321分子晶體與共價(jià)晶體（1）知識(shí)點(diǎn)專題突破專項(xiàng)訓(xùn)練模式導(dǎo)學(xué)案

分子晶體與共價(jià)晶體（1）導(dǎo)學(xué)學(xué)案課程內(nèi)容：分子晶體的概念、構(gòu)成、微粒間作用力、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)、常見的分子1.

學(xué)習(xí)目標(biāo)⑴能辨識(shí)常見的分子晶體，并從微觀角度分析其構(gòu)成微粒間的作用及對(duì)物理性質(zhì)的影響.⑵利用分子晶體的通性推斷常見分子晶體，理解微粒堆積模型，能用均攤法分析晶胞.⑶結(jié)合實(shí)例描述分子晶體中微粒排列的周期性規(guī)律.2.重點(diǎn)⑴分子晶體的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)低、硬度小等特點(diǎn)及原因.⑵常見分子晶體的判斷，依據(jù)物質(zhì)類別、構(gòu)成微粒及微粒間作用力等判斷方法.3.難點(diǎn)⑴分子晶體的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)的關(guān)系，理解分子間作用力對(duì)熔沸點(diǎn)、硬度等性質(zhì)的影響機(jī)制.⑵不同類型分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，如干冰的分子密堆積、冰的非密堆積及氫鍵對(duì)其結(jié)構(gòu)的影響.4.核心素養(yǎng)⑴宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀角度認(rèn)識(shí)分子晶體的物理性質(zhì)，從微觀角度分析分子晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力及堆積方式，理解二者聯(lián)系.⑵證據(jù)推理與模型認(rèn)知：借助分子晶體模型等證據(jù)，推理分子晶體的性質(zhì)，建立分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)知模型，解釋相關(guān)現(xiàn)象.第一部分：課業(yè)知識(shí)精講一、分子晶體的概念與構(gòu)成微粒1.概念：分子間通過分子間作用力相結(jié)合形成的晶體叫分子晶體。2.構(gòu)成微粒：構(gòu)成分子晶體的微粒是分子，分子晶體中只含分子。如稀有氣體（單原子分子）、鹵素單質(zhì)（雙原子分子）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氨氣（NH3）、硫酸（H2SO4）等物質(zhì)形成的晶體。二、分子晶體中的微粒間作用力1.范德華力：普遍存在于分子之間，相對(duì)較弱，影響分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。例如，常溫下氯氣（Cl2）為氣態(tài)，溴（Br2）為液態(tài)，碘（I2）為固態(tài)，就是因?yàn)殡S著相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高。2.氫鍵：某些分子間存在的較強(qiáng)的相互作用，如冰中存在分子間氫鍵，使冰的結(jié)構(gòu)較為疏松，導(dǎo)致冰的密度比液態(tài)水小，且熔沸點(diǎn)有所升高。三、常見分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1.干冰：CO2分子呈面心立方最密堆積，每個(gè)CO2分子周圍等距離且最近的CO2分子有12個(gè)，其晶胞為面心立方晶胞，在晶胞中CO2分子位于頂點(diǎn)和面心位置。2.冰：存在分子間氫鍵，呈現(xiàn)四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子通過氫鍵相連，形成空曠的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致冰的體積膨脹，密度變小。四、分子晶體的物理性質(zhì)1.熔沸點(diǎn)：分子晶體的熔沸點(diǎn)相對(duì)較低。因?yàn)榉肿娱g作用力較弱，克服這些作用力所需的能量較小。例如，干冰在常壓下78.5℃就會(huì)升華，這是因?yàn)镃O?分子間主要是較弱的范德華力，很容易被破壞。2.硬度：一般硬度較小。分子晶體中的分子間作用力在受到外力作用時(shí)容易被破壞，所以這類晶體通常較軟，如石蠟可以輕易被刮下、按壓變形。3.導(dǎo)電性：分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)下一般不導(dǎo)電。