四川省廣安市友誼中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

廣安友誼中學(xué)2024年秋高二期中考試化學(xué)試卷本試卷共8頁(yè)，共18小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1；O16；Na23；Mg24；S32；Cl35.5；Fe56；一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列敘述正確且能用鹽類(lèi)水解原理解釋的是A.配制氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉B.利用草木灰制作廣安鹽皮蛋C.明礬溶于水生成膠體，可用于自來(lái)水消毒殺菌D.將草木灰與(NH4)2SO4混合施用，可更好為植物全面提供N、K兩種營(yíng)養(yǎng)元素【答案】B【解析】【詳解】A．配制氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉是為了防止亞鐵離子被氧化，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．草木灰是指碳酸鉀，水溶液呈堿性，可用于制作皮蛋，B正確；C．明礬凈水的原理是其在水中電離出的鋁離子和水中的氫氧根結(jié)合形成氫氧化鋁膠體，從而吸附水中的顆粒懸浮物，不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D．草木灰顯堿性，銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用，否則會(huì)放出氨氣、降低肥效，D錯(cuò)誤；答案選B。2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.H2(g)燃燒熱為285.8kJ·mol1，則有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=571.6kJ·mol1D.25℃，101kPa下，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3kJ·mol1，則含1molH2SO4的稀硫酸與足量稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ【答案】A【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，同時(shí)伴隨著能量變化，A正確；B．C(石墨，s)C(金剛石，s)ΔH>0，說(shuō)明石墨能量低于金剛石，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出能量，氫元素燃燒對(duì)應(yīng)指定產(chǎn)物為液態(tài)水，C錯(cuò)誤；D．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)過(guò)程中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)也放出熱量，則含1molH2SO4的稀硫酸與足量稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量大于114.6kJ，D錯(cuò)誤；答案選A。3.市售某種鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示，該干電池反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該干電池是堿性鋅錳干電池B.電池工作時(shí)，向正極移動(dòng)C.環(huán)境溫度過(guò)低，不利于電池放電D.正極電極反應(yīng)為：+MnO2+e=MnO(OH)+NH3【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，電解質(zhì)溶液是NH4Cl溶液。在NH4Cl溶液中，水解使得溶液呈酸性，因此該電池不是堿性鋅錳干電池，錯(cuò)誤，A符合題意；B．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此向正極移動(dòng)，正確，B不符合題意；C．環(huán)境溫度過(guò)低，化學(xué)反應(yīng)速率下降，不利于電池放電，正確，C不符合題意；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式，MnO2得到電子轉(zhuǎn)化為MnO(OH)，正極電極反應(yīng)為MnO2+e+=MnO(OH)+NH3，正確，D不符合題意；答案選A。4.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，已知Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是XZWRYA.簡(jiǎn)單離子半徑：W<YB.最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>RC.X的氫化物一定為正四面體形D.Z的某種單質(zhì)能用于殺菌消毒【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說(shuō)明Z為O，結(jié)合元素在周期表中的相對(duì)位置，則Y為P，X為C，W為Al，R為Si，以此解題；【詳解】A．電子層數(shù)相同，序大徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，A正確；B．最高價(jià)含氧酸的酸性：＞，B正確；C．碳的氫化物有很多種，例如甲烷、乙烯等，不一定為正四面體形分子，C錯(cuò)誤；D．O元素的一種單質(zhì)可以用于消毒，該單質(zhì)為O3，D正確；故選C。5.類(lèi)比類(lèi)推是重要的學(xué)習(xí)方法，下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是A.由NaHCO3溶液、NaHS溶液都呈堿性推測(cè)弱酸的酸式鈉鹽溶液都顯堿性B.常溫下，氯化鈉溶液和純水中水電離的c(H+)都為1×107mol/L，推測(cè)水電離的c(H+)=1×107mol/L的溶液都呈中性C.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，推測(cè)NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOD.MgCl2溶液蒸干灼燒所得最終產(chǎn)品為MgO，則AlCl3溶液蒸干灼燒所得最終產(chǎn)品為Al2O3【答案】D【解析】【詳解】A．弱酸的酸式鈉鹽溶液的酸堿性要看陰離子水解程度和電離程度的相對(duì)大小，如NaHSO3溶液中的電離程度大于水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；B．若溫度升高，Kw變大，水電離的c(H+)＞1×107mol/L，若此時(shí)水電離的c(H+)=1×107mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液可能是酸溶液，可能是堿溶液，不可能呈中性，B錯(cuò)誤；C．NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉，C錯(cuò)誤；D．加熱時(shí)，Mg2+發(fā)生水解生成氫氧化鎂，由于HCl的揮發(fā)，促進(jìn)Mg2+的水解，蒸干主要生成的是氫氧化鎂，再灼燒氫氧化鎂分解成為氧化鎂，同理蒸干AlCl3溶液灼燒所得最終產(chǎn)品為Al2O3，D正確；故選D。6.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中數(shù)目為0.1NAB.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中水電離出的OH數(shù)目約為105NAC.將1molCl2通入水中，則溶液中n(HClO)+n(ClO)+n(Cl)=2NAD.將1molNH4Cl加入某氨水混合后呈中性，混合液中含的數(shù)目為NA【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3溶液中在水溶液中會(huì)水解，故數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－的水解促進(jìn)水的電離，pH=9的CH3COONa溶液水電離出的c(OH)=，不知溶液體積，無(wú)法計(jì)算數(shù)目水電離出的OH數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．將1molCl2通入到足量水中完全溶解，一部分Cl2和水反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，所以1molCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的量一定小于1mol，有氯氣分子存在，n(HClO)+n(ClO)+n(Cl)＜2NA，故C錯(cuò)誤；D．溶液的電中性原理，n(H+)+n()=n(OH－)+n(Cl)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH－)，即有n()=n(Cl)=1mol，即銨根離子的數(shù)目NA個(gè)，故D正確；故選D。7.某有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X的分子式為B.X能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.X分別與Na和NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比3∶2D.X中所有碳原子一定共平面【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到X的分子式為，故A正確；B．X含有羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基和酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．羥基、羧基都能與鈉反應(yīng)，羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此X分別與Na和NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比3∶2，故C正確；D．根據(jù)甲烷中三個(gè)原子在同一平面上，苯中12個(gè)原子在同一平面上，乙烯中6個(gè)原子在同一平面上，羧基在同一平面上，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則X中所有碳原子可能共平面，不能說(shuō)一定共平面，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案D。8.下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是A.使甲基橙顯紅色的溶液：Na+、Cl、、S2OB.c(H+)=的溶液：K+、Na+、、ClC.Na[Al(OH)4]溶液：、Fe3+、Cl、D.無(wú)色澄清透明的溶液：K+、Na+、、【答案】B【解析】【詳解】A．能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，硫代硫酸根和氫離子不能共存?，硫代硫酸根與氫離子反應(yīng)生成單質(zhì)硫、水和二氧化硫，因此不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．的溶液呈中性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．與發(fā)生雙水解生成沉淀，因此不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．在水溶液中，鉻酸根離子呈現(xiàn)黃色，不符合限定條件，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列方案正確且進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿量取溶液用量筒量取20.00ml氫氧化鈉溶液B比較醋酸和次氯酸的酸性常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHC探究溫度對(duì)水解平衡的影響用pH試紙分別測(cè)定濃度相同，但溫度不同的的兩種CH3COONa溶液的pHD探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響相同條件下，向2支各盛有4ml0.1mol/LH2C2O4溶液的試管中，分別加入2mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.02mol/LKMnO4溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．量筒為粗量?jī)x器，讀數(shù)估讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，中和滴定中，量取20.00mL的氫氧化鈉溶液應(yīng)選用堿式滴定管，故A錯(cuò)誤；B．CH3COONa和NaClO都是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中陰離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生弱酸，使溶液顯堿性，可在相同溫度下，利用pH計(jì)測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，根據(jù)鹽的水解規(guī)律，來(lái)比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱，故B正確；C．用pH計(jì)分別測(cè)定濃度相同，但溫度不同的兩種CH3COONa溶液的pH值，來(lái)探究溫度對(duì)水解平衡的影響，不能用pH試紙，故C錯(cuò)誤；D．