2025年西師新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.向溶液中滴加鹽酸：B.向溶液中通入足量C.盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：D.用熱溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：2、下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的用來(lái)驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置；下列結(jié)論不正確的是。

A.可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣B.若a棉球褪色，則說(shuō)明SO2具有漂白性C.若b棉球褪色，則說(shuō)明SO2具有酸性D.若c棉球藍(lán)色褪去，則說(shuō)明SO2具有還原性3、下列無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

。選項(xiàng)。

性質(zhì)。

應(yīng)用。

A

MnO2具有氧化性。

作干電池正極的活性物質(zhì)。

B

Na2O2呈淡黃色。

作呼吸面具供氧劑。

C

Cu(NO3)2易溶于水。

作焰火藥劑。

D

Na2SO3能與鹽酸反應(yīng)。

作紙漿脫氧劑。

A.AB.BC.CD.D4、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和為8；Y、Z是處于不同周期的金屬元素；X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為11。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：YB.Z與M形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在其同族元素中酸性最強(qiáng)D.常溫下，Y和Z的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)5、X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑，X元素為()A.AlB.PC.ArD.K評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、短周期元素R；T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是。

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>RC.原子半徑：T＞Q＞RD.含T的鹽中，T元素只能存在于陽(yáng)離子中7、無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧；實(shí)驗(yàn)室可用Al和氯氣通過(guò)下裝置制備。已知A中產(chǎn)生的氯氣混有少許HCl和水蒸氣。則下列說(shuō)法正確的是。

A.試劑瓶F中分別盛飽和NaHCO3、濃硫酸、濃硫酸B.氯化鋁產(chǎn)品最后在裝置E中收集C.D兩處酒精燈，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處D.裝置F和G可用盛無(wú)水CaC2的干燥管替換8、工業(yè)上以鉛鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反應(yīng)為：

①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說(shuō)法中正確的是A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中FeO?Cr2O3是還原劑，在反應(yīng)中失去電子。C.反應(yīng)②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應(yīng)D.生成lmol的CO2，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3.5mol電子9、氰化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN－，無(wú)害化排放時(shí)必須對(duì)這種廢水進(jìn)行處理?？刹捎脡A性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及兩個(gè)反應(yīng):反應(yīng)i，CN－+OH－+Cl2OCN－+Cl－+H2O(未配平)；

反應(yīng)ii，OCN－+OH－+Cl2X+Y+Cl－+H2O(未配平)。

其中反應(yīng)i中N元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，常溫下，X、Y是兩種無(wú)毒的氣體。下列判斷正確的是A.反應(yīng)i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1B.X、Y是CO2、N2，且均為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物C.該廢水處理工藝過(guò)程中須采取措施，防止Cl2逸出到空氣中D.處理c(CN－)=0.0001mol·L-1的廢水106L，消耗標(biāo)況下的Cl24.48×103L10、下列氣體的制備原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（）A.用氯化鈉固體和濃硫酸制備HClB.用雙氧水和MnO2制O2C.排飽和食鹽水收集Cl2D.用堿石灰和濃氨水制備N(xiāo)H311、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。下列選項(xiàng)不正確的是A.D的最高價(jià)氧化物的水化物堿性：C＞DB.F中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1C.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：A＞BD.D的氧化物有兩性12、工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te；含Ag；Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“加壓酸浸1”過(guò)程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應(yīng)嚴(yán)格控制溶液的pH值B.“酸浸2”過(guò)程中溫度不能過(guò)高，否則會(huì)使碲的浸出率降低C.從Ag和Au中分離出Au，應(yīng)該向回收的Ag和Au中加入稀氨水D.“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、2007年11月26日，我國(guó)首次月球探測(cè)工程第一幅月面圖象發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的Na、Mg、Cu等金屬礦產(chǎn)資源和大量的SiO2等。完成下列填空：

(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)______；3He的電子式為_(kāi)______。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______；Na與Na+兩種微粒結(jié)構(gòu)上相同的是_______(選填編號(hào))。

a.質(zhì)子數(shù)b.電子數(shù)c.電子層數(shù)d.最外層電子數(shù)。

(3)Mg2+核外電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是_______層(填符號(hào))。月球上某礦石經(jīng)處理的MgO中含有少量SiO2，可以用_______溶液除去SiO2。

