2025年青島版六三制新選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法不正確的是A.中性溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)B.中和等物質的量濃度和等體積的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，由水電離產生的c(H＋)相等D.室溫下，0.1mol·L－1NaCl溶液和0.1mol·L－1NaF溶液中，兩者所含離子總數相等2、雙極膜在直流電場作用下，可將水離解，在膜兩側分別得到和工業(yè)上用“雙極膜雙成對電解法”生產乙醛酸(OHCCOOH)；原理如圖所示，裝置中兩極均為惰性電極。下列說法錯誤的是。

A.a為陽極，b為陰極B.b極上草酸發(fā)生的反應為C.HBr的作用是增強陽極液的導電能力和充當間接電氧化的媒介D.兩極均產生2.24L(標準狀況)氣體時，理論上可得到乙醛酸7.4g3、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語正確的是A.用銅作陰極，石墨作陽極，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑B.鉛蓄電池放電時的正極反應式為Pb-2e-+=PbSO4C.粗銅精煉時，與電源正極相連的應是粗銅，該極發(fā)生的電極反應只有Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為Fe-2e-=Fe2+4、某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，0～10s內收集到氣體的體積為50mL(折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)。下列說法不正確的是。

A.將題述中的稀硫酸改為濃硫酸，生成H2的速率變快B.忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H+來表示10s內該反應的速率為0.01mol?L?1?s?1C.忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2+來表示10s內該反應的速率為0.3mol?L?1?min?1D.可通過測定溶液的pH來測定反應速率5、下列說法正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-QkJ?mol-1，則H2的燃燒熱大于kJ?mol-1B.已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為393.5kJ?mol-1和395.0kJ?mol-1，則金剛石比石墨更穩(wěn)定C.2molNaOH與2molHCl的稀溶液完全反應的中和熱是57.3kJ?mol-1的兩倍D.已知反應CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反應物總能量低于生成物總能量6、某溫度時，N2+3H22NH3的平衡常數K=a，則此溫度下，NH31/2N2+3/2H2的平衡常數為A.a-(1/2)B.aC.(1/2)aD.a-2評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、如圖是NaBH4/H2O2燃料電池，作為堿性燃料電池研究新方向。MnO2對NaBH4／H2O2燃料電池具有較好的催化活性，克服了傳統(tǒng)燃料電池使用貴金屬作催化劑的缺點，該電池還具有很高的輸出電壓、能量轉化效率和能量密度等優(yōu)點。下列說法不正確的是。

A.該電池放電過程中，Na＋從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，負極區(qū)pH增大B.電池正極區(qū)的電極反應為：4H2O2+8e-＝8OH-C.電池負極區(qū)的電極反應為：D.該電池的燃料和氧化劑常溫下均為液體解決了甲烷燃料儲運困難的問題8、用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；其裝置如圖所示：

下列說法正確的是A.若X、Y電極材料連接反了，仍可將廢水中的以形式除去B.X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應C.電解過程中Y極周圍溶液的pH變大D.電解時廢水中會發(fā)生反應：9、在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H>0分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是。容器溫度（T1>T2）起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA.當溫度為T1時，該反應的化學平衡常數值為0.05B.若5min后容器I中達到平衡，則5min內的平均反應速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.達到平衡時，容器II中H2O的轉化率比容器I中的小D.達到平衡時，容器III中的CO的轉化率小于66.6%10、某溫度下；在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.t1時刻反應達到平衡狀態(tài)B.該溫度下，反應的平衡常數為300C.該反應的化學方程式可表示為：A+3B2CD.0~10min內平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-111、研究表明CO與N2O在Fe＋作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋（慢）、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋（快）。下列說法正確的是。

A.反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應B.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定C.Fe＋使反應的活化能減小，FeO＋是中間產物D.若轉移1mol電子，則消耗標況下11.2LN2O12、研究表明CO與N2O在Fe＋作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列說法正確的是。

