2025年魯教新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、不含共價鍵的分子晶體是A.H2OB.HeC.CH2Cl2D.C602、下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的比較，錯誤的是A.它們的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而增大B.它們單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的增加而增大C.它們單質(zhì)的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強D.它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性隨核電荷數(shù)的增加而增強3、X、Y、Z、W、G五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外層電子數(shù)是Z的6倍，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于G的質(zhì)子數(shù)。下列說法正確的是A.X的含氧酸酸性比G的含氧酸酸性強B.G的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強C.X、W、Y三種元素氫化物的沸點依次升高D.Z與W形成的化合物中可能含有共價鍵4、下列化合物中C-H鍵極性大小次序為。

(I)CH3F(II)CH3Br(III)CH3I(IV)CH3ClA.(I)＞(II)＞(III)＞(IV)B.(I)＞(IV)＞(II)＞(III)C.(II)＞(I)＞(III)＞(IV)D.(IV)＞(III)＞(II)＞(I)5、硫代硫酸鈉()可用作照相業(yè)的定影劑，使膠片或相紙表面覆著的溴化銀溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：下列說法正確的是A.屬于強電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)B.中含有離子鍵、共價鍵C.pH越小，越有利于上述反應(yīng)進行D.可用硝酸銀溶液檢驗中的陰離子6、氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是A.AlON和AlCl3的晶體類型相同B.AlON和石英晶體類型相同C.AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D.AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同7、下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子B.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NAC.1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH–離子數(shù)目為0.1NA8、下列說法錯誤的是A.p能級電子能量一定高于s能級電子能量B.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量C.Fe3+的最外層電子排布式：3s23p63d5D.S電子云呈球形，有無數(shù)條對稱軸評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是。選項分子式價層電子對互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)A四面體形三角錐形B平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D10、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.11、如表所示列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用表示，單位為)。元素R7401500770010500

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高化合價為+2價B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素原子的最外層共有4個電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為12、鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定B.因為H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2與H2反應(yīng)的能力比F2強C.水分子可表示為H-O-H，分子中的鍵角為104.3°D.H-O鍵的鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為926kJ13、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素14、鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的測定；鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.鄰二氮菲的一氯代物有4種B.[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位數(shù)為6C.鄰二氮菲分子具有旋光性D.用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度與溶液的酸堿性無關(guān)15、一種藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；其中X；Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的原子序數(shù)為W的兩倍。下列說法中正確的是。

A.的鍵角為180°B.X、Z、W只能形成分子晶體C.第一電離能：D.Y、Z、W分別與X形成的最簡單化合物中，W所形成的化合物的沸點最高16、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時能導(dǎo)電17、多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)；是制造硅拋光片；太陽能電池及高純硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅過程可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3CSiC＋2CO↑C.提純SiHCl3可采用萃取、分液的方法D.SiHCl3和SiCl4形成的晶體均為共價晶體評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、I；下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____________個；

（3）其中表示氯化鈉的是______，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有______個；

（4）代表氯化銫的是________，每個銫離子與________個氯離子緊鄰；

II、（1）已知14gCO氣體在氧氣中完全燃燒可放出141.5kJ的熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為____________________________。

19、(1)基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為_______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_______。

(2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_______，其價電子排布式為_______。

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其電子排布圖為_______。

(4)下列表示的為一激發(fā)態(tài)原子的是_______。

A.1s12s1B.1s22s22p1C.1s22p53s1D.1s22s22p63s220、(1)元素與N同族。預(yù)測的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為______，其沸點比的______(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

(2)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為______。21、下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符號或化學(xué)式)：。族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是_______。

(2)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是_________(此空可填化學(xué)式或填物質(zhì)名稱)，堿性最強的是________。

(3)寫出⑥和⑨的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的電子式________，其晶體屬于__________晶體。

(4)在周期表中的位置：_______，它的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式_________；

