2025年北師大新版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修2化學上冊月考試卷714考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、科技日報2007年1月30日訊，美、德兩國科學家日前成功合成出具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al2H6它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關說法肯定不正確的是。

A.Al2H6中H為+1價，Al為-3價B.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C.Al2H6分子是非極性分子D.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料2、下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是A.KOHB.Na2SC.HClD.MgO3、氨基磷酸H4NPO3是一種磷酸的衍生物，溶于水會緩慢地發(fā)生水解反應。下列說法正確的是(已知pKa=-lgKa)A.氨基磷酸只含σ鍵，不含π鍵B.氨基磷酸與水反應生成NH3和H3PO4C.分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.相同溫度下，pKa1(氨基磷酸)＞pKa1(磷酸)4、利用超分子可分離和將混合物加入一種空腔大小適配的杯酚中進行分離的流程如圖所示。

下列說法錯誤的是A.該流程體現(xiàn)了超分子具有“分子識別”的特征B.杯酚分子中存在大鍵C.杯酚與形成氫鍵D.與金剛石晶體類型不同5、下列有關說法正確的是A.標況下22.4LCl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù))B.沸點：HF>HCl是因為HF分子中存在氫鍵C.向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑D.中子數(shù)為19的鈣原子可表示為6、在NaCl晶體中，距離最近的Na＋組成的最小多面體是（）A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體7、目前；人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共16種。下列對這16種非金屬元素的判斷正確的有。

①都是主族元素；最外層電子數(shù)都大于3

②單質(zhì)形成的晶體都為分子晶體。

③氫化物常溫下都是氣態(tài)；所以又叫氣態(tài)氫化物。

④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.都不正確8、徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是A.H2O2分子中的O為sp2雜化B.CO2分子中C原子為sp雜化C.BF3分子中的B原子sp3雜化D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列有關化學鍵的比較肯定錯誤的是A.鍵能：C-N＜C=N＜C≡NB.鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-ClC.分子中的鍵角：H2O＞CO2D.碳原子間形成的共價鍵鍵能：π鍵＞σ鍵10、氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復合材料；對氧化石墨烯進行還原可得到還原石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能變大11、CH—CH3、CH都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是A.它們的碳原子均采取sp2雜化B.CH與NH3、H3O+幾何構(gòu)型均為三角錐形C.CH中的所有原子均共面D.CH與OH-形成的化合物中含有離子鍵12、鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的測定；鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.鄰二氮菲的一氯代物有4種B.[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位數(shù)為6C.鄰二氮菲分子具有旋光性D.用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度與溶液的酸堿性無關13、下列說法正確的是A.型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B.水分子中含有π鍵C.分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故O、N、C分別采取sp、雜化D.鹵素的氫化物中，HCl的沸點最低14、下列說法不正確的是A.四氯化碳分子的電子式為B.H2、D2、T2是氫元素的同素異形體C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD.H2O的沸點高于H2S，是由于H2O分子間存在氫鍵15、下列有關說法不正確的是。

A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為816、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。

(1)畫出基態(tài)Co2＋離子的價電子排布圖__________________。

(2)Co2＋與CN—結(jié)合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2＋結(jié)合的C原子的雜化方式是_____。

(3)NH3分子與Co2＋結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因________________。

(4)Li2O的熔點為1570℃，CoO的熔點為1935℃，解釋后者熔點更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C－C鍵長為________pm，晶胞中A、B兩原子間距為________pm。

18、（1）元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn-1。畫出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________

（2）請寫出33號元素符號名稱________，并寫出該原子的外圍電子排布式為____________。

（3）Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序為____________(用元素符號表示)

（4）基態(tài)原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_________其電子排布式為____________N原子的軌道排布式__________Fe2+的電子排布式為___________19、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________(填化學式；下同)。

(2)以極性鍵結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________。

(3)以極性鍵結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________。

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________。

(5)以極性鍵結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________。

(6)以極性鍵結(jié)合，且分子極性最大的是___________。

(7)含有非極性鍵的極性分子是___________。20、乙二胺()是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是___________、___________。21、(1)三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為______。

(2)①已知的熱分解溫度為900℃，的熱分解溫度為1172℃，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋的熱分解溫度低于的原因______。

②已知與的晶體類型相似，的熔點比的______(填“高”或“低”)，原因是______。22、回答下列問題：

（1）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II的空間結(jié)構(gòu)為___，中心原子的雜化形式為___。

（2）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。

（3）乙炔是有機合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀?；鶓B(tài)Cu+的簡化電子排布式為____。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤25、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)27、下圖是X；Y兩種元素化合物的六方晶胞圖。X用小黑球表示；Y用大白球表示。

