2023年中考化學一輪復習：酸和堿

第十單元酸和堿(解析版)

V導航

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內(nèi)熱鬻立粵題

AH1；幣口)口又4'HW隊

一、酸堿指示劑及其性質

1、酸堿指示劑概念：指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示丕同顏色的物質，初中階段

主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚/試液兩種0

2、酸堿指示劑主要性質：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色,遇堿性溶液變成藍色;無

色的酚呼試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變成紅色(可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍,

無酚酸無遇堿紅”)O

【注意】

(1)酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑,而不是酸性或堿性溶液。

(2)酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸;堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶

液不一定是堿。

(3)酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性制幽，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷。

(4)中性溶液不能使試劑改變顏色。

二、酸的物理性質及用途

1、酸的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是里的化合物。

2、常見的酸：鹽酸(HC1)、硫酸(H2so。、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3coOH)、碳酸(H2cO3)

等

3、鹽酸和硫酸物理性質及用途比較

硫酸H2SO4鹽酸HC1

純凈的硫酸是無魚、無味、黏稠的油狀液體,純凈的鹽酸是無色的液體、有刺激性氣味的

不易揮發(fā);濃硫酸有很強的腐蝕性，溶于水放液體；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的氯化氫

物理性質

出大量的熱，有吸水性,打開瓶塞瓶口無明顯氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液

現(xiàn)象。滴，打開瓶塞瓶口有自霎出現(xiàn)。

濃度和密常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%?38%）（氯化氫

常用濃硫酸L84g/cm3(98%)

度氣體溶于水形成，一定是混合物）

特性吸水性、脫水性、腐蝕性揮發(fā)性和腐蝕性都很強

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥

用途染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液

濃硫酸有吸水性,在實驗室中常用它做王燥劑。中有鹽酸，可幫助消化。

保存方法密封保存密封保存

敞放在空氣q口的變化（物理變化）

性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數(shù)保存

濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封

濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封

4、濃硫酸腐蝕性

具有脫水性（化學性質）；它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化

合物組成）里的水分，生成黑色的炭。

危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗,然后涂上3%?5%的

碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進行處理。

三、酸的化學性質

1、酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出里，有不同的化學性質是因為電離出的

酸根離子不同。

2、酸的化學性質

（1）與酸堿指示劑反應顯色

紫色石蕊溶液變紅；無色酚猷不變色。

-

MM

使用點滴板進行實驗優(yōu)點：操作簡單、節(jié)約藥品、便于對照、效果較好。

（2）與活潑金屬反應（不包括濃硫酸和硝酸）

金屬+酸―鹽+氫氣（置換反應）

①鐵和酸反應：

Fe+2HCl=FeCb+H2TFe+H2sC）4=FeSO4+H2T

【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）

②鋅和酸反應：

Zn+2HC1=ZnCb+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

（3）與金屬氧化物反應

金屬氧化物+酸-鹽+水（復分解反應）

①氧化鐵和酸反應：

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2s04=Fe2（SO4）3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S魚

酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中

②氧化銅和酸反應：

Cu0+2HCl=CUC12+H2OCUO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。

（4）與堿反應（中和反應）

酸+堿―鹽+水

@HC1與NaOH反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O

②H2so4與Ca（OH）2反應：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

（5）與某些鹽反應

酸+鹽―新鹽+新酸（復分解反應）

@HC1與CaCO3反應：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2t

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

②除硫酸鋼以外的鋼鹽都能與硫酸反應：BaC12+H2SO4=BaSO4；+2HC1

（注意：HC1是稀鹽酸，不寫T）

③H2s04與Na2cCh反應：H2sCU+Na2cCh=Na2so4+H2O+CO2T

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡

④硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCH

四、常見堿的特性和用途

1、堿的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是皿的化合物。

2、堿的分類：

①強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Ba（OH）2（氫氧

化鋼）

②弱堿：白色沉淀:Mg（OH）2（氫氧化鎂）、A1（OH）3（氫氧化鋁）、Zn（OH）2v（氫氧化

鋅）

有色沉淀：藍色沉淀CU（OH）2（氫氧化銅））、紅褐色沉淀Fe（OH）3（氫氧化鐵）

③液體：NH3-H2O（氨水）

3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途:

堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca（OH）2）

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰

工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3；CaO+H2O=Ca(OH)2

白色塊狀固體，具有強腐蝕性,如果不慎將氫氧化

白色粉末狀固體較強腐蝕性微溶壬水，溶

鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸

物理性質于水時放熱不明顯，溶解度隨溫度升高而

溶液；易溶于水，溶于水時放出大量的熱;氫氧化

減小。

鈉固體易吸水而潮解,可做干燥劑。

鑒別通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)氫氧做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵改

化鈉能與油脂反應，所以可以除油污，實驗室做某良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實

用途

些氣體的干燥劑。驗室中檢驗二氧化碳。

五、堿的化學性質

1、堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH1

2、堿的化學性質主要有如下四個：

（1）與酸堿指示劑反應顯色：

堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酉太溶液

變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

（2）與某些非金屬氧化物反應：非金屬氧化物+堿一鹽+水

反應發(fā)生的條件：A.堿是四大強堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H20（檢驗二氧化碳;石灰墻“出汗”）

（3）堿+酸-鹽+水（復分解反應、中和反應）

6HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失,溶液變?yōu)辄S色

2HCl+Cu（OH）2=CuCh+2H2O現(xiàn)象：藍色固體消失,溶液變?yōu)樗{色

（4）堿+鹽-新堿+新鹽（復分解反應）

反應發(fā)生的條件：

A.反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）；

B.新堿是氨水；

C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。

D.錢鹽一定能與四大強堿反應。

新堿是沉淀：

藍色沉淀：2NaOH+CuSC>4=Na2sO4+CU(OHH

紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3；

白色沉淀：2NaOH+MgSC>4=Na2sC>4+Mg(OH)21

新鹽是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4i+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4i+Cu(OH)2；

紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4i+2Fe(OH)31

波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2i

六、酸堿溶液的稀釋和酸堿性測定

1、酸堿溶液的稀釋：

(1)對于一般的酸堿溶液的稀釋來說是向溶質質量分數(shù)較大的酸、堿的濃溶液加水,將其

變成溶質質量分數(shù)較小的稀溶液的過程；

(2)對于濃硫酸來說,稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷用玻璃

棒攪拌;切不可將水倒進濃硫酸里，可以將其簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

這是由于水的密度較小，把水倒進濃硫酸時，水會浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放

出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。

2、酸堿性測定：溶液的酸堿性測定方法有很多種，最常用的是使用酸堿指示劑和pH試紙

來，進行判斷，具體判斷方法如下：

(1)使用酸堿指示劑的方法:

首先，取少量的待測溶液與試管中，然后，向其中滴加幾滴紫色的石蕊試液,振蕩;如果溶

液變成紅色,那么該溶液就顯酸性；如果溶液不變色,那么該溶液顯生性；如果溶液變成藍

魚，那么該溶液顯堿性；同理，可以向待測溶液中滴加無色的酚獻試液來測定；但是，此時

只能測定出溶液的堿性(使酚配試液變成紅色的)，而不能測定出溶液的酸性或中性(因

為酚酗試液在酸性或中性溶液中都是無色的)。

(2)使用pH試紙的方法:

首先，用干燥的玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)少量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿

或白瓷板上的干燥pH試紙上；然后，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡做比較,即可得出

待測溶液的pH；當pH值V7時,該溶液為酸性；當pH值=7時,該溶液為生性；當pH

值>7,該溶液為堿性。

另外，還可以根據(jù)酸或堿的其它的化學性質來測定酸溶液或堿溶液的酸堿性；例如，向某溶

液中插入鐵絲時，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液等等。

3、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線

(1)酸稀釋過程如圖

①曲線起點pH<7,可判斷是往酸溶液中加水稀釋；

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7,只會隨著水量

的增加無限接近7。

(2)堿稀釋過程如圖

0加入水的質量/g

①曲線起點PH>7,可判斷是往堿溶液中加水稀釋；

②往堿溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸減小，但pH不會小于或等于7,

只會隨著水量的增加無限接近7

(3)堿稀釋過程如圖

加入溶液的質量/g

①起點pH>7,溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象

②各點分析

A點.pH>7,溶質為NaOH

B點.pH>7,堿過量，溶質為NaOH、NaCl

C點.pH=7,恰好完全反應，溶質為NaCl

D點.pH<7,酸過量，溶質為NaCl、HC1

(4)酸稀釋過程如圖

加入溶液的質量/g

①起點pH<7,溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象

②各點分析

A點.pH<7,溶質為HC1

B點.pH<7,酸過量，溶質為HC1、NaCl

C點.pH=7,恰好完全反應,溶質為NaCl

D點.pH>7,堿過量，溶質為NaCl、NaOH

知識點2：酸和堿的中和反應

一、酸和堿的中和反應

1、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

+

2、中和反應實質：H+OH=H2OO（中和反應都放熱）

3、中和反應的證明

①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酉太溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)

溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰得到白色晶體（有新物

好變?yōu)闊o色質生成）

方法2.稀鹽酸中滴加酚酗溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也

能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應。

典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，再滴加酚酉太溶液，溶液仍然是無色,

說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應？正確嗎？如不正確請分析和驗證。

分析：不能，滴加酚酉太溶液為無色，可能是恰好反應，也可能是酸過量。

證明：

①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量

②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量

③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍色，則酸過量

④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{色/黃色，則酸過量

⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量

⑥測溶液pH,若pH<7,則酸過量，若pH=7,則恰好反應

二、中和反應在實際中的應用

中和反應的應用，主要有如下四點：

1、改變土壤的酸堿性:根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質,

以調節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長；例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機物在

分解的過程中會生成有機酸，并且礦物的風化也可能產(chǎn)生酸性物質，導致一些地方的土壤呈

酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同時，促

進微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，還

可供給植物生長所需的鈣元素；

2、處理工廠的廢水:工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性,若直接排放將會造成水污染，所以

需進行一系列的處理，堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和；例如，硫酸廠的污

水中含有硫酸等雜質，可以用適量的熟石友來進行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）;

3、用于醫(yī)藥:人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的PH值為0.9?1.5）,可以幫助消化

食物；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，

這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應生成無毒的中性物質；例如，用

含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水，另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的

皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，如果在患處涂一些含有堿性物質（如NH3-H2O）的

藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢;

4、調節(jié)溶液酸堿性:在科學實驗時,經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的

酸性或堿性太強，就可以用適當?shù)膲A或酸調節(jié)溶液的pHo

三、溶液的酸堿性與pH的關系

1、溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用血來表示。

（1）pH的取值范圍通常在。?14之間。

1234567891011121314

1111

7

023456891011121314

酸性增強V口中性?堿性增強

①pHV7,溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強;

②pH=7,溶液呈中性；

③pH>7,溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強。

（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強，OH?濃度

越大，堿性越強。

（3）pH的測定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片PH試紙,用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的

顏色與標準比色卡比較,即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略

讀數(shù)。

①pH試紙不能用水潤濕,否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值

偏小。

②測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液,會污染藥品。

(4)溶液酸堿度的應用

①測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測定雨水的pH,了解空氣污染情況，pH小

于5.6的雨水為酸雨。

③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應必須在一定pH的溶液

中才能進行。

(5)生活中常見物質的酸堿度

廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良

酸性土壤。

,罷例今新

與￡

【典例1](2022?淄博)生活中常見物質的pH如圖下列說法正確的是(

I234569

10111213

瓜

西■廚房

西?油污

潔

凈

顧

清

*蛋

卜牛奶時消清洗

檸

毒液

檬小蘇打肥皂劑

胡

卜

汁.■

羅堿液

.。

水

雨口三

血液

A.西紅柿的酸性強于檸檬汁

B.潔廁凈與堿液不能混合使用

C.用潤濕的pH試紙測定雨水的pH

D.新鮮牛奶儲存一段時間后味道變酸，pH變大

【答案】B。

【解答】解：A、西紅柿的pH大于檸檬汁，所以西紅柿的酸性比檸檬汁弱，故A說法錯

誤；

B、潔廁凈的pH為1?2,顯酸性，能與堿液發(fā)生反應，使除污效果降低，二者不能混合

使用，故B說法正確；

C、不能用潤濕的pH試紙進行測定，這樣相當于稀釋了待測液，故C說法錯誤；

D、新鮮牛奶的pH為6?7,呈弱酸性，儲存了一段時間后味道變酸，說明酸性增強，所

以pH會變小，故D說法錯誤。

故選：B?

