2025年上外版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有機(jī)物中含有兩個(gè)手性碳原子的是（）

A.

B.

C.

D.

2、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A.甲烷燃料電池B.鋅錳電池C.鎳鎘電池D.鋰電池3、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷4、某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔?，?duì)這種碳?xì)浠衔镒魅缦聦?shí)驗(yàn)：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過(guò)盛有氯化鈣的干燥管，干燥管增重0.72g,再通過(guò)石灰水,石灰水增重2.2g。②經(jīng)測(cè)定，該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍。③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g溴起加成反應(yīng).④經(jīng)分析,在③的生成物中,溴原子分布在不同的碳原子上,且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上。下列說(shuō)法正確的是A.該碳?xì)浠衔餅?-甲基-1,3-戊二烯B.該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1:1加成時(shí)可以生成3種不同的產(chǎn)物C.該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1:1加成時(shí)可以生成2種不同的產(chǎn)物D.該碳?xì)浠衔锱c足量氫氣加成時(shí)可以生成正戊烷5、已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中；在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）

A.一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJ

D.不能確定。

6、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()A.正化學(xué)反應(yīng)速率v(正)B.逆化學(xué)反應(yīng)速率v(逆)C.化學(xué)平衡常數(shù)KD.弱酸的電離常數(shù)Ka7、在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是A.Mg2+B.Ag+C.SO42ˉD.OHˉ8、下列說(shuō)法正確的是（）A.熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同B.氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D.冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致9、下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是rm{(}rm{)}

。rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}A.實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}試管最終會(huì)充滿(mǎn)水B.實(shí)驗(yàn)rm{壟脷}試管中溶液變?yōu)檠t色C.實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀D.實(shí)驗(yàn)rm{壟脺CuSO_{4}}溶液中會(huì)形成一條光亮的通路評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱(chēng)取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。試通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為：。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有種氫原子。（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。11、（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：__________________。（2）Y電極上的電極反應(yīng)式是_________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：____________________________________。（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是________________，Y電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是__________________。12、（7分）煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)：途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1途徑Ⅱ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－ckJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－1試回答下列問(wèn)題：（1）燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量____途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________(用a、c、d表示)。（3）由于制取水煤氣反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要______(填“吸收”或“放出”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。（4）簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑Ⅱ作為燃料的意義__________________________________________________。13、乙烯的分子式為_(kāi)___結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．14、消除汽車(chē)尾氣中的NO；CO；有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．15、（10分）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①環(huán)己烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下反應(yīng)生成一溴取代產(chǎn)物②2-甲基-1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)③苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100～110℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)④1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱⑤濃硝酸與甘油反應(yīng)生成硝化甘油的反應(yīng)16、（8分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）含少量NaHCO3的溶液與含過(guò)量Ba(OH)２的溶液混合：；（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合（4）用醋酸除去水壺中的水垢評(píng)卷人得分三、解答題(共5題，共10分)17、惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了如圖所示合成路線(xiàn)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

（2）反應(yīng)②中另加的試劑是______；反應(yīng)⑤的一般條件是______．

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（4）上述合成路線(xiàn)中屬于取代反應(yīng)的是______（填編號(hào)）．

18、用C；Fe和Al組成的混合物進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．

填寫(xiě)下列空白．

（1）固體Z為_(kāi)_____

（2）濾液Y中除H+外；還含有的陽(yáng)離子為_(kāi)_____與______

（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外；還含有的溶質(zhì)為_(kāi)_____（填化學(xué)式）．

（4）往濾液N中通入過(guò)量的CO2；請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式______．

19、室溫時(shí)0.5L2.0×10-4mol?L-1BaCl2溶液中，滴入0.5L1.0×10-3mol?L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？請(qǐng)計(jì)算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2）

20、有A、B、C、D、E、F六種元素．A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個(gè)未成對(duì)的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物；其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為_(kāi)_____．

（2）A2F分子中F原子的雜化類(lèi)型是______，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為_(kāi)_____．

（3）CA3極易溶于水，其原因是______，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____（選填字母）．

（4）從晶胞結(jié)構(gòu)圖1中可以看出；D跟B形成的離子化合物的電子式為_(kāi)_____；該離子化合物晶體的密度為ρ．，則晶胞的體積是______（只要求列出算式）．

（5）BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為_(kāi)_____；

（6）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中；層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_____，層間作用力為_(kāi)_____．

