2025年新科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、制造尼龍-66的原料己二腈用量很大，現(xiàn)代工業(yè)常用電合成丙烯腈法制備，總反應(yīng)是裝置如圖：下列說法正確的是。

A.電子從電源a極流出，經(jīng)溶液流回b極B.中C原子的雜化方式均為C.陰極電極反應(yīng)為：D.當(dāng)生成時，電路中通過電子2、M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除M+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是。

A.原子半徑：M>Z>W>X>YB.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XD.上述五種元素中Z的電負性最大3、工業(yè)上制備硫酸時，用98.3%的濃硫酸吸收得到組成為的發(fā)煙硫酸。當(dāng)時形成焦硫酸()；結(jié)構(gòu)如圖所示，它與水作用生成硫酸。下列關(guān)于焦硫酸的說法錯誤的是。

A.屬于極性分子B.具有強氧化性C.所有S和O均為雜化D.其鹽的溶液呈酸性4、下列敘述正確的是A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越大B.以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子C.判斷或型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D.非極性分子中，各原子間都以非極性鍵結(jié)合5、下列說法不正確的是A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化B.BeCl2、CO2、N2都是非極性分子C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD.CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[∶N??O∶]＋6、碳鉑(結(jié)構(gòu)如圖所示)是應(yīng)用于臨床的第二代鉑類抗癌藥物，下列說法錯誤的是。

A.第一電離能：O>N>C>HB.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.碳原子的軌道雜化方式有兩種D.1mol該配合物含有4mol配位鍵7、下列說法錯誤的是A.可用洪特規(guī)則解釋第一電離能Be>BB.基態(tài)原子4s軌道半滿的元素分別位于IA族和IB族C.與NH3相比，[Zn(NH3)6]2+中H-N-H鍵角更大D.CaF2品體中Ca2+與最近F-的核間距離為acm，則其晶胞的棱長為cm8、由元素構(gòu)成的一種磁性材料；它的晶胞結(jié)構(gòu)及部分原子的坐標(biāo)參數(shù)如圖所示。

下列說法錯誤的是A.該晶胞中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為()B.該晶體的化學(xué)式為C.基態(tài)原子的價電子排布式為D.離錫原子最近且等距的錳原子有8個評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價層電子排布圖為_____。

（2）N原子核外有______種空間運動狀態(tài)不同的電子。NO2+的立體構(gòu)型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。

（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個數(shù)為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。

（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示?；衔锛字刑荚拥碾s化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序為___________。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是______。

10、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。

(1)BeCl2___________；

(2)SO___________；

(3)SCl2___________；

(4)BF3___________；

(5)PF3___________；

(6)NH___________；11、已知Al；Mg、Na為第三周期元素；其原子的第一至第四電離能如下表：

。電離能/kJ?mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)則Al；Mg、Na的電負性從大到小的順序為_____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______雜化；

②CH4是含有_____鍵(填“極性”或“非極性”)的____分子(填“極性”或“非極性”)；

③NH3是一種易液化的氣體；請簡述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為_____；H2O分子的空間構(gòu)型為______。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為______(填代號)；

a.簡單立方堆積b.體心立方堆積c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積。

②Cr元素在其化合物中最高化合價為_____；

③Cu2+離子的核外電子排布式為______；12、鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的制備需鐵；氮氣、丙酮和乙醇參與。

(1)基態(tài)核外電子排布方式為_______。

(2)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是_______。

(3)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子含有鍵的數(shù)目為_______。

(4)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_______。

(5)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為_______。

(6)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(7)比較離子半徑：F-_______O2-(填“大于”等于”或“小于”)。13、(1)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖甲的Born-Haber循環(huán)計算得到。

①由圖甲可知，Li原子的第一電離能為______kJ/mol，O=O鍵鍵能為______kJ/mol，Li2O晶格能為______kJ/mol。

②Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖乙所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g/cm3(列出計算式)。

(2)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對分子質(zhì)量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______g/cm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

(3)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為______g/cm3(列出計算式)。

14、(1)一些氧化物的熔點如下表所示：。氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點/℃1570280023.8-75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因___________。

