2025年統(tǒng)編版2024必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024必修1化學上冊階段測試試卷618考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應不屬于四種基本反應類型是A.2F2+2H2O=4HF+O2B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑2、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強于Z的C.與均含有非極性共價鍵D.標準狀況下Y單質為固態(tài)3、2019年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分；W；X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是。

。

W

X

Y

Z

A.常溫常壓下，Y單質為液態(tài)B.原子半徑：X>Z>WC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YD.Z的最高價氧化物對應的水化物是中強酸4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法不正確的是

A.X與Y可形成5種以上的化合物B.最高價氧化物對應水化物的酸性：C.簡單氫化物的沸點：D.工業(yè)上常通過電解Z的熔融氯化物的方法制取Z的單質5、下列說法正確的是A.同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B.質量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數相同C.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同D.物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數相同6、化學在生產和日常生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是A.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑B.“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂C.含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，可直接排放到自然界水體中D.Fe2O3常用于生產紅色油漆和涂料評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、現有下列12種物質：①空氣；②H2O；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4?5H2O；⑧碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩NaHCO3；?淀粉溶液；?鹽酸。

(1)屬于混合物的是_____(填序號；下同)；

(2)屬于氧化物的是______；

(3)屬于鹽的是____；

(4)屬于堿的是_____；8、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式____________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_____（填序號）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度表示）可近似地用圖中的_____曲線表示（填序號）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_____（選填“上浮”、“不動”、“下降”）。9、按要求書寫下列反應的化學方程式。

(1)寫出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應的化學方程式：___________

(2)氯氣可以用于制備漂白粉；寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式：___________

(3)向足量的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫的化學方程式：___________10、請配平以下反應方程式并回答下列問題：_________

___K2Cr2O7+___HCl(濃)→___KCl+___Cl2↑+___CrCl3+___H2O

(1)K2Cr2O7?中Cr的化合價為______；該反應中被氧化的元素是_____，還原產物是_____。

(2)此反應中HCl表現出酸性和_____性；這兩部分HCl的物質的量之比為______，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_____。

(3)若該反應在標準狀況下收集到4.48L的Cl2則轉移的電子物質的量為_____。

(4)用雙線橋法表示以下反應的電子轉移方向和數目。_______

3NO2+H2O=2HNO3+NO11、C；N、O、S、H都是中學化學中常見的元素。按要求完成下列填空。

(1)同溫同壓下,等體積的N2和SO2的分子數之比為____,物質的量之比為____,原子總數之比為____,質量之比為____。

(2)0.5molCH4的質量為____；標準狀況下，4.48LNH3所含分子數約為____。12、已知A是一種常見金屬；試根據圖中轉化關系，回答下列問題：

（1）寫出B；G的化學式：B：___；G：___。

（2）檢驗D中陽離子的方法為___。

（3）保存C溶液時要加固體A的原因是___。

（4）寫出E在空氣中轉化為F的化學方程式：___。

（5）取D的的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，產生的現象是___；相應的離子反應方程式為___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤14、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤15、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯誤16、標準狀況下，中含有的分子數為(_______)A.正確B.錯誤17、質量數就是元素的相對原子質量。(_____)A.正確B.錯誤18、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤19、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共3題，共15分)20、補齊物質及其用途的連線______。21、國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風味改良劑、結構改善劑、防腐劑，用于食品生產中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中核電荷數為34的硒元素在周期表中的位置為___________。

(2)下列說法正確的是___________(填字母)。A．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OB．36S與74Se的中子數之和為60C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．還原性：S2->Se2-(3)短周期元素d；e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化合價或最低負化合價與原子序數的關系如圖所示：

①由e、g兩種元素組成的化合物的電子式為___________

②d、e、f、g、h元素形成的簡單離子中半徑最大的是___________(用化學式表示)，其結構示意圖為___________

③x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是___________(填化學式)，其結構式是___________22、某元素的核素其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl－完全沉淀。已知該核素中的質子數和中子數相等。試回答下列問題：

(1)X元素的原子序數為__________，原子結構示意圖為_____________；

(2)用電子式表示出XCl2的形成過程______________________________；

(3)寫出元素X的氫化物的電子式________________________________；將其氫化物放入水中，立刻劇烈反應，向反應后的水溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色，寫出該反應的化學方程式________________________________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)23、鐵是人類較早使用的金屬之一；完成下列問題。