(5)判斷⑥與⑦的單質(zhì)金屬性強弱的實驗依據(jù)是___________；

(6)②與③可形成A2B2型分子，該分子中各原子均達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為___________。22、按要求填空：

（1）元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是___(填元素符號)，其氫化物為___酸（填“強”；“中強”“弱”）。

（2）以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷；哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

違反泡利不相容原理的有___(填序號，下同)，違反洪特規(guī)則的有___。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測ClO的VSEPR模型___形，空間構(gòu)型為___形。23、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。24、(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3的主要原因是_____。

(2)S2Cl2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S2Cl2的電子式是______。

(3)請指出CH3SH與CH3OH那種物質(zhì)的沸點更高并說明理由：______。25、Ⅰ．解釋下列問題。

(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是___________。

(2)能與水混溶，卻不溶于請予以解釋___________。

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________。

(4)一些氧化物的熔點如下表所示：

。氧化物。

MgO

熔點

1570

2800

23.8

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因___________。

Ⅱ．廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以NaOH和抗壞血酸為原料，可制備

(1)基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)；與反應(yīng)能生成中的配位原子為___________(填元素符號)。

(3)銅和氧形成一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為晶胞邊長anm，則晶體的密度為___________(已知的摩爾質(zhì)量)

26、(1)苯胺(NH2)沸點高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤28、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤29、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)30、（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____________；

（2）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。請回答下列問題

①石墨烯的作用是______________________________

②電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重____________g

③充電過程中，電池中Li2S2的量越來越少，請寫出Li2S2轉(zhuǎn)化為Li2S4的電極反應(yīng)式：___________。

（3）H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，Na2SO3溶液呈堿性的原因是_________________________________（用離子方程式表示）；

（4）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_______________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_______________________________________。31、據(jù)科技日報報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成含氧化合物。

請回答下列問題：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”，該原子的外圍電子排布式為____________。

⑵在第四周期過渡金屬中，基態(tài)原子第一電離能最大的元素是___________(填元素符號)。

⑶銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為________________。

⑷常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH；HCHO、HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、HCOOH的沸點分別為64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，該分子的空間構(gòu)型為____________。

⑸配離子中受配體的影響，中心離子同能級d軌道的能量不同，人們把1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量稱為d的分裂能，用符號表示。分裂能大小一般與配體種類和中心離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。據(jù)此判斷分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”理由是____________。

⑹鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；

②已知白銅晶胞的密度為dg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為____________pm(列出計算式)。32、下圖是X；Y兩種元素化合物的六方晶胞圖。X用小黑球表示；Y用大白球表示。

（1）試寫出該化合物的化學(xué)式(用X、Y表示)____。

（2）X占有Y圍成的何類空隙中____？空隙占有率是多少___？

（3）試寫出X、Y單獨存在時的堆積方式____。(X用小寫英文字母表示，Y用大寫英文字母表示)并寫出該化合物晶體的堆積方式_____。

（4）試寫出該晶體密度的表達式_____。(晶胞參數(shù)用a(pm)，c(pm)表示。Mx與My表示X與Y的摩爾質(zhì)量)↓

（5）試寫出該晶體的結(jié)構(gòu)基元化學(xué)式___，畫出點陣形式__。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)33、鎳電池的電極活性材料為多組分合金(主要成分為鎳、鈷，還含有鋁、鐵等)，可重新回收利用。利用廢鎳電池資源化生產(chǎn)醋酸鈷晶體的工藝流程如下。

已知：①浸取母液中除鋁元素外，其他金屬元素的化合價均為價。

②部分金屬陽離子沉淀的如下表。沉淀物開始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2

請回答下列問題：

(1)“浸取”時可以提高浸取率的操作有_______(任寫1條)。

(2)“調(diào)”時溶液的范圍是_______，所得濾渣1的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(3)“氧化分離”操作控制溶液加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)“溶解1”操作中加入的作用為_______，“沉鈷”操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)“溶解2”操作后得到醋酸鈷晶體，要使該醋酸鈷晶體的純度更高，所采取的實驗操作名稱應(yīng)為_______。