【典例2】（2022?呼和浩特）歸納整理是學習化學的重要方法。下列圖示正確的是（）

酸性增強中性堿性增強

D.--------?--------pH與溶液酸堿性

【答案】Co

【解答】解：A、糧食釀酒有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B、地殼中含量最多的元素是氧元素，其含量約占一半，并且氧元素屬于非金屬元素，故

B錯誤；

C、分子、原子、離子可以直接構成物質；分子由原子構成，原子得失電子變?yōu)殡x子，故

C正確；

D、pH小于7為酸性且PH數(shù)值越小酸性越強，pH大于7為堿性且數(shù)值越大堿性越強,

故D錯誤。

故選：Co

【典例3】（2022?濟南二模）家庭中常見食品及生活用品的近似pH如下：檸檬汁2.1?2.8,

番茄汁4.0?4.4,牛奶6.3?6.6,牙膏9.8?9.0。下列說法中，不正確的是（）

A.牙膏是顯堿性的物質B.胃酸過多的人應少飲番茄汁

C.牛奶比番茄汁的酸性強D.檸檬汁能使石蕊試液變紅色

【答案】Co

【解答】解:A、牙膏pH為9.8-9.0,顯堿性，故正確；

B、番茄汁pH為4.0?4.4,呈酸性，胃酸過多的人應少飲番茄汁，故正確；

C、番茄汁pH為4.0?4.4,牛奶pH為6.3?6.6,pH越小酸性越強，所以番茄汁比牛奶

的酸性強，故錯誤。

D、檸檬汁pH為2.1?2.8,呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅，故正確；

故選：Co

【典例4】歸納是學習的重要方法，小芳在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質

（如圖1所示，連線表示相互反應）；小明為表示反應實質繪制圖2、圖3。請根據(jù)圖示

圖2

（1）圖1中為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色;

（2）圖1中A所表示的物質類別是堿；

（3）圖1中鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe2O3）,該反應的化

學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

（4）圖1中選用合適的物質驗證性質⑤，其反應的化學方程式為CaCO3+2HCl

CaC12+H2O+CO2f;

（5）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，圖中A、B、C處應填入的化學

式或離子符號依次為OH，丁、H2O

（6）圖3是鎂與稀鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應有效相互作用的

微粒是H+、Mg（寫微粒符號）。

【答案】（1）紅；（2）堿；（3）Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；（4）CaCO3+2HCl

CaC12+H2O+CO2T；(5)0H\H+>H2O；(6)H+>Mg。

【解答】解：(1)紫色石蕊溶液遇酸變紅，鹽酸顯酸性，故紫色石蕊試液滴加到鹽酸中，

溶液變紅色；

(2)酸的通性包括：與酸堿指示劑作用，使酸堿指示劑變色；與活潑金屬單質反應，生

成鹽和氫氣；與金屬氧化物反應，生成鹽和水；與堿反應，生成鹽和水；與鹽反應，生

成新鹽和新酸。根據(jù)圖1和以上分析可知，A應為堿；

(3)鐵銹的主要成分Fe2O3和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：

Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O；

(4)根據(jù)酸和鹽反應生成新鹽和新酸的性質，可以用鹽酸和碳酸鈣反應在實驗室中制取

二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；

(5)圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，HCl+NaOH=NaCl+H2O,該反

應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；氫氧化鈉在溶

液中電離出鈉離子、氫氧根離子，氯化氫在水溶液中電離出氫離子、氯離子，該反應的

實質是氫氧根離子和氫離子反應生成水分子，A、B、C處應填入的化學式或離子符號依

次為：OH\H+、H2O；

(6)鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，Mg+2HCl=MgC12+H2t，從微觀角度看，反應

前存在鎂原子、氫離子和氯離子，反應后變?yōu)殒V離子、氯離子和氫分子，所以該反應有

效相互作用的微粒是鎂原子和氫離子；

故答案為：(1)紅；(2)堿；(3)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；(4)CaCO3+2HCl

=CaC12+H2O+CO2T；(5)OH\H+>H2O；(6)H+>Mg。

【典例5](2022?阿克蘇地區(qū)模擬)化學就在我們身邊，現(xiàn)有六種物質，選擇相應物質的

字母填空：

A活性炭B一氧化碳C熟石灰D乙醇E燒堿F硫酸

(1)有毒氣體是B；

(2)可用于制鉛酸蓄電池的是F；

(3)可用于吸附冰箱內(nèi)的異味的是A；

(4)碘酒中的溶劑是D；

(5)可用于制取肥皂的是Eo

【答案】(1)B；(2)F；(3)A；(4)D；(5)E。

【解答】解：(1)一氧化碳是一種有毒氣體；故答案為：B；

(2)可用于制鉛酸蓄電池的是硫酸；故答案為：F；

(3)活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱內(nèi)的異味；故答案為：A；

(4)碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶劑是酒精，即乙醇；故答案為：D；

（5）可用于制取肥皂的是燒堿；故答案為：Eo

【典例6】化學課堂上學生探究了如圖所示的幾個實驗:

（1）圖1實驗中，蠟燭熄滅的原因是氧氣被耗盡。

（2）圖2實驗中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡過）變紅的物質是H2c03（填化

學式）。

（3）圖3實驗中，滴入氫氧化鈉濃溶液后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是氣球變大。

【答案】（1）氧氣被耗盡；（2）H2co3；（3）氣球變大。

【解答】解：（1）圖1實驗中，蠟燭燃燒消耗氧氣，隨著反應的進行，氧氣被耗盡，蠟

燭熄滅的原因是瓶內(nèi)氧氣被耗盡。

（2）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，圖2實驗中，使紫色干

花（用石蕊溶液浸泡過）變紅的物質是碳酸，其化學式為H2co3。

（3）滴入氫氧化鈉濃溶液后，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被

消耗，瓶內(nèi)壓強減小，可觀察到的實驗現(xiàn)象是氣球變大。

故答案為：（1）氧氣被耗盡；（2）H2c03；（3）氣球變大。

考點2酸和堿的中和反應

【典例7】（2022?濟南）某同學在常溫下進行了中和反應的實驗探究。向20mL0.4%的NaOH

溶液（預先滴入3滴酚醐試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計算

機繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關說法中，不正確的

A.燒杯中的溶液在a點時顯紅色

B.在b點時溶液中H+和OIT恰好完全反應

C.在c點時燒杯中的溶液呈酸性

D.在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少

【答案】D。

【解答】解：A、a點時溶液的pH大于7,顯堿性，燒杯中的溶液在a點時顯紅色，故

選項說法正確。

B、b點時溶液的pH等于7,顯中性，在b點時溶液中H+和01T恰好完全反應，故選項

說法正確。

C、c點時溶液的pH小于7,在c點時燒杯中的溶液呈酸性，故選項說法正確。

D、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水

分子，在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+不變，故選項說法錯誤。

故選：D。

【典例8】下列應用主要原理不涉及中和反應的是（）

A.稀硫酸和氧化銅反應制取硫酸銅

B.蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂肥皂水等堿性物質，可減輕痛癢

C.氫氧化鋁用于治療胃酸過多癥

D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿液

【答案】A。

【解答】解：A、稀硫酸和氧化銅反應制取硫酸銅，該反應的反應物是金屬氧化物和酸,

不屬于中和反應，故選項正確。

B、蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂肥皂水等堿性物質，可減輕痛癢，該反應是酸與堿反應生成

鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。

C、氫氧化鋁用于治療胃酸過多癥，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與

堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。

D、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反

應，故選項錯誤。

故選：Ao

【典例9】（2022?廣東模擬）如圖所示的圖像不能正確反映對應變化關系的是（）

t

A.°KN。?質量g室溫下，向一定量KNO3的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體

溶液pH

7

B.°NaOH溶灑質蚩g向一定量的稀鹽酸中不斷加入過量的NaOH溶液

溶

液

質

量

g

C.°鎂粉的質至g向一定量FeC12和A1C13的混合溶液中不斷加入鎂粉至過量

D.°反應時間，「s將一定量的水通電分解一段時間

【答案】D。

【解答】解：A、室溫下，向一定量KN03的不飽和溶液中不斷加入KN03固體，硝酸鉀

能繼續(xù)溶解，溶液質量逐漸增大，當達到飽和狀態(tài)后，不再繼續(xù)溶解，故選項圖象正確。

B、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH的變化是從

小于7逐漸的增大到等于7、大于7,故選項圖像正確。

C、向一定量FeC12和A1C13的混合溶液中不斷加入鎂粉至過量，先與氯化亞鐵溶液反應

生成氯化鎂溶液和鐵，每24份質量的Mg參加反應會置換出56份質量的鐵，該過程中

溶液質量減??；FeC12完全反應后，Mg再與A1C13反應，每72份質量的Mg參加反應會

置換出54份質量的AL該過程中溶液質量增大,A1C13完全反應后，溶液質量不再改變，

故選項圖象正確。

D、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質量）之比為2：1,故選項圖像錯誤。

故選：D。

【典例10】酸堿中和反應是初中階段的一類重要反應。

（1）從微觀角度分析，該化學反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。

（2）寫出其中沒有參加反應的陰離子化學符號cr。

【答案】（1）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（2）。，

【解答】解：（1）由微觀示意圖，從微觀角度分析，該化學反應的實質是氫離子和氫氧

根離子結合生成水分子。

（2）由微觀示意圖，沒有參加反應的陰離子是氯離子，化學符號為C1，

故答案為：（1）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（2）。，

【典例11】（2022?陽東區(qū)校級一模）（1）化石（礦物）燃料主要包括煤、石油和天

然氣，它們都含有碳元素。其中天然氣燃燒的化學方程式為CH4+2O2一點燃

CO2+2H2O；

（2）乙同學在家里打開自來水龍頭用肥皂液洗手，發(fā)現(xiàn)水面上有大量浮渣，你認為乙同

學家的自來水是硬水（填“軟水”或“硬水”）。

（3）丙同學打掃衛(wèi)生時不小心被大黃蜂蟄了，大黃蜂分泌的堿性毒液使蟄咬處疼痛腫脹,

你認為丙同學可在患處涂上廚房中的食醋來止痛。

（4）與鐵一樣，金屬銅在空氣中與氧氣、水、二氧化碳發(fā)生化合反應會銹蝕生成銅綠：

CU2（OH）2co3。試寫出銅銹蝕的化學方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2c03。

占燃

【答案】（1）石油；CH4+2O2八CO2+2H2O；（2）硬水；（3）食醋；（4）2Cu+O2+H2O+CO2

=CU2（OH）2co3。

【解答】解：（1）化石（礦物）燃料主要包括煤、石油和天然氣，它們都含有碳元素。

天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程

占燃

式為CH4+2O2'CO2+2H2O。

（2）打開自來水龍頭用肥皂液洗手，發(fā)現(xiàn)水面上有大量浮渣，說明乙同學家的自來水是

硬水。

（3）丙同學打掃衛(wèi)生時不小心被大黃蜂蟄了，大黃蜂分泌的堿性毒液使蟄咬處疼痛腫脹,

利用酸堿中和反應的原理，可用弱酸來中和堿，可選用廚房中的食醋。

（4）金屬銅在空氣中與氧氣、水、二氧化碳發(fā)生化合反應生成銅綠，反應的化學方程式

為2CU+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2co3。

占燃

故答案為：（1）石油；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）硬水；（3）食醋；（4）

2CU+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3o

【典例12】某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH傳感器和

溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。

PH傳

溫度

感

感

侑

器

器

16體積，mLV體積，mL

圖1圖2圖3

（1）請寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O。

（2）圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl、NaOH。

（3）從圖3中你能獲得信息是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應屬于放熱反應（或f點放

出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應（合理即可）。

【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）NaCLNaOH；（3）稀鹽酸與氫氧化鈉溶

液反應屬于放熱反應（或f點放出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應（合理

即可）。

【解答】解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為

HCl+NaOH=NaCl+H2O。

（2）b點時溶液的pH大于7,溶液顯堿性，溶液中的溶質是NaCl、NaOHo

（3）圖3是用溫度傳感器測量反應過程中溫度的的變化情況，可以看出稀鹽酸與氫氧化

鈉溶液反應屬于放熱反應，f點放出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應（合理

即可）。

故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）NaCkNaOH；（3）稀鹽酸與氫氧化鈉

溶液反應屬于放熱反應（或f點放出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應（合

理即可）。

￡如電刑珠

一、選擇題。

1.（2022?上海）室溫時某中性溶液的pH為（）

A.1B.3C.7D.10

【答案】Co

【解答】解:A、pH=l的溶液顯酸性，不合題意；

B、pH=3的溶液顯酸性，不合題意；

C、pH=7的溶液呈中性，符合題意；

D、pH=10的溶液呈堿性，不合題意。

故選：Co

2.（2022?巴中模擬）推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.因為同種元素在不同的化合物中可以顯示不同的化合價，所以同種元素在同種化合物

