2024高考化學(xué)一輪復(fù)習模擬沖刺標準練三（含解析）

仿真模擬沖刺標準練（三）

本試題卷滿分100分，考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1,C—12,0—16,Mg—24,Al—27,Cr—52

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)親密相關(guān)。下列物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是（）

選項物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用

A蘇打無毒且溶液顯堿性作食用堿

B二氧化硫具有漂白性作葡萄酒的防腐劑

CFeCL具有氧化性作自來水的殺菌消毒劑

D單晶硅能傳導(dǎo)光信號制太陽能電池

2.“為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.0.2gHz*0與Dz"0的混合物中所含中子數(shù)為0.1子

B.標準狀況下，11.2L臭氧所含質(zhì)子數(shù)為84

C.20mL0.1mol?溶液中，水解形成的Al（0H）3膠體粒子數(shù)為0.0024

D.0.5mol壓和0.5molL在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為4

3.FeS04和（NHJ2S04溶液混合可制得溶解度較小的FeS04?（NH4）2so「6H20（硫酸亞鐵鏤），

如圖是制備硫酸亞鐵銹的裝置示意圖（裝置氣密性良好），下列說法錯誤的是（）

A.所用鐵屑先用熱的碳酸鈉溶液浸泡以除去其表面油污

B.關(guān)閉K、打開⑹、Ks,加入過量稀硫酸以耗盡鐵屑

C.NaOH溶液的作用是汲取H2s氣體

D.待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉Kz、Ks,打開KI

4.a、b、c、d是元素周期表中原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，a和b可形成陰陽離子

個數(shù)比都是1:2的離子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、殺菌等，c的單質(zhì)能溶于稀硫酸,

而不溶于冷的濃硫酸，d的單質(zhì)能使潮濕的pH試紙先變紅后褪色。下列推斷正確的是（）

A.簡潔離子半徑大小關(guān)系：a>c〉b

B.b、c、d最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可相互反應(yīng)

C.甲和乙都是堿性氧化物

D.c和d形成的化合物可用于自來水的殺菌消毒

OO+2H2--QG

甲乙

5.螺［4.5］—1,6—癸二烯（甲）和氫氣充分反應(yīng)生成螺［4.5］癸烷（乙），下列說法正確的

是（）

A.甲和苯乙烯互為同系物

B.甲能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.1mol乙完全燃燒最多消耗O212.5mol

D.乙的一氯代物共有6種

電極A陰離子交換膜電極B

(n)

放中

6.裝置（I）為鐵銀可充電電池：Fe+NiO2+2H2O裝，F(xiàn)e（OH）=+Ni（0H）2；裝置（II）為

電解池的裝置示意圖。當閉合開關(guān)K時，F(xiàn)e電極旁邊溶液先變紅。下列說法錯誤的是（）

A.打開K,用導(dǎo)線連接Fe和石墨，裝置（II）的總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）z

B.閉合K時，通過陰離子交換膜移向電極A

C.閉合K時，若Fe和石墨互換，裝置（I）中有0.1mol0IT通過陰離子交換膜，則裝置

（II）中Fe電極質(zhì)量減輕5.6g

D.給裝置（I）充電時，電極A的電極反應(yīng)式為Fe（0H）2+2e-=Fe+201r

7.常溫下，向溶有0.1molCk的氯水中滴加2mol?L'的NaOH溶液，得到溶液的pH

隨所加NaOH溶液體積的改變圖像如下。下列說法正確的是（）

__10-4

A.若a點對應(yīng)溶液pH=4,且c（Cl-）=〃c（Cl（r）,則人（HC10）=

B.向a點對應(yīng)溶液中通入SO?,溶液的酸性和漂白實力均增加

C.若x=100,b點對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(Cl")>c(C10")>c(0H-)>c(H+)

D.若y=200,c點對應(yīng)溶液中：c(Na+)=4c(C10-)+4c(Cl-)

0

9

8

7

6

u：(4,5.75)

v5

p4

當AgCl

—3

(4,3.975)

