2025年統(tǒng)編版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修2化學下冊月考試卷939考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知異丙苯的結(jié)構簡式如下；下列說法錯誤的是（）

A.異丙苯的分子式為C9H12B.異丙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯的和苯為同系物2、黃樟腦(結(jié)構簡式如圖所示)可作為洋茉莉為香蘭素的原料；能除肥皂的油脂臭，常作廉價的香料使用于皂用香精中。下列有關敘述正確的是。

A.黃樟腦屬于酯B.黃樟腦屬于烴C.黃樟腦與均能發(fā)生加成反應D.黃樟腦的分子式為3、下列裝置能形成原電池的是A.B.C.D.4、利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.a極反應：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.a極上通入標況下2.24L甲烷，陽極室Ca2+減少0.4mol5、某密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法錯誤的是（）

A.t2時加入了催化劑B.t3時減小了壓強C.t5時升高了溫度D.t4～t5時間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低6、一定條件下，在10L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應的化學反應速率是A.υ(A)=2.0mol/(L·min)B.υ(B)=0.2mol/(L·min)C.υ(C)=0.2mol/(L·min)D.υ(D)=0.8mol/(L·min)7、氮的化合物可以通過電化學轉(zhuǎn)化，右圖為NO轉(zhuǎn)化為NO2的工作原理示意圖；下列說法正確的是。

A.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應B.Pt電極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每轉(zhuǎn)化1molNO，消耗O2的體積為11.2LD.外電路中電子由NiO電極向Pt電極移動評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：+H2，下列說法正確的是A.該反應的類型為消去反應B.乙苯的同分異構體共有三種C.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為79、由丁醇(X)制備戊酸(Z)的合成路線如圖所示；不正確的是。

A.Y的結(jié)構有4種B.X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16種C.與X互為同分異構體，且不能與金屬鈉反應的有機物有4種D.與Z互為同分異構體，且能發(fā)生水解反應的有機物有8種10、下列有機物中，一氯代物有2種的是A.B.C.CH3CH2CH3D.11、二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝712、固體粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4；NaClO中的若干種。為確定該固體粉末的成分；現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下。根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是。

A.固體X中一定含有Fe2O3，可能含F(xiàn)eOB.沉淀E一定是BaSO4C.氣體A一定是Cl2；氣體C也可能含Cl2D.固體X一定不含Na2SO413、鋅銀電池的負極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源；電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。

下列說法正確的是（）A.裝置中使用陰離子交換膜B.鋅銀電池a極反應式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－C.左側(cè)若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g14、抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)疫中，N95口罩發(fā)揮了重要作用，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有關丙烯的說法錯誤的是A.丙烯和乙烯互為同系物B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同C.丙烯分子中所有的原子可能在同一個平面上D.由丙烯制備丙烷的化學方程式：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH315、下列說法正確為是A.煤的干餾和液化均屬于化學變化B.鉛蓄電池在放電過程中負極和正極的質(zhì)量均增大C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快16、下列各圖與表述一致的是。

A.圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B.圖②b曲線表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化C.曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D.圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、Ⅰ．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g）；M；N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_________________；

（3）N的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________；

（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

b．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

d．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM

e．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

f．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變。

Ⅱ．研究性學習小組為探究鐵與稀鹽酸反應；取同質(zhì)量；體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實驗②：把鐵片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度稀鹽酸中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；用鐵片做實驗，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

（1）分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是形成了原電池，你認為是否正確？請選擇下列相應的a或b作答。a.若不正確，請說明原因_____________________________________。b.若正確，則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式_______________________。18、已知反應：某溫度時，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol和2.0mol一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：。t/s05015025035000.240.360.400.40

(1)0~50s內(nèi)的平均反應速率_______。

(2)250s時，容器中的物質(zhì)的量是_______，的轉(zhuǎn)化率是_______。

(3)為加快該反應速率，可以采取的措施是_______。

a.降低溫度b.使用催化劑c.恒容時充入He氣d.恒壓時充入He氣。

(4)已知：斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，則生成1mol過程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量為_______kJ。19、化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g)?B(g)+nC(g)；反應到3min時達到平衡，此時容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=1.2mol/(L·min)

