2025年中圖版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列熱化學方程式正確的是A.已知1g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ：kJ?mol-1B.12g碳與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收120kJ的熱量：kJ?mol-1C.通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：kJ?mol-1D.已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出bkJ熱量：kJ?mol-12、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1和1.1制備反應原理為在不同溫度()下測得容器中隨時間的變化曲線如圖所示。

下列說法不正確的是A.溫度Ta＞TbB.時，0～4內(nèi)v(CH4)=0.25mol·L-1·min-1C.時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時n(CO)＞0.6molD.時，平衡時再充入1.1平衡常數(shù)不變3、以下為探究鋁片(未打磨)與溶液的反應。實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象①加熱前；鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡；

②加熱后，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為和)

下列說法正確的是A.溶液中存在水解平衡B.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因為C.對比Ⅰ、Ⅱ，說明溶液能破壞鋁表面的氧化膜D.加熱和逸出對水解平衡移動方向的影響是相反的4、碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－，該溶液的pH增大時，則c(CO32－)將（）A.增大B.減小C.不變D.可能增大也可能減少5、甲、乙是容積均為1.0L的恒容密團容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+C(s)?2CO(g)。達到平衡時；CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線II對應的是乙容器B.a、b兩點對應平衡體系中的壓強之比pa:pb=14:9C.c點對應的平衡體系中，CO的體積分數(shù)大于D.900K時，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各2mol，此時v正>v逆6、已知呈粉紅色，呈藍色，為無色?，F(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋正確的是A.由實驗①可推知B.實驗②是由于增大，導致平衡逆向移動C.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：D.加入濃鹽酸后，增大，導致以上平衡向右移動，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且C-H鍵能(440kJ·mol-1)較大，無催化劑作用下甲烷在溫度達到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應；甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。

下列說法正確的是A.甲烷催化裂解的熱化學反應方程式為CH4(g)=C(s)+2H2(g)?H=+akJ·mol-1(a>0)B.步驟①、②、③反應均為放熱反應C.催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D.使用該催化劑能夠有效提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率8、將氣體和氣體在的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應若經(jīng)后測得的濃度為現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A.用物質(zhì)表示的反應平均速率為B.用物質(zhì)表示的反應平均速率為C.時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為70%D.時物質(zhì)的濃度為9、采用惰性電極；以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是（）

A.陽極反應為2H2O-4e-=4H++O2↑B.電解一段時間后，陽極室的pH未變C.電解過程中，H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量10、下列說法正確的是A.鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連B.1molCl2與足量的鐵完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02×1023C.3C(s)+CaO(s)=CnC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行.說明該反應的ΔH>0D.室溫下，pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，溶液pH>711、某溫度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.lmol·L-1AgNO3溶液。滴加過程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是。

A.該溫度下，B.b、c三點所示溶液中C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1，則a1點會平移至a2點D.用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑12、如圖是以一種以綠柱石(主要含有BeO、和FeO等)為原料制取單質(zhì)鈹?shù)墓に嚵鞒?。已知常溫下，在pH＞10時會溶解。下列相關(guān)說法錯誤的是。

A.“除鐵”過程應先加適量再加適量氨水調(diào)節(jié)pHB.“沉鈹”過程中，氨水也可改用過量的NaOH溶液C.其中“分解”過程中發(fā)生的反應之一可表示為D.用鎂熱還原法制取鈹時Ar氣可以改為13、常溫下，二元弱酸溶液中含A原子的微粒濃度的負對數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。增大的過程中，滴入的溶液是溶液。已知常溫下某酸的電離常數(shù)下列說法正確的是。

A.B.與足量的溶液反應的離子方程式為C.的溶液中：D.的溶液中：評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。

(1)甲中負極的電極反應式為____________________；

(2)工作一段時間后，若乙中生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________；

(3)電解結(jié)束后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，則乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________________。

(4)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如上圖，則圖中②線表示的是________________離子的變化(寫離子符號)；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____________mL5.0mol/LNaOH溶液。15、某小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法；可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)該電解槽的陽極反應為________________________，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”；“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

(2)制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出，制得的氧氣從出口________(填寫“A”；“B”、“C”、“D”)導出。

(3)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________________。

(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應為___________16、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)和化合物是人類生活的主要能源物質(zhì)。

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH=+88.6kJ·mol－1,則M、N相比，較穩(wěn)定的是__________

（2）根據(jù)下列熱化學方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于_____________（用△H1、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3

（3）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH＝________?；瘜W鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155

（4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________17、依據(jù)事實；完成下列各題。

（1）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_______________________________。

（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇-空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2－。

