2025年新科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氨不僅應(yīng)用于化肥生產(chǎn)；也可以應(yīng)用于能源領(lǐng)域，與氫氧燃料電池比，氨氧燃料電池有其獨特優(yōu)勢，某研究小組設(shè)計的氨氧燃料電池裝置如圖，下列有關(guān)說法不正確的是。

A.電極2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極1的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2↑+6H+C.放電過程中溶液中的OH-朝負(fù)極移動D.氨相比于氫氣的重要的優(yōu)勢是氨易液化，運(yùn)輸儲存方便2、某溫度下：。取適量黃色固體配制成100mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.A點處可表示的不飽和溶液B.T時刻有可能向該溶液中加入了KI固體C.常溫下飽和溶液中的D.向A點處的懸濁液中加入的溶液，平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L3、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2L密閉容器中，把2molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率vB＝0.2mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是()A.x＝3B.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.1倍D.達(dá)到平衡時A的濃度為0.8mol·L－14、在T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)△H＜0，若起始時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為1.2kPa，達(dá)到平衡時，HCHO的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是A.若5min到達(dá)c點，則v(H2)=0.12mol˙L-1˙min-1B.b點的化學(xué)平衡常數(shù)KP≈3.5C.c點時，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.05kPa，α(H2)減小D.容器內(nèi)H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)5、據(jù)文獻(xiàn)報道；氨催化還原法可用來消除某些污染氣體，其反應(yīng)歷程如圖所示：

下列說法錯誤A.V的價電子排布式為3d34s2B.V5+—OH和V4+—OH在該反應(yīng)過程中作催化劑C.總反應(yīng)化學(xué)方程式：4NH3+3O22N2+6H2OD.當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時，整個過程轉(zhuǎn)移6mole-6、(g)+(g)?(g)+HCl(g)是制備酯類物質(zhì)的重要有機(jī)反應(yīng)；下列對相關(guān)圖像做出的判斷正確的是。

。A

B

C

D

升高溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動。

時改變的條件可能為增大的濃度。

內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為

x可能為壓強(qiáng)。

A.AB.BC.CD.D7、下列離子方程式或熱化學(xué)方程式與所述事實不相符的是（）A.向顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+B.用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D.298K、101kPa，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ。其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-18、下列有關(guān)難溶電解質(zhì)及其溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A.常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B.Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)C.過濾沉淀時，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少D.工業(yè)上去除廢水中的重金屬離子，只能使用可溶性沉淀劑，如Na2S、(NH4)2S等評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示；則下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.若該反應(yīng)在T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時υ正>υ逆D.若C點的壓強(qiáng)分別為PB和PC，則PB小于PC10、電化學(xué)脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應(yīng)用。一種電化學(xué)脫硫工作原理示意圖如圖所示。該裝置工作時；下列說法正確的是。

A.a為直流電源負(fù)極B.陰極區(qū)溶液pH減小C.Mn2+、Mn3+之間轉(zhuǎn)化可加快電子轉(zhuǎn)移D.導(dǎo)線中流過4.5mole-同時陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g11、鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖所示。若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的(羥基自由基)；若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的(氫原子)。下列說法正確的是。

A.上端開口關(guān)閉，不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為B.上端開口打開，并鼓入空氣時，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.鐵碳微電解的工作原理基于電化學(xué)、氧化還原、物理吸附等共同作用對污水進(jìn)行處理D.用該技術(shù)處理含有草酸的污水時，上端應(yīng)打開12、某污水處理廠利用電解法處理含酚廢水并制氫；工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.X為電源的正極，b極發(fā)生還原反應(yīng)B.a極電極反應(yīng)式為：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+C.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2，則有1.4molH＋通過質(zhì)子交換膜D.電解后將兩極區(qū)溶液混合，與原廢水相比較，溶液的pH保持不變13、某單液電池如圖所示，其反應(yīng)原理為下列說法錯誤的是。

A.放電時，左邊電極為負(fù)極B.放電時，溶液中向右邊電極移動C.充電時，右邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.充電時，當(dāng)左邊電極生成時，電解質(zhì)溶液減輕2g14、鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖所示。若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的(羥基自由基)；若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的(氫原子)。下列說法正確的是。

A.上端開口關(guān)閉，不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為B.上端開口打開，并鼓入空氣時，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.鐵碳微電解的工作原理基于電化學(xué)、氧化還原、物理吸附等共同作用對污水進(jìn)行處理D.用該技術(shù)處理含有草酸的污水時，上端應(yīng)打開15、以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示，電池放電時的反應(yīng)原理為下列說法錯誤的是。

