電化學(xué)原理試題及答案

電化學(xué)原理試題及答案一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.電化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移B.電化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)C.電化學(xué)反應(yīng)不需要外界提供能量D.電化學(xué)反應(yīng)中，電極上發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)答案：C2.下列哪個(gè)不是電解質(zhì)（）A.NaClB.H2SO4C.C6H12O6（葡萄糖）D.KOH答案：C3.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池的兩極分別是陽(yáng)極和陰極C.原電池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池工作時(shí)，電子從陽(yáng)極流向陰極答案：B4.下列關(guān)于電解池的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.電解池是一種將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.電解池的兩極分別是陰極和陽(yáng)極C.電解池中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解池工作時(shí)，電子從陰極流向陽(yáng)極答案：D5.下列關(guān)于電極電位的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.電極電位是電極與溶液之間電位差的絕對(duì)值B.標(biāo)準(zhǔn)電極電位是指電極在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極電位C.電池的電動(dòng)勢(shì)等于正極電極電位減去負(fù)極電極電位D.電極電位的大小反映了電極得失電子的能力答案：A二、填空題（每題3分，共30分）6.在原電池中，負(fù)極發(fā)生______反應(yīng)，正極發(fā)生______反應(yīng)。答案：氧化、還原7.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的主要載體是______和______。答案：陽(yáng)離子、陰離子8.在電解過(guò)程中，陰極附近溶液的______濃度逐漸增大，陽(yáng)極附近溶液的______濃度逐漸增大。答案：陽(yáng)離子、陰離子9.電池的電動(dòng)勢(shì)等于______電極電位減去______電極電位。答案：正極、負(fù)極10.下列反應(yīng)在酸性溶液中，氧化劑是______，還原劑是______。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O答案：MnO4-、Fe2+11.在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。2I-+Cl2=I2+2Cl-答案：I2、Cl-12.下列電池反應(yīng)中，正極反應(yīng)為_(kāi)_____。Zn+Cu2+=Zn2++Cu答案：Cu2++2e-=Cu13.下列電池反應(yīng)中，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____。Fe+2Fe3+=3Fe2+答案：Fe-2e-=Fe2+14.在下列反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:1，則反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物的系數(shù)為_(kāi)_____，還原產(chǎn)物的系數(shù)為_(kāi)_____。2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O答案：5、215.下列電池中，屬于原電池的是______，屬于電解池的是______。A.丹尼爾電池B.電解池C.鉛酸電池答案：A、B三、計(jì)算題（每題10分，共30分）16.已知下列電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu若鋅電極的電極電位為-0.76V，銅電極的電極電位為+0.34V，求該電池的電動(dòng)勢(shì)。答案：E=E(+)-E(-)=(+0.34V)-(-0.76V)=+1.10V17.已知下列電池反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+若鐵電極的電極電位為-0.44V，求鐵離子Fe3+的電極電位。答案：E(Fe3+/Fe)=E(Fe2+/Fe)-0.0592V×log[Fe3+]/[Fe2+]=(-0.44V)-0.0592V×log(2)=-0.77V18.已知下列電池反應(yīng)：2H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:1，求氧化產(chǎn)物O2的系數(shù)。答案：氧化產(chǎn)物O2的系數(shù)為5。根據(jù)反應(yīng)方程，氧化劑MnO4-與還原劑H2O2的物質(zhì)的量比為2:5，氧化產(chǎn)物O2與還原劑H2O2的物質(zhì)的量比為5:2。因此，氧化產(chǎn)物O2的系數(shù)為5。四、論述題（每題20分，共40分）19.請(qǐng)闡述原電池和電解池的區(qū)別及聯(lián)系。答案：原電池和電解池的區(qū)別主要體現(xiàn)在以下幾點(diǎn)：（1）工作原理不同：原電池是一種自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電解池是一種在外加電源的作用下進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（2）電極性質(zhì)不同：原電池的兩極分別是正極和負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池的兩極分別是陰極和陽(yáng)極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）能量轉(zhuǎn)化方向不同：原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。原電池和電解池的聯(lián)系主要體現(xiàn)在以下幾點(diǎn)：（1）都是氧化還原反應(yīng)：無(wú)論是原電池還是電解池，反應(yīng)過(guò)程中都有電子的轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。（2）電極反應(yīng)相同：原電池和電解池的電極反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，只是反應(yīng)方向不同。（3）能量轉(zhuǎn)化：原電池和電解池都是能量轉(zhuǎn)化的過(guò)程，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。20.請(qǐng)簡(jiǎn)述電化學(xué)腐蝕的原理及防止方法。答案：電化學(xué)腐蝕是指金屬在電解質(zhì)溶液中，由于電化學(xué)反應(yīng)而發(fā)生的腐蝕。其原理如下：（1）形成腐蝕電池：金屬表面存在微小電池，金屬作為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；金屬離子作為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，獲得電子。（2）腐蝕電池的工作：腐蝕電池工作時(shí)，金屬陽(yáng)極不斷失去電子，金屬離子不斷獲得電子，導(dǎo)致金屬逐漸被腐蝕。防止電化學(xué)腐蝕的方法有：（1）陰極保護(hù)：將被保護(hù)金屬與電源負(fù)極相連，使其成為陰極，從而減緩或阻止腐蝕過(guò)程。（2）涂層保護(hù)：在金屬表面涂覆一層保護(hù)層，如油漆、塑料等，隔離金屬與電解質(zhì)溶液的接