①這個電池的正極發(fā)生的反應是______________________________；

負極發(fā)生的反應是_________________________________________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2－的移動方向是_____________________________。

③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是_______________________________。18、某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2；Cu。

(1)將上述反應設(shè)計成的原電池如圖甲所示；請回答下列問題：

①圖中X溶液是___________。

②石墨電極上發(fā)生的電極反應式為__________。

③原電池工作時，鹽橋中的___________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進入X溶液中。

(2)將上述反應設(shè)計成的電解池如圖乙所示；乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是___________極；

②圖丙中的②線是___________的變化。

③當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入___________L5mol?L?1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑；具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是___________。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉，該反應的離子方程式為___________。19、在抗擊新型冠狀病毒疫情期間，酸性KMnO4、NaClO、H2O2等被廣泛用于此次抗疫行動中。

(1)向浸泡銅片的稀硫酸中加入H2O2后；銅片溶解，該反應的離子方程式為_______。

(2)取300mL0.3mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比KMnO4氧化性更強；無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

①簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用_______。

②低溫下；在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，原因是________。

(4)NaClO是“84”消毒液的有效成分，含氯消毒劑中HC1O的消毒效果遠高于ClO-。

①“84”消毒液必須避光密封保存，目的是防止與空氣中的CO2反應而變質(zhì)，該反應的離子方程式為____________(HClOKa=2.0×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11)。

②過量NaClO溶液可使酸性廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應的離子方程式為_______，若處理廢水產(chǎn)生了0.336LN2(標準狀況)，則需消耗有效氯為5％的“84”消毒液的質(zhì)量為_______g。(“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力，常以百分數(shù)表示)。20、某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA；HA??H++A2?回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是___(用離子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：___。

A.c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L-1

B.c(OH?)=c(H+)+c(HA?)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(A2?)+c(HA?)

D.c(Na+)=2c(A2?)+2c(H2A)

(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___0.11mol·L-1填“<”、“>”或“=”)，理由_________。

(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)21、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱。___A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．1g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ，則反應的焓變ΔH=—=—890kJ/mol；故A錯誤；

B．沒有注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)；所以熱化學方程式書寫錯誤，故B錯誤；

C．由題意可知，氫氣在氯氣中完全燃燒的反應為放熱反應，反應的焓變ΔH小于0；故C錯誤；

D．充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出bkJ熱量，則反應的焓變ΔH=—4bkJ/mol，反應的熱化學方程式為kJ?mol-1；故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，其它條件相同時溫度高的先達到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知Ta條件下先達到平衡狀態(tài)，所以Ta＞Tb；故A正確；

B．Ta時，0～4min內(nèi)v(CO)===0.0125mol?L-1?min-1，相同時間內(nèi)各物質(zhì)的速率之比等于方程式系數(shù)比，即v(CH4)=v(CO)=0.0125mol?L-1?min-1；故B錯誤；

C．圖中Tb時為恒溫恒容條件下發(fā)生的反應，隨著反應進行氣體物質(zhì)的量增大導致容器內(nèi)壓強增大，如果改為恒溫恒壓條件下，與原來相比相當于減小壓強，減小壓強平衡向氣體體積增大方向移動，即正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時n(CO)＞0.6mol；故C正確；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，Tb時，平衡時再充入1.1molCH4；平衡正向移動但溫度不變平衡常數(shù)不變，故D正確；

答案為B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步水解為主，第一步水解的離子方程式為A項錯誤；

B．水解使溶液顯堿性，鋁表面的氧化膜與堿性溶液中的反應生成氧化膜反應完后，鋁與反應生成和又部分水解生成與反應生成沉淀和反應的離子方程式為B項錯誤；

C．依據(jù)鋁能與熱水反應；而實驗Ⅰ中沒有氣泡冒出，說明鋁表面有氧化膜，實驗Ⅱ有氣泡冒出，說明氧化膜被破壞，C項正確；

D．鹽類水解為吸熱過程，加熱能促進鹽類水解，水解生成和Al與反應消耗并生成則逸出會促進水解，所以加熱和逸出對水解都起到促進作用；D項錯誤；

故選：C。4、D【分析】【詳解】

溶液的pH增大說明溶液中氫離子濃度減小，若加入堿性溶液，氫氧根中和溶液中的氫離子，使溶液中氫離子濃度減小，平衡正向移動，碳酸根濃度增大；若加入蒸餾水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，碳酸根濃度也減小，則溶液中氫離子濃度減小，碳酸根濃度可能增大也可能減小，故選D。5、C【分析】【分析】

