2025年西師新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式錯誤的是A.向溶液中滴加鹽酸：B.向溶液中通入足量C.盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：D.用熱溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：2、下圖是某同學(xué)設(shè)計的用來驗證SO2性質(zhì)的微型實驗裝置；下列結(jié)論不正確的是。

A.可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣B.若a棉球褪色，則說明SO2具有漂白性C.若b棉球褪色，則說明SO2具有酸性D.若c棉球藍色褪去，則說明SO2具有還原性3、下列無機物的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

。選項。

性質(zhì)。

應(yīng)用。

A

MnO2具有氧化性。

作干電池正極的活性物質(zhì)。

B

Na2O2呈淡黃色。

作呼吸面具供氧劑。

C

Cu(NO3)2易溶于水。

作焰火藥劑。

D

Na2SO3能與鹽酸反應(yīng)。

作紙漿脫氧劑。

A.AB.BC.CD.D4、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和為8；Y、Z是處于不同周期的金屬元素；X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為11。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：YB.Z與M形成的化合物中可能含有共價鍵C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在其同族元素中酸性最強D.常溫下，Y和Z的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)5、X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑，X元素為()A.AlB.PC.ArD.K評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、短周期元素R；T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是。

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>RC.原子半徑：T＞Q＞RD.含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中7、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧；實驗室可用Al和氯氣通過下裝置制備。已知A中產(chǎn)生的氯氣混有少許HCl和水蒸氣。則下列說法正確的是。

A.試劑瓶F中分別盛飽和NaHCO3、濃硫酸、濃硫酸B.氯化鋁產(chǎn)品最后在裝置E中收集C.D兩處酒精燈，實驗開始時應(yīng)先點燃A處D.裝置F和G可用盛無水CaC2的干燥管替換8、工業(yè)上以鉛鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反應(yīng)為：

①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說法中正確的是A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中FeO?Cr2O3是還原劑，在反應(yīng)中失去電子。C.反應(yīng)②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應(yīng)D.生成lmol的CO2，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3.5mol電子9、氰化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN－，無害化排放時必須對這種廢水進行處理?？刹捎脡A性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及兩個反應(yīng):反應(yīng)i，CN－+OH－+Cl2OCN－+Cl－+H2O(未配平)；

反應(yīng)ii，OCN－+OH－+Cl2X+Y+Cl－+H2O(未配平)。

其中反應(yīng)i中N元素的化合價沒有變化，常溫下，X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是A.反應(yīng)i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1B.X、Y是CO2、N2，且均為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止Cl2逸出到空氣中D.處理c(CN－)=0.0001mol·L-1的廢水106L，消耗標況下的Cl24.48×103L10、下列氣體的制備原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（）A.用氯化鈉固體和濃硫酸制備HClB.用雙氧水和MnO2制O2C.排飽和食鹽水收集Cl2D.用堿石灰和濃氨水制備NH311、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。下列選項不正確的是A.D的最高價氧化物的水化物堿性：C＞DB.F中陰陽離子個數(shù)比為1：1C.簡單氫化物穩(wěn)定性：A＞BD.D的氧化物有兩性12、工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te；含Ag；Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。下列說法錯誤的是A.“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應(yīng)嚴格控制溶液的pH值B.“酸浸2”過程中溫度不能過高，否則會使碲的浸出率降低C.從Ag和Au中分離出Au，應(yīng)該向回收的Ag和Au中加入稀氨水D.“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、2007年11月26日，我國首次月球探測工程第一幅月面圖象發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊藏著豐富的Na、Mg、Cu等金屬礦產(chǎn)資源和大量的SiO2等。完成下列填空：

(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_______；3He的電子式為_______。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；Na與Na+兩種微粒結(jié)構(gòu)上相同的是_______(選填編號)。

a.質(zhì)子數(shù)b.電子數(shù)c.電子層數(shù)d.最外層電子數(shù)。

(3)Mg2+核外電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是_______層(填符號)。月球上某礦石經(jīng)處理的MgO中含有少量SiO2，可以用_______溶液除去SiO2。