2

Ag2CrO4

1；(9,1.475)

0

j(9,0.75)

2345678910

-lgc(XM-)

8.常溫下，用AgNOs溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的KC1、WCrOi溶液，所得的沉淀溶解

平衡圖像如下(Ag￡r04是枝紅色沉淀，X0-表示對應(yīng)的陰離子)。下列敘述不正確的是()

A.該溫度下AgCl的溶度積等于10^75

B.該溫度下Ag2CH)4(s)+2C「(aq)2AgCl(s)+CrO『(aq)的平衡常數(shù)為lO^

C.可用AgNOs溶液和KzCrO」溶液測定廢水中C廠濃度

D.n點對應(yīng)的AgzCrO」溶液中可能有磚紅色沉淀出現(xiàn)

N

7\

?NN()2NO2

9.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推動劑的N(N02)3(如圖所示)。已知該分子中

N—N—N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(N0Z)3的說法不正確的是()

A.分子中N、N間形成的共價鍵是非極性鍵

B.該分子易溶于水，因分子中N、0均能與水分子中的氫原子形成氫鍵

C.分子中非硝基氮原子實行sd雜化

D.分子中非硝基氮原子上有1對孤對電子

10.以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe。、FeO、SiO?)為原料制取聚合硫酸鐵

{[Fe2(0H).(S04)的工藝流程圖如下：

3—

2

足量酸溶液廢鐵屑①H^SO,②KQO3

，府爰浸111

詢雪恒泡磐廠濾液口I笞盤廂W藤!

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.酸浸時加入的酸溶液是硫酸

B.酸浸后溶液中主要含有的陽離子是Fe'+、Fe2+

2++3+

C.加入KC1。3時發(fā)生的離子反應(yīng)為Cior+6Fe+6H=Cr+6Fe+3H20

D.在過程a中若pH偏大可能會發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,

全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。

11.有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,所用裝置如圖所示，下列

說法正確的是（）

惰性電極

abXIO2惰性電極“cd

質(zhì)量分數(shù)為,

H2sO4質(zhì)子膜（只N2O4+無隔膜'硝酸

水襦酸（阻止水水溶液

許H+通過）

分子通過）

甲乙

A.圖中的甲池為電解池，乙池為原電池

B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為502—2葭+2H?0=S0廠+4H+

C.N2O5在c極上產(chǎn)生，c極的電極反應(yīng)為由。」一2屋+上0=2。5+211+

D.當消耗標準狀況下2.24LSO?時，若要維持硫酸的濃度不變，則應(yīng)補充水11.6mL

1-1

12.試驗測得0.1mol-rNH3-H20溶液、0.1mol-LNH4C1溶液以及H20的pH隨溫

度的改變曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

PH溶液

NH3-H2O

11

10

9

8

7

6

5

4

3

A.隨溫度上升，壓0漸漸由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?/p>

B.25℃時，NHs?HQ的電離常數(shù)友心KT，

C.水的離子積常數(shù)：a點=b點=（:點

D.NH3?HzO溶液和NH￡1溶液的pH隨溫度改變趨勢不同，是因為平衡移動方向不同

c(M2+)/(mol?L-1)

0.12

0.10

0.08

0.06F\\4；

0.04F\

B\

0.02F

00102030405060

V(NaOH)/mL

13.室溫下，向20mL含0.10mol-L-1C產(chǎn)和0.10mol-L_1Fe，+的混合溶液中滴加0.10

mol-L-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。若溶液中

金屬陽離子濃度小于10-mol?視為完全沉淀，則下列說法錯誤的是[已知Cr(0H)2的隘

為2X10—為(OH)2的匾為8X1()T6]()