A.反應①②都是氧化還原反應B.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定C.Fe＋使反應的活化能減小，FeO＋是中間產物D.若轉移1mol電子，則消耗11.2LN2O13、設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中，正確的是A.16gNH離子和1molCH所含電子數均為nAB.pH=6的純水中含有OH-離子的數目為10-8nAC.標準狀況下，總體積為22.4L的乙烯和丙烯混合物含有的共價雙鍵總數為nAD.1molNa與足量O2反應生成Na2O與Na2O2混合物過程中，鈉失去的電子數為nA14、下列溶液中濃度關系正確的是()A.小蘇打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C.物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)15、科學家最近發(fā)明了一種電池，電解質為通過和兩種離子交換膜將電解質溶液隔開，形成三個電解質溶液區(qū)域()；結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是。

A.通過膜移向區(qū)B.區(qū)域的電解質濃度逐漸減小C.放電時，電極反應為：D.消耗時，區(qū)域電解質溶液減少評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，電池放電時正極的電極反應式為___________。17、為探究反應條件對反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝－42.3kJ·mol-1的影響；某活動小組設計了三個如下的實驗，實驗曲線如圖所示。

編號溫度壓強c始(CO)c始(H2O)Ⅰ530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡXY1.0mol·L-13.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)請依據實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X＝________℃，Y＝__________MPa。

(2)實驗Ⅲ從開始至平衡，其平均反應速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。

(3)實驗Ⅱ達平衡時CO的轉化率___________實驗Ⅲ達平衡時CO的轉化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。18、T℃時；將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)≒xC(g),2min時，反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L,請回答下列問題：

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為____。

（2）x=____。

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡____（填字母）。

A；向正反應方向移動B、向逆反應方向移動C、不移動。

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)=____mol。

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為____________。19、若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是__(填字母)。

A.B.C.D.20、Ⅰ；氮肥的使用在提高糧食產量的同時；也導致了土壤、水體污染等環(huán)境問題。

(1)長期過量使用銨態(tài)化肥NH4Cl，易導致土壤酸化，請用化學用語解釋原因________________

(2)工業(yè)上處理氨氮廢水的方法是采用電解法將NO轉化為N2；如圖所示。

B極的電極反應方程式是_________________________

(3)除去60L廢水中的62mgNO后，廢水的pH=_______。

Ⅱ；如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后；向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。

(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A極的電極反應式為__________。

(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應該是_________電極(填G或H)。

(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變__________(填深或淺)。

(4)通電一段時間后，C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為______________。21、我國古代青銅器工藝精湛；有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器易受到環(huán)境腐蝕，所以對其進行修復和防護具有重要意義。

(1)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應；該化學方程式為_________________________________________________。

(2)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。

①腐蝕過程中，負極是_____(填“a”“b”或“c”)；

②環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl；其離子方程式為_______________；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為______L(標準狀況)。22、回答下列問題：

(1)一定溫度下，向1L恒容密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)，H2的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2min內的平均反應速率v(HI)=___________。

②該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K=___________。

③相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則下列___________(填字母序號)是原來的2倍。

a．平衡常數b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間d．平衡時H2的體積分數。

(2)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡___________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的___________(填字母序號)，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3

(3)以H2為燃料，KOH溶液為電解質溶液可制得氫氧燃料電池。該電池負極反應式為___________。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1。若該氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉化率為___________。23、根據化學平衡相關知識回答下列問題：

Ⅰ.溫度為T時，向恒容密閉容器中充入反應經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見表，回答下列問題：。05015025035000.160.190.200.20

(1)反應在前內用表示的平均速率為_______。

(2)該反應的平衡常數_______。

(3)體系平衡時與反應起始時的壓強之比為_______。

Ⅱ.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用或來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：?；瘜W反應平衡常數溫度/500800500800①2.50.15②1.02.50③

(4)據反應①與②可推導出與之間的關系，則_______(用表示)。

(5)時測得反應③在某時刻，的濃度分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時_______(填“>”、“=”或“<”)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共21分)29、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結構：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結構式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。30、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。31、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

本題考查了溶液中的離子平衡問題；A．中性溶液中，由水電離的氫離子濃度等于氫氧根濃度；

B．酸堿中和反應是按H++OH-＝H2O進行；等物質的量濃度和等體積的氨水；NaOH溶液消耗等物質的量的HCl；

C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，氫氧根濃度相等，氫氧根全部來源于水的電離，所以兩溶液中由水電離的c(H＋)相等；

