2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列方程式不能合理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的是A.電解飽和NaCl溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：NaCl2Na+Cl2↑B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：CI2+2I-=2CI-+I2C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-D.用Na2SO3除去輸水管道中的氧氣：2Na2SO3+O2=2Na2SO42、下列說法正確的是。

A.反應(yīng)1實(shí)現(xiàn)了氮的固定B.反應(yīng)2沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C.催化劑a表面只發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成D.在催化劑b表面形成氮氧鍵的過程是吸熱過程3、下列關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是A.普通鋅錳干電池是一次電池B.化學(xué)電源是依據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)的C.鉛蓄電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.氫氧燃料電池是通過氫氣和氧氣在電池中燃燒實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿?、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)完全正確且能達(dá)到目的的是。ABCD鐵件上鍍銅蒸發(fā)溶液制備晶體探究鐵的吸氧腐蝕測定溶液生成的反應(yīng)速率

A.AB.BC.CD.D5、CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明CO與N2O在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。下列說法不正確的是。

A.FeO+在該反應(yīng)過程中作催化劑B.①②都是氧化還原反應(yīng)C.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定D.Fe+使反應(yīng)的活化能減小，增大反應(yīng)速率6、25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN-；HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5；0.5)]。

下列溶液中的關(guān)系一定正確的是A.圖乙中pH=7的溶液：c(Na＋)=c(HCN)＋c(CN-)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10-9.5C.圖甲中b點(diǎn)的溶液：c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H＋)D.圖甲中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋c(CN-)7、下列有關(guān)離子方程式正確的是A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OC.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO+H2O?CO+H3O+D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O8、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是。

A.銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e－=AgB.電子由Mg電極經(jīng)鹽橋流向Ag電極C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，不可形成原電池D.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，橋鹽中的K＋移向AgNO3溶液評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、“理解與辨析能力”和“分析與推測能力”；都是化學(xué)四大關(guān)鍵能力之一；讀圖看表識數(shù)據(jù)，對關(guān)鍵能力的要求很高。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài))，對該反應(yīng)的推斷正確的是。

A.進(jìn)行到1s時(shí)，B.方程式為C.進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol(L·s)D.進(jìn)行到6s時(shí)，B和D的物質(zhì)的量濃度均為10、下列說法不正確的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)到平衡，則C不能同時(shí)是氣體D.1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收熱量Q2，Q2等于Q111、HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機(jī)理；反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是A.在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應(yīng)的H>0B.在Pd催化劑表面離解O－H鍵比C－H鍵的活化能低C.在歷程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反應(yīng)速率最慢D.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO212、在恒容、NH3和NO的起始濃度一定的條件下，分別以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70為催化劑，發(fā)生反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率如圖a所示，溫度升高有副產(chǎn)物N2O生成，測得不同溫度N2O的生成量如圖b所示。下列說法正確的是。

A.以VWTi/ACO為催化劑，溫度高于400℃之后曲線上的任一點(diǎn)均是對應(yīng)溫度下的平衡點(diǎn)B.VWTi/AC50在T>350℃之后NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是有副反應(yīng)的發(fā)生C.圖中X點(diǎn)所示條件下，增加NH3濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.250℃時(shí)若起始時(shí)充入則13、下列化學(xué)用語正確的是A.羥基的電子式：B.的電離方程式：C.聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為：D.TNT的結(jié)構(gòu)簡式：14、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法從溶液中去除。電解時(shí)：如圖1原理所示可進(jìn)行除氮，有Cl-存在時(shí)，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。圖2為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。下列說法正確的是（）

A.電解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時(shí)陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.圖2中0~20min脫除的元素是氮元素，此時(shí)鐵作陽極評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是___min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=__，v(M)=__。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN，反應(yīng)放出的熱量為__。

①等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

①該條件下；正逆反應(yīng)速率都為零。

②該條件下；混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

③該條件下；混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

④該條件下；單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM

(5)能加快反應(yīng)速率的措施是___。

①升高溫度②容器體積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑16、（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同條件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。17、某化學(xué)興趣小組為了研究部分ⅥA族元素及其化合物的部分性質(zhì)；查閱資料如下：

