2024-2025學年人教版九年級化學上冊同步練習：第五章 再識化學變化（學生版）

第五章再認識化學變化

測試卷

學校班級姓名考號

1.本試卷共9頁，共兩部分，共29題，滿分70分。考試時間45分鐘。

考

2.在試卷和答題卡上準確填寫學校名稱、班級、姓名和考號。

生

3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。

須

4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。

知

5.考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23C1-35.5

第一部分

本部分共20題，每題2分，共40分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.化石燃料是不可再生的能源，下列不屬于化石燃料的是

A.煤B.石油C.乙醇D.天然氣

【答案】C

【詳解】化石燃料包括煤、石油和天然氣。乙醇不是化石燃料，故選C。

2.下列對分子、原子、離子的認識，正確的是

A.水、氯化鈉、銅都是由分子構(gòu)成的

B.液化氣加壓后能貯存在鋼瓶中，說明加壓后分子變小了

C.比。和H2O2的化學性質(zhì)有差異，是因為構(gòu)成物質(zhì)的分子不同

D.過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水，說明過氧化氫中含有氧分子和水分子

【答案】C

【詳解】A、水是由水分子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，銅是由銅原子直接構(gòu)成的，故A

錯誤；

B、液化氣加壓后容易被壓縮儲存在鋼瓶中是因為氣體分子間間隔較大，加壓過程中分子間隔減小，而分子

自身大小不變，故B錯誤；

C、田0是由水分子構(gòu)成，而H2O2是由過氧化氫分子構(gòu)成，二者的分子構(gòu)成不同，因而化學性質(zhì)不同，故

C正確；

D、過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水，說明過氧化氫是由氫元素和氧元素組成，不能說明過氧化氫中含有氫氣和

氧氣，故D錯誤；

故選C。

3.從“微粒角度研究物質(zhì)及其反應(yīng)”是化學獨特的研究方法。氫氣在氧氣中燃燒的微觀示意圖如下，下列說法

正確的是

??+Q點燃raO氧原子

+

??Ocj?氫原子

A.分子是化學變化中的最小微粒B.化學變化中原子種類保持不變

C.該過程元素的化合價均不發(fā)生改變D.該過程共涉及三種原子

【答案】B

【詳解】A、在化學變化中，分子可分，原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子，不符合題意;

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，符合題意；

C、氫氣中氫元素化合價為0,氧氣中氧元素化合價為0,水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，故該過程中,

氫元素和氧元素的化合價均發(fā)生了改變，不符合題意；

D、由圖可知，該過程共涉及兩種原子，分別是氫原子和氧原子，不符合題意。

故選B。

4.用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前稱得質(zhì)量為mi，引燃紅磷，冷卻后稱得質(zhì)量為m2,mi=m2o下列

說法正確的是

A.實驗中紅磷一定要過量

B.mi為紅磷和氧氣的總質(zhì)量

C.實驗過程中氣球脹大不會影響實驗結(jié)果

D.U12中P2O5的質(zhì)量一定等于叫中紅磷與氧氣的質(zhì)量和

【答案】C

【詳解】A、驗證質(zhì)量守恒定律只要紅磷與氧氣反應(yīng)即可，與量的多少無關(guān)，說法錯誤；

B、mi為紅磷和氧氣及錐形瓶的總質(zhì)量，說法錯誤；

C、由于驗證質(zhì)量守恒定律中實驗前和實驗冷卻后稱質(zhì)量，所以實驗過程中氣球脹大不會影響實驗結(jié)果，說

法正確；

D、m2中P2O5的質(zhì)量一定等于mi中參加反應(yīng)的紅磷與氧氣的質(zhì)量和，說法錯誤。

故選：Co

5.過氧化鈣(CaC>2)是一種魚池增氧劑，它能與水反應(yīng)：2CaO2+2H2O=2X+O2T，下列說法不正確的是

A.X的化學式為Ca(OH)2B.反應(yīng)前后元素種類不發(fā)生變化

C.反應(yīng)前后氧元素化合價不發(fā)生變化D.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化

【答案】C

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個Ca、6個O、4個H,反

應(yīng)后有2個0,貝U2X中含有2個Ca、4個0、4個H,則X中含有1個Ca、2個O、2個H,故X的化學

式為Ca(OH)2，故A說法正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類不變，元素種類也不變，故B說法正確；

C、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為0,反應(yīng)前CaCh中鈣元素顯+2價，則氧元素為-1價，氏0中氫元

素顯+1價，則氧元素為-2價，反應(yīng)后單質(zhì)氧氣中的氧元素為。價，反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生了變化，

故C說法不正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，一切化學反應(yīng)在反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化，故D說法正確；

故選：C?