(1)求化學方程式中的計量數(shù)n的值_____

(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率______

(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少______20、試根據(jù)氧化還原反應：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2設計原電池，并畫出裝置圖________________，指出電解質(zhì)溶液是________________，負極是________________，電極反應式為__________________，正極是___________，電極反應式為____________。21、某實驗小組同學進行如下實驗：

(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是__(填序號)。

(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中__(填A或B)處電極入口通甲烷，該原電池的正極電極反應式為___。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__mol。

(3)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出該原電池正極的電極反應式為___。

②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為__；該原電池的負極反應式為___。22、電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。

I．用圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填選項字母)。

a．甲中鋅片是負極；乙中銅片是正極。

b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

c．兩燒杯中溶液的c(H+)均減小。

d．乙中電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片。

e．乙溶液中向銅片方向移動。

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為___________；乙為___________。

(3)乙裝置中負極的電極反應式為：___________；當乙中產(chǎn)生1.12L標準狀況下氣體時，通過導線的電子數(shù)為___________；若電路導線上通過電子1mol，則理論上兩極的變化是___________(填選項字母)。

a．鋅片減少32.5gb．鋅片增重32.5g

c．銅片析出1gH2d．銅片上析出1molH2

(4)為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應而影響原電池的放電效率；人們設計了如圖裝置。a處裝置的名。

稱為___________，在工作時，其內(nèi)部的陽離子移向___________(填“正極”或“負極”)。

II．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實驗測得OH-定向移向A電極，則___________(填A或B)處電極入口通CH4，其電極反應式為：___________。

23、Ⅰ.CO2是一種廉價的碳資源；其綜合利用具有重要意義。

(1)在體積為1L的密閉容器中，充入1.00molCO2和3.00molH2，一定條件下發(fā)生反應得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

3～9min內(nèi)，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；該溫度下反應的平衡常數(shù)為_______。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_______(寫離子符號)；若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，溶液pH=_______(該溫度下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)。

Ⅱ.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對減緩NOx對環(huán)境污染具有理論指導作用。已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0。將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T1。

(3)下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是_______。

A.氣體的壓強不變。

B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C.K不變。

D.容器內(nèi)氣體的密度不變。

E.容器內(nèi)顏色不變。

(4)t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=_______[對于氣相反應，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)]。又已知：NO氧化反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)分兩步進行；其反應過程中能量變化如圖。

①2NO(g)?N2O2(g)ΔH1

②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2

(5)決定NO氧化反應速率的步驟是_______(填“①”或“②”)。

(6)在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應過程能量圖分析其原因_______。

24、在密閉容器中；使2molA和4molB混合發(fā)生下列反應：

A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0。

(1)當反應達到平衡時，A和B的濃度比是_______；A和B的轉(zhuǎn)化率比是_______。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________，密度_________。(填“變大”；“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”；“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)25、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤26、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應屬于同一反應類型。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)27、某溫度時；A；B、C在一個容積為2L的密閉容器中反應，這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題。

(1)生成物是___（填A；B、C）。

(2)在2min內(nèi)用A、B表示的化學反應速率分別為___，___。

(3)該反應的化學方程式是___。

(4)該反應___。（填序號）①是可逆反應②不是可逆反應28、短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；已知：

①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽；

②A的氧化物是生活中最常見液體；A；E同主族，C與B、D相鄰；

③A；B、C、D四種元素組成一種離子化合物F；1molF中含有10mol原子。

請回答下列問題：

(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為______，A在周期表中的位置______

(2)化合物E2D2中陰陽離子個數(shù)比為______，F(xiàn)含有的化學鍵類型為______

(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為______

(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______

(5)將A2、D2分別充人多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構成原電池，負極的電極反應為______；一段時間后EDA的濃度將______(填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。29、已知A是一種紅棕色金屬氧化物；B；D是常見的金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_________I：_________J：_________G：_________；

(2)按要求寫出下列反應的方程式。

C→I的離子方程式：_____________________________________

F→G的化學方程式：_____________________________________

(3)將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中；向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，試回答：

①混合物中含A的質(zhì)量為______________；

②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________；參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A、根據(jù)有機物碳原子的特點，分子式為C9H12；A正確；