2mL0.02mol/LKMnO4溶液過(guò)量，不能觀察到褪色的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.NaHSO4恰好沉淀Ba(OH)2溶液的鋇離子：Ba2++OH+H++=BaSO4↓+H2OB.草酸使KMnO4溶液褪色：2+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.泡沫滅火器滅火的原理：2Al3++3H2O+3=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.水解的離子方程式：+H2O+H3O+【答案】A【解析】【詳解】A．NaHSO4恰好沉淀Ba(OH)2溶液的鋇離子，NaHSO4、Ba(OH)2的反應(yīng)比為1:1，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH+H++=BaSO4↓+H2O，故A正確；B．草酸是弱酸，草酸使KMnO4溶液褪色，高錳酸鉀被還原為錳離子，草酸被氧化為二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B錯(cuò)誤；C．泡沫滅火器滅火的原理為硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．水解的離子方程式為+H2OH2SO3+OH，故D錯(cuò)誤；選A。11.在的催化下，可用作煙氣中的脫硝劑。200℃時(shí)，某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：。其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)ⅠB.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為C.若反應(yīng)是在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，則當(dāng)密度恒定時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.脫硝反應(yīng)熱化學(xué)方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．由圖知反應(yīng)活化能大于反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的反應(yīng)速率比反應(yīng)慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定，A正確；B．反應(yīng)得失電子不守恒、質(zhì)量不守恒，正確的反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)中氣體總質(zhì)量不變，整個(gè)反應(yīng)在恒容條件下氣體密度是個(gè)定值，密度恒定時(shí)，不一定是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知脫硝反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，D錯(cuò)誤；答案選A。12.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中不正確的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①和②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B.分別取1ml稀釋至10ml，4種溶液的pH：①>②>④>③C.將溶液②和③等體積混合，所得溶液顯堿性D.將aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=9：11【答案】C【解析】【分析】①②是堿溶液，溶液中c(OH)=103mol/L；③④是酸，溶液中c(H+)=103mol/L。①③是弱電解質(zhì)，部分電離，存在電離平衡，電解質(zhì)濃度大于溶液中離子濃度103mol/L，而②④是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)濃度等于溶液中離子濃度103mol/L?！驹斀狻緼．在①中存在電離平衡：，向其中加入NH4Cl固體后，溶液中增大，電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中減小，因而加入鹽后溶液pH減小；向等pHNaOH溶液中加入NH4Cl固體后，鹽NH4Cl電離產(chǎn)生的與溶液中OH結(jié)合形成NH3·H2O，導(dǎo)致溶液中減小，因而NaOH溶液pH也減小，A正確；B．①③是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，使溶液中離子濃度在稀釋的基礎(chǔ)上又有所增大，而②④是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋使溶液的離子濃度減小，所以分別取1mL稀釋至10mL，稀釋10倍后，溶液中c(H+)：③＞④，則pH：③＜④＜7，溶液中c(OH)：①＞②，則溶液pH：①＞②＞7，所以這四種溶液pH大小為：①＞②＞④＞③，B正確；C．②NaOH是強(qiáng)堿，③CH3COOH是弱酸，當(dāng)二者等體積混合后，溶液為CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；D．將aL溶液②與bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，則混合溶液中，解得a：b=9：11，D正確；故選C。13.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成的氯化劑，合成原理：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。在密閉反應(yīng)器中投入2molNO和1molCl2合成NOCl，T1、T2溫度下，測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是A.T2時(shí)，vd(逆)>vc(逆)B.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka=Kb>KcC.p點(diǎn)時(shí)同時(shí)加壓和升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點(diǎn)向b點(diǎn)遷移D.T1℃時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，T2時(shí)，由于d點(diǎn)壓強(qiáng)大于c點(diǎn)壓強(qiáng)，則d點(diǎn)反應(yīng)速率大于c點(diǎn)反應(yīng)速率，即vd(逆)>vc(逆)，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，T1時(shí)一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率大于T2時(shí)一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明T1＜T2，由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，則Ka=Kb，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由于c點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)和b點(diǎn)的溫度，則有Ka=Kb>Kc，B正確；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點(diǎn)向下方遷移，不會(huì)向b點(diǎn)遷移，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，T1℃時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說(shuō)明分子總數(shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選C。