(4)銅元素近似平均相對原子質(zhì)量計算式為63×69.17%+x×30.83%=63.62。該計算式中63是指_______。x的值為_______；x所對應(yīng)的同位素原子的質(zhì)量分數(shù)_______(選填“大于”“小于”或“等于”)30.83%。14、歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，誤認為是從而錯過了一種新元素的發(fā)現(xiàn)。該元素是_______。15、①寫出小蘇打的化學(xué)式：___________。

②寫出鐵在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式___________。

③NaCl溶于水或熔化時的電離方程式___________。16、根據(jù)問題填空：

(1)下列化學(xué)用語均有錯誤；請將正確的化學(xué)用語填在相應(yīng)的橫線上：

氯元素CL__，2個氮分子2N__，鐵離子__。

(2)填表：(類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽)：。名稱___氫氧化鎂銀化學(xué)式HNO3Mg(OH)2___類別酸___單質(zhì)17、表是元素周期表的一部分；按要求回答下列問題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

Ⅲ

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，⑨的單質(zhì)的電子式為_______。

(2)①~⑨對應(yīng)元素中，非金屬性最強的是_______(填元素符號)。

(3)②③④三種元素對應(yīng)的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式，下同)，⑥⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是_______。

(4)⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______，寫出實驗室制備②的簡單氫化物的化學(xué)方程式_______。18、目前；有一家著名的清潔公司在廢舊電池的回收事業(yè)中邁出了有利的一步。該公司設(shè)計了廢舊電池回收程序：

(1)放置廢舊電池回收桶；

(2)定期專人上門收集；

(3)電池分類(普通電池；紐扣電池)；

(4)市內(nèi)庫房分類儲存；

(5)集中到一定數(shù)量后運至效區(qū)放置地點依電池種類裝入箱內(nèi)封存；直至國內(nèi)成熟廢舊電池回收技術(shù)出臺。

但是目前回收渠道不暢，你認為造成這一結(jié)果的原因可能是__。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)19、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)20、下表為元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

6

7

9

3

1

3

4

5

8

4

2

(1)1~9中,最活潑的金屬元素是________,最不活潑的元素是______。(寫元素符號)。

(2)7和8的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是_____(寫電子式)。

(3)原子半徑:1_____6(填“>”或“<”,下同);元素的非金屬性:5____7;元素的金屬性:3____4

(4)1~8的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中:酸性最強的是_____(填化學(xué)式,下同);堿性最強的是_______,具有兩性的是_______。

(5)1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與8的氣態(tài)氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng),其離子方程式是___。21、A、B、C、D、E為主族元素，A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsnnpn；B的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：

（1）C元素基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子總數(shù)為10的氫化物中沸點最高的是________（填化學(xué)式）。

（3）B和E可形成離子化合物BE5；它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體，試完成：

①該離子化合物的電子式為________。

②該離子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（黑點表示陽離子，白點表示陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結(jié)構(gòu)的是________（填字母標號a或b）。

22、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：__________。

（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點較高的是___________（填分子式）。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。23、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H；它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

A、______B、______C、________乙__________

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：

反應(yīng)①___________________________________

反應(yīng)③___________________________________

（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)④___________________________________

反應(yīng)⑥___________________________________評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)24、回答下列問題。

（1）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：

。N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是___________。

（2）已知KH2PO4是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為___________，其中P采取___________雜化方式。

（3）與PO電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為___________。

（4）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸；如：

如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為___________。25、完成下列填空。

（1）的電子式是______.

（2）的系統(tǒng)命名是______.

（3）鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池，正極反應(yīng)式是______.

（4）寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學(xué)方程式______.

（5）已知完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為A正確；

B．不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)比，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；B錯誤；

C．磨口玻璃塞中的SiO2屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)SiO2＋2OH-=SiO＋H2O；造成玻璃塞與瓶體黏合在一起，因此盛放堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞，C正確；

D．用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃時，硫元素自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為D正確；

故選B。2、C【分析】【分析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，a中品紅溶液褪色，二氧化硫能與NaOH反應(yīng)，b中NaOH酚酞溶液褪色，SO2具有還原性，能將I2還原為I-，c中淀粉I2溶液褪色。

【詳解】

A．二氧化硫能與高錳酸鉀和NaOH溶液反應(yīng)；可使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣，A正確；