中一定顯示相同的化合價

B.單質中只含有一種元素，則只含有一種元素的物質一定是單質

C.碳酸鹽能與稀鹽酸反應放出氣體，則能與稀鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

D.堿性溶液能使酚麟溶液變紅，能使酚麟溶液變紅的溶液一定呈堿性

【答案】D。

【解答】解：A、同種元素在不同的化合物中可以顯示不同的化合價，如在NO中氮元素

顯+2價，在NO2中氮元素顯+4價；但在同種化合物中同種元素不一定顯示相同化合價，

如在NH4NO3中，在鏤根中氮元素的化合價為-3價，而在硝酸根中氮元素的化合價為

+5價，故選項推理錯誤。

B、單質中只含有一種元素，但由一種元素組成的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧的混

合物中只含有一種元素，但屬于混合物，故選項推理錯誤。

C、碳酸鹽能與稀鹽酸反應放出氣體，但與稀鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽,

也可能是活潑金屬等，故選項推理錯誤。

D、堿性溶液能使無色酚麟變紅色，能使無色酚酥溶液變紅色的溶液一定顯堿性，故選項

推理正確。

故選：D。

3.（2022?陜西模擬）取一定質量的氧化鐵粉末放入燒杯，然后先加入稀鹽酸，后加入氫氧

化鈉溶液，燒杯中的固體與加入溶液的質量關系如圖所示。以下分析正確的是（提示：

A.a點時觀察到紅色物質全部溶解，溶液變?yōu)辄S色

B.b點時溶質的成分是FeCh和HC1

C.b、c、d點時溶液的pH依次增大

D.a?b段與b?c段發(fā)生的反應中有元素化合價的變化

【答案】Co

【解答】解：A、由圖示可知，至b點，固體減少至0,則a點時紅色物質不會全部溶解，

故選項說法錯誤。

B、b點時加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，說明b點時溶質的成分是FeC13,不含有

HC1,故選項說法錯誤。

C、由題意，氯化鐵溶液顯酸性，b至c的過程中，pH逐漸增大；氯化鐵和氫氧化鈉完

全反應后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的堿性繼續(xù)增大；b、c、d點時溶液的pH依次

增大，故選項說法正確。

D、a?b段與b?c段發(fā)生的反應，均屬于復分解反應，沒有元素化合價的變化，故選項

說法錯誤。

故選：Co

4.（2022?黔西南州）化學學習小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應的pH變化。實驗時將一

定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過傳感器測定并

A.a點到b點，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高

B.取a點溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色

C.取b點溶液加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生

D.c點溶液中含有的溶質是NaCl和NaOH

【答案】Co

【解答】解：A、a點到b點，圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到等于7,中和反

應屬于放熱反應，則錐形瓶中溶液溫度逐漸升高，故選項說法正確。

B、a點時溶液的pH小于7,顯酸性，取a點溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，故選

項說法正確。

C、b點時溶液的pH等于7,顯中性，溶質是氯化鈉，取b點溶液加入小蘇打固體，不

反應，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。

D、c點時溶液的pH大于7,顯堿性，c點溶液中含有的溶質是NaCl和NaOH,故選項

說法正確。

故選：Co

5.（2022?市中區(qū)三模）推理是化學學習中常用的思維方法。下列4個推斷正確的是（）

A.置換反應中一定有單質生成，則有單質生成的化學反應一定是置換反應

B.單質是只含有一種元素的純凈物，含有一種元素的純凈物一定是單質

C.中和反應一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應

D.因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同

【答案】B。

【解答】解：A、置換反應中一定有單質生成，但有單質生成的化學反應不一定是置換反

應，如CO+CuO△Cu+CO2,故選項推理錯誤。

B、單質是只含有一種元素的純凈物，含有一種元素的純凈物一定是單質，故選項推理正

確。

C、中和反應一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故選項推理錯誤。

D、H2O和H2O2的組成元素相同，但它們分子的構成不同，它們的化學性質不同，故選

項推理錯誤。

故選：Bo

6.（2022?袁州區(qū)校級模擬）向一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈣溶液中逐滴滴加10%稀鹽酸,

相關量的變化如圖。下列說法錯誤的是（）

020稀鹽酸的質量/g

A.a點對應的溶液顯堿性

B.b點表示兩者恰好完全反應

C.c、d點對應的溶液均含有氯化鈣和氯化氫

D.m的值為20

【答案】D。

【解答】解：A、由圖像可知，至b點兩者恰好完全反應，a點時，氫氧化鈣有剩余，對

應的溶液顯堿性，故選項說法正確。

B、b點時氯化鈣的質量不再發(fā)生改變，表示兩者恰好完全反應，故選項說法正確。

C、c、d點時，是恰好完全反應后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過量，對應的溶液均含有氯

