山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氮化硅可用于制作耐高溫軸承B.氧化亞鐵可用于瓷器制作，使釉呈綠色C.燃煤時(shí)鼓入過(guò)量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生D.硅膠可用作催化劑的載體，也可用作食品干燥劑2.下列每組分子的中心原子雜化方式相同的是A. B. C. D.3.鑒別濃度均為的三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是A.焰色反應(yīng) B.滴加稀 C.滴加氨水 D.滴加飽和溶液4.“電性效應(yīng)”是指反應(yīng)物粒子之間在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，帶異種電荷的兩種粒子相互吸引，帶同種電荷的兩種粒子相互排斥，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列反應(yīng)未應(yīng)用“電性效應(yīng)”的是：A. B.C. D.5.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺gB．測(cè)定的溶解度C．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．制備氫氧化鐵膠體A.A B.B C.C D.D6.沸石分子篩選擇性催化還原循環(huán)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中催化劑未參與電子得失 B.步驟一中與的物質(zhì)的量之比為C.每生成理論上消耗 D.所有步驟均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生7.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A.向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，證明氧化性大于B.向某無(wú)色溶液中滴加1—2滴酚酞試液，一段時(shí)間后溶液仍呈無(wú)色，證明該溶液的C.常溫下將帶火星的木條放入濃加熱分解生成的氣體中，木條復(fù)燃，證明支持燃燒D.將某氣體通入淀粉和的混合溶液，藍(lán)色褪去，證明該氣體具有漂白性8.草酸亞鐵晶體是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。為探究某草酸亞鐵晶體的純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(相同條件下的還原性強(qiáng)于)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵晶體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)，其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))，溶于溶液中，配成溶液；Ⅱ．取上述溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，平均消耗溶液；Ⅲ．向步驟Ⅱ滴定后的三個(gè)錐形瓶中，分別加入適量鋅粉和溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)，至極微量；Ⅳ．過(guò)濾除去鋅粉，分別將濾液收集在三個(gè)錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入相應(yīng)濾液中，再補(bǔ)充約溶液，繼續(xù)用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗溶液。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可以用移液管代替滴定管量取待測(cè)液B.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從滴定管架上取下，單手捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直C.容量瓶和滴定管使用前都需要進(jìn)行檢漏操作D.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，排氣泡的方法如圖9.草酸亞鐵晶體是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。為探究某草酸亞鐵晶體的純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(相同條件下的還原性強(qiáng)于)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵晶體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)，其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))，溶于溶液中，配成溶液；Ⅱ．取上述溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，平均消耗溶液；Ⅲ．向步驟Ⅱ滴定后的三個(gè)錐形瓶中，分別加入適量鋅粉和溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)，至極微量；Ⅳ.過(guò)濾除去鋅粉，分別將濾液收集在三個(gè)錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入相應(yīng)濾液中，再補(bǔ)充約溶液，繼續(xù)用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗溶液。草酸亞鐵晶體的純度為A. B. C. D.10.草酸亞鐵晶體是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。為探究某草酸亞鐵晶體的純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(相同條件下的還原性強(qiáng)于)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵晶體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)，其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))，溶于溶液中，配成溶液；Ⅱ．取上述溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，平均消耗溶液；Ⅲ．向步驟Ⅱ滴定后的三個(gè)錐形瓶中，分別加入適量鋅粉和溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)，至極微量；Ⅳ.過(guò)濾除去鋅粉，分別將濾液收集在三個(gè)錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入相應(yīng)濾液中，再補(bǔ)充約溶液，繼續(xù)用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，也可計(jì)算出雜質(zhì)草酸銨含量，下列操作將導(dǎo)致草酸銨含量偏高的是A.步驟Ⅱ盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗B.步驟Ⅰ配制溶液定容時(shí)仰視C.步驟Ⅱ滴定前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡D.步驟Ⅳ滴定結(jié)束時(shí)，未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.A，X，M，Y為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M為金屬元素，A、X、Y為非金屬元素。是一種離子晶體，該立方晶胞參數(shù)為，可由制得，也可常壓合成：，反應(yīng)消耗可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，下列說(shuō)法正確的是A.M的原子坐標(biāo)為B.(中存在大鍵)分子中，鍵角：C.晶胞密度為D.沸點(diǎn)：12.工業(yè)上常采用鉻鐵礦為主要原料制備紅礬鈉，實(shí)驗(yàn)室模擬紅礬鈉的制備步驟如下，與相關(guān)步驟對(duì)應(yīng)的敘述正確的是步驟敘述AⅠ．