B．a(chǎn)棉球褪色；說明品紅溶液被二氧化硫漂白，說明二氧化硫具有漂白性，B正確；

C．b棉球褪色，SO2與NaOH反應(yīng)生成了Na2SO3和H2O，說明二氧化硫是酸性氧化物，不能說明SO2具有酸性；C錯誤；

D．c棉球藍色褪去，是因為SO2將I2還原為I-，說明SO2具有還原性；D正確；

故答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO2具有氧化性；容易得到電子，被還原，常作干電池正極的活性物質(zhì)，A正確；

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑是因為其與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；而與其顏色無關(guān)，B錯誤；

C．Cu(NO3)2含有銅離子；焰色試驗為綠色，常用作焰火藥劑，與其是否溶于水無關(guān)，C錯誤；

D．Na2SO3具有還原性；常用作紙漿脫氧劑，D錯誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

主族元素M；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加；且均不大于20；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和為8，則M含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z是處于不同周期的金屬元素，二者原子序數(shù)大于O，則Y、Z分別位于第三、第四周期；Y只能為Na、Mg、Al的一種，X的原子序數(shù)大于O小于Y，則X為F元素；X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為11，X、Y的最外層電子數(shù)之和為11-7=4，若X為Mg，則Y為Ca元素，若X為Al，則Y為K，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：M為O；X為F，Y為Mg或Al，Z為Ca或K。

A.氧離子、氟離子、鎂離子（鋁離子）都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)

B.O；Ca（或K）形成的過氧化鈣（或過氧化鉀）中含有共價鍵；故B正確；

C.F元素非金屬性最強；沒有最高價含氧酸，故C錯誤；

D.常溫下Ca（或K）與水反應(yīng)劇烈；但Mg與水反應(yīng)緩慢，Al與水幾乎不反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

由題意可知，X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，則元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2－的電子層結(jié)構(gòu)也相同；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，所給選項中符合要求的元素是K，D項正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【分析】

由短周期元素R；T、Q、W的位置；可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，因此Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

A．非金屬性N＞Si，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4；故A正確；

B．非金屬性N＞Si，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為HNO3＞H2SiO3；故B錯誤；

C．同周期自左而右；原子半徑減小，同主族自上而下，原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；

D．T為鋁元素；其鹽溶液中可能為鋁鹽；也可能為偏鋁酸鹽，Al元素可能存在于陽離子中，也可能存在于陰離子中，故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意鋁元素形成的鹽有鋁鹽和偏鋁酸鹽。7、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖中所給裝置，其中裝置A中試劑為濃鹽酸和二氧化錳，條件為加熱，用于制取氯氣，反應(yīng)為：裝置B中為飽和氯化鈉溶液；用于除去氯氣中的氯化氫氣體；裝置C中為濃硫酸，用于干燥；裝置D為制取氯化鋁的裝置；裝置E可用于收集氯化鋁；裝置F中試劑為濃硫酸，用于干燥，同時可以防止裝置G中的水進入裝置E；裝置G為尾氣處理裝置，吸收多余的氯氣。

【詳解】

A．裝置B用于除去氯氣中的氯化氫氣體；盛裝試劑為飽和食鹽水，故A錯誤；

B．氯化鋁在183℃揮發(fā)；在裝置E中凝華成固體，故B正確；

C．實驗時；為了防止裝置中空氣干擾實驗，應(yīng)先點燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯氣排除裝置內(nèi)的空氣，故C正確；

D．無水氯化鈣不能吸收氯氣；不能起到尾氣處理的作用，故D錯誤；

故選BC。8、BD【分析】【詳解】

A項；反應(yīng)②中不存在元素的化合價變化；則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B項、反應(yīng)（1）中O元素的化合價降低，F(xiàn)e、Cr元素的化合價均升高，所以氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3；故B正確；

C項；反應(yīng)②中不存在元素的化合價變化；則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D項、反應(yīng)①只有O元素的化合價降低，由0價降低為-2價，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，由方程式可知生成lmol的CO2，反應(yīng)①生成氧氣的物質(zhì)的量為mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol×4=33.5mol；故D正確；

