2025年上教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡(jiǎn)稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)；下列說(shuō)法正確的是。

A.該歷程中決速步驟為B.該歷程中的最大能壘(活化能)為2.16eVC.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率D.若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放出1.02eV·NA的能量2、在可逆反應(yīng)△H＜0中，為了增大反應(yīng)速率，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法不正確的是A.非金屬性：W＞X＞ZB.YW3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.YX、Y2Z的水溶液均呈堿性D.WX3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、直接碳燃料電池(DCFC)是一種以固體碳(煤；石墨、活性炭等)為原料的燃料電池；是一種具有現(xiàn)實(shí)意義的節(jié)能減排新技術(shù)，如圖是一種DCFC的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)法不正確的是。

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為：C－4e－+2CO=3CO2B.若電子由電極a沿導(dǎo)線經(jīng)負(fù)載流向電極b，則入口A加入的物質(zhì)為固體碳C.DCFC與煤直接燃燒發(fā)電能量的利用率相同D.放電過(guò)程中放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO211.2L時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子5、環(huán)己酮在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.a極與電源正極相連B.理論上生成1mol環(huán)己酮時(shí),有22.4LH2生成C.生成環(huán)己酮的反應(yīng)為氧化反應(yīng)D.a極電極反應(yīng)式是6、常溫下；部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是。

。弱酸。

HCOOH

HCN

電離平衡常數(shù)。

Ka=1.77×10-4

Ka=5×10-10

A.0.1mol·L-1的NaCN溶液：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN-)>c(H＋)B.pH=8的HCOONa溶液：c(Na＋)-c(HCOO-)=9.9×10-7mol·L-1C.0.1mol·L-1HCOONa溶液甲和0.1mol·L-1NaCN溶液乙：c(H＋)甲＜c(H＋)乙D.0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1的HCOONa溶液等體積混合：2c(Na＋)=c(CN-)+c(HCOO-)7、為測(cè)定某鹽酸的濃度，準(zhǔn)確移取20.00mL該鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是（）A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液出現(xiàn)紅色時(shí)立即停止滴定，開(kāi)始讀數(shù)C.用25mL酸式滴定管量取20.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、一種用草酸泥渣(含PbC2O4和PbSO4)制備PbCrO4的工藝流程如圖：

已知：①PbC2O4完全分解的化學(xué)方程式為PbC2O4PbO+CO↑+CO2↑。②PbCrO4難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是_______；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和_____。

(2)用Na2CO3將難以熱分解的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為易分解的的碳酸鉛。若在水溶液中進(jìn)行，PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______。[已知Ksp(PbCO3)=6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。

(3)鉻酸鈉在硫酸溶液中可轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，步驟V“合成”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(4)鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的黃色顏料，遇到空氣中的硫化氫顏色會(huì)變黑，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。9、現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖：

請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則_______曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況(填字母；下同)；

(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；

(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值_______(填取值范圍)；判斷的依據(jù)是________________。10、電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）根據(jù)圖示電化學(xué)裝置；回答下列問(wèn)題：

①甲池中通入乙烷（C2H6）一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

②乙池中，若X、Y都是石墨電極，A溶液是Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩極附近溶液中各滴入幾滴紫色石蕊溶液，X極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_；一段時(shí)間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。

③乙池中，若X、Y都是石墨電極，A溶液是足量AgNO3溶液，體積為0.2L，則Y極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__；電解一段時(shí)間后，甲池消耗112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，則乙池溶液的pH為_(kāi)__（忽略溶液體積的變化）。

（2）若要用（1）中裝置在鐵質(zhì)鑰匙表面鍍一層金屬銅，用CuSO4溶液作電解液；則乙池中：

①X極的材料是__，電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

②Y極的材料是__，電極反應(yīng)式為_(kāi)__。11、A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：。陽(yáng)離子Ag+Na+陰離子NO3-SO42-Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的__________極（填“正”或“負(fù)”）。

（2）寫(xiě)出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的_________（填“M”或“N”）極。

（4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。12、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品；具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：__。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀；從而可用于對(duì)器皿實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)_。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。