（1）試寫出該化合物的化學式(用X、Y表示)____。

（2）X占有Y圍成的何類空隙中____？空隙占有率是多少___？

（3）試寫出X、Y單獨存在時的堆積方式____。(X用小寫英文字母表示，Y用大寫英文字母表示)并寫出該化合物晶體的堆積方式_____。

（4）試寫出該晶體密度的表達式_____。(晶胞參數(shù)用a(pm)，c(pm)表示。Mx與My表示X與Y的摩爾質(zhì)量)↓

（5）試寫出該晶體的結(jié)構(gòu)基元化學式___，畫出點陣形式__。28、在體積恒定為3L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)；其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)上述反應涉及三種元素，其中原子半徑最大的元素核外電子排布式為_________，原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素是_______(寫元素符號)。

(2)上述反應所涉及的四種物質(zhì)中非極性分子的沸點順序是_____，其主要原因是_________。

(3)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_______；該反應的正方向是________反應(選填“吸熱”；放熱)

(4)某溫度下，2min內(nèi)生成10.8gH2O(g)，用CO濃度變化表示這段時間內(nèi)的平均反應速率為____________；若平衡時各物質(zhì)濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為_________℃

(5)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變。

c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)29、為了去除合成氨原料氣中的以降低能耗及減輕設備的酸蝕，工業(yè)上常采用醇胺溶液進行吸收。N一甲基二乙醇胺(用表示)水溶液具有吸收能力強；對設備腐蝕小、可再生等特點被廣泛應用。

吸收的反應可以表示為：

該反應分以下兩步進行：

①(慢反應)

②(快反應)

(1)____該反應在____(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下自發(fā)進行。

(2)的結(jié)構(gòu)簡式為以氮原子為中心的模型是_____。

(3)能夠正確表示吸收反應能量變化的是______(填標號)。A．B．C．D．(4)其它條件不變時，加入____(填“能”或“不能”)增大單位時間內(nèi)的吸收率。

(5)已知中的氮具有一元堿(類似于)的性質(zhì)，已知的則溶液中____(填“”“”或“”)。

(6)標準平衡常數(shù)可以表示平衡時各物質(zhì)的濃度關系：如反應的其中為標準大氣壓，分別為氣體的分壓，c為物質(zhì)的量濃度。在T℃時的剛性密閉容器中，用的溶液吸收總壓為的合成氨原料氣(含體積分數(shù)分別為的的的)，充分吸收后，濃度降低為二氧化碳的吸收率為60%，忽略反應過程中溶液的體積變化，則反應的標準平衡常數(shù)_______。30、碳是形成單質(zhì)和化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。

(1)碳有多種單質(zhì)；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

石墨烯能導電而金剛石不能導電的原因是________。

(2)碳的主要氧化物有CO和CO2

①CO能與金屬Fe形成一種淺黃色液體Fe(CO)5，其熔點為-20℃，沸點為103℃，熱穩(wěn)定性較高，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水。據(jù)此判斷：該化合物的晶體中不涉及的作用力有________。

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.范德華力E.配位鍵。

②CO2在一定條件下可以合成甲醇，反應方程式為：該反應所涉及的4種物質(zhì)，沸點從高到低的順序為________。

(3)是重要的有機反應中間體，其空間構(gòu)型為________。

(4)碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。

①鈣離子的配位數(shù)是________。

②配體中碳原子的雜化方式有________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)31、下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。

。元素代號。

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價。

＋2

＋3

＋6；－2

－1

－2

(1)比較A、B、E三種元素的簡單離子的離子半徑大小___(用對應元素離子符號表示)。

(2)A元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__，B元素位于周期表中第__周期__族。

(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__。

(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__(填化學式)。

(5)C、E形成的化合物為__(填化學式)。

(6)用電子式表示A和D形成化合物的過程___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

略2、C【分析】【詳解】

A．KOH是離子化合物；既含有離子鍵又含有共價鍵，故A不符合題意；

B．Na2S是離子化合物；只含有離子鍵，故B不符合題意；

C．HCl是共價化合物；只含有共價鍵，故C符合題意；

D．MgO是離子化合物；只含有離子鍵，故D不符合題意；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．氨基磷酸結(jié)構(gòu)中P和O之間存在雙鍵；則含有π鍵，A錯誤；

