2024-2025學年高中化學易錯消消練10元素周期律含解析新人教版必修1

PAGE7-元素周期律易錯點：元素周期律的理解誤區(qū)[典例剖析]下列說法中正確的是A.元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性的改變B.從Na到Ar，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小C.11~17號元素化合價的改變狀況和3~9號元素化合價的改變狀況完全相同D.沒有元素原子核外電子排布的周期性改變，就沒有元素性質的周期性改變×錯解A或B或C[錯因分析]元素的性質隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的改變，A項錯誤；從Na到Cl，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小，但對于稀有氣體元素的原子半徑不做探討，B項錯誤；F不顯正價，0無最高正價，而S、Cl均可表現(xiàn)出最高正化合價，C項錯誤?！陶釪易錯點津誤區(qū)1誤認為酸性強弱與元素非金屬性有必定聯(lián)系。酸分為含氧酸和無氧酸，如HClO4和HCl；含氧酸的中心原子化合價可能是最高價也可能是其他價態(tài)，如H2SO3和H2SO4；只有比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，才能得出元素非金屬性的強弱，假如酸性強，則非金屬性強；無氧酸（部分氫化物水溶液）和非最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，不能作為比較元素非金屬性強弱的依據(jù)，這二者之間沒有必定的聯(lián)系。誤區(qū)2誤認為同周期元素從左到右，原子半徑漸漸減小，適合于各周期的全部元素。“同周期元素從左到右，原子半徑漸漸減小”僅適用于主族元素，不包括副族、第Ⅷ族和0族元素。同一周期的0族元素，其原子半徑比該周期的其他元素的原子半徑都要大。誤區(qū)3誤認為同主族元素的最高正價相同，同周期元素從左到右最高化合價改變規(guī)律完全一樣。元素周期表中第ⅦA族的氟和第ⅥA族的氧，因非金屬性強，跟其他元素化合時，只能表現(xiàn)出負價或較低的正價，如氟只有-1價，而沒有正價，更不行能存在最高正價；氧有-2價、-1價和+2價（與氟化合時表現(xiàn)的價態(tài)）等，但沒有+6價。故在學習元素周期律時，要留意特別狀況，即普遍性中會有特別性。1.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是()①HCl比穩(wěn)定②HClO的氧化性比強③的酸性比強④能與反應生成S⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥與Fe反應生成，S與Fe反應生成FeS⑦HCl的酸性比強A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④ D.①③⑤2.下列關于元素周期表和元素周期律說法正確的是（

）A.

52號元素位于第五周期IVA族

B.

氧的非金屬性比碳強，所以的熔沸點比高

C.

是鹵族元素最高價含氧酸中酸性最強的酸

D.

元素周期表縱向看由7個主族、7個副族、第VIII族、0族16個縱行構成3.主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y縣有相同的最高化合價4.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是（）A.由A、C、D三種元素組成的化合物肯定是共價化合物B.F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應C.原子半徑由大到小的依次是：E>F>C>DD.元素的非金屬性由強到弱的依次是：D>C>F>B5.下列各組元素各項性質比較正確的是(

)A.第一電離能: B.電負性:

C.最高正價: D.原子半徑:6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不肯定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列推斷正確的是(

)

A.甲肯定是金屬元素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊

C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應

D.庚的最高價氧化物對應的水化物酸性最強7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的單質與在暗處能猛烈化合并發(fā)生爆炸，X的周期數(shù)等于族序數(shù)，X與Y形成的化合物與水反應產生白色沉淀和氣體。下列說法正確的是（）A.簡潔離子半徑：W<X<Z B.簡潔陰離子的還原性：W<Y<ZC.元素的最高正化合價：X<Y<W D.X、Z的最高價氧化物的水化物之間能反應8.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是（）RXYZAA.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的依次為Z>R>X>YB.原子半徑由小到大的依次為Z<A<Y<XC.最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的依次為Z<R<AD.分子中每個原子最外層都達到8電子結構9.其結構如圖分子式：，可快速將芥子氣降解為無毒物質。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說法不正確的是A.簡潔離子半徑：

B.最簡潔氫化物穩(wěn)定性：

C.含氧酸酸性：

D.中Y的化合價為+410.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡潔的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關推斷正確的是（）A.常溫下，X、Z的單質與水反應均有弱酸生成B.W、X、Z的最簡潔氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強C.Y與Z的化合物是非電解質D.W的氫化物的沸點肯定低于X的氫化物的沸點