③NaH2PO2為_(kāi)_(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)即可制得H3PO2。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤16、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤17、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。21、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)23、圖甲是用的鹽酸滴定某未知濃度的溶液的示意圖；圖乙是某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)溶液的體積/滴定前鹽酸的讀數(shù)/滴定后鹽酸的讀數(shù)/120.001.2023.00220.001.2129.21320.001.5023.48

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器A的名稱是________。

(2)圖乙中鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為_(kāi)_______；滴定后讀數(shù)為_(kāi)_______。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出待測(cè)溶液的濃度是________(保留四位有效數(shù)字)。

(4)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：

①取待測(cè)溶液的滴定管；放液前滴定管尖端有氣泡，放液后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________(填“無(wú)影響”“偏高”或“偏低”，下同)。

②滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________。24、某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣；并探究其性質(zhì)。

(1)上圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(2)請(qǐng)將上圖方框中的收集裝置補(bǔ)充完整__________________。

(3)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的尾氣處理裝置，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是_______。

(4)下圖所示，將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B處，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(5)將上圖反應(yīng)后試管中固體溶于水得到溶液a,取溶液a少許于試管中，_____(填操作和現(xiàn)象)，則證明溶液a含有

(6)工業(yè)合成氨為人類社會(huì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下，用)分別表示N2、H2、NH3已知工業(yè)合成氨：N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)是一個(gè)放熱反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是_________________。

a.使用催化劑；可以加快合成氨的反應(yīng)速率。

b.②→③過(guò)程；是吸熱過(guò)程且只有H-H鍵的斷裂。

c.③→④過(guò)程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3

d.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量25、重鉻酸鉀是實(shí)驗(yàn)常用的基準(zhǔn)試劑和氧化劑，其純度是重要的品質(zhì)指標(biāo)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組采用氧化還原滴定法來(lái)測(cè)定某樣品的純度；測(cè)定方法如下：

準(zhǔn)確稱取樣品2.000g，配成250.00mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol?L硫酸溶液、2g(過(guò)量)KI固體，密封在暗處?kù)o置5min；另加100mL水稀釋，用0.2000mol?L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈黃綠色，再加入3mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為19.22mL；20.32mL和20.34mL。

滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：(未配平)、

(1)滴定前滴定管需要潤(rùn)洗，方法是：從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的溶液，___________(請(qǐng)補(bǔ)全操作)；再將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。

(2)溶液呈堿性。將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管后，排氣泡的正確操作為_(kāi)__________(填字母)。A．B．C．D．(3)下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的有___________(填字母)。

A．若無(wú)移液管；可用25mL量筒量取待測(cè)液于碘量瓶中。

B．滴定時(shí)通常在錐形瓶下墊一張白紙。

C．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度。

D．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化。

E．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下；捏住滴定管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直。

F．平行滴定時(shí)；須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

(4)在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，___________(請(qǐng)補(bǔ)全操作)；繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。

(5)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

(6)計(jì)算該樣品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)26、鍺與硅同主族，是重要的戰(zhàn)略資源，在航空航天測(cè)控、光纖通訊、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛而重要的應(yīng)用。煤灰中含有GeO2、SiO2及少量的As2O3、Al2O3等成分；一種從煤灰中提取四氯化鍺的流程如圖：

已知：①GeO2、As2O3既能溶于強(qiáng)酸；也能溶于強(qiáng)堿。

②GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃，沸點(diǎn)為83℃，GeCl4容易與AsCl3形成共沸物。

(1).Ge在周期表中位于第四周期___________族。

(2).“堿熔”在1000℃下熔煉，GeO2反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_(kāi)__________。反應(yīng)后得到的共熔物中含有的陰離子除COAsOGeO外，還有___________(填離子符號(hào))

(3).“水浸”中，為提高Ge的浸出率，可以采取的措施有___________(答2條)。

(4).“除雜”中，加入___________(填“鹽酸”、“氨水”、“Al2O3”；“NaOH溶液”)；調(diào)節(jié)溶液pH=10.5，除去Al和Si。

(5).已知H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖：

“除雜”后所得的濾液中含砷粒子濃度最大的是___________。在“氧化”中，加入適量的NaClO3，結(jié)合圖寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式___________。充分反應(yīng)后繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH約為5，分離得到GeO2?nH2O。