B；異丙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C、苯環(huán)是平面結(jié)構，當異丙基中的“CH2”碳原子形成四個單鍵；碳原子不都在一個平面，C錯誤；

D、異丙苯和苯結(jié)構相似，在分子組成上相差3個CH2原子團；屬于同系物，D正確。

答案選C。

【點睛】

該題的難點是有機物分子共線共面問題判斷。判斷共面、共線，常是以甲烷為正四面體結(jié)構、乙烯為平面結(jié)構、乙炔為直線、苯為平面六邊形為基礎，進行考查，同時在考查共面的時候還要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，審清題意，看清楚是所有原子還是碳原子共面，一般來說如果出現(xiàn)－CH3或－CH2－等，所有原子肯定不共面。2、C【分析】【詳解】

A.由黃樟腦的結(jié)構簡式可知；其中含有兩個氧原子，但不含酯基，不屬于酯，故A錯誤；

B.由黃樟腦的結(jié)構簡式可知；其中含氧原子則其不屬于烴類，故B錯誤；

C.分子中含有碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應；故C正確；

D.黃樟腦的分子式為故D錯誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

原電池的構成要素：兩個活動性不同的電極；電解質(zhì)溶液、形成閉合回路和自發(fā)的氧化還原反應。

【詳解】

A．該裝置中兩個電極活動性相同；所以不能形成原電池，故A不選；

B．酒精是非電解質(zhì)；不能導電，該裝置中不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故B不選；

C．該裝置中符合原電池構成條件；所以能形成原電池，且鋅作負極，銅作正極，故C選；

D．該裝置中不能形成閉合回路；所以不能構成原電池，故D不選；

故選C。4、B【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池，a極為原電池的負極，電極反應式CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，b極為正極，電極反應式O2+4e-=2O2-，陽極室的電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，陽極室的Ca2+通過A膜（陽離子交換膜）進入產(chǎn)品室，陰極室的電極反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極不參與反應，可以用鐵電極替換石墨電極，原料室的Na+通過C膜（陽離子交換膜）進入陰極室，原料室的H2PO4-通過B膜（陰離子交換膜）進入產(chǎn)品室，在產(chǎn)品室中制得產(chǎn)品Ca(H2PO4)2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析知，a極為負極，負極上甲烷發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；A選項正確；

B．根據(jù)上述分析可知；A膜；C膜均為陽離子交換膜，B選項錯誤；

C．陰極電極不參與反應；可用鐵替換陰極的石墨電極，C選項正確；

D．a(chǎn)極上通入2.24L（標準狀況下）甲烷，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，根據(jù)e-守恒，陽極室中Cl-失去的電子也為0.8mol，所以消耗的Cl-0.8mol，即負電荷減少0.8mol，所以陽極室中帶正電荷的0.4molCa2+移向產(chǎn)品室，即Ca2+減少0.4mol；D選項正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A、t2時刻；改變條件時，正逆反應速率都增大且仍然相等，說明平衡不移動，該反應前后氣體計量數(shù)之和改變，所以改變的條件只能是催化劑，故A正確；

B、t3時刻；改變條件時，正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，該反應的正反應是放熱反應，則改變的條件應該是壓強，故B正確；

C、t5時刻；改變條件時，正逆反應速率都增大，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，改變的條件應該是升高溫度，故C正確；

D、t2時刻平衡不移動，t3、t5時刻平衡逆向移動，所以t6時刻后參加反應的反應物物質(zhì)的量最少；則反應物的轉(zhuǎn)化率最低，故D錯誤。

故選D。6、D【分析】【詳解】

在10L密閉容器中，5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則A的化學反應速率為：根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得故答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖可知，Pt電極是氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為O2－；所以Pt電極作正極，發(fā)生還原反應，NiO電極作負極，A錯誤；

