2025年外研版三年級起點七年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點七年級化學上冊階段測試試卷552考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗操作中，不正確的是rm{(}rm{)}A.

二氧化碳的驗滿B.

傾倒液體C.

檢驗氣密性D.

測定溶液rm{pH}值2、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應，可與某些金屬制成新型材料rm{.}在rm{1200隆忙隆蘆1300隆忙}時，氯化硼rm{(BCl_{3})}蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.含硼纖維的材料可能具有耐熱性B.氯化硼可能與水反應C.該反應中只有兩種物質為氣態(tài)D.該反應需要在隔絕空氣的條件下進行3、配制溶質質量分數一定的溶液，正確的操作順序是rm{(}rm{)}A.稱量rm{(}量取rm{)}溶解、計算B.溶解、計算、稱量、rm{(}量取rm{)}C.計算、稱量rm{(}量取rm{)}溶解D.稱量rm{(}量取rm{)}計算、溶解4、某物質只含有一種元素，則該物質rm{(}rm{)}A.肯定是純凈物B.可能是化合物C.一定是一種單質D.可能是混合物5、下列對于科學探究的認識錯誤的是rm{(}rm{)}A.化學實驗室進行化學科學探究的重要途徑B.實驗方案的設計是實驗探究的重要環(huán)節(jié)C.科學探究是獨立完成的過程，不需要合作D.科學探究始于問題6、下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是A.rm{O}B.rm{Zn}C.rm{N_{2}}D.rm{CO}7、今有氯化鋇；碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液；他們兩兩混合，生成沉淀的反應有（）

A.3個。

B.4個。

C.5個。

D.6個。

評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、形成化學觀念是化學學習的任務之一rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用B.化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程C.原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創(chuàng)造成分子9、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不與鹽酸反應rm{.}將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應，測得放出氫氣的質量相同rm{.}則該合金樣品中鐵鋁硅的質量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}10、下列裝置中，若不添加其他儀器，也不改變裝置結構，就不能檢查出裝置是否漏氣的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、如圖表示rm{X}rm{Y}兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線rm{.}根據圖示，判斷下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物質B.rm{t隆忙}時，rm{X}rm{Y}的飽和溶液中溶質的質量分數相等C.將rm{t_{1}}“rm{隆忙}時rm{X}rm{Y}的飽和溶液均分別降溫到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶體的質量比rm{Y}的多D.當rm{X}的飽和溶液中含有少量rm{Y}時，不能通過降溫結晶的方法提純rm{X}12、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、小明同學繪制了A；B、C三種固體物質的溶解度曲線（如下圖）

（1）曲線A和C的交點表示的含義是____．

（2）t1℃時將35gB物質加入50g水中，經充分溶解所形成的溶液是____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）t2℃時，將A、C兩種物質恰好飽和的溶液降到t1℃，過濾，分離出晶體后，所得溶液溶質質量分數的關系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

14、2011年3月11日；日本東北部發(fā)生里氏9.0級地震，在地震中福島第一核電站被破壞，發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，大量的放射性碘（I-131）泄漏到空氣中并擴散，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（I-127），以降低放射性碘對人體的傷害．

（1）碘片的主要成分是碘化鉀，其化學式為____；

（2）碘元素被譽為“智力之花”，是人體內合成____激素的主要原料．為防止碘缺乏病的發(fā)生，我國政府在全國推行食鹽加碘工程，加碘食鹽中的“碘”指的是____（選填“分子”；“原子”、“元素”或“單質”）；

（3）已知在元素周期表中碘位于第五周期、第七主族，其原子序數為53，則下列有關說法：①核裂變是一種化學變化；②核能的利用證實原子的可分性；③I-131原子核內有78個中子，核外有53個電子，最外層有7個電子；④I-127原子和I-131原子的化學性質不同；⑤I-127和I-131間的相互關系與金剛石和石墨間的相互關系相同．其中正確的有____（填序號）．15、回答下列問題：

rm{(1)}用化學符號表示：

rm{壟脵3}個鋁原子______；rm{壟脷}保持氮氣化學性質的最小粒子______；

rm{壟脹4}個銨根離子______；

rm{(2)}符號“rm{2SO_{4}^{2-}}”中數字的含義：

rm{壟脵}“rm{2}”表示______；

rm{壟脷}“rm{2-}”表示______．16、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}為常見的物質，其中rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質，反應rm{壟脷}是煉鐵工業(yè)中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉化關系rm{.}請回答：