21、2005年11月13日；地處吉林市的中石油吉林石化公司101廠一化工車(chē)間連續(xù)發(fā)生爆炸，造成6死70傷的嚴(yán)重后果．爆炸導(dǎo)致1個(gè)硝基苯儲(chǔ)罐；2個(gè)苯儲(chǔ)罐報(bào)廢，導(dǎo)致苯酚、苯胺停產(chǎn)．爆炸過(guò)程還產(chǎn)生了大量的濃煙和強(qiáng)烈的刺激性氣味，造成了空氣污染．

（1）上述材料中提到了四種有機(jī)物；請(qǐng)你寫(xiě)出其中兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①______；②______．

（2）爆炸過(guò)程中；產(chǎn)生了大量黑煙，其原因是：______；上述爆炸事故帶來(lái)的危害并沒(méi)有結(jié)束，11月14日，吉化公司東10號(hào)線(xiàn)入江口處水樣有強(qiáng)烈苦杏仁氣味，苯；硝基苯、二甲苯等主要污染物指標(biāo)均超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．硝基苯的濃度更是超過(guò)了國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的33.4倍．11月23日被污染的江水流經(jīng)哈爾濱，造成哈爾濱停止供水4天的嚴(yán)重后果．

（3）上述有苦杏仁味的有機(jī)物是______；它在江水中的主要存在形式是______．（填序號(hào)）

A．溶解在江水中B．浮在水面上C．沉降到水底。

（4）硝基苯是制造染料的重要原料，但是硝基苯進(jìn)入人體，嚴(yán)重危害人體健康，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由苯制取硝基苯反應(yīng)的化學(xué)方程式：______評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線(xiàn)合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線(xiàn)如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線(xiàn)與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共20分)26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

A．中不存在手性碳原子；故A錯(cuò)誤；

B．中與氯原子相連的兩個(gè)碳原子都是手性碳原子；其他原子都不是手性碳原子，故B正確；

C．中不存在手性碳原子；故C錯(cuò)誤；

D．中不存在手性碳原子；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；手性碳原子判斷注意：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．

2、A【分析】試題分析：甲烷燃料電池的反應(yīng)產(chǎn)物為CO2、H2O等，不污染環(huán)境，A對(duì)；鋅錳電池中含有重金屬錳，對(duì)環(huán)境會(huì)造成重金屬污染，B錯(cuò)；鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對(duì)環(huán)境會(huì)造成重金屬污染，C錯(cuò)；鋰電池中的金屬也會(huì)造成環(huán)境污染，D錯(cuò)。選A?？键c(diǎn)：電池的使用對(duì)環(huán)境的影響【解析】【答案】A3、C【分析】【解析】試題分析：由于反應(yīng)物和生成物均是一種，所以在加入NO2時(shí)相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)降低，答案選C?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響【解析】【答案】C4、B【分析】試題分析：盛有氯化鈣的干燥管增重0.72g，說(shuō)明生成水0.72g（0.04mol），通過(guò)石灰水，石灰水增重2.2g，說(shuō)明生成CO22.2g(0.05mol)，由此可知該化合物中C、H個(gè)數(shù)比為5:8，根據(jù)該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍，可知其相對(duì)分子質(zhì)量為68，故分子式為C5H8；根據(jù)0.1mol能和32g（0.2mol）溴起加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵，再根據(jù)加成產(chǎn)物中溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上，可知該有機(jī)物含2個(gè)碳碳雙鍵，且含有一個(gè)支鏈，故該化合物為2-甲基-1,3-丁二烯，與溴1：1加成時(shí)可生成3種產(chǎn)物（1，2-加成或1，4-加成），答案為B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、C【分析】

N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為：N2+3H22NH3，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3；則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ；

故選C．

【解析】【答案】N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%．

6、C【分析】【解析】試題分析：升高溫度反應(yīng)速率一定是增大，但不能確定平衡但移動(dòng)方向，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不一定是增大。電離是吸熱的，升高溫度，常見(jiàn)電離，電離常數(shù)增大，答案選C。考點(diǎn)：考查溫度對(duì)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)以及電離平衡常數(shù)的影響【解析】【答案】C7、A【分析】試題分析：在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中，Ag+與氯離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存；SO42ˉ與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；OHˉ與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，鎂離子與四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，所以答案選A?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的判斷【解析】【答案】A8、D【分析】解：A．干冰屬于分子晶體；熔化時(shí)破壞分子間作用力；NaCl屬于離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．氫鍵存在于分子間；不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．化合物的穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵的穩(wěn)定性；與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．冰的密度比水??；這是由于冰中存在氫鍵所致，故D正確；

故選D．

A．二者晶體類(lèi)型不同熔化時(shí)破壞的作用力不同；

B．氫鍵也是一種分子間作用力；比范德華力（分子間作用力）強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱，不是化學(xué)鍵；