B．Pt電極是氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為O2－；B錯誤；

C．不能確定氧氣的狀況；則不能計算氧氣的體積，C錯誤；

D．NiO是負極；NO失去電子，外電路中電子由NiO電極向Pt電極移動，D正確；

答案選D。

【點晴】

電化學是歷年高考的重要考點之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應式的書寫，提供反應方程式設計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時電極質(zhì)量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分數(shù)的變化。解答電化學相關題目時，應從幾步入手：①看電極（材料），判斷電極本身是否參與反應。②看溶液，判斷電解液中的陽離子、陰離子種類，從而判斷在陰極、陽極發(fā)生反應的微粒。③看隔膜，判斷兩極反應發(fā)生后陰離子、陽離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過陰（陽）離子隔膜的方向和產(chǎn)物。另外還需要注意電解質(zhì)是熔融體，例如該題中電解質(zhì)不是在水溶液中進行的，答題時注意靈活應用。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【詳解】

A．由乙苯生產(chǎn)苯乙烯；單鍵變成雙鍵，則該反應為消去反應，A正確；

B．乙苯的同分異構體可以是二甲苯；而二甲苯有鄰；間、對三種，包括乙苯，乙苯的同分異構體共有四種，B錯誤；

C．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯；C正確；

D．苯環(huán)是平面正六邊形；所以乙苯中共平面的碳原子有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個，D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

有機物在相互反應轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構特點進行判斷和應用。掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關鍵，本題難度不大，難點是有機物共面判斷，注意從苯、甲烷、乙烯和乙炔的結(jié)構進行知識的遷移。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．丁基有四種結(jié)構：Y是丁基和溴原子結(jié)合而成，所以有4種結(jié)構，故A正確；

B．戊酸丁酯中的戊酸；相當于丁基連接一個—COOH，所以有4種結(jié)構，而丁醇是丁基連接一個—OH，所以也有4種結(jié)構，因此戊酸丁酯最多有4×4=16種，故B正確；

C．X為丁醇，其同分異構體中不能與金屬鈉反應的是醚，分別是C—O—C—C.C—C—O—C—C和共3種；故C錯誤；

D．Z是戊酸，其同分異構體能發(fā)生水解的屬于酯類，其中HCOOC4H9有4種，CH3COOC3H7有2種，還有CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3；所以共4+2+3=9種，故D錯誤；

故選：CD。10、BC【分析】【分析】

分析題意；一氯代物有2種結(jié)構說明原有機物結(jié)構中有2種等效氫原子，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．分子中有3種等效氫原子；一氯代物有3種，故A不符題意；

B．為對稱結(jié)構；其分子中有2種等效氫原子，一氯代物有2種，故B符合題意；

C．CH3CH2CH3為對稱結(jié)構；其分子中有2種等效氫原子，一氯代物有2種，故C符合題意；

D．分子中只有1種等效氫原子；一氯代物有1種，故D不符題意；

故選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知pH=7時，0～20min之間△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率為=7×10-6mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．三條曲線起始濃度不同；pH也不同，無法比較起始濃度對反應速率的影響，且一般情況下濃度越小反應速率越慢，故B錯誤；

C．據(jù)圖可知pH=2時曲線的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化鈦對pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正確；

D．據(jù)圖可知0～50min之間pH=2和pH=7兩種情況下c(R)均變?yōu)?；即降解率都是100%，故D正確；

故答案為CD。12、AD【分析】【分析】

由實驗可知，X溶于水過濾分離出沉淀甲、溶液乙，溶液甲與鹽酸反應生成溶液B遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，可知B中一定含F(xiàn)e3+，氣體A為Cl2，則沉淀甲一定含MnO2，至少含F(xiàn)e2O3、FeO中的一種，則溶液B中可能含F(xiàn)e2+；溶液乙與足量鹽酸反應生成氣體C、溶液D，溶液D與氯化鋇反應生成白色沉淀E為BaSO4，氣體C應為CO2或SO2，則濾液乙中含NaClO、K2SO3可發(fā)生氧化還原反應轉(zhuǎn)化生成硫酸根離子，或濾液乙可含K2CO3、Na2SO4等；以此來解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，固體X中不一定含有Fe2O3，可能存在的是FeO，因為Fe2+可被氯氣氧化生成Fe3+；A錯誤；

B．由上述分析可知，溶液D與氯化鋇反應生成白色沉淀E為BaSO4；B正確；

C．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氣體A為Cl2，濾液乙中含NaClO、K2SO3時，NaClO與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氣體C含Cl2；C正確；