B．氨基磷酸和水反應時，其中的N和P之間的鍵容易斷裂，和水生成NH3和H3PO4，會繼續(xù)反應生成NH4H2PO4；B錯誤；

C．氨基磷酸中氫原子沒有達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C錯誤；

D．氨基為給電子基團，會導致氨基磷酸更加難以電離出氫離子，其酸性更弱，故pKa1(氨基磷酸)＞pKa1(磷酸)；D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．利用杯酚分離和體現(xiàn)了超分子具有“分子識別”的特征；A項正確；

B．杯酚分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，存在大鍵；B項正確；

C．杯酚與形成的不是氫鍵；C項錯誤；

D．金剛石是共價晶體，為分子晶體；二者晶體類型不同，D項正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．氯氣與水反應為可逆反應，所以標準狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；故A錯誤；

B．HF比HCl沸點高；是因為HF分子間存在氫鍵，故B錯誤；

C．鹽酸少量，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO+H+═HCO故C錯誤；

D．中子數(shù)為19的鈣原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=20+19=39，表示為故D正確；

故選：D。6、A【分析】【詳解】

由氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知，在NaCl晶體中，距離最近的Na+組成的最小多面體是正四面體；答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

①H原子的最外層電子數(shù)是1；①錯誤；

②金剛石；晶體硅、晶體硼等都是共價晶體；②錯誤；

③H2O常溫下為液態(tài)；③錯誤；

④SiO2；CO、NO等常溫下不與水反應；④錯誤；

綜上所述，①②③④都不正確，故選D。8、B【分析】【分析】

A、H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵；含有2對孤電子對；

B、CO2分子中C原子形成2個σ鍵；沒有對孤電子對；

C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3；形成3個σ鍵，沒有對孤電子對；

D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化；

【詳解】

A、H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，采取sp3雜化；故A錯誤；

B、CO2分子中C原子形成2個σ鍵；沒有孤電子對，采取sp雜化，故B正確；

C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化；故C錯誤；

D、CH3COOH分子中有2個碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化；故D錯誤；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)9、AB【分析】【詳解】

A．兩種相同元素形成的化學鍵數(shù)目越多；結(jié)合力就越強，鍵能就越大，C；N原子間形成的化學鍵中，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，鍵能由小到大的順序為：C-N＜C=N＜C≡N，A正確；

B．同一主族元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。原子半徑I＞Br＞Cl，則鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-Cl；B正確；

C．H2O分子中的鍵角是104.5°，CO2分子中的鍵角是180°，所以鍵角：H2O＜CO2；C錯誤；

D．C2H2、C2H4分子中碳原子間形成的化學鍵既有σ鍵，也有π鍵，σ鍵比π鍵的結(jié)合的更牢固，物質(zhì)的穩(wěn)定性更強，斷裂消耗的能量σ鍵比π鍵更大，即σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能；D錯誤；

故合理選項是AB。10、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個原子形成4個共價單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時；1號C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。11、BC【分析】【詳解】

A．CH—CH3、CH價電子對數(shù)不同；碳原子采取的雜化方式不同，故A錯誤；

B．CH與NH3、H3O+中心原子價電子對數(shù)都是4；都有1個孤電子對，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B正確；

C．CH中心碳原子的價電子對數(shù)是3；無孤電子對，為平面結(jié)構(gòu)，所有原子均共面，故C正確；

D．CH與OH-形成的化合物是CH3OH；屬于共價化合物，不含離子鍵，故D錯誤；

選BC。12、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種，A正確；

B．N原子上有孤對電子，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內(nèi)有2個N原子，則Fe2+和3個鄰二氮菲分子形成配合物時，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6，B正確；

C．鄰二氮菲分子沒有手性碳原子，因此沒有旋光性，C錯誤；

D．用鄰二氮菲測定Fe2+濃度時應控制pH在適宜范圍，這是因為當H+濃度較高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導致與Fe2+配位能力減弱；而當OH?濃度較高時，OH?與Fe2+反應，也影響Fe2+與鄰二氮菲配位，D錯誤；

故選CD。13、AD【分析】【詳解】

A．在ABn型分子中；若中心原子A無孤對電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對稱結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．水分子中不含π鍵；B錯誤；

C．在中N、O、C均采取雜化，只不過分子中孤電子對占據(jù)著雜化軌道；C錯誤；

D．由于分子間氫鍵的存在，的沸點較高，分子間范德華力最小，沸點最低；D正確；

故選AD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．四氯化碳分子中碳原子的最外層電子數(shù)為4，每個電子與氯原子最外層上的一個電子形成一對共價鍵，共形成四對共價鍵，故四氯化碳的電子式為題中氯原子的電子數(shù)目不對，故A符合題意；