因?yàn)榉肿泳w中沒有自由移動(dòng)的離子或電子，但是有些分子晶體在水溶液中可能會(huì)導(dǎo)電，如HCl分子晶體，溶于水后形成鹽酸，能電離出氫離子（H+）和氯離子（Cl）而導(dǎo)電。4.溶解性：分子晶體的溶解性一般符合“相似相溶”規(guī)律，即極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。例如：H2O是極性溶劑，SO2、H2S、HBr等都是極性分子，它們?cè)谒械娜芙舛缺萅2、O2、CH4等非極性分子在水中的溶解度大。苯、CCl4是非極性溶劑，則Br2、I2等非極性分子易溶于其中，而水則不溶于苯和CCl4中。五、常見的分子晶體1.非金屬氫化物：像水（H?O）、氨（NH?）等，它們的晶體結(jié)構(gòu)是由分子通過分子間作用力構(gòu)成。2.部分非金屬單質(zhì)：如碘（I?）、白磷（P?）、C60等。以C60為例，C60分子之間通過范德華力結(jié)合形成分子晶體。3.部分非金屬氧化物：典型的是二氧化碳（CO?）形成的干冰，它是由CO?分子以分子間作用力堆積而成的分子晶體。4.幾乎所有的酸：如硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?），在固態(tài)時(shí)也是分子晶體。第二部分：重點(diǎn)專題突破專題一：分子晶體的判斷①下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（）A.石墨B.食鹽C.冰醋酸D.純堿答案：C解析：石墨屬于混合型晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽（氯化鈉）是離子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；冰醋酸（乙酸）是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，C項(xiàng)正確；純堿（碳酸鈉）是離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。判斷依據(jù)是分子晶體由分子構(gòu)成，物質(zhì)在固態(tài)時(shí)主要通過分子間作用力結(jié)合在一起，常見的分子晶體包括大多數(shù)非金屬單質(zhì)（如氫氣、氧氣等）、非金屬氫化物（如水、氨氣等）、部分非金屬氧化物（如二氧化碳等）、幾乎所有的酸（如硫酸、硝酸等）以及大多數(shù)有機(jī)物（如乙醇、蔗糖等）。②下列晶體中，微粒間的作用力屬于分子間作用力的是（）A.硅晶體B.氨晶體C.氯化鈉晶體D.鐵晶體答案：B解析：硅晶體中微粒間作用力是共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；氨晶體中氨分子間作用力是分子間作用力，B正確；氯化鈉晶體中微粒間作用力是離子鍵，C錯(cuò)誤；鐵晶體中微粒間作用力是金屬鍵，D錯(cuò)誤。③下列物質(zhì)的晶體中，屬于分子晶體的是（）A.二氧化硅B.氦氣C.氯化銨D.金剛石答案：B解析：A選項(xiàng)二氧化硅是共價(jià)晶體；C選項(xiàng)氯化銨是離子晶體；D選項(xiàng)金剛石是共價(jià)晶體；而氦氣是單原子分子，其晶體屬于分子晶體。分子晶體是由分子通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，稀有氣體均為單原子分子，屬于分子晶體范疇。專題二：概念理解辨析題①下列關(guān)于分子晶體的說法中，不正確的是（）A.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.分子晶體在固態(tài)或熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電C.碘晶體升華時(shí)，共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂D.冰融化時(shí)，水分子間的氫鍵部分被破壞答案：A解析：分子的穩(wěn)定性由分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，與分子間作用力無關(guān)，A錯(cuò)誤；分子晶體中沒有自由移動(dòng)的離子或電子，固態(tài)或熔融態(tài)均不導(dǎo)電，B正確；碘晶體升華是分子間距離增大，共價(jià)鍵不被破壞，C正確；冰融化時(shí)，部分氫鍵斷裂，D正確。②下列關(guān)于氫鍵的說法中，正確的是（）A.氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B.