2025年外研版2024選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷378考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化合物X在一定條件下可制一種常用藥物Y。下列有關(guān)化合物X；Y的說法不正確的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.由X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生加成反應(yīng)C.1molY最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.X與足量H2發(fā)生反應(yīng)后，生成的分子中含有6個(gè)手性碳原子2、下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是A.1s22s22p1B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d34s23、一種抗病毒藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.該分子屬于非極性分子B.該分子中C－F鍵的極性大于C－N鍵的極性C.該分子中所有C原子都為雜化D.該分子中鍵與鍵數(shù)目之比為11∶44、根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，中心原子雜化軌道類型為sp2的微粒為A.CH3ClB.SOC.NF3D.CO5、前20號主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。W基態(tài)原子成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多2個(gè)，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z基態(tài)原子的3s軌道上有1個(gè)電子，Y和R位于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.Y的基態(tài)原子核外有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D.W形成的化合物種類繁多，可通過質(zhì)譜法測定分子中的化學(xué)鍵6、下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是A.CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)B.對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)C.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D.NH3和HF的沸點(diǎn)7、國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯(cuò)誤的是A.CH3CH2OH能與水互溶主要原因是CH3CH2OH和水分子間能形成氫鍵B.NaClO通過氧化滅活病毒，乙醚與1—丁醇互為同分異構(gòu)體C.1mol過氧乙酸分子中含有8NA個(gè)σ鍵D.氯仿(三氯甲烷)分子結(jié)構(gòu)為正四面體，可由甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)制得8、下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是（）A.晶胞的結(jié)構(gòu)是晶體的結(jié)構(gòu)B.不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同C.晶胞中的任何一個(gè)粒子都屬于該晶胞D.已知晶胞的組成就可推知晶體的組成9、膽礬可寫成其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)說法正確的是A.膽礬是分子晶體B.通常比更易與銅離子形成配位鍵C.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在的化學(xué)鍵有配位鍵、極性鍵、非極性鍵D.中，每個(gè)與5個(gè)形成配位鍵評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工業(yè)上，通過如圖轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。

II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料；四氯化硅熔點(diǎn)-70℃；沸點(diǎn)57.6℃；由粗硅制純硅過程如圖：

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（5）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。11、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(1)~(4)小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是___；酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是_______。

(3)A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中；最穩(wěn)定的______________；

(4)在B；C、E、F、G、H中；原子半徑最大的是_________；

(5)A和D組成化合物的電子式_____________________；

(6)A和E組成化合物的化學(xué)式_____________________；

(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程______________________________；

(8)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。12、(1)觀察Li；Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答下列問題：

①鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)的離子方程式是______。

②根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況可知，Li在空氣中燃燒，生成的產(chǎn)物為______(用化學(xué)式表示)。

(2)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表：(表示原子失去第n個(gè)電子的電離能，單位：)。序號電離能7.64415.0380.12109.3141.2186.5224.9266.0327.9367.41761

①外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越______(填“大”或“小”)；陽離子所帶電荷數(shù)越大，失去電子時(shí)，電離能越______(填“大”或“小”)。

②表中11個(gè)電子分屬______個(gè)電子層；失去了11個(gè)電子后，該元素原子還有______個(gè)電子。

③該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______。13、工業(yè)上以食鹽；氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿。

(1)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的一個(gè)重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽離子(主要含Ca2+、Mg2+)，提純該粗鹽時(shí)，可考慮在粗鹽水中依次加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式。A____、B_____。

(2)氨氣分子的空間構(gòu)型為_____，其中N原子采用_____雜化方式，二氧化碳中心原子C采用_____雜化方式。

(3)上述實(shí)驗(yàn)涉及的元素中，Ca基態(tài)原子電子排布式為__________________。

(4)上述實(shí)驗(yàn)涉及的元素中，O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是__________。

(5)制取純堿時(shí)，向飽和食鹽水中通入氣體，即可得到小蘇打的沉淀物，氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：_________，因?yàn)椋篲__________