(4)銅元素近似平均相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算式為63×69.17%+x×30.83%=63.62。該計(jì)算式中63是指_______。x的值為_(kāi)______；x所對(duì)應(yīng)的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(選填“大于”“小于”或“等于”)30.83%。14、歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，誤認(rèn)為是從而錯(cuò)過(guò)了一種新元素的發(fā)現(xiàn)。該元素是_______。15、①寫(xiě)出小蘇打的化學(xué)式：___________。

②寫(xiě)出鐵在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式___________。

③NaCl溶于水或熔化時(shí)的電離方程式___________。16、根據(jù)問(wèn)題填空：

(1)下列化學(xué)用語(yǔ)均有錯(cuò)誤；請(qǐng)將正確的化學(xué)用語(yǔ)填在相應(yīng)的橫線上：

氯元素CL__，2個(gè)氮分子2N__，鐵離子__。

(2)填表：(類(lèi)別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽)：。名稱___氫氧化鎂銀化學(xué)式HNO3Mg(OH)2___類(lèi)別酸___單質(zhì)17、表是元素周期表的一部分；按要求回答下列問(wèn)題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

Ⅲ

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，⑨的單質(zhì)的電子式為_(kāi)______。

(2)①~⑨對(duì)應(yīng)元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))。

(3)②③④三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式，下同)，⑥⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______。

(4)⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)______，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備②的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式_______。18、目前；有一家著名的清潔公司在廢舊電池的回收事業(yè)中邁出了有利的一步。該公司設(shè)計(jì)了廢舊電池回收程序：

(1)放置廢舊電池回收桶；

(2)定期專人上門(mén)收集；

(3)電池分類(lèi)(普通電池；紐扣電池)；

(4)市內(nèi)庫(kù)房分類(lèi)儲(chǔ)存；

(5)集中到一定數(shù)量后運(yùn)至效區(qū)放置地點(diǎn)依電池種類(lèi)裝入箱內(nèi)封存；直至國(guó)內(nèi)成熟廢舊電池回收技術(shù)出臺(tái)。

但是目前回收渠道不暢，你認(rèn)為造成這一結(jié)果的原因可能是__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)19、氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)20、下表為元素周期表的一部分,表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

6

7

9

3

1

3

4

5

8

4

2

(1)1~9中,最活潑的金屬元素是________,最不活潑的元素是______。(寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)7和8的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是_____(寫(xiě)電子式)。

(3)原子半徑:1_____6(填“>”或“<”,下同);元素的非金屬性:5____7;元素的金屬性:3____4

(4)1~8的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中:酸性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式,下同);堿性最強(qiáng)的是_______,具有兩性的是_______。

(5)1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與8的氣態(tài)氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng),其離子方程式是___。21、A、B、C、D、E為主族元素，A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsnnpn；B的氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問(wèn)題：

（1）C元素基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子總數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)最高的是________（填化學(xué)式）。

（3）B和E可形成離子化合物BE5；它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，試完成：

①該離子化合物的電子式為_(kāi)_______。

②該離子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（黑點(diǎn)表示陽(yáng)離子，白點(diǎn)表示陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結(jié)構(gòu)的是________（填字母標(biāo)號(hào)a或b）。

22、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__________。

（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是___________（填分子式）。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。23、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H；它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

A、______B、______C、________乙__________

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：

反應(yīng)①___________________________________

反應(yīng)③___________________________________

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)④___________________________________

反應(yīng)⑥___________________________________評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)24、回答下列問(wèn)題。

（1）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：

。N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是___________。

（2）已知KH2PO4是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________，其中P采取___________雜化方式。

（3）與PO電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為_(kāi)__________。

（4）磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸；如：

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫(xiě)為_(kāi)__________。25、完成下列填空。

（1）的電子式是______.

（2）的系統(tǒng)命名是______.

（3）鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池，正極反應(yīng)式是______.

（4）寫(xiě)出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學(xué)方程式______.