C．H2O是一種共價(jià)化合物；其穩(wěn)定性是因?yàn)镠-O鍵穩(wěn)定所致；

D．冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵；氫鍵在水液態(tài)是使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，而當(dāng)水凝固時(shí)氫鍵會(huì)拉伸水分子使水分子之間距離增大體積也就增大了，設(shè)水的質(zhì)量為m，當(dāng)m質(zhì)量的水凝結(jié)成冰時(shí)，質(zhì)量m不變，體積變大p=m/V．密度也就小了．

本題考查了氫鍵，理解氫鍵時(shí)注意它是分子間一種相互作用力，不屬于化學(xué)鍵，是分子間作用力的一種，氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)影響很大，尤其是熔沸點(diǎn)的影響．【解析】【答案】D9、C【分析】解：rm{A.}二氧化氮和水發(fā)生反應(yīng)rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}因?yàn)樵嚬苤泻衦m{NO}所以溶液不能充滿(mǎn)整個(gè)試管，故A錯(cuò)誤；

B.亞鐵離子和rm{KSCN}溶液不能反應(yīng)；不能檢驗(yàn)亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖含醛基；是還原性糖，和新制氫氧化銅能生成磚紅色沉淀，故C正確；

D.rm{CuSO_{4}}溶液是溶液；不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故不會(huì)形成一條光亮的通路，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.二氧化氮和水發(fā)生反應(yīng)rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}

B.亞鐵離子和rm{KSCN}溶液不反應(yīng)；

C.葡萄糖含醛基；是還原性糖；

D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)原理考查，涉及離子檢驗(yàn)、膠體性質(zhì)、混合物的分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，知道亞鐵離子、鐵離子檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】試題分析：（1）同溫同壓下：密度比＝相對(duì)分子質(zhì)量之比，A的密度是相同條件下H2的45倍，故A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2＝90。（2）濃硫酸吸水，濃硫酸增重5.4g，這說(shuō)明反應(yīng)中生成水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為5.4g÷18g/mol＝0.3mol，故n（H）＝0.3mol×2＝0.6mol，m（H）＝0.6mol×1g/mol＝0.6g。堿石灰吸收CO2，堿石灰增重13.2g，即二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，物質(zhì)的量為13.2g÷44g/mol＝0.3mol，故n（C）＝0.3mol，m（C）＝0.3mol×12g/mol＝3.6g。所以9.0gA中O的質(zhì)量為9.0g-0.6g-3.6g＝4.8g，則n（O）＝4.8g÷16g/mol＝0.3mol，因此A中N（C）:N（H）:N（H）＝0.3:0.6:0.3＝1:2:1，故A的最簡(jiǎn)式為CH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為90，設(shè)A的分子式為（CH2O）n，則30n＝90，解得n＝3，所以A的分子式為：C3H6O3。（3）9.0gC3H6O3，物質(zhì)的量為9.0g÷90g/mol＝0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，2.24LH2的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol。0.1molA生成0.1molCO2，故A中含有一個(gè)羧基，0.1molA生成0.1molLH2，故A中除含有一個(gè)羧基外，還含有一個(gè)羥基，因此A中含有的官能團(tuán)為－COOH、－OH。（4）由核磁共振氫譜可知，共有4個(gè)峰值，故A中含有4種氫原子。（5）A的分子式為C3H6O3，含有一個(gè)羧基外，還含有一個(gè)羥基，且含有4種氫原子，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷【解析】【答案】（1）90（2）C3H6O3（3）—COOH、—OH（4）4（5）CH3CHOHCOOH11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）X電極和電源的負(fù)極相連，所以作陰極。溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式是2H++2e-＝H2↑。氫離子放電，破壞了陰極周?chē)碾婋x平衡，導(dǎo)致陰極周?chē)芤猴@堿性，所以溶液顯紅色。（2）Y電極和電源的正極相連，作陽(yáng)極。溶液正的氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl-—2e-＝Cl2↑。氯氣具有氧化性，據(jù)此可以鑒別。即濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)，說(shuō)明Y極產(chǎn)物為Cl2。（3）粗銅精煉時(shí)，粗銅和電源的正極相連，作陽(yáng)極。純銅和電源的負(fù)極相連，作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，所以X電極材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-＝Cu；Y電極材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-＝Cu2+?？键c(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用【解析】【答案】（1）2H++2e-＝H2↑有氣泡，溶液變紅（2）2Cl-—2e-＝Cl2↑把濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)，說(shuō)明Y極產(chǎn)物為Cl2（3）純銅Cu2++2e-＝Cu粗銅Cu-2e-＝Cu2+12、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，途徑I與途徑II的反應(yīng)物都是C固體和氧氣，生成物都是二氧化碳，所以放出的熱量相同；（2）根據(jù)蓋斯定律，兩個(gè)途徑放出的熱量相同，所以-a=b+(-c/2)+(-d/2)，所以b=－a+(c+d)/2；（3）制取水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物；（4）通過(guò)途徑II，可將煤轉(zhuǎn)化為為氣體燃料，增大燃料的利用率，減少二氧化硫的排放。考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，煤的氣化的作用【解析】【答案】（1）等于（2）b=－a+(c+d)/2；（3）小于；吸收；（4）固體煤經(jīng)處理后變?yōu)闅怏w燃料，可以減少二氧化硫的排放量，同時(shí)提高燃料的燃燒效率.13、C2H4|CH2=CH2【分析】【解答】解：乙烯分子中含2個(gè)C、4個(gè)H，分子式為C2H4，且含碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：C2H4；CH2=CH2．