煅燒：將難溶于水的鉻鐵礦在堿性介質(zhì)中熔融煅燒，生成了可溶性的熔融煅燒可在石英坩堝中進(jìn)行，該反應(yīng)中BⅡ．浸取：煅燒后的熟料成分比較復(fù)雜，含有等，其中遇水強(qiáng)烈水解生成沉淀，浸取后可獲得的浸取液水解的化學(xué)方程式為：CⅢ．中和除雜、酸化：酸化可以使轉(zhuǎn)變?yōu)樗峄瘯r(shí)可選用鹽酸DⅣ.結(jié)晶：結(jié)晶后得到橙紅色晶體紅礬鈉先蒸發(fā)濃縮、后降溫結(jié)晶獲得紅礬鈉A.A B.B C.C D.D13.與反應(yīng)機(jī)理如圖所示，用箭頭()表示電子對(duì)的轉(zhuǎn)移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.反應(yīng)歷程包含的電離、過(guò)氧化物中間體產(chǎn)生的過(guò)程B.若用代替，反應(yīng)過(guò)程中有生成C.第③步到第④步過(guò)程中S雜化方式發(fā)生改變D.的酸性強(qiáng)于，與非羥基氧原子的吸電子效應(yīng)有關(guān)14.普魯士藍(lán)類材料具有開(kāi)放式的骨架結(jié)構(gòu)，骨架內(nèi)具有大量的氧化還原位點(diǎn)，可作為水系堿金屬離子的正極材料。電解質(zhì)陽(yáng)離子為鈉離子時(shí)，稱為鈉離子電池，充放電過(guò)程中晶胞的組成變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.每個(gè)普魯士黃晶胞轉(zhuǎn)化為普魯士藍(lán)晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)可能為C.充電過(guò)程中若一個(gè)晶胞有5個(gè)，則該晶胞中數(shù)目為3D.當(dāng)水合陽(yáng)離子與晶胞中離子通道大小匹配時(shí)，才能進(jìn)行可逆的嵌入和脫嵌過(guò)程15.利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的與的關(guān)系；圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[起始，不同下含碳粒子的濃度由圖1得到]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由圖1，時(shí)，B.圖2中，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在：C.圖1和圖2，初始狀態(tài)，發(fā)生反應(yīng)：D.沉淀制備時(shí)，選用溶液比同濃度的產(chǎn)品純度高三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鈧是稀土元素家族中重要的一員，單質(zhì)形式的鈧被大量應(yīng)用于合金的摻雜，可以極大程度改善金屬的性能。回答下列問(wèn)題：（1）寫出的價(jià)電子排布式：___________，同周期中與基態(tài)原子具有相同未成對(duì)電子數(shù)的元素還有___________種。（2）可與等其他配體形成配合物。已知離子中存在大π鍵，中C原子的雜化方式為_(kāi)__________。離子化合物中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有___________，的配位數(shù)為_(kāi)__________。（3）如圖所示的一種合金為立方晶胞，其晶胞參數(shù)為，晶胞中所含的原子數(shù)目比為_(kāi)__________。原子x與y的距離___________。晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于頂角位置，則處于___________位置。17.電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)上從其中提取銀和硒的流程如圖所示：已知：在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強(qiáng)的絡(luò)合能力，與形成配離子，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）加快“焙燒”速率可采取的一種措施為_(kāi)__________。（2）流出液Ⅰ中溶質(zhì)的主要成分是___________，分銅液中主要的金屬陽(yáng)離子是___________。（3）“分銅”時(shí)，反應(yīng)溫度不能過(guò)高，原因是___________，加入氯化鈉的主要目的是___________。（4）“分金”時(shí)轉(zhuǎn)化成的離子方程式為_(kāi)__________。（5）“分銀”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)中平衡常數(shù)___________[已知]。（6）“還原”過(guò)程中沒(méi)有參與氧化還原過(guò)程，“濾液Ⅲ”中主要含有，若制得銀，則消耗___________。18.鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，易水解、易著火)的合成反應(yīng)為：，一種合成并提純的裝置如圖所示(加熱、加持裝置略去)。（1）制備階段：裝置6的儀器名稱___________，裝置4的作用___________；裝置2、3、5的加熱順序?yàn)開(kāi)__________；判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；該實(shí)驗(yàn)裝置存在的一定的缺陷，請(qǐng)指出___________。（2）提純階段：對(duì)5與6之間的玻璃導(dǎo)管進(jìn)行熔封后，對(duì)制得的粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。提純操作的名稱___________；提純操作時(shí)的狀態(tài)___________；（3）測(cè)量階段：采用如下方法測(cè)定溶有少量雜質(zhì)純度。取樣品經(jīng)水解、干燥、灼燒、冷卻和稱量等系列操作，測(cè)得所得固體物質(zhì)質(zhì)量為，則樣品純度為_(kāi)__________(用含的代數(shù)式表示)。19.鉈是一種有毒有害的重金屬元素，對(duì)人體有較大的危害。濕法煉鋅工業(yè)廢水中的主要陽(yáng)離子有，需要處理回收金屬元素達(dá)標(biāo)后排放，可以采用以下不同方法處理廢水：已知：①氧化性強(qiáng)于，為兩性氧化物，溶液時(shí)開(kāi)始溶解，常溫下相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的如表所示：離子開(kāi)始沉淀的2.76.41.4沉淀完全的3.78.02.8②萃取的反應(yīng)原理為H++CH3CONR2+TlCl[CH3CONR2H]TlCl4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“反應(yīng)”步驟中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）“濾渣”主要成分是___________(填化學(xué)式)，通常在“分步沉淀”時(shí)加入絮凝劑，其目的是___________。（3）請(qǐng)從化學(xué)平衡的角度解釋“反萃取”過(guò)程中加入的原理和目的___________。（4）“分步沉淀”時(shí)，沉淀第二種離子時(shí)調(diào)節(jié)溶液的范圍為_(kāi)__________，當(dāng)其恰好完全沉淀，則溶液中先沉淀的離子濃度為_(kāi)__________。（5）廢水中吸附過(guò)程如圖所示，該樹(shù)脂___________(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換樹(shù)脂，若使吸附劑再生，且回收，可將離子交換樹(shù)脂浸入___________溶液。a．b．c．20.研究的資源綜合利用，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。（1）在加氫合成的體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)Ⅲ．反應(yīng)Ⅰ的___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度