（5）已知完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為A正確；

B．不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；B錯(cuò)誤；

C．磨口玻璃塞中的SiO2屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)SiO2＋2OH-=SiO＋H2O；造成玻璃塞與瓶體黏合在一起，因此盛放堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞，C正確；

D．用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃時(shí)，硫元素自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為D正確；

故選B。2、C【分析】【分析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，a中品紅溶液褪色，二氧化硫能與NaOH反應(yīng)，b中NaOH酚酞溶液褪色，SO2具有還原性，能將I2還原為I-，c中淀粉I2溶液褪色。

【詳解】

A．二氧化硫能與高錳酸鉀和NaOH溶液反應(yīng)；可使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣，A正確；

B．a(chǎn)棉球褪色；說(shuō)明品紅溶液被二氧化硫漂白，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，B正確；

C．b棉球褪色，SO2與NaOH反應(yīng)生成了Na2SO3和H2O，說(shuō)明二氧化硫是酸性氧化物，不能說(shuō)明SO2具有酸性；C錯(cuò)誤；

D．c棉球藍(lán)色褪去，是因?yàn)镾O2將I2還原為I-，說(shuō)明SO2具有還原性；D正確；

故答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO2具有氧化性；容易得到電子，被還原，常作干電池正極的活性物質(zhì)，A正確；

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑是因?yàn)槠渑c二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；而與其顏色無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．Cu(NO3)2含有銅離子；焰色試驗(yàn)為綠色，常用作焰火藥劑，與其是否溶于水無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．Na2SO3具有還原性；常用作紙漿脫氧劑，D錯(cuò)誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

主族元素M；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加；且均不大于20；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和為8，則M含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Y、Z是處于不同周期的金屬元素，二者原子序數(shù)大于O，則Y、Z分別位于第三、第四周期；Y只能為Na、Mg、Al的一種，X的原子序數(shù)大于O小于Y，則X為F元素；X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為11，X、Y的最外層電子數(shù)之和為11-7=4，若X為Mg，則Y為Ca元素，若X為Al，則Y為K，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：M為O；X為F，Y為Mg或Al，Z為Ca或K。

A.氧離子、氟離子、鎂離子（鋁離子）都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)

B.O；Ca（或K）形成的過(guò)氧化鈣（或過(guò)氧化鉀）中含有共價(jià)鍵；故B正確；

C.F元素非金屬性最強(qiáng)；沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下Ca（或K）與水反應(yīng)劇烈；但Mg與水反應(yīng)緩慢，Al與水幾乎不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

由題意可知，X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，則元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2－的電子層結(jié)構(gòu)也相同；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，所給選項(xiàng)中符合要求的元素是K，D項(xiàng)正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【分析】

由短周期元素R；T、Q、W的位置；可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，因此Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

A．非金屬性N＞Si，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4；故A正確；

B．非金屬性N＞Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HNO3＞H2SiO3；故B錯(cuò)誤；

C．同周期自左而右；原子半徑減小，同主族自上而下，原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；

D．T為鋁元素；其鹽溶液中可能為鋁鹽；也可能為偏鋁酸鹽，Al元素可能存在于陽(yáng)離子中，也可能存在于陰離子中，故D錯(cuò)誤；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鋁元素形成的鹽有鋁鹽和偏鋁酸鹽。7、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖中所給裝置，其中裝置A中試劑為濃鹽酸和二氧化錳，條件為加熱，用于制取氯氣，反應(yīng)為：裝置B中為飽和氯化鈉溶液；用于除去氯氣中的氯化氫氣體；裝置C中為濃硫酸，用于干燥；裝置D為制取氯化鋁的裝置；裝置E可用于收集氯化鋁；裝置F中試劑為濃硫酸，用于干燥，同時(shí)可以防止裝置G中的水進(jìn)入裝置E；裝置G為尾氣處理裝置，吸收多余的氯氣。

【詳解】

A．裝置B用于除去氯氣中的氯化氫氣體；盛裝試劑為飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；

B．氯化鋁在183℃揮發(fā)；在裝置E中凝華成固體，故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)時(shí)；為了防止裝置中空氣干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯氣排除裝置內(nèi)的空氣，故C正確；