(2)苯胺()的晶體類型是______。苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃)，原因是_____。

(3)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)22、已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列。

回答下列問題：

(1)Z的核外電子排布式是_______。

(2)X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為_______。

(3)QR2分子中，Q原子采取_______雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：_______。

(4)分子式為Q2G6R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是_______；T的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高，原因是_______。

(5)據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有_______個。

23、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)?；衔颮是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋陽離子與Dn-陰離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：

（1）B－的電子排布式為______________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化。

（2）C的氫化物的空間構(gòu)型為________________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________________________________________________________。

（3）B元素的電負性____D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：________________________________。

（4）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長為acm。試計算R晶體的密度為_________________。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共10分)24、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個碳原子的同系物，請寫出符合以下四個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計合成化合物的路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)___________。25、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體；一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)26、硫；鐵及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子價電子排布式為________，基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為________個。

（2）團簇中，S、C、N的化合價依次為－2、＋2、－3，F(xiàn)e2＋與Fe3＋數(shù)目之比為________；與鐵形成配位鍵的原子是________。

（3）工業(yè)上主要通過反應(yīng)SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制備SOCl2（氯化亞砜），上述四種分子中，屬于非極性分子的是________；SCl2分子空間構(gòu)型為________形；SOCl2分子中心原子雜化方式是________。

（4）黃鐵礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a＝0.5417nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm－3（列出計算式）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)總反應(yīng)由于氧元素的化合價從-2價升至0價，所以電源a為負極，電源b為正極，電子從電源a極流出到陰極，從陽極流回b極；溶液中是陰陽離子發(fā)生定向移動，故A項錯誤；

B．根據(jù)CH2=CHCN的結(jié)構(gòu)簡式，可知碳碳雙鍵中C原子的雜化方式均為sp2；碳氮三鍵中C原子的雜化方式為sp，故B項錯誤；

C．根據(jù)總反應(yīng)式-陽極反應(yīng)式=陰極反應(yīng)式，通過A項的分析，陽極反應(yīng)為所以陰極反應(yīng)為故C項正確；

D．當(dāng)生成2.24LO2時；由于未告知是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，因此無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D項錯誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍，W有2個電子層，次外層為2個電子，X為氧元素；由鹽的結(jié)構(gòu)可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為4，Z為碳元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為氟元素；W能形成4個共價鍵，W為硼元素；化合物中除M+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；M為+1價離子，M為鋰元素；故M為鋰元素；W為硼元素、X為氧元素、Y為氟元素、Z為碳元素；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期，從左到右，原子半徑減小，所以原子半徑：Li>B>C>O>F；故A錯誤；

B．W為硼元素；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硼酸，為弱酸，故B錯誤；

C．同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，非金屬性：F>O，所以簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O；故C正確；

D．同一周期；從左到右，元素的電負性增大，所以上述五種元素中氟的電負性最大，故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．硫氧鍵和氧氫鍵都是極性鍵；焦硫酸分子中正；負電荷中心不重合，屬于極性分子，A項正確；

B．焦硫酸由濃硫酸吸收SO3制得；其性質(zhì)和濃硫酸類似，具有強氧化性，B項正確；

C．焦硫酸分子中，硫原子形成了4個σ鍵，沒有孤電子對；氧原子形成了2個σ鍵，孤電子對數(shù)目為2，所以硫和氧均采取sp3雜化；C項正確；

D．焦硫酸屬于強酸；其鹽焦硫酸鉀為強酸強堿鹽，溶液呈中性，D項錯誤。

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．鹵化氫分子中；鹵素的非金屬性越強，吸引共用電子對的能力越強，共用電子對越偏向于鹵原子，共價鍵的極性越大，A項正確；

B．以極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能是非極性分子，如B項錯誤；

C．型如等，型如等，判斷其是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵及分子的空間結(jié)構(gòu)是否對稱。如中有極性鍵，為直線形，分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子；如有極性鍵；為V形，分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，C項錯誤；