因?yàn)橐簯B(tài)水中存在氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)定C.氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵D.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高答案：C解析：氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，但不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；水比硫化氫穩(wěn)定是因?yàn)镠—O鍵比H—S鍵強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)，B錯(cuò)誤；氨溶于水后，氨分子與水分子間可形成氫鍵，C正確；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)高，D錯(cuò)誤。③下列說法正確的是（）A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子化合物D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)答案：A解析：稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵，A正確；甲酸（HCOOH）含兩個(gè)氫原子，但為一元酸，B錯(cuò)誤；金屬晶體中含有金屬陽離子，C錯(cuò)誤；氮?dú)庵械胤墙饘傩暂^強(qiáng)，但氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。專題三：分子晶體的結(jié)構(gòu)①在干冰晶體中，每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰的二氧化碳分子有（）A.4個(gè)B.6個(gè)C.8個(gè)D.12個(gè)答案：D解析：干冰晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)二氧化碳分子位于面心和頂點(diǎn)上，以一個(gè)頂點(diǎn)的二氧化碳分子為例，它與周圍三個(gè)面心的二氧化碳分子距離最近且相等，通過空間想象和晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰的二氧化碳分子有12個(gè)。這種結(jié)構(gòu)是由于二氧化碳分子間的范德華力作用，使其在空間上呈現(xiàn)出這種緊密堆積的形式，以達(dá)到能量相對(duì)較低的穩(wěn)定狀態(tài)。②干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)干冰晶胞中含有個(gè)二氧化碳分子.答案：4解析：干冰晶胞為面心立方晶胞，二氧化碳分子位于頂點(diǎn)和面心。頂點(diǎn)的二氧化碳分子為8個(gè)晶胞共有，面心的二氧化碳分子為2個(gè)晶胞共有，則一個(gè)晶胞中二氧化碳分子數(shù)為8*1/8+6*1/2=4個(gè)。③甲醛（CH?O）的晶體是______晶體，1個(gè)甲醛分子中含有_____個(gè)σ鍵和_____個(gè)π鍵。答案：分子；3；1解析：甲醛由分子構(gòu)成，是分子晶體。甲醛分子中，C—H鍵是σ鍵，C=O雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以1個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。專題四：分子晶體的物理性質(zhì)及應(yīng)用①下列關(guān)于分子晶體熔沸點(diǎn)高低的比較中，正確的是（）A.Cl?>I?B.CCl?>CF?C.NH?<PH?D.CO?>H?O答案：B解析：對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，但A選項(xiàng)中I?的相對(duì)分子質(zhì)量大于Cl?，所以熔沸點(diǎn)I?>Cl?；B選項(xiàng)中CCl?和CF?都是分子晶體，且CCl?的相對(duì)分子質(zhì)量大于CF?，所以CCl?的熔沸點(diǎn)高于CF?；C選項(xiàng)中NH?分子間存在氫鍵，使得其熔沸點(diǎn)高于PH?；D選項(xiàng)中H?O分子間存在氫鍵，所以H?O的熔沸點(diǎn)高于CO?。分子晶體熔沸點(diǎn)主要受分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）影響，一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，有氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)反常地高。