＝2Fe3++3H2O；

(3)二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、水，離子反應(yīng)為CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O。

【點(diǎn)睛】

考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等?！窘馕觥竣?Ag++Cl﹣=AgCl↓②.6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O③.CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O12、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法；其裝置由鐵架臺(tái)；燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器和濾紙組成；

(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算；稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

(3)根據(jù)酸堿中和滴定所需要的試劑來分析；

(4)中和滴定需要用到酸式滴定管；堿式滴定管和錐形瓶；結(jié)合實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)分析判斷；

(5)根據(jù)c(酸)=分析滴定過程中產(chǎn)生的誤差；若標(biāo)準(zhǔn)液濃度被或消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，滴定結(jié)果偏低，否則偏高，據(jù)此進(jìn)行解答；

II.(1)①依據(jù)平衡常數(shù)K=書寫；②由表格數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合方程式分析解答；③達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol?L-1；可以計(jì)算平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量，從而求出反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量，再計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率；

(2)①依據(jù)蓋斯定律計(jì)算；②該燃料電池中；通入甲醇的電極是負(fù)極；通入氧氣的電極是正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

Ⅰ．(1)過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法；其裝置由鐵架臺(tái)；燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器和濾紙組成，即為①⑤⑧⑩，故答案為：①⑤⑧⑩；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的操作步驟有計(jì)算；稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故還缺少容量瓶，故答案為：容量瓶；

(3)在酸堿中和滴定的過程中；需要的試劑有酸液；堿液和酸堿指示劑，故還需要的是酸堿指示劑(酚酞試液或甲基橙)，故答案為：酸堿指示劑(酚酞試液或甲基橙)；

(4)中和滴定需要用到酸式滴定管；堿式滴定管和錐形瓶；其中酸式滴定管、堿式滴定管需要潤洗，錐形瓶不能潤洗，否則結(jié)果偏高，故答案為：丙；

(5)A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)，以酚酞為指示劑時(shí)，等質(zhì)量的氫氧化鈉和Na2CO3消耗的酸前者大，所以標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)時(shí)造成V(堿)偏大，根據(jù)c(酸)=可知c(酸)偏高，故A正確；B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，則測定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，不會(huì)影響測定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D正確；故答案為：AD；

II.(1)①反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故答案為：

②由表格數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H2＜0；反應(yīng)前后氣體體積減小是熵減小的反應(yīng)，△S＜0；故答案為：＜，＜；

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol?L-1，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量=0.2mol?L-1×2L=0.4mol，則反應(yīng)的CO為2mol-0.4mol=1.6mol，則CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；故答案為：80%；

(2)①、①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ∕mol，②H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ∕mol，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算，由蓋斯定律，①+②×4得：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，故△H=-1275.6kJ∕mol+(-44.0kJ/mol)×4=-1451.6kJ∕mol，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ∕mol，故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ∕mol；

②該燃料電池中，通入甲醇的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O、正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為II.(2)中燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，要注意燃燒生成的水應(yīng)該為液態(tài)，且甲醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1?！窘馕觥竣佗茛啖馊萘科克釅A指示劑(酚酞試液或甲基橙)丙AD＜＜80％CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ∕molCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O13、略

【分析】【分析】

甲苯分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，甲苯的1H核磁共振譜圖中有4個(gè)特征峰；與氯氣在光照條件下甲基中H原子被取代生成一氯代物A，則A為A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成X；在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)Y的結(jié)構(gòu)可知D為D轉(zhuǎn)化生成E，由于苯胺容易被氧化，D中甲基在酸性高錳酸鉀條件下被氧化物-COOH，故E為E發(fā)生還原反應(yīng)硝基被還原為氨基生成Y，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）甲苯分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，因此甲苯的1H核磁共振譜圖中有4個(gè)特征峰；

答案：4

（2）中間產(chǎn)物D為與目標(biāo)產(chǎn)物Y分子式均為C7H7NO2；結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體；

答案：同分異構(gòu)體。

（3）根據(jù)以上分析，可知A、E寫結(jié)構(gòu)簡式：A為E為

答案：

（4）反應(yīng)⑤為C（）在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成

答案：NaOH的水溶液；加熱。

（5）寫出反應(yīng)③為氯代烴的消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：+NaOH+NaCl+H2O；

答案：+NaOH+NaCl+H2O

（6）寫出阿司匹林與足量的NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O；

答案：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O【解析】①.4②.同分異構(gòu)體③.④.⑤.NaOH的水溶液，加熱⑥.+NaOH+NaCl+H2O⑦.+3NaOH→+CH3COONa+2H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)為C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（2）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，該反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳可說明乙酸算酸性比碳酸強(qiáng)，該反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；

