2025年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷279考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.KMnO4溶液與草酸溶液混合：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D.鐵粉溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑2、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.NaHCO3溶液與KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液與HCl溶液B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸D.氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸3、25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.應(yīng)選用酚酞作指示劑B.M點(diǎn)溶液中存在：c（Na+）>c（A-）C.Ka（HA）≈2×10-8D.N點(diǎn)溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）4、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次為A.化合物、原子、化合物B.有機(jī)物、單質(zhì)、化合物C.無機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物D.化合物、原子、無機(jī)化合物5、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))A.24種B.28種C.32種D.36種6、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機(jī)器人中有重要作用；其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.分子式為C6H8OB.所有碳原子處于同一平面C.是環(huán)氧乙烷（）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）7、只用一種試劑區(qū)別苯、乙醇、苯酚溶液、CCl4等4種溶液，可選用A.氫氧化鈉溶液B.水C.氯化鐵溶液D.硝酸銀溶液8、2022年北京冬奧會是碳中和的試驗(yàn)場，這其中從清潔能源到環(huán)保材料，化學(xué)高科技所起到的作用功不可沒。下列說法錯誤的是A.“碳中和”是指一定時期內(nèi)，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)，植樹造林捕獲和儲存大氣中的CO2過程中涉及了氧化還原反應(yīng)B.速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種有機(jī)高分子材料C.運(yùn)動員使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D.場館的照明、運(yùn)行均由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、下列是中學(xué)常見的物質(zhì)：

①銅②液氯③稀鹽酸④氯化銀⑤⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氫⑨氫氧化鋇溶液⑩氨水。

回答下列問題：

(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______(填寫序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______，屬于弱電解質(zhì)的是_______。

(2)用方程式說明溶于水發(fā)生的所有變化：_______。

(3)寫出⑦溶液與⑩溶液混合時的離子反應(yīng)方程式：_______。

(4)在體積都為1L、的鹽酸、醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是_______(填序號)。A．B．C．D．10、已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+△H>0。

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的電離程度增大的是_______（用序號填寫）。

a.加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b.加熱CH3COOH溶液。

c.加水稀釋至0.010mol/Ld.加入少量冰醋酸。

e.加入少量氯化鈉固體f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液。

（2）將等質(zhì)量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積關(guān)系為V（鹽酸）_____V（醋酸）（填寫“>”、“<”或“="）.

（3）常溫下，向體積為VamL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系為:Va______Vb（填寫“>”、“<”或“=”）。

（4）已知:某溫度時，水的離子積常數(shù)為Kw=1.0×10-12，在此溫度下，將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。11、按要求填寫下列空白。

(1)分子中含有50個氫原子的烯烴的分子式：_______

(2)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式：_______，其含有三種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是_______、_______、_______。

(3)(鍵線式)的分子式為：_______。

(4)的官能團(tuán)名稱是_______，該官能團(tuán)的電子式是：_______。

(5)CH3COOC2H5的名稱是_______。

(6)含有19個共價鍵的烷烴的分子式為_______。

(7)按照系統(tǒng)命名法：_______。

(8)C4H10中沸點(diǎn)最高的分子的一氯代物有_______種12、有機(jī)物A可以分別通過不同化學(xué)反應(yīng)制得B；C、D三種物質(zhì)；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能團(tuán)名稱是______。

(3)A－D中互為同分異構(gòu)體的是_______(填對應(yīng)字母)。

(4)由A生成B的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________。

(5)寫出C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。13、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：___________。

（2）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_______________（填代號）。

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式。

________________________________________________________________。

（4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

（5）寫出D與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。

________________________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯誤15、通過在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯誤16、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種。(___________)A.正確B.錯誤17、乙醛與銀氨溶液和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，所需的試劑必須新制備的。(____)A.正確B.錯誤18、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)19、Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體；具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價層電子排布式_____________

(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子雜化類型為______；與O3互為等電子體的是______(任意寫一種)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_____(填標(biāo)號)。

A.金屬鍵B.離子鍵C.配位鍵D.極性鍵E.非極性鍵。

(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm?3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點(diǎn)位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_____(列計(jì)算式)。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)20、（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.６kJ熱量；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1

則CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝_______

（3）酸堿中和滴定時雙眼應(yīng)注意觀察_________________(填“錐形瓶中顏色的變化”或“滴定管中液面變化”)