②下列關(guān)于分子晶體性質(zhì)的描述，不正確的是（）A.分子晶體的熔沸點(diǎn)較低B.分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電C.分子晶體的硬度較大D.分子晶體的溶解性一般遵循“相似相溶”原理答案：C解析：分子晶體間靠較弱的分子間作用力結(jié)合，熔沸點(diǎn)較低，A正確；分子晶體中無自由移動(dòng)的離子或電子，固態(tài)和熔融態(tài)均不導(dǎo)電，B正確；分子晶體硬度較小，C錯(cuò)誤；根據(jù)相似相溶原理，非極性分子易溶于非極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，D正確。③簡(jiǎn)述分子晶體的一般物理性質(zhì)特點(diǎn)，并從微觀角度解釋其熔沸點(diǎn)較低的原因。答案：分子晶體的一般物理性質(zhì)特點(diǎn)為：熔沸點(diǎn)較低、硬度較小、固態(tài)和熔融狀態(tài)下一般不導(dǎo)電（部分溶于水可能導(dǎo)電）、溶解性遵循“相似相溶”原理等。從微觀角度看，分子晶體中相鄰分子間靠較弱的分子間作用力（如范德華力和氫鍵等）結(jié)合在一起。與離子鍵、共價(jià)鍵相比，分子間作用力較弱，在加熱過程中，相對(duì)較小的能量就能克服這些作用力，使分子間距離增大，從而使物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，所以分子晶體熔沸點(diǎn)較低。④已知某化合物在常溫常壓下呈氣態(tài)，其水溶液能導(dǎo)電，且該化合物由兩種短周期元素組成。試推斷該化合物可能是什么晶體類型，并舉例說明。答案：該化合物可能是分子晶體，如氯化氫（HCl）。解析：化合物常溫常壓下呈氣態(tài)，說明其沸點(diǎn)較低，這符合分子晶體的特點(diǎn)。其水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然瘹浞肿釉谒芤褐心茈婋x出氫離子和氯離子，而分子晶體在固態(tài)和熔融態(tài)不導(dǎo)電，但某些分子晶體在水溶液中可因發(fā)生電離而導(dǎo)電，所以可推斷該化合物可能是分子晶體，類似的還有氨氣（NH?）等物質(zhì)也符合這一特點(diǎn)，它們?cè)谒芤褐蟹謩e形成鹽酸和氨水，能夠?qū)щ?。專題五：考查微粒間作用力①干冰升華時(shí)，克服的作用力是（）A.共價(jià)鍵B.離子鍵C.分子間作用力D.氫鍵答案：C解析：干冰是分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，C正確；共價(jià)鍵在化學(xué)反應(yīng)中才可能被破壞，A錯(cuò)誤；干冰中不存在離子鍵，B錯(cuò)誤；干冰中不存在氫鍵，D錯(cuò)誤。②下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（）A.食鹽溶解B.鐵的熔化C.干冰升華D.氯化銨的分解答案：C解析：食鹽溶解克服離子鍵，A錯(cuò)誤；鐵的熔化克服金屬鍵，B錯(cuò)誤；干冰升華克服分子間作用力，C正確；氯化銨的分解克服離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。③已知冰中水分子間存在氫鍵，其結(jié)構(gòu)如圖所示。解釋冰的密度比液態(tài)水小的原因：答案：冰中水分子間形成氫鍵，呈現(xiàn)四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子通過氫鍵相連，形成空曠的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致冰的體積膨脹，密度變小。解析：液態(tài)水中分子間的氫鍵較少且不斷變化，分子排列相對(duì)緊密。而冰中水分子通過氫鍵形成規(guī)則的四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，空隙較大，體積膨脹，在質(zhì)量不變的情況下，體積越大，密度越小。④冰晶體中，水分子之間的主要作用力是______，1個(gè)水分子周圍緊鄰的水分子有____個(gè)。答案：氫鍵；4解析：冰中水分子間存在氫鍵，這是其主要的作用力，且每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成氫鍵，從而在空間上呈現(xiàn)出特定的四面體結(jié)構(gòu)，使得冰具有一些獨(dú)特的物理性質(zhì)，如密度比液態(tài)水小等。第三部分：課后專項(xiàng)訓(xùn)練一、選擇題1.