根據(jù)圖象，升高溫度，K增大，結(jié)合等效平衡的原理和Qc與K的關(guān)系分析判斷。

【詳解】

A．向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，發(fā)生CO2(g)+C(s)?2CO(g)；氣體的物質(zhì)的量增大，極限轉(zhuǎn)化生成0.2molCO；向乙容器中加入0.4molCO，則乙中CO的濃度大，則曲線Ⅰ對應的是乙容器，曲線II對應的是甲容器，故A錯誤；

B．a(chǎn)、b兩點CO的濃度均為0.16mol/L，則a、b兩點對應平衡體系中的壓強之比為=故B錯誤；

C．a(chǎn)點時CO的體積分數(shù)為=a比c點壓強大，減小壓強，平衡正向移動，則c點CO的體積分數(shù)大于故C正確；

D．升高溫度，K增大，且1100K時平衡常數(shù)K==0.21，900K時，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各2mol，Qc==2>K(1100K)>K(900K)，平衡逆向移動，可知此時v正<v逆；故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)題目信息可知，[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，實驗①知：降低溫度，反應逆向移動，由勒夏特列原理可知，降低溫度，平衡向放熱方向移動，則正反應方向為吸熱反應，則△H>0；A錯誤；

B．水是純液體；濃度是常數(shù)，保持不變，故B錯誤；

C．實驗③平衡逆向移動，說明Zn2+絡合Cl-的能力更強，則配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-；C錯誤；

D．由勒夏特列原理知，加入濃鹽酸后，增大；導致以上平衡向右移動，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷催化裂解產(chǎn)物為碳和氫氣，反應物的總能量小于生產(chǎn)物的總能量，反應吸熱，熱化學反應方程式可表示為：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+akJ·mol-1(a>0)；A正確；

B．由能量變化圖可知；反應②和③為放熱反應，但反應①為吸熱反應，B錯誤；

C．隨著反應的進行；碳在催化劑表面沉積，催化劑接觸面積減小，活性降低，C正確；

D．使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，不能改變CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC。8、AD【分析】【分析】

根據(jù)化學方程式列三段式如下：

據(jù)此分析。

【詳解】

A．用物質(zhì)表示的反應平均速率為A正確；

B．用物質(zhì)表示的反應平均速率為故B錯誤；

C．時的轉(zhuǎn)化率為C錯誤；

D．根據(jù)三段式，時的濃度為D正確；

答案選AD。9、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，b極由O2反應生成了H2O2，在這個過程中，氧元素化合價降低，發(fā)生了得電子的還原反應，因此b極是電解池的陰極，可推出陰極的電極反應式為O2+2e-+2H+=H2O2；a極為電解池的陽極，電極反應為2H2O-4e-=4H++O2↑。

【詳解】

A．依據(jù)分析a極是陽極，屬于放氧生酸性型的電解，所以陽極的反應式是2H2O-4e-=4H++O2↑；A正確；

B．電解時陽極產(chǎn)生氫離子；氫離子是陽離子，通過質(zhì)子交換膜移向陰極，所以電解一段時間后，陽極室的pH值不變，B正確；

C．由B的分析可知，氫離子通過質(zhì)子交換膜移向陰極（b極）；C錯誤；

D．根據(jù)分析，陽極的反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，陰極的反應為：O2+2e-+2H+=H2O2，總反應為：O2+2H2O=2H2O2，要消耗氧氣，即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣；D錯誤；

故選CD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AB【分析】【詳解】

A．圖象分析可知，銀離子濃度相同時，沉淀K2CrO4中的需要的AgNO3溶液體積多，則表示Ag2CrO4沉淀的曲線為下方曲線，當硝酸銀溶液體積20ml，PM=4，即為c()=10-4mol/L，Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，溶液為飽和溶液名稱(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=(2×10-4)2×10-4=4×10-12，A錯誤；

B．圖中分析可知溶液中銀離子濃度b＞c，加入相同條件硝酸銀溶液，氯化銀沉淀需要的銀離子多，al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：b＞c＞al，B錯誤；

C．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?L-1，需要加入20ml的硝酸銀溶液完全反應，則a1點會平移至a2點，C正確；

D．用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，滴入K2CrO4溶液，氯離子先沉淀析出，當全部析出后，鉻酸根離子結(jié)合銀離子生成紅棕色沉淀，指示氯離子沉淀完全，可用K2CrO4溶液作指示劑；D正確；