rm{(1)A}物質的化學式______．

rm{(2)}寫出反應rm{壟脷}的化學方程式______；rm{C}物質固態(tài)時的名稱______；該固體物質在實際生活中的一種用途是______．

rm{(3)}寫出反應rm{壟脹}中生成紅色固體的化學方程式______．

rm{(4)}上圖轉化中產生無色氣體rm{G}的原因是______，寫出物質rm{G}和rm{A}在加熱條件下反應的化學方程式______．17、如圖是rm{a}rmrm{c}三種物質的溶解度曲線，rm{a}與rm{c}的溶解度曲線相交于rm{P}點rm{.}據圖回答：

rm{(1)P}點的含義是____________．

rm{(2)t_{2}隆忙}時rm{30ga}物質加入到rm{50g}水中不斷攪拌，能形成rm{80g}溶液嗎？____________rm{(}填寫“能”或“不能”rm{).}在rm{a}rmrm{c}三種物質中哪種物質可能是氣體？____________．

rm{(3)t_{2}隆忙}時rm{a}rmrm{c}三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是____________rm{(}填寫物質序號rm{)}．

rm{(4)}要使得rm{c}物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有：____________；____________．

rm{(5)}將rm{t_{2}隆忙}時等質量的rm{a}rmrm{c}三種物質飽和溶液的溫度降低到rm{t_{1}隆忙}時，有較多晶體析出的物質是____________，沒有晶體析出的物質是____________．18、讀圖填空；請將相關數據填寫在下面表格中：

。甲圖的物體長度示數乙圖的溫度計示數丙圖的物體質量示數____________19、如圖中的幾種裝置都可以進行探究氫氣的實驗室制法（鐵架臺等儀器已略去）．

其中：

（1）能隨時使氫氣發(fā)生或停止的操作裝置是（寫編號）____，該裝置還可以制取你學過的什么氣體____．

（2）如果（D）裝置能制取干燥的氫氣，則（D）裝置中a中的液體應是____；b中的液體應是____，其作用是____．

（3）當藥品裝好后使（D）裝置產生氫氣的操作應該是____．

（4）已知氫氣的熱值為143×103KJ/kg，用氫氣作燃料除了發(fā)熱量高外，請你再說出一條優(yōu)點____．20、兩種離子的符號分別是Na+和O2-，則它們組合的化學式是____．21、鐵的氧化物化學式有FeO、Fe2O3，Fe3O4三種，其中氧化亞鐵是____．評卷人得分四、推斷題(共3題，共18分)22、鋰廣泛應用于電池、貯氫等領域，鋰在化合物中顯rm{+1}價rm{.}圖rm{A}是鋰元素在周期表中的一些信息rm{.}圖rm{B隆蘆E}是四種粒子的結構示意圖，圖rm{F}是一種粒子模型．

rm{(1)}從圖rm{A}可獲得鋰元素的相對原子質量為______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，屬于同種元素的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{(3)F}所表示物質的化學式為______，其中氮元素的化合價為______價rm{.}23、在如圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質rm{.A}是金屬單質，rm{C}為紅棕色固體粉末，rm{B}rm{D}rm{K}常溫下都為氣體，rm{E}rm{H}都屬于鹽，rm{F}為能溶于水的堿rm{.}框圖中有關反應的部分生成物沒有標出rm{.}請根據框圖中物質的轉化關系填寫下列空白：

rm{(1)C}是____，rm{G}是____．

rm{(2)}反應rm{壟脵}方程式是____；反應rm{壟脷}方程式是____

rm{(3)F隆煤H}的基本反應類型是____反應，若rm{H}為難溶性的鹽，則rm{I}的化學式為____．24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常見的酸、堿、鹽、氧化物中的一種，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是廚房中的調味品的主要成分，他們間有如圖的關系rm{(}圖中“rm{隆煤}”表示轉化關系，“rm{-}”表示相互能反應，反應條件和部分生成物省略rm{).}回答下列問題：