答案及解析1.答案：A解析：元素的非金屬性越強，對應的簡潔氫化物越穩(wěn)定，HCl比穩(wěn)定，可以說明非金屬性：Cl>S，故①正確；HClO的氧化性比強不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)，故②錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，的酸性比強，可以說明非金屬性：C1>S，故③正確；能與反應生成S，可以說明氧化性：，單質的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，故④正確；不能以原子最外層電子數(shù)的多少推斷元素非金屬性的強弱，例如O原子的最外層電子數(shù)為6，I原子的最外層電子數(shù)為7，但O的非金屬性強于I，故⑤錯誤；與Fe反應生成，S與Fe反應生成FeS，可以說明氧化性：，單質的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，故⑥正確；比較非金屬性的強弱，應依據(jù)其最高價氧化物對應水化物的酸性比較，不能依據(jù)氫化物的酸性進行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F強于Cl，故⑦錯誤。2.答案：C解析：A.碲(Te)是第52號元素，位于周期表中第五周期第VIA族，故A錯誤；B.水分子間存在氫鍵,則的熔沸點比高，而與氧、碳的非金屬性強弱無關，故B錯誤；C.元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,F沒有正化合價,酸性最強的最高價含氧酸是，故C正確；D.周期表有18個縱行,有7個主族,7個副族,一個0族,一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行)，共16個族，故D錯誤；故選：C。3.答案：B解析：依據(jù)W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃可知，生成物是HF，則W、Z中有一種元素為F；若Z為F元素，W與Y同主族，且原子序數(shù)均小于Z，則只能為第ⅠA族元素，W為H、Y為Li，則X只能為He元素，He元素不是主族元素，不符合題意，所以W為F元素；W與Y同主族，則Y為Cl元素，Z只能為K或Ca元素，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，W的最外層電子數(shù)為7，若Z為K元素，則X為Mg元素，若Z為Ca元素，則X為Na元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z對應的元素分別為F、Mg（或Na）、Cl、K（或Ca）。X的單質是金屬鈉或鎂，常溫常壓下為固體，A錯誤；Z是Ca（或K），其氫化物為（或KH），屬于離子化合物，B正確；Y和Z形成的化合物是（或KCl），為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C錯誤；氟與氯雖然同為第ⅦA族元素，但氟沒有正化合價，氯的最高化合價等于其最外層電子數(shù)，為+7價，D錯誤。4.答案：C解析：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，單質F是一種重要的半導體材料，則F為硅元素；B與F同主族，則B為碳元素；D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的質子數(shù)為8，則D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E與F同周期，則E處于第三周期，原子序數(shù)小于硅元素，A與E同主族，已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，則A、E處于第ⅠA族，故A為氫元素，E為鈉元素。故A為氫元素，B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為硅元素。

A.由分析可知，A為氫元素，C為氮元素；D為氧元素，三元素組成的硝酸銨屬于離子化合物，故A錯誤；

B.D為氧元素，F(xiàn)為硅元素，二者組成的物質是二氧化硅，性質不活潑，但能與氫氟酸反應，故B錯誤；

C.C為氮元素；D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為硅元素，同周期隨原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以，同主族自上而下原子半徑增大，所以，所以原子半徑，即，故C正確；

D.B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素，F(xiàn)為硅元素，同周期水原子序數(shù)越大，金屬性減弱，非金屬性增加，同主族自上而下，金屬性增加，非金屬性減弱，所以元素的非金屬性，即，故D錯誤。5.答案：A解析：B、Al、Ga屬于同一主族,同主族元素從上到下,第一電離能漸漸減小,A項正確;同周期元素,電負性漸漸增大,,B項錯誤;F無正價,C項錯誤;C原子半徑大于N原子半徑,D項錯誤。6.答案：B解析：戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊是N，己是O，依據(jù)圖中的位置關系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不肯定在丁、庚的連線上，則甲可能是H或Li。A、甲可能是H或Li，A錯誤；B、N、O、F的非金屬性依次增加，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，B正確；C、乙、丙、丁的最高價氧化物水化物分別是Mg(OH）2、Al(OH）3、H2CO3，它們之間不能相互反應，C錯誤；D、F沒有正價，不存在最高價含氧酸，D錯誤，答案選A。

考點：考查種類的推斷、元周期律的運用7.答案：D解析：依據(jù)分析可知：W為F，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：X<W<Z，故A錯誤；B.非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，非金屬性F>Cl>S，則簡潔陰離子的還原性：W<Z<Y，故B錯誤；C.

F非金屬性最強，沒有最高正化合價，故C錯誤；D.氫氧化鋁能夠與高氯酸發(fā)生中和反應，故D正確；8.答案：C解析：R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，則R、X、Y位于其次周期，Z、A位于第三周期；X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則X最外層含有6個電子，為O元素，結合各元素的相對位置可知，R為N、Y為F、Z為P、A為Cl元素。A.非金屬性越強，最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y>X>R>Z，則氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>R>Z，故A錯誤；B.同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族中，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑大小為：Z>A>X>Y，故B錯誤；C.非金屬性：A>Z>R，最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的依次為：Z、R、A，故C正確；D.

分子為，P原子最外層電子數(shù)為：5+5=10不滿意8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。9.答案：C解析：A.電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y>Z>X，故A正確；B.非金屬性：O>Cl>S，