故選BD。

【點睛】

化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，得電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑是解答關(guān)鍵。9、AC【分析】【詳解】

A.反應(yīng)i中氧化劑是Cl2，還原劑是CN－，Cl2中的氯元素的化合價降低2，CN－中的碳元素的合價升高2（由+2升高到+4）；因此i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，故A正確；

B.由題中信息可知，X、Y是兩種無毒的氣體，由反應(yīng)所涉及的元素可知，X、Y是CO2、N2，N2為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物，CO2不是反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物；故B錯誤；

C.氯氣有毒，因此該廢水處理工藝過程中須采取措施防止Cl2逸出到空氣中；故C正確；

D.處理c(CN－)=0.0001mol·L-1的廢水106L，物質(zhì)的量為0.0001mol·L?1×106L=100mol，則失去電子100mol×(2+3)=500mol，因此消耗氯氣250mol，標況下的Cl2體積為250mol×22.4L·mol?1=5.6×103L；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。10、CD【分析】【詳解】

A.實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體的原理是用高沸點酸制取揮發(fā)性酸；不涉及勒夏特列原理，故A錯誤；

B.用雙氧水和二氧化錳制氧氣的原理是二氧化錳做催化劑；能使反應(yīng)速率加快，與化學(xué)平衡無關(guān)，不涉及勒夏特列原理，故B錯誤；

C.飽和食鹽水中氯離子濃度較大；氯氣在飽和食鹽水中溶解度降低，能夠用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D.濃氨水中加入堿石灰；會放出大量的熱，促使氨水的電離平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選CD。

【點睛】

濃氨水中加入堿石灰，會放出大量的熱，促使氨水的電離平衡正向移動是解答關(guān)鍵，也是易錯點。11、BC【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。C是同周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F，可推知C為Na、B為O，E為S，F(xiàn)為Na2O2；A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價與最低負極和為零，故A為C元素；由原子序數(shù)可知D處于第三周期，D是同周期中離子半徑最小的元素，故D為Al。

【詳解】

A．C為Na；D為Al，金屬元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，故堿性：C＞D，故A正確；

B．F為Na2O2；是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，則陰陽離子個數(shù)比為1：2，故B錯誤；

C．非金屬元素的非金屬性越強；其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞C，簡單氫化物穩(wěn)定性：B＞A，故C錯誤；

D．Al2O3既能與強酸反應(yīng)；也能與強堿反應(yīng)，故其有兩性，故D正確；

故選BC。12、CD【分析】【分析】

A.根據(jù)TeO2是兩性氧化物；微溶于水分析；

B.根據(jù)溫度對鹽酸的濃度影響分析判斷；

C.可根據(jù)金屬的活動性及與金屬單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)分析使用的試劑；

D.還原過程中Te4+與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Te單質(zhì)和SO42-；結(jié)合電子守恒；電荷守恒、原子守恒，書寫離子方程式。

【詳解】

A.“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，TeO2是兩性氧化物，易溶于較濃的強酸和強堿，若溶液酸性太強或堿性太強，TeO2就會發(fā)生反應(yīng)，而不能產(chǎn)生TeO2；因此應(yīng)嚴格控制溶液的pH值，A正確；

B.“酸浸2”過程中溫度過高；由于鹽酸具有揮發(fā)性，會使反應(yīng)物鹽酸的濃度降低，導(dǎo)致碲的浸出率降低，B正確；

C.Au、Ag都是活動性比較弱的金屬，Ag、Au都不能與氨水反應(yīng)，不能加入氨水從Ag和Au中分離出Au，由于金屬活潑性Ag>Au；Ag能夠與稀硝酸反應(yīng)，而Au不能反應(yīng)，因此要從Ag和Au的混合物中分離出Au，應(yīng)該向回收的Ag和Au中加入稀硝酸，C錯誤；

D.用鹽酸溶解TeO2后碲元素變?yōu)門e4+，Te4+與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Te單質(zhì)和SO42-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：Te4++2SO2+4H2O=Te↓+2SO42-+8H+；D錯誤；

故答案選CD。

【點睛】

本題以物質(zhì)制備工藝流程為線索，考查了反應(yīng)條件的控制、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、方程式的書寫，將元素化合物及化學(xué)理論有機結(jié)合在一起，體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】(1)