(6)堿金屬可以插入石墨層中，鉀的石墨插層化合物具有超導(dǎo)性；其中K層平行于石墨層。圖1為其晶胞圖，垂直于石墨層方向的原子投影如圖2所示。

C—C鍵的鍵長為則K層中m與n兩個K原子之間的距離為_______設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)分別為則該石墨插層化合物的晶胞密度為_______(用含x、y、z、的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O是共價化合物；是含有共價鍵的分子晶體，故A不選；

B．He屬于稀有氣體；是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，是不含共價鍵的分子晶體，故B選；

C．CH2Cl2是共價化合物；是含有共價鍵的分子晶體，故C不選；

D．C60是多原子非金屬單質(zhì)；是含有共價鍵的分子晶體，故D不選；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．第一主族元素Li、Na、K、Rb；Cs的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而增大；A正確，不符合題意；

B．它們單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的增加而增大；但Na的密度大于K，B錯誤，符合題意；

C．單質(zhì)的還原性隨核電荷數(shù)的増加而増強；C正確，不符合題意；

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性隨核電荷數(shù)的增加而増強；D正確，不符合題意；

故選B。3、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W、G五種短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。Y的最外層電子數(shù)是Z的6倍，Z的最外層電子數(shù)只能是1，則Y的最外層電子數(shù)為6，所以Z為鈉元素，Y為氧元素，Y、W同主族，所以W為硫元素，則G為氯元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于G的質(zhì)子數(shù)，X為碳元素。

【詳解】

A．X的含氧酸為碳酸；但G的含氧酸有多種，其中次氯酸的酸性比碳酸弱，但高氯酸的酸性比碳酸強，故A錯誤；

B．單質(zhì)的氧化性越強；相應(yīng)的陰離子的還原性越弱，所以氯離子比硫離子的還原性弱，故B錯誤；

C．碳元素的氫化物為多種烴類；其沸點有高有低，故無法比較，故C錯誤；

D．鈉和硫元素形成的化合物可能為硫化鈉或Na2S2，Na2S2含有共價鍵；故D正確。

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

略5、B【分析】【詳解】

A．均屬于鹽類；都是強電解質(zhì)，故A錯誤；

B．從組成和結(jié)構(gòu)上看，屬于配位化合物，內(nèi)界與外界之間形成離子鍵，中心原子與配體之間形成配位鍵，中原子與原子之間形成共價鍵；故B正確；

C．越小，越大，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)不利于反應(yīng)正向進行；故C錯誤；

D．檢驗溴離子需要硝酸酸化的硝酸銀溶液，故D錯誤；

故答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．AlON是原子晶體，AlCl3中Al和Cl之間是共價鍵，熔沸點較低，AlCl3是分子晶體；故A錯誤；

B．AlON是原子晶體，石英的主要成分是SiO2，SiO2也是原子晶體；故B正確；

C．AlON是原子晶體，原子間是共價鍵，Al2O3是離子化合物；Al和O之間是離子鍵，故C正確；

D．AlON是原子晶體，原子間是共價鍵，石英的主要成分是SiO2，SiO2也是原子晶體；原子間也是共價鍵，故D正確；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氨水為氨氣的水溶液，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算NH3的物質(zhì)的量；故A錯誤；

B．金剛石中每一個碳原子有4條共價鍵，但一個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只分?jǐn)?個共價鍵，12g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA；故B正確；

C．乙酸為弱酸，在水溶液中不完全電離，則1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA；故C錯誤；

D．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為110-13mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH–離子數(shù)目與H+數(shù)目相同，都為110-13NA；故D錯誤；

答案選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．同一層p能級電子能量高于s能級電子能量；例如2p＞2s，但2p＜3s，A項錯誤；

