易錯類型05 化學(xué)計(jì)量（5大易錯點(diǎn)）備戰(zhàn)2025年高考易錯題（新全國通）（含解析）

備戰(zhàn)2025年高考易錯題（新全國通用）（含解析）易錯類型05化學(xué)計(jì)量【易錯點(diǎn)01】忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況【易錯點(diǎn)02】不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【易錯點(diǎn)03】厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【易錯點(diǎn)04】忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化【易錯點(diǎn)05】不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律易錯點(diǎn)1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)氣體摩爾體積①常溫常壓下，22.4

L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

×①氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4

L·mol－1計(jì)算；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4

L

H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

×③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L

SO3中含有0.3NA個氧原子

×④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

CCl4中含有NA個分子

×⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

H2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NA

√

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)濃度變化①常溫下，1

mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

×①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動性順序中氫后邊的金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完；②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活動性順序中氫前邊的金屬反應(yīng)(SO2→H2)②50

mL

12

mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×③含2

mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

×易錯點(diǎn)2不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【分析】1.微粒組成結(jié)構(gòu)分析中的微粒數(shù)目

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)原子結(jié)構(gòu)①18

g

H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

×應(yīng)注意整體與部分的關(guān)系；是離子還是官能團(tuán)；是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量；如D2O與H2O結(jié)構(gòu)的差別②0.1

mol的11B中，含有0.6NA個中子

√③1

mol

OD－中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

√④1

mol的羥基與1

mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

×⑤1

mol

F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA

√

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)化學(xué)鍵數(shù)①0.1

mol

CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA

×有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫出結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1

mol

Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1

mol；1

mol9白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1

mol

S8含8NA

S—S鍵②1

mol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

×③0.1

mol

CCl4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA√④1

mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA

×⑤1

mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA

√

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)特定組成①28

g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA√①看物質(zhì)的最簡式是否相同(如乙烯與丙烯)；②看物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同(如CuO、Cu2S)②常溫常壓下，92

g

NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA√③16

g

O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA√④78

g

Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng))√⑤1

mol

CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

√易錯點(diǎn)3厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)常規(guī)反應(yīng)①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1

mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

×要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1

mol氧氣轉(zhuǎn)移2

mol電子②鐵與硫的反應(yīng)中，1

mol鐵失去的電子數(shù)為3NA

×③3

mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA

×④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72

L

NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×⑤1

mol鐵在1

mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

×⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1

mol

I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA

×

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)非常規(guī)反應(yīng)①5.6

g鐵與硝酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1

mol鐵轉(zhuǎn)移2

mol電子；1

mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3

mol電子②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1

mol

Fe2＋被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

√③50

mL

12

mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×④含2

mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

×⑤0.1

mol

Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

×⑥1

mol

Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

×易錯點(diǎn)4忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)可逆反應(yīng)①2

mol

NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA

×Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完②密閉容器中1

mol

N2與3

mol

H2充分反應(yīng)，生成2

mol

NH3

×③密閉容器中2

mol

NO與1

mol

O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

×電離水解①1

L

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA

×鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的②2

L

1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA

×易錯點(diǎn)5不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律【分析】1．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合(1)稀釋規(guī)律溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。①溶質(zhì)的量守恒②溶液的量【注意】溶液稀釋時，溶液的質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)，但溶液的體積一般不能相加(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算①混合后溶液體積保持不變時:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。②混合后溶液體積發(fā)生改變時:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。突破1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況【例1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2023·遼寧卷）含鍵數(shù)目為 B．（2023·全國甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C．（2022·全國甲卷），下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為D．（2021·湖南卷）和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為【變式1-1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．46g甲醚中含有C－H鍵的數(shù)目為3NAB．4.48L的14CO分子中的質(zhì)子數(shù)是2.8NAC．2.0L1.0mol?L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子數(shù)為14NAD．1L0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA【變式1-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5C．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10D．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2突破2不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【例2】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2023·全國甲卷）異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAC．（2023·遼寧卷）晶體中含離子數(shù)目為D．（2022·遼寧卷）中含有的中子數(shù)為E．（2022·浙江卷）中含有個陽離子【變式2-1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．分子中，S的價層電子對數(shù)是B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為C．分子中含有的共價鍵數(shù)目為D．晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是【變式2-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．25℃時，的溶液中含有的數(shù)為B．白磷()分子中所含非極性共價鍵數(shù)為C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為D．與的混合物中所含中子數(shù)為【變式2-3】（2023·湖北武漢·校聯(lián)考模擬預(yù)測）甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A．pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10-3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NAC．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NAD．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA突破3厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【例3】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．（2021·全國甲卷）的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．（2021·河北卷）電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．（2022·全國甲卷）電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為【變式3-1】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)目為0.1NAB．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NAC．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64gD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA【變式3-2】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為D．與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為突破4忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化【例4】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2022·全國甲卷）溶液中，的數(shù)目為B．（2023·全國甲卷）的溶液中的數(shù)目為C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．（2021·河北卷）1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAE．（2021·廣東卷）與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為【變式4-1】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol與3mol在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．11.2LCO和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為C．1L1mol·L溴化銨水溶液中與的數(shù)量之和大于D．25℃時，的溶液中含有數(shù)為【變式4-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含原子數(shù)目為B．常溫下，與足量濃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．在濃硫酸作用下，乙酸與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為D．常溫下，的溶液中的數(shù)目為【變式4-3】（2023·湖南益陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的溶液中的數(shù)目小于B．中價電子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為D．濃鹽酸與反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為突破5不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律【例5】將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻【變式5-1】下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．1molNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度相同D．10g98%的硫酸(密度為)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同【變式5-2】amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-11．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，將標(biāo)況下1.12LCl2通入足量H218O中，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B．0.2gH218O中含中子數(shù)為0.1NAC．所得溶液中Cl-和Cl18O-總數(shù)為0.1NA D．5.45gHCl18O中含H－Cl鍵數(shù)為0.1NA2．（2023·河北張家口·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．1L0.01mol?L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的總數(shù)為0.02NAB．7.8g苯中含有的σ鍵數(shù)目為0.6NAC．58g23Na35Cl中含有的中子數(shù)目為28NAD．由CoO制得1molCo3O4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA3．（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成的反應(yīng)為熵減過程4．（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產(chǎn)生的氨氣標(biāo)況下2.24LB．標(biāo)況下，1molN2和O2的混合氣體總體積約為22.4LC．常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1NAD．39.0gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA5．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）工業(yè)煙氣含有，可以用溶液進(jìn)行綠色化處理后再排放。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.4g含有的電子數(shù)目為0.3B．1L1溶液中的數(shù)目為2C．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2D．1溶液最多能吸收的數(shù)目為0.16．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAB．1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)為NAC．一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NAD．含0.5mol的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶于水，溶液中、、的粒子數(shù)之和等于B．晶體()中含有個晶胞結(jié)構(gòu)單元C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子總數(shù)為D．

，當(dāng)反應(yīng)放熱時，產(chǎn)生的分子數(shù)小于9．（2023·遼寧·模擬預(yù)測）綠礬()分解可制備鐵紅，同時產(chǎn)生、和。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．溶液含有的陽離子數(shù)大于NAB．0.5mol三聚分子()中含有σ鍵數(shù)目為6NAC．綠礬分解生成16g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．22.4L溶于水，溶液中、、的數(shù)目總和為NA10．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標(biāo)況)時，產(chǎn)生的分子數(shù)為11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．中鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子總數(shù)為C．中S的價層電子對數(shù)為D．常溫下，與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12．（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1.4g乙烯與乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAB．用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過NA個電子C．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAD．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

易錯類型05化學(xué)計(jì)量【易錯點(diǎn)01】忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況【易錯點(diǎn)02】不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【易錯點(diǎn)03】厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【易錯點(diǎn)04】忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化【易錯點(diǎn)05】不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律易錯點(diǎn)1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)氣體摩爾體積①常溫常壓下，22.4

L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

×①氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4

L·mol－1計(jì)算；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4

L

H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

×③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L

SO3中含有0.3NA個氧原子

×④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

CCl4中含有NA個分子

×⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

H2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NA

√

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)濃度變化①常溫下，1

mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

×①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動性順序中氫后邊的金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完；②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活動性順序中氫前邊的金屬反應(yīng)(SO2→H2)②50

mL

12

mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×③含2

mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

×易錯點(diǎn)2不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【分析】1.微粒組成結(jié)構(gòu)分析中的微粒數(shù)目