D．無(wú)水氯化鈣不能吸收氯氣；不能起到尾氣處理的作用，故D錯(cuò)誤；

故選BC。8、BD【分析】【詳解】

A項(xiàng)；反應(yīng)②中不存在元素的化合價(jià)變化；則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、反應(yīng)（1）中O元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e、Cr元素的化合價(jià)均升高，所以氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3；故B正確；

C項(xiàng)；反應(yīng)②中不存在元素的化合價(jià)變化；則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、反應(yīng)①只有O元素的化合價(jià)降低，由0價(jià)降低為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，由方程式可知生成lmol的CO2，反應(yīng)①生成氧氣的物質(zhì)的量為mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol×4=33.5mol；故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑是解答關(guān)鍵。9、AC【分析】【詳解】

A.反應(yīng)i中氧化劑是Cl2，還原劑是CN－，Cl2中的氯元素的化合價(jià)降低2，CN－中的碳元素的合價(jià)升高2（由+2升高到+4）；因此i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，故A正確；

B.由題中信息可知，X、Y是兩種無(wú)毒的氣體，由反應(yīng)所涉及的元素可知，X、Y是CO2、N2，N2為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物，CO2不是反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物；故B錯(cuò)誤；

C.氯氣有毒，因此該廢水處理工藝過(guò)程中須采取措施防止Cl2逸出到空氣中；故C正確；

D.處理c(CN－)=0.0001mol·L-1的廢水106L，物質(zhì)的量為0.0001mol·L?1×106L=100mol，則失去電子100mol×(2+3)=500mol，因此消耗氯氣250mol，標(biāo)況下的Cl2體積為250mol×22.4L·mol?1=5.6×103L；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。10、CD【分析】【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體的原理是用高沸點(diǎn)酸制取揮發(fā)性酸；不涉及勒夏特列原理，故A錯(cuò)誤；

B.用雙氧水和二氧化錳制氧氣的原理是二氧化錳做催化劑；能使反應(yīng)速率加快，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，不涉及勒夏特列原理，故B錯(cuò)誤；

C.飽和食鹽水中氯離子濃度較大；氯氣在飽和食鹽水中溶解度降低，能夠用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D.濃氨水中加入堿石灰；會(huì)放出大量的熱，促使氨水的電離平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

濃氨水中加入堿石灰，會(huì)放出大量的熱，促使氨水的電離平衡正向移動(dòng)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。11、BC【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。C是同周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F，可推知C為Na、B為O，E為S，F(xiàn)為Na2O2；A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)極和為零，故A為C元素；由原子序數(shù)可知D處于第三周期，D是同周期中離子半徑最小的元素，故D為Al。

【詳解】

A．C為Na；D為Al，金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Al，故堿性：C＞D，故A正確；

B．F為Na2O2；是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，則陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞C，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：B＞A，故C錯(cuò)誤；

D．Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)；也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故其有兩性，故D正確；

故選BC。12、CD【分析】【分析】

A.根據(jù)TeO2是兩性氧化物；微溶于水分析；

B.根據(jù)溫度對(duì)鹽酸的濃度影響分析判斷；

C.可根據(jù)金屬的活動(dòng)性及與金屬單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)分析使用的試劑；

D.還原過(guò)程中Te4+與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Te單質(zhì)和SO42-；結(jié)合電子守恒；電荷守恒、原子守恒，書(shū)寫(xiě)離子方程式。

【詳解】

A.“加壓酸浸1”過(guò)程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，TeO2是兩性氧化物，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，若溶液酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)，TeO2就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，而不能產(chǎn)生TeO2；因此應(yīng)嚴(yán)格控制溶液的pH值，A正確；

B.“酸浸2”過(guò)程中溫度過(guò)高；由于鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使反應(yīng)物鹽酸的濃度降低，導(dǎo)致碲的浸出率降低，B正確；

C.Au、Ag都是活動(dòng)性比較弱的金屬，Ag、Au都不能與氨水反應(yīng)，不能加入氨水從Ag和Au中分離出Au，由于金屬活潑性Ag>Au；Ag能夠與稀硝酸反應(yīng)，而Au不能反應(yīng)，因此要從Ag和Au的混合物中分離出Au，應(yīng)該向回收的Ag和Au中加入稀硝酸，C錯(cuò)誤；

