2025年魯教版選修4化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選修4化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：。t/°C70080083010001200K1.671.111.000.600.38

下列有關敘述不正確的是A.該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B.上述反應的正反應是放熱反應C.若平衡濃度符合下列關系式：則此時的溫度為1000°CD.在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830°C，此時測得CO為0.4mol，則該反應達到平衡狀態(tài)2、常溫下，含碳微粒存在于草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和比值與溶液pH的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A.向的溶液中加NaOH溶液將pH增大至的過程中水的電離度一直增大B.時，溶液中cC.若草酸的第二級電離平衡常數(shù)為則D.將相同物質的量濃度和的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點所示混合液3、下列說法不正確的是（）A.時，NaOH溶液和混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：B.取的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應，證明具有還原性：D.含等物質的量的和的溶液中存在：4、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液；測得碳酸中含碳微粒的物質的量分數(shù)隨pH變化如下圖所示，下列說法不正確的是。

A.人體血液的其中含碳微粒以為主B.除去NaCl溶液中的方法是向其中加入鹽酸至C.的溶液中D.將通入NaOH溶液制取應大約控制5、室溫下，的溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示．下列說法不正確的是。

A.室溫下，的電離常數(shù)B.室溫下，的NaHA溶液顯酸性C.室溫下，的與的NaOH溶液等體積混合，溶液D.的溶液中6、下列事實不屬于鹽類水解應用的是A.明礬凈水B.使用熱的純堿溶液去除油污C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀7、25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（），發(fā)生反應：體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示。下列判斷正確的是。

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2+）變小C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應D.25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.28、常溫下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加過程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀；下列說法不合理的是。

A.bc所在曲線對應K2CrO4溶液B.常溫下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)C.溶液中c(Ag+)的大小:a點＞b點D.用0.1mol·L-1AgNO3標準液滴定上述KCl、K2CrO4溶液時，Cl-先沉淀評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用。已知：

2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。10、（1）298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是__(填標號)。

a.溶液的pH不再變化。

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再變化。

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再變化。

②tn時，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時v逆__tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比較產物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin時平均反應速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氨的轉化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標準狀況）。該合成氨廠N2的轉化率___。11、物質的量濃度相同的：①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c()由大到小的順序是________（填序號）。12、已知某溶液中只存在四種離子；某同學推測其離子濃度大小順序有如下三種關系：

①

②

③

(1)若溶液中只存在一種溶質，則該溶質是__________(填化學式)，上述四種離子濃度的大小順序為__________(填序號)。

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為__________(填化學式)。

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子濃度的大小順序為__________(填序號)，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)混合前酸中與堿中的關系是__________

(4)將等物質的量濃度的溶液和溶液等體積混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)為____________________________。13、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。14、化學電池的發(fā)明；是貯能和供能技術的巨大進步。

(1)如圖所示裝置中；Zn片是_____(填“正極”或“負極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置；可將氧化還原反應釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔?，能證明產生電能的實驗現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號)。

①A為電池的正極。

②該裝置實現(xiàn)了電能轉化為化學能。

③電池工作時，電池內部的鋰離子定向移動評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、計算題(共4題，共28分)16、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據)。根據圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是___。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3。P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4___ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。17、在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.4kJ/mol。實驗測得：達到平衡狀態(tài)時；吸收熱量19.76kJ。則。

(1)該條件下反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___________。

(2)平衡時升高溫度，化學平衡常數(shù)的變化為___________(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(3)該條件下反應到達平衡時，CH3OH的轉化率為___________，混合氣體的壓強是反應前的___________倍。

(4)該條件下判斷該反應達平衡狀態(tài)的依據是(填序號)___________。

a．v正(CH3OH)=v逆(CO2)b．混合氣體的密度不變。

c．c(CH3OH)=c(H2O)d．混合氣體的總物質的量不變。

(5)將體積壓縮為原來的一半，下列描述正確的是()

a．正反應速率減小，逆反應速率增大b．正反應速率增大；逆反應速率增大。

c．正反應速率小于逆反應速率d．c(CO2)減小18、T℃時，在一容積為2L的恒容密閉容器中加入2molA和3molB，壓強為P0，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g)?3C(g)，2分鐘達到平衡，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為37.5％。已知該反應某一時刻的瞬時速率計算公式為v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中k正、k逆為速率常數(shù)。