A.曲線A表示c(Fe*

B.當KNaOH)=30mL時，F(xiàn)e?+起先沉淀

C.當pH=7時，溶液中Fe?+、Cr"均完全沉淀

D./(NaOH)>30mL時，溶液中。依力//廿)=4.0

14.十氫蔡(G此J是一種優(yōu)秀的液體儲氫材料，其高壓催化脫氫得到四氫蔡(CK>HD,可

用于燃料電池汽車。已知：①C-18(1)C10H12(l)+3H2(g)A/②C-12⑴C1OH8(1)+

2HKg)Nk肯定溫度下，在1L恒容密閉容器中進行QoHAl.OOOmol)高壓催化脫氫試驗,

測得口此2和Q曲的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的改變曲線如圖1所示，上述反應(yīng)的“能量一反應(yīng)過

程”圖像如圖2所示。

O5

Eo.s

/4能

S量

D蕓W3

眼S

煮2

S

1

0246781012反應(yīng)過程

時間/h

圖1圖2

下列有關(guān)說法正確的是()

A.反應(yīng)至7h時，CIOHIB的轉(zhuǎn)化率為2.1%

B.反應(yīng)至7h時，反應(yīng)體系中氫氣的物質(zhì)的量為0.849mol

C.反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②的活化能

D.AX〉A(chǔ)^〉0

15.鈉離子電池成本低、平安性好，有望在將來取代鋰離子電池，某新型可充電鈉離子

電池放電的工作原理如圖所示。下列分析錯誤的是()

用電器

44MnO2

I

NaMnO2

層狀晶體

含Na.的有機電解質(zhì)

A.出于環(huán)?？紤]，應(yīng)盡量避開運用重金屬（如Pb）作為鈉的合金化元素

B.放電時，Na+由右室移向左室

+

C.放電時，正極反應(yīng)為：Nao.44MnO2+O.56e-+0.56Na=NaMnO2

D.充電時，陰極質(zhì)量改變4.6g時，外電路中通過0.1mole-

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（14分）間澳苯甲醛常用作醫(yī)藥中間體，試驗室以苯甲醛為原料，在無水A1CL催化下

加熱制備間澳苯甲醛。

I.催化劑的制備

如圖1是試驗室制取少量無水A1CL的相關(guān)試驗裝置。已知無水氯化鋁易升華，極易潮解。

（1）若氣體A是CL,且由KMnOi和濃鹽酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的離子方程式為

⑵若固體B是A1CL?6HA，則氣體A是,通入氣體A的目的是

⑶若氣體A為CL,乙中的藥品是堿石灰，則堿石灰的作用是

II.間澳苯甲醛的制備

試驗所用裝置如圖2（夾持及加熱裝置已省略）:

己知相關(guān)物質(zhì)的沸點如下表所示：

物質(zhì)沸點/℃

液澳58.8

苯甲醛179

1,2■—二氯乙烷83.5

間澳苯甲醛229

試驗步驟如下：

步驟1：將肯定配比的無水A1CL、1,2—二氯乙烷和苯甲醛在三頸燒瓶中充分混合后，升

溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液澳，維持溫度不變，反應(yīng)一段時間后，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入肯定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHC03

溶液洗滌。

步驟3：往洗滌后的有機相中加入適量無水MgS0&固體，放置一段時間后，進行下一操作。

步驟4：減壓蒸儲有機相，收集相應(yīng)微分。

(1)儀器a的名稱為,本試驗須要限制反應(yīng)溫度為60°C,為了更好地限制反應(yīng)

溫度，宜采納的加熱方式是o

(2)步驟2分液時有機相處于(填“上層”或“下層”)，NaHCOs可以除去有機相

中的Br2,反應(yīng)中1molBrz參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子且產(chǎn)生無色氣體，反應(yīng)的離子方程式

為。

(3)步驟3中將加入無水MgSO,固體的有機相放置一段時間后，進行的下一操作是

17.(10分)“將少量氯水加入到Nai溶液中”的學(xué)生試驗產(chǎn)生了大量含碘廢液。某探討

小組用該含碘廢液制備Nai固體，試驗流程如下:

足量飽和

Na2so3CuSO4NaHCO.