rm{(1)A}rm{F}的化學式分別為____，____．

rm{(2)C+E}反應的方程式為____．

rm{(3)B+D}反應的方程式為____．評卷人得分五、簡答題(共1題，共5分)25、完成有關rm{H_{2}O}計算：

rm{(1)}水中有______種元素組成。

rm{(2)}水中氫原子個數與氧原子個數比：______

rm{(3)}水中氫元素與氧元素質量比：______

rm{(4)}水中氧元素的質量分數：______

rm{(5)100}克水中氧元素的質量：______．評卷人得分六、計算題(共3題，共12分)26、圖中是制取一種純凈的氣體的裝置．試回答：

（1）怎樣檢驗圖中裝置的氣密性（C瓶除外）？

（2）用這種方法可以在C瓶中收集到什么氣體？

（3）用這種方法制取氣體的原理是什么？

（4）B瓶的作用是什么？

27、酷愛化學的小明同學在家里建立了自己的小小化學實驗室；下圖是他平時收集的部分實驗儀器和裝置，請?zhí)羁眨?/p>

（1）儀器①的名稱是______．

（2）小明準備用雙氧水制取氧氣，為便于控制反應速率而獲得平穩(wěn)的氧氣流，則他的發(fā)生裝置和收集裝置應選擇圖中的______（填字母），反應的化學方程式為______2H2O+O2↑28、現將rm{10g}銅鋅rm{(Cu-Zn)}合金放入到一定質量的稀硫酸中恰好完全反應，過濾得到rm{100g}溶質質量分數為rm{16.1%}的溶液rm{.}據此請完成下列問題：

rm{(1)}生產氫氣______rm{g}

rm{(2)}稀硫酸中rm{H_{2}SO_{4}}的質量是______rm{g}

rm{(3)}合金中銅的質量分數是多少？參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】解：rm{A}二氧化碳驗滿方法是將燃著的木條放到集氣瓶口；看是否熄滅，故A操作錯誤；

B；傾倒液體時瓶塞倒放在桌面上；試管傾斜，試劑瓶口與試管口緊挨著，標簽向著手心，故B操作正確；

C；檢查裝置氣密性的方法：連接裝置；將導管一端浸入水中，用手掌緊握試管外壁，看導管口是否有氣泡，故C操作正確；

D、測rm{pH}值的方法：將rm{pH}試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，滴到rm{pH}試紙上；將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照即可，故D說法正確；

故選：rm{A}

A、根據二氧化碳驗滿方法考慮；rm{B}根據傾倒液體的注意事項考慮；rm{C}根據檢查裝置氣密性的方法考慮；rm{D}根據側rm{pH}值的方法考慮．

解答本題關鍵是要熟悉二氧化碳的驗滿方法，傾倒液體、檢查裝置氣密性、測rm{pH}值的具體操作．【解析】rm{A}2、C【分析】解：rm{A}由題目給出的信息可知：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性；故選項正確；

B、氯化硼rm{(BCl_{3})}可能與水反應；也可能不反應，故選項正確；

C、氯化硼rm{(BCl_{3})}蒸氣與干燥；純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫；該反應中有三種物質為氣態(tài)，選項錯誤；

D；該反應需要在隔絕空氣的條件下進行；因為氫氣不純時，會引起爆炸，故選項正確；

故選C．【解析】rm{C}3、C【分析】解：配制溶質質量分數一定的溶液，首先要計算出配制該溶液需要的溶質和溶劑量，然后利用天平、量筒等儀器稱量出所需要量的溶質和溶劑，最后把所取的溶質、溶劑倒入燒杯進行溶解rm{.}因此配制溶液的過程可概括為：計算rm{-}稱量rm{(}量取rm{)-}溶解．

故選C【解析】rm{C}4、D【分析】解：如果一種物質中只含有一種元素，那么這種物質可能是單質，也可能是混合物rm{.}例如，氧氣這種物質，只含有一種元素，它是單質rm{.}又如，金剛石和石墨的混合物，分析元素組成時，只含有一種元素碳元素，但是它是混合物rm{.}因為只有一種元素；所以不可能是化合物；