（4）在酸堿中和滴定過程中；不慎將數(shù)滴標(biāo)準(zhǔn)酸液滴在錐形瓶外，錐形瓶內(nèi)待測堿溶液的濃度__________（填“偏高”或“偏低”）

（5）泡沫滅火器的原理（NaHCO3與Al2(SO4)3）（寫離子方程式_________________。21、（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應(yīng)中，ΔH＝_______________（用含a、b；c的代數(shù)式表示）kJ/mol。

（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗lmolCH3OCH3，電路中通過9mol電子，則該電池效率η為___________。（提示：電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比）

（3）325K時，在恒容密閉容器中充入一定量NO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。

①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為：____________；

A．平衡狀態(tài)B．朝正反應(yīng)方向移動C．朝逆反應(yīng)方向移動D．無法判斷。

②能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________________；

a．NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等b．體系顏色不再變化。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化。

③若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。

（4）實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。

①室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_______________。

a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—)b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5

c．溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個d．加入等體積pH＝3的硫酸溶液；亞硫酸的電離平衡不移動。

②常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______

③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝________________。22、A～G是幾種烴的分子球棍模型；據(jù)此回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應(yīng)字母)；

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種；

(3)一鹵代物種類最多的是________(填對應(yīng)字母)；

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式________________________________；

(5)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。23、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：Ⅰ．芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92

Ⅱ．R—CH2OHRCHO

III．R1-CHO+

IV．

V．

請回答下列問題：

（1）D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

（4）X分子中最多有_______個碳原子共平面。

（5）在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（6）已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共32分)24、I.分析某一種不純的Na2S，已知其中除含有Na2S·9H2O外，還含有Na2S2O3·5H2O；取此試樣10.00g配制成500.0mL溶液。

(1)取試樣溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05250mol·L-1的I2，用0.1010mol·L-1Na2S2O3溶液滴定多余的I2；用去16.91mL。

(2)取50.00mL試樣溶液，用ZnCO3懸浮液沉淀除去其中的Na2S后(忽略體積影響)，取濾液的一半，用0.05000mol·L-1I2溶液滴定其中的Na2S2O3；用去5.65mL。

①請寫出上述實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式_______

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可算出該不純的硫化鈉樣品中：Na2S·9H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

II.人體正常血液的pH值維持在7.35-7.45間，且數(shù)值不會因?yàn)樯倭克釅A性的物質(zhì)進(jìn)入血液而發(fā)生明顯變化，原因是血液中含有緩沖物質(zhì)，主要由H2CO3/NaHCO3予以調(diào)節(jié)。人體運(yùn)動時肌肉收縮產(chǎn)生的乳酸如果過多的進(jìn)入血液，導(dǎo)致pH＜7.3則會造成酸中毒(Acidosis)。計(jì)算血液pH與c(H2CO3)/c()的關(guān)系式為：_______；當(dāng)血液pH為7.35時，其中的c(H2CO3)/c()比值為_______。(已知H2CO3的電離常數(shù)pKa1=6.35，pKa2=10.33)25、常溫下，計(jì)算下列溶液的pH，并將計(jì)算結(jié)果填在橫線上：

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。

(2)將0.1molHCl溶于水制成100mL溶液______________。

(3)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合_____________。

(4)將0.23g金屬鈉溶于水并配制成100mL的溶液_______________。26、已知水在25℃和100℃時；其電離平衡曲線如圖所示：

（1）100℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________（填“A”或“B”），a點(diǎn)的值為___________。

（2）25℃時，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝11的NaOH溶液按照體積比9：1混合，所得混合溶液的pH＝__________。27、某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/L；現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：

（1）該烴分子的摩爾質(zhì)量為________。

（2）確定該烴的分子式為___________。

（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，正確的離子方程式為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；故A錯誤；

B．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；故B錯誤；

C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O；故C正確；

D．鐵屑溶于過量稀硝酸，鐵被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O；故D錯誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒。2、A【分析】【詳解】

A.KHSO4在水溶液中可完全電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為：Ca(HCO3)2與HCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也是碳酸氫根離子與氫離子的反應(yīng)，其方程式為：故A符合題意；

B.BaCl2與Na2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀以外，氫氧根離子與氫離子還會反應(yīng)生成水，其離子方程式為：故B不符合題意；

C.氫氧化鈉與鹽酸分別屬于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：氫氧化鉀與碳酸分別屬于強(qiáng)堿與弱酸，反應(yīng)的離子方程式為：故C不符合題意；