B．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，B項正確；

C．Fe是26號元素，其電子排布式為[Ar]3d64s2，失去3個電子形成Fe3+，則Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5；C項正確；

D．S電子云呈球形；有無數(shù)條對稱軸，D項正確；

答案選A。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【詳解】

A．分子中中心原子的價層電子對數(shù)為4；價層電子對互斥模型為四面體形，含有1個孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；

B．甲醛分子中中心C原子的價層電子對數(shù)為3（有1個雙鍵）；價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；

C．分子中中心N原子的價層電子對數(shù)為4；價層電子對互斥模型為四面體形，含有1個孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中中心N原子的價層電子對數(shù)為4；價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；

故選AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達式是在原子核外同一能層中的不同能級的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項是CD。11、AB【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，元素R的第三電離能與第二電離能相差很大，原子最外層應(yīng)有2個電子，最高價為價；A正確；

B．原子最外層有2個電子；應(yīng)為第ⅡA族元素，B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知；元素R的第三電離能與第二電離能相差很大，原子最外層應(yīng)有2個電子，C錯誤；

D．R也可能是即R元素基態(tài)原子的電子排布式可能為2p63s2；D錯誤；

答案選AB。12、AC【分析】【詳解】

A．由于原子半徑：C＜Si，所以C-H鍵的鍵長比Si-H鍵的鍵長短。鍵長越短，原子之間結(jié)合力就越強，斷開化學(xué)鍵需消耗的能量就越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)就越穩(wěn)定，素C-H鍵比Si-H鍵的鍵能大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；A正確；

B．O2分子中兩個O原子形成共價雙鍵O=O，結(jié)合力強，斷鍵吸收的能量高，而F2中的2個F原子形成的是共價單鍵F-F，結(jié)合力相對O2較弱，斷鍵吸收的能量低，因此更容易與H2發(fā)生反應(yīng)，即F2比O2與H2反應(yīng)的能力更強；B錯誤；

C．水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H；分子中的鍵角為104.3°，因此水分子是V形結(jié)構(gòu)，C正確；

D．水分解生成氧氣和氫氣時，反應(yīng)消耗的熱量=斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量的差，由于氧分子中O=O鍵和氫分子中H-H鍵的鍵能未知，所以無法計算反應(yīng)熱，就不能計算18gH2O分解成H2和O2時的能量變化；D錯誤；

故合理選項是AC。13、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D．M即Cr為24號，按構(gòu)造原理，其價電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。14、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種，A正確；

B．N原子上有孤對電子，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內(nèi)有2個N原子，則Fe2+和3個鄰二氮菲分子形成配合物時，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6，B正確；

C．鄰二氮菲分子沒有手性碳原子，因此沒有旋光性，C錯誤；

D．用鄰二氮菲測定Fe2+濃度時應(yīng)控制pH在適宜范圍，這是因為當(dāng)H+濃度較高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；而當(dāng)OH?濃度較高時，OH?與Fe2+反應(yīng)，也影響Fe2+與鄰二氮菲配位，D錯誤；

故選CD。15、AD【分析】【分析】

根據(jù)提示信息及化合物的價鍵數(shù)可知；X；Y、Z、W、M依次為H、C、N、O、S，據(jù)此分析；

【詳解】

A．YM2的化學(xué)式為CS2；屬于直線形，鍵角為180°，故A正確；

B．H、N、O可以構(gòu)成HNO3，HNO3為分子晶體，也可以形成離子晶體，如NH4NO3；故B錯誤；

C．第一電離能N＞O＞H＞C；故C錯誤；

D．Y、Z、W與H構(gòu)成最簡單的氫化物分別為CH4、NH3、H2O，H2O常溫下為液體，其余為氣體，因此H2O沸點最高；故D正確；

答案為AD。16、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯誤；

B.溴化鋁；無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯誤；

故選BC。17、CD【分析】【分析】

飽和食鹽水電解生成氯化鈉、氫氣和氯氣，焦炭與二氧化硅反應(yīng)生成硅與一氧化碳，硅和氫氣、氯氣反應(yīng)生成的氯化氫作用得SiHCl3；再用氫氣還原得到多晶硅，以此解答。