D．NaF屬于強堿弱酸鹽，F-會水解；離子總數不相等；

【詳解】

A．中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)；A正確；

B．等物質的量濃度和等體積的氨水；NaOH溶液中；溶質的物質的量相等，中和反應所需HCl的物質的量相同，B正確；

C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，氫氧根濃度相等，兩溶液中由水電離的c(H＋)相等；C正確；

D．室溫下，0.1mol·L－1NaCl溶液和0.1mol·L－1NaF溶液中，NaF屬于強堿弱酸鹽，F-會水解；離子總數不相等，D錯誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

根據圖示，a極H2O生成O2，發(fā)生氧化反應，則a為陽極；b極H+生成H2，發(fā)生還原反應，則b為陰極；據此分析作答。

【詳解】

A．根據分析，a為陽極，b為陰極；A正確；

B．陰極上的反應為：H2C2O4+2e?+2H+=OHCCOOH+H2O、B正確；

C．OHCCHO屬于非電解質，HBr的作用是增強陽極液的導電能力，Br-在陽極發(fā)生失電子的氧化反應生成Br2，Br2將OHCCHO氧化為OHCCOOH，HBr充當間接電氧化的媒介；C正確；

D．當陽極生成標準狀況下2.24LO2，轉移電子物質的量為0.4mol，生成乙醛酸amol，當陰極b極生成標準狀況下2.24LH2，轉移電子數為0.2mol，生成乙醛酸bmol，根據電子守恒，解得b-a=0.1mol；理論上可得到乙醛酸的質量一定大于0.1?74g/mol=7.4g，D錯誤；

故答案為：D。3、A【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水時，陽極材料(石墨)不失電子，而是溶液中Cl-失電子生成Cl2，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；A正確；

B．鉛蓄電池放電時，正極PbO2得電子產物與電解質反應生成PbSO4等，電極反應式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；B不正確；

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是陽極，電極材料應是粗銅，該極發(fā)生的電極反應不僅有Cu-2e-=Cu2+，還有Zn、Fe等在Cu失電子之前就優(yōu)先失去電子，生成Zn2+和Fe2+；C不正確；

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，而正極反應式為2H++2e-=H2↑，或O2+4e-+2H2O=4OH-；D不正確；

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應不生成H2；故A錯誤；

B．0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL，其物質的量為0.002mol，則根據反應方程式得到關系式：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，n(ZnSO4)＝n(H2SO4)＝n(H2)＝0.002mol，則用H＋來表示10s內該反應的速率為故B正確；

C．結合B選項分析可知，用Zn2+來表示10s內該反應的速率為故C正確；

D．在反應過程中；氫離子濃度逐漸減小，故可以通過測定溶液pH來測定反應速率，D正確；

綜上所述，答案為A。5、A【分析】【詳解】

A．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，則H2的燃燒熱大于kJ?mol-1；A正確；

B．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為和生成物相同，而石墨放熱較少，則石墨能量較低比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；

C．中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；與的稀溶液反應的中和熱也是C錯誤；

D．反應是放熱反應；反應物總能量高于生成物總能量，D錯誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

對同一可逆反應(化學計量數相同)，在相同溫度下，正逆反應化學平衡常數互為倒數。N2+3H22NH3的平衡常數K=a，故2NH3N2+3H2的平衡常數K=同一反應若化學計量數變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數變?yōu)樵瓉淼膎次冪。故NH31/2N2+3/2H2的平衡常數K==a-(1/2)；A選項正確。

故選A。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】

燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，由工作原理圖可知，負極上BH失去電子生成BO發(fā)生氧化反應，電極反應式為正極上H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-；再結合離子的移動方向分析判斷。

【詳解】

A．原電池放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鈉離子向正極移動，即Na+從A極區(qū)移向B極區(qū)，根據負極的電極反應式：工作后，負極區(qū)pH減小，故A錯誤；

B．根據上述分析，正極上H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，也可以寫成4H2O2+8e-＝8OH-；故B正確；

C．負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為故C正確；

D．該電池的燃料為NaBH4，常溫下為固體，氧化劑為H2O2；常溫下為液體，故D錯誤；

故選AD。8、CD【分析】【分析】

用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；則X電極材料為鐵，發(fā)生失點子的氧化反應，Y電極材料為石墨，據此結合電解原理分析作答。