①酸性：

②O、S、與的化合越來越難，與不能直接化合；

③由不同元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示。

請回答下列問題：

(1)S與的化合反應(yīng)_________(填“吸收”或“放出”)熱量。

(2)已知的分解反應(yīng)的請解釋與不能直接化合的原因______________。

(3)題述信息中能說明S的非金屬性強(qiáng)于的是_________(填序號)。18、甲醇(CH3OH)工業(yè)上由CO和H2合成，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1___T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___(填“＞”“＜”或“=”)K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母)。

A．降低溫度。

B．充入He；使體系總壓強(qiáng)增大。

C．將CH3OH(g)從體系中分離。

D．使用合適的催化劑。

③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時(shí)采取的措施可能是___；t3時(shí)采取的措施可能是___。

④若在T1℃時(shí)，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)1MPa，40min達(dá)平衡時(shí)測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.8MPa，計(jì)算生成甲醇的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。19、(1)鎳鎘(Ni-Cd)電池是常用的二次電池，其總反應(yīng)可以表示為：已知和均難溶于水但能溶于酸。

①該電池的負(fù)極材料為____。

②該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為____。

(2)用甲醇()和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，已知該燃料電池的總反應(yīng)

①應(yīng)從_______(填“a”或“b”)通入。

②電極c是燃料電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_______。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)24、Q；R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

。

Q

R

T

W

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q_______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B；寫出A的電子式_______。

(4)R有多種氧化物；其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_______。

(5)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的?H=_______kJ/mol(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))25、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

（1）C的元素符號是______；元素F在周期表中的位置_____________。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為_________，其固體時(shí)的晶體類型是____________。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似；是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）____________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式_____________________________________________26、Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物；生成物或水已略去)；已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A___________，Y__________；

(2)寫出C的電子式____________；

(3)寫出MgCl2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

(4)請用水解平衡理論解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______________。

(5)將0.1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如下圖所示：則原F溶液的濃度為_______mol/L。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水，陰極水放電生成氫氣、氫氧化鈉，陽極氯離子放電生成氯氣，是黃綠色氣體，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；

B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正確；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；

D.Na2SO3有強(qiáng)還原性，能將氧氣還原，自身被氧化為硫酸鈉，化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故D正確；

故選：A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氮的固定是指氮由游離態(tài)到化合態(tài)的過程，反應(yīng)1中N2轉(zhuǎn)化成NH3；屬于氮的固定，故A正確；

B．反應(yīng)2為氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮是氧化還原反應(yīng)；所以涉及電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣；催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；

D．形成化學(xué)鍵放出熱量，則在催化劑b表面形成氮氧鍵的過程是放熱過程；故D錯(cuò)誤；

故選：A。3、D【分析】【詳解】

A．鋅錳干電池放電后不能充電重復(fù)利用；所以屬于一次電池，故A正確；

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；利用該原理設(shè)計(jì)出形形色色的化學(xué)電源，故B正確；

C．充電電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電，使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以充電電池能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的相互轉(zhuǎn)化，故C正確；

D．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；不需要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池不是通過燃燒實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿?，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鍍件接電源負(fù)極作電解池的陰極；鍍層金屬接電源正極作電解池的陽極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．MgCl2水解生成HCl，受熱HCl逸出溶液體，促進(jìn)水解，最終不能得到MgCl2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該裝置可用于探究鐵的吸氧腐蝕；C項(xiàng)正確；

D．裝置中的漏斗不能使用長頸漏斗，長頸漏斗會導(dǎo)致生成的O2逸出；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干圖示可知，F(xiàn)eO+為中間產(chǎn)物，而Fe+在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變；在該反應(yīng)過程中作催化劑，A不正確；

B．①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)中N、Fe的化合價(jià)發(fā)生改變；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)中Fe；C的化合價(jià)發(fā)生改變；故①②都是氧化還原反應(yīng)，B正確；

C．由題干圖示可知；兩步反應(yīng)均為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由慢反應(yīng)即反應(yīng)①決定，C正確；