【詳解】

A．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其中H2在Cl2中燃燒，而Y具有還原性，所以Y、Z分別為H2、Cl2；故A正確；

B．制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，方程式為：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；故B正確；

C．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)；不能采用萃?。环忠旱姆椒ǚ蛛x，故C錯誤；

D．SiHCl3和SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CHCl3和CCl4類似；屬于分子晶體，故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

I、本題考查常見幾種晶體的晶胞，（1）金剛石屬于原子晶體，以正四面體形式向外延伸的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，即D為金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石晶體中，每個碳原子以四個共價單鍵對稱地與相鄰的4個碳原子結(jié)合，即每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等；（2）石墨是層狀平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，即B為石墨的結(jié)構(gòu)，每一個碳原子被3個六元環(huán)共用，根據(jù)均攤法，屬于一個六元環(huán)的的碳原子平均為6×1/3=2；（3）氯化鈉屬于離子晶體，表示氯化鈉結(jié)構(gòu)的是A，根據(jù)氯化鈉的晶胞，與Na＋最近且距離相等的鈉離子同層有4個，上層有4個，下層有4個，因此與最近且距離相等的Na＋的個數(shù)為12個；（4）氯化銫為離子晶體，Cs＋位于晶胞內(nèi)部，表示氯化銫結(jié)構(gòu)的是C，Cs＋位于體心，Cl－位于8個頂點，因此每個Cs＋與8個Cl－緊鄰；II、本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，（1）1molCO燃燒時放出的熱量為kJ=283kJ，因此CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ?mol﹣1?！窘馕觥緿4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ?mol﹣119、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律并結(jié)合電子排布式分析解題。

【詳解】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；則電子占據(jù)的最高電子層為第3能層，符號為M，該電子層有1個s軌道；3個p軌道、5個d軌道，具有的原子軌道數(shù)共9個；

(2)基態(tài)原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是鉻(Cr)，24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，價電子排布式為3d54s1；

(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍的元素是氧(O)，其電子排布圖為

(4)A．1s12s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s2；故A正確；

B．1s22s22p1的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理；泡利不相容原理及洪特規(guī)則；原子處于基態(tài)，故B錯誤；

C．1s22p53s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s22p4；故C正確；

D．1s22s22p63s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理；泡利不相容原理及洪特規(guī)則；原子處于基態(tài)，故D錯誤；

故答案為AC。

【點睛】

考查原子核外電子排布，明確軌道式和電子排布式的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，注意幾個關(guān)鍵要點：①每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；②電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；③能量相同的電子盡可能占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，且全充滿或半充滿結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定。【解析】①.M②.9③.Cr④.3d54s1⑤.O⑥.⑦.AC20、略

【分析】【詳解】

(1)的中心原子的價電子對數(shù)為包括3對成鍵電子對和1對孤電子對，故其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。中N的電負(fù)性比中的大得多，故易形成分子間氫鍵；從而使其沸點升高。

(2)乙醇的相對分子質(zhì)量小于丙酮的相對分子質(zhì)量，但乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比丙酮的高。【解析】三角錐形低分子間存在氫鍵乙醇分子間存在氫鍵21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；可知從①到⑨各元素分別為C；O、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl。

【詳解】

(1)F的原子半徑很小；最外層有7個電子，很容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這九種元素中，非金屬性最強，最活潑；稀有氣體Ne最外層已經(jīng)達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以最不活潑。

(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性和元素的非金屬性一致，但F沒有正價，所以沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，在剩下的8種元素中，Cl的非金屬性最強，所以Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的HClO4酸性最強；最高價氧化物的水化物的堿性和元素的金屬性一致；在這8種元素中，金屬性最強的元素是Na，所以堿性最強的是NaOH。