(6)寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式：______14、鋼中加入微量釩可起到脫氧和脫氮的作用，改善鋼的性能。測定鋼中釩含量的步驟如下：鋼試樣用硫磷混合酸分解，釩以四價(jià)形式存在。再用KMnO4將其氧化為五價(jià)，過量的KMnO4用NaNO2除去，過量的NaNO2用尿素除去。五價(jià)釩與N-苯甲酰-N-苯基羥胺在3.5mol/L~5mol/L鹽酸介質(zhì)中以1：2形成紫紅色單核電中性配合物；比色測定。

回答如下問題：

(1)高價(jià)釩在酸性溶液中通常以含氧陽離子的形式存在。寫出釩與濃硫酸作用的反應(yīng)方程式_________。

(2)以反應(yīng)方程式表示上述測定過程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用_________。

(3)寫出紫紅色配合物的結(jié)構(gòu)式_________。15、（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol；分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol；2mol、1mol和1mol．

①請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．

COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．

②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是__．

③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__．

（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請按要求填空：

①Fe3+與SCN﹣反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供__，SCN﹣提供__；二者通過配位鍵結(jié)合．

②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是__．

③若Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_____________。16、酒精檢測儀是用來檢測人體是否攝入酒精及攝入酒精多少程度的儀器。它可以作為交通警察執(zhí)法時(shí)檢測司機(jī)飲酒多少的工具，其反應(yīng)原理為回答下列問題：

(1)屬于___________區(qū)，未成對電子個(gè)數(shù)有___________個(gè)。

(2)的空間構(gòu)型為___________。

(3)的分子結(jié)構(gòu)如圖：

①分子中共含有___________鍵。

②沸點(diǎn)：___________(填“>”“<”或“=”)

③分子中碳原子的雜化方式為___________。

④H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號)。

⑤分子中含有___________個(gè)手性碳原子(連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子)。17、硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(如圖)；有油膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面?；卮鹣铝袉栴}：

(1)含氧酸的通式一般可以表示為(HO)mROn，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。據(jù)此判斷，與H3BO3酸性接近的含氧酸是_______(選填編號)。

a.HClOb.H4SiO4c.H3PO4d.H2CO3

(2)一種硼酸鹽的陰離子為B3On=_______；B3O結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出B3O的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))_______。

(3)1molH3BO3晶體中含有_______mol氫鍵，請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因：_______。18、(1)SO中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)。

(2)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___________(填化學(xué)式)。

(3)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)24、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑；廣泛應(yīng)用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是____________________(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。25、鎢酸()是一種重要的化工原料，用作媒染劑催化劑，制造防火材料等。一種以黑鎢礦(主要成分是和還含有Si；P、As等元素的雜質(zhì))為原料制備鎢酸的工業(yè)流程如下圖所示。

已知：①“濾渣1”的成分是和

②“水浸”后濾液中主要陰離子為和

③

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子中未成對的電子數(shù)為___________。

(2)發(fā)生“焙燒"時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(3)“濾渣2”的主要成分是___________，加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進(jìn)行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)當(dāng)“濾液1”中時(shí)，此時(shí)是否沉淀完全。列式計(jì)算說明___________。

(6)“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為___________。評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共5分)26、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計(jì)算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為____。該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為acm，則該晶體的密度是______g·cm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞中硫原子的個(gè)數(shù)為______的體積為______cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)27、有機(jī)物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。28、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請回答下列問題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當(dāng)m=12時(shí)；烴A一定為烷烴。

d.當(dāng)n=11時(shí)；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為__。29、呋蟲胺(F)為最新一代超級煙堿類殺蟲劑；其結(jié)構(gòu)中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲劑有所不同，殺蟲譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲胺的一種合成路線：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出C的最簡單同系物的名稱：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是_______(填標(biāo)號)。

(5)寫出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(6)A的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①僅含一種官能團(tuán)②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出③分子中含有兩個(gè)甲基。

寫出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______(任寫一種)。

(7)請寫出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無機(jī)試劑任選]。30、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計(jì)算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物X含有醛基；酚羥基、碳碳雙鍵；均易發(fā)生氧化反應(yīng)；化合物Y含有醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵，均易發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．X轉(zhuǎn)化為Y，X的醛基變?yōu)閅中的-CH2OH，發(fā)生醛基與H2的加成反應(yīng)；B正確；