(1)下列鐵的化合物中，可以由單質直接化合得到的是_______(用字母代號填)。

A．Fe(OH)2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe3O4

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型；高效、多功能水處理劑；與水反應可生成透明的紅褐色膠體。

①Fe(OH)3膠體分散質粒子的直徑范圍是________。

②上述反應的離子方程式如下；請將方程式補寫完整。

_____+_____H2O=______Fe(OH)3(膠體)+_____O2↑+____OH-

(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板。

①寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式______。

②某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液；準備采用下列步驟：

請寫出上述過程中濾渣③中所含成分的化學式______，物質⑥的化學式______。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)24、某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2；最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示：

。主要成分。

ZnO

CaO

Fe2O3

SiO2

其它。

質量分數/%

81

0.098

1.14

0.5

————

在一定條件下，將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進行脫硫，過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質的量濃度[c(SO2)]隨時間的變化如圖所示：

(1)純ZnO漿液的pH為6.8，但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開始脫硫后3min內(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速變化的原因是_____(結合化學用語解釋)。

(2)生產中脫除SO2效果最佳的時間范圍是_____(填字母序號)。

A．20~30minB．30~40minC．50~60minD．70~80min

(3)在脫硫過程中涉及到的主要反應原理：

Ⅰ．ZnO+SO2===ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3+SO2+H2O===Zn(HSO3)2

①在30~40min時，主要發(fā)生反應II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80min時，pH降低的原因可能是______(寫出2點)。

③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術處理，該過程中發(fā)生反應：2ZnSO3+O2===2ZnSO4和______。25、鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。26、氮；磷、砷是原子序數依次增大的同一主族的三種元素；其化合物在工業(yè)農業(yè)中有重要用途。

(1)氮有多種重要的化合物。其中，N2O可用作發(fā)泡劑。

①NH3在加熱和有催化劑的條件下，可以與O2反應生成N2O，該反應的化學方程式是_________。

②在體積為1L的密閉容器中充入1molN2O氣體，發(fā)生反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉化率如下圖所示。該反應的△H_________0（填“>”、“<”或“=”），P1_______P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃時，該反應的平衡常數K=_________。

(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構與性質也相似，下列對PH3與HCl反應產物的推斷正確的是_________（選填字母序號）。

a.能與NaOH溶液反應b.含有離子鍵與非極性共價鍵c.水溶液顯酸性。

(3)三價砷有劇毒，五價砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉化為AsO43-而降低毒性。該反應的離子方程式是_________。

(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強到弱的關系是________，請用原子結構理論解釋原因__________。27、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①~⑩種元素，用化學符號填空：

(1)化學性質最不活潑的元素是__________，元素原子半徑最小的是____________，⑧號元素的離子結構示意圖為_______________。

(2)在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是____________，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是___________。寫出其與上表元素形成的最強堿反應的化學方程式：____________________。

(3)⑧、⑨號元素的非金屬性較強的是________________。用離子方程式證明其非金屬性的強弱________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

四大反應類型包括化合反應；分解反應、置換反應和復分解反應；據此回答；

【詳解】

A.屬于置換反應；不符合題意，故A不選；

B.屬于復分解反應；不符合題意，故B不選；

C.不屬于四個基本反應類型；有化合價的變化，屬于氧化還原反應，符合題意，故C選；

D.屬于分解反應；不符合題意，故D不選；

答案選C。2、D【分析】【分析】

W；X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大；元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，說明產生氯氣，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。則YZW為NaClO，則X為F，W為O，Y為Na，Z為Cl。

【詳解】

A．根據層多徑大；同電子層結構核多徑小原則得到原子半徑大小為X＜W＜Z＜Y，故A錯誤；

B．X的氫化物水溶液(HF)酸性弱于Z的氫化物水溶液(HCl)；故B錯誤；

C．(Na2O2)含有非極性共價鍵，(ClO2)不含有非極性共價鍵；故C錯誤；

D．Na在常溫下是固體；因此標準狀況下Y(Na)單質為固態(tài)，故D正確。

綜上所述，答案為D。3、A【分析】【分析】

若X的族序數是a；則W的族序數是a+2，W與X的最高化合價之和為8，a+a+2=8，a=3，X是Al元素；W是N元素，根據元素在周期表中的相對位置，Y是Si元素、Z是P元素。