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)原子結(jié)構(gòu)①18

g

H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

×應(yīng)注意整體與部分的關(guān)系；是離子還是官能團(tuán)；是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量；如D2O與H2O結(jié)構(gòu)的差別②0.1

mol的11B中，含有0.6NA個中子

√③1

mol

OD－中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

√④1

mol的羥基與1

mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

×⑤1

mol

F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA

√

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)化學(xué)鍵數(shù)①0.1

mol

CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA

×有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫出結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1

mol

Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1

mol；1

mol9白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1

mol

S8含8NA

S—S鍵②1

mol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

×③0.1

mol

CCl4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA√④1

mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA

×⑤1

mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA

√

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)特定組成①28

g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA√①看物質(zhì)的最簡式是否相同(如乙烯與丙烯)；②看物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同(如CuO、Cu2S)②常溫常壓下，92

g

NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA√③16

g

O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA√④78

g

Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng))√⑤1

mol

CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

√易錯點(diǎn)3厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)常規(guī)反應(yīng)①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1

mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

×要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1

mol氧氣轉(zhuǎn)移2

mol電子②鐵與硫的反應(yīng)中，1

mol鐵失去的電子數(shù)為3NA

×③3

mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA

×④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72

L

NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×⑤1

mol鐵在1

mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

×⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1

mol

I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA

×

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)非常規(guī)反應(yīng)①5.6

g鐵與硝酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1

mol鐵轉(zhuǎn)移2

mol電子；1

mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3

mol電子②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1

mol

Fe2＋被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

√③50

mL

12

mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×④含2

mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

×⑤0.1

mol

Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

×⑥1

mol

Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

×易錯點(diǎn)4忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)可逆反應(yīng)①2

mol

NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA

×Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完②密閉容器中1

mol

N2與3

mol

H2充分反應(yīng)，生成2

mol

NH3

×③密閉容器中2

mol

NO與1

mol

O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

×電離水解①1

L

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA

×鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的②2

L

1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA

×易錯點(diǎn)5不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律【分析】1．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合(1)稀釋規(guī)律溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。①溶質(zhì)的量守恒②溶液的量【注意】溶液稀釋時，溶液的質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)，但溶液的體積一般不能相加(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算①混合后溶液體積保持不變時:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。②混合后溶液體積發(fā)生改變時:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。突破1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況【例1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2023·遼寧卷）含鍵數(shù)目為 B．（2023·全國甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C．（2022·全國甲卷），下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為D．（2021·湖南卷）和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為【答案】D【解析】A．分子含有2個鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算鍵個數(shù)，A項(xiàng)錯誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；C．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時產(chǎn)生1molHCl分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，的物質(zhì)的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過量，根據(jù)1mol氯氣可取代1molH，同時產(chǎn)生1molHCl分子可知1molCl2完全反應(yīng)可得1moHCl，根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol，因此和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確?！咀兪?-1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．46g甲醚中含有C－H鍵的數(shù)目為3NAB．4.48L的14CO分子中的質(zhì)子數(shù)是2.8NAC．2.0L1.0mol?L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子數(shù)為14NAD．1L0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA【答案】D【解析】A．46g甲醚的物質(zhì)的量是1mol，其中含有C－H鍵的數(shù)目為6NA，A錯誤；B．4.48L14CO的物質(zhì)的量不一定是0.2mol，分子中的質(zhì)子數(shù)不一定是2.8NA，B錯誤；C．2.0L1.0mol?L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子數(shù)大于14NA，因?yàn)槿軇┧肿又羞€含有氧原子，C錯誤；D．1L0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中陰離子有亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子以及氫氧根離子，所以陰離子總數(shù)大于0.1NA，D正確；答案選D?！咀兪?-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5C．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10D．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2【答案】C【解析】A．與濃鹽酸反應(yīng)時，當(dāng)過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，稀鹽酸不與反應(yīng)，HCl不能完全反應(yīng)，所以量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能根據(jù)進(jìn)行計(jì)算，故B錯誤；C．