（1）計算上述條件下的值。（寫出必要的計算過程，下同）_____

（2）用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)，記作Kp。已知某氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×該氣體的物質的量分數(shù)，計算T℃時上述反應Kp的值（用含P0的數(shù)值表示）。____________19、在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）0～9min內，v(H2)=__mol·L?1·min?1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__(填編號)。

a．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1

b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

c．單位時間內消耗3molH2，同時生成1molH2O

d．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

e．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

（3）平衡時H2的轉化率為___。

（4）平衡時混合氣體中H2O(g)的體積分數(shù)是__。

（5）一定溫度下，第9分鐘時v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時v逆(CH3OH)。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)20、和是兩種主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向；回答下列問題：

(1)工業(yè)上催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣（CO和H2混合氣稱為合成氣）的重要方法；其原理為：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

和反應生成和的熱化學方程式是___________________。

(2)將1mol和1mol加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強100kPa），發(fā)生反應Ⅰ，不考慮反應Ⅱ的發(fā)生，該反應中，正反應速率p為分壓（分壓=總壓×物質的量分數(shù)），若該條件下當分解20%時，__________kPa?s-1。

(3)將和在一定條件下反應可制得合成氣，在1L密閉容器中通入與使其物質的量濃度均為在一定條件下發(fā)生反應：測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示：

①壓強由小到大的關系為_________。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)（記作），如果求x點的平衡常數(shù)________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。

③下列措施中能使平衡正向移動的是___________（填字母）。

a．升高溫度。

b．增大壓強。

c．保持溫度；壓強不變；充入He

d．恒溫、恒容，再充入1mol和1mol

(4)科學家還研究了其他轉化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉化為氣體燃料CO（電解質溶液為稀硫酸），該裝置工作時，M為_________極（填“正”或“負”），導線中通過2mol電子后，假定體積不變M極電解質溶液的pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”），N極電解質溶液變化的質量__________g。

21、合成氨工業(yè)是人工固氮的重要途徑；氨氣是工農業(yè)生產中的重要物質。請回答以下問題：

(1)下列說法不正確的是___________

A．實驗室制備氨氣時，可以用CaCl2固體干燥氨氣。

B．在濃氨水中加入生石灰可制備少量氨氣。

C．合成氨塔中；需要有熱交換裝置，便于能量的有效利用。

D．合成氨工業(yè)中，可將氨氣液化，并不斷將液氨移去，利于提高NH3的產率。

(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：

I．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔHI

II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔHII

不同溫度下氨氧化的平衡常數(shù)如下(p=0.1013Mpa)：。溫度(℃)3005007009001100反應I(KI)6.3×10411.1×10262.1×10193.8×10153.4×1011反應II(KII)7.3×10567.1×10342.6×10251.5×10206.7×1016

①下列說法正確的是___________

A．ΔHI＞0，ΔHII＞0

B．如果對反應不加控制，氨和氧氣反應的最終產物主要是N2

C．為使反應有利于朝生成更多的NO方向進行；不必關注熱力學問題(平衡移動問題)，需要關注動力學問題(反應速率問題)

D．在實際生產中；需采用高壓氧化，以利于提高NO的產率。

E．反應中需控制氨氧比；選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時間等。

②在實際工業(yè)生產中，溫度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是___________

(3)已知可通過下列方法合成尿素：

第一步：2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1)ΔH=-159.5kJ/mol

第二步：H2NCOONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1)ΔH=+28.5kJ/mol

在體積為5L的密閉容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定條件下反應進行到10min時，測得CO2和尿素的物質的量均為0.25mol；如圖所示。