6.載人航天器中處理CO2的方法為：CO2+2LiOH=Li2CO3+X,X的化學式為

A.H2B.02C.H20D.H2O2

【答案】c

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Li、C、H、0的個數(shù)分

別是2、1、2、4,生成物中含Li、C、H、0的個數(shù)分別是2、1、0、3,故生成物中還應(yīng)含2個H、1個

O,故X的化學式為：H20O

故選C。

8.下列不屬于新能源的是

【答案】A

【詳解】煤、石油、天然氣，屬于化石能源，風能太陽能地熱能潮汐能等屬于新能源，故選：Ao

9.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體的是

A.鐵絲B.紅磷C.甲烷D.氫氣

【答案】A

【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體，故符合題意；

B、紅磷在氧氣中燃燒，冒出大量白煙，放出大量熱，故不符合題意；

C、甲烷在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，故不符合題意；

D、氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，故不符合題意。

10.天然氣是重要的化石燃料，其主要成分是

A.氧氣B.氮氣C.氫氣D.甲烷

【答案】D

【詳解】天然氣、煤和石油屬于化石燃料，天然氣的主要成分是甲烷；

故選D。

11.甲醇（CH3OH）制氫是一種制氫的技術(shù)路線，其反應(yīng)的微觀示意圖如下：

多碳原子

O氧原子

丙丁o氫原子

下列說法不正確的是

A.甲由三種元素組成B.乙中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8

C.反應(yīng)前后氧原子個數(shù)相等D.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2：1

【答案】D

【分析】根據(jù)題意，該反應(yīng)是甲醇和水在催化劑的條件下反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，化學方程式為:

催化劑J

CH3OH+H2O3H2+C02；

【詳解】A、如圖所示，甲是甲醇由碳元素、氫元素和氧元素三種元素組成，選項正確；

B、如圖所示，乙是水，其中氫、氧元素的質(zhì)量比為（卜2）:16=1:8,選項正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，因此反應(yīng)前后氧原子個數(shù)相等，選項正確;

D、根據(jù)分析可知，生成的丙和丁即氫氣和二氧化碳的分子個數(shù)之比是3:1,選項錯誤；

故選：D。

下列說法不正確的是

A.實驗1中氫氣燃燒屬于化合反應(yīng)

B.實驗2中證明b中氣體為02的現(xiàn)象是能使帶火星的木條復燃

C.實驗1不能驗證水的組成，實驗2能驗證水的組成

D.實驗中利用了化學反應(yīng)前后元素種類不變推測物質(zhì)的組成

【答案】C

【詳解】A、實驗1中氫氣燃燒生成水，在該反應(yīng)中反應(yīng)物有2種，生成物只有1種，屬于化合反應(yīng)，故A

正確；

B、電解水過程中，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，b管與電源正極連接，所以b中氣體為。2,氧氣具有助

燃性，能使帶火星的木條復燃，也可以用這個方法證明b中氣體為氧氣，故B正確；

C、實驗1是氫氣燃燒生成水，反應(yīng)物中有氫、氧元素反推出水也含有氫、氧元素，能驗證水的組成，故C

錯誤；

D、氫氣燃燒和電解水的實驗，都是利用了化學反應(yīng)前后元素種類不變來推測物質(zhì)的組成，故D正確。

故選C。

13.如下圖實驗，下列說法不正確的是

實瞼1實險2

A.實驗1中，水變化前后分子的種類不變

B.實驗1中，水分子間的間隔變大

C.實驗2中，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)均改變

D.實驗2中，試管a中得到氣體能燃燒

【答案】C

【詳解】A.實驗1中只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，水變化前后分子的種類不變，A說法正確，故不符合題意;

B.實驗1水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)水蒸氣的過程中，構(gòu)成水的水分子之間的間隔變大，B選項說法正確，故不符合

題意；

C.實驗2是水通電分解，發(fā)生的是化學變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)：化學反應(yīng)前后，原子的種類、