D．由題干圖示可知，F(xiàn)e+為催化劑；故能使反應(yīng)的活化能減小，增大反應(yīng)速率，D正確；

故答案為：A。6、A【分析】【分析】

25℃時(shí)，溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，可知CN-、HCN含量相等時(shí)，溶液呈堿性，說明HCN電離程度小于CN-水解程度，向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸；其pH變化曲線如圖甲所示，當(dāng)加入鹽酸5mL時(shí)，溶液組成為NaCN；HCN，溶液呈堿性，加入鹽酸10mL時(shí)，完全反應(yīng)生成HCN，溶液呈酸性，以此解答該題。

【詳解】

A．NaCN溶液中逐滴加入鹽酸，存在物料守恒c(Na＋)=c(HCN)＋c(CN-)；故A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)，則a點(diǎn)c(HCN)=c(CN-)，NaCN的水解平衡故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)反應(yīng)生成等濃度的NaCN、HCN，溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)＞c(CN-)；故C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)加入鹽酸10mL時(shí)，完全反應(yīng)生成HCN，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)＋c(CN-)，則c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-)；故D錯(cuò)誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；A錯(cuò)誤；

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，假設(shè)Ca(HCO3)2為1mol，2mol消耗2molOH-離子生成2mol水和2mol其中1mol結(jié)合1molCa2+生成1molCaCO3；離子方程式正確，B正確；

C．碳酸氫鈉溶液中，水解生成H2CO3，水解的離子方程式：HCO+H2O?H2CO3+OH-；C錯(cuò)誤；

D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中，F(xiàn)e3+能氧化I-，正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；D錯(cuò)誤；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A.銀片為正極，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag；A不正確；

B.鹽橋是離子通道；電子由Mg電極流出，沿著導(dǎo)線流向Ag電極，B不正確；

C.用稀硫酸代替AgNO3溶液；正極上生成氫氣，可形成原電池，C不正確；

D.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K＋移向正極區(qū)；D正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】【分析】

反應(yīng)系數(shù)之比等于物質(zhì)的變化量之比，等于反應(yīng)速率之比，根據(jù)圖像，6s到達(dá)平衡時(shí)，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)。

【詳解】

A．反應(yīng)到1s時(shí)，v（A）═=0.6mol÷2L÷1s=0.3mol/（L?s），v（C）═=0.2mol÷2L÷1s=0.1mol/（L?s）；所以v（A）≠v（C），A錯(cuò)誤；

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D；B正確；

C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v(B)==0.05mol?L-1?s-1；C正確；

D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，n(B)=n(D)=0.4mol?L-1，n(B)=n(D)===D錯(cuò)誤；

故選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．H2(g)+I2(g)2HI(g)；其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，各物質(zhì)濃度增大，正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；

B．C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)；反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，氣體的總物質(zhì)的量不再改變能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B正確；

C．如果A；C都是氣體；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A、C可以同時(shí)都是氣體，故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ/mol，則2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H′=akJ/mol，1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣物質(zhì)的量為0.3mol，反應(yīng)放出熱量為：Q1=0.1akJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，實(shí)際消耗氨氣物質(zhì)的量為：2×10%=0.2mol，吸收的熱量為：Q2=0.1akJ，所以Q2等于Q1；故D正確。

故答案選：AC。11、CD【分析】【詳解】

A．由圖可知，在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H小于0；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；在Pd催化劑表面離解O－H鍵的活化能較高，解離C－H鍵的活化能低，故B錯(cuò)誤；

C．在歷程Ⅰ～Ⅴ中；生成Ⅴ的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，故C正確；

D．由圖可知，HCOOH脫氫是生成氫氣和二氧化碳，所以用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2；故D正確；

故選CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑不會影響平衡轉(zhuǎn)化率；溫度高于400℃，同溫度使用其他催化劑NO轉(zhuǎn)化率比VWTi/AC0高，說明溫度高于400℃WTi/AC0催化下曲線上對應(yīng)的點(diǎn)均不是該溫度下的平衡點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)題干信息結(jié)合圖像，溫度升高有副產(chǎn)物N2O生成，則VWT/AC50在T>350℃之后NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因?yàn)橛懈狈磻?yīng)的發(fā)生；B項(xiàng)正確；