（4）咀嚼米飯時(shí)有甜味是因淀粉水解生成葡萄糖，該反應(yīng)為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6?！窘馕觥竣?⑤②.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O③.取代反應(yīng)④.③⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.酯化反應(yīng)⑦.④⑧.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O⑨.復(fù)分解反應(yīng)⑩.①?.⑥?.（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6?.水解反應(yīng)15、略

【分析】【分析】

A.甲烷分子中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；鍵角是109°28′，構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)；

B.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)；鍵角是120°，易發(fā)生加成反應(yīng)；

C.乙炔是直線結(jié)構(gòu)；易發(fā)生加成反應(yīng)；

D.甲苯屬于芳香烴；易發(fā)生取代反應(yīng)；

E.1-丁醇屬于芳香醇；能發(fā)生醇和苯的化學(xué)性質(zhì)；

F.乙酸乙酯屬于酯；能夠發(fā)生水解反應(yīng)；

G.甘氨酸能夠發(fā)生酸性；堿的性質(zhì)。

【詳解】

①在上述物質(zhì)中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是甲烷；故合理選項(xiàng)是A.；

②1-丁醇屬于飽和一元醇；一元羥基連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，屬于與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生1-丁烯，故能發(fā)生消去反應(yīng)的是1-丁醇，合理選項(xiàng)是E；

③乙酸乙酯屬于酯；在酸性條件下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙酸和乙醇；在堿性條件下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生乙酸鹽和乙醇，故能發(fā)生水解反應(yīng)的是乙酸乙酯，合理選項(xiàng)是F；

④乙烯；乙炔分子中含有不飽和鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)并使其褪色，故能與溴水反應(yīng)并使其褪色的是BC；

⑤甘氨酸含有氨基和羧基；含有氨基能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽；含有羧基，能與堿反應(yīng)生成鹽；因此與酸或堿都能反應(yīng)生成鹽的是甘氨酸，合理選項(xiàng)是G。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。把握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答的根據(jù)，側(cè)重考查常見的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)?！窘馕觥竣?A②.E③.F④.BC⑤.G16、略

【分析】【分析】

（1）

青蒿素的分子式為C15H22O5；

（2）

A.分子中含有酯基和醚鍵，B.分子中無苯環(huán)，C.易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，D.分子中含有-CH3；所以原子不可能共面，故選AC。

（3）

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為74；②通過A的核磁共振氫譜圖3可知，A有兩種氫，比值為2:3，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3；③B能與金屬鈉反應(yīng)，且B的烴基上的一氯代物只有一種，則B為反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Na+H2↑；④B分子中含有羥基，分子間存在氫鍵，氫鍵作用力較強(qiáng)，所以沸點(diǎn)B>A?！窘馕觥浚?）C15H22O5

（2）AC

（3）74CH3CH2OCH2CH3+2Na+H2↑B分子中含有羥基，分子間存在氫鍵，氫鍵作用力較強(qiáng)，所以沸點(diǎn)B>A三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機(jī)溶劑，橡膠塞主要成分為有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。18、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無紅色沉淀不能說明淀粉未水解，故錯(cuò)誤。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物是主鏈上有4個(gè)碳原子的羧酸，在3位置上有一個(gè)硝基，故命名為：答案為：正確。21、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜不相同分別有3個(gè)峰和1個(gè)峰，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對(duì)分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說法正確。四、計(jì)算題(共1題，共5分)26、略

【分析】【詳解】

(1)該硫酸溶液中氫離子濃度為：c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.005mol/L＝0.01mol/L，該硫酸溶液的pH為：pH＝?lg[c(H＋)]＝?lg(0.01)＝2；稀釋100倍后，則溶液中氫離子濃度是原來的即c(H＋)是0.0001mol/L，所以pH＝?lg10?4＝4；再繼續(xù)稀釋到100000倍時(shí)，酸電離出的氫離子濃度是原來的即氫離子濃度是10?9mol/L，水電離出的氫離子濃度是10?7mol/L，所以溶液中氫離子濃度是1.01×10?7mol/L，則pH＝?lg1.01×10?7≈7；

故答案為：2；4；7；

(2)常溫下NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1，則c(OH?)＝0.01mol·L-1，c(H＋)＝pH=12；由水電離出來的氫氧根離子的濃度等于溶液中總的氫離子濃度，即

故答案為：12；

(3)設(shè)溶液體積均為VL，pH＝12的NaOH中n(OH?)＝cV＝10?2mol/L×VL＝10?2Vmol，pH＝4的HCl中n(H＋)＝cV＝10?4mol/L×VL＝10?4Vmol，故混合后NaOH過量，故溶液中c(OH?)＝≈5×10?3mol/L，則c(H＋)＝2×10?12mol/L，故pH＝?lg2×10?12＝12?1g2＝11.7；

故答案為：11.7?！窘馕觥?471211.7五、推斷題(共2題，共16分)27、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其