鐵粉』

溶液溶液濃HNO.<,溶液

(③3和水

(①4②,_4⑤

含碘過濾Cui一系巴普一系4含鐵化過濾"I一系工Nai

一操作1——1操作

廢液固體合物B溶液操作固體

已知：反應(yīng)②為2I-+2Cu"+SO廠+叢0=2011I+S0t+2H+

回答下列問題：

(1)產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為。

(2)反應(yīng)①中L與Na2s溶液反應(yīng)的離子方程式為o

(3)反應(yīng)③中Cui發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)含鐵化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為38,則含鐵化合

物B的化學(xué)式為o

(5)反應(yīng)⑤中有黑色固體和無色氣體生成，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化

學(xué)方程式為________________

18.(12分)CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醛(CH30cH回答下列問題:

(l)COz催化加氫合成二甲醛的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO?(g)+Hz(g)CO(g)+H2O(g)△〃=+41.2kJ-mol-1

反應(yīng)H：2c0?(g)+6H2(g)CH30cH3(g)+3HzO(g)AJ7=-122.5kJ-moF1

其中，反應(yīng)II分①、②兩步完成，請寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式。

0___________________________________________________________________________

-1

②2cH30H(g)CH30cH3(g)+H20(g)AH=-23.5kJ-mol

(2)￡(乙、L。、才分別代表壓強或溫度，圖1表示/肯定時，反應(yīng)II中二甲醛的平衡產(chǎn)率

隨才改變的圖像，其中X代表的物理量是。推斷晨、。的大小，并簡述理由：

(3)恒壓時，在C02和乩起始量肯定的條件下，C02平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH30cH3的選擇性

(CH30cH的選擇性=晨黑黑黑黑X100%)隨溫度的改變?nèi)鐖D2。

100

80

76

60

40

20

0

溫度

圖2

①方℃時，起始投入amolCO2、bmolH2,達到平衡時反應(yīng)H消耗的山的物質(zhì)的量為

mol。(列出算式即可)

②溫度高于300℃時，C02平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大的緣由是

19.(12分)元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)

層軌道全部排滿電子。在氣體分析中，常用XC1的鹽酸溶液汲取并定量測定C0的含量，其化

學(xué)反應(yīng)為2XC1+2C0+2H2。=*282?2C0?2壓0?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為。

(2)C、H、0三種原子的電負性由大到小的依次為o

OCClco

\/\/

XX

H2O\1OH2

圖1

(3)X2CL-2C0?2H2是一種協(xié)作物,其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

①與CO互為等電子體的分子是。

②該協(xié)作物中氯原子的雜化方式為o

③在X2CL-2C0-2H2中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖1中用“一

標出相應(yīng)的配位鍵。

(4)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X—射線衍射法就是其中的一種。通過對XC1晶

體的X—射線衍射圖像的分析，可以得出XC1的晶胞如圖2所示，則距離每個x+最近的CF

的個數(shù)為,若X原子的半徑為apm,晶體的密度為Pg?cnT,則阿伏加德羅常數(shù)

的值N>(列計算式表達)。

20.(12分)合成某物質(zhì)J的路途如下：

?

IE⑥一g銀氨溶液,△一

|QH；Br2_*

oo

IISOC12/PC13/PC15II

_-^R—C—OH-------——------?R—C—Cl

已知：①催化劑

O?Ho

II■定條件II/^\

②R—c—。+u------------->R—c—+H。

回答下列問題：

(1)B分子中含有的官能團名稱是。

(2)J的結(jié)構(gòu)中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

⑶反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式是0

(5)反應(yīng)①?⑧中屬于取代反應(yīng)的是

⑹寫出F和H在肯定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式

(7)資料顯示：反應(yīng)⑧有肯定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時加入有機堿三乙胺能提高目標

產(chǎn)物的產(chǎn)率，其緣由是

仿真模擬沖刺標準練(三)