D．多原子分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，這樣的非極性分子中可能含有極性鍵（如）；D項錯誤；

故選A。5、C【分析】【詳解】

A．C3H8中碳原子都形成4個共價鍵，所以每個碳原子價層電子對個數(shù)是4，都采用的是sp3雜化；A正確；

B．BeCl2、CO2都是直線形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，N2是單質(zhì)；也是非極性分子，B正確；

C．根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強分析，酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；但次氯酸不是高氯酸，是弱酸，C錯誤；

D．根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，NO＋為CO的一種等電子體，它的電子式為[∶N??O∶]＋；D正確；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．一般非金屬性越強第一電離能越大，但是N的2p電子處于半充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，使得其第一電離能大于O，故第一電離能：N>O>C>H；故A錯誤；

B．是由不同種元素構(gòu)成的共價鍵；所以是極性鍵，氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形，不對稱，是極性分子，故B正確；

C．碳原子有全部連接單鍵的軌道雜化方式為碳氧雙鍵的碳原子軌道雜化方式為故C正確；

D．1個與兩個氮原子和兩個氧原子共形成4個配位鍵；1mol該配合物含有4mol配位鍵，故D正確；

故選：A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．洪特規(guī)則為電子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低，Be的電子排布式是：1s22s2，B的電子排布為：1s22s22p1，可以用洪特規(guī)則解釋第一電離能Be>B；A正確；

B．K的4s軌道半滿，位于IA族，Cr的4s軌道半滿；位于VIB族，Cu的4s軌道半滿，位于IB族，B錯無；

C．NH3中N原子含有孤電子對，孤電子對對N-H鍵的斥力比[Zn(NH3)6]2+中的配位鍵N-Zn鍵的成鍵電子對對N-H鍵的斥力大；所以前者H-N-H更集中，鍵角更小，后者中的H-N-H鍵角更大，C正確；

D．氟化鈣晶胞中，鈣離子和氟離子最近的核間距是acm，是體對角線的四分之一，設(shè)晶胞棱長是cm，可以得到所以=即晶胞的棱長為cm；D正確。

所以答案為B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該晶胞中碳原子位于體心處，其坐標(biāo)參數(shù)為()；A正確；

B．該晶體Sn原子個數(shù)是＝1，Mn原子個數(shù)是＝3，碳原子個數(shù)是1，則晶體的化學(xué)式為B正確；

C．的原子序數(shù)是25，其基態(tài)原子的價電子排布式為C正確；

D．離錫原子最近且等距的錳原子位于面心處；共有12個，D錯誤；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的價層電子排布式為3d5；

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3；根據(jù)價層電子互斥理論確定空間構(gòu)型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導(dǎo)致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）單鍵中含有1個σ鍵；雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點升高。

【詳解】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族，屬于d區(qū)；Mn的價電子排布式為3d54s2，則Mn2＋的價層電子排布式為3d5，排布圖為

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3，有5種空間運動狀態(tài)；NO2+的中心N原子的孤電子對數(shù)=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2條σ鍵，則空間構(gòu)型為直線型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵，則0.5mol時含有8molσ鍵，即8NA；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導(dǎo)致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）化合物甲中，CH2、CH3結(jié)構(gòu)的C為sp3雜化，結(jié)構(gòu)的C為sp2雜化；乙中含有C、H、O、N四種元素，第一電離能由大到小的順序為N>O>C>H；化合物甲分子間不能形成氫鍵，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氫鍵，導(dǎo)致分子間的作用力增大，沸點升高。【解析】d5直線形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的電負性比N大，N—F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵。sp3和sp2雜化N>O>C>H化合物乙分子間存在氫鍵10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BeCl2中心原子的價層電子對數(shù)為=2；孤電子對數(shù)為0，為直線形；