(6).已知GeO2?nH2O+4HClGeCl4+(n+2)H2O。在“精餾”中，加入硫酸和7mol/L的鹽酸的混酸，硫酸的作用是___________。

(7).提取四氯化鍺的另一種工藝步驟是：將含鍺煤灰用上述混酸的酸浸，過(guò)濾后直接蒸餾，這種工藝的缺點(diǎn)是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．步驟的能壘(正反應(yīng)活化能）為0.22eV；正反應(yīng)活化能最高的最后一步步驟的能壘1.19eV，故最后一步是上述歷程中的決定反應(yīng)速率步驟，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該歷程中最大能壘(活化能)E元為1.19ev；故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降低DMF的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量可知，反應(yīng)放熱為0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放出1.02eV·NA的能量；故D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以為了增大反應(yīng)速率，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是高溫高壓，故選A。3、A【分析】短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X的最外層電子數(shù)之和為12，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。則Y是Na元素，結(jié)合原子序數(shù)W、X小于Y，及W、X的最外層電子數(shù)之和為12，可知W是N元素，X是F元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，則Z最外層有6個(gè)電子，核外電子排布是2、8、6，則Z是S元素。然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是F，Y是Na，Z是S元素。

A．同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；原子核外電子層數(shù)越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，則元素的非金屬性F＞N＞S，即非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，A錯(cuò)誤；

B．W是N，Y是Na，則YW3是NaN3，該化合物是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子中含有共價(jià)鍵，故NaN3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；B正確；

C．NaF、Na2S都是強(qiáng)堿弱酸鹽；水解使溶液顯堿性，C正確；

D．WX3是NF3；N原子最外層有5個(gè)電子，F(xiàn)原子最外層有7個(gè)電子，N原子與3個(gè)F原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．直接碳燃料電池(DCFC)是一種以固體碳(煤、石墨、活性炭等)為原料的燃料電池，碳為還原劑，在負(fù)極反應(yīng)，因此負(fù)極的電極反應(yīng)為：C－4e－+2CO=3CO2；故A正確；

B．若電子由電極a沿導(dǎo)線經(jīng)負(fù)載流向電極b；電極a為負(fù)極，根據(jù)A分析得到入口A加入的物質(zhì)為固體碳，故B正確；

C．DCFC與煤直接燃燒發(fā)電能量的利用率不相同；DCFC是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，煤直接燃燒發(fā)電，有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能，其能量利用率比DCFC能量利用率低，故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：C－4e－+2CO=3CO2，正極電極反應(yīng)式為O2+4e－+2CO2=2CO放電過(guò)程中放出1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO211.2L即物質(zhì)的量0.5mol時(shí)；轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。

綜上所述，答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖可知；a極為電解池的陽(yáng)極，則與電源正極相連，A正確；

B．理論上由環(huán)己醇生成1mol環(huán)已酮()時(shí)；轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知陰極有1mol氫氣放出，但因題中沒(méi)明確狀態(tài)，故不能確定氫氣的體積，B錯(cuò)誤；

C．由圖示可知，環(huán)己醇被氧化生成環(huán)已酮；即生成環(huán)己酮的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，C正確；

D．a(chǎn)極為陽(yáng)極，Cr3+失電子被氧化，電極反應(yīng)式是D正確；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol·L-1的NaCN溶液中CN-離子水解，溶液縣堿性，但水解程度很小，所以濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(CN-)>c(HCN)>c(H＋)；A錯(cuò)誤；

B．pH=8的HCOONa溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)=c(HCOO-)+c(OH-)，因?yàn)閏(H＋)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，則c(Na＋)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H＋)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol·L-1；B正確；

C．0.1mol·L-1HCOONa溶液甲和0.1mol·L-1NaCN溶液乙，因?yàn)榧姿犭婋x常數(shù)比HCN的電離平衡常數(shù)大，所以酸性強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)離子的水解能力弱，堿性弱，則氫離子濃度大，即c(H＋)甲>c(H＋)乙；C錯(cuò)誤；