D．X含Na2SO4時符合圖中轉(zhuǎn)化，則X可能含Na2SO4；D錯誤；

故答案為AD。13、AB【分析】【詳解】

A.交換膜左側(cè)流出硫酸濃度增大；說明硫酸根離子從右側(cè)移向左側(cè)，所以裝置中使用陰離子交換膜，故A正確；

B.電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，所以電解池右側(cè)是陰極，鋅銀電池的b極是負極，a是正極發(fā)生還原反應，a極反應式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；故B正確；

C.左側(cè)若加入稀鹽酸；陽極氯離子放電生成氯氣，故C錯誤；

D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則電路中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則鎳極凈增質(zhì)量最多是11.8g；故D錯誤；

故選AB。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯和乙烯分子中都含有不飽和的碳碳雙鍵，結(jié)構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；二者互為同系物，A正確；

B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于發(fā)生加成反應；而使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應；因此二者的褪色原理不相同，B錯誤；

C．丙烯分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構，因此不可能所有的原子在同一個平面上，C錯誤；

D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生丙烷；D正確；

故合理選項是BC。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它分解；煤的液化是將煤氫化或先氣化再合成新的有機物，均屬于化學變化，A正確；

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極(Pb)、正極(PbO2)都轉(zhuǎn)化為PbSO4；質(zhì)量均增大，B正確；

C．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C不正確；

D．淀粉酶屬于蛋白質(zhì)；溫度過高時，會降低甚至喪失催化能力，D不正確；

故選AB。

【點睛】

鉛蓄電池放電時，負極反應為：Pb-2e-+SO42-==PbSO4，正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O。16、BD【分析】【分析】

當其他條件不變時；升高溫度，正逆反應速率均要加快；降低溫度，正逆反應速率均減慢；使用催化劑能降低反應的活化能；向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時，一開始氫氧化鈉溶液過量，無氫氧化鋁沉淀生成；電解飽和食鹽水的裝置中陰極是氫離子放電。

【詳解】

A．當其他條件不變時；升高溫度，正逆反應速率均要加快；降低溫度，正逆反應速率均減慢；與圖像不符，A錯誤；

B．使用催化劑能降低反應的活化能，故圖②中a曲線表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0使用催化劑時反應過程中的能量變化；B正確；

C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時；一開始氫氧化鈉溶液過量，無氫氧化鋁沉淀生成，與圖像不符，C錯誤；

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑；D正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)對于同一反應在相同時間內(nèi)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化之比等同于相應的化學計量系數(shù)比；

(2)此題在計算反應速率時要注意兩個問題，一是選取的時間段為t1~t2；二是圖像中描述的是M物質(zhì)的量的變化，而非物質(zhì)的量濃度的變化；

(3)可根據(jù)圖像判斷出反應達到平衡時；轉(zhuǎn)化的N的物質(zhì)的量，進一步就能求出其轉(zhuǎn)化率；

(4)判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)時；要注意該反應是在恒溫恒容的條件下進行的；另外，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，并且各物質(zhì)的濃度或百分含量不再變化；

Ⅱ在分析反應速率變化的原因時；除內(nèi)因外，要注意影響速率的外因包括溫度，濃度，壓強，催化劑，原電池以及接觸面積等。

【詳解】

Ⅰ(1)反應開始到平衡時，參加反應的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，化學反應中物質(zhì)的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以此反應的化學方程式中a:b=6:3=2；

(2)由圖可知，t1到t2時刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故

(3)N的平衡轉(zhuǎn)化率為

(4)a．各物質(zhì)的組成不再改變時；可逆反應會處于平衡狀態(tài)，故若M與N的物質(zhì)的量之比為1:1并且不再發(fā)生變化時，該反應才會處于平衡狀態(tài)，a項錯誤；

b．該反應，因為反應物和生成物都是氣體，所以混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明達到平衡，b項錯誤；

c．由于a≠b；隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明達到平衡，c項正確；

d．單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM；都表示正反應速率，反應始終按此關系進行，該描述沒有體現(xiàn)逆反應，所以不能說明達到平衡，d項錯誤；

e．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，根據(jù)公式可知；混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量不再改變，說明反應達到平衡，e項正確；

f．N的質(zhì)量分數(shù)若保持不變說明物質(zhì)的組成不再發(fā)生變化；反應一定處于平衡狀態(tài)，f項正確；

答案選cef；

Ⅱ(1)鐵和鹽酸反應是放熱反應，所以實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是：反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是：隨反應進行；鹽酸的濃度減小對反應速率的影響變得更明顯，因此反應速率減慢；