D.用鹽酸溶解TeO2后碲元素變?yōu)門(mén)e4+，Te4+與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Te單質(zhì)和SO42-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：Te4++2SO2+4H2O=Te↓+2SO42-+8H+；D錯(cuò)誤；

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題以物質(zhì)制備工藝流程為線索，考查了反應(yīng)條件的控制、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、方程式的書(shū)寫(xiě)，將元素化合物及化學(xué)理論有機(jī)結(jié)合在一起，體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】(1)

3He中質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)=3-2=1；3He的核外電子數(shù)是2，則電子式為

(2)

鈉原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，排布情況為2、8、1，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為Na與Na+分別為a.質(zhì)子數(shù)，都為11，a選；b.電子數(shù)為11、10，b不選；c.電子層數(shù)為3；2；c不選；d.最外層電子數(shù)為1、8，d不選，故選a；

(3)

Mg2+核外電子只有2層，離核越遠(yuǎn)能量越高，則能量最高的是L層；用NaOH溶液除去SiO2，反應(yīng)生成硅酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；

(4)

元素相對(duì)原子質(zhì)量等于各同位素與其豐度之積的和，計(jì)算式中63是指63Cu原子的質(zhì)量數(shù)，銅元素有2種天然同位素63Cu、65Cu，則x的值為65；由題干信息知銅元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為63.62，則65Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】(1)1

(2)a

(3)LNaOH

(4)63Cu原子的質(zhì)量數(shù)65大于14、略

【分析】【詳解】

紅棕色液體，性質(zhì)與ICl相似，則推測(cè)為溴單質(zhì)，該元素是溴(或Br)。故答案為：溴(或Br)?！窘馕觥夸寤駼r15、略

【分析】【詳解】

①小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，其化學(xué)式為：NaHCO3。

②氯氣具有強(qiáng)氧化性，將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)，所以鐵在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式：。

③NaCl是離子化合物，又是強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶于水或熔化時(shí)的電離方程式：NaCl=Na++Cl-?！窘馕觥縉aHCO3NaCl=Na++Cl-16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯的元素符號(hào)為Cl；2個(gè)氮分子為雙原子分子，2個(gè)氮分子為2N2；鐵離子可表示為Fe3+。故答案：Cl；2N2；Fe3+。

(2)化學(xué)式為HNO3的名稱為硝酸；氫氧化鎂化學(xué)式為Mg(OH)2，屬于堿類(lèi)化合物；銀的化學(xué)式為Ag，故答案：硝酸；Ag；堿?！窘馕觥緾l2N2Fe3+硝酸Ag堿17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知①為H；②為N，③為O，④為F，⑤為Ne，⑥為Na，⑦M(jìn)g，⑧為S，⑨為Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)⑦為Mg，其核外電子排布為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：⑨為Cl，其單質(zhì)為雙原子結(jié)構(gòu)，電子式為：故答案為：

(2)同周期元素從左到右非金屬性遞增；同主族元素從上到下非金屬性遞減，由此可知非金屬性最強(qiáng)的是F，故答案為：F；

(3)②③④三種元素為同周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>N，則氫化物最穩(wěn)定的是HF，金屬性：Na>Al，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH>Mg(OH)2；故答案為：HF；NaOH；

(4)⑧為S，其最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，②為N，其氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室中用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)制取氨氣，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：H2SO4；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；【解析】FHFNaOHH2SO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O18、A:B:C:D:E【分析】【詳解】

A.電池生產(chǎn)企業(yè)星羅棋布；規(guī)模小，工藝電池中的重金屬對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，而企業(yè)也沒(méi)有能力組織回收工作，A正確；

B.國(guó)內(nèi)垃圾處理工藝技術(shù)落后；有待改進(jìn)，B正確；

C.人們普遍沒(méi)有意識(shí)到廢舊電池處理不當(dāng)對(duì)自身危害及自己在回收環(huán)節(jié)的重要性；C正確；

D.廢舊電池的環(huán)境管理是一項(xiàng)復(fù)雜的工程；涉及收集，分類(lèi)；運(yùn)輸、處理等，有運(yùn)輸成本等方面的制約，D正確；