故選D．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}化學實驗室進行化學科學探究的重要途徑；正確；

B；實驗方案的設計是實驗探究的重要環(huán)節(jié)；正確；

C；科學探究要堅持實事求是的態(tài)度；科學探究中要善于與人合作交流，故錯誤；

D；探究的一般過程是從發(fā)現問題、提出問題開始的；故正確。

故選：rm{C}

探究的一般過程是從發(fā)現問題；提出問題開始的；發(fā)現問題后，根據自己已有的知識和生活經驗對問題的答案作出假設。然后設計探究的方案，包括選擇材料、設計方法步驟等。按照探究方案進行探究，得到結果，再分析所得的結果與假設是否相符，從而得出結論。并不是所有的問題都一次探究得到正確的結論。有時，由于探究的方法不夠完善，也可能得出錯誤的結論。因此，在得出結論后，還需要對整個探究過程進行反思。反思方案是否完整，是否符合探究要求，方法步驟是否合理，是否有前后顛倒現象，變量設計是否做到只有一個變量。綜上所述，科學探究要堅持實事求是的態(tài)度，科學探究中要善于與人合作交流，當實驗的結果與假設出現矛盾時，可能是假設不正確，那么就需要進一步查找資料，重新作出假設，也可能是實驗過程中的某一環(huán)節(jié)出了問題，那么就需要重新進行實驗。

探究實驗的考查方式多樣，對探究方案的設計、修改、完善是命題的重要方面。【解析】rm{C}6、B【分析】A、rm{O}表示一個氧原子或氧元素；故A錯誤；

B、rm{Zn}既能表示鋅這種元素；又能表示一個鋅原子，還能表示鋅這種物質，故B正確；

C、rm{N_{2}}表示一個氮氣分子；故C錯誤；

D、rm{CO}表示一個一氧化碳分子；故D錯誤；

故選B。【解析】rm{B}7、B【分析】

氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，他們兩兩混合，生成沉淀的反應有：氯化鋇會與碳酸鉀和硝酸銀生成沉淀；（化學方程式為：BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KClBaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2）；硝酸銀會與鹽酸、碳酸鉀生成沉淀；（化學方程式為：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3K2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2KNO3）故它們兩兩混合；生成沉淀的反應有四種。

故選B

【解析】【答案】根據鹽酸會與硝酸銀生成沉淀；鹽酸會與碳酸鉀生成二氧化碳氣體，氯化鋇會與碳酸鉀和硝酸銀生成沉淀，碳酸鉀會與氯化鋇生成沉淀進行分析．

二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】解：rm{A}離子、原子、分子之間都存在著相互作用；故錯誤；

B；化學變化的實質是分子分裂為原子；原子重新組合成新的分子，故正確；

C；原子得失電子變成離子后；質子數不變故元素的種類不發(fā)生變化；故錯誤；

D；化學不僅可以研究存在的物質；而且可以通過化學變化制造自然界中不存在的物質，化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，故觀點正確。

故選：rm{BD}

A；根據微粒的性質進行解答；

B；根據化學變化的實質進行解答；

C；根據元素的種類決定于原子中的質子數來分析解答；

D；化學反應的實質就是分子的破裂成原子；然后原子再重新組合成新的分子，可以據此解答該題．

了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，屬于基礎知識的考查．【解析】rm{BD}9、BD【分析】解：根據題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{.}鋁和鹽酸的反應方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}說明相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等rm{.}綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質量rm{.}設鐵與鹽酸生成的氫氣的質量為rm{M}則硅的質量為rm{X}鐵的質量為rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O簍TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和鐵的質量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、鐵和硅的質量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合題目條件．

B、鐵和硅的質量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合題目條件．

C、鐵和硅的質量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合題目條件．

D、鐵和硅的質量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合題目條件．

故選BD．

根據題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{112=1}鋁和鹽酸的反應方程式：rm{2}rm{.}說明相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}綜合分析；鐵和鹽酸生成的氫氣的質量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質量．

掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}10、AD【分析】試題分析：根據檢查裝置氣密性的方法及注意事項分析即可rm{.}裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象rm{(}如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}來判斷裝置氣密性的好壞．

A；因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通；故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；

B；用手掌緊握燒瓶；若氣密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若氣密性不好，則不會出現此現象，所以能檢查出裝置是否漏氣；