14.已知。室溫下，向20.00mL0.10mol·LCH3COOH溶液中逐滴滴加溶液，溶液的pH與的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.x=2.75B.水的電離程度：C.當(dāng)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10.00mLD.當(dāng)溶液加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸的電離平衡常數(shù)為，則，根據(jù)題圖時(shí)，pH=3.75，即，求得。pH=7時(shí)，，A錯(cuò)誤；B．由得滴加NaOH溶液體積在0~20mL時(shí)，橫坐標(biāo)越大，溶液pH越大，溶液中越大，水電離程度越大，則水電離程度：，B錯(cuò)誤；C．由上述分析知，則，說(shuō)明等物質(zhì)的量濃度的溶液中的電離程度大于的水解程度，如果加入10.00mLNaOH溶液，得到等物質(zhì)的量濃度的的混合溶液，的電離程度大于的水解程度，導(dǎo)致溶液中，要使混合溶液中，則，因此加入的NaOH應(yīng)該少一些，即加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于10.00mL，C正確；D．當(dāng)在溶液中加入10.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液為等物質(zhì)的量濃度的的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：，存在物料守恒：，將代入電荷守恒等式得，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共58分)15.利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni，還含少量Fe、Al等)生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如下已知：(1)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：金屬離子Fe2＋Fe3＋Al3＋Ni2＋Co2＋Co3＋開(kāi)始沉淀的pH6.31.53.46.27.150.1沉淀完全的pH8.32.84.78.99.151.1(2)浸出液中鈷元素以Co2+的形式存在（1）用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取率的方法有_____(寫(xiě)出一種合理方法即可)（2）沉淀A的主要成分是Fe(OH)3和_____，“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)____，調(diào)節(jié)pH選用的試劑可以是_____(選填序號(hào))a．鐵b．氨水c．稀硫酸d．碳酸鈉溶液（3）“母液1”中加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____（4）向Co(OH)3中加入H2SO4和H2O2混合液，H2O2的作用是作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)（5）由“母液4”獲取NiSO4?7H2O的操作是_____，過(guò)濾，洗滌?！敬鸢浮浚?）將金屬電極芯粉碎(合理即可)（2）①.Al(OH)3②.4.7≤pH<6.2③.bd（3）2Co2++ClO+5H2O=Cl+2Co(OH)3↓+4H+（4）還原劑（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】【分析】廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni，還含少量Fe、Al等)加入硫酸酸溶，金屬轉(zhuǎn)化為金屬離子(Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+)。浸取液加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)pH，F(xiàn)e3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而被除去。過(guò)濾后，母液1加入NaClO將Co2+氧化為Co3+；調(diào)pH，得到Co(OH)3沉淀，從而與Ni2＋分離。在硫酸參與下，Co(OH)3被H2O2還原為Co2+，加入碳酸鈉溶液得CoCO3沉淀，用于生產(chǎn)醋酸鈷晶體。過(guò)濾所得的母液2，通入氨氣轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀；過(guò)濾后，Ni(OH)2與硫酸反應(yīng)得到NiSO4溶液，最終得到NiSO4·7H2O晶體?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取率的方法有適當(dāng)升高溫度、攪拌或?qū)⒔饘匐姌O芯粉碎等；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析可知，沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。為了保證Fe3+、Al3+沉淀完全而不沉淀Ni2+、Co2+，由表格數(shù)據(jù)可知，要調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7≤pH<6.2，調(diào)節(jié)pH時(shí)不能加入鐵，因?yàn)殍F能還原Fe3+為Fe2+；不能加入稀硫酸，因?yàn)橐獙⑷芤旱膒H調(diào)大；由流程圖中后續(xù)所加試劑可知，調(diào)節(jié)pH選用的試劑可以是氨水、碳酸鈉溶液，bd符合題意；【小問(wèn)3詳解】由流程圖中母液1的后續(xù)產(chǎn)物可知，加入NaClO的作用是氧化Co2+為Co3+，反應(yīng)的離子方程為2Co2++ClO+5H2O=Cl+2Co(OH)3↓+4H+；【小問(wèn)4詳解】由流程圖可知，向Co(OH)3中加入H2SO4、H2O2后，溶液中生成了Co2+，反應(yīng)中Co的化合價(jià)降低，由此可知，H2O2中O的化合價(jià)升高，其作用是作還原劑；【小問(wèn)5詳解】從硫酸鎳溶液中獲取NiSO4?7H2O，首先進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌后得到NiSO4?7H2O晶體。