1.A選項A,Na2c。3在水中水解使溶液顯堿性且無毒，可用作食用堿，正確；選項B,

二氧化硫作葡萄酒的防腐劑是利用其能殺菌和抗氧化的性質(zhì)，錯誤；選項C,FeCk能發(fā)生水

解，生成氫氧化鐵膠體，可作為自來水的凈水劑，但不能用于自來水的殺菌消毒，錯誤；選

項D,單晶硅屬于半導(dǎo)體材料，不能傳導(dǎo)光信號，錯誤。

2.AH產(chǎn)0與》2卷的摩爾質(zhì)量均為20g?mol研。和1molD』0所含中子均為

10mol,0.2g(即0.01mol)該混合物所含中子數(shù)為0.01X10X&=0.14，A項正確；1個

含有24個質(zhì)子，標準狀況下11.2LOs為0.5mol,所含中子數(shù)為0.5X24義風=124，B項錯

誤；由于AF+水解為可逆反應(yīng)，且Al(0H)3膠體粒子是很多A1(OH)3微粒的聚合體，故20mL0.1

mol?「%1口3溶液中水解形成Al(0H)3膠體的粒子數(shù)小于0.002N,C項錯誤；H2+L2HI

為可逆反應(yīng)，0.5mol也和0.5molL在加熱條件下反應(yīng)不能進行完全，生成HI的分子數(shù)小

于4，D項錯誤。

3.B鐵屑表面上通常含有油污(主要成分為油脂)，將鐵屑在熱的純堿溶液中浸泡可以

有效除去油污，利用了碳酸鈉的水解原理及油脂的水解原理，A正確；該試驗中先使稀硫酸和

鐵屑反應(yīng)，利用產(chǎn)生的壓將裝置中的&排盡，產(chǎn)生的H2s氣體用燒堿溶液汲取，但此過程中

不能耗盡鐵屑，否則后續(xù)試驗中將無法利用壓強差將生成的FeSO,壓到飽和硫酸鏤溶液中，并

且鐵屑可防止Fe"的生成，B錯誤，C正確；在試驗中，待錐形瓶中鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉(、

K3,打開KI,鐵屑和稀硫酸還持續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生的壓將產(chǎn)生的FeSO4溶液壓到飽和硫酸鏤溶液中，

二者混合產(chǎn)生溶解度較小的FeSO「(NH4)2S04-6H20,D正確。

4.B簡潔離子半徑大小關(guān)系：r(CT)>r(Na+)>r(AF+),A錯誤；Na、Al、Cl最高價氧

化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(0H)3、HC104,它們可相互反應(yīng)，B正確；NaQ是堿性氧化

物，NazOz不是堿性氧化物，故C錯誤；c和d形成的化合物為A1CL,A-++3H2。Al(0H)3(膠

體)+3f，Al(0H)3膠體具有吸附性，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，但不能用于自來水的殺菌消毒，D

錯誤。

CH2

5.B甲分子中含有兩個碳碳雙鍵，分子式為QoH”，苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,

含有一個碳碳雙鍵，分子式為CSHB,甲和苯乙烯結(jié)構(gòu)不相像，不屬于同系物，A錯誤；甲分子

中含有兩個碳碳雙鍵，故能使酸性KMnO&溶液褪色，B正確；乙的分子式為。此8,故1mol乙

完全燃燒的耗氧量為14.5moLC錯誤；乙分子中含有5種氫原子，故乙的一氯代物有5種，

D錯誤。

6.C打開K,用導(dǎo)線連接Fe和石墨，裝置(II)為原電池，發(fā)生Fe的吸氧腐蝕，總反應(yīng)

為2Fe+02+2H2=2Fe(0H)z,故A正確；閉合K時，F(xiàn)e電極旁邊溶液先變紅，說明此電極旁

邊產(chǎn)生0『，電極反應(yīng)式為2H2。+2r=20『+壓t,因此Fe電極為陰極，電極A為裝置(I)

放電時的負極，電極反應(yīng)式為Fe—2e-+20IF=Fe(0H)2,電極B為裝置(I)放電時的正極，

電極反應(yīng)式為NiOz+2e-+2H20=Ni(0H)2+20H，0IT通過陰離子交換膜移向電極A,故B正

確；閉合K時，若Fe和石墨互換，此時Fe電極為陽極，電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe",裝置(I)