D．0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1的HCOONa溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒分析：2c(Na＋)=c(CN-)+c(HCOO-)+c(HCN)+c(HCOOH)；D錯(cuò)誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．滴定管用蒸餾水洗滌后應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；否則導(dǎo)致NaOH溶液濃度偏低，使用的NaOH溶液體積偏大，則測(cè)定值偏大，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色且30s不變色時(shí)方可讀數(shù)；不能出現(xiàn)紅色立即停止滴定，故B錯(cuò)誤；

C．酸性溶液只能用酸式滴定管量取；鹽酸溶液呈酸性，所以應(yīng)該用酸式滴定管量取，故C正確；

D．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，導(dǎo)致NaOH溶液體積偏大，則c(待測(cè))＝偏大；故D錯(cuò)誤。

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：粉磨篩分草酸泥渣(含73.75%PbC2O4、24.24%PbSO4)，加入Na2CO3將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，水洗，將含有PbO的PbCO3用硝酸酸溶，得到Pb(NO3)2溶液，加入Na2Cr2O7合成產(chǎn)品，反應(yīng)為：2Pb(NO3)2+Na2Cr2O7+H2O=2PbCrO4+2NaNO3+2HNO3，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品PbCrO4；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是使反應(yīng)速率加快；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有漏斗；燒杯和玻璃棒；

(2)已知：Ksp(PbCO3)=6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]，在水溶液中進(jìn)行PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==×===2.5×105；

(3)鉻酸鈉在硫酸溶液中可轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為2H++2CrO=Cr2O+H2O，根據(jù)分析，步驟V“合成”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2Pb(NO3)2+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3；

(4)鉻酸鉛與硫化氫反應(yīng)得到硫化鉛和鉻酸，反應(yīng)為：PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4?！窘馕觥考涌旆磻?yīng)速率玻璃棒2.5×1052H++2CrO=Cr2O+H2ONa2Cr2O7+2Pb(NO3)2+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO49、略

【分析】【詳解】

(1)使用催化劑能加快反應(yīng)速率、不影響平衡移動(dòng)，則b代表無(wú)催化劑時(shí)的情況。

(2)恒溫恒容下充入惰性氣體；各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，C%不變，則答案為a。

(3)保持壓強(qiáng)不變；升高溫度，C%增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(4)由圖知，保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x>1＋1＝2。【解析】①.b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x>1＋1＝210、略

【分析】【詳解】

(1)①甲池中乙烷入左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為溶液，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為故答案為：C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O；

②乙池中，若X、Y都是石墨電極，A溶液是溶液，則X是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Y是陰極，電極反應(yīng)式為有和生成，則Y極附近觀察到的現(xiàn)象是電極表面產(chǎn)生氣泡，附近溶液變藍(lán)，故答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；電極表面產(chǎn)生氣泡；電極附近溶液變藍(lán)；

③乙池中，若X、Y都是石墨電極，A溶液是足量溶液，Y極是陰極，電極反應(yīng)式為X極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為甲池中右側(cè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)為消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即）時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為根據(jù)得失電子守恒可知，電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，極附近生成則乙池溶液中溶液故答案為：1；

(2)在鐵質(zhì)鑰匙表面鍍一種金屬銅，則X極是陽(yáng)極，要用鍍層金屬銅作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Y極是陰極，要用鍍件——鐵質(zhì)鑰匙作陰極，電極反應(yīng)式為故答案為：銅；鐵質(zhì)鑰匙；【解析】C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O2H2O-4e-=4H++O2↑電極表面產(chǎn)生氣泡，電極附近溶液變藍(lán)Ag++e-=Ag1銅Cu-2e-=Cu2+鐵質(zhì)鑰匙Cu2++2e-=Cu11、略

【分析】【詳解】

A；B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)；銀離子只能和硝酸根離子形成可溶性物質(zhì)，電解硝酸銀溶液生成物中有硝酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，所以B是硝酸銀，甲中溶液pH變大，則該溶液為氯化鈉溶液，即A為氯化鈉，則C是硫酸鈉。

（1）.c電極上析出金屬；則c為陰極，M為負(fù)極，故答案為負(fù)；

（2）.通過(guò)以上分析知，甲燒杯中的電解質(zhì)為氯化鈉，電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