①若用單位時間內物質的量的變化來表示固體或純液體的反應速率，則10min內第一步反應中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸銨]的平均反應速率為___________

②反應進行15分鐘后，隨著時間的變化，尿素和氨基甲酸銨的物質的量變化比較明顯，但氨氣和二氧化碳的變化很小，其主要原因是___________。22、氨催化分解既可防治氨氣污染；又能得到氫能源?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反應①的熱力學趨勢很大（平衡常數(shù)很大），其原因是________________。NH3分解的熱化學方程式為________________。

（2）在Co—Al催化劑體系中，壓強p0下氨氣以一定流速通過反應器，得到不同催化劑下NH3轉化率隨溫度變化的關系如圖所示?；罨茏钚〉拇呋瘎開_______________：升高溫度，NH3的平衡轉化率增大，其原因是________________；溫度一定時，如果增大氣體流速，則b點對應的點可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）溫度為T時，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達到平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則T時反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________________mol2·L-2，NH3的分解率為________________，達到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉化率________________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中=________________（填標號）．。A．始終堿小B．始終增大C．先減小后增大D．先增大后減小評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共5分)23、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．依據平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到化學方程式式為化學方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；故A正確；

B．分析圖表數(shù)據；平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，故B正確；

C．依據平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)=0.6=若平衡濃度符合下列關系式：說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．依據化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時；

反應前后氣體物質的量不變，可以用其他物質的量代替平衡濃度計算，Qc==≠1；此時反應沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為D。2、D【分析】【詳解】

向的溶液中加KOH溶液將pH增大至溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，選項A正確；

B.時，溶液中存在物料守恒，選項B正確；

C.時，選項C正確；

D.將相同物質的量濃度和的兩份溶液等體積混合，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為選項D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查酸堿混合物的定性判斷和計算，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題注意把握圖像的含義，易錯點為B，注意常數(shù)的計算，和的物質的量相同，溶液中存在物料守恒，3、C【分析】【分析】

A.若醋酸過量；溶于呈酸性，氫離子濃度可能大于鈉離子，能夠滿足該離子濃度關系；

B.醋酸為弱酸；稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大；

C.酸性高錳酸鉀能夠氧化氯離子；干擾了實驗結果；

D.根據混合液中的物料守恒判斷。

【詳解】

時，NaOH溶液和混合，若溶液顯酸性，當氫氧化鈉較少時，鈉離子濃度小于氫離子濃度，則所得溶液中離子濃度可能為：故A正確；

B.取的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度較大，將100mL兩溶液分別稀釋2倍后，醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大，加入鋅粉后在相同條件下充分反應；醋酸與鋅反應的速率大，故B正確；

C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應，由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，干擾了實驗，不能證明具有還原性；故C錯誤；

D.含等物質的量的和的溶液中，根據物料守恒可得：故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離平衡、電荷守恒、物料守恒等知識，C為易錯點，注意酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。4、B【分析】【分析】

據圖可知，向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，隨著pH的增大，的物質的量分數(shù)逐漸減小，的物質的量分數(shù)先增大后減小，的物質的量分數(shù)逐漸增大。根據以上認識；結合電解質溶液知識及物質的性質，可解答各小題。

【詳解】

A.人體血液的圖中分析可知，其中含碳微粒以為主；故A正確；

B.當時含碳微粒主要是除去NaCl溶液中的方法是向其中加入鹽酸至故B錯誤；

C.的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：故C正確；

D.將通入NaOH溶液制取大約控制含碳微粒以碳酸根離子形式存在，將通入NaOH溶液制取故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的選項B：鹽酸和溶液的反應，不能只考慮生成鹽的酸堿性，還應結合圖及物質的性質考慮：即使從量上來說，鹽酸與恰好完全反應，生成的)也會因溶解而不能完全逸出，致使溶液顯酸性，溶液中仍有含碳的各種粒子。5、C【分析】【分析】

