2025年魯科五四新版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列的分離方法不正確的是A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物2、下列說法正確的是A.向土壤中施撒熟石灰可改良堿性土壤B.用聚乙烯生產(chǎn)快餐盒可降低白色污染C.用Ba(OH)2可消除水中汞、鎘等重金屬污染物D.借助催化劑用太陽能分解水制取氫氣可減少碳排放3、過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用為原料制備過氧化鈣；流程如圖：下列說法錯誤的是。

A.過氧化鈣可與酸反應，屬于堿性氧化物B.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的C.生成的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D.產(chǎn)品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的水分4、下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的B.工業(yè)上用接觸法制硫酸，在接觸室里制出硫酸C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅D.工業(yè)上主要從海水中提取碘5、下列方案不能達到實驗目的的是（）A.用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液B.用品紅溶液鑒別SO2和CO2C.用激光筆照射的方法鑒別溶液和膠體D.用聞氣味的方法鑒別CO2和CO6、反應3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶17、下表中評價合理的是。

。選項。

化學反應及其離子方程式。

評價。

A．

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：

2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

正確。

B．

向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：

MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O

錯誤；碳酸鎂應拆成離子形式。

C．

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：

Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

正確。

D．

NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH－＋CO2===HCO3—

正確。

A.AB.BC.CD.D8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值；下列敘述中正確的是。

①31g白磷中含有1.5NA個P-P

②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個。

③標準狀況下，22.4LHF含NA個分子。

④電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子；陽極溶解32g銅。

⑤標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

⑥常溫下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3NA

⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gA.①④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、過氧化鈉；過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象：再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應_____________________，_____________________。(寫離子方程式);繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應原理為：H2O2+SCN-—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+_______(將方程式補充完成并配平)

（2）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式__________________________________。

（3）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為_________________________________。10、配平下列氧化還原反應方程式：

(1)____________HCl=________________________

(2)____________________________________H2O11、寫出下列反應的化學方程式；并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。12、氧化還原反應在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途；貫穿古今。

(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是________（選填編號）。

a．煤的形成b．原電池工作。

c．簡單機械織布d．我國古代燒制陶器。

(2)水是人體的重要組成部分；是人體中含量最多的一種物質(zhì)?！八姆N基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”可用下圖表示。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________

工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質(zhì)I2。

(3)配平下列化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

____NaIO3+____NaHSO3—____I2+____Na2SO4+____H2SO4+____H2O；

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________

(4)已知：還原性HSO3－＞I－，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的________反應，離子方程式為__________________。13、氧化還原反應是一類重要的反應；請按要求完成下列題目。

（1）對反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2作分析，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。該反應中，__是還原劑，___是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是___。

（2）在一定條件下，反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是__（填序號）。

A.該反應是置換反應。

B.反應中NH3被氧化為N2

C.在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性。

D.在反應中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移1mol電子。

（3）在反應H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為___。14、NaNO2易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

請回答下列問題：

(1)已知HI和HCl性質(zhì)相似。上述反應的離子方程式為___。

(2)上述反應中氧化劑是___；NaI___(填序號)。

①是氧化產(chǎn)物。

②是還原產(chǎn)物。

③既不是氧化產(chǎn)物；又不是還原產(chǎn)物。

④既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物。

(3)根據(jù)上述反應可鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋。

你認為應該選用的物質(zhì)有___(填序號)。

(4)某廠廢液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是___。

A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.濃硫酸15、請閱讀下列材料；完成下面小題。

聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”以紀念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系；為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學方法，為發(fā)現(xiàn)和探索新元素；新物質(zhì)提供了有效思路。

1.為紀念門捷列夫，科學家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的中子數(shù)為()

A.101B.359C.258D.157

2.O和S都屬于元素周期表ⅥA元素，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是()

A.質(zhì)子數(shù)B.電子層數(shù)C.電子數(shù)D.最外層電子數(shù)。

3.鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推測正確的是()

A.金屬性比鈉弱。

B.最高化合價為+2

C.單質(zhì)與水的反應比鈉更劇烈。

D.原子半徑比鈉的大16、隨著原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x~h表示)的原子半徑相對大??；最高正價或最低負價的變化如圖所示。

請回答下列問題：

(1)x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)如果1個z原子中含8個中子，則其原子符號為___________。

(3)f的單質(zhì)和e的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為___________。