中有0.1molOIF通過陰離子交換膜，則Fe電極質(zhì)量減輕2.8g,故C錯誤；給裝置(I)充

電時，電極A應(yīng)接電源負極，其電極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OIT,故D正確。

7.C若a點對應(yīng)溶液pH=4,則c(『)=l.OXIOTmol?對應(yīng)溶液為氯水，由CL

+H20HC1+HC10,貝l|c(Cl-)=c(HC10)+c(Cl(T),又c(C廣)=勿?c(Cl(T),c(HC10)=E

H+?cCIO-1

-l)c(ClO-),Al(HClO)=-C-------左斤-------=--------丁=，A項錯誤；向a點對應(yīng)溶液

cHC10a—1X10

中通入SOa發(fā)生反應(yīng)C12+S02+2lM)=H2S04+2HCl,CI2+H2OHC1+HC10平衡向左移動，溶

液漂白實力減弱,B項錯誤;若x=100,加入的/7(NaOH)=0.2mol,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl

+NaC10+H2,口0一水解，使溶液呈堿性，故b點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(Cl

-)>C(C1(T)>C(OH-)〉C(H+),C項正確；若y=200,加入的z?(NaOH)=0.4mol,則c點溶液中

的溶質(zhì)為0.2molNaOH、0.1molNaCl、0.1molNaClO,由物料守恒知，c(Na+)=2c(CD

+2c(C10-)+2c(HC10),D項錯誤。

8.DA；p(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl"),—1g4P(AgCl)=[—1gc(Ag+)]+[—1gc(Cl-)],

++

Alp(Ag2CrO4)=c(Ag),c(CrOD,—1g^P(Ag2CrO4)=2X[—lgc(Ag)]+[—1gc(CrOT)],

選取AgCl溶解平衡曲線上的點(4,5.75)進行計算，解得隘(AgCl)=10一”為，同理，選取Ag2CrO4

溶解平衡曲線上的點(4,3.975)進行計算，解得4P(Ag￡rOj=10-皿5,卜正確；該溫度下

AgCrO(s)+2CF(aq)2AgCl(s)+CrOt(aq)的平衡常數(shù)=

24cClAspAgCl

107-55,故B正確；Ag￡rO4(s)+2C「(aq)2AgCl(s)+CrO7(aq)的平衡常數(shù)(4=10<55)很大，

且AgzCrO」是磚紅色沉淀，故可以用KzCrO,溶液作指示劑，用AgNOs標準溶液滴定廢水中的C廠

(終點時有病紅色沉淀生成)，故C正確；n點對應(yīng)的AgzCrOa溶液中a(Ag2CrO4)〈4p(Ag2CrO4),

故不行能有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D錯誤。

9.B同種元素間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，A項正確；N(NO,分子中的氮、氧原子上沒

有連接氫原子，故不能與水分子形成氫鍵，B項錯誤；由分子中N—N—N鍵角都是108.1?？?/p>

知，該分子中氮原子的骨架不是平面結(jié)構(gòu)，屬于三角錐形，這種結(jié)構(gòu)是非硝基氮原子上有1

對孤對電子的排斥導(dǎo)致的，因此非硝基氮原子上有1對孤對電子，3對。鍵電子對，該氮原

子實行sp3雜化，C、D兩項正確。

10.B因最終要制備聚合硫酸鐵，所以酸浸時應(yīng)當選用硫酸，A正確；酸浸后溶液中除

了燒渣溶解所得到的鐵鹽和亞鐵鹽外，還存在過量的H2S04,所以此時溶液中主要含有的陽離

子為Fe'+、Fe?+和『，B錯誤；加入KCIO3時Fe"被氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為C10「+

2++-3+

6Fe+6H=CI+6Fe+3H20,C正確;在過程a中若pH偏大，F(xiàn)ez(SO。3生成的Fe(OH)3膠

體可能會聚沉，D正確。

11.BA選項，依據(jù)題干中給出的目的之一是制備少量硫酸，結(jié)合題圖可知甲池的總反

應(yīng)為2so2+2&0+02=2%$04,該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，所以甲池