3He中質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)=3-2=1；3He的核外電子數(shù)是2，則電子式為

(2)

鈉原子的核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有11個電子，排布情況為2、8、1，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為Na與Na+分別為a.質(zhì)子數(shù)，都為11，a選；b.電子數(shù)為11、10，b不選；c.電子層數(shù)為3；2；c不選；d.最外層電子數(shù)為1、8，d不選，故選a；

(3)

Mg2+核外電子只有2層，離核越遠能量越高，則能量最高的是L層；用NaOH溶液除去SiO2，反應(yīng)生成硅酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；

(4)

元素相對原子質(zhì)量等于各同位素與其豐度之積的和，計算式中63是指63Cu原子的質(zhì)量數(shù)，銅元素有2種天然同位素63Cu、65Cu，則x的值為65；由題干信息知銅元素的平均相對原子質(zhì)量為63.62，則65Cu的質(zhì)量分數(shù)【解析】(1)1

(2)a

(3)LNaOH

(4)63Cu原子的質(zhì)量數(shù)65大于14、略

【分析】【詳解】

紅棕色液體，性質(zhì)與ICl相似，則推測為溴單質(zhì)，該元素是溴(或Br)。故答案為：溴(或Br)?！窘馕觥夸寤駼r15、略

【分析】【詳解】

①小蘇打為碳酸氫鈉，其化學(xué)式為：NaHCO3。

②氯氣具有強氧化性，將變價金屬氧化到最高價，所以鐵在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式：。

③NaCl是離子化合物，又是強電解質(zhì)，所以溶于水或熔化時的電離方程式：NaCl=Na++Cl-?！窘馕觥縉aHCO3NaCl=Na++Cl-16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯的元素符號為Cl；2個氮分子為雙原子分子，2個氮分子為2N2；鐵離子可表示為Fe3+。故答案：Cl；2N2；Fe3+。

(2)化學(xué)式為HNO3的名稱為硝酸；氫氧化鎂化學(xué)式為Mg(OH)2，屬于堿類化合物；銀的化學(xué)式為Ag，故答案：硝酸；Ag；堿?！窘馕觥緾l2N2Fe3+硝酸Ag堿17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知①為H；②為N，③為O，④為F，⑤為Ne，⑥為Na，⑦Mg，⑧為S，⑨為Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)⑦為Mg，其核外電子排布為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：⑨為Cl，其單質(zhì)為雙原子結(jié)構(gòu)，電子式為：故答案為：

(2)同周期元素從左到右非金屬性遞增；同主族元素從上到下非金屬性遞減，由此可知非金屬性最強的是F，故答案為：F；

(3)②③④三種元素為同周期，從左到右非金屬性增強，非金屬性越強對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>N，則氫化物最穩(wěn)定的是HF，金屬性：Na>Al，金屬性越強最高價氧化物的水化物堿性越強，則堿性：NaOH>Mg(OH)2；故答案為：HF；NaOH；

(4)⑧為S，其最高價氧化物的水化物為H2SO4，②為N，其氫化物為氨氣，實驗室中用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)制取氨氣，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：H2SO4；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；【解析】FHFNaOHH2SO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O18、A:B:C:D:E【分析】【詳解】

A.電池生產(chǎn)企業(yè)星羅棋布；規(guī)模小，工藝電池中的重金屬對環(huán)境污染嚴重，而企業(yè)也沒有能力組織回收工作，A正確；

B.國內(nèi)垃圾處理工藝技術(shù)落后；有待改進，B正確；

C.人們普遍沒有意識到廢舊電池處理不當對自身危害及自己在回收環(huán)節(jié)的重要性；C正確；

D.廢舊電池的環(huán)境管理是一項復(fù)雜的工程；涉及收集，分類；運輸、處理等，有運輸成本等方面的制約，D正確；

E.電池中所含很多單質(zhì)和化合物；但價值不高，致使可獲得的利潤有限，D正確；

答案為ABCDE。四、判斷題(共1題，共3分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性，故正確。五、有機推斷題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素；然后利用元素周期律及元素與化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是Na；②是K，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是N，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne元素。