(4)比較d、e常見離子的半徑大?。篲__________(填離子符號，用“>”連接)。

(5)g、h兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強的是___________(填化學式)。17、用A+、B-、C2-；D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)；請回答：

（1）A元素是___________B元素是___________C元素是___________(用元素符號表示)。

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。

（3）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________。

（4）G是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式是___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤19、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、標準狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯誤21、判斷下列實驗操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤22、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯誤23、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯誤24、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤25、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、計算題(共2題，共8分)28、鐵和鋁的合金11.0g恰好完全溶于500mL足量的稀硫酸中，充分反應后得到標況下的氫氣8.96L，求：（1）合金中鐵的質(zhì)量_______。（2）消耗H2SO4的物質(zhì)的量濃度________。29、經(jīng)實驗測定某固體樣品中只含有Na2O2和Na2CO3?，F(xiàn)稱取該樣品13.1g；加入水充分反應后產(chǎn)生1.12L（標準狀況下）氣體，所得溶液體積為500mL。試計算：

（1）該樣品含有Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（2）反應后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。評卷人得分六、實驗題(共4題，共40分)30、(1)從綠色化學；環(huán)保的角度選擇制取硫酸銅的原料________。

a.Cub.CuO

c.CuSd.Cu(OH)2·CuSO4

(2)寫出從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作：________；________、過濾、洗滌

(3)如圖球形管裝置的作用：_________________________________________。

(4)反應后溶液中存在Cu2＋，但濃硫酸有吸水性，不能通過溶液顏色來判斷Cu2＋的存在，請寫出一種簡便的方法驗證Cu2＋的存在：_________________________________________________________________。

(5)在實際反應中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體。

已知：2CuSCu2S＋S。取ag固體樣品(只含CuS和Cu2S)，加熱后測得Cu2S固體質(zhì)量為bg，求固體樣品中CuS質(zhì)量分數(shù)________：若Cu2S在高溫下會分解為Cu；則測得CuS的質(zhì)量分數(shù)________(偏大；偏小或不變)。

(6)根據(jù)以上信息，說明Cu與濃硫酸反應需要控制哪些因素：________________________________。31、某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

(1)裝置Ⅰ中儀器c的名稱是___________。寫出舍勒發(fā)現(xiàn)的，至今仍應用于實驗室制備氯氣的化學方程式為___________。

(2)裝置Ⅱ的作用是___________。

(3)若產(chǎn)生Cl2足量，實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象___________。

(4)實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的___________裝置(填序號)。

(5)有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如圖所示：

①反應Ⅰ屬于___________反應。(填四種基本反應類型之一)

②在450℃條件下，反應Ⅱ的化學方程式為___________。32、氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO。

回答下列問題：

(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是_______。

(2)上述裝置中存在一處缺陷，會導致KClO3產(chǎn)率降低，改進的方法是_______。

(3)某同學實驗時誤將漂白粉當成二氧化錳粉末制備Cl2，其化學方程式為_______。

(4)c中采用冰水冷卻方式的目的是_______，b中制備反應的離子方程式是_______。

(5)d的作用是_______。

(6)反應結(jié)束后，實驗小組的同學為測定制備的氯酸鉀產(chǎn)品(含有氯化鉀)中氯酸鉀的純度，取1.0g二氧化錳與一定質(zhì)量的產(chǎn)品混合均勻后放入大試管中進行加熱。測量所得數(shù)據(jù)如表所示：。時間/min034567試管中剩余固體的質(zhì)量/g16.015.612.311.711.011.0

試計算產(chǎn)品中氯酸鉀的純度_______。(結(jié)果精確到0.1%)33、實驗室用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1g·mL-1的鹽酸。請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

(2)配制240mL0.1mol·L-1的鹽酸應量取濃鹽酸體___mL；應選用容量瓶的規(guī)格為___mL。

(3)配制時；其正確的操作順序是___(用字母表示，每個字母只能用一次)，并將操作步驟補充完整。

A．用30mL水洗滌___2~3次；洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積；沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊；振蕩，搖勻。

E．改用___加水；使溶液凹液面恰好與刻度線相切。

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水；直到液面接近刻度線___處。

(4)操作A中；將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

①加蒸餾水時不慎超過了刻度線___。

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A選項；泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故A正確；