B．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，H2、D2、T2只是組成的原子不同；而組成方式都是兩個原子組成一個分子，所以不是同素異形體，是同一種物質(zhì)，故B符合題意；

C．次氯酸分子中的中心原子為氧；最外層有6個電子，分別與氫原子和氯原子形成一對共價鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C不符合題意；

D．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點高于H2S；故D不符合題意；

答案選AB。15、CD【分析】【詳解】

A．由圖可以看出，1個銅離子與4個水分子結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過配位鍵相結(jié)合；則1個水合銅離子中有4個配位鍵，A正確；

B．CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2+的數(shù)目為=4；B正確；

C．H原子核外只有1個電子；所以電子云圖中，黑點不表示電子，只表示電子出現(xiàn)的機會多少，H原子核外電子大多在原子核附近運動，C不正確；

D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積；每個Cu原子周圍同一層有6個Cu原子，上；下層各有3個Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D不正確；

故選CD。16、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，然后寫出Co2＋價電子式；最后寫出價電子排布圖；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)；進行分析；

(3)利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力進行分析；

(4)Li2O與CoO都屬于離子晶體；通過晶格能大小判斷熔點高低；

(5)利用立體幾何進行分析和計算；

【詳解】

(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，失去2個電子后，Co2＋價電子排布式為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2＋的價電子排布式圖是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1；價層電子對數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；

答案：sp；

(3)游離態(tài)氨中N有2個孤電子對，絡合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一個孤電子對與Co2＋形成配位鍵，利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，導致游離態(tài)氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2＋結(jié)合后；孤電子對變成了σ鍵電子對，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會增大；

答案：較大；NH3通過配位鍵與Co2＋結(jié)合后；原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大；

(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關，CoO中Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點高于Li2O；

答案：Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根據(jù)俯視圖碳碳鍵長應是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，△FDC為正三角形，∠CAD=120°，令AC=AD=AF=x，根據(jù)余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高為cpm，該晶胞的體積為ca2sin60°，晶胞中的碳原子個數(shù)為個，晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)密度的定義ρ=解得c=從B球作垂線與平面EFCD，根據(jù)俯視圖和側(cè)視圖，應交于對角線CE上，交點為G，連接AG和AB，根據(jù)俯視圖，BG=EG=AC=根據(jù)余弦定理，求出CE距離為則AG的距離為（--）=根據(jù)勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp較大NH3通過配位鍵與Co2＋結(jié)合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能18、略

【分析】【詳解】

（1）元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn-1，其中n-1＝2，則n＝3，所以該元素是硅元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）33號元素是As元素，名稱砷，其原子核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其外圍電子排布式為4s24p3；

（3）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg>Al>Na；

（4）基態(tài)原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素，N層是第四周期，M全滿說明至少在Cu之后，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子說明就是4s1，所以就是Cr，24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其軌道表示式為Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子生成Fe2+，其3d軌道上6個電子為其外圍電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d6?！窘馕觥竣?②.砷③.4s24p3④.Mg>Al>Na⑤.Cr⑥.1s22s22p63s23p63d54s1⑦.⑧.1s22s22p63s23p63d619、略

【分析】【分析】

HF中含有H-F極性鍵，正、負電荷中心不重合，屬于極性分子；H2O中含有極性鍵，其空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負電荷中心不重合，屬于極性分子；CS2中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形，屬于非極性分子；CH4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，正、負電荷中心重合，屬于非極性分子；H2O2中含有極性鍵和非極性鍵正、負電荷中心不重合，為極性分子；N2中只含有非極性鍵；屬于非極性分子。

【詳解】

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2，故答案為N2；

(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是CS2，故答案為CS2；

(3)以極性鍵結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4，故答案為CH4；

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3，故答案為NH3；

(5)以極性鍵結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O，故答案為H2O；

(6)題給幾種物質(zhì)中；以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最大的是HF，故答案為HF；

(7)含有非極性鍵的極性分子是H2O2，故答案為H2O2。【解析】N2CS2CH4NH3H2OHFH2O220、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙二胺分子中，1個N原子形成3個單鍵，還有1個孤電子對，故N原子價層電子對數(shù)為4，N原子采取雜化；1個C原子形成4個單鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采取雜化?！窘馕觥?1、略