C；向外拉活塞；若氣密性良好，則導管口會有氣泡產生，若氣密性不好則不會有氣泡產生，所以能檢查出裝置是否漏氣；

D、要證明左右兩瓶氣密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充氣，若左瓶氣密性良好，則右瓶出現氣泡，若左瓶氣密性不好，則右瓶不會出現氣泡；用注射器向右瓶充氣，若右瓶氣密性良好，則右瓶中伸入液面下的導管口會上升一段水柱，若右瓶氣密性不好，則導管口不會上升水柱rm{.}可見要驗證rm{D}裝置是否漏氣還需要注射器；若不添加其他儀器，也不改變裝置結構，就不能檢查出裝置是否漏氣．

故選A、rm{D}．【解析】rm{AD}11、CD【分析】解：rm{A}根據圖示，rm{20隆忙}時兩物質的溶解度都大于rm{10g}故都屬于易溶物質；rm{A}說法正確；

B、rm{t隆忙}時rm{X}rm{Y}兩物質的溶解度曲線交于一點，此時兩種物質的溶解度相等；根據飽和溶液的質量分數rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數相等；故B正確；

C；比較析出晶體質量的多少需知道飽和溶液的質量；由于飽和溶液質量未知；故沒法比較析出晶體質量的多少，說法錯誤；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而rm{X}的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有rm{Y}的rm{Y}故D說法錯誤．

故選CD

A、根據rm{X}時的溶解度判斷溶解性；

B、兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等；根據飽和溶液的質量分數rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}判斷此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數大?。?/p>

C；比較析出晶體質量的多少需知道飽和溶液的質量；

D；判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到提純物質的目的．

主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關系，并能利用所學知識來解決實際問題rm{20隆忙}【解析】rm{CD}12、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】

（1）由A和C物質的溶解度曲線可知：在t1℃時，A和C物質的溶解度曲線交于一點，說明兩物質的溶解度相等，故答案為：t1℃時；A；C的溶解度相等均為25克。

（2）在t1℃時；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，則在50克水中最多溶解20克B，因此將35gB物質加入50g水中，經充分溶解所形成的溶液是飽和溶液，故答案為：飽和。

（3）由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，就會有晶體析出，而C的溶解度是隨溫度的降低而增大，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，雖然C和A的溶解度在t1℃時相等；它們的飽和溶液中溶質的質量分數應該相等，但C已不是飽和溶液，因此它們的溶液中溶質的質量分數A＞C，故答案為：＞

【解析】【答案】固體溶解度曲線的意義：①可以表示出某物質在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質在相同溫度下的溶解度大小，③可以判斷某物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢等．

14、略

【分析】

（1）根據化合物化學式的書寫步驟；碘元素的呵呵僅為-1，鉀元素的合澗為+1，碘化鉀化學式為KI；

故答案為：KI；

（2）碘元素是人體內甲狀腺激素的主要成分；加碘食鹽中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或單質；

故答案為：甲狀腺；元素；

（3）核能的利用證實原子的可分性；但化學變化不涉及到原子核的變化；所以核裂變不是化學變化；故①說法錯誤；②說法正確；

根據相對原子質量=質子數+中子數；在原子中；原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數可知I-131原子核內有78個中子，核外有53個電子，最外層有7個電子，故③是正確；

根據元素周期律知識可知：I-127原子和I-131原子的最外層電子數相同化學性質相似；故④說法錯誤；

I-127和I-131間的相互同素異形體；故⑤說法正確；故選②③⑤．

【解析】【答案】（1）根據化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡；進行解答；

（2）碘元素是人體內甲狀腺激素的主要成分；加碘食鹽中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或單質；

（3）核能的利用證實原子的可分性；根據相對原子質量=質子數+中子數；在原子中；原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數及元素周期律知識；同素異形體概念進行判斷．

15、3Al；N2；4NH4+；兩個硫酸根離子；每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷【分析】解：rm{(1)壟脵3}個鋁原子就是在鋁元素符號的前面加上rm{3}故填：rm{3Al}

rm{壟脷}保持氮氣化學性質的最小粒子是氮分子，故填：rm{N_{2}}

rm{壟脹4}個銨根離子就是在銨根離子的前面加上數字rm{4}故填：rm{4NH_{4}^{+}}

rm{(2)壟脵}“rm{2}”表示兩個硫酸根離子；故填：兩個硫酸根離子；

rm{壟脷}“rm{2-}”表示每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷；故填：每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷．