(2)SO中心原子的價層電子對數(shù)為=4；孤電子對數(shù)為0，為正四面體形；

(3)SCl2中心原子的價層電子對數(shù)為=4；孤電子對數(shù)為2，為V形；

(4)BF3中心原子的價層電子對數(shù)為=3；孤電子對數(shù)為0，為平面三角形；

(5)PF3中心原子的價層電子對數(shù)為=4；孤電子對數(shù)為1，為三角錐形；

(6)NH中心原子的價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為0，為正四面體形；【解析】①.直線形②.正四面體形③.V形④.平面三角形⑤.三角錐形⑥.正四面體形11、略

【分析】【分析】

根據(jù)電負性遞變規(guī)律，判斷Al、Mg、Na的電負性大?。桓鶕?jù)VSEPR理論判斷雜化形式和空間構(gòu)型；根據(jù)成鍵情況判斷極性鍵還是非極性鍵；根據(jù)正負電荷重心是否重合判斷極性分子還是非極性分子；根據(jù)NH3形成氫鍵，判斷其易液化；根據(jù)金屬晶體最常見的四種原子堆積模型，判斷K為體心立方堆積，根據(jù)Cr的核外電子排布式，由價電子排布，判斷其最高正價；根據(jù)Cu的核外電子排布式，寫出Cu2+的電子排布式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Al、Mg、Na為第三周期元素，X的I4電離能突然增大，說明最外層有3個電子，則X應(yīng)為Al，Y的I3電離能突然增大，說明最外層有2個電子，則Y應(yīng)為Mg，Z的I2電離能突然增大；說明最外層有1個電子，則Z應(yīng)為Na，同周期元素從左到右電負性逐漸增強，則X；Y、Z的電負性從大到小的順序為Al＞Mg＞Na；答案為Al＞Mg＞Na。

（2）①CH4分子中，中心原子價層電子對數(shù)=4+=4，采取sp3雜化，NH3分子中，中心原子價層電子對數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，H2O分子中，中心原子價層電子對數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；答案為sp3。

②CH4分子中，中心原子價層電子對數(shù)=4+=4，采取sp3雜化；孤對電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C-H原子之間形成的共價鍵是不同原子提供電子形成共用電子對，為極性鍵，甲烷分子正負電荷重心重合，為非極性分子；答案為極性，非極性。

③因為氨分子間存在氫鍵；分子間作用力大，因而易液化；答案為氨分子間存在氫鍵。

④H2O分子中，中心原子價層電子對數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；VSEPR模型的空間構(gòu)型為正四面體，孤對電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；答案為正四面體，V形。

（3）①金屬晶體最常見的四種原子堆積模型為簡單立方堆積，面心立方最密堆積，體心立方最密堆積，六方最密堆積，則鉀為體心立方堆積；答案為b。

②Cr為24號元素，核外有24個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價電子排布式為3d54s1，其化合物中最高化合價為+6價；答案為+6。

③Cu為29號元素，核外有29個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去最外層一個電子和次外層3d上的一個電子，Cu2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；答案為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9?！窘馕觥緼l＞Mg＞Nasp3極性鍵非極性鍵分子間存在氫鍵四面體結(jié)構(gòu)V形b+61s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d912、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去電子時，先失去4s電子，即Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；故答案為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，F(xiàn)e2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿、半滿時能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定；故答案為Fe3＋的價電子排布式為3d5；d軌道處于半充滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)甲基中碳原子價層電子對數(shù)為4，即雜化類型為sp3，羰基上的碳原子雜化類型為sp2；成鍵原子之間只能形成一個σ鍵，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目是9NA；故答案為sp3、sp2；9NA；

(4)同周期從左向右電負性逐漸增大；即O的電負性大于C，H的電負性為2.1，C的電負性為2.5，C的電負性大于H，電負性由小到大的順序是為H＜C＜O；故答案為H＜C＜O；

(5)乙醇分子間有氫鍵；丙酮分子間無氫鍵，因此乙醇的沸點高于丙酮；故答案為乙醇分子間有氫鍵，丙酮分子間無氫鍵，乙醇的沸點高于丙酮；

(6)As與H形成的化合物是AsH3，As有3個σ鍵，1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，AsH3的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，因此NH3的沸點高于AsH3；故答案為三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，NH3的沸點高于AsH3；