下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（）A.金剛石B.氯化鈉C.干冰D.氫氧化鈉答案：C解析：金剛石是原子晶體，A錯(cuò)誤；氯化鈉是離子晶體，B錯(cuò)誤；干冰是固態(tài)二氧化碳，由二氧化碳分子構(gòu)成，屬于分子晶體，C正確；氫氧化鈉是離子晶體，D錯(cuò)誤。分子晶體由分子構(gòu)成，微粒間作用力是分子間作用力。2.

下列物質(zhì)的晶體類型與其他幾種不同的是（）A.冰醋酸B.硝酸銨C.蔗糖D.硫黃答案：B解析：冰醋酸、蔗糖、硫黃都是分子晶體，硝酸銨是離子晶體，B正確。3.

下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序正確的是（）A.F?＞Cl?＞Br?＞I?B.CF?＞CCl?＞CBr?＞CI?C.H?O＞H?S＞H?Se＞H?TeD.CH?＜SiH?＜GeH?＜SnH?答案：D解析：對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，A中應(yīng)為I?＞Br?＞Cl?＞F?；B中應(yīng)為CI?＞CBr?＞CCl?＞CF?；C中H?O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，應(yīng)為H?O＞H?Te＞H?Se＞H?S；D中相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，熔沸點(diǎn)升高，正確。4.

下列分子晶體中，關(guān)于熔沸點(diǎn)高低的敘述中，正確的是（）A.Cl?＞I?B.SiCl?＞CCl?C.NH?＜PH?D.C(CH?)?＞CH?CH?CH?CH?答案：B解析：A中I?的相對(duì)分子質(zhì)量大于Cl?，熔沸點(diǎn)I?＞Cl?；B中SiCl?的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl?，熔沸點(diǎn)SiCl?＞CCl?；C中NH?分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)NH?＞PH?；D中C(CH?)?的支鏈比CH?CH?CH?CH?多，熔沸點(diǎn)C(CH?)?＜CH?CH?CH?CH?。5.

下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.光氣（COCl?）B.六氟化硫（SF6）C.二氟化氙（XeF?）D.三氟化硼（BF?）答案：A解析：光氣中C原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；SF6中S原子最外層有12個(gè)電子，B錯(cuò)誤；XeF?中Xe原子最外層有10個(gè)電子，C錯(cuò)誤；BF?中B原子最外層有6個(gè)電子，D錯(cuò)誤。6.

分子晶體具有某些特征的本質(zhì)原因是（）A.組成晶體的微粒是分子B.熔融時(shí)不導(dǎo)電C.晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合D.熔點(diǎn)一般比原子晶體低答案：C解析：分子晶體的本質(zhì)特征是晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合，這決定了其熔沸點(diǎn)較低、硬度較小等性質(zhì)，C正確；A是分子晶體的構(gòu)成，不是本質(zhì)原因；B是分子晶體的性質(zhì)表現(xiàn)；D是與其他晶體比較的結(jié)果，不是本質(zhì)原因。7.

下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（）A.碘升華B.氯化鈉顆粒被粉碎C.酒精溶于水D.從NH?HCO?中聞到了刺激性氣味答案：D解析：碘升華破壞分子間作用力，A錯(cuò)誤；氯化鈉顆粒被粉碎破壞離子鍵，B錯(cuò)誤；酒精溶于水破壞分子間作用力，C錯(cuò)誤；NH?HCO?分解產(chǎn)生氨氣，有共價(jià)鍵和離子鍵被破壞，D正確。8.

下列關(guān)于分子晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.構(gòu)成分子晶體的微粒是分子B.分子晶體在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電C.分子晶體中存在獨(dú)立的分子D.分子晶體的熔沸點(diǎn)只與范德華力有關(guān)答案：D解析：分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力、氫鍵等有關(guān)，D錯(cuò)誤；構(gòu)成分子晶體的微粒是分子，A正確；固態(tài)時(shí)無自由移動(dòng)離子或電子，不導(dǎo)電，B正確；存在獨(dú)立分子，C正確。9.

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH?、SiH?、GeH?、SnH?熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱答案：B解析：水加熱難分解是因?yàn)镠—O鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；水結(jié)成冰時(shí)，氫鍵使水分子形成四面體結(jié)構(gòu)，體積膨脹，密度變小，B正確；CH?等熔點(diǎn)變化是因?yàn)榉肿娱g作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，與氫鍵無關(guān)，C錯(cuò)誤；HF等熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤。10.