C．Y中只有酚羥基可以與NaOH反應(yīng)；故1molY最多可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．X與足量H2發(fā)生反應(yīng)，苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成手性碳連有四個(gè)不同的基團(tuán)，該化合物的手性碳用“*”表示為共有6個(gè)，D正確；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1s22s22p1為基態(tài)硼原子的電子排布式；符合能量最低原理，原子處于基態(tài)，故不選A；

B．1s22s22p33s1中2p能級上排有3個(gè)電子；3s能級上排有1個(gè)電子；能量較低的2p能級上沒有排滿就有電子進(jìn)入3s能級，不符合能量最低原理，該原子處于激發(fā)態(tài)，故選B；

C．1s22s22p63s23p63d54s1為基態(tài)鉻原子的電子排布式；符合能量最低原理，原子處于基態(tài)，故不選C；

D．1s22s22p63s23p63d34s2為基態(tài)釩原子的電子排布式；符合能量最低原理，原子處于基態(tài)，故不選D；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知；該分子結(jié)構(gòu)不是高度對稱結(jié)構(gòu)，且還有氨基；酰胺鍵等極性基團(tuán)，故該有機(jī)物屬于極性分子，A錯(cuò)誤；

B．由元素周期律可知；F的非金屬性強(qiáng)于N的，故該分子中C－F鍵的極性大于C－N鍵的極性，B正確；

C．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中所有的碳原子周圍都只形成了3個(gè)σ鍵，且無孤電子對，故該分子中所有C原子都為雜化；C錯(cuò)誤；

D．已知單鍵都是σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵，1個(gè)Π鍵，由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有14個(gè)σ鍵，4個(gè)Π鍵，故鍵與鍵數(shù)目之比為14∶4=7：2；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。4、D【分析】【分析】

根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；據(jù)此判斷雜化類型。

【詳解】

A．CH3Cl中C形成4個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+0=4，中心C原子為sp3雜化；A錯(cuò)誤；

B．SO離子中的S形成3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)==1，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+1=4，則中心原子S雜化類型是sp3；B錯(cuò)誤；

C．NF3分子中N形成3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)==1，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+1=4，中心原子N原子雜化類型分別為sp3；C錯(cuò)誤；

D．CO中C形成3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+0=3，中心原子N原子雜化類型分別為sp2；D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

W基態(tài)原子成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多2個(gè)，可知符合的核外電子排布為W為C，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則其核外電子排布為2、6，Y為O，則X為N；Z基態(tài)原子的3s軌道上有1個(gè)電子，其核外電子排布為Z為Na，Y和R位于同一主族，R為S，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大原子半徑越大，原子半徑Na>S>O；故A正確；

B．元素的非金屬性：O>N>C，元素非金屬性越強(qiáng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4；故B正確；

C．Y為O，其核外電子排布為有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；

D．質(zhì)譜法測定的是相對分子質(zhì)量；不能確定化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CCl4和SiCl4的相對分子質(zhì)量后者大，CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)；后者高，故A不符；

B．對羥基苯甲醛()分子間氫鍵較強(qiáng)，對羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)；故B符合；

C．根據(jù)相似相溶原理，I2是非極性子，水是極性分子，I2在水中的溶解度小，CCl4是非極性子，I2在CCl4溶液中的溶解度大；故C不符；

D．HF分子間氫鍵強(qiáng)，NH3比HF的沸點(diǎn)低；故D不符；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3CH2OH與水分子間能形成氫鍵，并且都是極性分子，所以CH3CH2OH能與水以任意比互溶；故A正確；

B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，通過氧化滅活病毒，乙醚和1-丁醇的分子式均為C4H10O；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．過氧乙酸的結(jié)構(gòu)為1mol過氧乙酸分子中含有3molC-H鍵，1molC-C鍵，1molC=O鍵，1molC-O鍵，1molO-O鍵，1molO-H鍵，含8molσ鍵，故C正確；

D．氯原子半徑比氫原子半徑大；氯仿(三氯甲烷)分子結(jié)構(gòu)為四面體，不是正四面體，故D錯(cuò)誤；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A.構(gòu)成晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞；晶胞的結(jié)構(gòu)并不是晶體的結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.相同晶體中晶胞的大小和形狀完全相同；不同晶體的晶胞大小和形狀不一定相同，B錯(cuò)誤；