B選項；自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故B正確；

C選項；酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；

D選項；食鹽水和汽油互不相溶，能分層，可以用分液法分離，故D正確；

綜上所述，答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向土壤中施撒熟石灰可改良酸性土壤；A錯誤；

B．用聚乙烯生產(chǎn)快餐盒可造成白色污染；B錯誤；

C．在消除水中汞；鎘等重金屬污染物的同時會造成水中鋇離子污染；C錯誤；

D．利用太陽能做清潔能源來分解水制取氫氣；氫氣燃燒只產(chǎn)生水，無污染，可減少碳排放，D正確；

故選：D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧化鈣是過氧化物；過氧化物在物質(zhì)分類中既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物，與酸反應除生成鹽和水外還生成氧氣，選項A錯誤；

B．逐滴加入稀鹽酸后，溶液中有生成，溶液呈酸性，而過氧化鈣能與酸反應，故將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的選項B正確；

C．雙氧水不穩(wěn)定；受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解，選項C正確；

D．過氧化鈣在乙醇中的溶解度??；使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，選項D正確；

答案選A。4、A【分析】【詳解】

煉鐵時；石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，故A符合生產(chǎn)實際；

B.在接觸室中進行的反應為2SO2+O22SO3；在吸收塔里生成硫酸，故B不符合生產(chǎn)實際；

C.二氧化硅和與碳在高溫下發(fā)生置換反應；生成一氧化碳和粗硅，得不到高純度硅，故C不符合生產(chǎn)實際；

D.工業(yè)上主要從海帶中提取碘；故D不符合生產(chǎn)實際；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．NaCl溶液與HCl溶液的酸堿性不同；可用pH試紙鑒別，故A不符合題意；

B．SO2能夠漂白品紅溶液；可用品紅溶液鑒別，故B不符合題意；

C．膠體能夠產(chǎn)生丁達爾效應；而溶液不能，可利用激光筆通過丁達爾效應鑒別溶液和膠體，故C不符合題意；

D．CO2和CO均為無色無味氣體；無法用聞氣味的方法鑒別，故D符合題意；

故答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

反應3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中化合價升高的S被氧化，所以Na2SO3中的S是被氧化而得到的，Na2SO3是氧化產(chǎn)物；化合價降低的S被還原，所以Na2S是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2，故選B。7、A【分析】【詳解】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性，NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1進行反應，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O書寫正確；評價正確，故A正確；

B．碳酸鎂難溶于水，不應拆成離子形式，向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O書寫正確；評價不正確，故B錯誤；

C．氯化鐵溶液水解生成膠體；不是沉淀，離子方程式書寫錯誤，C錯誤；

D．通入過量CO2時離子反應是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量時是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O；D錯誤；

答案選A。8、B【分析】【詳解】

①31g白磷的物質(zhì)的量為31/124=0.25mol，每個白磷分子含有6個磷磷鍵，故0.25mol含有0.25*6=1.5mol，即1.5NA個P-P；故正確；

②碳酸根離子發(fā)生水解，所以不能計算1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)；故錯誤；

③標準狀況下；HF不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，故錯誤；

④電解精煉銅時陽極首先是鋅鐵等活潑金屬溶解；然后是銅溶解，所以不能計算銅的質(zhì)量，故錯誤；

⑤標準狀況下，2.24LCl2即0.1mol，溶于水后部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA；故錯誤；

⑥常溫下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應時隨著反應的進行硫酸變??；反應停止，所以生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，故正確；

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，所以陰、陽離子總數(shù)為3NA；故正確；

⑧膠體粒子是很多個分子的集合體；不能計算其質(zhì)量，故錯誤；

綜上，①⑥⑦正確，故選B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，再滴加H2O2發(fā)生的反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，配平反應原理的化學方程式為：11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；

（2）過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；

（3）過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為：3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O。

點睛：本題的難點在配平未知產(chǎn)物的離子方程式，根據(jù)電荷守恒推知，空缺處應為H+，再分析該反應中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，S元素化合價由-2價變?yōu)?6價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，得失電子最小公倍數(shù)是22?！窘馕觥?Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)311，2，2，2，1，10，2H+2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O10、略

【分析】【分析】

(1)反應中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，HCl(濃)→Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5；再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

(2)反應中MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，H2O2→O2；O元素化合價由-1升高為0價，共升高2×1=2價，然后用最小公倍數(shù)方法配平參加氧化還原反應的元素，再根據(jù)電荷守恒確定缺少的項的微粒及數(shù)目，最后配平未參加氧化還原反應的元素。