D.氧化鈉與稀鹽酸混合的離子方程式為：氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：故D不符合題意；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A.N點(diǎn)HA和NaOH的物質(zhì)的量相等；恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaA，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，A項(xiàng)正確；

B.M點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈堿性，由電荷守恒可知：c（Na+）>c（A-）；B項(xiàng)正確；

C.N點(diǎn)為NaA溶液，物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，PH=9，c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，NaA中的A-發(fā)生水解：A-+H2OHA+OH-，c(OH-)≈c(HA)，則則C項(xiàng)錯誤；

D.N點(diǎn)為NaA溶液，存在質(zhì)子守恒：c（H+）+c（HA）=c（OH-）；故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

強(qiáng)酸和弱堿相互滴定或弱酸和強(qiáng)堿互相滴定時，要注意滴定曲線上的幾個特殊點(diǎn)：中和點(diǎn)，即酸堿恰好中和的點(diǎn)，溶質(zhì)即為酸堿中和反應(yīng)生成的鹽；中性點(diǎn)，即溶液恰好呈中性的點(diǎn)，此時的溶質(zhì)除了鹽外還有剩余的弱酸或弱堿，經(jīng)常利用電荷守恒考查離子濃度關(guān)系；1:1點(diǎn)，即溶質(zhì)是鹽和剩余的酸或堿，兩者物質(zhì)的量相等，經(jīng)?？疾槲锪鲜睾愫唾|(zhì)子守恒。4、A【分析】【詳解】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的化合物的互稱。同分異構(gòu)體；同位素、同系物描述的對象依次是化合物、原子、化合物；故A正確；

答案：A5、D【分析】【分析】

【詳解】

-C4H9共有4種結(jié)構(gòu)，-C3H5Cl2共有9種結(jié)構(gòu)，因此該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的數(shù)目為故D正確。6、D【分析】【詳解】

A．分子式為C5H8O；A錯誤；

B．兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連；類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；

C．環(huán)氧乙烷（）只有一個環(huán)；而M具有兩個環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；

D．三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種；D正確；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A．苯滴加到氫氧化鈉溶液中，分層，苯在上層，乙醇滴加到氫氧化鈉溶液中，互溶，苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但無現(xiàn)象，CCl4滴加到氫氧化鈉溶液中，分層，CCl4在下層；四種溶液無法區(qū)別，故A不符合題意；

B．苯滴加到水中，分層，苯在上層，乙醇滴加到水中，互溶，苯酚溶液與水不反應(yīng)，CCl4滴加到氫氧化鈉溶液中，分層，CCl4在下層；四種溶液無法區(qū)別，故B不符合題意；

C．苯滴加到氯化鐵溶液中，分層，苯在上層，乙醇滴加到氯化鐵溶液中，互溶，苯酚與氯化鐵溶液呈紫色，CCl4滴加到氯化鐵溶液中，分層，CCl4在下層；故C不符合題意；

D．苯滴加到硝酸銀溶液中，分層，苯在上層，乙醇滴加到硝酸銀溶液中，互溶，苯酚與硝酸銀溶液反應(yīng)，但無現(xiàn)象，CCl4滴加到硝酸銀溶液中，分層，CCl4在下層；四種溶液無法區(qū)別，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。8、C【分析】【詳解】

A．植物通過光合作用捕獲大氣中的CO2，轉(zhuǎn)化為有機(jī)物儲存起來，并生成O2；過程中有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯；是一種有機(jī)高分子化合物，B正確；

C．聚乳酸是一種新型的人工合成的高分子降解材料；C錯誤；

D．光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電不消耗化石燃料，不排放CO2；有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，D正確；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；?qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸；強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；

溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子；金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；

（1）

①銅為金屬單質(zhì)，導(dǎo)電；②液氯為非金屬單質(zhì)，不導(dǎo)電；③稀鹽酸為溶液屬于混合物，溶液導(dǎo)電；④氯化銀為固體，屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑤為固體；屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥乙醇為有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；⑦冰醋酸為酸是醋酸固體，不導(dǎo)電，為弱電解質(zhì)；⑧氟化氫為氣體，不導(dǎo)電，水溶液為弱酸，HF為弱電解質(zhì)；⑨氫氧化鋇溶液為混合物，水溶液可以導(dǎo)電；⑩氨水為氨氣的水溶液，屬于混合物，能導(dǎo)電；