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{3Al}rm{N_{2}}rm{4NH_{4}^{+}}兩個硫酸根離子；每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷16、CuO；Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；干冰；滅火或作制冷劑、人工降雨等；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因為X中含有過量的鹽酸與鐵反應；H2+CuOCu+H2O【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質，rm{E}為紅色固體，可判斷rm{E}為銅rm{.B}為鐵，則rm{C}為二氧化碳rm{.A}為氧化銅，所以rm{X}溶液中含有的溶質為氯化銅和鹽酸，所以rm{G}為氫氣rm{.}又因反應rm{壟脷}是煉鐵工業(yè)中的主要反應，所以rm{D}為氧化鐵．

故答案為：

rm{(1)CuO}

rm{(2)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{(2)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}干冰、滅火或作制冷劑、人工降雨等；

rm{3CO_{2}}

rm{(3)Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}因為rm{(4)}中含有過量的鹽酸與鐵反應，rm{H_{2}+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O.}

在做推斷題時，應先找到解決本題的題眼，該題的題眼是rm{X}為淺綠色溶液，說明rm{H_{2}+CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O.}中含有亞鐵離子rm{F}從而得出其它物質．

我們在做推斷題時，不光要找到題目的題眼，還要求我們能夠大膽的推斷，且對于基礎知識能熟練應用．rm{F}【解析】rm{CuO}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}干冰；滅火或作制冷劑、人工降雨等；rm{3CO_{2}}因為rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}中含有過量的鹽酸與鐵反應；rm{H_{2}+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}rm{X}17、t1℃時a和c的溶解度相同;不能;c;cba;升高溫度;增加溶質(合理答案均可);a;c【分析】解：rm{(1)}從溶解度曲線圖不難看出，rm{P}點是rm{a}rm{c}兩曲線的交點，即兩物質在rm{t_{1}隆忙}時溶解度相等；

rm{(2)}在rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}的溶解度是rm{50}克，即在rm{100}克水中最多溶解rm{50}克rm{a}則rm{30ga}物質加入到rm{50g}水中不斷攪拌，最多溶解rm{25g}形成rm{75g}飽和溶液，不能形成rm{80g}溶液；由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小，故rm{c}可能是氣體；

rm{(3)t_{2}隆忙}時rm{a}rmrm{c}三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是rm{cba}

rm{(4)c}的溶解度隨溫度的升高而減??；因此若想使它的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，應采取升溫；增加溶質或蒸發(fā)溶劑的方法；

rm{(5)t_{2}隆忙}時，等質量的rm{a}rmrm{c}三種物質的飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙}由于rm{a}和rm的溶解度都隨溫度的降低而減小，因此它們的溶液中都會有晶體析出，rm{a}的溶解度變化差異大，故析出晶體多，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小，故rm{c}無溶質析出；

故答案為：rm{(1)t_{1}隆忙}時rm{a}和rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)}不能；rm{c}

rm{(3)cba}

rm{(4)}升高溫度；增加溶質rm{(}合理答案均可rm{)}

rm{(5)a}rm{c}．【解析】rm{t_{1}隆忙}時rm{a}和rm{c}的溶解度相同rm{;}不能rm{;c;cba;}升高溫度rm{;}增加溶質rm{(}合理答案均可rm{);a;c}18、略

【分析】

甲圖：直尺一個大格1cm；每一個小格0.1cm，物體的長度應為右端讀數減去左端讀數；

即為9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙圖：由圖知：溫度計的最小刻度值是1℃；因此該溫度計的示數是0-5=-5℃；

丙圖：標尺一個大格1g；每一個小格0.2g，并且以游碼的左側對準的刻度為準；

物體的質量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案為：3.5cm；-5℃；78.2g

【解析】【答案】甲圖：直尺的最小刻度為0.1cm；物體的長度應為右端讀數減去左端讀數．

乙圖：此題溫度計的示數在量程的范圍內；且分度值為1℃，讀數時視線要與溫度計的液柱上表面持平．

丙圖：物體的質量等于砝碼的質量與游碼對應的刻度值的和．

19、略

【分析】

（1）據圖可知C符合能隨時控制反應的發(fā)生和停止；固液常溫型氣體發(fā)生裝置還可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）實驗室制取氫氣使用的是鋅粒與稀硫酸反應；濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，故填：稀硫酸，濃硫酸，干燥氫氣或除去氫氣中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸進入盛有鋅粒的錐形瓶，需要利用空氣的壓力，需要打開止水夾①，產生的氣體要進入b；需要打開止水夾②和活塞③，故填：打開止水夾①②和活塞③，從④鼓入潔凈的空氣，將稀硫酸壓入錐形瓶中．

