2025年浙教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷402考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）使用不同催化劑的調(diào)控中；研究人員發(fā)現(xiàn)，一定條件下，Pt單原子催化劑有著高達(dá)90.3%的甲醇選擇性。反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*表示，TS表示過渡態(tài)。

下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H＞0B.經(jīng)歷TS1，CO2共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，且生成羧基C.能壘（活化能）為1.48ev的反應(yīng)為HCOOH*（g）+2H2（g）=H2COOH*（g）+H2（g）D.如果換用銅系催化劑，所得反應(yīng)歷程與上圖相同2、下列各對物質(zhì)，互為同系物的是A.CH3—CH=CH2與B.C.CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3D.CH3CH2Cl與CH3CHCl—CH2Cl3、下列說法不正確的是A.液態(tài)NH3氣化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑B.NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐C.雷雨時(shí)，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，此變化屬于氮的固定D.氮?dú)獬？勺骱附咏饘贂r(shí)的保護(hù)氣4、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2C(g)A(g)＋B(s)ΔH＞0，若0～15s內(nèi)c(C)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是A.0～15s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.001mol·L-1·s-1B.c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快5、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是。

A.驗(yàn)證Na2O2和H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后裝有剩余溶液的試管C.制備乙酸乙酯D.除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)6、室溫下，能完全溶解和反應(yīng)后的固體混合物的試劑是A.稀B.濃C.溶液D.濃7、化學(xué)是材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、能源科學(xué)和信息科學(xué)等的重要基礎(chǔ)。下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是A.煤的脫硝脫硫B.風(fēng)力發(fā)電C.以黏土為原料燒結(jié)陶瓷D.以N2為原料合成氨及銨鹽評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時(shí)，下列說法中正確的是A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鋅片溶解了1g，銅片上析出了1g氫氣D.鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol9、對于下列事實(shí)的解釋正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說明該溶液一定是濃硝酸D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中一定是銨鹽溶液10、由粗SiO2制備純SiO2的流程如圖所示；下列說法不正確的是。

A.X可用作木材防火劑B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是C.步驟Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代D.若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅲ，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行11、一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體。已知常溫下：

①S（單斜）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－297.16kJ/mol

②S（正交）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.83kJ/mol

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.S（g）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－Q3kJ/molQ3>297.16B.單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎萌鐖D表示C.常溫下單斜硫比正交硫穩(wěn)定D.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)12、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-113、等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b；c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是。

A.1-2-3-4B.4-3-2-1C.3-4-2-1D.1-2-4-314、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的說法中正確的是（）A.需加入碎瓷片防止暴沸B.產(chǎn)生的蒸氣應(yīng)通到飽和碳酸鈉溶液液面以上，收集乙酸乙酯C.1mol乙醇與3mol乙酸在濃硫酸催化作用下能合成1mol乙酸乙酯D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，可以選用氫氧化鈉溶液洗滌后分液15、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液；硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因_______________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選氯化鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_____________，正極：_________。(若不能，后兩空不填)17、I.燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液：則氫氣應(yīng)通入_______極(填a或b)。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_______。

II.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化；他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))：

。時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_______，原因是_______。

(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小_______，原因是_______。

(3)求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不交變)_______。

(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液；可行的是(填編號)_______。

A.蒸餾水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液E.KNO3溶液18、鐵和鋁是兩種重要的金屬；它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下；氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_____________________________。

②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___________________________。

（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①________________________________②__________________________________；

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________。

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：_________________________。

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是____________________。19、研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義。依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用固體和固體制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________；收集氨氣使用___________法；干燥氨氣用___________(填物質(zhì)名稱)作干燥劑。

(2)氨氣易溶于水，寫出氨水中含有的分子：___________。

(3)將銅放入稀硝酸中，反應(yīng)開始后的現(xiàn)象是___________；其離子方程式為___________。

(4)圖1中a的化學(xué)式為___________，從N的化合價(jià)看，a具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(5)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，機(jī)動車大量行駛是大氣的污染源之一，汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖2所示，則NO發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

20、氫氧燃料電池。電解質(zhì)H2SO4溶液KOH溶液總反應(yīng)2H2+O2=2H2O負(fù)極反應(yīng)式________正極反應(yīng)式________評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)23、乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料；按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：①RCHO