C．X點(diǎn)增加NH3濃度；反應(yīng)正向進(jìn)行程度增大，能提高NO的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．250℃時(shí)K=1024，若起始時(shí)充入因此反應(yīng)正向進(jìn)行，則D項(xiàng)正確；

故選BD。13、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)O原子和子的最外層電子可得羥基的電子式：A正確；

B．為二元弱酸，電離時(shí)分步電離，第一步電離方程式：第二步電離方程式為：B錯(cuò)誤；

C．氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為C錯(cuò)誤；

D．TNT為三硝基甲苯，的結(jié)構(gòu)簡式：D正確；

故選AD。14、AC【分析】【分析】

根據(jù)有Cl-存在時(shí)，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2可知，溶液中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，以及除氮時(shí)總反應(yīng)為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；

根據(jù)除磷原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀，溶液中無Fe2+，說明Fe作陽極，失電子，得Fe2+。

【詳解】

A．電解法除氮有效氯HClO將NH4+氧化為N2的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；A正確；

B．隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降；則氮的去除率隨pH的降低而下降，B錯(cuò)誤；

C．除磷時(shí)，F(xiàn)e作陽極失電子，石墨作陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，H+被消耗；溶液pH會增大，圖2中20~40min溶液pH增大，故脫除的元素是磷元素，C正確；

D．圖2中0~20min溶液pH的變化得出脫除的元素是氮元素；此時(shí)鐵作陰極，D錯(cuò)誤。

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)N減少了8mol-2mol=6mol，N為反應(yīng)物，M增加了5mol-2mol=3mol，M為生成物，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：6mol∶3mol=2∶1，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM；

(2)根據(jù)題圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min；該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)==0.5mol/(L·min)，v(M)=v(N)=0.25mol/(L·min)；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗6molN；放出6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN，若N完全反應(yīng)，則放出QkJ的熱量，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)放出的熱量小于QkJ，答案為：②；

(4)①．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等但不能為零，①不選；

②．密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容器的容積始終是不變的，因此該條件下混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②不選；

③．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的可逆反應(yīng)；該條件下混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③選；

④．該條件下；單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM，均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④不選；

故答案為：③；

(5)①．升高溫度；反應(yīng)速率加快，①符合題意；

②．容器容積不變，充入惰性氣體Ar；參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，②不符合題意；

③．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar；容器容積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，③不符合題意；

④．使用催化劑；反應(yīng)速率加快，④符合題意；

故答案為：①④?！窘馕觥?NM60.5mol/(L·min)0.25mol/(L·min)②③①④16、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量；與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同；

故答案為：=；

（2）P原子形成P4分子時(shí)形成化學(xué)鍵，釋放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案為：＜；

（3）根據(jù)題給熱化學(xué)方程式；常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多△H越??；

故答案為：＜；

（4）濃硫酸溶于水放熱；故濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量＞114.6kJ；

故答案為：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol?！窘馕觥?＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol17、略

【分析】【詳解】

(1)由題圖可知，S與的化合反應(yīng)的為放熱反應(yīng)。

(2)由題圖可知，與的化合反應(yīng)的的分解反應(yīng)的則與化合生成的即與的化合反應(yīng)的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

(3)①最高價(jià)氧化為的水化物的酸性越強(qiáng)，相應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故①可以說明S的非金屬性強(qiáng)于Se；

②非金屬單質(zhì)和氫氣化合越困難，相應(yīng)元素的非金屬性越弱，故②可以說明S的非金屬性強(qiáng)于Se；

③從圖中可以看出，硫和氫氣化合是放熱反應(yīng)，而Se和氫氣化合是吸熱反應(yīng)，說明硫比硒易與氫氣化合，故③可以說明S的非金屬性強(qiáng)于Se；

故選①②③?！窘馕觥糠懦龇磻?yīng)的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行①②③18、略