為原電池，乙池為電解池，故A錯誤。B選項，a極通入的是SO?,SO?變成S0廣，依據(jù)化合價

改變及電解質(zhì)溶液為50%的硫酸，可知其發(fā)生的電極反應(yīng)為SO?—2葭+2H20=S(r+4H+,故B

正確。C選項，a極為負極，b極為正極，則c極為陽極，d極為陰極，N2O5在c極上產(chǎn)生，因

為乙池的隔膜不允許上0通過，而c極旁邊只有純硝酸，故c極的電極反應(yīng)式為反。4―2屋十

+

2HN03=2N205+2H,故C錯誤。D選項，因為甲池中的質(zhì)子膜只允許L通過，a極的電極反應(yīng)

式為SO?—2e-+2H?0=S07+4H+,所以b極的電極反應(yīng)式為02+4晨+4H+=2上0,當標準狀

況下2.24LSOz即0.1molSO?在a極放電時，甲池左室消耗了0.2molH20,生成了0.1mol

no\zni

H2SO4,要維持硫酸的濃度不變，設(shè)應(yīng)補充水的質(zhì)量為Xg,則Qaxn1回=S50,

b/oAU.1—U.ZAIQ-TJT

解得x=13.4,則應(yīng)補充水13.4mL,故D錯誤。

12.BC隨溫度上升，HQ的電離程度增大，c(H+)增大，但仍為中性，A項錯誤；25℃

時，0.1mol?C1Nft?比0溶液的pH=ll,Ug(0H_)=10_3mol?L-\Nft^HzO的電離常數(shù)

10T*i0-3

%=n1sdB項正確；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，a點、b點、c點對應(yīng)的溫

U.1—1U

度相同，則水的離子積常數(shù)也相等，C項正確；陽3?上0溶液和NH￡1溶液pH隨溫度改變趨勢

不同，是因為NHs-IM)溶液以電離為主，溶液顯堿性；NH4cl溶液是水解平衡，溶液顯酸性，

平衡移動方向是相同的，D錯誤。

13.C由于(JCrSH)?］小于AUFeSH",故當向含有相同濃度的C—+和Fe”的混合溶

液中滴加NaOH溶液時，Cd+優(yōu)先生成沉淀，故曲線A表示c(Fe,+),A項正確；當/(NaOH)=

2+2+

30mL時，首先發(fā)生反應(yīng)：Cr+20H-=Cr(0H)2|,反應(yīng)后溶液中c(Cr)=

(20-30Xyxi0-3X0.10乃。nu1nL

\乙)_1_19/—\-AspLCrOH2J2X10

-----?i-：)------mol?L=0.01mol?L,c(OH)=------------=-

30十20X10cCrn0.01

-3

r2-2-142-2/2+\20X10X0.1077

+

mol,L=2X10mol?L,c(Fe)=~Q,—八一>mol,L=0.04mol,L,

zsUroUX1U

2+

Qc[Fe(OH)2]=c(Fe)?d(01F)=8X]?！?偌艮(OH)2],Fe?+起先沉淀，B項正確；當pH=7

時，C2(0H)=1X10-14mol2,L_2,c(Cr2+)=~^=0.02mol?L_1,c(Fe2+)=

cOH

2

JH豈=0.08moi.R,Fe\Cr"的濃度均大于IOTRIOI?廣1兩者均未完成沉淀,

cOH

2+

RFP爪「FPOH9I

c項錯誤；「(NaOH)>30mL時，溶液為Cr(OH)八Fe(OH)2的飽和溶液，一nn1

cCrAspLCrOH2J

—4.0,D項正確。

14.CD反應(yīng)至7h時，反應(yīng)①中。此8(1)分解生成的〃(Ci°Hi2)=0.021mol+0.393mol

0414

=0.414mol,故CIOHIB的轉(zhuǎn)化率為丁而又100%=41.4%,A項錯誤；反應(yīng)至7h時，反應(yīng)①生

成的Z?(H2)=0.414molX3=1.242mol,反應(yīng)②生成的ZJ(H2)=0.393molX2=0.786mol,

故體系中fl(H2)=l.242mol+0.786mol=2.028mol,B項錯誤；由題圖2可知，反應(yīng)①的活

化能高于反應(yīng)②的活化能，C項正確；由題圖2可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)，即A^>0,