【詳解】

A.若X，Y電極材料連接反了，鐵就不能失電子變?yōu)殡x子，也就不能生成A項錯誤；

B.Y極為石墨；該電極上發(fā)生得電子的還原反應，B項錯誤；

C.電解過程中Y極發(fā)生的電極反應為氫離子濃度減小，溶液的pH變大，C項正確；

D.鐵在陽極失電子變?yōu)橥ㄈ氲难鯕獍蜒趸癁榕c反應生成總反應的離子方程式為：D項正確；

答案選CD。9、AC【分析】【詳解】

A．溫度T1時；容器Ⅰ中平衡時n(CO)=0.2；

該反應的化學平衡常數值為K===0.05；故A正確；

B．5min后容器Ⅰ中達到平衡，則5min內的平均反應速率：v(H2)===0.02mol/(L?min)；故B錯誤；

C．容器Ⅱ中發(fā)生的反應相當于在容器Ⅰ中基礎上增加H2O的量，平衡正向移動，C的轉化率增加，而H2O的轉化率降低，即容器Ⅱ中H2O的轉化率比容器Ⅰ中的?。还蔆正確；

D．容器Ⅲ在T1溫度下達到的平衡與容器Ⅰ中形成的平衡狀態(tài)相同，即平衡時CO為0.2mol，此時CO的轉化率為=66.6%，在此平衡狀態(tài)的基礎上降溫到T2；平衡逆向移動，CO的轉化率增大，即平衡時，容器III中的CO的轉化率大于66.6%，故D錯誤；

故答案為AC。10、CD【分析】【分析】

根據圖示可知A、B的物質的量在減少，C的物質的量在增加，說明A、B是反應物，C是生成物，在前10min內三種物質的物質的量改變?yōu)椤鱪(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三種物質都存在，且物質的量不再發(fā)生變化，說明該反應為可逆反應，三種物質的物質的量變化比等于化學方程式中該物質的化學計量數的比，故該反應方程式為：A+3B2C。

【詳解】

A．t1時刻三種物質的物質的量相等，但由于t1時刻后各種物質的物質的量仍然發(fā)生變化；故該時刻反應未達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B．根據圖示可知平衡時n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容積是2L，故平衡時各種物質的濃度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，該反應為A+3B2C，故該溫度下的化學平衡常數K==1200；B項錯誤；

C．由分析可知，該反應的化學方程式為：A+3B2C；C項正確；

D．0~10min內，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D項正確；

答案選CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)中N的化合價由+1價變?yōu)?價，Fe的化合價由+1價變?yōu)?3價，化合價發(fā)生改變，反應①是氧化還原反應，同理②FeO++CO=CO2+Fe+(快)中Fe元素的化合價由+3價變?yōu)?1價；C的化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價發(fā)生改變，故反應②也是氧化還原反應，A錯誤；

B．由圖中可知兩步反應的反應物總能量均高于生成物總能量；故均為放熱反應，總反應的化學反應速率是由慢反應決定的，故由反應①決定，B錯誤；

C．由歷程圖中可知，Fe+是催化劑，FeO+是中間產物，故Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產物；C正確；

D．由反應N2O+CO=N2+CO2可知，反應中轉移了2mol電子，故若轉移1mol電子，則消耗0.5molN2O，標準狀況下0.5molN2O的體積為11.2L；D正確；

答案選CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應①②均有元素化合價的升降；因此都是氧化還原反應，A正確；

B．由題圖可知；反應①②都是放熱反應，總反應的化學反應速率由速率慢的反應①決定，B錯誤；

C．Fe＋做催化劑，使反應的活化能減小，FeO＋是反應過程中產生的物質；因此是中間產物，C正確；

D．由于沒有指明外界條件；所以不能確定氣體的體積，D錯誤；

故選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．小蘇打溶液中滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)；A正確；

B．CH3COONa溶液中醋酸根水解：c(CH3COO-)＜c(Na+)；B錯誤；

C．物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，溶液顯酸性，醋酸的電離常數大于醋酸根離子的水解程度：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；C正確；

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA－的電離常數大于其水解程度，則c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)；D錯誤；