(3)鎂和氯氣反應(yīng)生成MgCl2，是離子化合物，屬于離子晶體，由陽離子Mg2+和陰離子Cl-構(gòu)成，其電子式為

(4)的質(zhì)子數(shù)為7，在周期表中位于第二周期ⅤA族；它的最簡單氣態(tài)氫化物為NH3，是共價化合物，其電子式為

(5)元素金屬性的強弱可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物的堿性強弱以及單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度來判斷。所以判斷鎂和鋁的金屬性強弱的實驗依據(jù)可以是Mg；Al與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)；與Mg的反應(yīng)更劇烈。

(6)O與F形成O2F2分子，要使該分子中各原子均達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個O需要共用2對電子，每個F需要共用1對電子，則該分子的電子式為

【點睛】

元素金屬性與非金屬性的判斷依據(jù)可以根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性和酸性來判斷，需要注意的是一定是最高價氧化物的水化物，如S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，不是H2SO3。書寫共價化合物的電子式時，需要注意兩點：一是保證原價電子數(shù)不變，二是形成化合物時，大多數(shù)情況下各原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘馕觥縁NeHClO4或高氯酸NaOH離子晶體第2周期VA族Mg、Al與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)，與Mg的反應(yīng)更劇烈22、略

【分析】【詳解】

（1）F最容易得到1個電子；電負(fù)性最大，其氫化物HF為弱酸，故答案為：F；弱；

（2）泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子；總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；所以違反泡利不相容原理的有①，違反洪特規(guī)則的有③⑥；

（3）ClO中心原子Cl價電子對數(shù)為=(7+1?2×3)+3=4，VSEPR模型為四面體形，由于一對孤電子對占據(jù)四面體的一個頂點，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：四面體；三角錐?！窘馕觥竣?F②.弱③.①④.③⑥⑤.四面體⑥.三角錐23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號元素，Zn2+核外有28個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

(3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

(4)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp24、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)氫化物穩(wěn)定性實質(zhì)是比較共價鍵的強弱，共價鍵越強，鍵能越大鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，而鍵能的比較可以根據(jù)鍵長來判斷，鍵長又可根據(jù)原子半徑比較，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越牢固；原子半徑NP-H，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3。

(2)S2Cl2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對于氯原子來說形成一對共用電子對即能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硫原子需要形成兩對共用電子對才能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)價鍵規(guī)則，S2Cl2的電子式為

(3)CH3SH與CH3OH都是由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，沸點的大小看分子間作用力的大小，而氫鍵的作用力大于范德華力；由于CH3OH分子間存在氫鍵而CH3SH分子間沒有，所以CH3OH沸點高。

【點睛】

書寫電子式先根據(jù)8電子判斷結(jié)構(gòu)式，后書寫電子式。判斷沸點先要判斷晶體類型，根據(jù)晶體類型判斷融化過程中破壞的作用力進行判斷。【解析】①.原子半徑NP-H②.③.CH3OH沸點高，CH3OH分子間存在氫鍵而CH3SH分子間沒有25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同主族元素從上到下金屬性減弱，金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl，則氫化物穩(wěn)定性HF>HCl，或原子半徑Cl>F，鍵能F-H>Cl-H；

(2)能與水混溶，卻不溶于原因是H2O2與水分子間能形成分子間氫鍵，而且和H2O都為極性分子，為非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，H2O2在水中溶解。