A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為B.放電時，反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子C.充電時，兩電極的質(zhì)量均增加D.充電時，通過陽離子交換膜向電極移動評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、某化學(xué)課外小組在實驗室利用N2和H2為反應(yīng)物；以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，并利用與該電池電解硫酸銅溶液，裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)電池正極的電極反應(yīng)式是______，A是______。

(2)圖中a電極上的現(xiàn)象為______。

(3)當(dāng)消耗112mLN2時(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解后硫酸銅溶液的pH為______(假定硫酸銅溶液體積變化忽略不計)。

(4)若a、b均換成銅電極，b電極上的電極反應(yīng)式為______，電解一段時間后硫酸銅溶液的濃度______(填“減小”“增大”或“不變”)。17、(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別吸收的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________。

(2)N2H4(l)和H2O2(l)混合可作火箭推進(jìn)劑，已知16g液態(tài)N2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，反應(yīng)的_________已知：則N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為______________________。18、如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖；請按要求回答下列問題：

(1)甲池中通入的電極的名稱是_______。

(2)寫出電極反應(yīng)式：通入的電極_______。

(3)反應(yīng)一段時間后，甲池中消耗1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷，則乙池中溶液質(zhì)量變化為_______g。

(4)反應(yīng)一段時間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入的物質(zhì)是_______。

(5)某工廠煙氣中主要含可用NaOH溶液吸收煙氣中的將所得的溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極。B是_______。

②放電的電極反應(yīng)式為_______。19、被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染；無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；回答下列問題：

(1)O2進(jìn)入的電極為___________極。

(2)電池工作時溶液的OH-向___________(填“正極”或“負(fù)極”)移動，通___________(填“H2”或“O2”)的一極電勢較低。

(3)寫出電池工作時的負(fù)極反應(yīng)式：___________。

(4)若電池工作時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________mLO2。

(5)若將此燃料電池改為以CH4和O2為原料進(jìn)行工作時，負(fù)極反應(yīng)式為___________。20、常溫下，有濃度均為0.1mol·L-l的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5

(1).這4種溶液pH由大到小的順序是___________(填標(biāo)號)，其中②由水電離的H＋濃度為___________。

(2).①中各離子濃度由大到小的順序是___________。

(3).④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(4).若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③___________④(填“>”“<”或“=”)。

(5).25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則約為___________。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)21、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤22、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯誤23、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤24、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)25、某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。實驗序號金屬質(zhì)量(g)金屬狀態(tài)c(H2SO4)(mol·L－1)V(H2SO4)(mL)溶液溫度(℃)金屬消失的時間(s)10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.7502036數(shù)據(jù)模糊40.10絲0.850203520050.10粉末0.8502036數(shù)據(jù)模糊60.10絲1.0502035數(shù)據(jù)模糊70.10絲1.05035數(shù)據(jù)模糊5080.10絲1.150203410090.10絲1.150數(shù)據(jù)丟失4440

若實驗操作；數(shù)據(jù)記錄均是正確的；試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該實驗是探究____________________________________對反應(yīng)速率的影響。

(2)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)；模糊的數(shù)據(jù)疑為25；50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入空中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。

實驗序號：3：________；5：_________；6：_________；7：_________；

(3)試猜測實驗9反應(yīng)前溶液的溫度約為________℃。推測的依據(jù)是________________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共24分)26、有效控制大氣溫室氣體濃度；推動綠色低碳發(fā)展，是科研工作者的研究方向之一。回答下列問題：

(1)我國科研人員在實驗室模擬了由A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應(yīng)歷程；該歷程示意圖如下：

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：。化學(xué)鍵C-CC-OC-HO-H鍵能()348351413463745

①寫出的熱化學(xué)方程式：_______。

②若上述反應(yīng)在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生，則下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

A．容器中混合氣體的密度保持不變。

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不變。

C．B的物質(zhì)的量濃度保持不變。

(2)工業(yè)上常用和反應(yīng)生產(chǎn)甲醇，發(fā)生反應(yīng)：若在1.0L恒容密閉容器中投入1mol和2.5mol發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時的物質(zhì)的量變化如圖甲所示。

①壓強(qiáng)大小關(guān)系：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(b)_______v(c)。