答案選AC。15、AB【分析】【分析】

該電池為Al-PbO2電池，從圖中可知原電池工作時負極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動，正極PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，正極消耗氫離子和SO陰離子向負極移動，則x是陽離子交換膜，y是陰離子交換膜，則M區(qū)為KOH，R區(qū)為K2SO4，N區(qū)為H2SO4。

【詳解】

A．由以上分析可知，原電池工作時負極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動；向R區(qū)移動，A錯誤；

B．由以上分析可知，R區(qū)域K+與SO不斷進入；所以電解質濃度逐漸增大，B錯誤；

C．放電時候，原電池工作時負極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?；C正確；

D．消耗1.8gAl，電子轉移0.2mol，N區(qū)消耗0.4molH+，0.1molSO同時有0.1molSO移向R區(qū)，則相當于減少0.2molH2SO4，同時生成0.2molH2O；則R區(qū)實際減少質量為0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16g，D正確；

故選AB。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2反應前后Ni元素化合價由＋3價(Ni2O3)降低到＋2價[Ni(OH)2]，故Ni2O3是氧化劑，Ni(OH)2是還原產物。原電池正極發(fā)生還原反應，所以該電池放電時正極的電極反應式為Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-?！窘馕觥縉i2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-17、略

【分析】【分析】

（1）由圖表可知，曲線II和曲線I相比，平衡不移動，只是縮短了反應達平衡的時間，據此分析反應II的條件；

（2）由圖像可知，CO的平衡濃度為0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根據反應速率的公式求算；

（3）CO的平衡濃度越大；則其平衡轉化率越低；

【詳解】

（1）由圖表可知，曲線II和曲線I相比，平衡不移動，只是縮短了反應達平衡的時間，故II和I不同的條件為壓強，且為增大壓強，故Y為5MPa，兩者的溫度應相同，故X為530℃，故答案為：530；5；

（2）由圖像可知，CO的平衡濃度為0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根據反應速率的公式=0.12mol?L-1?min-1．

故答案為：0.12；

（3）CO的平衡濃度越大，則其平衡轉化率越低，故實驗Ⅱ達平衡時CO的轉化率大于實驗Ⅲ達平衡時CO的轉化率，故答案為：大于；【解析】53050.12大于18、略

【分析】【詳解】

（1）平衡時生成C的濃度是0.4mol/L，則從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.4mol/L÷2min＝0.2mol?L-1?min-1；

（2）消耗B的物質的量是1.0mol—0.8mol＝0.2mol；而生成C是0.4mol/L×2L＝0.8mol，物質的量之比等于化學計量數之比，所以根據方程式可知x=4；

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A；B、C都不反應)后；由于容器容積不變，物質的濃度不變，則化學平衡不移動，答案選C。

（4）由于反應前后體積不變，則向原平衡混合物的容器中再充人amolC，在t℃時達到新的平衡時與原平衡是等效的，所以此時B的物質的量為n(B)=＝（0.8+0.2a）mol；

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，因此平衡是等效的。由于反應前后體積不變，則滿足等效平衡的條件是等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，則起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為n(A)=3n(B)，n(C)≥0?！窘馕觥竣?0.2mol/(L·min)②.4③.C④.0.8+0.2a⑤.n（A）=3n（B），n（C）≥019、B【分析】【詳解】

若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，起始溶液為堿性，且氨水為弱堿，滴定終點時溶液明顯顯酸性，即加入20mL等濃度鹽酸時，溶液的pH＜7，綜合這兩個因素考慮，圖象最有可能是B，故答案為B。20、略

【分析】【分析】

Ⅱ、根據圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極，電極反應式為O2+4e—+2H2O＝4OH-；以此解答。

【詳解】

Ⅰ、(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解方程式為NH+H2ONH3?H2O+H+；

(2)①B極發(fā)生還原反應，NO轉化為N2，電極方程式為2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-；

(3)NH被氧化生成硝酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為NH+2O2=NO+2H++H2O；62mg硝酸根的物質的量是0.001mol，根據電極反應式可知生成0.006mol氫氧根，濃度是因此pH＝10；

Ⅱ、(1)根據圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極，電極反應式為O2+4e—+2H2O＝4OH-；