根據圖知，pH為時，實線表示A、虛線表示虛線表示時，下降的虛線表示上升的虛線表示

【詳解】

A.室溫下，時，的電離常數(shù)故A正確；

B.根據圖知，室溫下，時，的電離常數(shù)則的水解常數(shù)的電離常數(shù)電離大于水解，所以溶液呈酸性，故B正確；

C.室溫下，的與的NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質為等物質的量濃度的NaHA、但是的電離程度和的水解程度不同，所以溶液中則溶液的pH不等于故C錯誤；

D.任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得根據物料守恒得所以得故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查溶液中離子濃度大小比較，明確物料守恒、電荷守恒、質子守恒，會根據圖像計算電離平衡常數(shù)，難點是根據水解常數(shù)、電離常數(shù)判斷NaHA溶液的酸堿性。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A；明礬凈水的原理是；其中的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸附水中雜質，與水解相關；

B；用熱的純堿溶液除去油污；是利用純堿水解溶液顯堿性的性質，使油污發(fā)生皂化反應，從而除去的，與水解相關；

C；實驗室配制氯化鐵溶液的時候；應該加入鹽酸以抑制其水解，與水解相關；

D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀；是鐵離子直接與氫氧根離子反應，所與水解無關；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，固體的濃度為常數(shù)，濃度不變，平衡不移動，c（Pb2+）不變；選項A錯誤；

B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2-）增大；選項B錯誤；

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，選項C錯誤；

D.由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.10mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應的平衡常數(shù)K==2.2；選項D正確；

答案選D。8、C【分析】【分析】

由反應Cl-+Ag+=AgCl↓和CrO42-+2Ag+=Ag2CrO4↓分析，10mL0.1mol?L-1KCl溶液和10mL0.1mol?L-1K2CrO4溶液中分別滴加等濃度的AgNO3溶液，當加入AgNO310mL時Cl-恰好完全沉淀，當加入AgNO320mL時，CrO42-沉淀完全；據此分析反應對應曲線。

【詳解】

A．常溫下，向10mL0.1mol?L-1KCl溶液和10mL0.1mol?L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，當加入10mLAgNO3溶液時，KCl恰好完全反應，加入20mLAgNO3溶液時K2CrO4恰好完全反應，因此a點所在曲線表示KCl溶液中變化的曲線，b、c點所在曲線表示K2CrO4溶液中的變化曲線；故A正確；

B．a點時恰好反應生成AgCl，由題圖可知，此時-lgc(Cl-)=4.9，則溶液中c(Cl-)=1×10-4.9mol?L-1，c(Ag+)=該溫度下，Ksp(AgCl)=c(Cl-)×c(Ag+)=1×10-9.8，b點時恰好反應生成Ag2(CrO4)，由題圖可知，此時-lgc(CrO42-)=4.0，則溶液中c(CrO42-)=1×10-4mol?L-1，c(Ag+)=2×10-4mol?L-1，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)×c2(Ag+)=4×10-12，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)；故B正確；

C．溶液中a點c(Ag+)=1×10-4.9mol?L-1，b點c(Ag+)=2×10-4mol?L-1，則a點＜b點；故C錯誤；

D．用0.1mol·L-1AgNO3標準液滴定上述KCl、K2CrO4溶液時，對于KCl溶液c(Ag+)===1×10-8.8mol?L-1，對于K2CrO4溶液c(Ag+)===6.33×10-6mol?L-1，則Cl-沉淀所需Ag+濃度小，Cl-先沉淀；故D正確；