下列有關(guān)分子晶體的說法中正確的是（）A.分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B.分子間一定存在范德華力C.分子間一定存在氫鍵D.其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積答案：B解析：稀有氣體分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；分子晶體中分子間一定存在范德華力，B正確；不是所有分子晶體分子間都有氫鍵，C錯(cuò)誤；有些分子晶體不是分子密堆積，如冰，D錯(cuò)誤。11.

當(dāng)S8分子形成單斜硫時(shí)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.分子的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化B.分子的化學(xué)鍵發(fā)生了變化C.分子間作用力發(fā)生了變化D.原子間的共價(jià)鍵發(fā)生了變化答案：A解析：S8分子形成單斜硫時(shí)，分子的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，A正確；化學(xué)鍵未發(fā)生變化，B、D錯(cuò)誤；分子間作用力可能有變化，但不是主要的，C錯(cuò)誤。12.

下列分子晶體：①HCl②HBr③HI④CO⑤N?⑥H?，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是（）A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D(zhuǎn).⑥⑤④③②①答案：C解析：相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以HI＞HBr＞HCl，CO和N?相對(duì)分子質(zhì)量相近，但CO是極性分子，分子間作用力略強(qiáng)，熔沸點(diǎn)CO＞N?，H?相對(duì)分子質(zhì)量最小，熔沸點(diǎn)最低，故順序?yàn)棰邰冖佗堍茛蕖?3.

下列關(guān)于分子晶體的敘述中，正確的是（）A.分子晶體中只存在分子間作用力B.分子晶體的熔沸點(diǎn)一般較低C.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵D.分子晶體熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵答案：B解析：分子晶體中微粒間存在分子間作用力，分子內(nèi)可能有共價(jià)鍵，A、C錯(cuò)誤；分子晶體熔沸點(diǎn)一般較低，B正確；有些分子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，如干冰升華不破壞共價(jià)鍵，但HI受熱分解，破壞共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。14.

下列有關(guān)氫鍵的說法中錯(cuò)誤的是（）A.氫鍵是一種相對(duì)比較弱的化學(xué)鍵B.通常說氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力C.氫鍵是由于氫原子與非金屬性極強(qiáng)的原子相互作用而形成的D.分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高答案：A解析：氫鍵不是化學(xué)鍵，是較強(qiáng)的分子間作用力，A錯(cuò)誤，B正確；氫鍵是氫原子與N、O、F等非金屬性極強(qiáng)的原子相互作用形成的，C正確；分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，D正確。15.

下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是（）A.二氧化硅B.二氧化硫C.二氧化碳D.二硫化碳答案：A解析：二氧化硅是原子晶體，不存在分子，A正確；二氧化硫、二氧化碳、二硫化碳都是分子晶體，存在分子，B、C、D錯(cuò)誤。16.

下列關(guān)于分子晶體的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.分子晶體的硬度一般較小B.分子晶體的熔沸點(diǎn)一般較低C.分子晶體的導(dǎo)電性一般較差D.分子晶體的溶解性一般較差答案：D解析：分子晶體硬度一般較小，A正確；熔沸點(diǎn)一般較低，B正確；固態(tài)和熔融態(tài)一般不導(dǎo)電，導(dǎo)電性差，C正確；分子晶體溶解性遵循“相似相溶”原理，有的溶解性較好，D錯(cuò)誤。17.

下列分子晶體在熔化時(shí)，只破壞范德華力的是（）A.冰B.固體碘C.生石灰D.白磷答案：B解析：冰熔化時(shí)破壞氫鍵和范德華力，A錯(cuò)誤；固體碘熔化時(shí)只破壞范德華力，B正確；生石灰熔化時(shí)破壞離子鍵，C錯(cuò)誤；白磷熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，D錯(cuò)誤。18.

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A.C（金剛石）和CO?B.NaBr和HBrC.CH?和H?OD.Cl?和KCl答案：C解析：金剛石是原子晶體，CO?是分子晶體，A錯(cuò)誤；NaBr是離子晶體，HBr是分子晶體，B錯(cuò)誤；CH?和H?O都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，C正確；Cl?是分子晶體，KCl是離子晶體，D錯(cuò)誤。19.