②上述反應(yīng)在a點時達(dá)到平衡，則此時的轉(zhuǎn)化率為_______%，_______不用化簡)。

(3)以為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯[]的工作原理如圖乙所示：

①B為直流電源的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

②寫出與直流電源A相連的電極上的電極反應(yīng)式：_______。

③每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L同時消耗的物質(zhì)的量為_______mol。27、2022年11月15日；二十國集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人第十七次峰會上，習(xí)近平主席發(fā)表題為《共迎時代挑戰(zhàn)共建美好未來》的重要講話，其中提及應(yīng)對氣候變化挑戰(zhàn)；向綠色低碳發(fā)展轉(zhuǎn)型等話題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)一定條件下，與反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)不僅可以應(yīng)用于溫室氣體的消除，實現(xiàn)低碳發(fā)展，還可以應(yīng)用于空間站中與的循環(huán)，實現(xiàn)的再生。已知：

①反應(yīng)Ⅰ.

反應(yīng)Ⅱ.

反應(yīng)Ⅲ.

②部分化學(xué)鍵的鍵能：?；瘜W(xué)鍵H-HC=OC-HO-H鍵能/()436.0745.0x462.8

則表格中的數(shù)據(jù)x=___________。若反應(yīng)Ⅲ的活化能為則該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能___________

(2)一定條件下，利用甲烷可將還原為CO。在一容器中充入氣體各1.0mol，發(fā)生反應(yīng)測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如圖l所示，則___________(填“>”“<”或“=”)Q點的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)工業(yè)生產(chǎn)的煙氣中常含有氣態(tài)的硫化物；氮化物等污染物；需經(jīng)過除硫、除氮才能排放。

①利用溶液可除去煙氣中的氣體；除硫原理如圖所示：

實驗室測得脫硫率與溶液pH、濃度()的關(guān)系如圖2所示，濃度大于時，脫硫率逐漸降低，原因是___________。

②利用強(qiáng)氧化劑可以對煙氣進(jìn)行脫硫脫硝。在某工廠尾氣凈化工藝探索中，利用NaClO溶液為氧化劑，控制pH=5.5，將煙氣中＋4價硫的氧化物和＋2價氮的氧化物轉(zhuǎn)化為高價含氧酸根離子。測得溶液在不同溫度時，脫除率如表：。溫度/℃204050608080脫除率/%91.697.598.999.999.197.2NO76.577.278.980.179.978.878.8

溫度高于50℃時，脫除率逐漸降低，原因是___________。的脫除率比NO的高，原因是___________(答出一點即可)。28、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH液態(tài)）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。

放電時甲醇應(yīng)從______處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H＋向_____（填“左”或“右”）移動。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________。

（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量?；瘜W(xué)鍵H－HN－HN≡N鍵能/kJ·mol－1436a945

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－93kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值：_______________。

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)△H3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)反應(yīng)的焓變△H＝________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電極2通入的氧氣；根據(jù)氧元素的化合價只能降低判斷，電極2做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．電極1根據(jù)通入的氨氣和出來的氮氣與水利用電子、電荷、原子守恒及堿性溶液的環(huán)境書寫電極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O；故B不正確；

C．原電池中陰離子向負(fù)極移動；C正確；

D．氨氣易液化；氫氣不易液化，因此氨相比于氫氣的重要的優(yōu)勢是氨易液化，運(yùn)輸儲存方便，D正確；

答案為B。

【點睛】

氨氣分子間能形成氫鍵故易液化。2、B【分析】【詳解】

A.A點c(I-)不再改變，所以可表示PbI2的飽和溶液；故A錯誤；

B.T時刻c(Pb2+)逐漸減小、c(I-)先增大后減小，所以有可能向該P(yáng)bI2溶液中加入了KI固體；故B正確；

C.知PbI2飽和溶液中的c(I-)=故C錯誤；

D.向A點處的PbI2溶液中加入100mL2×10-3mol/L的Na2S溶液，溶液體積加倍，c(Pb2+)=5×10-3mol/L，硫離子濃度是1×10-3mol/L，S2-完全反應(yīng)生成PbS沉淀，剩余c(Pb2+)=4×10-3mol/L，PbS沉淀還存在溶解平衡，所以平衡后溶液中的c(Pb2+)>4×10-3mol/L；故D錯誤；