答案為C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

第一個方程式×-第二個方程式得到第三個方程式，故ΔH=ΔH1-ΔH2=53.1kJ·mol?1，故答案為：53.1。【解析】53.110、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①a.溶液的pH不再變化；說明溶液中氫離子濃度不變，則氫氧根離子的濃度也不在變化，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，故a可判斷平衡；

b.根據反應方程式可知，結合化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比可得任意時刻v(I-)=2v(AsO)，不能據此判斷平衡狀態(tài)，故b不可判斷平衡；

c.在反應達到平衡狀態(tài)之前，反應物在減少，產物在增加，則在發(fā)生變化；當達到平衡后該比值不再變化，故c可判讀平衡；

d.由圖像可知當反應達到平衡時：則此時c(I-)=2ymol·L-1，因此c(I-)=ymol·L-1時反應未達到平衡狀態(tài)；故d不能判斷平衡；

e.均為產物且系數(shù)比為1:2，則在反應過程中兩者的濃度之比始終保持不變，因此=不再變化不能說明是平衡狀態(tài)；故e不可判斷平衡。

故答案為：ac。

②由圖可知tn時；反應未達平衡狀態(tài)，反應正向進行才能達到平衡，則正反應速率大于逆反應速率，故答案為：大于。

③tm、tn時反應均沒有到達平衡狀態(tài)，tn時反應正向進行的程度大，產物濃度比tm時產物濃度大，其他條件相同時濃度越大反應速率越快，則逆反應速率tn時大，故答案為：小于；tn時產物的濃度大于tm時的產物濃度；濃度越大反應速率越。

④AsO在由圖像可知tm～tnmin反應未達平衡狀態(tài)，tp～tqmin時反應已經平衡，平衡后各物質的濃度保持恒定不變，則tp～tqminAsO的濃度變化量為0，速率為0，因此tm～tnmin時AsO平均反應速率的大；故答案為：大。

（2）設反應前混合氣體中氮氣的物質的量分數(shù)為x，氫氣的物質的量量分數(shù)為（1-x），依題意得：解得x=0.4,

設起始氮氣2mol，氫氣3mol，氮氣轉化的物質的量為ymol，列出三段式：。起始物質的量(mol)23轉化物質的量(mol)y3y2y平衡物質的量(mol)2-y3-3y2y

n(總)=（2-y）mol+（3-3y）mol+2ymol=（5-2y）mol

根據反應前后氣體質量守恒可知：解得y=0.5mol

N2的轉化率=故答案為：25%。【解析】①.ac②.大于③.小于④.tn時產物的濃度大于tm時是的產物濃度，濃度越大反應速率越快⑤.大⑥.25%11、略

【分析】【分析】

依據溶質濃度；不考慮水解計算銨根濃度大小，然后再依據其它離子對銨根離子水解平衡的影響分析。弱電解質電離程度小，銨根離子水解程度小鹽電離程度遠大于弱電解質的電離程度。

【詳解】

物質的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨五種溶液中，①氨水中的NH3·H2O是弱電解質，存在電離平衡，電離產生的c()很小，其余4種溶液中的溶質都是鹽，屬于強電解質，完全電離，電離產生的c()都比氨水的大。在其余四種鹽溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+。

對于③碳酸氫銨來說，同時還存在的水解平衡：+H2OH2CO3+OH-，水解產生OH-中和H+，使的水解平衡正向移動，導致c()比②??；

對于④硫酸氫銨來說，電離方程式為：NH4HSO4=+H++電離產生H+，對的水解平衡起抑制作用，使水解平衡逆向移動，導致c()比②大；

對于⑤硫酸銨溶液來說，電離方程式為：(NH4)2SO4=2+電離產生的c()是NH4Cl的2倍，盡管銨根離子水解，但其水解程度很小，故該溶液中c()最大。

綜上所述，上述五種溶液中c()由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①。

【點睛】

在比較等濃度的不同電解質溶液中某離子濃度時，先判斷物質所屬類別，鹽溶液中離子濃度大于弱電解質溶液中的離子濃度；然后再根據鹽的組成中含有的該離子數(shù)目分析，鹽化學式中含有的該離子數(shù)目多的離子濃度大；再根據鹽電離產生的其它離子對該離子水解平衡移動的影響。其它離子的存在起抑制作用時，該離子的濃度大于起促進作用的該離子的濃度。【解析】⑤＞④＞②＞③＞①12、略