【分析】乙烯分子中含2個(gè)C、4個(gè)H，且含碳碳雙鍵，以此來(lái)解答．14、略

【分析】解：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②-①得到：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol；

故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol．

：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②-①得．

本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，蓋斯定律的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol15、略

【分析】考查常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。①是環(huán)己烷的取代反應(yīng)，②是二烯烴的加聚反應(yīng)，③是苯的硝化反應(yīng)，④是鹵代烴的消去反應(yīng)，⑤是甘油的酯化反應(yīng)。【解析】【答案】（1）（2）n（3）（4）CH3CH2CH2Br＋KOHCH3CH＝CH2＋KBr＋H2O（5）CH2OHCHOHCH2OH＋3HNO3＋3H2O16、略

【分析】試題分析：（1）含少量NaHCO3的溶液與含過(guò)量Ba(OH)２的溶液混合,“以少定多”；即用HCO3-定Ba2+和OH-的計(jì)量數(shù)：HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O。（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，Ba(OH)2做標(biāo)準(zhǔn)，即Ba2++2OH-定H+和Ba2+的計(jì)量數(shù)：2H++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+2H2O；（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合只有：Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+Cu(OH)2↓；（4）醋酸是弱酸，不能拆開(kāi)，水壺中的水垢主要為CaCO3固體。考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O(2)2H++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+2H2O(3)Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+Cu(OH)2↓；(4)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O三、解答題(共5題，共10分)17、略

【分析】

A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成則A為．B連續(xù)氧化生成則在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為C為．發(fā)生反應(yīng)⑤生成D，D的分子式為C5H8O2且含有2個(gè)甲基，則反應(yīng)⑤應(yīng)是在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故D為．D與E反應(yīng)生成惕各酸苯乙酯（C13H16O2），則惕各酸苯乙酯為E為苯甲醇，發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇；

（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（2）反應(yīng)②是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成需要另加的試劑是氫氧化鈉水溶液；

反應(yīng)⑤是在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

故答案為：氫氧化鈉水溶液；濃硫酸；加熱；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（4）上述合成路線(xiàn)中；反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②⑥⑦屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③④屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)；

故答案為：②⑥⑦．

【解析】【答案】A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成則A為．B連續(xù)氧化生成則在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為C為．發(fā)生反應(yīng)⑤生成D，D的分子式為C5H8O2且含有2個(gè)甲基，則反應(yīng)⑤應(yīng)是在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故D為．D與E反應(yīng)生成惕各酸苯乙酯（C13H16O2），則惕各酸苯乙酯為E為苯甲醇，發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇；據(jù)此解答．

18、略

【分析】

Fe、Al為活潑金屬，與稀硫酸反應(yīng)生成H2和FeSO4、Al2（SO4）3，則X為H2，C與稀硫酸不反應(yīng)，則Z為C，與過(guò)量NaOH反應(yīng)，生成NaAlO2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，可被氧化為Fe（OH）3；

（1）由以上分析可知X為H2；Z為C，故答案為：C；

（2）Fe、Al為活潑金屬，與稀硫酸反應(yīng)生成H2和FeSO4、Al2（SO4）3，則濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為Fe2+和Al3+，故答案為：Fe2+；Al3+；

（3）由以上分析可知，濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為NaAlO2，故答案為：NaAlO2；

（4）偏鋁酸鈉可以和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

【解析】【答案】Fe、Al為活潑金屬，與稀硫酸反應(yīng)生成H2和FeSO4、Al2（SO4）3，則X為H2，C與稀硫酸不反應(yīng)，則Z為C，與過(guò)量NaOH反應(yīng)，生成NaAlO2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，可被氧化為Fe（OH）3；以此解答該題．