中電子數(shù)為10，相對分子質(zhì)量為20，則20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)，2mol與1mol在密閉容器中充分反應(yīng)生成2mol，在密閉容器中部分轉(zhuǎn)化為，其反應(yīng)為，所以2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2，故D錯誤；故選C。突破2不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【例2】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2023·全國甲卷）異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAC．（2023·遼寧卷）晶體中含離子數(shù)目為D．（2022·遼寧卷）中含有的中子數(shù)為E．（2022·浙江卷）中含有個陽離子【答案】ABCD【解析】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B．1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，B正確；C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項(xiàng)正確；D．1個原子中含有10個中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故D正確；E．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個陽離子，E說法不正確。【變式2-1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．分子中，S的價層電子對數(shù)是B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為C．分子中含有的共價鍵數(shù)目為D．晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是【答案】B【解析】A．一個SCl2分子中，S的孤電子對數(shù)是，硫氯單鍵是2，價層電子對數(shù)是4，所以分子中，S的價層電子對數(shù)是，A正確；B．常溫下，因是液態(tài)所以含有氫鍵的數(shù)目小于，B錯誤；C．白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，一個分子有6個共價鍵，分子中含有的共價鍵數(shù)目為，C正確；D．硫酸氫鈉固體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，所以晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是，D正確；故選B?！咀兪?-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．25℃時，的溶液中含有的數(shù)為B．白磷()分子中所含非極性共價鍵數(shù)為C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為D．與的混合物中所含中子數(shù)為【答案】A【解析】A．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，體積1L，則含有的數(shù)為，故A正確；B．分子為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol白磷()分子中所含非極性共價鍵數(shù)為，故B錯誤；C．酯的水解為可逆反應(yīng)，水解生成的乙醇分子數(shù)小于，故C錯誤；D．1個和1個中均含8個中子，和的摩爾質(zhì)量為18g/mol，則混合物為0.1mol，含中子數(shù)為，故D錯誤；故選：A?！咀兪?-3】（2023·湖北武漢·校聯(lián)考模擬預(yù)測）甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A．pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10-3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NAC．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NAD．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA【答案】B【解析】A．該甲酸溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，A項(xiàng)錯誤；B．甲酸甲酯中1個碳原子和1個氧原子采用sp3雜化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各為1mol，1molCH3OH中σ鍵數(shù)目為5NA，1molH2O中σ鍵數(shù)目為2NA，因此50g該溶液中σ鍵數(shù)目為7NA，C項(xiàng)錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，D項(xiàng)錯誤；故選B。突破3厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【例3】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．（2021·全國甲卷）的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．（2021·河北卷）電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．（2022·全國甲卷）電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為【答案】A【解析】A．2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C．電解飽和食鹽水時電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D．電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。【變式3-1】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)目為0.1NAB．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NAC．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64gD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA【答案】D【解析】A．標(biāo)況下，CCl4不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．物質(zhì)的量具體數(shù)值不確定，不能由此得出CH4和CO所含分子數(shù)均為NA，B錯誤；C．電解精煉銅時，陽極上雜質(zhì)鐵、鋅等比銅活潑的金屬先放電，若陰極得到2mol電子，則陽極質(zhì)量減少量不一定是64g，C錯誤；D．該反應(yīng)中，碘元素化合價由KIO3中+5價和HI中-1價變化為I2中的0價，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3molI2，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，D正確；故選D?！咀兪?-2】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為D．與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，A錯誤；B．與水不能完全反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不足1mol，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是固體，C錯誤；D．碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘離子先與氯氣反應(yīng)，中含，與恰好完全反應(yīng)生成和，轉(zhuǎn)移電子，電子數(shù)為，D正確；故選D。突破4忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化【例4】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2022·全國甲卷）溶液中，的數(shù)目為B．（2023·全國甲卷）的溶液中的數(shù)目為C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．（2021·河北卷）1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAE．（2021·廣東卷）與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為【答案】D【解析】A．Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故A錯誤；B．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，B錯誤；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，D正確；E．為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1molNa應(yīng)對應(yīng)生成0.5molH2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯誤；【變式4-1】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol與3mol在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．11.2LCO和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為C．1L1mol·L溴化銨水溶液中與的數(shù)量之和大于D．25℃時，的溶液中含有數(shù)為【答案】C【解析】A．1mol與3mol若完全反應(yīng)生成2molNH3，轉(zhuǎn)移6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，但由于氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于6NA，A錯誤；B．未指明氣體所處狀態(tài)，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；C．1L1mol/L溴化銨水溶液中Br-數(shù)目為，根據(jù)電荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c()+c(H+)，所以與的數(shù)量之和大于，C正確；D．溶液的體積未知，無法計(jì)算的物質(zhì)的量，D錯誤；故選C?！咀兪?-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含原子數(shù)目為B．常溫下，與足量濃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．在濃硫酸作用下，乙酸與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為D．常溫下，的溶液中的數(shù)目為【答案】D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯誤；B．常溫下，遇足量濃鈍化，B錯誤；C．乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)目無法計(jì)算，C錯誤；D．常溫下，的溶液中，則，其，D正確；故選D?！咀兪?-3】（2023·湖南益陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的溶液中的數(shù)目小于B．中價電子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為D．濃鹽酸與反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為【答案】C【解析】A．溶液體積未知，不能確定離子的數(shù)目，故A錯誤；B．1個分子中價電子數(shù)為24個，物質(zhì)的量為1mol，價電子總數(shù)為，故B錯誤；C．