【分析】【詳解】

(1)若溶液中只存在一種溶質，則該溶質為由于能水解使溶液呈堿性，故①符合題意。故答案為：①；

(2)若上述關系中③是正確的，即溶液呈酸性，說明溶液中除含有外，還含有一定量的故溶液中的溶質為和故答案為：和

(3)溶液呈中性，說明根據電荷守恒：則故溶液中四種離子濃度的大小順序為②符合題意。

若混合前，則混合后溶液中的溶質只有為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，現(xiàn)在溶液顯中性，說明過量，即

由于中和過程中會繼續(xù)電離出說明混合前酸中小于堿中

故答案為：②；小于；小于；

(4)混合溶液呈酸性，即根據電荷守恒：故即溶液中

根據物料守恒：又知故則混合后溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)

故答案為：【解析】①.②.①③.和④.②⑤.小于⑥.小于⑦.13、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關，由題意將平衡常數(shù)表達式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5?！窘馕觥?.75×10－514、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；活潑金屬鋅做原電池的負極，不活潑金屬銅做原電池的正極；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實現(xiàn)了電能轉化為化學能；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極B電極移動。

【詳解】

(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負極，不活潑金屬銅做原電池的正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負極；2H++2e-=H2↑；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實現(xiàn)了電能轉化為化學能，能證明產生電能的實驗現(xiàn)象為電流表指針發(fā)生偏轉，故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極B電極移動，則①②錯誤，故答案為：①②。

【點睛】

原電池中，電子由負極經導線向負極移動，陽離子向正極方向移動是解答關鍵?！窘馕觥控摌O2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉①②三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、計算題(共4題，共28分)16、略

【分析】【分析】

(1)根據圖像完成熱化學方程式；

(2)根據圖像得出PCl3和Cl2生成PCl5的熱化學方程式；寫出逆反應的熱化學方程式；

(3)根據蓋斯定律的定義回答。

【詳解】

(1)由圖象可知，1molP與Cl2反應生成1molPCl3放出306kJ的能量，則反應的熱化學方程式為Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/mol；

(2)由圖象可知,1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應的熱化學方程式為PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol；

(3)由圖象可知，P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=?306kJ/mol?(+93kJ/mol)=?399kJ/mol，根據蓋斯定律可知，反應無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產物，反應熱相等，則P和Cl2一步反應生成1molPCl5的反應熱等于P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的反應熱。【解析】Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/molPCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol等于17、略

【分析】【詳解】

(1)化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比，則反應的CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)表達式為K=

(2)根據熱化學方程式可知：該反應的正反應是吸熱反應。平衡時升高溫度；化學平衡正向移動，導致該反應的化學平衡常數(shù)會變大；

(3)在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，發(fā)生反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.4kJ/mol，表示1molCH3OH完全反應，會吸收熱量49.4kJ，實驗測得，達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ，則反應的CH3OH的物質的量n(CH3OH)==0.4mol，則該條件下CH3OH的平衡轉化率為=40%；

反應前混合氣體總物質的量n(前)=1mol+3mol=4mol，由于反應的甲醇的物質的量是0.4mol，根據物質反應轉化關系可知平衡時n(CH3OH)=0.6mol，n(H2O)=(3-0.4)mol=2.6mol，n(CO2)=0.4mol，n(H2)=1.2mol，混合氣體總物質的量n(總)=n(CH3OH)+n(H2O)+n(CO2)+n(H2)=0.6mol+2.6mol+0.4mol+1.2mol=4.8mol；在容積不變時，氣體的物質的量的比等于壓強之比，則反應達到平衡時與反應前的壓強之比為4.8mol：4mol=1.2；