【詳解】

(1)反應中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，HCl(濃)→Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4、MnCl2的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，HCl的系數(shù)是10，再根據(jù)K守恒，可知KCl系數(shù)是2，由于反應后有6個-1價的Cl，化合價反應前后不變，則反應的HCl的系數(shù)應該由10改為10+6=16，根據(jù)H守恒，可知H2O的系數(shù)為8，所以配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；則配平后相應物質(zhì)的系數(shù)由前到后依次為2；16、2、2、8、5；

(2)反應中物質(zhì)的化合價變化MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價由+7價→+2價，共降低5價，H2O2→O2，O元素化合價由-1升高為0價，共升高2×1=2價，元素化合價升降最小公倍數(shù)為10，故MnO4-、Mn2+的計量數(shù)為2，H2O2、O2的計量數(shù)為5，根據(jù)電荷守恒，可知缺項微粒為H+，系數(shù)是6，然后根據(jù)原子守恒配平H2O的系數(shù)是8，所以反應方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。故方程式由前到后依次為2、5、6H+；2、5、8。

【點睛】

本題考查氧化還原反應方程式的配平、簡單的氧化還原反應計算及氧化劑的基本概念等，注意掌握常用氧化還原反應的配平方法?！窘馕觥竣?2②.16③.2④.2⑤.8⑥.5⑦.2⑧.5⑨.6H+⑩.2?.5?.811、略

【分析】【分析】

（1）用氫氣還原氧化銅時；氫元素化合價升高，銅元素化合價降低。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣時；氯元素化合價降低，氧元素化合價升高。

【詳解】

（1）用氫氣還原氧化銅時；氫元素化合價由價0得電子升高為+1，銅元素化合價由+2價失電子降低為0價，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣時；氯元素化合價由+5價得電子降低為-1價，氧元素化合價由-2價失電子升高為0價。

用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：【解析】①.②.③.④.12、略

【分析】【分析】

(1)有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應；其特征是：在化學反應中有元素化合價的變化；

(2)IV的反應類型為既是氧化還原反應又是置換反應；

(3)根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等結(jié)合原子守恒進行配平；

(4)HSO3-具有還原性，碘具有強氧化性，所以HSO3-能被I2氧化生成SO42-；同時碘被還原生成碘離子，根據(jù)反應物和生成物寫出離子方程式。

【詳解】

(1)煤的形成；原電池工作、我國古代燒制陶器這些反應在反應前后有元素化合價的變化；屬于氧化還原反應，簡單機械織布過程中沒有元素化合價的變化，屬于物理變化；

故選c；

(2)IV的反應類型為既是氧化還原反應又是置換反應，氟氣和水的反應、鈉和水的反應中在反應前后都有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應同時也是置換反應，反應方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(3)NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時HSO3-被氧化成硫酸根離子，IO3-被還原成I2，該反應為4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-；

故答案為：4；10；2；7；3；2；

(4)還原性HSO3-＞I-，氧化性I2＞SO42-，所以亞硫酸氫根離子能被碘氧化生成硫酸根離子，同時碘被還原生成碘離子，所以亞硫酸氫鈉能和碘反應，離子反應方程式為：H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+；

故答案為：I2，H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+?！窘馕觥竣?c②.2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③.4④.10⑤.2⑥.7⑦.3⑧.2⑨.⑩.I2?.H2O+I2+HSO3－=2I-+SO42－+3H+13、略

【分析】【詳解】

(1）鐵元素化合價從+3價變化為+2價得到電子；碘元素化合價從-1價變化為0價，用雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移：KI中碘元素化合價升高作還原劑，F(xiàn)eCl3中鐵元素化合價降低作氧化劑，被還原，對應的FeCl2是還原產(chǎn)物；被還原的物質(zhì)是氯化鐵；

(2)A.反應物中無單質(zhì)參加；所以該反應不是置換反應，故A錯誤；

B.氨氣是還原劑，反應中NH3被氧化為N2；故B正確；

C.金屬銅是還原產(chǎn)物；故C錯誤；

D.在反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中，銅由+2降低到0價，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e?，所以每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子；故D錯誤；

故選：B；

(3)在反應H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，S既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，只有S元素的化合價變化，2個S原子被氧化與1個S原子被還原時遵循電子守恒，則被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比2:1?！窘馕觥縆IFeCl2FeCl3B2:114、略