度更大；

(3)乙醇和水之間形成氫鍵；而氯乙烷沒有，所以乙醇比氯乙烷的溶解度大；

(4)晶體的熔點差異需要比較其晶體類型，Li2O和MgO是離子晶體、P4O6和SO2是分子晶體，且晶格能MgO>Li2O，分子間作力：P4O6>SO2；

Ⅱ．(1)基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。

(2)的空間構(gòu)型為正四面體；與反應(yīng)能生成中的配位原子為氧原子。

(3)晶胞中氧原子個數(shù)為銅原子個數(shù)為4，一個晶胞含有2個氧化亞銅，晶胞的質(zhì)量為晶胞邊長anm，晶胞的體積為a3×10-21cm3,則晶體的密度為【解析】原子半徑Cl>F，鍵能F-H>Cl-HH2O2與水分子間能形成分子間氫鍵，而且和H2O都為極性分子，為非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，H2O2在水中溶解度更大乙醇和水之間形成氫鍵，二氯乙烷沒有Li2O和MgO是離子晶體、P4O6和SO2是分子晶體，且晶格能MgO>Li2O，分子間作力：P4O6>SO2；1s22s22p63s23p63d9正四面體O26、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對物質(zhì)的沸點的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點較高，因此，苯胺(NH2)沸點高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+四、判斷題(共3題，共24分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。28、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；29、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共3題，共15分)30、略

【分析】【分析】

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，每個硫原子均形成2條共價鍵，含2對孤電子對，則S原子采用sp3雜化；

（2）①為了增強a電極Li2Sx的導(dǎo)電性，電極a常用摻有石墨烯的S8材料；

②電池工作時，電池負(fù)極為Li-e-=Li+；外電路中流過0.02mol電子，反應(yīng)的Li為0.02mol，減少0.14g；

③充電時，為電解池，電極a為氧硫離子失電子，電極反應(yīng)式為：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）無氧酸的酸發(fā)性強弱看非金屬性的強弱，非金屬性越強與氫元素的結(jié)合能力越強，在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，則H2Se的酸性比H2S強；氣態(tài)SeO3分子，中心Se原子孤電子對=（a-bx）=（6-3×2）=0，3條共價鍵，為sp2雜化，為平面三角形；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水溶液中亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，SO32-+H2O?HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷,吸引H+,同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離,所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；

②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價,而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價,后者Se原子吸電子能力強,導(dǎo)致Se?O?H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫原子更容易電離出H+；

【詳解】

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，每個硫原子均形成2條共價鍵，含2對孤電子對，則S原子采用sp3雜化；

（2）①為了增強a電極Li2Sx的導(dǎo)電性，電極a常用摻有石墨烯的S8材料；答案為：增強電極的導(dǎo)電性；

②電池工作時，電池負(fù)極為Li-e-=Li+；外電路中流過0.02mol電子，反應(yīng)的Li為0.02mol，減少0.14g，答案為0.14

③充電時，為電解池，電極a為氧硫離子失電子，電極反應(yīng)式為：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）無氧酸的酸發(fā)性強弱看非金屬性的強弱，非金屬性越強與氫元素的結(jié)合能力越強，在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，則H2Se的酸性比H2S強；氣態(tài)SeO3分子，中心Se原子孤電子對=（a-bx）=（6-3×2）=0，3條共價鍵，為sp2雜化，為平面三角形；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水溶液中亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，SO32-+H2O?HSO3-+OH-；答案為：強；平面三角形；SO32-+H2O?HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷,吸引H+,同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離,所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，答案為：一步電離后生成的負(fù)離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；

②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價,而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價,后者Se原子吸電子能力強,導(dǎo)致Se?O?H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫原子更容易電離出H+，答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2RO和(HO)2RO2，H2SeO3中Se為＋4價，而H2SeO4中Se為＋6價，正電性更高，導(dǎo)致R—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H＋；【解析】sp3增強電極的導(dǎo)電性0.142Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+強平面三角形SO32-+H2O?HSO3-+OH-第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2RO和(HO)2RO2，H2SeO3中Se為＋4價，而H2SeO4中Se為＋6價，正電性更高，導(dǎo)致R—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H＋31、略

【分析】【分析】

⑴具有全充滿；半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定；先寫出Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式，得出結(jié)論。

⑵在第四周期過渡金屬中；