答案：B。3、C【分析】【分析】

2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成1.6molC；則可以計算出C的反應(yīng)速率，C與B的速率之比等于其計量數(shù)之比，從而確定C的計量數(shù)；而要計算B的轉(zhuǎn)化率；平衡時的壓強(qiáng)與開始時的比值、A的平衡濃度，均采用三段式法。

【詳解】

2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成1.6molC，則v（C）==0.4mol?（L?min）-1，測得反應(yīng)速率v（B）=0.2mol?（L?min）-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=4；三段式如下：

A．由上述分析可知；x=4，故A錯誤；

B．由上述數(shù)據(jù)可知，B的轉(zhuǎn)化率為=60%；故B錯誤；

C．等溫等容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的倍；故C正確；

D．達(dá)到平衡時A的濃度為=0.4mol·L－1；故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及濃度的計算為解答的關(guān)鍵，4、C【分析】【分析】

投入在恒容容器內(nèi)反應(yīng)前混合氣的則反應(yīng)后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)列三段式得：

【詳解】

A．A正確；

B．b點和c點溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B項正確；

C．再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.05kPa，則化學(xué)平衡向右移動，故H2的轉(zhuǎn)化率增大；C項錯誤；

D．在2L容器內(nèi)H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

由圖中可知NH3、O2、NO參加反應(yīng)，N2、H2O生成；V5+—OH和V4+—OH在整個過程中先被消耗掉；后面又生成，參與循環(huán)，作為催化劑。

【詳解】

A．V是23號元素，3d軌道能量比4s高（都是空軌道時），故電子優(yōu)先進(jìn)入4s軌道，故V的價電子排布式為3d34s2；A正確；

B．由圖可知V5+—OH和V4+—OH在該反應(yīng)過程中邊消耗；邊生成，質(zhì)量和性質(zhì)未發(fā)生改變，故作為催化劑，B正確；

C．反應(yīng)過程中還有NO參加了反應(yīng)，總方程為：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O；C錯誤；

D．由4NH3+O2+4NO4N2+6H2O可知NH3中N元素化合價升高；而O2中O元素化合價降低，NO中N元素化合價降低；又有化學(xué)計量數(shù)可知，有0.5mol的氧氣參加反應(yīng)，那一定消耗了2molNH3，化合價降低了3價；故轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為：3×2mol=6mol，D正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A.由A圖可知；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)時放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B.由B圖可知，t1時刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，增大的濃度；正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故B錯誤；

C.由圖C可知，內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=故C正確；

D.增大壓強(qiáng)；平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

正確答案是C。7、D【分析】【詳解】

A．向顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色，碘單質(zhì)與SO2、H2O反應(yīng)生成H2SO4和HI，離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+；離子方程式與所述事實相符，故A不選；

B．硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀，用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓；離子方程式與所述事實相符，故B不選；

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化生成了Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+；離子方程式與所述事實相符，故C不選；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6kJ?mol-1；故D選；

答案選D。8、C【分析】【詳解】

A.Ksp只與溫度有關(guān)，則常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，有固體析出，BaCO3的Ksp不變；A錯誤；

B.當(dāng)難溶物類型不同時；不能直接根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)大小判斷溶解度，則Ksp小的物質(zhì)其溶解能力不一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小，B錯誤；

C.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，鹽酸洗滌溶液中Cl-的濃度比用水洗滌時溶液中Cl-濃度增大，增大Cl-的濃度；沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，水洗滌會溶解部分AgCl，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌，損耗AgCl少，C正確；

B.在工業(yè)上去除廢水中的重金屬離子；可根據(jù)溶度積常數(shù)，也可以使用難溶性沉淀劑，如FeS；MnS等，D錯誤；

故合理選項是C。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；NO濃度增大，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，則正向為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此K2＜K1；故B錯誤；

C．在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，此時NO的濃度大于平衡時的濃度，D向平衡方向移動，NO濃度降低，則為正向移動，因此υ正＞υ逆；故C正確；

D．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，B、D溫度相同，物質(zhì)的量相同，因此PD=PB，C、D物質(zhì)的量相等，溫度C大于D點，因此壓強(qiáng)PC＞PD，所以PB小于PC；故D正確；

綜上所述，答案為CD。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖示，與電源b極相連的電極上Mn2+失去電子轉(zhuǎn)化為Mn3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極為陽極，b為電源的正極；因此a為電源的負(fù)極，左側(cè)電極為陰極，結(jié)合電解原理分析判斷。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；a為直流電源的負(fù)極，故A正確；