(4)a．在任何時刻都存在v正(CH3OH)=v正(CO2)，若v正(CH3OH)=v逆(CO2)，則v正(CO2)=v逆(CO2)；反應處于平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．容器的容積不變，混合氣體質量不變，則任何時刻都存在混合氣體的密度不變，因此不能據此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，b不符合題意；

c．加入CH3OH、H2O的物質的量的比是1：3，消耗的物質的量的比是1：1，因此在任何情況下二者的濃度都不可能相等，因此不能根據c(CH3OH)=c(H2O)判斷平衡狀態(tài)；c不符合題意；

d．該反應的正反應是氣體體積增大的反應；若混合氣體的總物質的量不變，說明反應處于平衡狀態(tài)，d符合題意；

故合理選項是ad；

(5)若將體積壓縮為原來的一半，反應混合物中任何物質的濃度都增大，導致正反應速率和逆反應速率都增大。縮小容器的容積導致體系的壓強增大，氣體系數(shù)大的一方物質的濃度增大得多。由于該反應的正反應是氣體體積增大的反應，則增大速率后，逆反應速率比正反應速率大，即正反應速率小于逆反應速率，所以化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，故合理選項是bc。【解析】變大40%1.2adbc18、略

【分析】【分析】

(1)利用“三段式”計算出平衡常數(shù)K，根據已知條件v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3；平衡時正逆反應速率相等，列式解答；

(2)各物質分壓=總壓×平衡時各物質的物質的量分數(shù)；據此書寫壓強表示的平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)設達到平衡時A轉化的物質的量為xmol

由題知×100％＝37.5％得x＝1，反應達到平衡時滿足v正=v逆，即k正?[A]2?[B]3=k逆?[C]3，得＝K＝4；

(2)平衡時n(A)＝1mol，n(B)＝1.5mol，n(C)＝1.5mol，A、B、C氣體的物質的量分數(shù)分別為25%，37.5%，37.5%。起始壓強為P0，則達平衡后壓強為0.8P0，則Kp=【解析】①.4②.19、略

【分析】【分析】

(1)可先求出0～9min內v(CO2)，然后利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，求出v(H2)。

(2)a．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1；不能確定反應是否達平衡狀態(tài)；

b．反應前后混合氣的質量不變；體積不變，則混合氣體的密度始終不變；

c．單位時間內消耗3molH2，同時生成1molH2O；此關系適合于反應進行中的任意階段；

d．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變；表明反應達平衡狀態(tài)；

e．平衡前；混合氣體的壓強隨時間的變化而變化，只有平衡時壓強才不發(fā)生改變。

(3)利用三段式，可求出H2的變化量，從而求出平衡時H2的轉化率。

(4)利用三段式，可求出H2O的變化量，也就是平衡量，從而求出平衡時混合氣體中H2O(g)的體積分數(shù)。

(5)隨著反應的進行；正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，但平衡前，正反應速率始終大于逆反應速率。

【詳解】

(1)0～9min內v(CO2)==mol·L?1·min?1，v(H2)=3v(CO2)=0.25mol·L?1·min?1。答案為：0.25；

(2)a．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1；不能確定反應是否達平衡狀態(tài)，a不合題意；

b．反應前后混合氣的質量不變，體積不變，則混合氣體的密度始終不變，所以密度不變時反應不一定達平衡狀態(tài)，b不合題意；

c．單位時間內消耗3molH2，同時生成1molH2O；此關系適合于反應進行中的任意階段，所以不一定達平衡狀態(tài)，c不合題意；

d．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變；表明反應達平衡狀態(tài)，d符合題意；

e．平衡前；混合氣體的壓強隨時間的變化而變化，只有平衡時壓強才不發(fā)生改變，e符合題意。答案為：de；

(3)

平衡時H2的轉化率為=75%。答案為：75%；

(4)平衡時混合氣體中H2O(g)的體積分數(shù)為=30%。答案為：30%；

(5)隨著反應的進行，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，但平衡前，正反應速率始終大于逆反應速率。由一定溫度下，第9分鐘時v正(CH3OH)大于第3分鐘時v逆(CH3OH)。答案為：大于。

【點睛】

計算0～9min內H2表示的平均反應速率時，我們也可先求出CO2的濃度變化量，然后利用濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，求出H2的濃度變化量，最后再計算H2表示的平均反應速率。【解析】①.0.25②.de③.75%④.30%⑤.大于五、原理綜合題(共3題，共18分)20、略