A^>0,且XH,X壓,D項正確。

15.D鈉合金若含有重金屬，則電池廢棄處理時會造成土壤或水體污染，A項正確；依

+

據(jù)該電池放電原理圖，可知放電時左室發(fā)生還原反應(yīng)Nao,MnOz+O.56葭+0.56Na=NaMnO2,

則該室層狀晶體為正極，Na+由右室移向左室，B項正確，C項正確；充電時陰極反應(yīng)為Na+

+e-=Na,因此陰極質(zhì)量改變4.6g時，生成0.2molNa,外電路中通過0.2mol電子，D

項錯誤。

+2+

16.答案：I.（l）2Mn0；+16H+10Cr=2Mn+5Cl2t+8H20（2分）

（2）HC1（2分）抑制A1CL水解（1分）

（3）汲取未反應(yīng)完的CL,防止空氣中的水蒸氣進入甲中（2分）

II.（1）直形冷凝管（1分）水浴加熱（1分）

-

（2）下層（1分）Br2+2HC0r=Br"+BrO+2C02f+H20（2分）

（3）過濾（2分）

解析：I.（l）KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Mn0l+16H++10C：T=2Mn2++5C12t

+8H20O

（2）由A1C13-6H2O制備AlCk,只需使A1C13-6壓0受熱失去結(jié)晶水，通入HC1可防止A1CL

水解。

（3）因CL有毒，無水A1CL極易潮解，所以乙中堿石灰的作用是汲取未反應(yīng)完的CL且防

止空氣中的水蒸氣進入甲中。

II.（1）儀器a是直形冷凝管；當反應(yīng)溫度低于100℃時，可以實行水浴加熱的方式，有

利于限制溫度，且使反應(yīng)體系受熱勻稱。

（2）間澳苯甲醛密度比水大，有機相在下層；HCO；水解使溶液呈堿性，Bn在堿性條件下發(fā)

生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2HC07=Br-+Br（T+2C02t+H2。

（3）無水MgS04固體的作用是汲取有機相中的水，固液分別的操作是過濾。

17.答案：（1）CL+2I-=L+2C「（2分）

+

（2）L+SOt+H2O=SOr+2r+2H（2分）

（3）氧化（2分）（4）Fe3ls（2分）

（5）Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2f+4H20（2分）

解析：（1）”將少量氯水加入到Nai溶液中”的試驗產(chǎn)生了含碘廢液，故離子方程式為CL

+2r=L+2Cro（2）反應(yīng)①中Iz與NazSCh溶液反應(yīng)，與被還原為廣,S（T被氧化為S0r,

離子方程式為L+S（r+H20=S07+2-+2H+。（3）Cui與濃硝酸反應(yīng)后，經(jīng)過一系列操作得

到了碘片，可知反應(yīng)③中Cui發(fā)生氧化反應(yīng)。（4）分析題給流程可知，含鐵化合物B是一種含

有鐵元素和碘元素的化合物，該化合物中鐵元素與碘元素物質(zhì)的量之比為38,則含鐵化合

物B的化學(xué)式為Fe3l8?（5）向含鐵化合物B（Fe3h）中加入碳酸氫鈉溶液，生成的黑色固體為四

氧化三鐵，無色氣體為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3h+8NaHC03=Fe304+8NaI+8co2t

+4H20O

18.答案：（l）C02（g）+3H?（g）CH3OH（g）+H2O（g）A〃=—49.5kJ?molT（2分）

（2）溫度（2分）L〉以反應(yīng)H是氣體分子數(shù)削減的反應(yīng)，當溫度肯定時，增大壓強，平

衡正向移動，二甲醛