C.晶體中的大部分粒子被若干個(gè)晶胞所共有；不完全屬于某個(gè)晶胞，C錯(cuò)誤；

D.知道晶胞的組成；利用“均攤法”即可推知晶體的組成，D正確。

答案：D。9、B【分析】【詳解】

A．膽礬是五水硫酸銅；膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，A錯(cuò)誤；

B．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子，故比更易與銅離子形成配位鍵；B正確；

C．在題述結(jié)構(gòu)示意圖中；存在O→Cu配位鍵，H-O；S-O極性共價(jià)鍵和配離子與硫酸根離子之間形成離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，每個(gè)與4個(gè)形成配位鍵；D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)與氯元素同族的短周期元素原子為F，核外有9個(gè)電子，F(xiàn)的核外電子排布式為1s22s22p5；

(2)同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故選bc；

(3)NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3；

(4)SiCl4為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，SiCl4的電子式為：7kg純硅的物質(zhì)的量為：=250mol，生成250mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：=0.004akJ，所以SiCl4與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+0.004akJ·mol-1或SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ；

(5)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，反應(yīng)的離子方程式和電子轉(zhuǎn)移為：【解析】1s22s22p5bc復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中溶解度明顯小于其他晶體SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ11、略

【分析】【分析】

根據(jù)A～I(xiàn)十種元素在周期表中的位置可知；它們分別是H；Na、Al、C、N、P、F、Ne。

【詳解】

根據(jù)元素周期律可知：

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne。只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2；還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na。

(2)金屬性或非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3。

(3)非金屬性越強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此氫化物最穩(wěn)定的是HF。

(4)同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，所以在B；C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na。

(5)A和D組成化合物是甲烷，含有極性鍵的共價(jià)化合物，其電子式為

(6)A和E組成化合物的化學(xué)式是NH3。

(7)B和H組成化合物氯化鈉，其形成過程可表示為

(8)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O?！窘馕觥縉eFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaNH3Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)“對角線規(guī)則”可知，的性質(zhì)與相似，則鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物是兩性化合物；與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

②的性質(zhì)與相似，在空氣中燃燒生成和所以在空氣中燃燒生成

(2)①外層電子離核越遠(yuǎn)；核對電子的吸引作用越弱，電離能越?。魂栯x子電荷數(shù)越大，失去電子越困難，電離能越大；

②根據(jù)失去第1個(gè)、第2個(gè)電子的電離能遠(yuǎn)小于失去第3個(gè)電子的電離能可知該元素的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)失去第10個(gè)電子的電離能遠(yuǎn)小于失去第11個(gè)電子的電離能可知該元素的次外層電子數(shù)為8，A的核電荷數(shù)小于20，則A為元素；11個(gè)電子分屬3個(gè)電子層；失去11個(gè)電子，還有1個(gè)電子；

③元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是【解析】兩性小大3113、略

【分析】【詳解】

(1)要除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽離子Ca2+、Mg2+，可在粗鹽水中加入沉淀劑Ca(OH)2或CaO（CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，所以實(shí)際起作用的還是Ca(OH)2）。將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、加入Na2CO3將鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以A為Ca(OH)2或CaO、B為Na2CO3；

(2)NH3分子中N原子的價(jià)電子對數(shù)為含有一對孤對電子，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N原子采用sp3雜化，CO2分子中C原子的價(jià)電子對數(shù)為C原子采用sp雜化；

(3)Ca的基態(tài)原子核外有20個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得Ca基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；

(4)Cl-的核外有3個(gè)電子層，Na+和O2-的核外均為2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Na+半徑最??；

(5)由于氨氣的溶解度較大；氨氣與水生成的氨水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，因此制取純堿時(shí)，向飽和食鹽水中先通入氨氣后通入二氧化碳，即可得到小蘇打的沉淀物；

(6)工業(yè)上制取小蘇打(NaHCO3)時(shí)，以食鹽(NaCl)、氨氣和CO2與H2O反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl?！窘馕觥竣?Ca(OH)2或CaO②.Na2CO3③.三角錐形④.sp3⑤.sp⑥.1s22s22p63s23p64s2⑦.Na+⑧.先通入氨氣后通入二氧化碳⑨.氨氣的溶解度較大，且生成的氨水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收⑩.NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】V+3H2SO4(濃)=VOSO4+2SO2↑+3H2OMnO+5VO2++8H+=Mn2++5VO3++4H2O