個數(shù)不改變可知，C選項說法錯誤，故符合題意；

D.由電解水時“正氧負氫、氫二氧一”可知，試管a中得到的氣體是氫氣，具有可燃性，能燃燒，D選項說法

正確，故不符合題意，故選C。

14.碳酸氫錢(NH4HCO3)是一種常用的化學肥料，工業(yè)上通過化合反應(yīng)制備碳酸氫鍍，下列物質(zhì)不可能是該

反應(yīng)原料的是

A.H20B.NH3C.HC1D.C02

【答案】c

【分析】碳酸氫鈉中含有鈉元素、氫元素、碳元素和氧元素，通過化合反應(yīng)制備碳酸氫鍍，則反應(yīng)物也只

含這四種元素。

【詳解】A、水中含有氫、氧元素，可能為該反應(yīng)的原料，不符合題意；

B、氨氣中含有氮、氫元素，可能為該反應(yīng)的原料，不符合題意；

C、氯化氫中含有氫、氯元素，而碳酸氫鈉中不含氯元素，則不可能為該反應(yīng)的原料，符合題意；

D、二氧化碳中含有碳、氧元素，可能為該反應(yīng)的原料，不符合題意。

故選Co

15.中國科學院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是

催化劑

A.該反應(yīng)的化學方程式是CO+H2O^=H2+CO2

B.該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

C.該反應(yīng)前后氫元素的化合價不變

D.反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物

【答案】C

催化劑

【詳解】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學方程式為CO+H2O^=H2+CC>2

催化劑

A、該反應(yīng)的化學方程式是CO+H2O^=H2+CO2,不符合題意；

B、由化學方程式可知，該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，不符合題意；

C、在反應(yīng)物水中，氫元素顯+1價，在生成物氫氣中，氫元素的化合價為零，因此反應(yīng)前后氫元素的化合

價發(fā)生了改變，符合題意；

D、氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，因此反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物,

正確，不符合題意。

故選C。

16.載人航天器中處理CO?的另一種方法是將CO?與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下：

o一氫原子

■一氧原子

o一碳原子

下列說法正確的是

A.乙和丙的元素組成相同B.丙的相對分子質(zhì)量為16

C.反應(yīng)前后氧原子個數(shù)不相等D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為4:1

【答案】D

【分析】根據(jù)微觀示意圖可知該反應(yīng)是乙即二氧化碳和甲即氫氣在一定條件下反應(yīng)生成水和甲烷，化學方

一定條件

程式為4H2+CO2八2H2O+C7f4,據(jù)此解題。

【詳解】A、如圖所示，乙是由氧元素和碳元素組成的，丙是由氫元素和氧元素組成的，乙和丙元素組成不

同，選項錯誤；

B、如圖所示，丙是水（氏0）,其相對分子質(zhì)量是1x2+16=18,選項錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前后氧原子個數(shù)相等，選項錯誤；

D、根據(jù)分析可知，參加反應(yīng)的甲即氫氣和乙即二氧化碳的分子個數(shù)比為4:1,選項正確。

故選D。

17.入航天器中處理CO?的一種方法為2Li2O2+2CO2=2X+C>2，X的化學式為（）

A.LiB.Li2OC.Li2CO3D.LiOH

【答案】C

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，如題，反應(yīng)前鋰原子、氧原子、碳原子的個

數(shù)分別是4、8、2,反應(yīng)后鋰原子、氧原子、碳原子的個數(shù)分別是0、2、0,則2X中含有4個鋰原子、2

個碳原子、6個氧原子，則X中含有2個鋰原子、1個碳原子、3個氧原子，故化學式是02°03,故選：Co

18.下列化學方程式中，書寫正確的是

A.2H2。=2叼+02T

B.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O

C.Fe+HCl=FeCl2+H2t

A

D.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

【答案】D

【詳解】A、缺少反應(yīng)條件通電，錯誤；B、生成物化學式不對，應(yīng)為Na2so〃錯誤；C、化學方程式未配

平，應(yīng)為Fe+2HCl=FeCb+H2T，錯誤；D、化學方程式是正確的，正確。

故選D。

點燃

19.下列關(guān)于S+C）2^=SO2的理解不正確的是

A.表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫

B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1

C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:1

【答案】B

【詳解】A.表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，是正確的敘述；

B.根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可知參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是1:1,原選項是錯誤的敘述,；

C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律是正確的敘述；

D.根據(jù)化學方程式的含義知，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:1,是正確的敘述；故選