結(jié)構(gòu)式為：，單鍵為鍵，三鍵中有1個鍵和2個鍵，則標(biāo)況下中含有的鍵數(shù)為，故C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)為：，由反應(yīng)可知完全反應(yīng)時，產(chǎn)生0.1mol，分子數(shù)為，故D錯誤；故選：C。突破5不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律【例5】將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻【答案】C【解析】A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時溶液的體積會發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C．VL濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2VL含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vmol，稀釋至1.5VL，濃度為=0.6mol/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D不合理；綜上所述答案為C?！咀兪?-1】下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．1molNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度相同D．10g98%的硫酸(密度為)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同【答案】D【解析】A．58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1L，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，A錯誤；B．1molNa2O加入適量水中，與水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配成的1L溶液中含有2molNaOH，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，B錯誤；C．200mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=0.1mol/L；100mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.2mol/L，可見兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度不相同，C錯誤；D．10g98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=，可見其與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【變式5-2】amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1【答案】A【解析】bgAl3+的物質(zhì)的量為，則n(Al2(SO4)3)=，amL溶液中Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為c(Al2(SO4)3)=，則c()=3c(Al2(SO4)3)=，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，則n()=cV=×=c()后×4a，解得稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為c()后=mol·L-1，故選：A。1．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，將標(biāo)況下1.12LCl2通入足量H218O中，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B．0.2gH218O中含中子數(shù)為0.1NAC．所得溶液中Cl-和Cl18O-總數(shù)為0.1NA D．5.45gHCl18O中含H－Cl鍵數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】A．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H218OHCl+HCl18O，該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，因此標(biāo)況下1.12L氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.05mol，故A錯誤；B．1molH218O中含有中子數(shù)為10NA，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，則2gH218O中含中子數(shù)為=0.1NA，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H218OHCl+HCl18O，體系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，則所得溶液中Cl-和Cl18O-總數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D錯誤；答案為B。2．（2023·河北張家口·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．1L0.01mol?L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的總數(shù)為0.02NAB．7.8g苯中含有的σ鍵數(shù)目為0.6NAC．58g23Na35Cl中含有的中子數(shù)目為28NAD．由CoO制得1molCo3O4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】A．氯水中含有氯分子，故1L氯水中含有的、HClO和的總數(shù)小于，A錯誤；B．1個苯分子中含有12個σ鍵，7.8g即0.1mol苯中含有的σ鍵數(shù)目為，B錯誤；C．58g為1mol，其中含有的中子數(shù)目為，C錯誤；D．根據(jù)化合價變化可知，由CoO制得1mol的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選D。3．（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成的反應(yīng)為熵減過程【答案】B【解析】A.和在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成和，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為，A說法正確；B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成2個共價鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為，B說法錯誤；C.HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣，C說法正確；D.，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成的反應(yīng)為熵減過程，D說法正確；綜上所述，本題選B。4．（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產(chǎn)生的氨氣標(biāo)況下2.24LB．標(biāo)況下，1molN2和O2的混合氣體總體積約為22.4LC．常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1NAD．39.0gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】A．n=cV，該條件下V未知，無法獲得銨根的物質(zhì)的量，更無法計(jì)算產(chǎn)生的NH3，A項(xiàng)錯誤；B．標(biāo)況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4L/mol，則該混合氣體V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B項(xiàng)正確；C．CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，可看作單一物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算得n(氣體)=，則混合氣體中分子數(shù)目為0.1NA，C項(xiàng)正確；D．39.0gNa2O2物質(zhì)的量為0.5mol，2Na2O2~2e-計(jì)算得電子物質(zhì)的量為0.5mol，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，D項(xiàng)正確；故選A。5．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）工業(yè)煙氣含有，可以用溶液進(jìn)行綠色化處理后再排放。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.4g含有的電子數(shù)目為0.3B．1L1溶液中的數(shù)目為2C．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2D．1溶液最多能吸收的數(shù)目為0.1【答案】B【解析】A．6.4g的物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)目為3.2，選項(xiàng)A錯誤；B．1L1溶液中的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2，選項(xiàng)B正確；C．和的反應(yīng)是可逆的，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2，選項(xiàng)C錯誤；D．未給出溶液的體積，無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。6．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為×2×NAmol—1=NA，故A錯誤；B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；C．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故C錯誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯誤；故選B。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAB．1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)為NAC．一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NAD．含0.5mol的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA【答案】C【解析】A．O2分子中含有2個氧原子、O3分子中含有3個氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含氧原子數(shù)目為NA~1.5NA之間，故A錯誤；B．沒有溶液體積，不能計(jì)算1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)，故B錯誤；C．氫氣和碘反應(yīng)方程式為H2+I22HI，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NA，故C正確；D．含0.5mol的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成，元素化合價均不變，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；選C。8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶于水，溶液中、、的粒子數(shù)之和等于B．晶體()中含有個晶胞結(jié)構(gòu)單元C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子總數(shù)為D．