（4）氫氣是高能燃料；具有發(fā)熱量高；燃燒無污染和原料來源豐富的優(yōu)點，故填：對環(huán)境無污染（或氫氣是可再生能源、或氫氣可用水來制取，來源廣泛）．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析，據圖可知C符合能隨時控制反應的發(fā)生和停止，固液常溫型氣體發(fā)生裝置還可以制取二氧化碳，實驗室制取氫氣使用的是鋅粒與稀硫酸反應，濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，要使a中的稀硫酸進入盛有鋅粒的錐形瓶，需要利用空氣的壓力，需要打開止水夾①，產生的氣體要進入b；需要打開止水夾②和活塞③，氫氣是高能燃料，具有發(fā)熱量高；燃燒無污染和原料來源豐富的優(yōu)點．

20、略

【分析】

根據兩種離子的符號分別是Na+和O2-，可知鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，所以它們組合的化學式是：Na2O；故答案為：Na2O．

【解析】【答案】根據化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡；進行解答．

21、略

【分析】

根據在化合物中正負化合價代數和為零；氧元素的化合價為-2價；

化學式FeO中Fe的化合價為x；x+（-2）=0，解得x=+2；

化學式Fe2O3；中Fe的化合價為y，2y+（-2）×3=0，解得y=+3；

化學式Fe3O4中Fe的化合價為y，3z+（-2）×4=0，解答z=+

由此可知氧化亞鐵是FeO；故答案為：FeO．

【解析】【答案】根據在化合物中正負化合價代數和為零；亞鐵離子的化合價為+2價，分析鐵的三種氧化物的化合價即可解答．

四、推斷題(共3題，共18分)22、6.941；DE；NH3；-3【分析】解：rm{(1)}由元素周期表可知，鋰元素的相對原子質量為rm{6.941}故填：rm{6.941}

rm{(2)D}和rm{E}核內質子數相同，屬于同種元素；故填：rm{DE}

rm{(3)}由分子結構模型可知，一個該分子是由rm{1}個氮原子和rm{3}個氫原子構成的，所以其化學式為rm{NH_{3}}其中氫元素顯rm{+1}價，設氮元素的化合價為rm{x}由化合物中各元素化合價的代數和為零原則可知，rm{x+(+1)隆脕3=0}rm{x=-3}故填：rm{NH_{3}}rm{-3}．

rm{(1)}根據元素周期表的信息來分析；

rm{(2)}依據質子數不同元素種類不同分析解答；

rm{(3)}根據分子結構模型來書寫化學式；結合化學式來分析化合價．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、化合價原則以及化學用語進行分析解題的能力．【解析】rm{6.941}rm{DE}rm{NH_{3}}rm{-3}23、氧化鐵;氫氧化鐵;復分解反應;【分析】試題分析：由于rm{G}是紅褐色沉淀，所以rm{G}是氫氧化鐵，因為rm{F}是可溶性堿，所以rm{E}溶液是鐵離子溶液，由于rm{C}是一種固體粉末，所以rm{C}是三價鐵的氧化物，rm{I}溶液屬于一種酸溶液；再根據圖示中反應進行進一步分析即可．

學過去的紅褐色沉淀只有氫氧化鐵沉淀，由rm{G}是紅褐色沉淀，所以rm{G}是氫氧化鐵，rm{F}是可溶性堿，所以rm{E}溶液是鐵離子溶液，又因為rm{E}和rm{F}生成rm{G}和rm{H}rm{H}是難溶性的鹽，如果rm{E}是氯化鐵時，堿溶液中必須含有銀離子才行，氫氧化銀是不存在的，所以rm{E}不能是氯化鐵，如果是硝酸鐵時不能產生硝酸鹽沉淀，所以rm{E}是硫酸鐵溶液，rm{F}是氫氧化鋇溶液，因為rm{C}是一種固體粉末，與rm{D}反應高溫生成rm{A}金屬單質和rm{B}所以rm{A}是鐵，rm{C}是氧化鐵，rm{I}溶液只能是硫酸了，rm{D}能與氧化鐵反應生成鐵，說明rm{D}是具有還原性的，具有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、碳，又因為rm{D}是一種氣體，所以rm{D}可以是氫氣，也可以是一氧化碳，如果rm{D}是氫氣時，rm{B}就是水，如果rm{D}是一氧化碳時，rm{B}就是二氧化碳rm{.B}可以由一氧化碳和rm{K}燃燒得到，所以rm{K}是氧氣；