化鈣和氯化氫，故選項說法正確。

D、由反應的化學方程式Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O,參加反應的氯化氫和生成氯化

鈣的質量比為73：111,參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為20gxi0%=2g,則m的值一

定不是20,故選項說法錯誤。

故選：D。

7.（2022?赫章縣模擬）下列圖像對應變化關系正確的是（）

1…

A.。加水的質量向pH=ll的氫氧化鈉溶液中不斷加水

氣

體

質

量

B.加鹽酸的質蚩向一定量的鐵粉中逐滴加入稀鹽酸至過量

溶

質

質

量

分

數(shù)

C°蒸發(fā)水的質量將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分

【答案】Bo

【解答】解：A、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變?nèi)酰芤菏冀K顯堿性，溶液的

pH不可能小于或等于7,故選項圖像錯誤。

B、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀鹽酸至過量,鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣,

隨著反應的進行，氫氣的質量逐漸增加，至完全反應，不再發(fā)生改變，故選項圖像正確。

C、將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分，有硝酸鉀晶體析出，溶液為該溫度下的飽和溶液，

溶液的質量分數(shù)不變，最終水分完全蒸干，溶質質量分數(shù)變?yōu)?,故選項圖像錯誤。

D、高鎰酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，加熱到一定溫度高鋸酸鉀才能

分解，隨著反應的進行，氧氣逸出，剩余固體中氧元素的質量減少，至完全反應不再發(fā)

生改變，但不可能減少至0,故選項圖像錯誤。

故選:Bo

8.（2022?富源縣校級模擬）人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如表：下列說法中不正確的是

（）

液體胃液唾液膽汁胰液

PH0.9-1.56.6-7.17.1-7.37.5-8.0

A.膽汁和胰液都能使無色酚獻變紅

B.胃液和唾液都能使紫色石蕊變紅

C.胰液和膽汁都能與酸反應

D.服用含碳酸氫鈉的藥物可以治療胃酸過多癥

【答案】C。

【解答】解：A.膽汁和胰液的pH均大于7,均顯堿性，都能使無色酚麟變紅，選項說

法正確；

B.胃液和唾液pH都小于7,都是顯酸性，都能使紫色石蕊變紅，選項說法正確；

C.胰液和膽汁pH都大于7,都是顯堿性，但是顯堿性的物質不一定都能與酸反應，要

看是否滿足復分解反應發(fā)生的條件，選項說法錯誤；

D.碳酸氫鈉可以與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,能用來治療胃酸過多，

選項說法正確。

故選:Co

二、填空題。

9.（2022?眉山）某化學興趣小組將如圖所示的實驗搬上了舞臺，震撼了師生，展示了化學

的魅力。

（1）A實驗說明可燃物與氧氣接觸面積越大（合理即可），燃燒越劇烈。

（2）B實驗可以比較空氣與呼出氣體中02含量的不同。

（3）C實驗中電源負極端的玻璃管中生成的氣體是H2o

（4）D實驗可用于研究CO2與NaOH溶液的反應。關閉止水夾K,將NaOH溶液全部

擠入燒瓶，振蕩；然后打開止水夾K。即可觀察到水倒吸入燒瓶，變?yōu)榧t色，形成美麗

噴泉。寫出該反應的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

【答案】（1）接觸面積越大（合理即可）；（2）02；（3）H2；（4）CO2+2NaOH=

Na2cO3+H2O。

【解答】解：（1）干面粉的接觸面積比較大，與空氣充分混合點燃時易發(fā)生爆炸，A實

驗說明可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈。

（2）由于呼出的氣體中氧的含量較少，可使燃著的小木條熄滅，B實驗可以比較空氣與

呼出氣體中02含量的不同。

（3）接通直流電源，一段時間后，負極生成氣體為氫氣。

（4）將氫氧化鈉溶液擠入裝有二氧化碳的燒瓶中后，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，燒

瓶中的二氧化碳氣體減少，壓強減小，打開止水夾KB,大氣壓會把燒杯中的滴有酚醐

的水壓入燒瓶，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應后生成碳酸鈉，顯堿性，沒有反應完的氫

氧化鈉溶液也顯堿性，會使酚獻溶液變?yōu)榧t色，所以，我們會看到燒瓶中形成紅色的噴

泉。二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

故答案為：（1）接觸面積越大（合理即可）；（2）02