B．右側(cè)電極為陽極，陽極上Mn2+失去電子轉(zhuǎn)化為Mn3+，然后Mn3+與FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO反應(yīng)的方程式為9Mn2+-9e-=9Mn3+、9Mn3++FeS+4H2O=Fe3++SO+9Mn2++8H+，陰極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；氫離子通過質(zhì)子交換膜移向陰極，陰極區(qū)溶液的pH基本不變，故B錯誤；

C．Mn2+、Mn3+之間轉(zhuǎn)化可以不斷提供Mn3+；使得脫硫反應(yīng)不斷進(jìn)行，右側(cè)能夠加快脫硫反應(yīng)，加快電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；

D．陽極區(qū)的反應(yīng)有9Mn2+-9e-=9Mn3+、9Mn3++FeS+4H2O=Fe3++SO+9Mn2++8H+，當(dāng)導(dǎo)線中流過4.5mole-；有0.5molFeS溶解，質(zhì)量為0.5mol×88g/mol=44g，但陰極區(qū)的氫離子移向陽極區(qū)，導(dǎo)致陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加少于44g，故D錯誤；

故選AC。11、CD【分析】【分析】

根據(jù)題目信息判斷參與反應(yīng)的正極反應(yīng)的物質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷反應(yīng)類型。鐵粉做負(fù)極；碳粉做正極，砂芯板起吸附作用，讓正極反應(yīng)物充分接觸。

【詳解】

A．該原電池屬于鐵的吸氧腐蝕；正極的反應(yīng)物為氧氣，A項不正確；

B．若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的羥基自由基，電極反應(yīng)為2H++2e-+O2=2OH-；所以每生成1mol羥基自由基有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，B項不正確；

C．根據(jù)該工藝圖判斷屬于原電池；實質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，砂芯板起吸附作用，故C正確；

D．除去草酸需要氧化性的物質(zhì)；上端口打開可生成羥基自由基，D項正確；

故選答案CD。

【點睛】

原電池的實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，金屬在堿性條件下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕常見的吸氧腐蝕。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)電解池原理，苯酚在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和氫離子，氫離子穿過質(zhì)子交換膜在b極發(fā)生還原反應(yīng)；生成氫氣，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.X為電源的正極，b極連電源負(fù)極作陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+；B正確；

C.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2，即0.2mol二氧化碳，根據(jù)a極反應(yīng)可知有0.93molH＋通過質(zhì)子交換膜；C錯誤；

D.電解后將兩極區(qū)溶液混合；與原廢水相比較，原廢液為苯酚，顯弱酸性，電解后液體成電中性，溶液的pH發(fā)生改變，D錯誤。

答案為CD。13、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知；放電時左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，故A正確；

B．由A分析可知；放電時左邊為電池的負(fù)極，右邊則為電池的正極，工作時陽離子向正極移動，即氫離子向右邊電極移動，故B正確；

C．充電時左邊電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即右邊電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即故C錯誤；

D．由反應(yīng)可知，充電時，當(dāng)左邊電極生成時；電解質(zhì)溶液中會減少2molHCl，則減少的質(zhì)量為73g，故D錯誤。

故選CD。14、CD【分析】【分析】

根據(jù)題目信息判斷參與反應(yīng)的正極反應(yīng)的物質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷反應(yīng)類型。鐵粉做負(fù)極；碳粉做正極，砂芯板起吸附作用，讓正極反應(yīng)物充分接觸。

【詳解】

A．該原電池屬于鐵的吸氧腐蝕；正極的反應(yīng)物為氧氣，A項不正確；

B．若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的羥基自由基，電極反應(yīng)為2H++2e-+O2=2OH-；所以每生成1mol羥基自由基有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，B項不正確；

C．根據(jù)該工藝圖判斷屬于原電池；實質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，砂芯板起吸附作用，故C正確；

D．除去草酸需要氧化性的物質(zhì)；上端口打開可生成羥基自由基，D項正確；

故選答案CD。

【點睛】

原電池的實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，金屬在堿性條件下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕常見的吸氧腐蝕。15、BD【分析】【分析】

由圖示結(jié)合電池放電總反應(yīng)可知，該電池放電時，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu/CuxS為正極，電極反應(yīng)式為充電時，Al為陰極，電極反應(yīng)式為Cu/CuxS為陽極，電極反應(yīng)式為

