2025年外研銜接版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷942考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（）A.C4H10B.CC.D.C2H6O2、儀器名稱為“燒瓶”的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A.b電極為負(fù)極B.反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動(dòng)C.a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D.電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl4、在一定條件下，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.生成氨的速率與分解氨的速率相等B.斷開一個(gè)N≡N，同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成C.N2、H2，、NH3的濃度相等D.混合氣體總壓不再改變5、關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.離子化合物可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.離子化合物中一定含有金屬離子6、某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是（）A.50kJB.30kJC.80kJD.20kJ評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、物質(zhì)的分類方法有：交叉分類法、樹狀分類法等多種方法，下列對(duì)無機(jī)化合物分類如圖：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是______．

（2）以K；Na、H、O、S、N等元素組成合適的物質(zhì)；分別填在下表中②、④、⑥后面．

。物質(zhì)類別強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HNO3

②______③NaOH

④______⑤NaHSO4

⑥______⑦SO2

⑧SO3⑨NH3（3）寫出⑦與過量的③溶液反應(yīng)的離子方程式______．8、下圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略)，其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質(zhì)；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式__________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有:_______________（填編號(hào)）9、中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A；B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：

請(qǐng)寫出：

（1）B→C+D的離子方程式。

____；

（2）E→F化學(xué)方程式____．

（3）若A→B過程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)可能的化學(xué)方程式____．

（4）D通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為____．

10、（6分）配平并完成下面離子方程式：HCl+____KClO3=Cl2+____KCl+____[]11、實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：rm{(1)}用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目rm{2KMnO}rm{2KMnO}rm{{,!}_{4}}濃rm{+16HCl(}濃rm{)=}rm{+16HCl(}rm{)=}rm{2KCl+2MnCl}rm{2KCl+2MnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+5Cl}rm{+5Cl}_____________________________________________。rm{{,!}_{2}}該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是__________。rm{隆眉+8H}如果該反應(yīng)中rm{隆眉+8H}被氧化，則未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的rm{{,!}_{2}}有________rm{O}rm{O}如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了rm{(2)}電子，則產(chǎn)生的rm{(3)}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________rm{5molHCl}rm{HCl}評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）13、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．14、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）15、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共2題，共16分)19、（7分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別。請(qǐng)回答：（1）化學(xué)方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法：操作方法：判斷方法：20、某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M；N）；請(qǐng)你一同參與．

（1）甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（3）丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

（4）丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是______（填序號(hào)）

①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙．評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)21、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)22、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

rm{(1)}寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：________________________________________________________________________。rm{(2)}要將裝置rm{C}接入裝置rm{B}和裝置rm{D}之間，正確的接法是：rm{a隆煤}_________rm{隆煤}_________rm{隆煤d}rm{(3)}實(shí)驗(yàn)開始后先點(diǎn)燃rm{A}處的酒精燈，打開旋塞rm{K}讓rm{Cl_{2}}充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃rm{D}處的酒精燈，rm{Cl_{2}}通過rm{C}裝置后進(jìn)入rm{D}rm{D}裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成rm{CO_{2}}和rm{HCl(g)}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。rm{(4)D}處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞rm{K}移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，rm{A}處仍有少量rm{Cl_{2}}產(chǎn)生，此時(shí)rm{B}中的現(xiàn)象是__________________，rm{B}的作用是__________________。rm{(5)}用量筒量取rm{20mLE}中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入rm{10mLCCl_{4}}蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上rm{(}如圖rm{)}等分層后取上層液和下層液，能使有色布條褪色的是______rm{(}填“上層液”或“下層液”rm{)}

23、紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是____。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，反應(yīng)類型是____。(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____。(5)可用____的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：A、丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故C4H10可能是正丁烷；還可能為異丁烷，還可能為正丁烷和異丁烷的混合物，故不一定是純凈物，故A錯(cuò)誤；

B、碳元素有石墨、金剛石和C60三種同素異形體；故C可能是石墨，也可能是金剛石，還可能是兩者的混合物，故不一定是純凈物，故B錯(cuò)誤；

C、只能表示溴苯；故一定是純凈物，故C正確；

D、C2H6O的同分異構(gòu)體有兩種，即乙醇和二甲醚，故C2H6O可能表示的是乙醇；還可能表示的是二甲醚，還可能是兩者的混合物，故不一定是純凈物，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A；丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體；