上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①③⑨⑩；屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑥，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑤，屬于弱電解質(zhì)的是⑦⑧；

（2）

硫酸為強(qiáng)酸，溶于水完全電離生成銨根離子、氫離子、硫酸根離子，

（3）

⑦溶液與⑩溶液混合反應(yīng)生成醋酸銨和水，離子反應(yīng)方程式：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-++H2O；

（4）

鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，在體積都為1L、的鹽酸、醋酸溶液中，醋酸的濃度要遠(yuǎn)大于鹽酸，投入0.65g鋅粒（物質(zhì)的量為0.01mol），反應(yīng)結(jié)束前醋酸反應(yīng)的速率要大于鹽酸反應(yīng)的速率；1L、的鹽酸中氫離子的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量為0.01mol，Zn+2H+=Zn+H2↑；可知鹽酸不足；鋅過量生成氫氣0.005mol；醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，則醋酸和鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于鹽酸生成氫氣的量；

A．由分析可知；醋酸和鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于鹽酸生成氫氣的量，A錯誤；

B．由分析可知；醋酸生成氫氣比鹽酸反應(yīng)速率快，B錯誤；

C．由分析可知；醋酸生成氫氣比鹽酸反應(yīng)速率快且多，C正確；

D．由分析可知；反應(yīng)后鹽酸完全反應(yīng)氫離子濃度為零，D錯誤；

故選C?！窘馕觥?1)①③⑨⑩④⑤⑦⑧⑥④⑤⑦⑧

(2)

(3)CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-++H2O

(4)C10、略

【分析】【詳解】

（1）a、加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a錯誤；b、醋酸的電離吸熱，加熱，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故b正確；c、加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故c正確；d、加入少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，電離平衡正向移動，但醋酸的電離程度降低，故d錯誤；e、加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，故e錯誤；f、加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；故答案為bcf；

（2）pH=3的醋酸與鹽酸；氫離子濃度相同，但是醋酸是弱酸，溶液中存在大量未電離的醋酸分子，隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷地向右移動，會電離出更多的氫離子，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大，故答案為＜；

（3）pH=3的醋酸溶液中，醋酸的濃度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，應(yīng)加入堿的體積較小，如等體積的話，溶液呈酸性，所以Va＜Vb，故答案為Va＜Vb；

（4）pH=1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)==0.1mol/L，等體積混合后，溶液呈中性，故c(H+)==10-6mol/L；

故答案為1.0×10-6；

點(diǎn)睛：電離平衡正向移動，電離程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡正向移動，但醋酸電離程度減??；電離平衡正向移動，離子濃度不一定增大，如加水稀釋醋酸溶液，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大。此為電離平衡的常見誤區(qū)。【解析】bcf<<1.0×10-611、略

【分析】【詳解】

（1）烯烴的通式為CnH2n，分子中含有50個氫原子，則：2n=50，解得：n=25，所以烯烴的分子式為C25H50；

（2）設(shè)烷烴的分子式為CxH（2x+2），則14x+2=72，解得x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，分子式為C5H12的同分異構(gòu)體存在以下情況：主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主鏈有4個碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH3，主鏈有3個碳原子的：CH3C(CH3)2CH3；

（3）由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知分子式為：C15H21O3；

（4）該物質(zhì)的官能團(tuán)-OH的名稱是羥基，O與H共一對電子對，O原子還剩下一個電子未成對，其電子式是：

（5）CH3COOC2H5的官能團(tuán)是酯基；由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，名稱是乙酸乙酯；

（6）烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價鍵數(shù)目為3n+1，該烷烴有19個共價鍵，則：3n+1=19，解得n=6，所以該烷烴中碳原子數(shù)目為7，分子式為C6H14；

（7）該物質(zhì)主鏈有5個碳；2和3號碳上取代甲基，系統(tǒng)命名法為：2，2，3-三甲基戊烷；

（8）C4H10的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，碳原子數(shù)目相同的烷烴，其支鏈越多沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)最高的分子是CH3CH2CH2CH3，有2種H，則一氯代物有2種?！窘馕觥?1)C25H50

(2)C5H12CH3CH2CH2CH2CH3

(3)C15H21O3

(4)羥基

(5)乙酸乙酯。

(6)C6H14

(7)2；2，3-三甲基戊烷。

(8)212、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H8O2；

(2)B中的官能團(tuán)為醛基(—CHO)；羧基(—COOH)；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體，C和D的分子式均為C9H8O2；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(4)A中醇羥基被催化氧化可以生成B，化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；