②RCNRCOOH；

③RCNRCOClRCOOR′

請回答：

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)下列說法正確的是________。

A.化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)

B.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

C.化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中；涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)；加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

(3)E＋F→G的化學(xué)方程式是________。

(4)寫出化合物D同時(shí)符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)；且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機(jī)試劑任選)________。24、已知A的分子式為C2H2,B是合成塑料的單體；C的相對分子質(zhì)量為78,M是一種具有廣譜高效食品防腐作用的有機(jī)物,以A為原料合成B和M的路線如圖所示。

（1）C→D的反應(yīng)類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（2）寫出E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。

（3）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是_______________,寫出由G在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________。

（4）M的同分異構(gòu)體有多種,寫出四種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________、___________、___________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②含有萃環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種。

③遇FeCl3溶液不顯紫色。

④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣(一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)

（5）對甲基苯酚是重要的有機(jī)化工中間體，寫出以乙炔、丙炔為原料(無機(jī)試劑任選)制備對甲基苯酚的合成路線：_________________________________________________。25、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一；其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

(1)A的官能團(tuán)的名稱是____________；C的結(jié)構(gòu)簡式是__________；

(2)E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)類型是_______，該反應(yīng)方程式為_________；

(3)G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是__________；

(4)比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)26、如圖所示將鋅；銅通過導(dǎo)線相連；置于硫酸銅溶液中。

(1)該裝置將___________轉(zhuǎn)化為___________能。

(2)Zn電極為___________極，發(fā)生___________反應(yīng)，電極方程式為___________。

(3)外電路電子由___________電極經(jīng)導(dǎo)線流向___________電極。

(4)若反應(yīng)過程中鋅溶解了6.5g，則銅電極增重___________g，該回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。27、為了探究甲烷的性質(zhì)；某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案。

【甲方案】探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件，如圖所示。Ⅰ瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨?，并夾緊彈簧夾a和b。

一段時(shí)間后，打開彈簧夾a、b，觀察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充滿Ⅰ瓶。除了上述現(xiàn)象外，該實(shí)驗(yàn)中還可能觀察到的現(xiàn)象有______________(填字母)。

A.Ⅰ瓶中氣體顏色變淺B.Ⅰ瓶中出現(xiàn)白霧。

C.Ⅰ瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì)D.Ⅱ瓶中與Ⅰ瓶現(xiàn)象相同。

【乙方案】探究甲烷與氧化劑反應(yīng)，如圖所示。已知碳化鋁()與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水不褪色；無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。

回答下列問題：

(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)加入藥品前，應(yīng)先進(jìn)行的一步操作是__________________________。

(3)下列對實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論敘述都正確的是_____________(填字母)。

A.甲烷不能與溴水反應(yīng)；推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)。

B.酸性高錳酸鉀溶液不褪色；結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。

C.硬質(zhì)玻璃管中黑色粉末無顏色變化；結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)。

D.硬質(zhì)玻璃管中黑色粉末變紅色；推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳。

(4)經(jīng)測定，甲烷與氧化銅反應(yīng)時(shí)每消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移電子7mol，寫出實(shí)驗(yàn)時(shí)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

(5)濃硫酸的作用是__________________________，集氣瓶中排水法收集到的氣體__________(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，經(jīng)歷TS1，CO2共價(jià)鍵發(fā)生斷裂；生成了HCOO*，再經(jīng)歷TS2才形成羧基，B錯(cuò)誤；

C．能壘（活化能）為1.48ev的是TS2過渡態(tài)，E=-0.18ev-(-1.66ev)=1.48ev，反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOH*（g）+2H2（g）=H2COOH*（g）+H2（g）；C正確；

D．催化劑能改變反應(yīng)的活化能；若換用銅系催化劑，不同催化劑，能不同程度地改變反應(yīng)歷程，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的；互稱為同系物，據(jù)此解答。

【詳解】

A．CH3－CH＝CH2與的結(jié)構(gòu)不相似；不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．的結(jié)構(gòu)不相似；不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C．CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3的結(jié)構(gòu)相似；屬于同系物，故C正確；

D．CH3CH2Cl與CH3CHCl－CH2Cl的結(jié)構(gòu)不相似；不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)晴】