，當(dāng)反應(yīng)放熱時，產(chǎn)生的分子數(shù)小于【答案】C【解析】A．溶于水中存在平衡和，根據(jù)氯原子守恒，則，則、、HClO的粒子數(shù)之和小于，故A錯誤；B．晶體含有，根據(jù)圖示可知，晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，所以每個晶胞中有4個分子，則分子可以形成0.25mol晶胞結(jié)構(gòu)單元，故B錯誤；C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為，故C正確；D．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成時反應(yīng)放熱，則生成的分子數(shù)為，故D錯誤；選C。9．（2023·遼寧·模擬預(yù)測）綠礬()分解可制備鐵紅，同時產(chǎn)生、和。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．溶液含有的陽離子數(shù)大于NAB．0.5mol三聚分子()中含有σ鍵數(shù)目為6NAC．綠礬分解生成16g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．22.4L溶于水，溶液中、、的數(shù)目總和為NA【答案】D【解析】A．硫酸亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數(shù)目增大，則1L1mol/L硫酸亞鐵溶液含有的陽離子數(shù)大于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵為12，則0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數(shù)目為0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B正確；C．由題意可知，綠礬受熱分解的方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反應(yīng)生成1mol三氧化鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成16g三氧化鐵時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2×NAmol—1=0.2NA，故C正確；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量，且二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以無法計(jì)算使溶液中亞硫酸、亞硫酸氫根、亞硫酸根的數(shù)目總和，故D錯誤；故選D。10．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標(biāo)況)時，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】D【解析】A．H2O分子中孤電子對數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的孤電子對數(shù)為，故A錯誤；B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34g的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生，得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯誤；C．氨水的體積未知，無法計(jì)算的分子數(shù)，故C錯誤；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，產(chǎn)生的0.75mol，數(shù)目為，故D正確；故選D。11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．中鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子總數(shù)為C．中S的價層電子對數(shù)為D．常溫下，與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．中與之間有四個配位鍵是鍵，分子內(nèi)有三個鍵，所以鍵的數(shù)目為，故A錯誤；B．在標(biāo)況下不是氣態(tài)，無法計(jì)算1.12LSO3的物質(zhì)的量和其所含質(zhì)子數(shù)，故B錯誤；C．中S的價層電子對數(shù)為，所以中S的價層電子對數(shù)為，故C正確；D．常溫下，與足量濃硫酸發(fā)生鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯誤；故選C。12．（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價【答案】D【分析】設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知、?！窘馕觥緼．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，故A正確；B．X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因，因此，故B正確；C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比為，由B項(xiàng)可知，故C正確；D．因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當(dāng)a=1，b=0.5時，=1，當(dāng)a=2，b=1時，=1，兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤；綜上所述，錯誤的D項(xiàng)，故答案為D。13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1.4g乙烯與乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAB．用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過NA個電子C．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAD．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA【答案】D【解析】A．1.4g乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.1，1.4g乙烷中含有的碳原子數(shù)小于0.1，故1.4g乙烯與乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1，A錯誤；B．陰極產(chǎn)生11.2L氣體，但未指明溫度、壓強(qiáng)，無法計(jì)算線路中通過的電子數(shù)，B錯誤；C．多個氫氧化鋁分子聚集成氫氧化鋁膠體粒子，1mol完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目小于，C錯誤；D．2molNO與1mol中含有的氧原子總數(shù)為4，根據(jù)氧原子守恒可知，反應(yīng)后混合氣體中含有的氧原子數(shù)仍為4，D正確；故選D。