E.電池中所含很多單質(zhì)和化合物；但價(jià)值不高，致使可獲得的利潤(rùn)有限，D正確；

答案為ABCDE。四、判斷題(共1題，共3分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性，故正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素；然后利用元素周期律及元素與化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是Na；②是K，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是N，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne元素。

(1)同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，則上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K；惰性氣體元素Ne原子最外層電子數(shù)是8，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易參加反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，所以Ne最不活潑；

(2)⑦是F，⑧是Cl，元素的非金屬性：F＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以二者形成的氫化物HF、HCl中HF更穩(wěn)定，H原子與F原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：

(3)①是Na；原子核外有3個(gè)電子層；⑥是N，原子核外有2個(gè)電子層，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：①＞⑥；

⑤是Si；⑦是F，元素的原子核外電子層數(shù)越多，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性：Si＜F，元素的非金屬性強(qiáng)弱用序號(hào)表示為⑤＜⑦；

③是Mg；④是Al，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱，元素的金屬性Mg比Al強(qiáng)，即元素的金屬性強(qiáng)弱用序號(hào)表示為：③＞④；

(4)同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，在上述元素中，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的HClO4；K元素的金屬性最強(qiáng)，因此其形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH的堿性最強(qiáng)；Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū)，該元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此Al(OH)3具有兩性；

(5)①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，⑧的氣態(tài)氫化物水溶液HCl是一元強(qiáng)酸，而發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和H2O，該反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及元素化合物的性質(zhì)的應(yīng)用，把握元素的位置、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用及化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力?！窘馕觥縆Ne><>HClO4KOHAl(OH)3OH-+H+=H2O21、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E為主族元素，E是元素周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，各層電子數(shù)為2、8、8、2，故D為Ca元素；A元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsnnpn；n=2，則A為碳元素；A；B、C同周期且原子半徑逐漸減小，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則B為N元素，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和，則C元素最外層電子數(shù)為4+3?2=5，故C為F元素。

【詳解】

（1）C為F元素，核外電子排布式為1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；

（2）A為C，B為N，A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物為CH4、NH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，故答案為：NH3；

（3）B為N，E為H，形成離子化合物BE5為NH5。

①該離子化合物是氫化銨，電子式為故答案為：

②溶于水后，和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一水合氨，溶液顯堿性，反應(yīng)方程式為：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，故答案為：堿；NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑；

（4）C為F，D為Ca，形成的離子化合物為CaF2，陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1:2，圖a中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1:1，圖2中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為4×1/8:1=1:2，故答案為：b?！窘馕觥?s22s22p5NH3堿NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑b22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，則A為H元素：B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，則C為N元素；A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，則D為O元素、E為Na元素、F為S元素，X為硝酸、Y為硝酸銨。

【詳解】

由分析可知；A；B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、S。

（1）F元素是S，在周期表中的位置____第三周期，VIA族。在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是NaOH，其電子式是

（2）D、F的氣態(tài)氫化物分別為H2O和H2S，由于水分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)較高的是H2O。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為NH3，常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積pH=b的硝酸，且a+b=14，說(shuō)明氨水中氫氧根離子濃度等于硝酸中的氫離子濃度。充分作用后得到氨水和硝酸銨，雖然硝酸銨水解可以使溶液顯堿性，但是，由于一水合氨是弱堿，硝酸是強(qiáng)酸，故氨水的物質(zhì)的量濃度較大，氨水過(guò)量，氨水的電離程度大于硝酸銨的水解程度，故溶液pH＞7。故答案是：氨水濃度大，反應(yīng)后氨水過(guò)量，氨水的電離程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液顯堿性?！窘馕觥康谌芷?，VIA族H2O＞氨水濃度大，反應(yīng)后氨水過(guò)量，氨水的電離程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液顯堿性23、略

【分析】【分析】

金屬A焰色為黃色；所以A為鈉；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以氣體甲為氫氣；物質(zhì)D為氫氧化鈉；氣體乙為黃綠色，所以乙是氯氣；氣體丙為氯化氫，物質(zhì)E為鹽酸；金屬B能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以B為鋁；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅棕色沉淀，所以物質(zhì)G是氯化鐵，金屬C為鐵。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為Na，B為Al，C為Fe，乙為C12；

(2)反應(yīng)①的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

反應(yīng)③的方程式為2Al+2NaO