下列物質(zhì)中，屬于分子晶體且不能跟氧氣反應(yīng)的是（）A.石灰石B.石英C.白磷D.固體氖答案：D解析：石灰石是離子晶體，A錯(cuò)誤；石英是原子晶體，B錯(cuò)誤；白磷能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；固體氖是分子晶體且不與氧氣反應(yīng)，D正確。20.

下列晶體中，不是分子晶體的是（）A.氯化銨B.硫酸C.氦氣D.三氧化硫答案：A解析：氯化銨是離子晶體，A錯(cuò)誤；硫酸、三氧化硫是分子晶體，氦氣是單原子分子晶體，B、C、D正確。二、填空題1.

干冰是常見的分子晶體，其晶胞中平均含有____________個(gè)CO?分子。答案：4解析：干冰的晶胞為面心立方晶胞，CO?分子位于頂點(diǎn)和面心。頂點(diǎn)CO?分子為8個(gè)晶胞共有，面心的CO?分子為2個(gè)晶胞共有，則一個(gè)晶胞中CO?分子數(shù)為8*1/8+6*1/2=4個(gè)。2.

冰中水分子間除了存在范德華力外，還存在______，這使得冰的密度比液態(tài)水______（填“大”或“小”）。答案：氫鍵；小解析：冰中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性，使水分子形成較為空曠的四面體結(jié)構(gòu)，體積增大，所以冰的密度比液態(tài)水小。3.

分子晶體的硬度一般較______（填“大”或“小”），因?yàn)槠湮⒘ｉg的作用力是______。答案：??；分子間作用力解析：分子間作用力較弱，在外力作用下，分子晶體中的分子容易相對(duì)滑動(dòng)，所以硬度一般較小。4.

對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越______，熔沸點(diǎn)越______（填“高”或“低”）。答案：強(qiáng)；高解析：相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子的色散力等分子間作用力越強(qiáng)，克服這些作用力使物質(zhì)熔化或氣化所需的能量越高，熔沸點(diǎn)也就越高，如鹵族元素的氫化物，從HF到HI，熔沸點(diǎn)逐漸升高（HF因氫鍵除外）。5.

硫化氫（H?S）屬于______晶體，在常溫常壓下是______態(tài)（填“氣”“液”或“固”）。答案：分子；氣解析：H?S由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，其分子間作用力較弱，常溫常壓下為氣態(tài)。6.

氨（NH?）分子間存在______，所以氨的熔沸點(diǎn)比同主族的磷化氫（PH?）______（填“高”或“低”）。答案：氫鍵；高解析：NH?分子間存在氫鍵，而PH?分子間只有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以NH?的熔沸點(diǎn)比PH?高。

硒化氫（H?Se）的沸點(diǎn)比硫化氫（H?S）（填“高”或“低”），原因是：______________________________________________________________________________。答案：高；H?Se的相對(duì)分子質(zhì)量比H?S大，分子間作用力更強(qiáng)解析：對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。H?Se的相對(duì)分子質(zhì)量大于H?S，所以H?Se的沸點(diǎn)更高。8.

二氧化碳（CO?）晶體中，每個(gè)CO?分子周圍緊鄰的CO?分子有____________個(gè)。答案：12解析：CO?晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，以一個(gè)CO?分子為中心，它與周圍12個(gè)CO?分子距離最近且相等，所以每個(gè)CO?分子周圍緊鄰的CO?分子有12個(gè)。9.

硫酸（H?SO?）在固態(tài)時(shí)屬于______晶體，硫酸分子間主要的作用力是____________。答案：分子；范德華力解析：硫酸由分子構(gòu)成，固態(tài)時(shí)是分子晶體，分子間主要作用力是范德華力。10.

四氯化碳（CCl?）的晶體類型是____________，其熔點(diǎn)比四碘化碳（CI?）______（填“高”或“低”）。答案：