19、略

【分析】

c（Ba2+）=2.0×10-4/2=1.0×10-4mol?L-1，c（SO42-）=1.0×10-3/2=5.0×10-4mol?L-1．

Q=c（Ba2+）?c（SO42-）=5.0×10-8mol2?L-2＞Ksp（BaSO4）；所以會(huì)析出沉淀．

c（H+）=1.0×10-3×2/2=1.0×10-3；則pH=3．

答：析出沉淀；pH=3．

【解析】【答案】先求出混合后溶液中離子的濃度，再求出溶液的離子積Q，若大于＞Ksp（BaSO4）；則析出沉淀，反之，則無(wú)．

氫離子不參與反應(yīng)，可根據(jù)C=求出．

20、略

【分析】

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是宇宙中最豐富的元素，A為氫元素；B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素，B為氟元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個(gè)未成對(duì)的單電子，外圍電子排布為2s22p3，故C為氮元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，核外電子數(shù)為9+7=16，故F為硫元素；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，E為Cu元素，D與B可形成離子化合物，由晶胞結(jié)構(gòu)圖1可知，晶胞中D位于頂點(diǎn)與面心上，故晶胞中含有D元素?cái)?shù)目為8×+6×=4，F(xiàn)原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞含有氟原子數(shù)目為8，故為DF2；D為+2價(jià)，D是主族元素，且與副族元素E同周期，故D為Ca元素；

（1）E是Cu元素，是29號(hào)元素，原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；

（2）A2F分子是H2S，S原子成2個(gè)S-H鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，SO3分子中價(jià)層電子對(duì)=3+（6-3×2）=3，該分子中不含孤電子對(duì)，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，其鍵角是60°，故答案為：sp3；60°；

（3）NH3中N元素的電負(fù)性很強(qiáng)；與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，故氨氣極易溶于水；

NH3?H2O分子中NH3與H2O通過(guò)氫鍵連接，氨水溶液呈堿性，如果氫鍵為N-H鍵斷裂產(chǎn)生NH2-、H3+O；溶液呈酸性；

如果氫鍵為O-H斷裂產(chǎn)生NH4+、OH-，溶液呈堿性，故為b正確；

故答案為：與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子；b；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)圖1可知，晶胞中D位于頂點(diǎn)與面心上，故晶胞中含有D元素?cái)?shù)目為8×+6×=4，F(xiàn)原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞含有氟原子數(shù)目為8，故為CaF2，電子式為晶胞的質(zhì)量為晶體的密度為ρ（g?cm-3），則晶胞的體積是

故答案為：

（5）BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+=4；該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體；

（6）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中；層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層間作用力為范德華力，故答案為：共價(jià)鍵；范德華力．

【解析】【答案】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是宇宙中最豐富的元素，A為氫元素；B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素，B為氟元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個(gè)未成對(duì)的單電子，外圍電子排布為2s22p3，故C為氮元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，核外電子數(shù)為9+7=16，故F為硫元素；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，E為Cu元素，D與B可形成離子化合物，由晶胞結(jié)構(gòu)圖1可知，晶胞中D位于頂點(diǎn)與面心上，故晶胞中含有D元素?cái)?shù)目為8×+6×=4，F(xiàn)原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞含有氟原子數(shù)目為8，故為DF2；D為+2價(jià)，D是主族元素，且與副族元素E同周期，故D為Ca元素，據(jù)此解答．

21、略

【分析】

（1）四種有機(jī)物為：苯、硝基苯、苯胺、苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：．

故答案為：．

（2）有機(jī)物中含有碳元素；如果碳元素不完全燃燒，會(huì)有黑煙生成，所以爆炸過(guò)程中，產(chǎn)生了大量黑煙，其原因是：有機(jī)物不完全燃燒．

故答案為：有機(jī)物不完全燃燒．

（3）苯；硝基苯、二甲苯中含有苦杏仁味的是硝基苯；

硝基苯是有苦杏仁味的油狀液體；難溶于水，密度比水大，故選C．

故答案為：硝基苯；C．

（4）苯和硝酸在濃硫酸作催化劑；加熱條件下生成硝基苯和水；反應(yīng)方程式為。

+HO-NO3+H2O．

故答案為：+HO-NO3+H2O．

【解析】【答案】（1）四種有機(jī)物為：苯；硝基苯、苯胺、苯酚．

（2）有機(jī)物含有碳元素；如果不充分燃燒就有黑煙生成．

（3）苯；硝基苯、二甲苯中含有苦杏仁味的是硝基苯；根據(jù)其溶解性、密度判斷．

（4）苯和硝酸在濃硫酸作催化劑；加熱條件下生成硝基苯和水．

四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：