易錯類型06常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系【易錯點(diǎn)01】不能區(qū)分濃稀硫酸和濃稀硝酸各自的特性【易錯點(diǎn)02】不能區(qū)分硅與二氧化硅的性質(zhì)與用途的關(guān)系【易錯點(diǎn)03】不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系【易錯點(diǎn)04】不能辨析三類漂白劑的區(qū)別【易錯點(diǎn)05】不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系【易錯點(diǎn)06】不掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系易錯點(diǎn)1不能區(qū)分濃稀硫酸和濃稀硝酸各自的特性【分析】1．濃H2SO4的特性(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色晶體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性、酸性(2)分別寫出濃H2SO4與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車裝運(yùn)濃H2SO4。(4)分別寫出濃H2SO4與H2S、HI、FeSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O、2HI＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))I2↓＋SO2↑＋2H2O、2FeSO4＋2H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O。濃H2SO4與金屬反應(yīng)時的“量變”引起的“質(zhì)變”規(guī)律(1)較活潑金屬(如Zn)，開始產(chǎn)生SO2，濃度變小后產(chǎn)生H2。(2)不活潑金屬(如Cu)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀H2SO4不再與Cu反應(yīng)。2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：①與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：＋HNO3eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))＋H2O；②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。易錯點(diǎn)2不能區(qū)分硅與二氧化硅的性質(zhì)與用途的關(guān)系【分析】物質(zhì)性質(zhì)用途硅是常用的半導(dǎo)體材料可作太陽能電池板二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韌度可作光導(dǎo)纖維4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑用氫氟酸雕刻玻璃2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO焦炭還原SiO2制備粗硅易錯點(diǎn)3不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系【分析】物質(zhì)性質(zhì)用途ClO2具有較強(qiáng)的氧化性用于自來水的殺菌消毒次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護(hù)氣NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物可用作氮肥濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣草木灰和硫銨反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低草木灰和硫銨不能混合施用二氧化硫與氧氣反應(yīng)二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用來漂白紙漿(不可漂白食物)易錯點(diǎn)4不能辨析三類漂白劑的區(qū)別【分析】1.三類漂白劑的區(qū)別類型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素2.漂白液和漂白粉的區(qū)別(1)漂白液(2)漂白粉易錯點(diǎn)5不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系【分析】物質(zhì)性質(zhì)用途鈉具有較強(qiáng)的還原性可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬電解NaCl溶液或熔融的NaCl制取氫氧化鈉、氯氣或鈉NaHCO3受熱分解生成CO2、能與酸反應(yīng)可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2作供氧劑水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆可用作防火材料硅酸鈉的水溶液是一種無機(jī)黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負(fù)極材料Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品常溫下鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸鋁有還原性，與氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱可用于焊接鐵軌MgO、Al2O3熔點(diǎn)高作耐高溫材料明礬溶液中Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性明礬作凈水劑(混凝劑)小蘇打和硫酸鋁反應(yīng)生成二氧化碳可以作泡沫滅火器明礬溶液顯酸性中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹Al(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大可用作高鐵車廂材料Fe具有還原性防止食品氧化變質(zhì)Fe2O3是紅棕色粉末作紅色顏料FeCl3溶液中Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性可用作凈水劑(混凝劑)K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體K2FeO4作新型凈水劑Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板易錯點(diǎn)6不掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系【分析】1．鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系3．氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系4．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系5．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系突破1不能區(qū)分濃稀硫酸和濃稀硝酸各自的特性【例1】（2023·北京卷）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂【例2】（2021·河北卷）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)【變式1-1】（2023·江蘇·統(tǒng)考二模）元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297kJ?mol-1)、單斜硫等，硫或黃鐵礦(FeS2)制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4。用SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒B．濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體C．二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白D．硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池【變式1-2】（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考二模）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置探究濃硫酸與葡萄糖反應(yīng)生成的氣體成分。下列說法正確的是A．使反應(yīng)發(fā)生的操作是將a中的Y形管向右傾斜B．裝置b中出現(xiàn)白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3C．裝置d中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2D．裝置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用為防倒吸突破2不能區(qū)分硅與二氧化硅的性質(zhì)與用途的關(guān)系【例3】（2022·江蘇卷）我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B．單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料【變式2-1】（2022·廣東卷）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化，可被還原C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D水解可生成膠體可用作凈水劑【變式2-2】（2023·四川成都·校聯(lián)考二模）化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列所涉及的化學(xué)知識正確的是選項(xiàng)生活現(xiàn)象化學(xué)知識A鋁箔常作為食品、藥品的包裝材料鋁是不活潑的金屬且性質(zhì)穩(wěn)定B佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠狀病毒的風(fēng)險(xiǎn)N95口罩具有吸附、過濾等作用C手藝人將白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物D美國對中國進(jìn)行計(jì)算機(jī)芯片技術(shù)封鎖計(jì)算機(jī)芯片主要成分是SiO2突破3不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系【例4】（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和C．工業(yè)上通過催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【變式3-1】（2023·山東濰坊·統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間的對應(yīng)關(guān)系正確的是A．沸點(diǎn)低，工業(yè)上常用液氨作制冷劑B．有強(qiáng)氧化性，可用于溶解銀C．溶液顯堿性，常作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑D．具有還原性，可用于除去廢水中的【變式3-2】（2023·浙江溫州·統(tǒng)考二模）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料B．溶液能腐蝕Cu，可制作印刷電路板C．硬鋁密度小強(qiáng)度高，可用作飛機(jī)外殼材料D．氨氣極易溶于水，可用作制冷劑突破4不能辨析三類漂白劑的區(qū)別【例5】（2019·江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【變式4-1】（2023·陜西咸陽·統(tǒng)考一模）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉、等消毒液均能將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C．高分子材料聚氯乙烯廣泛應(yīng)用于食品包裝材料D．綠色化學(xué)是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中涉及的有害物質(zhì)【變式4-2】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．葡萄酒中添加的既可殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化B．加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，會使真絲中的蛋白質(zhì)變性C．常見無機(jī)含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、等D．不銹鋼是一種含合金元素和的合金鋼突破5不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系【例6】（2023·浙江卷）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑【變式5-1】（2023·江蘇南通·統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．呈淡黃色，可用作供氧劑B．NaCl熔點(diǎn)較高，可用于制取NaOHC．溶液呈堿性，可用于除油污D．易分解，可用于治療胃酸過多【變式5-2】（2023·廣東茂名·統(tǒng)考一模）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用鐵槽盛放濃鐵不與濃反應(yīng)B用氫氟酸刻蝕玻璃能與玻璃中的反應(yīng)C用鉀鹽作紫色煙花原料電子躍遷到激發(fā)態(tài)釋放能量，產(chǎn)生紫色光D高溫還原制備金屬K金屬性：【變式5-3】（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A用鐵鹽凈水水解得到膠體B面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應(yīng)D在鋼鐵設(shè)施上安裝鎂合金鎂比鐵活潑，可防止鐵被腐蝕突破6不掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系【例7】（2023·全國乙卷）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末【例8】（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成的反應(yīng)為熵減過程【變式5-1】（2022·天津卷）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯誤的是A．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分 B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生 D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑【變式5-2】（2023·安徽合肥·統(tǒng)考一模）下表中各組物質(zhì)不能按照如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系一步實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)XYZABFeCDNO1．（2023·山東卷）實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．稀鹽酸：配制溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化2．（2023·湖南·校聯(lián)考二模）“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑”是明代詩人于謙的著名詩句，下列有關(guān)該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A．碳酸鈣可作補(bǔ)鈣劑 B．氧化鈣可作干燥劑C．氧化鈣用于制作發(fā)熱包 D．碳酸鈣是生產(chǎn)陶瓷的原料3．（2023·山東棗莊·統(tǒng)考二模）下列關(guān)于物質(zhì)使用及其解釋均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)使用解