【分析】【詳解】

(1)因為的二價氧化物是離子化合物，半徑依次減小，晶體的晶格能依次增大，熔點依次升高，故熔點順序是

(2)①()在高溫條件下能分解為和(和)，因為的半徑小于更容易得到形成所以的分解溫度低于

②的半徑小于且所帶電荷數(shù)多于所帶電荷數(shù)，的半徑小于且所帶電荷數(shù)多于所帶電荷數(shù)，與之間的作用力更強，的晶格能比的大，熔點高?！窘馕觥竣?②.因為的半徑小于更易結(jié)合中的使更易分解為和③.高④.的半徑小于的半徑小于而且所帶電荷數(shù)均比多，與之間的作用力更強，的晶格能比的大，熔點高22、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II價層電子對數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號元素，基態(tài)鎳原子的價電子為3d84s2，基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個和第二個碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3，雜化類型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價層電子對數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號元素，基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10。【解析】（1）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d10四、判斷題(共4題，共16分)23、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。25、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）XY2

（2）X占有Y圍成的正八面體空隙中空隙占有率為50%

（3）X：abcabcabcY：ABCABCABCXY2：AcBCbABaCA或者aBAbCBcACa

（4）ρ=

（5）X3Y6點陣型式R心六方(RH)28、略

【分析】【分析】

（1）反應涉及C；H、O三種元素；原子半徑最大的是C，原子核外電子運動狀態(tài)數(shù)目等于其核外電子數(shù)；

（2）四種物質(zhì)中非極性分子是CO2和H2；

（3）根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念來書寫；根據(jù)溫度對化學平衡；化學平衡常數(shù)的影響來回答；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡正向進行；

（4）反應速率v=根據(jù)c(CO2)?c(CH2)=c(CO)?c(H2O)計算化學平衡常數(shù)；再判斷溫度；

（5）化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應速率相等；各組分含量保持不變。

【詳解】

（1）反應涉及C；H、O三種元素；根據(jù)半徑變化規(guī)律得出，原子半徑最大的是C；

其核外電子排布式為1s22s22p2；原子核外電子運動狀態(tài)數(shù)目等于其核外電子數(shù)，故原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素是O，故答案為：1s22s22p2；O；

（2）四種物質(zhì)中非極性分子是CO2和H2，兩者皆為分子晶體，二氧化碳式量大于氫氣，故二氧化碳范德華力大于氫氣，故沸點CO2＞H2；故答案為：CO2＞H2；兩者皆為分子晶體；二氧化碳式量大于氫氣；

（3）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）反應的平衡常數(shù)K=化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，故答案為：吸熱；

（4）n(H2O)==0.6mol，則n(CO)=n(H2O)=0.6mol，==0.2mol/L，v(CO)==0.1mol/(L·min)；若平衡時各物質(zhì)濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，此時K==1.0；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，判斷溫度為830℃；故答案為：0.1mol/(L·min)；830；

（5）a；反應是一個反應前后體積不變的反應；壓強的改變不會要引起平衡移動，故a不符合題意；

b、混合氣體中c（CO）不變，說明正逆反應速率相等，故b符合題意；

c、υ正（H2）=υ正（H2O）；說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d；平衡時；兩者的濃度不變，而不一定相等，故d不符合題意；

故答案為bc。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學平衡常數(shù)的含義和表達式的書寫知識，平衡標志的分析判斷，可以根據(jù)所學知識進行回答?！窘馕觥?s22s22p2OCO2＞H2兩者皆為分子晶體，二氧化碳式量大于氫氣K=吸熱0.1mol/(L·min)830bc29、略

【分析】【分析】

(1)

由蓋斯定律可知，H1+H2=-20.4KJ/mol+(-35.5KJ/mol)=-55.9KJ/mol；由于碳酸在高溫下易分解，且高溫下氣體溶解度會減小，故該反應在低溫條件下自發(fā)進行；

(2)

的中心原子為N原子，由化學式可知，其成鍵電子對數(shù)為3，其孤電子對數(shù)為=1，中心原子N原子采取的是sp3雜化，由于受孤電子對的影響，其模型是四面體型；

(3)

吸收反應分兩步進行；兩步反應都是放熱反應，所以答案只能從A；C中選，由于第二步反應比第一反應放出的熱量多，則答案選C；

(4)

由于吸收反應分兩步進行，反應的快慢取決于慢的一步，所以加入不能增加單位時間內(nèi)的吸收率；

(5)

已知中的氮具有一元堿(類似于)的性質(zhì)，則MDEAH+具有的水解，由于的則MDEAH+的水解常數(shù)Kh=已知的則的水解常數(shù)Kh=比較兩種離子的水解常數(shù)，可知的水解程度比MDEAH+大，則>

(6)

由反應式可知，===0.75?！窘馕觥浚?/p>