16.Ⅰ．類(lèi)別萬(wàn)千的酸堿溶液共同構(gòu)筑了化學(xué)世界的豐富多彩。（1）NaClO溶液顯堿性的原因是_____(離子方程式表示)，等濃度的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液呈_____性(HClOKa=4.7×108)。（2）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mlH3PO2溶液中加入20ml等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH兩種陰離子。寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式_____（3）向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將_____(填“增大”“減小”或“不變”)Ⅱ．草酸(H2C2O4)是一種有機(jī)二元弱酸，是植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____。a．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH<7b．室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH<a+2c．100ml0.10mol/L的H2C2O4溶液與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)d．測(cè)得草酸溶液的pH大于同濃度硫酸溶液（5）常溫下，向100ml0.50mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為500ml，測(cè)得溶液中微粒的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。［，x代表H2C2O4、HC2O或C2O］①H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=_____；②當(dāng)H2C2O4與C2O的濃度相等時(shí)，溶液的pH=_____。③下列說(shuō)法正確的是_____A．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液50ml時(shí)，存在c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O)B．溶液pH=7時(shí)存在c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)C．溶液任意時(shí)刻存在c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)=0.5mol/LD．NaHC2O4溶液中粒子濃度大小c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)【答案】（1）①.ClO+H2OHClO+OH②.堿（2）NaH2PO2（3）減小（4）（5）①.1×104.3②.2.8③.AB【解析】【小問(wèn)1詳解】NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解使溶液顯堿性，水解離子方程式為ClO+H2OHClO+OH，HClO的Ka=4.7×108，ClO的水解常數(shù)Kh=，等濃度的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，次氯酸電離小于次氯酸根離子水解，溶液呈堿性；【小問(wèn)2詳解】向10mlH3PO2溶液中加入20ml等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH兩種陰離子，說(shuō)明H3PO2是一元弱酸，則H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式NaH2PO2；【小問(wèn)3詳解】向氨水中加入少量硫酸銨固體，濃度增大，不變，則溶液中將減小。【小問(wèn)4詳解】a．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH<7，說(shuō)明NaHC2O4能電離出氫離子使溶液呈酸性，不能證明H2C2O4是弱酸，故不選a；b．室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH<a+2，說(shuō)明H2C2O4存在電離平衡，且電離平衡正向移動(dòng)，則H2C2O4是弱酸，故選b；c．100ml0.10mol/L的H2C2O4溶液中含有0.01molH2C2O4，與足量鋅粉反應(yīng)，收集到0.01molH2，不能證明H2C2O4是弱酸，故不選c；d．測(cè)得草酸溶液的pH大于同濃度硫酸溶液，說(shuō)明H2C2O4部分電離，則H2C2O4是弱酸，故選d；選bd?！拘?wèn)5詳解】向草酸溶液中逐漸加氫氧化鈉，先生成NaHC2O4，后生成Na2C2O4。隨pH增大，H2C2O4濃度降低、HC2O先增后減小、C2O增大，所以Ⅰ表示H2C2O4、Ⅱ表示HC2O、Ⅲ表示C2O。①根據(jù)圖像c(HC2O)=c(C2O)時(shí)pH=4.3，則H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=1×104.3；②根據(jù)圖像c(HC2O)=c(H2C2O4)時(shí)pH=1.3，則H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=1×101.3；Ka1×Ka2=，當(dāng)H2C2O4與C2O的濃度相等時(shí)，c(H+)=102.8，溶液的pH=2.8。③A．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液50ml時(shí)，溶質(zhì)為NaHC2O4，根據(jù)質(zhì)子守恒c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O)，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒，溶液pH=7時(shí)存在c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)，故B正確；C．所得溶液體積為500ml，根據(jù)物料守恒，溶液任意時(shí)刻存在c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=1×104.3；H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=1×101.3；HC2O的水解常數(shù)為，HC2O電離大于水解，所以NaHC2O4溶液中粒子濃度大小c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，故D錯(cuò)誤；選AB。