或MnO+5VO2++H2O=Mn2++5VO2++2H+

2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

(NH2)2CO+2NO+2H+=CO2↑+2N2↑+3H2O15、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)氯離子如果能形成氯化銀沉淀說明是外界離子；不參與配位鍵的形成分析解答；

②配合物的化學(xué)式相同；如果空間結(jié)構(gòu)不同，則其顏色不同；

③根據(jù)各物質(zhì)配合物形式的化學(xué)式判斷配位數(shù)；

（2）①形成配位鍵的條件是中心離子含有空軌道；配體含有孤電子對；

②根據(jù)Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合；判斷其所得離子的化學(xué)式；

③Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2-；據(jù)此書寫方程式。

【詳解】

（1）①1molCoCl3?6NH3與足量硝酸銀溶液只生成3molAgCl，則1molCoCl3?6NH3中有3molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3，所以其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3；1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有2molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3和Cl﹣，所以其化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2；1molCoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）只生成1molAgCl，則1molCoCl3?4NH3中有1molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3和Cl﹣，所以其化學(xué)式為[Co(NH3)4Cl2]Cl；

②CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）的化學(xué)式都是[Co(NH3)4Cl2]Cl；但因其空間結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致顏色不同；

③這幾種配合物的化學(xué)式分別是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl；所以其配位數(shù)都是6；

（2）①Fe3+與SCN﹣反應(yīng)生成的配合物中，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN－提供孤電子對；

②Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl；

③Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2﹣，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe(SCN)5]與KCl，所以反應(yīng)方程式為FeCl3＋5KSCN＝K2[Fe(SCN)5]＋3KCl?！窘馕觥縖Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）5（Cl）]Cl2[Co（NH3）4（Cl）2]Cl[Co（NH3）4（Cl）2]Cl空間構(gòu)型不同6空軌道，孤對電子[Fe（SCN）]Cl2FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl16、略

【分析】【詳解】

（1）元素Cr的基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d54s1，屬于d區(qū)；3d能級上有5個(gè)未成對電子，4s能級上有1個(gè)未成對電子，所以元素Cr的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)有5+1=6。

（2）中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4+=4；沒有孤電子對，其空間構(gòu)型為正四面體形。

（3）①CH3COOH分子中含有1個(gè)C-C鍵、3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)C=O鍵、1個(gè)O-H鍵，則1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol；

②乙酸和乙醇都可以形成分子間氫鍵，但乙酸中含有-COOH和-CH3；乙酸中氫鍵強(qiáng)度強(qiáng)于乙醇，則乙酸的沸點(diǎn)高于乙醇；

③分子中含有-CH3和-COOH，碳原子的雜化方式為sp3、sp2；

④同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性CC>H；

⑤手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，中沒有手性碳原子?！窘馕觥?1)d6

(2)正四面體形。

(3)7<sp3、sp2O>C>H017、略

【分析】【詳解】

（1）可以改寫成非羥基氧為0，A．可以改寫為：非羥基氧為0；B．可以改寫為非羥基氧為0；C．可以改寫為，非羥基氧為1；D．可以改寫成非羥基氧為1。非羥基數(shù)目相同，酸性相近，故AB符合；

（2）中B為+3價(jià)，O為-2價(jià)，n=3；每個(gè)B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以的結(jié)構(gòu)圖為：

（3）根據(jù)圖示，1個(gè)硼酸分子參與形成6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵由兩個(gè)分子形成，所以1個(gè)硼酸分子形成3個(gè)氫鍵，故1mol晶體中含有3mol氫鍵；硼酸分子之間形成氫鍵，使硼酸諦合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而加熱硼酸分子之間形成的氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子之間形成大量的氫鍵而使加熱時(shí)硼酸的溶解度增大?！窘馕觥?1)AB

(2)3

(3)3硼酸分子之間形成氫鍵，使硼酸諦合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而加熱硼酸分子之間形成的氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子之間形成大量的氫鍵而使加熱時(shí)硼酸的溶解度增大18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO中心原子S價(jià)層電子對為4，無孤電子對，雜化類型為：sp3，中心原子N價(jià)層電子對為3，雜化類型為：sp2，空間構(gòu)型為：平面(正)三角形，故答案為：sp3；平面(正)三角形；