B、碳元素有石墨、金剛石和C60三種同素異形體；

C、只能表示溴苯；

D、C2H6O的同分異構(gòu)體有兩種；即乙醇和二甲醚．

本題借助考查純凈物和混合物的辨析，實(shí)際是考查了有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫以及同素異形體的記憶，難度不大，掌握好基礎(chǔ)是關(guān)鍵．【解析】【答案】C2、A【分析】解：rm{A.}為燒瓶；故A正確；

B.為量筒；故B錯(cuò)誤；

C.為容量瓶；故C錯(cuò)誤；

D.為分液漏斗；故D錯(cuò)誤．

故選A．

燒瓶是實(shí)驗(yàn)室中使用的有頸玻璃器皿，用來盛液體物質(zhì)rm{.}因可以耐一定的熱而被稱作燒瓶．

本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{A}3、B【分析】解：A、b電極上是氫氣失電子的氧化反應(yīng)，b是負(fù)極；故A正確；

B、反應(yīng)過程中，原電池溶液中的陰離子Cl-向負(fù)極b電極移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C、a電極上氮?dú)獾秒娮雍蜌潆x子反應(yīng)生成銨根離子，電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+；故C正確；

D、以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；故D正確。

故選：B。

以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，a電極上氮?dú)獾秒娮雍蜌潆x子反應(yīng)生成銨根離子，a是正極，b電極上是氫氣失電子的氧化反應(yīng)，b是負(fù)極；據(jù)此回答。

本題考查原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，明確工作原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)酸堿性書寫，題目難度不大?！窘馕觥緽4、A|D【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以A正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此C不正確。B中反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說明。反應(yīng)前后體積是變化的，即壓強(qiáng)也是變化的，所以當(dāng)壓強(qiáng)不在發(fā)生變化時(shí)可以說明，所以答案選AD。【解析】【答案】AD5、A【分析】由離子鍵構(gòu)成的化合物才是離子化合物，全部由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物才是共價(jià)化合物。因此在離子化合物中可以存在共價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中絕對(duì)不能存在離子鍵。形成離子鍵時(shí)不一定有金屬參與，例如銨鹽等，所以正確的答案是A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、C【分析】【解答】因放熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，產(chǎn)物的總能量為60kJ，所以反應(yīng)物總能量大于60kJ；

故選C．

【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法；按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉；枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖；

故答案為：樹狀分類法；

（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如H2SO4；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如KOH；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如KHSO3（或鈉鹽、銨鹽）、KHS（或鈉鹽、銨鹽）、KHSO4（或銨鹽）；

故答案為：②H2SO4；④KOH；⑥KHSO3（或鈉鹽、銨鹽）、KHS（或鈉鹽、銨鹽）、KHSO4（或銨鹽）；

（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和亞硫酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故答案為：SO2+2OH-═SO32-+H2O；

（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法；按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹；

（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子；陰離子為酸根離子；

（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和亞硫酸鈉；

本題考查物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫等，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念．【解析】樹狀分類法；H2SO4；KOH；KHSO3（或鈉鹽、銨鹽）、KHS（或鈉鹽、銨鹽）、KHSO4（或銨鹽）；SO2+2OH-═SO32-+H2O8、略

【分析】試題分析：M和N不溶于稀硝酸，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得出M：AgCl，N：BaSO4；C和D是強(qiáng)酸，C：HCl，D：H2SO4；F是白色沉淀且跟氧氣、水生成H，F(xiàn)：Fe(OH)2，H：Fe(OH)3，I是一種金屬單質(zhì)，I是Fe；A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，A和鐵能反應(yīng)，因此A：Cl2，B：SO2，E：FeCl2，G：FeCl3。（1）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（4）屬于氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)有變化的，①②⑥?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)推斷題、元素及其化合物的性質(zhì)。【解析】【答案】（1）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（4）①②⑥9、略

【分析】

A；B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色固體F，F(xiàn)是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，A、B、C、D、E均含有同一元素，所以都含有鐵元素．A反應(yīng)生成B，所以B是化合物；B反應(yīng)既能生成C又能生成D，C反應(yīng)生成E，D反應(yīng)生成F，所以C含有二價(jià)鐵離子，D含有三價(jià)鐵離子，B中既有二價(jià)鐵元素又有三價(jià)鐵元素，所以B是四氧化三鐵．