【分析】【分析】

【詳解】

①在其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短。根據(jù)圖象可知反應(yīng)在溫度為T2時(shí)比在溫度為T1時(shí)先達(dá)到平衡，說明溫度：T1＜T2；

在其它條件不變時(shí)，升高溫度CO轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，使化學(xué)平衡常數(shù)減小，故化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系是K1＞K2；

②A．根據(jù)①分析可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度，化學(xué)平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，A不符合題意；

B．充入He；使體系總壓強(qiáng)增大，由于不能改變反應(yīng)體系的任何一種物質(zhì)的濃度，因此化學(xué)平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，B符合題意；

C．將CH3OH(g)從體系中分離；減小生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，C不符合題意；

D．使用合適的催化劑；只能改變反應(yīng)速率但不能使平衡發(fā)生移動，因此CO轉(zhuǎn)化率不變，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是BD；

③根據(jù)圖象可知：在t2時(shí)，改變條件，使v正、v逆都增大，且v正＞v逆；化學(xué)平衡正向移動，則由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，改變的條件是增大壓強(qiáng)；

在t3時(shí)刻改變條件使v正、v逆都增大，且v正=v逆；化學(xué)平衡不發(fā)生移動，則改變的條件是使用合適的催化劑；

④假設(shè)反應(yīng)容器的容積是VL，向其中充分的CO、H2的物質(zhì)的量是amol，開始時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量是2amol，在40min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成甲醇的物質(zhì)的量是xmol，則此時(shí)n(CO)=(a-x)mol，n(H2)=(a-2x)mol，此時(shí)容器中氣體總物質(zhì)的量為n(總)=(a-x)mol+(a-2x)mol+xmol=(2a-2x)mol，在恒容密閉容器中氣體物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，則解得x=0.2amol，所以平衡時(shí)n(CO)=0.8amol，n(H2)=0.6amol，n(CH3OH)=0.2amol，n(總)=1.6amol，則生成甲醇的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=【解析】①.＜②.＞③.BD④.增大壓強(qiáng)⑤.加催化劑⑥.2.7819、略

【分析】【分析】

二次電池放電時(shí)為原電池；充電時(shí)為電解池；燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極；通入氧氣的電極為正極，結(jié)合圖示和電池反應(yīng)方程式分析解答。

【詳解】

(1)①二次電池放電時(shí)為原電池、充電時(shí)為電解池，根據(jù)Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為Cd，故答案為：Cd；

②該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-，故答案為：NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-；

(2)①燃料電池中通入燃料的為負(fù)極，通入氧氣的為正極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，c電極是電子流出的電極，是負(fù)極，則d電極為正極，應(yīng)從b通入，故答案為：b；

②電極c是燃料電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，故答案為：負(fù)；CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+?！窘馕觥緾dNiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-b負(fù)CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

Q；R、T、W四種短周期元素；結(jié)合在周期表中的相對位置可知，Q、R在第二周期，T、W在第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T最外層電子數(shù)為3，T為Al，則Q為C、R為N、W為S，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)T為Al，核外電子排布為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

(2)Q為C，W為S，兩者最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸和硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)中心元素的非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性：S>C；故答案為：弱于；

(3)原子序數(shù)比N多1的元素是O，O的氫化物AH2O2能分解成BH2O，H2O2的電子式為：故答案為：

(4)N的氧化物中相對原子質(zhì)量最小的為NO，NO和O2發(fā)生反應(yīng)：0.5L的氧氣消耗1L的NO，生成1L的NO2，NO和NO2按照1:1恰好與NaOH完全反應(yīng)：生成NaNO2，故答案為：NaNO2；

(5)C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，可得熱化學(xué)方程式I:II:T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，可知反應(yīng)III：由蓋斯定律可知：III=4×II-3I，則故答案為：(3a–4b)kJ/mol；【解析】弱于NaNO2(3a–4b)kJ/mol25、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，短周期主族元素的氫化物分子構(gòu)型是V型的是氧和硫，則D是O，E是S，則F為Cl；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，而且A的原子序數(shù)最小，則A是H，B是碳，C是N；據(jù)此推斷作答。

【詳解】

A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們