(1)同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強，則上述元素中金屬性最強的元素是K；惰性氣體元素Ne原子最外層電子數(shù)是8，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易參加反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，所以Ne最不活潑；

(2)⑦是F，⑧是Cl，元素的非金屬性：F＞Cl，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以二者形成的氫化物HF、HCl中HF更穩(wěn)定，H原子與F原子形成1對共用電子對，使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：

(3)①是Na；原子核外有3個電子層；⑥是N，原子核外有2個電子層，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：①＞⑥；

⑤是Si；⑦是F，元素的原子核外電子層數(shù)越多，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性：Si＜F，元素的非金屬性強弱用序號表示為⑤＜⑦；

③是Mg；④是Al，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱，元素的金屬性Mg比Al強，即元素的金屬性強弱用序號表示為：③＞④；

(4)同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，在上述元素中，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的HClO4；K元素的金屬性最強，因此其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH的堿性最強；Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū)，該元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3既能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能夠與強堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此Al(OH)3具有兩性；

(5)①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH是一元強堿，⑧的氣態(tài)氫化物水溶液HCl是一元強酸，而發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和H2O，該反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O。

【點睛】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及元素化合物的性質(zhì)的應(yīng)用，把握元素的位置、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用及化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。【解析】KNe><>HClO4KOHAl(OH)3OH-+H+=H2O21、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E為主族元素，E是元素周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，各層電子數(shù)為2、8、8、2，故D為Ca元素；A元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsnnpn；n=2，則A為碳元素；A；B、C同周期且原子半徑逐漸減小，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則B為N元素，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和，則C元素最外層電子數(shù)為4+3?2=5，故C為F元素。

【詳解】

（1）C為F元素，核外電子排布式為1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；

（2）A為C，B為N，A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物為CH4、NH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故答案為：NH3；

（3）B為N，E為H，形成離子化合物BE5為NH5。

①該離子化合物是氫化銨，電子式為故答案為：

②溶于水后，和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一水合氨，溶液顯堿性，反應(yīng)方程式為：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，故答案為：堿；NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑；

（4）C為F，D為Ca，形成的離子化合物為CaF2，陽離子與陰離子數(shù)目之比為1:2，圖a中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1:1，圖2中陽離子與陰離子數(shù)目之比為4×1/8:1=1:2，故答案為：b?！窘馕觥?s22s22p5NH3堿NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑b22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，則A為H元素：B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素；C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，則C為N元素；A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，則D為O元素、E為Na元素、F為S元素，X為硝酸、Y為硝酸銨。

【詳解】

由分析可知；A；B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、S。

（1）F元素是S，在周期表中的位置____第三周期，VIA族。在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物是NaOH，其電子式是

（2）D、F的氣態(tài)氫化物分別為H2O和H2S，由于水分子間存在氫鍵，故沸點較高的是H2O。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為NH3，常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積pH=b的硝酸，且a+b=14，說明氨水中氫氧根離子濃度等于硝酸中的氫離子濃度。充分作用后得到氨水和硝酸銨，雖然硝酸銨水解可以使溶液顯堿性，但是，由于一水合氨是弱堿，硝酸是強酸，故氨水的物質(zhì)的量濃度較大，氨水過量，氨水的電離程度大于硝酸銨的水解程度，故溶液pH＞7。故答案是：氨水濃度大，反應(yīng)后氨水過量，氨水的電離程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液顯堿性?！窘馕觥康谌芷冢琕IA族H2O＞氨水濃度大，反應(yīng)后氨水過量，氨水的電離程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液顯堿性23、略

【分析】【分析】

金屬A焰色為黃色；所以A為鈉；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以氣體甲為氫氣；物質(zhì)D為氫氧化鈉；氣體乙為黃綠色，所以乙是氯氣；氣體丙為氯化氫，物質(zhì)E為鹽酸；金屬B能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以B為鋁；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅棕色沉淀，所以物質(zhì)G是氯化鐵，金屬C為鐵。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為Na，B為Al，C為Fe，乙為C12；

(2)反應(yīng)①的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

反應(yīng)③的方程式為2Al+2NaO