互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機(jī)物。解答時(shí)注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的有機(jī)物結(jié)構(gòu)必須相似，若含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)的種類及數(shù)目必須相同。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．液NH3氣化時(shí)吸收大量的熱量；所以常用作制冷劑，故A正確；

B．NO2溶于水生成硝酸和NO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以NO2不是硝酸的酸酐；故B錯(cuò)；

C．空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電或高溫時(shí)反應(yīng)生成NO，反應(yīng)生成硝酸；硝酸再轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，所以雷雨時(shí)，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，此變化屬于氮的固定，故C正確；

D．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)較不活潑；所以可用于焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣，故D正確；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．B是固體物質(zhì)；不能用固體表示平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．濃度越小，反應(yīng)速率越慢，c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間大于10s；故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快；故C錯(cuò)誤；

D．減小反應(yīng)體系的體積；反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；

選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．若Na2O2和H2O反應(yīng)放熱；該體系中的錐形瓶內(nèi)氣體會受熱膨脹，U形管內(nèi)的液面會出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，即該裝置能完成驗(yàn)證，故A正確；

B．反應(yīng)剩余液中可能還含有濃硫酸；直接加水清洗試管易造成液滴飛濺，發(fā)生安全事故，故B錯(cuò)誤；

C．導(dǎo)氣管不能伸到飽和碳酸鈉溶液液面以下；否則容易產(chǎn)生倒吸，故C錯(cuò)誤；

D．飽和Na2CO3溶液會與CO2發(fā)生反應(yīng)，在除去HCl的同時(shí)把CO2也除去了；故D錯(cuò)誤；

故選：A。6、A【分析】【分析】

鋁和氧化鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁。

【詳解】

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸氯和水，則稀硫酸能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故A正確；

B．室溫下；鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，則濃硫酸不能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故B錯(cuò)誤；

C．鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；則氫氧化鈉溶液不能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故C錯(cuò)誤；

D．室溫下；鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，則濃硝酸不能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的脫硝脫硫是將煤燃燒產(chǎn)生的有毒有害的氮；硫的氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸銨、硝酸銨等物質(zhì)；是化學(xué)變化，故A不合題意；

B．風(fēng)力發(fā)電是指把風(fēng)的動能轉(zhuǎn)為電能；沒有涉及化學(xué)變化，故B符合題意；

C．黏土高溫?zé)Y(jié)可以獲得陶瓷；是化學(xué)變化，故C不合題意；

D．以N2為原料合成氨及銨鹽；有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D不合題意；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正確；

B．由選項(xiàng)A可知；轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解的Zn與生成氫氣的物質(zhì)的量相同，但是其質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2，則鋅片溶解了65g，銅片上析出了2gH2；故C錯(cuò)誤；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，鋅片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正確；

故選AD。9、AD【分析】【詳解】

A．Na是活潑的金屬元素，Na原子容易失去電子變?yōu)镹a+，Cl是活潑的非金屬元素，Cl原子容易獲得電子變?yōu)镃l-，Na+、Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，故NaCl形成過程用電子式表示為：A正確；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；說明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

C．該溶液可能是稀硝酸；銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；

D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知：原溶液中一定含有D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。10、CD【分析】【分析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液；硅酸鈉溶液加入稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和硫酸鈉，硅酸灼燒生成二氧化硅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成具有Na2SiO3，則X是Na2SiO3；該物質(zhì)具有粘性，不能燃燒，也不支持燃燒，因此X可用作木材防火劑，A正確；

B．由于酸性：H2SO4＞H2SiO3，所以Na2SiO3與稀硫酸會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀；B正確；

C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以步驟Ⅱ中的稀硫酸也可用CO2替代；C錯(cuò)誤；

D．步驟Ⅲ為灼燒固體；應(yīng)該使用坩堝，而不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是CD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.硫氣體變化為固體需要放出熱量，又S(單斜)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.16kJ/mol，所以S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q3kJ/molQ3＞297.16；故A正確；

B.①S(單斜)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.16kJ/mol

②S(正交)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.83kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律①-②得到S(單斜)=S(正交)△H=-0.33kJ/mol；單斜硫能量高于正交硫，故B錯(cuò)誤；