(7)F－和O2－的核外電子排布相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即F－＜O2－；故答案為＜?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5②.Fe3＋的價電子排布式為3d5，d軌道處于半充滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③.sp3、sp2④.9NA⑤.H＜C＜O⑥.乙醇分子間有氫鍵，丙酮分子間無氫鍵，乙醇的沸點高于丙酮⑦.三角錐形⑧.低⑨.NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，NH3的沸點高于AsH3⑩.＜13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像及第一電離能概念(氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量)可知，原子的第一電離能是520kJ/mol；O=O鍵的鍵能是498kJ/mol；結(jié)合晶格能概念(1mol離子晶體完全氣化為氣態(tài)陰、陽離子所吸收的能量)和圖中數(shù)據(jù)可得Li2O晶格能是2908kJ/mol。根據(jù)“切割法”，一個晶胞中含有Li+的個數(shù)為8，含O2-的個數(shù)為一個晶胞中含有4個Li2O，故Li2O的密度為

(2)晶胞邊長為anm=a×10-7cm，則晶胞的體積由晶胞結(jié)構(gòu)可知，12個處于晶胞的棱上，1個處于晶胞體心，處于晶胞的8個頂點和6個面心，則每個晶胞中含有個數(shù)為含有S個數(shù)為FeS2的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為晶胞中位于所形成的正八面體的體心，則該正八面體的邊長為

(3)由晶胞圖知，一個晶胞中含有的原子數(shù)為晶胞的體積一個晶胞的質(zhì)量為則密度為【解析】①.520②.498③.2908④.⑤.⑥.⑦.14、略

【分析】【詳解】

(1)由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力P4O6＞SO2，一般來講，離子鍵大于分子間作用力，所以熔點大小順序是MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；

(2)由于苯胺的熔點(-5.9℃)；沸點(184.4℃)比較低；因此苯胺的晶體類型是分子晶體。苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但由于苯胺分子之間存在氫鍵，所以苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃)；

(3)金屬鍵的強弱與半徑成反比，與離子所帶的電荷成正比，由于K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，所以金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低?！窘馕觥竣?Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力P4O6＞SO2②.分子晶體③.苯胺分子之間存在氫鍵④.K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)可知；G；Q、R、T、X、Y、Z分別是H、C、O、Na、Mg、Si、Ni。

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，鎳原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2。

(2)鎂自由相鄰的是鈉和鋁，金屬性越強，第一電離能越小。由于鎂原子的3s軌道電子是全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能大于鋁的，所以第一電離能由小到大的順序為Na

(3)CO2是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜化。價電子和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以和CO2互為等電子體的是N2O。

(4)乙醇分子能與水分子形成氫鍵；且乙醇是極性分子，乙醚是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，乙醇易溶于水。氯化鈉形成的晶體是離子晶體，四氯化硅形成的是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體。

(5)根據(jù)晶胞可知，晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有4÷2=2個?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d84s2②.Na2O(或CS2等)⑤.該物質(zhì)分子與水分子形成氫鍵⑥.B、D的固態(tài)氯化物分別屬于離子晶體和分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體⑦.223、略

【分析】【分析】

B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；B-離子為Cl-離子，A+比B-少一個電子層，A+為Na+離子；C原子的p軌道中有3個未成對電子，C原子的外圍電子排布為ns2np3，是第ⅤA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，為第ⅥA族元素，最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可推知D的相對原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，D為S元素，A+是Na+離子，D2-離子是S2-離子，R是由Na+離子與S2-離子以2：1形成的離子化合物；R是硫化鈉。

【詳解】

(1)B?離子為Cl?離子，電子排布式為ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6；CB3分子為NCl3分子，N原子有一對孤對電子，與Cl原子成3個δ鍵，雜化軌道數(shù)為1+3=4，所以為sp3雜化。故答案為ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6；sp3。

(2)C的氫化物為NH3，N原子采取sp3雜化，N原子有一對孤對電子，所以NH3為三角錐形；N原子電負性很強，氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高。故答案為三角錐形；氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其