【詳解】

A．Y是Si元素；常溫常壓下，Si單質為固體，故A錯誤；

B．同周期元素從左到右半徑減小、同主族從上到下半徑增大，原子半徑：Al>P>N；故B正確；

C．同周期元素從左到右非金屬性增強、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3>SiH4；故C正確；

D．P的最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，H3PO4是中強酸；故D正確；

選A。4、D【分析】【分析】

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，可知W位于第三周期，W原子的質子數是其M層電子數的三倍，設M層電子數為x，則解得可知W為P，結合元素的相對位置可知，X為N，Y為O，Z為Al，Q為Cl。

【詳解】

A.X與Y可形成NO、故A正確；

B.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則X、W、Q最高價氧化物對應水化物的酸性為故B正確；

C.分子間有氫鍵，沸點高于且水常溫下為液態(tài)，則簡單氫化物的沸點：故C正確；

D.氯化鋁為共價化合價；工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉Al，故D錯誤；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時；其質量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，故A錯誤；

B．質量相同的H2O和D2O（重水）的物質的量之比為20：18；分子中均含有3個原子，則所含的原子數之比為20：18，不相同，故B錯誤；

C．室溫下；pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽酸只能電離出一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質的量濃度不相同，故C錯誤；

D．每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數均為8條，則物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數相同；故D正確；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

試題分析：A；硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃；可以做黏合劑防火材料等，故說法正確；B、地溝油是油脂，在堿中發(fā)生皂化反應，制造肥皂，故說法正確；C、會造成水體污染，造成水華或赤潮，故說法錯誤；D、氧化鐵是紅棕色物質，可生產紅色油漆和涂料，故說法正確。

考點：考查化學物質的用途等知識。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①空氣是由氧氣；氮氣、二氧化碳、稀有氣體等組成的混合物；⑧碘酒是碘單質的酒精溶液；?淀粉溶液是淀粉溶于水形成的混合物；?鹽酸是氯化氫的水溶液；它們都是由兩種或兩種以上不同物質組成的物質；為混合物，屬于混合物的是①⑧??；

(2)②H2O；④CaO都是由兩種元素組成的化合物；其中一種是氧元素，屬于氧化物，屬于氧化物的是②④；

(3)⑦CuSO4?5H2O是結晶水合物，非結晶水部分由金屬陽離子和酸根離子構成，所以屬于鹽；⑩NaHCO3由鈉離子和碳酸氫根離子構成；屬于鹽，屬于鹽的是⑦⑩；

(4)⑥Ca(OH)2由金屬陽離子和氫氧根離子構成；陰離子只有氫氧根離子，屬于堿，屬于堿的是⑥；

【點睛】

CH3CH2OH屬于有機物，不屬于堿，為易錯點?！窘馕觥竣佗??②④⑦⑩⑥8、略

【分析】【分析】

（1）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；

（2）A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性；反應生成硫酸鈉；硫酸鋇和水；

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀；反應生成硫酸鋇；氫氧化鈉和水；

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量；反應生成硫酸鋇；氫氧化鈉和水；

（3）加入稀硫酸直至過量；恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強；

（4）塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，說明塑料小球的重力等于浮力，當注入稀硫酸后，發(fā)生反應：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；溶質的質量逐漸減小，所以溶液的密度變小，塑料球所受浮力變小，所以在此實驗過程中，小球將逐漸下降。

【詳解】

（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；

故答案為：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；

（2）A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；A項正確；

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完全沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++OH?+H++SO42?═BaSO4↓+H2O；B項錯誤；

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應的離子方程式為：Ba2++OH?+H++SO42?=BaSO4↓+H2O；C項錯誤；

故答案為：A；

（3）加入稀硫酸直至過量；恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合；

故答案為：C；

（4）塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，說明塑料小球的重力等于浮力，當注入稀硫酸后，發(fā)生反應：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；溶質的質量逐漸減小，所以溶液的密度變小，塑料球所受浮力變小，所以在此實驗過程中，小球將逐漸下降；

故答案為：下降。【解析】AC下降9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀和H2O，化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；

(2)氯氣可以用于制備漂白粉，工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)向足量的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫，反應生成Na2SO3和H2O，化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。【解析】Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O10、略

【分析】【詳解】

在該反應中Cr元素的化合價由反應前K2Cr2O7中的+6價變?yōu)榉磻驝rCl3中的+3價，化合價降低，得到電子2×3e-=6e-；Cl元素化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去電子2×e-=2e-，電子得失最小公倍數是6，所以K2Cr2O7的系數是1，CrCl3的系數是2，HCl的系數是6，Cl2的系數是3；根據K元素守恒，可知生成KCl的系數是2，根據Cl元素守恒，有8個Cl原子化合價不變，故HCl的系數應該為6+8=14，則最后根據H元素守恒，可知H2O的系數是7，則該反應的化學方程式為：K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+3Cl2↑+2CrCl3+7H2O；

(1)在K2Cr2O7中K為+1價，O為-2價，根據化合物中元素化合價代數和為0，可知Cr元素化合價為+6價；在該反應中Cl元素化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以被氧化的元素是Cl元素；Cr元素的化合價由反應前K2Cr2O7中的+6價變?yōu)榉磻驝rCl3中的+3價，化合價降低，得到電子，被還原，所以還原產物是CrCl3；

(2)在該反應中，Cl元素化合價部分升高，失去電子，被氧化，作還原劑；一部分仍以-1價形式存在，所以此反應中HCl表現出酸性和還原性；在14個HCl中，有6個作還原劑，8個起酸的作用，故起酸作用和起還原劑作用的鹽酸的物質的量之比為8：6=4：3；在反應中K2Cr2O7為氧化劑；HCl為還原劑，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：6；

(3)根據方程式K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+3Cl2↑+2CrCl3+7H2O可知：每反應產生3molCl2，轉移6mol電子。若該反應在標準狀況下收集到4.48L的Cl2，其物質的量是0.2mol，則轉移的電子物質的量為=0.4mol；

(4)在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素化合價發(fā)生變化。N元素化合價由反應前NO2中的+4價變?yōu)榉磻驢NO3中的+5價，化合價升高，失去2×e-；N元素化合價由反應前NO2中的+4價變?yōu)榉磻驨O中的+2價，化合價降低，得到2e-，用雙線橋法表示電子轉移為：

【點睛】

本題考查了氧化還原反應。氧化還原反應特征是元素化合價的升降，實質是電子轉移，元素化合價升降總數等于反應過程中電子轉移總數。氧化劑得到電子，所含元素化合價降低被還原；還原劑失去電子，所含元素化合價升高被氧化。在用雙線橋法表示時要注意應該注明“得、失”字樣及2×e-與2e-的區(qū)別。【解析】K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+3Cl2↑+2CrCl3+7H2O+6價ClCrCl3還原4：31：60.4mol11、略

【分析】【分析】

根據阿伏伽德羅定律和物質的量相關的推導公式計算即可。

【詳解】

(1)根據阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的N2和SO2的分子數目相等，即分子數之比為1：1；因為物質的量n=則物質的量之比也為1：1，因1個N2分子是由2個原子構成，1個SO2分子是由3個原子構成，則原子總數之比為2：3；又n=則等體積的N2和SO2的質量之比等于其各自的摩爾質量之比；為28：64=7：16，故答案為：1：1；1：1；2：3；7：16；

(2)根據公式n=可知，0.5molCH4的質量為0.5mol16g/mol=8g；根據n=可知，標準狀況下，4.48LNH3的物質的量為=0.2mol，則所含分子數約為0.26.021023=1.2041023個，故答案為：8g；1.2041023。【解析】1：11：12：37：168g1.204102312、略

【分析】【分析】

由圖可知，A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為Cl2，Y為H2。

【詳解】

（1）由圖可知，B為Fe3O4，G為Fe2O3，故本題答案為：Fe3O4；Fe2O3；

（2）D為FeCl3，檢驗鐵離子用KSCN溶液，方法是取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3+，故本題答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3+；

（3）C為FeCl2，保存FeCl2溶液時要加Fe，防止亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子，故本題答案為：防止Fe2＋被O2氧化；

（4）E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，被氧氣氧化成氫氧化鐵，化學方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故本題答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；

（5）D為FeCl3，FeCl3的的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，會發(fā)生反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，產生的碘單質可使淀粉變藍，故本題答案為：溶液變?yōu)樗{色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

【點睛】

鐵和氧氣點燃生成黑色晶體四氧化三鐵，加入氫氧化鈉產生紅褐色沉淀就是氫氧化鐵，此為本題的突破口。【解析】Fe3O4Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3+防止Fe2＋被O2氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)樗{色2Fe3++2I-=2Fe2++I2三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。15、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯誤。16、B【分析】【詳解】

標準狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進行計算，說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

質量數和相對原子質量是兩個不同的概念；但是他們的數值接近；

故錯誤。18、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應，錯誤。19、B【分析】【詳解】

引入新雜質鈣離子，錯誤。四、結構與性質(共3題，共15分)20、略

【分析】【分析】

根據物質性質進行解釋；據此回答問題。

【詳解】

乙烯為植物生長調節(jié)劑，促進果實發(fā)育，即A-b；濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑，即B-c；次氯酸鈉溶液中，次氯酸根水解產生次氯酸，可作為消毒劑，即C-a；葡萄糖是細胞主要能源物質，為主要營養(yǎng)物質；故答案為【解析】21、略

【分析】【詳解】

（1）硒元素為34號元素；在元素周期表第四周期ⅥA族。

（2）A．非金屬性O>S>Se，則熱穩(wěn)定性H2Se2S2O；A錯誤；

B．36S中子數為20，74Se中子數為40；兩者的中子數之和為60，B正確；

C．非金屬性Cl>S>Se，故酸性H2SeO42SO44；C錯誤；

D．氧化性S>Se，則還原性S2-2-；D錯誤；

故答案選B。

（3）x原子序數最?。蛔罡哒齼r為+1，x為H，d原子序數較小，最低負價為-2，d為O，e原子序數大于O，最高正價為+1，e為Na，f原子序數大于Na，最高正價為+3，f為Al，g原子序數大于Al，最高正價為+6，g為S，h原子序數略大于S，最低負價-1，h為Cl。

①Na、S組成的化合物為Na2S，電子式為

②O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-中硫離子和氯離子比其他三種離子多一個電子層，離子半徑較大，離子電子層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則五種離子中，半徑最大的是S2-，S2-的結構示意圖為

③H和O組成的化合物有H2O和H2O2，其中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2，其結構式為H-O-O-H?！窘馕觥?1)第四周期第VIA族。

(2)B

(3)S2-H2O2H-O-O-H22、略

【分析】【分析】

由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)，據此計算判斷XCl2的摩爾質量；結合X核素中的質子數和中子數相等分析解答。

【詳解】

(1)由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol；

則n(XCl2)=n(Cl-)=×0.002mol=0.001mol，則M(XCl2)==111g/mol，所以XCl2相對分子質量為111，所以X的相對原子質量=111-35.5×2=40，即X的質量數為40，該核素中的質子數和中子數相等，則質子數=中子數=20，故X為Ca元素，其原子結構示意圖為：故答案為：20；

(2)CaCl2屬于離子化合物，用電子式表示CaCl2的形成過程為故答案為：

(3)元素X的氫化物為CaH2，為離子化合物，電子式為將其氫化物放入水中，立刻劇烈反應，向反應后的水溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色，說明生成了氫氧化鈣和氫氣，反應的化學方程式為CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑，故答案為：CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意活潑金屬的氫化物屬于離子化合物，性質與NaH相似?！窘馕觥?0CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑五、實驗題(共1題，共5分)23、略

【分析】【分析】

腐蝕廢液為FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合物，加入過量鐵粉后，Fe3+轉化為Fe2+，Cu2+轉化為Cu；過濾，所得濾液為FeCl2溶液，濾渣為Fe、Cu的混合物；往濾渣中加入過量鹽酸，與Fe反應生成FeCl2和H2，此時濾液為FeCl2、HCl的混合液；合并兩份濾液，然后通入Cl2，將Fe2+氧化為Fe3+，從而得到FeCl3溶液。

【詳解】

(1)A．Fe(OH)2通常由亞鐵鹽與堿發(fā)生復分解反應制得；A不合題意；

B．FeCl3可由Fe與Cl2在點燃條件下反應制得；B符合題意；

C．Fe(OH)3可由復分解反應制得，也可由Fe(OH)2、O2、H2O化合制得；B不合題意；

D．Fe3O4可由Fe與O2在點燃條件下反應制得；D符合題意；

故選BD。答案為：BD；

(2)①Fe(OH)3膠體分散質粒子的直徑范圍是1~100nm(或10-9~10-7m)。

②利用得失電子守恒，先配Fe(OH)3(膠體)、O2的化學計量數，進而確定的化學計量數；再利用電荷守恒配OH-的化學計量數，最后利用質量守恒配H2O的化學計量數，從而得出配平的方程式為：4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-。答案為：1~100nm(或10-9~10-7m)；4；10；4；3；8；

(3)①FeCl3溶液與金屬銅反應，生成FeCl2和CuCl2，化學方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

②由分析知，濾渣③為過量的鐵與生成銅的混合物，所含成分的化學式為Fe、Cu，物質⑥為將FeCl2氧化為FeCl3、且不引入新的雜質的試劑氯氣，化學式為Cl2。答案為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe、Cu；Cl2。

【點睛】

在解題時，我們易將物質⑥寫成H2O2，因為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，也可實現Fe2+向Fe3+的轉化，且不引入新的雜質。其錯誤在于流程圖中強調“通入”，顯然此物質為氣體，而H2O2為液體，不符合題意。【解析】BD1~100nm(或10-9~10-7m)4104382FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2Fe、CuCl2六、原理綜合題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據煙灰中的成分，氧化鋅不與水反應，CaO與H2O反應生成Ca(OH)2，CaSO3為微溶物，因此Ca(OH)2優(yōu)先與SO2發(fā)生反應，Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O；但煙灰中CaO的含量為0.098%，含量較少，很快消耗完，因此漿液的pH迅速下降至6.8；

（2）根據圖像，10～20min時，上清液中c(SO2)最低；即脫除效果最佳，故選項A正確；

（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，30~40min時，溶液中的SO2發(fā)生反應II，由于反應II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大，上述平衡逆向移動，所以上清液中c(SO2)升高；

②反應生成Zn(HSO3)2，HSO3－在溶液中以電離為主，即HSO3－H＋＋SO32－，溶液顯酸性，pH降低；HSO3－以還原性為主，溶液被氧氣氧化，離子方程式為2HSO3－＋O2=2H＋＋2SO42－，c(H＋)增大，pH降低；30～80min，上清液中c(SO2)增大，該SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，平衡向正反應反應進行，c(H＋)增大；pH降低；

③根據脫硫過程中涉及到的反應，利用氧氣把ZnSO3、Zn(HSO3)2氧化，2ZnSO3＋O2=ZnSO4，Zn(HSO3)2＋O2=ZnSO4＋H2SO4?！窘馕觥緾a(OH)2優(yōu)先與SO2發(fā)生反應，Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以漿液的pH迅速下降至6.8A上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，30~40min時，溶液中的SO2發(fā)生反應II，由于反應II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移動，所以上清液中c(SO2)升高HSO3—H++SO32—SO2+H2OH2SO3H++HSO3-2HSO3—+O2===2H++2SO42—Zn(HSO3)2+O2===ZnSO4+H2SO4(Zn(HSO4)2或離子方程式正確)25、略

【分析】【詳解】

以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁，由流程可知，加NaOH溶解時Fe2O3不反應，由信息可知SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾得到的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應生成Al（OH）3，過濾II得到Al（OH）3，灼燒生成氧化鋁，電解I為電解氧化鋁生成Al和氧氣，電解II為電解Na2CO3溶液；結合圖可知，陽極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；（2）向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，與NaAlO2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，堿性為OH－＞AlO2－＞CO32－，可知溶液的pH減小，NaHCO3中存在化學鍵有：離子鍵和共價鍵；（3）“電解I”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是石墨電極被陽極上產生的O2氧化。（4）由圖可知，陽極反應為4CO32－+2H2O-4e－═4HCO3－+O2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，則陰極產生的物質A的化學式為H2。（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分解產生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜。

點睛：本題考查混合物分離提純，答題關鍵：把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純方法、實驗技能，注意水解、電解原理及元素化合物知識的應用，難點小題（2）向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，與NaAlO2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，堿性為OH－＞AlO2－＞CO32－?！窘馕觥緼l2O3+2OH?=2+H2O減小石墨電極被陽極上產生的O2氧化）4+2H2O?4e?=4+O2↑H2NH4Cl分解產生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜26、略

【分析】【分析】

(1)①NH3在加熱和有催化劑的條件下，與O2反應生成N2O，根據元素守恒，產物還有H2O，據