17.滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡(jiǎn)便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。某實(shí)驗(yàn)小組已知濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定測(cè)定某硅鐵合金中鐵元素的含量(假定只含硅鐵兩種元素)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用電子天平稱(chēng)取5.00g硅鐵合金；②加入足量的稀硫酸使之完全溶解，并加水定容至100ml；③每次量取步驟②中溶液20.00mL于3個(gè)錐形瓶中，然后用0.10mol·L1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積如表所示：

第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____，不能將硫酸換為鹽酸的原因是_____。（2）步驟②中配制100mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱(chēng)是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_____。（3）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝_____(填字母)中。（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____。（5）根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。（6）下列操作會(huì)造成所測(cè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_____(填字母)。a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b．量取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡d．配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出【答案】（1）①.Fe+2H+=Fe2++H2↑②.酸性高錳酸鉀溶液能與氯離子反應(yīng)（2）100ml容量瓶（3）A（4）最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由黃色變化淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（5）56%（6）bc【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯醚趸€原滴定法測(cè)定某硅鐵合金中鐵元素的含量?！拘?wèn)1詳解】由題意可知，步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；鹽酸能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，所以不能將硫酸換為鹽酸，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；酸性高錳酸鉀溶液能與氯離子反應(yīng)；小問(wèn)2詳解】由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，步驟②中配制100mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶，故答案為：100ml容量瓶；【小問(wèn)3詳解】高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以高錳酸鉀溶液盛裝在酸式滴定管中，故選A；【小問(wèn)4詳解】高錳酸鉀溶液與亞鐵離子恰好反應(yīng)后，滴入最后半滴高錳酸鉀溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由黃色變化淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由黃色變化淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；【小問(wèn)5詳解】由原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：5Fe5Fe2+KMnO4，由表格數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)消耗高錳酸鉀溶液的體分別為19.90mL、20.00mL、20.10mL，平均體積為20.00mL，則該合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=56%，故答案為：56%；【小問(wèn)6詳解】a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)會(huì)使消耗高錳酸鉀溶液的體積讀數(shù)偏小，導(dǎo)致所測(cè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故a錯(cuò)誤；b．量取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗會(huì)使消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故b正確；c．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡會(huì)使消耗高錳酸鉀溶液的體積讀數(shù)偏大，導(dǎo)致所測(cè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故c正確；d．配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出會(huì)使消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故d錯(cuò)誤；故選bc。18.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以在三元催化器作用下轉(zhuǎn)化為N2和CO2.已知：反應(yīng)1：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=283.0kJ?mol1反應(yīng)2：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.0kJ?mol1反應(yīng)3：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH3回答下列問(wèn)題：（1）ΔH3=_____。分析反應(yīng)3自發(fā)進(jìn)行可能性為_(kāi)____(填序號(hào)