(5)C中含有碳碳雙鍵，一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為【解析】①.C9H8O2②.醛基、羧基③.C和D④.2+O22+2H2O⑤.氧化反應(yīng)⑥.13、略

【分析】【詳解】

（1）由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)變化可知，A→C中-OH變?yōu)镃=C，則發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；（2）相對A來說，C、E均比A少2個H和1個O，則C、E的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故答案為：CE；（3）由A生成B，-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：（4）高聚物為C發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，則高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：（5）D的水解產(chǎn)物中苯甲酸結(jié)構(gòu)及生成的HCOOH均與NaOH反應(yīng)，則D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O，故答案為：+2NaOH→+HCOONa+H2O?！窘馕觥竣?消去反應(yīng)②.CE③.④.⑤.+2NaOH→+HCOONa+H2O三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

該物質(zhì)中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（即與苯環(huán)碳原子直接相連的原子和苯環(huán)碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環(huán)C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面；正確。15、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時出現(xiàn)明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時出現(xiàn)濃烈的黑煙，可以根據(jù)CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個氫原子，在分子中，連接X的碳原子的鄰位碳原子有2個，而且都有H，所以發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。17、A【分析】【詳解】

銀氨溶液不可久置，否則會生成其他物質(zhì)，Cu(OH)2懸濁液放置久了，就變成氫氧化銅沉底，而這樣的氫氧化銅是不能和乙醛反應(yīng)的，因此所需的試劑必須新制備的，故正確。18、B【分析】【詳解】

硫酸會消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，觀察有沒有銀鏡產(chǎn)生，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)19、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，一個4s軌道上的電子激發(fā)到4p軌道上，則該激發(fā)態(tài)的電子排布為1s22s22p63s23p63d24s14p1，價層電子排布式為3d24s14p1；

(2)基態(tài)的鋅、銅原子的核外電子排布式分別為[Ar]3d104s2、[Ar]3d104s1。則①為基態(tài)Zn原子，②為Zn＋，③為基態(tài)銅原子，④為Cu＋。同一周期從左到右原子的第一電離能有增大的趨勢，因此第一電離能①＞③；原子的第二電離能大于第一電離能，由于Cu＋的價層電子結(jié)構(gòu)為3d10；3d為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，使得電離能增大，因此電離能④＞②，綜合電離能排序?yàn)棰埽劲冢劲伲劲?；A符合題意；

(3)①Cl2O2和H2O2均為分子，其沸點(diǎn)取決于分子間作用力，雖然Cl2O2的相對分子質(zhì)量比H2O2大，但是H2O2間能夠形成氫鍵，使得H2O2的沸點(diǎn)高于Cl2O2；

②根據(jù)價層電子對互斥理論，O3分子中中心O原子的價層電子對為則其雜化類型為sp2；等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子數(shù)相等的微粒，與O3互為等電子體的是SO2；

(4)反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有Na3OCl中的Na＋和O2－、Na＋和Cl－間的離子鍵，以及H2中H原子和H原子的非極性鍵；BE符合題意；

(5)①Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中，空心白球位于面心，為2個晶胞所共有，則一個晶胞中空心白球有個，實(shí)心黑球位于晶胞內(nèi)部，為此晶胞所有，則一個晶胞中實(shí)心黑含有1個，O位于頂點(diǎn)，為8個晶胞所共有，則一個晶胞中O含有個，根據(jù)Na3OCl的化學(xué)式；可判斷Cl位于體心；

②晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm?3。根據(jù)密度公式可得【解析】①.3d24s14p1②.A③.H2O2分子間存在氫鍵④.sp2⑤.SO2⑥.BE⑦.體心⑧.五、原理綜合題(共4題，共8分)20、略

【分析】【詳解】

（1）lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量；16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol；

（2）①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1

依據(jù)蓋斯定律③×2+②-①×3得到：6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)；

△H=2640.5kJ·mol－1－47.2kJ·mol－1－324.8kJ·mol－1=+1159.4kJ·mol－1；故CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝1159.4kJ·mol－1=+193.2kJ·mol－1；

故答案為：+193.2kJ·mol－1；

（3）酸堿中和滴定時雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶中顏色的變化；故答案為：錐形瓶中顏色的變化；

（4）若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)分析；溶液濃度偏高；故答案為：偏高；

（5）Al2(SO4)3與NaHCO3混合時能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol+193.2kJ·mol－1錐形瓶中顏色的變化偏高Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑21、略