故答案為：AB。

【點睛】

故選：B。12、BD【分析】【分析】

用稀硫酸溶解含鈹?shù)V綠柱石，其中BeO、Al2O3、Fe2O3和FeO均能溶于酸，而SiO2不溶于酸且不溶于水，經(jīng)過濾除去，則濾渣I為SiO2，而濾液中主要含有Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+及過量的酸，向濾液中加入(NH4)2SO4，有鋁銨釩[(NH4)Al(SO4)2?12H2O]析出，經(jīng)過過濾除去，達到除鋁的目的，繼續(xù)向所得濾液中加入加入適量H2O2氧化Fe2+，再加適量氨水調(diào)整的pH，使溶液中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再過濾除去，達到除鐵的目的。再向濾液中加入氨水、HF，得到(NH4)2BeF4，高溫分解得到BeF2；加入鎂在高溫下反應生成Be，以此解答該題。

【詳解】

A．用稀硫酸溶解含鈹?shù)V綠柱石，F(xiàn)eO反應變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e2O3反應變?yōu)镕e3+，先加適量H2O2，可以將Fe2+氧化為Fe3+，再加適量氨水調(diào)整的pH，使溶液中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；過濾除去，達到除鐵的目的，A項正確；

B．由于Be(OH)2顯兩性，能夠與NaOH反應，在“沉鈹”過程中，若將氨水改用過量的NaOH溶液，則反應產(chǎn)生的Be(OH)2溶于過量NaOH轉(zhuǎn)化為可溶性Na2BeO2；不能形成沉淀，因此不能使用NaOH溶液，B項錯誤；

C．在“分解”過程中(NH4)2BeF4發(fā)生分解反應，產(chǎn)生BeF2，故反應的化學反應為C項正確；

D．Mg能和反應反應生成因此不能將Ar氣改為D項錯誤；

答案選BD。13、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知，當時，當時，選項A錯誤；

B．因為電離常數(shù)所以酸性與足量的溶液反應的離子方程式為選項B正確；

C．由圖可知，的溶液中：因為與成反比，所以選項C正確；

D．增大的過程中，滴入的溶液是溶液，故的溶液中存在電荷守恒：選項D錯誤。

答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲醇燃料電池是原電池反應，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應，生成碳酸根和水，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－=CO＋6H2O；

(2)惰性電極電解CuSO4溶液，發(fā)生反應為2CuSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Cu，原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，生成3.2gCu即0.05molCu時，溶液里生成0.05molH2SO4，剩余0.05molCuSO4，結(jié)合溶液里還存在水的電離，因此H+的物質(zhì)的量大于0.1mol，此時溶液里的離子濃度大小關(guān)系為：c(H＋)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(OH－)；

(3)工作一段時間后；斷開K，此時A；B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為x，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電極反應：

0.1mol銅離子消耗轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電極反應2H++2e-=H2；生成xmol氫氣轉(zhuǎn)移2xmol電子；

A電極為陽極；溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應為：

得到0.2+2x=4x；x=0.1mol，乙中A極析出的氣體是氧氣物質(zhì)的量為0.1mol，在標準狀況下的體積為2.24L；

(4)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化，可知，銅離子從無增多，鐵離子物質(zhì)的量減小，亞鐵離子增加，①為Fe3+，②為Fe2+，③為Cu2+，依據(jù)(3)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量應該為0.4mol，生成Cu2+應為0.2mol，橫軸、縱軸每個單位都是0.1mol，且此時溶液中銅離子0.2mol，三價鐵離子無，亞鐵離子根據(jù)圖象總量應為0.5mol，根據(jù)電荷守恒，當溶液中所有陽離子完全沉淀時，所需氫氧根離子物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.5mol×2=1.4mol，所以，V(NaOH)==0.28L=280mL。

【點晴】

本題是利用燃料電池與電解池形成串聯(lián)電路，準確分析燃料電池的正負極是解題關(guān)鍵，燃料電池中關(guān)鍵的知識點為通氧氣的電極為正極，再準確判斷出電解池的陰陽極，特別注意的是丙池的陽極為銅電極，電極本身參加電極反應，銅要被氧化進入電解池，再結(jié)合原電池原理和電解原理進行分析就相對容易多了。【解析】CH3OH－6e－＋8OH－=CO＋6H2Oc(H＋)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(OH－)2.24LFe2＋28015、略

【分析】【分析】

(1)電解時；溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，陽極上失電子發(fā)生氧化反應；根據(jù)陰陽離子的移動方向，通過相同電量時，陰陽離子交換的個數(shù)判斷。

(2)根據(jù)氫氧化鈉和氧氣生成的電極判斷導出口。

(3)根據(jù)放電的離子判斷PH增大的原因。

(4)燃料原電池中；正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，寫出相應的電極反應式，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫。

【詳解】

（1）電解時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，反應為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陽極氫氧根離子放電；因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