【分析】【詳解】

(1)反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

利用蓋斯定律，將反應Ⅰ+反應Ⅱ，即可得出熱化學方程式為答案為：

(2)當CH4分解20%時；建立如下三段式：

=4.5×10-4kPa-1?s-1×(×100kPa)×(×100kPa)=0.5kPa?s-1。答案為：0.5；

(3)①從方程式看，加壓平衡逆向移動，CH4的轉化率減小，由此得出壓強由小到大的關系為答案為：

②在x點，CH4的轉化率為50%；建立三段式：

x點的平衡常數(shù)Kp==或答案為：或

③a．從圖象看，升高溫度，CH4的轉化率增大；則正反應為吸熱反應，升高溫度平衡右移，a符合題意；

b．反應物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)，增大壓強，平衡逆向移動，b不合題意；

c．保持溫度；壓強不變；充入He，則容器體積增大，平衡正向移動，c符合題意；

d．恒溫、恒容，再充入1mol和1mol則增大反應物濃度，平衡正向移動，d符合題意；

故選acd。答案為：acd；

(4)該裝置工作時，M極由H2O失電子轉化為O2，則其為負極；M極：2H2O-4e-=O2+4H+，N極：2CO2+4e-+4H+=2CO+2H2O，導線中通過2mol電子，M極生成2molH+，同時有2molH+轉移入正極，所以M極c(H+)不變，電解質溶液的pH不變；導線中通過2mol電子，N極生成1molH2O，電解質溶液變化的質量=1mol×18g/mol=18g。答案為：負；不變；18。

【點睛】

電極發(fā)生反應后，溶液仍呈電中性，所以離子會發(fā)生遷移，如反應2H2O-4e-=O2+4H+，當電路中通過4mole-時，溶液中多出了4molH+，為保持溶液電性的平衡，應轉移出4molH+，或轉移入帶4mol負電荷的陰離子?！窘馕觥?.5或acd負不變1821、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．實驗室制備氨氣時，不可以用CaCl2固體干燥氨氣，因為氨氣會CaCl2和生成故A錯誤；

B．在濃氨水中加入生石灰，生石灰吸水，放出大量熱，促進的分解及NH3的揮發(fā)逸出；可制備少量氨氣，故B正確；

C．合成氨塔中發(fā)生化學反應；都有能量的變化，需要有熱交換裝置，便于能量的有效利用，故C正確；

D．合成氨工業(yè)中，可將氨氣液化，并不斷將液氨移去，利于反應正向進行，提高NH3的產率；故D正確；

故答案為：A；

(2)①A．反應Ⅰ隨溫度升高，KⅠ減小，即ΔHI<0；反應隨溫度升高，KⅡ減小，ΔHII<0；故A錯誤；

B．由題可知，KⅡ>KⅠ（相同溫度下），若不加控制，最終產物主要是N2；故B正確；

C．若要生成更多的NO；涉及到平衡移動問題，應考慮熱力學問題，故C錯誤；

D．壓強增大；平衡逆向移動，不利于NO生成，故D錯誤；

E．為了提高產物轉化率；使平衡正向移動，反應中需控制氨氧比；選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時間等，故E正確；

故答案為：BE；

②溫度在750℃以上；是為了加快反應速率，而850℃以上，K減小，故要控制溫度在750℃-850℃；故答案為：確保反應I中的選擇性催化劑的活性溫度，提高反應I的催化氧化速率；

(3)①v(H2NCOONH4)生=v(NH3)反===故答案為：

②第一步反應速率比第二步快，第一步反應已達平衡，且H2NCOONH4和CO(NH2)2均為純液體狀態(tài)，其物質的量的變化，對第一步反應無明顯；故答案為：第一步反應速率快，已基本達到平衡；H2NCOONH4和CO(NH2)2均為純液體狀態(tài)，其物質的量的變化，對第一步反應無明顯影響?！窘馕觥緼BE確