(2)若用(丙)裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液；

(3)丁裝置中Y電極是陰極；氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，Y極附近紅褐色變深；

(4)甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質，E電極上氯離子放電生成氯氣，F電極上氫離子放電生成氫氣，所以(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時需要2mol電子，生成1mol氯氣時需要2mol電子，生成1mol氫氣時需要2mol電子，所以轉移相同物質的量的電子時生成單質的物質的量之比為1:2:2:2?！窘馕觥縉H+H2ONH3?H2O+H+2NO+10e—+6H2O＝N2+12OH-pH=10O2+4e—+2H2O＝4OH-G深1:2:2:221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)復分解反應為相互交換成分的反應，因此該反應的化學方程式為Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2O；

(2)①負極發(fā)生失電子的反應，銅作負極失電子，因此負極為c，其中負極反應：Cu－2e－=Cu2＋，正極反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

②正極產物為OH－，負極產物為Cu2＋，兩者與Cl－反應生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；

③4.29gCu2(OH)3Cl的物質的量為0.02mol，由Cu元素守恒知，發(fā)生電化學腐蝕失電子的Cu單質的物質的量為0.04mol，失去電子0.08mol，根據電子守恒可得，消耗O2的物質的量為0.08mol÷4＝0.02mol，所以理論上消耗氧氣的體積為0.448L(標準狀況)?！窘馕觥緼g2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2OcCu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓0.44822、略

【分析】【分析】

(1)

①由圖可知2min內氫氣的物質的量增加了0.1mol，則氫氣的濃度為用氫氣表示的化學反應速率為由反應中的化學計量數可知，速率之比等于化學方程式系數之比，

②

則該溫度下又與互為逆反應，它們的化學平衡常數的乘積等于1，即的化學平衡常數，

③相同溫度下；若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍；

ａ．對該反應；當溫度不變開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則溫度不變，K不變，故a錯；

ｂ．物質的量為原來的2倍，該反應是反應前后氣體體積相等的反應，則反應體系中各物質的濃度都是原來的2倍，故b正確；

ｃ．物質的量增大；則化學反應速率先增大的快，后隨濃度的減小，速率增大的程度變小，故c錯；

ｄ．由反應方程式及原來的量與后來的量成正比；則這兩種情況下建立的平衡為等效平衡，即平衡時Hz的體積分數相同，故d錯；

故選b；

(2)

由水的電離平衡為則硫酸電離出的c(H+)對水的電離起抑制作用，當Zn消耗了H+，c(H+)減小；水的電離平衡向右移動；

a．若加入NaNO3；溶液具有硝酸的強氧化性，則不會生成氫氣；

b．加入CuSO4后；Zn與硫酸銅溶液反應置換出Cu，則構成原電池加快了化學反應速率；

c．Na2SO4的加入；離子不參與反應，則對化學反應速率無影響；

d．加入NaHSO3會和H+反應，降低c(H+)；則反應速率減慢；

故選b。

(3)

電池負極是氫氣發(fā)生的氧化反應，電解質溶液是堿性，電極反應為：H2＋2OH--2e-=2H2O；

生成1mol液態(tài)水，理論上放出的能量為電池的能量轉化率【解析】（1）0.1mol·L-1·min-164b

（2）向右b

（3）H2＋2OH--2e-=2H2O80%23、略

【分析】【分析】

(1)

反應在前內生成PCl3的物質的量是0.2mol-0.16mol=0.04mol，根據方程式可知消耗的物質的量是0.04mol，則表示的平均速率為=

(2)

平衡時生成PCl3的物質的量是0.2mol，根據方程式可知同時生成氯氣也是0.2mol，消耗消耗的物質的量是0.2mol，剩余的物質的量是0.8mol，則該反應的平衡常數=0.025。

(3)

體系平衡時與反應起始時的壓強之比等于物質的量之比，則為=6∶5。

(4)

依據蓋斯定律可知反應①+②即得到反應③，因此可推導出與之間的關系為

(5)

在時根據以上分析可知=2.5×1.0=2.5，若測得反應③在某時刻，的濃度分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時濃度熵為≈0.88＜2.5，反應正向進行，則此時正反應速率大于逆反應速率?！窘馕觥?1)

(2)0.025

(3)6∶5

(4)

(5)＞四、判斷題(共1題，共7分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。五、有機推斷題(共4題，共36分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、結構與性質(共3題，共2