(2)實驗②由于稀鹽酸中含有FeCl3，其也可與Fe發(fā)生反應，所以導致氫氣的量減少的原因是：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)實驗③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應生成Cu，F(xiàn)e和Cu形成了原電池，所以反應速率加快，則該結(jié)論正確；其電極反應是：負極發(fā)生氧化反應：Fe-2e-=Fe2+；正極發(fā)生還原反應：2H++2e-=H2↑?！窘馕觥?mol/(L·min)75%cef反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快隨反應進行，鹽酸的濃度減小對反應速率的影響變得更明顯，反應速率減慢2Fe3++Fe=3Fe2+正確，實驗③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應生成Cu，F(xiàn)e和Cu形成了原電池，所以反應速率加快2H++2e-=H2↑18、略

【分析】【詳解】

（1）由表可知0~50s內(nèi)的平均反應速率由速率之比等于系數(shù)比，則

（2）0~250s內(nèi)?n(NH3)=0.4mol，則氮氣消耗了?n(N2)=?n(NH3)=0.2mol，此時容器中的物質(zhì)的量是2-0.2=的轉(zhuǎn)化率是

（3）a.降低溫度反應速率減慢，故a不選；

b.使用催化劑可加快反應速率，故b選；

c.恒容時充入He氣，反應物濃度不變，則反應速率不變，故c不選；

d.恒壓時充入He氣會造成體積變大，反應物濃度變小，則速率減小，故d不選；故選：b；

（4）根據(jù)反應可知反應物斷裂化學鍵需要吸收的總能量為946+3×436=2254kJ，生成物形成新的化學鍵釋放的總能量為2×3×391=2346kJ，因此生成2mol時放出92kJ能量，則生成1mol過程中放出能量為46kJ。【解析】(1)

(2)10%

(3)b

(4)放出4619、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學反應速率的計算公式進行計算?；瘜W反應速率之比等于化學計算數(shù)之比。

【詳解】

(1)3min內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率v(A)=v由于速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(A)：v(C)=0.8mol/(L?min)：1.2mol/(L?min)=2：n，解得n=3；

(2)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(B)=v(A)==0.4mol/(Lmin);

(3)由題意可知，反應到3min時達到平衡，此時容器中A的濃度為1.6mol/L，根據(jù)c=所以A的平衡時候的物質(zhì)的量為0.8mol，所以反應的A的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol，故平衡時A的轉(zhuǎn)化率為【解析】①.3②.0.4mol/L.min③.60%20、略

【分析】【分析】

氧化還原反應中的氧化劑在正極反應，還原劑在負極反應。根據(jù)化學方程式可知，銅作負極，F(xiàn)eCl3為電解質(zhì)，正極選用不與FeCl3反應但能導電的物質(zhì)；據(jù)此進行分析。

【詳解】

反應“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知，反應中銅被氧化，應為原電池負極，失電子而被氧化，電極反應為Cu-2e-=Cu2+；正極應為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+，電解質(zhì)溶液為FeCl3；銅做負極，石墨做正極，裝置圖為：

故答案是：FeCl3溶液；Cu④Cu－2e－=Cu2＋；石墨；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。

?！窘馕觥縁eCl3溶液CuCu－2e－=Cu2＋石墨2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋21、略

【分析】【詳解】

(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，在原電池中銅作負極，其他導電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，①中鐵作負極，銅為正極，電池反應式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故①不符合題意；②中銅作負極，銀作正極，電池反應式為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故②符合題意；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此銅作負極，鐵作正極，電池反應式為4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故③不符合題意；④中鐵作負極，銅作正極，電池反應式為Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；故④不符合題意；綜上所述，答案為：②。