Bo

20.氨基鈉（NaNHz）是合成維生素A的原料。工業(yè)上將鈉于97?100。（3熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無

水的液氨（NH3）,再加熱至350?360。＜2生成氨基鈉和氫氣。下列說法中，不正確的是

A.鈉可能與水反應(yīng)

B.鈉的熔點比鐵的熔點低

C.鈉元素在反應(yīng)前后化合價沒有改變

A

D.反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2T

【答案】C

【詳解】A、由于金屬鈉可以和NH3反應(yīng)生成氫氣，因此也有可能和含有氫元素的水發(fā)生反應(yīng)，故A說法

正確；

B、鈉的熔點比鐵的熔點低，故B說法正確；

C、鈉由反應(yīng)前的單質(zhì)到生成化合物，化合價肯定會發(fā)生改變，故C說法錯誤；

D、根據(jù)題意可得，金屬鈉和氨氣在加熱條件下反應(yīng)生成氨基鈉和氫氣，故該反應(yīng)的化學方程式為：2Na+

A

=

2NH32NaNH2+H2f,故D說法正確；

故選C.

第二部分

本部分共9題，共30分。

21.（3分）用空氣等原料合成氨（NH3）的主要流程如下：

（1）1中分離液態(tài)空氣主要利用物質(zhì)的性質(zhì)是（填序號）。

A.沸點B.顏色C.溶解性

（2）n中甲烷與氧氣反應(yīng)會（填“吸收”或“放出”）熱量。

（3）皿中合成氨的反應(yīng)是氫氣和氮氣發(fā)生的化合反應(yīng)，該反應(yīng)的符號表達式為

【答案】⑴A

（2）放出

催化劑

(3)H+N-yNH

22高溫高壓3

【詳解】（1）分離液態(tài)空氣是利用物質(zhì)不同沸點，將氣體進行分離，故填寫：A。

（2）甲烷和氧氣在點燃條件下反應(yīng)，放出大量的熱，為合成氨提供高溫的反應(yīng)條件，故填寫：放出。

（3）氮氣和氫氣在高溫高壓條件下利用催化劑反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)的符號表達式為：

高溫高壓高溫高壓

故填寫：

H2,+N2催t化劑NH3\,H2,+N?2催T化劑NH.3O

22.（2分）化石燃料是當前世界的主要能源支柱。

（1）下列化石燃料主要成分為甲烷的是（填序號，下同）。

A.煤B.石油C.天然氣

（2）甲烷完全燃燒的文字表達式是o

【答案】⑴C

點燃

⑵甲烷+氧氣n水+二氧化碳

【詳解】（1）天然氣的主要成分是甲烷，故選：C；

（2）甲烷和氧氣點燃生成二氧化碳和水，文字表達式是：甲烷+氧氣零水+二氧化碳。

23.（3分）2023年杭州亞運會開幕式上，主火炬塔“錢江潮涌”采用甲醇（H3coH）作為燃料，這是人類歷

史上第一次廢碳再生利用一通過捕捉二氧化碳制備甲醇。甲醇作為燃料，有價格低、污染小、更安全的

優(yōu)點。

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35.

(1)甲醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為=

(2)甲醇中碳元素質(zhì)量分數(shù)的計算式為。

(3)根據(jù)甲醇的化學式推算，每1個甲醇分子完全燃燒可生成個二氧化碳分子。

【答案】⑴3：1

12x1

(2)--------------x100%

'712x1+16x1+1x4

(3)1/-

【詳解】(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比，甲醇中C、H元素的質(zhì)

量比為(12xl)：(lx4)=3：l,故填：3：1:

⑵根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)二拽嚅累產(chǎn)XI。。％，甲醇中碳元素質(zhì)量分數(shù)的計算式為

12x112x1

--------------X100%,故填：--------------X100%；

12x1+16x1+1x412x1+16x1+1x4

(3)二氧化碳化學式為CC)2,根據(jù)甲醇的化學式可知一個甲醇分子中含有一個碳原子，則每1個甲醇分子

完全燃燒可生成1個二氧化碳分子，故填：1或一。

24.(3分)硝酸鏤(NH4NO3)是一種重要的化工原料，其工業(yè)合成的主要流程如下:

H20

NH3

空氣

氧化爐吸收塔

(1)氧化爐、合成塔中均用到NH3,工業(yè)上使用N2為原料合成NH3,反應(yīng)前后氮元素化合價.(填“變

大,,、“變小,，或“不變”)。

⑵吸收塔中的反應(yīng)分兩步進行，下圖為第一步反應(yīng)的微觀示意圖，在方框內(nèi)補全相應(yīng)微粒的圖示。

口+—%%;期

(3KH4NO3中的N元素質(zhì)量分數(shù)的計算式為0

【答案】⑴變小

⑵

14x2

(3)--------=-x-l-O-O%

/14x2+4+16x3

【詳解】（1）氮氣中氮元素的化合價為0,氨氣中氫元素顯+1價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和

為零，可得氮元素顯-3價，故反應(yīng)前后氮元素化合價變小;

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含N、O的個數(shù)分別是2、4,

反應(yīng)物中含N、O的個數(shù)分別是0、2,故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個N、2個O,一個一氧化氮分子由1個氮原子

和1個氧原子構(gòu)成，故應(yīng)補充2個一氧化氮分子，故圖為：

]4x2

⑶NH,NOs中的N元素質(zhì)量分數(shù)的計算式為：14x2+4+16x3xl00%.

25.（4分）用下圖裝置研究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

（1）實驗1,點燃蠟燭后，電子秤示數(shù)減小。蠟燭減少的質(zhì)量_____燃燒后生成物的總質(zhì)量（填寫“等于”或“不

等于“）。

（2）實驗2的實驗現(xiàn)象是有_____色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，電子秤示數(shù)不變。

（3）分析實驗3中，電子秤示數(shù)改變的原因是o

（4）從微觀角度分析，化學反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律的原因是=

【答案】（1）不等于

⑵紅

（3）反應(yīng)生成二氧化碳逸出

（4）反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變

【詳解】（1）實驗1中，點燃蠟燭后，電子秤示數(shù)逐漸減小，反應(yīng)的蠟燭質(zhì)量和反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和等于

生成的水的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量之和，因此蠟燭減小的質(zhì)量小于燃燒后生成物的總質(zhì)量；

（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，現(xiàn)象為鐵表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；

（3）實驗3中，電子秤示數(shù)會變小，這是因為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳擴散到空氣中；

（4）從微觀角度分析，化學反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變。

26.（3分）用閃鋅礦（主要成分為ZnS）制備金屬鋅的主要過程如下圖。

資料：Zn的熔點為419.5℃,沸點為907。以

空氣/高溫」入門焦炭/高溫>混合氣-------------?

rrZrnS~--------------------?ZnO-七/比口式Zn

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(l)ZnS屬于(填序號)。

A.單質(zhì)B.化合物C.氧化物D.純凈物

(2)流程I中的反應(yīng)物是

高溫

(3)11中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：ZnO+C^Znf+COT，其中化合價改變的元素有

【答案】⑴BD

⑵ZnS、O2

(3)Zn、C

【詳解】(1)ZnS是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，ZnS是由鋅元素和硫元素組成的純凈物，屬于化合物,

不含有氧元素，不屬于氧化物，故選：BD；

(2)流程I中ZnS在空氣中和高溫條件下生成ZnO,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則流程I中空氣中的氧氣

參與反應(yīng)，故流程I中的反應(yīng)物是ZnS、02;

(3)反應(yīng)物ZnO中氧元素顯-2價，鋅顯+2價，C中碳元素為0價，生成物Zn中鋅元素為0價，CO中碳

元素顯+2價，氧元素顯-2價，即鋅由+2價降為0價，碳由0價升高為+2價，其中化合價變化的元素有：

鋅元素、碳元素(或Zn、C)o

27.(6分)實驗室用高錦酸鉀制取氧氣,并驗證氧氣的化學性質(zhì)。

(1)如圖A實驗操作，說明裝置氣密性良好的實驗現(xiàn)象是0

(2)B中制取氧氣的化學方程式是,能用排水法收集氧氣的原因是。

(3)C中反應(yīng)的化學方程式是,瓶中預先放少量水的作用是0證明該變化

是化學變化的現(xiàn)象O

【答案】(1)手握試管時，導管口有氣泡冒出，且松手后，導管內(nèi)水柱會上升到水面上形成一段液柱

A小

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T氧氣不易溶于水，且不和水反應(yīng)

點燃

(3)3Fe+2O2^=Fe3O4防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