C.單斜硫能量高于正交硫；單斜硫穩(wěn)定性小于正交硫，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)B分析，S(單斜)=S(正交)△H=-0.33KJ/mol；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選：BC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0；A正確；

B．根據(jù)圖乙可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C．根據(jù)圖丙；反應(yīng)物的總能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D錯(cuò)誤；

選AB。13、BC【分析】【詳解】

由圖象可知，t越小用反應(yīng)需要的時(shí)間越少，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率為a>b>c>d，由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2、3中，3中的溫度高于1、2，且1的HCl濃度最低，則3中反應(yīng)速率大于1、2，即3>2>1，2、4中，4的接觸面積大，則反應(yīng)速率4>2，但3和4無法比較，所以反應(yīng)速率為3>4>2>1或者4>3>2>1，故答案為：BC。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)物均為液體；且沸點(diǎn)較低，反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，需加入碎瓷片防止暴沸，故A正確；

B．產(chǎn)生的蒸氣中有乙酸乙酯；乙醇、乙酸；飽和碳酸鈉可以吸收乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，為防止倒吸，蒸氣通到飽和碳酸鈉溶液液面以上，故B正確；

C．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；所以1mol乙醇與3mol乙酸在濃硫酸催化作用下合成的乙酸乙酯小于1mol，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯會在NaOH溶液中水解；不能用NaOH溶液除去乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌后分液，故D錯(cuò)誤；

故答案為AB。15、AB【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18縱行；也就是共有18列，A正確；

B.由于同一主族的元素從上到下；原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；

C.主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)；O；F非金屬性強(qiáng)，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減?。籇錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導(dǎo)線易形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導(dǎo)線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負(fù)極(銅)反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

【詳解】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導(dǎo)線易形成原電池，較活潑的鋁導(dǎo)線做負(fù)極被腐蝕；

故答案為：二者連接在一起時(shí)；接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導(dǎo)線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負(fù)極(銅)反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案為：能；Cu－2e－=Cu2＋；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋?！窘馕觥慷哌B接在一起時(shí)，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕能Cu－2e－=Cu2＋2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋17、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液,氫氣是還原劑作負(fù)極，則氫氣應(yīng)通入b極，a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：

II.0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min時(shí)間段內(nèi)生成氫氣的體積分別是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；則反應(yīng)速率最大的是2~3min，原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

(2)反應(yīng)速率最小4~5min；原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率變慢；

(3)2~3分鐘時(shí)間段內(nèi)生成氫氣的體積是112mL；物質(zhì)的量是0.005mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，則以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不交變)是。

=0.1

(4)A.加入蒸餾水；降低鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，沒有消耗氫離子，不影響氫氣的體積，故A正確；

B.加入NaCl溶液；相當(dāng)于加入蒸餾水，故B正確；

C.加入Na2CO3溶液；消耗氫離子，影響生成氫氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.加入CuSO4溶液；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

E.加入KNO3溶液；引入硝酸根離子，硝酸根離子在氫離子的作用下被還原成一氧化氮，不能生成氫氣，故E錯(cuò)誤；

故選：AB?！窘馕觥縝2~3min反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快4~5min隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率變慢0.1AB18、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

②Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol2×56g

0.3mol11.2g

(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1。

（2）可逆反應(yīng)平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時(shí)間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應(yīng)還可通過壓強(qiáng)來判斷是否平衡，若反應(yīng)中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。故答案為CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變。

（3）鋁熱反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，故在低溫區(qū)化學(xué)反應(yīng)速率為0；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是溫度與化學(xué)反應(yīng)速率之間不是正比例關(guān)系。綜上所述，只有b項(xiàng)合理。

（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH－濃度，使平衡向堿式電離的方向移動?！窘馕觥緾O或（CO2）的生成速率與消耗速率相等CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變bAl(OH)3?H++AlO2-+H2O鹽酸19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用固體和固體制取氨氣的化學(xué)方程式為：2+2NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣的密度比空氣??；且易溶于水，采用向下排空氣法收集氨氣；干燥氨氣用堿石灰作干燥劑，因?yàn)榘睔馀c堿石灰(主要成分為氫氧化鈉；氧化鈣)不反應(yīng)；