(2)根據(jù)圖中信息，a電極為負極，b電極為正極，燃料在負極反應，因此A處電極入口通甲烷，正極通入氧氣，因此正極電極反應式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一個甲烷分子失去8個電子變?yōu)樘妓岣斚臉藳r下甲烷33.6L即物質(zhì)的量為假設能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案為：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Al為負極，Cu為正極，因此該原電池正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，其電極反應式為2H+＋2e－＝H2↑；故答案為：2H+＋2e－＝H2↑。

②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，Mg和NaOH溶液不反應，Al和NaOH溶液反應，因此Al為負極，Mg為正極，因此該原電池的正極為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；該原電池的負極反應式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋22、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原電池；沒有形成閉合回路，a錯誤；

b．銅不與稀硫酸反應，不會有氣泡出現(xiàn)，b錯誤；

c．甲、乙燒杯中都是Zn與稀硫酸反應生成氫氣，c(H+)均減小；c正確；

d．乙中形成原電池；Cu是正極，Zn是負極，所以電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片，d正確；

e．乙形成原電池；陰離子向負極Zn移動，e錯誤。

故選：cd。

(2)甲為金屬Zn與稀鹽酸的反應；反應放熱，故甲能量轉(zhuǎn)化為化學能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為原電池，故能量轉(zhuǎn)化為化學能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)Zn為負極，反應的過程中失去電子，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；原電池的總反應為Zn+2H+=Zn2++H2當乙中產(chǎn)生1.12L標準狀況下氣體時，對應為0.05mol氣體，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.05mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)n=N=0.1NA，所以通過導線的電子數(shù)為0.1NA；根據(jù)Zn+2H+=Zn2++H2電路導線上通過電子1mol時，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．鋅片減少32.5g時，根據(jù)n=所以對應物質(zhì)的量為0.5mol，a正確；

b．鋅片質(zhì)量應減輕，b錯誤；

c．銅片出現(xiàn)0.5molH2；對應質(zhì)量為1g，c正確；

d．由分析可知，銅片上析出0.5molH2；

故選ac。

(4)a為鹽橋；起連通作用；原電池工作時，陽離子移向正極；

Ⅱ．原電池工作時，陰離子移向負極，所以A是負極，甲烷在A處通入，反應過程中化合價升高；甲烷在燃燒過程中生成CO2，與KOH反應生成K2CO3，所以電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O?！窘馕觥縞d化學能轉(zhuǎn)化為熱能化學能轉(zhuǎn)化為電能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac鹽橋正極ACH4-8e-+10OH-=+7H2O23、略

【分析】【詳解】

(1)3～9min內(nèi)，v(CO2)==mol·L-1·min-1，v(H2)=3v(CO2)=3mol·L-1·min-1=0.125mol·L-1·min-1；平衡時c(H2)=3mol/L-30.75mol/L=0.75mol/L，c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L，該溫度下反應的平衡常數(shù)為K===故答案為：0.125；

(2)若所得溶液pH=13，K2==5×10-11，則=500，所以CO2主要轉(zhuǎn)化為CO若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，K2==c(H+)=510-11，c(H+)=10-10mol/L，pH=10，故答案為：CO10；

(3)A．反應N2O4(g)?2NO2(g)是氣體體積增大的反應；反應過程中壓強增大，當氣體的壓強不變時，說明反應達到平衡，故A選；

B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)時不能說明正逆反應速率相等；不能說明反應達到平衡，故B不選；

C．溫度不變；K不變，不能說明反應達到平衡，故C不選；

D．反應過程中氣體總質(zhì)量不變；總體積也不變，則密度不變，當容器內(nèi)氣體的密度不變時，不能說明反應達到平衡，故D不選；

E．NO2有顏色，當容器內(nèi)顏色不變時，說明NO2的濃度不再變化；說明反應達到平衡，故E選；

故答案為：AE；

(4)發(fā)生的反應為：N2O4(g)?2NO2(g)，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；列出三段式：