（1）金屬氧化物Fe3O4和酸反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

（2）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，和氧氣反應(yīng)生成紅褐色的請(qǐng)氧化鐵，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）生成Fe3O4有兩個(gè)途徑；一個(gè)是鐵在氧氣中燃燒，一個(gè)是鐵與水蒸氣反應(yīng)；因?yàn)锳→B過程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，所以只有鐵與水蒸氣反應(yīng)符合條件；

故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；

（4）D含三價(jià)鐵離子，具有氧化性，C含二價(jià)鐵離子，D通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C，且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以最好加入鐵，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．

【解析】【答案】先找題眼E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色固體F；判斷F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵．已知A；B、C、D、E均含有同一元素，采用倒推的方法判斷C含二價(jià)鐵D含三價(jià)鐵，從而倒推知B含二價(jià)、三價(jià)鐵元素，確定B是四氧化三鐵；

10、略

【分析】考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平。在氧化還原反應(yīng)中電子的得失必須是守恒的，據(jù)此進(jìn)行配平。在反應(yīng)中HCl中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，變化1個(gè)單位。氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到0價(jià)，變化5個(gè)單位。屬于還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5︰1。又因?yàn)樯晌锫然浿械穆仍觼碜杂诼然瘹渲械?，根?jù)原子守恒可知，另一種生成物是水，所以反應(yīng)式為6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮?；1；3；1；3；H2O每空1分11、（1）

（2）2：5

（3）3

（4）1.12【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。【解答】rm{(1)}反應(yīng)中rm{Cl}元素化合價(jià)由rm{-1}價(jià)升高到rm{0}價(jià)，rm{Mn}元素化合價(jià)由rm{+7}價(jià)降低到rm{+2}價(jià)，轉(zhuǎn)移rm{10mol}電子生成rm{5mol}氯氣，雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：

rm{(2)}反應(yīng)中rm{KMnO_{4}}為氧化劑，rm{HCl}為還原劑，rm{16molHCl}中只有rm{10mol}被氧化，生成rm{5molCl_{2}}則氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是rm{2mol}rm{5mol=2}rm{5}

故答案為：rm{2}rm{5}

rm{(3)16molHCl}中只有rm{10mol}被氧化，rm{6mol}未被氧化，則被氧化與未被氧化的物質(zhì)的量之比為rm{10:6=5:3}所以如果該反應(yīng)中rm{5molHCl}被氧化，則未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的rm{HCl}有rm{3mol}故答案為：rm{3}被氧化，則未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的rm{5molHCl}有rm{HCl}故答案為：rm{3mol}

rm{3}元素化合價(jià)由rm{(4)Mn}價(jià)降低到rm{+7}價(jià)，rm{+2}元素化合價(jià)由rm{Cl}價(jià)升高到rm{-1}價(jià)，轉(zhuǎn)移rm{0}電子生成rm{10mol}氯氣，則轉(zhuǎn)移了rm{5mol}電子，則產(chǎn)生的氣體為rm{1mol}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為rm{0.5mol}故答案為：rm{1.12L}

rm{1.12}【解析】rm{(1)}

rm{(2)2}rm{5}

rm{(3)3}

rm{(4)1.12}三、判斷題(共7題，共14分)12、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．13、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；14、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．15、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．17、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目18、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、探究題(共2題，共16分)19、略

【分析】（1）鹽酸顯酸性，能和碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，據(jù)此可以鑒別。（2）鹽酸具有揮發(fā)性，而氯化鈉沒有，因此通過蒸發(fā)溶劑，最后有固體析出的是氯化鈉?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）開放性試題，只要符合題意即可。（3分）下面是一種可行的辦法：。所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒。（2分）判斷方法：有固體出現(xiàn)的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸（2分）20、略

【分析】解：（1）向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M是稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）N是硫酸鈉；能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：產(chǎn)生白色沉淀；

（4）鹽酸和硫酸鈉都不能使酚酞試液變色；鹽酸和硫酸鈉與硫酸銅都不反應(yīng)，鹽酸和硫酸鈉與氯化鈉都不反應(yīng)，用pH試紙測(cè)定，鹽酸的pH小于7，硫酸鈉的pH等于7，故填：④．

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析解答即可．

掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；產(chǎn)生白色沉淀；④五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)21、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大?。灰源伺袛嗲€斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍惶骄繚舛?；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且