(2)氨氣易溶于水，部分氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分發(fā)生電離，產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，因此氨水中含有的分子：NH3、NH3?H2O、H2O；

(3)將銅放入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；開始后反應(yīng)的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

(4)圖1中a為氧化物，氮元素的價(jià)態(tài)為+5價(jià)，應(yīng)該為五氧化二氮，化學(xué)式為N2O5；氮元素的價(jià)態(tài)為+5價(jià)；為最高價(jià)，元素處于最高價(jià)，一般具有氧化性，因此從N的化合價(jià)看，a具有氧化性；

(5)由如圖2所示分析可知，該過程主要為一氧化氮的氧化過程，化學(xué)方程式為：2NO+O22NO2。【解析】2+2NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空氣法堿石灰NH3、NH3?H2O、H2O銅片逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2ON2O5氧化性2NO+O22NO220、略

【分析】【詳解】

氫氧燃料電池中，氫氣作負(fù)極，氧氣作正極，當(dāng)H2SO4溶液作電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結(jié)合氫離子生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；當(dāng)KOH溶液作電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子，氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結(jié)合水分子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】2H2-4e-=4H+2H2+4OH--4e-=4H2OO2+4H++4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-四、判斷題(共2題，共16分)21、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息可知，甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A為A發(fā)生堿性水解得B為B發(fā)生氧化反應(yīng)得C為C發(fā)生信息中的反應(yīng)得D為D酸性水解得E為根據(jù)F的分子式，結(jié)合乙?；馓阴Ｂ鹊慕Y(jié)構(gòu)可知，乙醇氧化成乙酸，乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl，F(xiàn)和E發(fā)生取代反應(yīng)生成G為G與SOCl2反應(yīng)生成乙?；馓阴Ｂ?，（5）以乙醇為原料制備F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl。

【詳解】

（1）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（2）

A．化合物A為含有氯原子與苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．化合物B為沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．化合物C為含有醛基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中；涉及到的反應(yīng)類型有：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，沒有加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

（3）E為故E+F→G的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為X是D的同分異構(gòu)體，且X的紅外光譜檢測表明分子中含有氰基（一CN），X的核磁共振氫譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個(gè)處于對位的基團(tuán)，則符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

（5）以乙醇為原料制備F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl，反應(yīng)的合成路線為

故答案為：【解析】C＋CH3COCl→＋HClCH3CH2OHCH3COOHCH3COCl24、略

【分析】【詳解】

試題分析：A的分子式為C2H2，A是乙炔，A的結(jié)構(gòu)簡式是與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B是合成塑料的單體，B是可知E是可知F是酸化生成G，則G是逆推可知D是逆推C是

解析：根據(jù)以上分析，（1）+CH3CH=CH2→的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）在氫氧化鈉水溶液中，一定條件下水解為的化學(xué)方程式：

（3）中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基；由在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：+(n-1)H2O。

（4）的同分異構(gòu)體，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；②含有萃環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，說明至少有2個(gè)取代基且對稱；③遇FeCl3溶液不顯紫色，說明沒有酚羥基；④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，說明分子中含有2個(gè)羥基；符合條件的同分異構(gòu)體有、、、；

（5）乙炔一定條件下可以生成苯，所以乙炔、丙炔一定條件下可以生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成水解為酸化生成以乙炔；丙炔為原料制備對甲基苯酚的合成路線：

【解析】加成反應(yīng)CH2=CHCl+NaCl+2H2O(酚)羥基、羧基+(n-1)H2O25、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，C是乙醛，B乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸載濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯E；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯F為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷。

【詳解】

（1）由分析可知A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，含有C=C雙鍵，B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化氧化反應(yīng)生成C，C是乙醛，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：碳碳雙鍵；CH3CHO；

（2）E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B是乙醇，B乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，2C2H5OH+2KMnO4+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CH3COOH+7H2O，D是乙酸，乙醇和乙酸載濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）由A乙烯加聚而成為聚乙烯，發(fā)生G的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（4）F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，氯乙烷沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，使受傷部位皮膚表面溫度驟然下降，能減輕傷員的痛感；故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，根據(jù)A結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)利用順推法進(jìn)行判斷，注意掌握常用化