rm{(1)}分析知rm{C}與rm{G}分別是氧化鐵和氫氧化鐵；

rm{(2)}反應rm{壟脵}方程式是反應rm{壟脷}方程式是二氧化碳轉化為氧氣的過程是光合作用的體現，方程式為

rm{(3)F隆煤H}的反應是氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水；屬于復分解反應．

故答案為：rm{(1)}氧化鐵；氫氧化鐵；rm{(2)}rm{(3)}分解反應；．【解析】氧化鐵rm{;}氫氧化鐵rm{;}rm{;}rm{;}復分解反應rm{;}24、CaCO3;NaCl;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【分析】試題分析：根據題干提供的信息進行分析，本題的解題突破口是rm{F}是廚房中的調味品的主要成分，則rm{F}為氯化鈉，rm{A}rm{B}是建筑材料，則rm{A}和rm{B}是碳酸鈣或氫氧化鈣，rm{B}能轉化生成rm{A}則rm{B}是氫氧化鈣，rm{A}是碳酸鈣，rm{B}能與rm{D}反應，則rm{D}可能是鹽酸，rm{D}能與rm{E}反應生成氯化鈉，則rm{E}可能是氫氧化鈉，rm{C}能與rm{B}和rm{E}反應，則rm{C}可能是二氧化碳．

rm{F}是廚房中的調味品的主要成分，則rm{F}為氯化鈉，rm{A}rm{B}是建筑材料，則rm{A}和rm{B}是碳酸鈣或氫氧化鈣，rm{B}能轉化生成rm{A}則rm{B}是氫氧化鈣，rm{A}是碳酸鈣，rm{B}能與rm{D}反應，則rm{D}可能是鹽酸，rm{D}能與rm{E}反應生成氯化鈉，則rm{E}可能是氫氧化鈉，rm{C}能與rm{B}和rm{E}反應，則rm{C}可能是二氧化碳；代入框圖，推斷合理；

rm{(1)A}是碳酸鈣，rm{F}是氯化鈉，故填：rm{CaCO_{3}}rm{NaCl}

rm{(2)C}是二氧化碳，rm{E}是氫氧化鈉，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故填：rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)B}是氫氧化鈣，rm{D}是鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，故填：rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O.}【解析】rm{CaCO_{3};NaCl;CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O;Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}五、簡答題(共1題，共5分)25、兩；2：1；1：8；88.9%；88.9g【分析】解：rm{(1)}由水的化學式可知；水是由氫元素和氧元素組成的，故填：兩；

rm{(2)}由水的化學式可知，每個水分子是由rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子構成的，故填：rm{2}rm{1}

rm{(3)}水的化學式為rm{H_{2}O}根據化合物中各元素質量比rm{=}各元素的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比，可得水中氫、氧元素的質量比為rm{(1隆脕2)}rm{(16隆脕1)=1}rm{8}．

故答案為：rm{1}rm{8}

rm{(4)}水中氧元素的質量分數rm{=dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%隆脰88.9%}故填：rm{=dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%隆脰88.9%}

rm{88.9%}克水中氧元素的質量rm{=100g隆脕dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%隆脰88.9g}故填：rm{(5)100}．

rm{=100g隆脕dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%隆脰88.9g}根據化學式的宏觀意義來分析；

rm{88.9g}根據化學式的微觀意義來分析；

rm{(1)}根據化合物中各元素質量比rm{(2)}各原子的相對原子質量rm{(3)}原子個數之比；進行分析；

rm{=}由元素的質量分數rm{=dfrac{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}計算即可；

rm{隆脕}元素的質量rm{(4)}化合物的質量rm{=dfrac

{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