故答案為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；小于；

（2）氫氧化鉀在陰極生成；所以在D口導出；氧氣在陽極生成，且氧氣是氣體，所以從B口導出。

故答案為：D；B；

（3）通電開始后；陰極上氫離子放電生成氫氣，氫離子來自于水，所以促進水的電離，導致溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，所以溶液的pH值增大。

故答案為：H＋放電，促進水的電離，OH－濃度增大；

（4）燃料原電池中，燃料在負極上失電子發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應，該燃料原電池中，氧氣是氧化劑，所以氧氣在正極上得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

故答案為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－?！窘馕觥竣?2H2O－4e－===O2↑＋4H＋②.小于③.D④.B⑤.H＋放電，促進水的電離，OH－濃度增大⑥.O2＋2H2O＋4e－===4OH－16、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來回答；

(3)化學反應的焓變可以用反應物和生成物的鍵能計算；依據(jù)△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和計算得到；

(4)有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量；2mol氯氣反應放熱290kJ，注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式；

【詳解】

：(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N；過程是吸熱反應，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；故答案為：M；

(2)已知：①C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3

則化學方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以該反應的焓變△H=△H1+△H2+△H3，故答案為：△H1+△H2+△H3；

(3)△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-(489KJ/mol×4+4×565KJ/mol)=-1940KJ/mol，故答案為：-1940kJ?mol-1；

(4)有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，反應的熱化學方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；故答案為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；【解析】M△H1+△H2+△H3-1940kJ?mol-12Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-117、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知，生成100gCaCO3沉淀（碳酸鈣為1mol）,消耗二氧化碳的量為1mol，根據(jù)乙醇燃燒的方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)可知，每生成1molCO2，反應放出熱量為QkJ，現(xiàn)有2molCO2生成，反應放出熱量為2QkJ，所以乙醇燃燒的熱化學方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1；正確答案：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1。

（2）①甲醇一空氣燃料電池中，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O；氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應：O2＋4e－===2O2－；正確答案：O2＋4e－===2O2－；CH3OH＋3O2－－6e－===CO2↑＋2H2O。

②依據(jù)電極反應分析可知原電池中陰離子移向負極；氧離子由正極移向負極；正確答案：正極流向負極。

③原電池反應實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的效率高；燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，所以技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車；正確答案：燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高。

點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過?！窘馕觥竣?C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1②.O2＋4e－===2O2－③.CH3OH＋3O2－－6e－===CO2↑＋2H2O④.正極流向負極⑤.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高18、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖中信息，甲為原電池，銅為負極，石墨為正極，三種溶液FeCl2、FeCl3、CuCl2，只有銅和FeCl3反應，因此X溶液是FeCl3溶液；故答案為：FeCl3。

②石墨是正極，其鐵離子得到電子變?yōu)閬嗚F離子，因此電極上發(fā)生的電極反應式為Fe3++e－=Fe2+；故答案為：Fe3++e－=Fe2+。

③原電池工作時，根據(jù)離子“同性相吸”移動方向，因此鹽橋中的K＋不斷向正極移動即進入FeCl3溶液中；故答案為：K＋。

(2)①上述反應設(shè)計成的電解池；則銅失去電子變?yōu)殂~離子，鐵離子反應生成亞鐵離子，因此M是負極，N為正極；故答案為：負。

②在電解過程中有銅離子生成，則銅離子的物質(zhì)的量從零逐漸增大，因此③為Cu2+，圖①表示的金屬離子的物質(zhì)的量減少，則為Fe3+，因此圖丙中的②線是Fe2+的變化；故答案為：Fe2+。

③當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，溶液中有1molCu2+，3molFe2+，2molFe3+，要將沉淀完全，則需要的n(NaOH)=1mol×2+3mol×2+2mol×3=14mol，向乙燒杯中加入5mol?L?1NaOH溶液的體積故答案為：2.8。

(3)①高鐵酸鈉電解原理是Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O；故答案為：Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O。

②強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，其反應的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O；故答案為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O。【解析】FeCl3Fe3++e－=Fe2+K＋負Fe2+2.8Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）稀硫酸與H2O2和銅反應生成硫酸銅和水，離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O，故答案為：Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O；（2）300mL0.3mol·L-1的KI溶液含I-物質(zhì)的量生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則生成I2和KIO3物質(zhì)的為0.03mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量故答案為：0.24；（3）①高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉淀，故答案為：高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉淀；②低溫下，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀，則在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，故答案為：低溫下，高鐵酸鉀比高鐵酸鈉的溶解度??；（4）①由HClO和H2CO3的電離平衡常數(shù)可知酸性則CO2與NaClO反應離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO