2025年牛津譯林版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷885考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鋁用來(lái)焊接鋼軌是利用()。A.鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護(hù)層B.鋁是熱的良導(dǎo)體C.鋁是強(qiáng)還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱D.鋁合金強(qiáng)度大2、在核電荷數(shù)為1～20的元素中；原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有（）

A.1種。

B.2種。

C.3種。

D.4種。

3、某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（）A.用pH試紙測(cè)得某地水的pH為5.2B.用10mL量筒量取7.5mL的水C.用托盤(pán)天平稱(chēng)得某食鹽樣品的質(zhì)量為16.7gD.測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%4、容量瓶上沒(méi)有標(biāo)記的是（）A.標(biāo)線(xiàn)B.溫度C.物質(zhì)的量濃度D.容積5、X；Y、Z、M、N代表五種金屬；它們之間有以下反應(yīng)：

①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應(yīng)為：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀硫酸；M不被稀硫酸氧化。

則這五種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Z＞X＞Y＞N＞MB.Z＞Y＞X＞M＞NC.Z＞X＞Y＞M＞ND.Y＞M＞N＞Z＞X6、下列過(guò)程可以表示如圖所示的能量變化的是

A.rm{Al}和rm{Fe_{2}O_{3}}的鋁熱反應(yīng)B.氫原子形成rm{H-H}鍵C.rm{Ba(OH)_{2}隆隴8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}的反應(yīng)D.rm{NaOH}溶液與rm{CH_{3}COOH}溶液反應(yīng)7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子B.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO4-C.將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD.0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.在常溫常壓下，11.2gO2含有的分子數(shù)為0.5NAB.71gCl2所含原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、某溫度下；體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷正確的是。

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和a＞b＞cB.b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=VcD.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c10、25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是。

A.W點(diǎn)表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=7.0溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1mol·L-1D.向W點(diǎn)所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)11、處理煙氣中的SO2，可以采用堿吸-電解法，其流程如圖：模擬過(guò)程Ⅱ如圖，下列推斷正確的是（）

A.膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B.SO2是含有極性鍵的極性分子C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則有2molN離子移向右室12、我國(guó)科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（CH3SNa）制備殺蟲(chóng)劑CH3-S-S-CH3的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉(zhuǎn)化率。基本原理如圖所示，A、B為惰性電極，CH3-S-S-CH3在A(yíng)電極產(chǎn)生；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極B.A極的電極反應(yīng)：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.裝置中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D.該裝置工作一段時(shí)間，右側(cè)電極室中NaOH濃度減小13、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠14、rm{1L0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液中A.rm{K^{+}}的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}B.rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}C.rm{K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}D.rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、(28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01AB2DEFJ3CGHI（1）金屬性最強(qiáng)的元素名稱(chēng)是____，性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是____（填化學(xué)式）（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_(kāi)___；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是（用相關(guān)方程式解釋?zhuān)＃?）X微粒核外有10個(gè)電子，當(dāng)獲得3個(gè)電子時(shí)呈電中性，寫(xiě)出該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，X元素在周期表中的位置：，X最高價(jià)氧化物的水化物與過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式：（4）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：________。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體結(jié)構(gòu)式為。（5）用電子式表示H與C形成化合物的過(guò)程：（6）J和I氫化物的沸點(diǎn)較高的是____（用化學(xué)式），原因是。16、一定條件下氣體rm{A}與氣體rm{B}反應(yīng)生成氣體rm{C}反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖rm{.}依圖中數(shù)據(jù)回答．

rm{壟脵}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{壟脷}反應(yīng)從開(kāi)始進(jìn)行至?xí)r間rm{t_{1}}用氣體rm{B}濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率是______．

rm{壟脹}此反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí)，rm{A}的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．17、rm{(1)}在發(fā)射“神舟七號(hào)”的火箭推進(jìn)器中裝有肼rm{(N_{2}H_{4})}和過(guò)氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{婁隴H=-641.6kJ隆隴mol^{-1}}rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)}rm{婁隴H=+44kJ隆隴mol^{-1}}若用rm{6.4g}液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，放出的熱量為_(kāi)_________。rm{(2)}我國(guó)“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭一級(jí)推進(jìn)劑也采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}火箭起飛時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物都是無(wú)毒的氣體，并放出大量熱，已知rm{10.0g}液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出rm{425kJ}熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________?；鸺仙^(guò)程中“尾巴”是紅棕色的原因是_____________________。rm{(3)}液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼rm{(N_{2}H_{4})}為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，rm{KOH}溶液作為電解質(zhì)溶液。該原電池負(fù)極的反應(yīng)式為：__________________________。rm{(4)}飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體是二氧化碳等，而呼吸需要的則是氧氣。利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)能夠循環(huán)處理飛船或空間站內(nèi)氣體的方法rm{(}寫(xiě)出化學(xué)方程式即可rm{)}______________________________________________________。18、實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，直至rm{-3}價(jià)。某同學(xué)取一定量鋁、鐵混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入rm{4mol隆隴L^{-1}}的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積rm{(mL)}與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量rm{(mol)}的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：rm{(1)}圖中rm{OC}段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。rm{(2)}在rm{DE}段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___；上述rm{CD}段說(shuō)明溶液中____結(jié)合rm{OH^{-}}的能力比____強(qiáng)rm{(}填離子符號(hào)rm{)}rm{(3)B}與rm{A}的差值為_(kāi)___rm{mol}rm{(4)B}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)___rm{mol}rm{C}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_(kāi)___rm{mL}19、（共10分）下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型如圖③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H兩種元素組成②球棍模型如圖C①由C、H、O三種元素組成②能與Na反應(yīng)③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三種元素組成②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅回答下列問(wèn)題:(1)A～E中,屬于烴的是__________(填字母)（2分）。(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________（2分）。(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________（2分）。(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是_____________（2分）(填序號(hào))。①無(wú)色無(wú)味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是_____________________________（2分）(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。20、是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線(xiàn)合成：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是（）a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)b.．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．分子式是C9H7O3（6）寫(xiě)出與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、屬于酯類(lèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：21、試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況rm{(}填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”rm{)}rm{(1)CO_{2}}溶于水時(shí)破壞_____________；rm{(2)CaCl_{2}}和rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有________形成的化學(xué)鍵有________；rm{(3)Na_{2}O}熔化時(shí)被破壞的是________。rm{(4)}用電子式表達(dá)rm{CaCl_{2;}}形成過(guò)程________________評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共7分)23、（8分）往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN2和120molH2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)為2mol/L。(1)用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。(2)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是________。(3)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。(4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】鋁是強(qiáng)還原劑，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可達(dá)到很高的溫度，生成了氧化鋁和液態(tài)鐵，從而將鋼軌焊接在一起?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、B【分析】

在核電荷數(shù)為1～20的元素中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有Be、Ar兩種；

故選B．

【解析】【答案】1～20號(hào)元素最多有4個(gè)電子層，如有次外層，至少有2個(gè)電子層，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，當(dāng)有2個(gè)電子層時(shí)，符合題意的是Be；當(dāng)有3個(gè)電子層時(shí)，符合題意的是Ar；當(dāng)有4個(gè)電子層時(shí)；1～20號(hào)元素均不符合，且核電荷數(shù)也超過(guò)20．

3、A【分析】pH只能讀數(shù)到整數(shù)，所以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼4、C【分析】【解答】容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器；但對(duì)于溶液的濃度沒(méi)有限制；

只能在常溫下使用；容量瓶上標(biāo)有使用溫度；

實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶；容量瓶上標(biāo)有容量和刻度；

故只有C錯(cuò)誤；故選C．

【分析】容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，只能在常溫下使用，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，以此解答該題．5、C【分析】解：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y；可知活潑性為X＞Y；

②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；說(shuō)明Z為活潑性很強(qiáng)的金屬，而其它反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，說(shuō)明其它金屬與水不反應(yīng)，則Z最活潑；

③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應(yīng)為M-2e-=M2+；說(shuō)明M為負(fù)極，活潑性為M＞N；

④Y可以溶于稀硫酸；M不被稀硫酸氧化，說(shuō)明活潑性Y＞M；

則這五種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Z＞X＞Y＞M＞N；

故選C．

比較金屬活潑性強(qiáng)弱；可根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)；與水；酸反應(yīng)的劇烈程度；原電池的正負(fù)極，負(fù)極較活潑以及金屬活動(dòng)順序表等，以此解答該題．

本題綜合考查金屬的活潑性的比較，涉及原電池反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，難度不大，注意比較問(wèn)題的角度．【解析】【答案】C6、C【分析】略【解析】rm{C}7、A【分析】試題分析：A.若23g全是NO2，則n(NO2)=23g÷46g/mol=0.5mol,n(O)=1mol.若23g全是N2O4，則n(N2O4)=23g÷92g/mol=0.25mol,n(O)=1mol.所以23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子。正確。B．在水溶液中發(fā)生電離：NaHSO4=Na++H++SO42-。因此溶液中無(wú)HSO4-。錯(cuò)誤。C．將0.1molFeCl3溶于沸水發(fā)生水解制成膠體時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)的離子只是其中的很少一部分離子。故錯(cuò)誤。D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每摩爾Na2O2的充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子。所以0.1molNa2O2固體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子.錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼8、B【分析】【解答】解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；不能根據(jù)22.4L/mol計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣分子中含有2molCl原子，所含原子數(shù)為2NA；故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)有告訴0.5mol/L的MgCl2溶液的體積；無(wú)法計(jì)算溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A．常溫常壓下；不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；

B．根據(jù)n=計(jì)算出氯氣的物質(zhì)的量；再計(jì)算出含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體；

D．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有氯離子的數(shù)目．二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】

鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來(lái)的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過(guò)程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的曲線(xiàn)pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線(xiàn)pH變化是氯化銨溶液的。

【詳解】

A．由于a點(diǎn)溶液稀釋后得到b點(diǎn)，故b點(diǎn)的離子濃度小于a點(diǎn)；而氯化銨溶液的濃度遠(yuǎn)大于HCl，而氯化銨溶液是由于水解顯酸性，而HCl是由于完全電離顯酸性，故b和c點(diǎn)pH相同，故b點(diǎn)氯化銨的濃度必須遠(yuǎn)大于c點(diǎn)HCl的濃度，故離子濃度之和的大小關(guān)系為a＞b＞c；故A正確；

B．b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH?)+c(NH3?H2O)=c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，b點(diǎn)為銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH，而c點(diǎn)只有鹽酸消耗NaOH(鹽酸完全電離)，故消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc；故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最??；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來(lái)自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說(shuō)明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH＜b點(diǎn)的pH，說(shuō)明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c；故D正確；

答案選AD。10、AD【分析】【詳解】

將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol/L的混合溶液，當(dāng)溶液中只有NH4+時(shí)，NH4+水解使溶液呈酸性，隨著c(NH3·H2O)的增大，溶液堿性增強(qiáng)，根據(jù)圖示，當(dāng)pH=9.25時(shí)，c(NH3·H2O)=c(NH4+)，因此當(dāng)溶液的pH＜9.25時(shí)，c(NH3·H2O)＜c(NH4+)，當(dāng)pH＞9.25時(shí)，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，因此隨著溶液pH的增大，濃度增大的是c(NH3·H2O)、減小的是c(NH4+)。A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，在W點(diǎn)時(shí)c(NH3·H2O)=c(NH4+)，所以c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A正確；B．室溫下pH=7.0＜9.25，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，則溶液中c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，NH3·H2O主要以電解質(zhì)分子存在，NH3·H2O、H2O的電離程度十分微弱，其電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故微粒濃度大小關(guān)系為：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)=c(OH-)，B錯(cuò)誤；C．該混合溶液中，無(wú)論pH如何變化都存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(H+)＞0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D．W點(diǎn)溶液中存在c(NH3·H2O)=c(NH4+)=0.05mol/L，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)＜c(NH4+)=0.05mol/L，向1L該溶液中加入0.05molNaOH，則c(Na+)=0.05mol/L，c(Na+)＞c(Cl-)，NaCl電離產(chǎn)生離子濃度Cl-濃度c(Cl-)大于NH3·H2O電離產(chǎn)生的離子NH4+、OH-的濃度，且溶液中還有水會(huì)微弱電離產(chǎn)生OH-，故離子濃度關(guān)系為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)，D正確；故合理選項(xiàng)是AD。11、AB【分析】【詳解】

A．b電極上稀硫酸轉(zhuǎn)化為濃硫酸，過(guò)程中SO42-的量增大，則是由SO32-轉(zhuǎn)化得到，發(fā)生反應(yīng)SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，則膜2應(yīng)為陰離子交換膜；a電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過(guò)程中OH-濃度增大，則發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑；膜1應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，A正確；

B．SO2分子中的S=O鍵是極性共價(jià)鍵，由于分子中正、負(fù)電荷重心不重合，因此SO2屬于極性分子；B正確；

C．a(chǎn)電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過(guò)程中OH-濃度增大，且反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則應(yīng)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)電極發(fā)生電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若收集22.4LP(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即收集標(biāo)況下H2的的物質(zhì)的量n(H2)==1mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，b電極發(fā)生反應(yīng)：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知有1molSO32-通過(guò)膜2進(jìn)入右室；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。12、BD【分析】【分析】

由電解裝置圖可知，熔融甲硫醇鈉在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3-S-S-CH3，電極反應(yīng)為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，則A電極為電解池的陽(yáng)極，與電源正極相接，所以M極為電源的正極，N極為電源的負(fù)極，B極為電解池的陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)的鈉離子通過(guò)離子交換膜移向陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；M極為電源的正極，B極為電解池的陰極，故A正確；

B．A電極為電解池的陽(yáng)極，熔融甲硫醇鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3-S-S-CH3，電極反應(yīng)為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B錯(cuò)誤；

C．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)的鈉離子通過(guò)離子交換膜移向陰極；所以裝置中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C正確；

D．該裝置工作一段時(shí)間，右側(cè)電極室中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；鈉離子通過(guò)離子交換膜移向陰極，所以NaOH濃度增大，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。13、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．【解析】rm{BCD}14、ABD【分析】【分析】本題考察化學(xué)計(jì)量的相關(guān)計(jì)算?！窘獯稹緼.據(jù)公式rm{n=cV}得rm{K}得rm{n=cV}rm{K}rm{{,!}^{+}}的物質(zhì)的量為：rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆隴L}故A正確；

rm{{,!}^{-1}}據(jù)公式rm{=0.2mol}故A正確；得rm{=0.2mol}B.rm{n=cV}rm{SO}rm{SO}故B正確

rm{{,!}_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量為：rm{1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{=0.1mol}故B正確rm{=0.1mol}C.rm{1molK}rm{1molK}rm{{,!}_{2}}倍為rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}含rm{2mol}故C錯(cuò)誤；

rm{2mol}rm{K^{+}}，rm{K}rm{K}故D正確。故選ABD。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{ABD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】根據(jù)元素周期表中的位置推斷出元素的種類(lèi)，按照題目要求作出回答?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Na、He；（2）堿性、NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH－(3)第三周期第ⅢA族，4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O(4)CF,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)（6）HF，HF中有氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高。16、3A+B2C；mol?L-1?min-1；75%【分析】解：rm{(1)}由圖象可知，在反應(yīng)中，rm{A}的濃度逐漸減小，rm{B}rm{C}的濃度逐漸增大，則rm{A}rm{B}為反應(yīng)物，rm{C}為生成物，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化比值為rm{c(A)}rm{c(B)}rm{c(C)=(0.8-0.2)}rm{(0.5-0.3)}rm{0.4=3}rm{1}rm{2}化學(xué)反應(yīng)中濃度變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為rm{3A+B}rm{2C}故答案為：rm{3A+B}rm{2C}

rm{(2)}反應(yīng)從開(kāi)始進(jìn)行至?xí)r間rm{t_{1}}用氣體rm{B}濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{0.5mol/L-0.3mol/L}{t_{1}}=dfrac{o.2}{t_{1}}mol?L^{-1}?min^{-1}}故答案為：rm{dfrac{o.2}{t_{1}}mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=

dfrac{0.5mol/L-0.3mol/L}{t_{1}}=dfrac

{o.2}{t_{1}}mol?L^{-1}?min^{-1}}根據(jù)轉(zhuǎn)化了的濃度與起始濃度之比可求得rm{dfrac

{o.2}{t_{1}}mol?L^{-1}?min^{-1}}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8mol/L-0.2mol/L}{0.8mol/L}隆脕100%=75%}故答案為：rm{(3)}．

rm{A}根據(jù)圖象中rm{dfrac

{0.8mol/L-0.2mol/L}{0.8mol/L}隆脕100%=75%}rm{75%}rm{(1)}濃度的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；

rm{A}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算反應(yīng)速率；

rm{B}根據(jù)轉(zhuǎn)化了的濃度與起始濃度之比可求得rm{C}的轉(zhuǎn)化率；

本題考查了根據(jù)圖象寫(xiě)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，難度較小，解題關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析圖表．rm{(2)}【解析】rm{3A+B}rm{2C}rm{dfrac{o.2}{t_{1}}mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{dfrac

{o.2}{t_{1}}mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{75%}17、(1)0.8mol163.5kJ

(2)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝-2550.0kJ·mol-1四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮。

(3)N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O

(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【分析】【分析】

本題主要考察熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移和原電池等相關(guān)內(nèi)容，整體難度一般。

【解答】

rm{(1)6.4g}液態(tài)肼的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}液態(tài)肼完全被過(guò)氧化氫氧化為氮?dú)馀c水蒸氣時(shí)，rm{N}的化合價(jià)從rm{-2}價(jià)升高到rm{0}價(jià)，rm{1mol}液態(tài)肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為rm{4mol}故rm{6.4g}液態(tài)肼轉(zhuǎn)移的電子為rm{0.8mol}由蓋斯定律可知，液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-817.6kJ隆隴mol^{-1}}故rm{0.2mol}液態(tài)肼放出的熱量為rm{0.2mol隆脕817.6kJ隆隴mol^{-1}=163.5kJ}故答案為：rm{0.2mol隆脕817.6kJ隆隴mol^{-1}=163.5

kJ}rm{0.8mol}

rm{163.5kJ}與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為rm{(2)N_{2}O_{4}}rm{CO_{2}}和氣態(tài)水，rm{N_{2}}與rm{1molC_{2}H_{8}N_{2}(l)}完全燃燒放出的熱量為rm{425kJ隆脗(10.0g隆脗60g/mol)=2550.0kJ/mol}熱化學(xué)方程式為rm{N_{2}O_{4}}rm{425kJ隆脗(10.0g隆脗60g/mol)=2550.0

kJ/mol}火箭上升過(guò)程中；泄漏出的四氧化二氮分解產(chǎn)生二氧化氮，紅棕色即為二氧化氮的顏色。

故答案為：rm{C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}rm{婁隴H=-2550.0kJ隆隴mol^{-1}}四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮；

rm{C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}負(fù)極通入的是液體燃料rm{婁隴H=-2550.0kJ隆隴mol^{-1}}負(fù)極發(fā)生反應(yīng)rm{(3)}故答案為：rm{N_{2}H_{4}}

rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}將rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}等氣體轉(zhuǎn)化為可供呼吸的氧氣，可以利用過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：rm{(4)}故答案為rm{CO2}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}【解析】rm{(1)0.8mol}rm{163.5kJ}

rm{(2)C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}rm{(2)

C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮。

rm{婁隴H=-2550.0kJ隆隴mol^{-1}}

rm{(3)N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}rm{(4)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}18、(1)H++OH-=H2O(2)NH4++OH-=NH3·H2OFe3+、Al3+NH4+、H2OFe3+Al3+NH4+(3)0.008(4)0.0327【分析】【分析】本題考查反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，確定反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)的先后順序問(wèn)題是關(guān)鍵。熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的基礎(chǔ)?！窘獯稹縭m{(1)}圖中rm{OC}段沒(méi)有沉淀生成是因?yàn)槎嘤嗟南跛岷蜌溲趸c發(fā)生中和反應(yīng)，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：圖中rm{(1)}段沒(méi)有沉淀生成是因?yàn)槎嘤嗟南跛岷蜌溲趸c發(fā)生中和反應(yīng)，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{OC}rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}故答案為：鋁、鐵混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出說(shuō)明產(chǎn)生硝酸中的rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}轉(zhuǎn)化成硝酸銨，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程來(lái)看，rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}段發(fā)生中和反應(yīng)，rm{(2)}段是硝酸鋁和硝酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)，rm{N}段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化是硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，rm{OC}段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀的量減少，則rm{CD}階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{DE}rm{EF}rm{DE}上述rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}}段說(shuō)明溶液中鐵離子和鋁離子結(jié)合rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}}的能力比銨根離子強(qiáng)；故答案為：rm{隆隴}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{CD}rm{OH^{-}}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}}rm{隆隴}rm{H_{2}O}與rm{隆隴}的差值為氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)減少的氫氧化鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}可知，rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{Fe^{3+}}故答案為：rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+};}由前面的分析可知rm{Al^{3+}}段是硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)rm{NH_{4}^{+};}可知，rm{(3)}rm{B}與rm{A}的差值為氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)減少的氫氧化鋁的物質(zhì)的量rm{B}rm{A}rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=

AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}根據(jù)得失電子守恒，設(shè)鐵的物質(zhì)的量為rm{n[Al(OH)_{3}]=n(NaOH)=4mol/L}則有rm{隆脕(36-34)隆脕10^{-3}L=}rm{隆脕(36-34)隆脕10^{-3}L=}rm{0.008mol}所以rm{0.008mol}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為rm{(4)}rm{DE}rm{NH_{4}NO_{3}隆煤NaOH}rm{n(NH}rm{4}rm{4}rm{NO}rm{3}rm{3}rm{)=n(NaOH)=4mol/L隆脕(34-31)隆脕10^{-3}L=0.012mol}和硝酸鋁以及硝酸鐵反應(yīng)的氫氧化鈉為rm{n(NaOH)=3n[Al(OH)_{3}]+3n[Fe(OH)_{3}]=3隆脕0.032mol=0.096mol}則消耗的氫氧化鈉的體積為rm{a}則和硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉的體積為rm{3a+0.008mol}故答案為：rm{隆脕3=0.012mol隆脕[5-(-3)]}rm{a=0.024mol}所以rm{B}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為rm{隆脕3=0.012mol隆脕[5-(-3)]}rm{a=0.024mol}【解析】rm{(1)H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{(1)H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{(2)NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}}rm{(2)NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}}rm{隆隴}rm{H_{2}O}rm{Fe^{3+}}、rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}、rm{隆隴}rm{H_{2}O}rm{Fe^{3+}}rm{H_{2}O}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Al^{3+}}19、略

【分析】【解析】【答案】（共10分）(1)（2分）A、B(2)（2分）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(3)（2分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)（2分）??(5)（2分）2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑20、略

【分析】【解析】【答案】（12分）(1)CH3CHO（2分）(2)取代反應(yīng)（1分）（3）（2分）（2分）(5)a、b（2分）（6）三種（答案略）（3分）21、rm{(1)}極性鍵

rm{(2)}離子鍵離子鍵

rm{(3)}離子鍵

rm{(4)}【分析】【分析】本題考查的是化學(xué)鍵類(lèi)型和用電子式表示形成過(guò)程，難度較小?！窘獯稹縭m{(1)}二氧化碳溶于水生成碳酸，破壞極性鍵，故答案為：極性鍵；rm{(2)}氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，破壞離子鍵形成新的離子鍵，故答案為：離子鍵，離子鍵；rm{(3)}氧化鈉熔化時(shí)破壞離子鍵，故答案為：離子鍵；rm{(4)}用電子式表示氯化鈣的形成過(guò)程為故答案為：【解析】rm{(1)}極性鍵rm{(2)}離子鍵離子鍵rm{(3)}離子鍵rm{(4)}四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析