混合氣體平衡總壓強為p，則平衡時p(N2O4)==p，p(NO2)=p，所以Kp===p，故答案為：p；

(5)決定整個反應速率是最慢的一步反應；即活化能最大的一步，根據(jù)圖象分析，決定NO氧化反應速率的步驟是②，故答案為：②；

②根據(jù)圖象T4沒有T3陡，則轉(zhuǎn)化相同量的NO，T4下耗時更長，根據(jù)能量圖分析，△H1<0，溫度升高，反應①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應②速率的影響，故答案為：T4；ΔH1<0，溫度升高，反應①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應②速率的影響?！窘馕觥?.125CO10AEp②T4ΔH1<0，溫度升高，反應①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應②速率的影響24、略

【分析】【分析】

(1)對于A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0；在密閉容器中，開始時注入2molA和4molB，發(fā)生反應時消耗A和B始終按照1∶2進行，據(jù)此分析判斷；

(2)根據(jù)升高平衡體系的溫度時，平衡向逆反應方向移動，根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=密度ρ=判斷；

(3)恒壓容器中加入惰氣；為保持壓強不變，容器體積增大，相當于減小壓強，據(jù)此分析判斷；

(4)根據(jù)勒夏特列原理解答；若容器恒容；絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡向體系溫度降低的方向移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)對于A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，在密閉容器中，開始時注入2molA和4molB，發(fā)生反應時消耗A和B始終按照1∶2進行，所以當反應達到平衡時，剩余A和B的物質(zhì)的量之比為1∶2，濃度之比也為1∶2；又轉(zhuǎn)化率=所以A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故答案為1∶2；1∶1；

(2)因為該反應為放熱反應，則升高平衡體系的溫度時，平衡向逆反應方向移動，氣體的物質(zhì)的量變大，質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=減小，又容器體積不變，所以密度ρ=不變；故答案為變??；不變；

(3)當達到平衡時；充入氬氣，并保持壓強不變，體積增大，相當于體系的壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，該反應是氣體體積減小的反應，所以平衡逆向移動，故答案為逆向；

(4)若容器恒容；絕熱；加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡向左移動，使體系溫度降低，達到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于原來的2倍，故答案為向左移動；小于。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意正確理解平衡移動的原理，改變平衡的條件，平衡將向減弱這種改變的方向移動，但不能阻止這種改變?！窘馕觥竣?1∶2②.1∶1③.變?、?不變⑤.逆向⑥.向左移動⑦.小于四、判斷題(共2題，共8分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應屬于取代反應，乙烯與Br2的反應屬于加成反應，反應類型不同，故錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出；反應前，A；B的濃度達到最大值，而C的濃度為0；反應進行到2min時，A、B、C的濃度都保持不變，且都大于0。

【詳解】

(1)從圖中可以看出；反應開始前，C的濃度為0，隨著反應的進行，C的濃度不斷增大，所以生成物是C。答案為：C；

(2)在2min內(nèi)用A、B表示的化學反應速率分別為=3mol·L-1·min-1，=2mol·L-1·min-1。答案為：3mol·L-1·min-1；2mol·L-1·min-1；

(3)該反應中，反應物為A、B，生成物為C，且濃度變化量為6mol/L、4mol/L、6mol/L，比值為3:2:3，化學方程式是3A+2B3C。答案為：3A+2B3C；

(4)該反應中；反應結(jié)束時，各物質(zhì)的濃度都大于0，所以該反應為可逆反應，故選①。答案為：①。

【點睛】

解題時，我們易錯將反應物與生成物之間的符號用“==”表示?！窘馕觥緾3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13A+2B3C①28、略

【分析】【分析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽，則C為氮元素；A的氧化物是生活中最常見液體，則A為氫元素；

A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮元素，則E為Na元素；C與B、D相鄰，結(jié)合原子序數(shù)可知，應為同周期相鄰，則B為碳元素、D為氧元素；A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1molF中含有10mol原子，則F為NH4HCO3；據(jù)此解答。

【詳解】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽，則C為氮元素；A的氧化物是生活中最常見液體，則A為氫元素；

A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮元素，則E為Na元素；C與B、D相鄰，結(jié)合原子序數(shù)可知，應為同周期相鄰，則B為碳元素、D為氧元素；A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1molF中含有10mol原子，則F為NH4HCO3，

（1）C的氣態(tài)氫化物為NH3，其電子式為A為氫元素，周期表中位置是