【詳解】

A．電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為故A正確；

B．放電時，Cu/CuxS為正極，電極反應(yīng)式為反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子；故B錯誤；

C．充電時，由電極反應(yīng)時可知，陰極生成Al，陽極由Cu轉(zhuǎn)化為CuxS；兩電極的質(zhì)量均增加，故C正確；

D．充電時，Al為陰極，通過陽離子交換膜向Al電極移動；故D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

本裝置的目的是固氮、提供電能、電解硫酸銅溶液，所以左池為燃料電池，右池為電解池。在左池中，N2得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成此電極為正極，通H2的電極為負(fù)極，H2失電子生成H+進(jìn)入溶液，此時溶液中不斷生成NH4Cl，溶液濃度不斷增大；在右池中，與負(fù)有相連的a電極為陰極，b電極為陽極。在陽極：2H2O-4e-=O2↑+4H+；在陰極：2Cu2++4e-=2Cu。

【詳解】

(1)由分析知，在左池中，通N2的電極為電池正極，電極反應(yīng)式是A是NH4Cl。答案為：NH4Cl；

(2)圖中a電極上為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu的電極反應(yīng)；所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為電極表面有紅色固體析出。答案為：電極表面有紅色固體析出；

(3)利用得失電子守恒，可建立N2與電解池中生成H+的關(guān)系式：N2——6e-——6H+，n(N2)==0.005mol，則n(H+)=0.005mol×6=0.03mol，c(H+)==0.1mol/L，電解后硫酸銅溶液的pH=-lgc(H+)=1。答案為：1；

(4)若a、b均換成銅電極，b電極(陽極)上，Cu失電子生成Cu2+，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，陰極Cu2++2e-=Cu2+，則電解一段時間后，硫酸銅溶液的濃度不變。答案為：Cu-2e-=Cu2+；不變。

【點睛】

電解池中，兩個電極材料都為Cu，電解質(zhì)為CuSO4，則相當(dāng)于電鍍裝置，所以電解前后溶液的組成和濃度都不變。【解析】NH4Cl電極表面有紅色固體析出1Cu-2e-=Cu2+不變17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量分析并進(jìn)行計算。

(2)根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算得到焓變；再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)在反應(yīng)中，斷裂3molH—H鍵、1molN≡N鍵共吸收的能量為生成2molNH3時共形成6molN—H鍵鍵，放出的能量為反應(yīng)放出的熱量為則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為故答案為：

(2)16g(即0.5mol)液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出621.2kJ的熱量；由熱化學(xué)方程式①，②，根據(jù)蓋斯定律得到N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為故答案為：－621.2；

【點睛】

化學(xué)反應(yīng)能量變化是?？碱}型，主要考查焓變的計算、根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算、根據(jù)質(zhì)量計算焓變等?！窘馕觥浚?21.218、略

【分析】【分析】

左側(cè)為原電池；右側(cè)為電解池，在電解池中根據(jù)陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動分析電解池的電極名稱和電極反應(yīng)，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)甲池是燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池；通入的電極得電子；作正極。

(3)標(biāo)況下1.12L甲烷的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子0.4mol；乙池中C為陽極，F(xiàn)e為陰極，陽極上水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極上銀離子放電得到銀單質(zhì)，乙池總反應(yīng)為轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則乙池溶液質(zhì)量減少：

(5)①由圖可知，移向a極，所以a極為陰極，連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為則a極區(qū)NaOH溶液逐漸變濃。B是流出的濃氫氧化鈉溶液。

②在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，電極反應(yīng)為【解析】正極46.4負(fù)濃NaOH溶液19、略

【分析】【分析】

在燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極。負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，可結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計算。

【詳解】

(1)通常在原電池中通O2的一級為正極；

(2)電池工作時溶液的OH-向正電荷較多的負(fù)極區(qū)移動；通入H2的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極；負(fù)極的電勢比正極的電勢低；

(3)電池工作時，通H2的電極為負(fù)極，H2失去電子變?yōu)镠+，H+再與溶液中的OH-結(jié)合形成H2O，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

(4)每有1molO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol，若電池工作時轉(zhuǎn)移0.01mol電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為n(O2)==0.0025mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL；

(5)若將此燃料電池改成以CH4和O2為原料進(jìn)行工作時，負(fù)極為通CH4的電極，CH4失電子被氧化產(chǎn)生CO2再與OH-結(jié)合形成和H2O，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O。【解析】正負(fù)H2H2-2e-+2OH-=2H2O56CH4-8e-+10OH-=+7H2O20、略