(2)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為NO故答案為：NO

(3)N2分子結(jié)構(gòu)為氮氮三鍵，每個(gè)分子中含有σ鍵1個(gè)，π鍵2個(gè)，σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ):n(π)=1:2，故答案為：1:2?！窘馕觥縮p3平面(正)三角形NO1∶2三、判斷題(共5題，共10分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成判斷；

(2)CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸；

(二)（1）根據(jù)銅的電子排布式分析；

（2）在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是雜化軌道類型是其價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4。

【詳解】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成可以判斷中的配體是NH3；

(2)CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為：

(二)（1）Cu元素為29號元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1個(gè)未成對電子，第四周期中最外層電子數(shù)為1的元素還有：鉀其外圍電子排布式為4s1，鉻其外圍電子排布式為3d54s1，答案為K、Cr；

(2)在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是

實(shí)驗(yàn)中加減小“溶劑”和的極性；降低溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是雜化軌道類型是其價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，有N原子、S原子和O原子?！窘馕觥縉H3K、Cr加減小“溶劑”和的極性，降低溶解度N、S、O25、略

【分析】【分析】

已知：①“濾渣1”的成分是和②“水浸”后濾液中主要陰離子為和黑鎢礦和氧氣、碳酸鈉焙燒水浸后過濾得到和濾渣，W、P、As、Si元素進(jìn)入濾液；加入次氯酸鈉將P、As元素轉(zhuǎn)化為五價(jià)P、As元素，便于后續(xù)和鎂離子生成沉淀；加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，生成硅酸沉淀，加入氯化鎂生成和形式沉淀，過濾得到濾液中含有W，加入氯化鈣后生成鎢的沉淀，酸解后生成H2WO4。

(1)

Mn為25號元素，基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2；

基態(tài)Mn原子中未成對的電子數(shù)為5。

(2)

發(fā)生“焙燒"時(shí)的化學(xué)為和氧氣、碳酸鈉焙燒生成二氧化碳、氧化鐵和反應(yīng)為4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4。

(3)

硅酸根離子和氫離子生成硅酸沉淀，“濾渣2”的主要成分是H2SiO3；加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進(jìn)行，煮沸的目的是使硅酸根離子充分反應(yīng)，防止生成硅酸膠體，不利于沉淀分離。

(4)

NaClO具有強(qiáng)氧化性，由題干可知，“水浸”后濾液中含有離子，而“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是將P、As元素轉(zhuǎn)化為便于生成沉淀除去。

(5)

已知，時(shí)，則有則說明沉淀完全。

(6)

“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為將沉淀置于分液漏斗濾紙上，加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次?！窘馕觥?1)5

(2)4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4

(3)H2SiO3使硅酸根離子充分反應(yīng)；防止生成硅酸膠體。

(4)將P、As元素轉(zhuǎn)化為便于生成沉淀除去。

(5)時(shí)，則有則說明沉淀完全。

(6)將沉淀置于分液漏斗濾紙上，加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次五、計(jì)算題(共1題，共5分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該晶胞中N原子個(gè)數(shù)==1，Cu原子個(gè)數(shù)==3，所以其化學(xué)式為Cu3N，晶胞的邊長為acm，其體積為a3cm3，密度=g·cm-3，故答案為：Cu3N；

(2)該晶胞含Cu：＋=4，S原子個(gè)數(shù)為4，因此化學(xué)式為CuS，晶胞體積V===cm3。故答案為：4；【解析】①.Cu3N②.③.4④.六、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機(jī)玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)①前后物質(zhì)的化學(xué)式對比可知；物質(zhì)A的化學(xué)式為HCN，結(jié)構(gòu)式為H―C≡N，分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個(gè)甲基上的6個(gè)氫原子相同；羥基上有1個(gè)氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應(yīng)③的類型是消去反應(yīng)；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應(yīng)。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反應(yīng)。

(3)++H2O

(4)28、略

【分析】【分析】

(1)a．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴；

b．當(dāng)n=m時(shí)；若B的分子式與A相同，A；B互為同分異構(gòu)體；

c．當(dāng)烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比