【分析】【詳解】

(1)HI和HCl性質(zhì)相似，易溶且易電離，則2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O改寫成離子方程式為2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，故答案為：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；

(2)NaNO2中N元素的化合價降低，被還原，NaNO2是氧化劑，NaI中各元素的化合價在反應前后都沒有改變，所以NaI既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物，故答案為：NaNO2；③；

(3)根據(jù)題目中所給的化學方程式可知，NaNO2在酸性溶液中能將I-氧化成I2，淀粉遇I2變藍色，因此鑒別NaNO2和NaCl至少應選的物質(zhì)有①②⑤；故答案為：①②⑤；

(4)根據(jù)氧化還原反應原理，所選試劑是還原劑，題給選項中只有NH4Cl可能將NaNO2還原轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，應選NH4Cl，故答案為：B?！窘馕觥?NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2ONaNO2③①②⑤B15、A:D:D【分析】【小題1】核素Md的左下角數(shù)字101表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字258表示質(zhì)量數(shù)，對于一個核素來說，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=258-101=157，故選D。

【小題2】A．O和S的質(zhì)子數(shù)分別為8和16，二者的質(zhì)子數(shù)不相等，A不合題意；B．O和S的電子層數(shù)分別為2和3，二者的電子層數(shù)不相等，B不合題意；C．O和S的電子數(shù)分別為8和16，二者的電子數(shù)不相等，C不合題意；D．O和S的最外層電子數(shù)都為6，二者的最外層電子數(shù)相等，D符合題意；故選D。

【小題3】A．鋰與鈉是同主族元素，鋰在鈉的上方，金屬性比鈉弱，A正確；B．鋰是第二周期ⅠA族元素，最外層只有1個電子，最高化合價為+1價，B不正確；C．鋰的金屬性比鈉弱，所以單質(zhì)與水的反應比鈉慢，C不正確；D．鋰與鈉同主族，且比鈉少1個電子層，所以原子半徑比鈉小，D不正確；故選A。16、略

【分析】根據(jù)圖中的化合價和原子半徑的大?。豢梢酝瞥鰔是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

【詳解】

(1)x是H，H形成的陰離子為H-，H的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)z是N，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，如果1個N原子中含8個中子，則質(zhì)量數(shù)為7+8=15，其原子符號為

(3)f是Al，e是Na，Na的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為

(4)d是O，e是Na，d、e形成的簡單離子分別為O2-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故r(O2-)>r(Na+)；

(5)g是S，h是Cl，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4>H2SO4。【解析】O2->Na+HClO417、略

【分析】【分析】

（1）

A失去1個電子變?yōu)锳+，可知A有19個電子，則A為K元素；B得到1個電子變?yōu)锽-，可知B有17個電子，則B為Cl元素；C得到2個電子變?yōu)镃2-；可知C有16個電子，則C為S元素，故答案為：K；Cl；S；

（2）

D是由兩種元素組成的雙原子分子；其分子式是HCl，故答案為：HCl；

（3）

F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2S，故答案為：H2S；

（4）

G是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式是PH3、H2O2，故答案為：PH3、H2O2?！窘馕觥浚?）KClS

（2）HCl

（3）H2S

（4）PH3、H2O2三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團，氧原子最外層有7個電子，有1個單電子，其電子式：故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

標準狀況下，苯不是氣體，不能計算苯的物質(zhì)的量，則不能計算所含有分子的數(shù)目，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強的影響，即只在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強，故錯誤；答案為錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。25、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應，錯誤。四、推斷題(共2題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO427、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、計算題(共2題，共8分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和H原子守恒進行計算。

【詳解】

（1）鐵和鋁的合金11.0g恰好完全溶于500mL足量的稀硫酸中，充分反應后得到標況下的氫氣8.96L，氫氣的物質(zhì)的量為則反應中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氫氣的物質(zhì)的量的2倍，即0.8mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，2n(Fe)+3n(Al)=0.8mol，又知n(Fe)+n(Al)=11.0g，聯(lián)立方程組可得n(Fe)=0.1mol、n(Al)=0.2mol，則合金中鐵的質(zhì)量為

（2）氫氣中的氫原子來自于硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即0.4mol，因此，硫酸的物質(zhì)的量濃度為【解析】29、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)方程式：和標況下氣體體積計算Na2O2質(zhì)量；再通過樣品質(zhì)量計算其質(zhì)量分數(shù)；