【分析】【詳解】

(l)已知：①CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-akJ?mol-1、②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-bkJ?mol-1、③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-ckJ?mol-1，由蓋斯定律可知，①-③×2-②×2可知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(2c+2b－a)kJ?mol-1，故答案為+(2c+2b－a)；

(2)lmolCH3OCH3與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移電子12mol，電路中通過9mol電子，則該電池效率η=×100%=75%；故答案為75%；

(3)①如達(dá)到平衡時，消耗的速率2v(N2O4)=v(NO2)，而交點(diǎn)A表示消耗的速率v(N2O4)=v(NO2)，由此可確定此時NO2的消耗速率小于四氧化二氮的N2O4；則平衡逆向移動，故答案為C；

②a．因平衡常數(shù)未知，則NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．體系顏色不在變化，可說明濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．因氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)混合氣體的密度都不改變，故c錯誤；d．反應(yīng)前后氣體的體積不等，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為bd；

③4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol；設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化xmol，則。

2NO2(g)?N2O4(g)

起始(mol)：0.10

轉(zhuǎn)化(mol)：x0.5x

平衡(mol)：0.1-x0.5x

達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則=57.5，解得x=0.04，轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故答案為40%；

(4)①常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8，一級電離遠(yuǎn)大于二級電離。a.室溫下pH=3的亞硫酸溶液中，c(H+)≈c(HSO3-)≈0.001mol/L，則c(H2SO3)≈×10－4mol/L，根據(jù)Ka2＝＝6.6×10－8，則===6.6×10－5，c(SO32—)≈6.6×10－5×0.001mol/L=6.6×10－8mol/L，故a正確；b．H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，Ka1＝＝1.3×10－2、，Ka2＝＝6.6×10－8，則===6.6×10－5，故b正確；c．未告知溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子數(shù)目，故c錯誤；d．根據(jù)Ka1＝Ka2＝的表達(dá)式可知，加入等體積pH＝3的硫酸溶液，溶液中的c(H+)不變，c(H2SO3)、c(SO32—)、c(HSO3—)均變成原來的一半，上述等式仍然成立，說明亞硫酸的電離平衡不移動，故d正確；故選abd；

②1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，放出熱量為QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋SO2(g)＝NaHSO3(aq)ΔH＝－QkJ/mol，故答案為NaOH(aq)＋SO2(g)＝NaHSO3(aq)ΔH＝－QkJ/mol；

③Ka2＝＝6.6×10－8，若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝6.6×10-8mol/L，故答案為6.6×10-8mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算、電離平衡的計(jì)算等，本題的易錯點(diǎn)為(3)，要注意把握圖像的分析與判斷，把握三段式的解答方法；本題的難點(diǎn)為(4)，要注意根據(jù)電離平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式分析解答?！窘馕觥竣?（2c+2b－a）②.75%③.C④.bd⑤.40%⑥.abd⑦.NaOH(aq)＋SO2(g)＝NaHSO3(aq)ΔH＝－QkJ/mol⑧.6.6×10-8mol·L－122、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的組成；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

【詳解】

由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯，

（1）依據(jù)碳?xì)滟|(zhì)量比可以看出；常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是乙炔；

故答案為D；

（2）能夠發(fā)生加成的烴為不飽和烴；則有乙烯；乙炔、苯和甲苯4種；

故答案為4；

（3）一鹵代物種類最多的是甲苯；共有4種；

故答案為G;

（4）實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制備乙炔，其化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

故答案為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（5）F為苯，與液溴在FeBr3作用下發(fā)生溴代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案為C6H6+Br2C6H5Br+HBr?！窘馕觥緿4GCaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑C6H6+Br2C6H5Br+HBr23、略

【分析】【分析】

芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92，92÷12=78，則A的分子式為C7H8，A的結(jié)構(gòu)簡式為A與氯氣發(fā)生一元取代生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，可推知B為C為D為結(jié)合信息可知，G為H為X為

【詳解】

(1)根據(jù)上述推斷可知D為則D的名稱是苯甲醛；G結(jié)構(gòu)簡式為則G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②是與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生所以該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A是甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)與CH3NH2發(fā)生信息Ⅴ的反應(yīng)產(chǎn)生水和因此反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X分子結(jié)構(gòu)為由于苯分子是平面分子，羥基連接的飽和C原子取代苯