【分析】【分析】

【小問1】

相同濃度的4種溶液中，NaCN溶液水解顯堿性，NaOH溶液為強(qiáng)堿溶液，CH3COONa溶液水解顯堿性，NaHCO3溶液水解顯堿性，因為酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO越弱越水解，因此溶液的堿性：②>①>④>③，4種溶液pH由大到小的順序是②>①>④>③；0.1mol·L-l的NaOHpH=13，溶液中氫離子全部由水電離，所以由水電離的c水(H＋)=1.0×10-13mol·L-1；【小問2】

NaCN溶液中CN-水解，溶液顯堿性，但水解是微弱的，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；【小問3】

Kh====2.5×10-8；【小問4】

等體積等濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于醋酸鈉，溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa；滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③＜④；【小問5】

由HCN的電離常數(shù)Ka=可知，==≈0.02；H2CO3的一級電離常數(shù)大于HCN，二級電離常數(shù)小于HCN，故H2CO3的酸性強(qiáng)于HCN，HCO的酸性弱于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO【解析】【小題1】①.②>①>④>③②.1.0×10-13mol·L-1

【小題2】c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)

【小題3】2.5×10-8

【小題4】＜

【小題5】①.0.02②.CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO四、判斷題(共4題，共16分)21、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。23、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。24、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。五、實驗題(共1題，共8分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)給定的實驗條件不同確定實驗探究的影響條件；利用控制變量法確定相應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)；根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)規(guī)律；推斷實驗9的數(shù)據(jù)。

【詳解】

(1)根據(jù)實驗的條件找出相同的；不同的物理量；出現(xiàn)不同的物理量則是要探究的條件。金屬的質(zhì)量相同但狀態(tài)不同，則探究其接觸面積與反應(yīng)速率的關(guān)系；硫酸的體積相同但濃度不同，所以考查了其濃度對反應(yīng)速率的影響；溶液溫度不同，所以探究溫度對反應(yīng)速率的影響．將三者影響因素綜合考慮，可得出如下結(jié)論，金屬表面積越大，反應(yīng)速率越快；硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快，故答案為：金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度；

(2)實驗1和3相比較；3濃度較大，反應(yīng)速率較大，所用時間應(yīng)小于500s，實驗3和4相比較，實驗3濃度較小，則所用時間應(yīng)大于200s，則實驗3模糊數(shù)據(jù)應(yīng)為250，實驗5與實驗2相比較，金屬表面積相等，但實驗5濃度較大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，則實驗5時間應(yīng)小于50，應(yīng)為25s，實驗6與實驗4相比較，實驗6濃度較大，反應(yīng)速率較大，所用時間應(yīng)小于200s，與實驗8相比較，濃度較小，所用時間應(yīng)大于100s，則實驗6模糊數(shù)據(jù)應(yīng)為125，等量的金屬參加反應(yīng)時，放出的熱量相同，則溶液溫度升高的數(shù)值應(yīng)和其它實驗相同，則實驗7的模糊數(shù)據(jù)應(yīng)為50，故答案為：250；25、125、50；

(3)等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，有表中數(shù)據(jù)可知使等量的溶液溫度升高約15℃，則實驗9反應(yīng)前溶液的溫度約為30℃，故答案為：30、等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃．【解析】①.金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度②.250③.25④.125⑤.50⑥.30⑦.等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃六、原理綜合題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示，A為甲烷，B為二氧化碳，C為乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)，結(jié)合△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算解答；根據(jù)圖象，相同溫度條件下，時甲醇的物質(zhì)的量大于時甲醇的物質(zhì)的量，b；c的壓強(qiáng)相同；結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷，根據(jù)a點甲醇物質(zhì)的量為0.25mol，結(jié)合三段式計算解答；根據(jù)圖示，該裝置為電解池，結(jié)合陽離子的移動方向判斷電源的正負(fù)極，結(jié)合陽極發(fā)生氧化反應(yīng)分析解答。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖示，A為甲烷，B為二氧化碳，C為乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=4×413+2×745-3×413-348-745-351-463=-4熱化學(xué)方程式為故答案為：

②A．恒容密閉容器中氣體的體積和質(zhì)量均不變；混合氣體的密度為恒量，當(dāng)容器中混合氣體的密度保持不變，不能判斷是平衡狀態(tài)，故A不選；B．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)的總