（3）.該原電池中；鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅作負(fù)極，所以鋅電極相當(dāng)于直流電源的M極，故答案為M；

（4）.二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，故答案為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-?！窘馕觥控?fù)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H3PO2?H2PO2-+H+，故答案為H3PO2?H2PO2-+H+；

(2)①H3PO2中；總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為：+1價(jià)，故答案為+1；

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，故答案為4：1；

③H3PO2是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2為正鹽；

(3)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑?！窘馕觥縃3PO2H++H2PO+1價(jià)4∶1正鹽2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)2三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。14、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說(shuō)法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定,但是通過(guò)蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。17、B【分析】【詳解】

無(wú)論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g21、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH322、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管。故答案為：酸式滴定管；

(2)滴定前，滴定管讀數(shù)為滴定后，滴定管讀數(shù)為故答案為：0.80mL；22.80mL；

(3)三次滴定消耗鹽酸的體積分別為第二組數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，則平均消耗故答案為：0.1100mol·L-1；

(4)①取待測(cè)液的滴定管，放液前滴定管尖端有氣泡，放液后氣泡消失，使實(shí)際所取待測(cè)液的體積偏小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)分析，偏低；

②若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積也不變，根據(jù)分析，不變。故答案為：偏低；無(wú)影響?！窘馕觥克崾降味ü?.80mL22.80mL0.1100mol·L-1偏低無(wú)影響24、略

【分析】【詳解】

(1)上圖試管中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：故答案為：

(2)由于氨氣的密度比空氣的小，故需用向下排空氣法，采用上圖裝置收集則需短進(jìn)長(zhǎng)出，故上圖方框中補(bǔ)充完整的收集裝置如下：故答案為：

(3)由于氨氣極易溶于水；故尾氣吸收時(shí)需防倒吸，故下圖設(shè)計(jì)的尾氣處理裝置不合理，需接一個(gè)倒扣的漏斗，故其理由是氨氣極易溶于水，需用防倒吸裝置，故答案為：氨氣極易溶于水，需用防倒吸裝置；

(4)由于濃氨水和濃鹽酸都有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的NH3和HCl在玻璃管的中央發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生NH4Cl固體小顆粒；故形成白煙，可觀察到的現(xiàn)象是A；B兩端呈白霧，玻璃管中央會(huì)產(chǎn)生白煙，故答案為：A、B兩端呈白霧，玻璃管中央會(huì)產(chǎn)生白煙；

(5)將上圖反應(yīng)后試管中固體可能含有過(guò)量的NH4Cl，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的方法為：向a溶液中加入強(qiáng)堿NaOH溶液后微熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)說(shuō)明原溶液含有故答案為：向a溶液中加入強(qiáng)堿NaOH溶液后微熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)說(shuō)明原溶液含有

(6)a．使用催化劑；降低反應(yīng)所需要的活化能，可以加快合成氨的反應(yīng)速率，a正確；

b．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵均需吸收能量，故②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程，但包括H-H鍵和N≡N鍵的斷裂，b錯(cuò)誤；

c．由圖中可知，不同非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，故③→④過(guò)程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3；c正確；

d．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，d錯(cuò)誤；

故答案為：ac。【解析】氨氣極易溶于水，需用防倒吸裝置A、B兩端呈白霧，玻璃管中央會(huì)產(chǎn)生白煙向a溶液中加入強(qiáng)堿NaOH溶液后微熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)說(shuō)明原溶液含有ac25、略

【分析】【分析】

本題是一道測(cè)定重鉻酸鉀樣品中重鉻酸鉀純度的實(shí)驗(yàn)題；首先用碘化鉀和重鉻酸鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，隨后加入淀粉溶液，再用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算，以此解題。

【詳解】

（1）潤(rùn)洗的操作：從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的溶液；傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，最后將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，重復(fù)2-3次；

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作為將滴定管略微傾斜；尖嘴部分的膠管向上彎曲，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故選C；

（3）A．量筒屬于粗量器；不能用量筒量取25.00mL溶液，A錯(cuò)誤；

B．滴定時(shí)通常在錐形