（2）通過樣品含有Na2O2的質(zhì)量分數(shù)計算樣品中含Na2CO3物質(zhì)的量，在計算樣品中含Na元素物質(zhì)的量，在利用公式計算反應后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

（1）Na2O2與水反生反應：則產(chǎn)生氣體為氧氣，標況下1.12L則其物質(zhì)的量則Na2O2物質(zhì)的量n（Na2O2）=2n（O2）=0.1mol，則Na2O2質(zhì)量則Na2O2質(zhì)量分數(shù)故答案為：59.5%；

（2）樣品中Na2CO3質(zhì)量為13.1g-7.8g=5.3g，則Na2CO3物質(zhì)的量則樣品中含Na元素的物質(zhì)的量Na元素最終變?yōu)镹a+則反應后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度故答案為：0.60。

【點睛】

計算反應后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度時需注意樣品中兩種物質(zhì)均含Na元素?！窘馕觥?9.5%0.60六、實驗題(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】

（1）從綠色化學；環(huán)保的角度分析是否有有害物質(zhì)生成或參與；

(2)硫酸銅的溶解度隨溫度降低而下降；從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體用降溫結(jié)晶的方法能得到更多的晶體；

(3)球形管提供較大的空間；防止形成過大的負壓，可以起到防倒吸的作用；

(4)由于濃硫酸的吸水性，導致Cu2＋無法與水結(jié)合產(chǎn)生藍色溶液；

（5）依據(jù)題給數(shù)據(jù)列方程組求解可得；若Cu2S在高溫下分解為Cu，則測得加熱后得到的固體質(zhì)量b就會偏??；

（6）由題意可知，若反應溫度過高，反應時間過長，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體。

【詳解】

(1)a；Cu與濃硫酸加熱反應才能制取硫酸銅；并且產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體二氧化硫，故錯誤；

b；CuO與稀硫酸反應即可生成硫酸銅；且無污染環(huán)境的產(chǎn)物，故正確；

c；CuS不溶于酸；如果要制備硫酸銅，需要先與氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫，氧化銅再與稀硫酸反應得到硫酸銅，過程中產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境，故錯誤；

d、Cu(OH)2·CuSO4只需要稀硫酸并無有害產(chǎn)物；

bd正確，故答案為：bd；

(2)硫酸銅的溶解度隨溫度降低而下降；用降溫結(jié)晶的方法得到更多的晶體，則從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(3)球形管提供較大的空間；防止形成過大的負壓，可以起到防倒吸的作用，故答案為：防止倒吸；

(4)由于濃硫酸的吸水性，導致Cu2＋無法與水結(jié)合產(chǎn)生藍色溶液，因此需要加水稀釋檢驗銅離子，需要注意的是原反應液中存在濃硫酸，因此稀釋時應注酸入水，即原反應液倒入水中進行稀釋，若溶液呈藍色，則說明銅離子的存在，故答案為：將反應溶液小心沿燒杯內(nèi)壁倒入水中，若溶液變藍，則說明反應產(chǎn)生了Cu2＋；

(5)設CuS質(zhì)量為xg，Cu2S質(zhì)量為yg，根據(jù)題意可列出方程x＋y＝a，y＋x＝b，解得x＝6(a－b)，因此CuS的質(zhì)量分數(shù)為×100%或[]%；若Cu2S在高溫下分解為Cu，則測得加熱后得到的固體質(zhì)量b就會偏小，根據(jù)表達式可看出，測得的CuS的質(zhì)量分數(shù)偏大，故答案為：×100%或[]%；偏大；

(6)由題意可知，若反應溫度過高，反應時間過長，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體；故答案為：控制溫度不宜過高，反應時間不宜過長。

【點睛】

若Cu2S在高溫下分解為Cu，則測得加熱后得到的固體質(zhì)量偏小，導致CuS的質(zhì)量分數(shù)偏大是解答難點?！窘馕觥縝d蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶防止倒吸將反應溶液小心沿燒杯內(nèi)壁倒入水中，若溶液變藍，則說明反應產(chǎn)生了Cu2＋100%×或[]%偏大控制溫度不宜過高，反應時間不宜過長31、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖；裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫，用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫，干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，氯氣有毒，要用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。結(jié)合裝置圖和