四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題2

威遠(yuǎn)中學(xué)2023級(jí)高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息；2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷(選擇題)一、單選題(每題3分，共42分)1.“極地破冰”“太空養(yǎng)魚(yú)”等彰顯了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列說(shuō)法正確的是A.“雪龍2”號(hào)破冰船極地科考：破冰過(guò)程中水發(fā)生了化學(xué)變化B.大型液化天然氣運(yùn)輸船成功建造：天然氣液化過(guò)程中形成了新化學(xué)鍵C.嫦娥六號(hào)的運(yùn)載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)：燃燒時(shí)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.神舟十八號(hào)乘組帶著水和斑馬魚(yú)進(jìn)入空間站進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)：水的電子式為2.如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.為了提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)及時(shí)將氨從混合氣中分離出去D.步驟③合成氨溫度為500℃是因?yàn)樵摐囟却呋瘎┗钚愿咔矣欣谔岣咴掀胶獾霓D(zhuǎn)化率3.某小組利用如圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)(稀鹽酸和稀NaOH溶液)的反應(yīng)熱。下列敘述錯(cuò)誤的是A.上下移動(dòng)玻璃攪拌器能加快中和反應(yīng)B.測(cè)定溫度時(shí)溫度計(jì)水銀球不能接觸杯底C.如果用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不會(huì)影響結(jié)果D.如果用銅質(zhì)攪拌器，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH會(huì)偏高4.是一種弱酸。常溫下，用溶液滴定溶液，測(cè)定溶液的濃度。下列敘述正確的是A.堿式滴定管檢漏之后，可直接向其中加入的溶液待用B.滴定過(guò)程中的操作如圖所示C.滴定過(guò)程中時(shí)，D.若滴定終點(diǎn)時(shí)，則5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A.甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：B.已知：，則C的燃燒熱C.若，則D.1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)，放出熱量98.3kJ，則6.下列說(shuō)法正確是A.的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.，恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快D.加入合適的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能和焓變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快7.室溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0.1

的溶液中，由水電離的為B.與的溶液中之比為1：10C.的NaOH溶液和的溶液等體積混合后溶液的D.將1

L

0.1

的溶液稀釋為2

L，8.常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：Na+、、、B.pH=1溶液中：、K+、、C.NaHCO3溶液中：D.通入CO2后的溶液中：K+、Ca2+、9.如圖所示原電池裝置中，溶液為稀硫酸，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電極X為正極B.氫氣產(chǎn)生在X電極上，SO移向X電極C.X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Y電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.電子流動(dòng)方向?yàn)椋篨電極→導(dǎo)線→Y電極→溶液→X電極10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，溶液變藍(lán)氧化性：B向溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁溶液中一定有C用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰的顏色為黃色該溶液是鈉鹽D向溶液中滴加，溶液褪色具有氧化性A.A B.B C.C D.D11.次氯酸溶液中存在電離平衡：，下列敘述不正確的是A.溶液加水稀釋10倍，B.降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，次氯酸的電離常數(shù)減小C.加入固體，溶液中值增大D.欲使次氯酸溶液的、電離程度都減小，可加入次氯酸溶液12.X、Y、Z、W為前三周期主族元素，X、Y、Z的相對(duì)位置如圖。Y的原子序數(shù)為X、Z的原子序數(shù)之和，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大。下列有關(guān)敘述正確的是XZYA.簡(jiǎn)單離子半徑：B.原子序數(shù)：C.Z元素最高正價(jià)為價(jià)D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸13.下列溶液中離子濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是A.氨水和溶液相比，前者大于后者B.的溶液中：C.溶液中D.溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中：14.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線A對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為B.曲線A對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1小于α2C.曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，將0.02mol?L1溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH=10D.曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性第II卷(非選擇題)二、解答題(每空2分，共58分)15.I．某溫度下，在密閉容器中、、三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)______。（2）反應(yīng)起始至(設(shè))，的平均反應(yīng)速率是_______，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))，Y的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。（3）一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大的措施有_______(已知：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。A．其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物B．適當(dāng)降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度D．使用高效催化劑E．恒容條件下充入氮?dú)?，使壓?qiáng)增大Ⅱ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：700800850100012000.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。（5）該反應(yīng)為反應(yīng)_______(填“吸熱”、“放熱”)。（6）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)____℃。（7）將上述反應(yīng)改在恒壓容器中進(jìn)行，充入一定量氬氣，達(dá)新平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。16.Ⅰ.常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCN(甲胺)或、回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，約為_(kāi)______。（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺的第二步電離方程式為_(kāi)______。（3）在KCN溶液中通入少量CO2離子方程式為_(kāi)______。Ⅱ.滴定法是重要的化學(xué)定量分析方法。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某實(shí)驗(yàn)小組用酸堿滴定法測(cè)定某食用白醋的總酸含量(g/100mL)，回答下列問(wèn)題：（4）準(zhǔn)備與滴定a．待測(cè)液的準(zhǔn)備：將20mL食用白醋稀釋至100mL，用_______(填儀器名稱)量取稀釋后的溶液20.00mL于錐形瓶中；b．標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)備：用堿式滴定管盛裝25.00mL0.1000mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；c．滴定：向盛有白醋樣品的錐形瓶中加入2滴酚酞作為指示劑，把錐形瓶放在堿式滴定管的下方，瓶下墊一張白紙，小心地滴入堿。邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶(接近終點(diǎn)時(shí)，改為滴加半滴堿)，直到加入半滴堿后，溶液顏色從_______，表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)。d．重復(fù)上述操作三次。四次測(cè)定數(shù)據(jù)如表：序號(hào)1234標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL23.4023.4520.3023.35（5）數(shù)據(jù)處理與計(jì)算：計(jì)算得出白醋的總酸量為_(kāi)______g/100mL。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)（6）數(shù)據(jù)分析：在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。A．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)白醋溶液潤(rùn)洗B．滴定前用待測(cè)白醋溶液潤(rùn)洗錐形瓶C．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E．滴定過(guò)程中若選用甲基橙做指示劑17.回答下列問(wèn)題：（1）用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)B.混合氣體的密度不再發(fā)生改變C.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（2）CO和H2合成甲醇的反應(yīng)為。若在容積可變的密閉容器中充入mmolCO和nmolH2，(2m≠n)發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化曲線如下圖所示。①反應(yīng)___________0(填“>”“<”或“=”)。②比較p1___________p2(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。（3）有科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。催化劑效果最佳的是催化劑___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。（4）圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。18.CO、(主要指NO和)是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的CO、是環(huán)境保護(hù)的重要課題。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：反應(yīng)4：回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算___________。（2）已知反應(yīng)4在某催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖。①___________(填“>”或“<”)0；②該反應(yīng)歷程的決速步驟為_(kāi)__________。（3）向密閉容器中充入一定量的和，保