2025年華東師大版必修一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修一化學(xué)下冊(cè)月考試卷376考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是。

①氫氣——爆炸品②濃硫酸——腐蝕品③汽油——易燃品④燒堿——?jiǎng)《酒发萋人徕洝趸瘎尴跛徜@——爆炸品A.①②③⑥B.②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥2、下列詩句或諺語可能與化學(xué)知識(shí)有關(guān)，其中說法不正確的是A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C.“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D.“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”詩中包含了丁達(dá)爾效應(yīng)3、海洋中有豐富的食品；礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)；下列有關(guān)說法正確的是。

A.第①步中除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.第②步中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收D.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑4、某學(xué)習(xí)小組對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)方案和步驟如下：。ⅰ組ⅱ組ⅲ組步驟一試管0.3g純凈Na2SO3(s)0.3g純凈Na2SO3(s)+1.17gNaCl(s)滴管10mL2mol?L-1

鹽酸10mL2mol?L-1

HNO310mL2mol?L-1HNO310mL2mol?L-1

HNO310mL2mol?L-1HNO3現(xiàn)象均有無色氣泡產(chǎn)生且遇空氣無顏色變化現(xiàn)象均有無色氣泡產(chǎn)生且遇空氣無顏色變化步驟二滴管在上述溶液中，分別滴加4滴0.1mol?L-1BaCl2溶液在上述溶液中，分別滴加4滴0.1mol?L-1BaCl2溶液現(xiàn)象4min后溶液變渾濁2.5h后溶液變渾濁20min后溶液變渾濁2.5h后溶液變渾濁20min后溶液變渾濁

已知Na+的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)無影響，則關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的描述，不正確的是（）A.步驟一中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為SO2B.實(shí)驗(yàn)ⅰ中的難溶物為BaSO3C.由實(shí)驗(yàn)可知：含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)可被O2氧化D.通過實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ、ⅱ和ⅲ的對(duì)比，可知：NO3-或Cl-的存在對(duì)溶液中+4價(jià)硫元素的氧化速率有影響5、下列說法正確的是A.對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B.海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)C.化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)該大量使用D.將SO2排放到空氣中，容易引起光化學(xué)煙霧6、下列有關(guān)堿金屬元素的說法中，錯(cuò)誤的是A.從Li到K，原子半徑越來越大B.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈C.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的熔沸點(diǎn)逐漸升高7、設(shè)KCl的摩爾質(zhì)量為ag/mol，20℃時(shí)某KCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為ρg/cm3(ρ﹥1)，下列說法不正確的是（）A.20℃KCl的溶解度為100ab/(1000ρ-ab)gB.KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ab/1000ρ）×100%C.將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復(fù)到20℃，溶液密度一定大于ρg/cm3D.20℃密度小于ρg/cm3的KCl溶液是不飽和溶液8、儀器名稱為燒杯的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是A.氫化物的穩(wěn)定性：Z>WB.簡單離子半徑：W>XC.元素X、Z與氧可形成多種氧化物D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)10、如圖是氮氧化物（NOx）的儲(chǔ)存還原的工作原理：NOx的儲(chǔ)存過程與還原過程在不同時(shí)刻是交替進(jìn)行的。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.“還原”過程中，BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2B.在儲(chǔ)存還原過程中，Pt作催化劑C.在儲(chǔ)存還原過程中，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：1D.若還原性氣體為H2，則參加反應(yīng)的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比是5：111、氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A.NaH中H的化合價(jià)為+1B.H2O是氧化劑，其中的氧元素被還原C.NaH是還原劑，失去電子D.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成22.4L(標(biāo)況)H212、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)目為NAC.1molNa在O2中完全燃燒失去的電子數(shù)目為NAD.1L1mol·L-1KHSO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA13、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.常溫下，1LpH=10的溶液中所含的數(shù)目為NAB.氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，通過陽離子交換膜的的數(shù)目為2NAC.過量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NAD.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的數(shù)目大于0.1NA評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)操作是___________，可以利用_____________(方法)檢驗(yàn)Fe(OH)3膠體已生成。利用_______(方法)提純Fe(OH)3膠體，證明Fe(OH)3膠體與Cl-已分離完全的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。15、①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打。

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________；屬于堿的是________；具有漂白性的是________；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是________。（填序號(hào)）

（2）純堿在水中的電離方程式為________。

（3）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________。16、現(xiàn)有（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是________；

（2）屬于兩性氧化物的是___________；

（3）常用于焙制糕點(diǎn)；也可用作抗酸藥的是_______；

（4）紅棕色固體是_______；

（5）可用作凈水劑的是________。17、鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。18、完成下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式。

(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)_________。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_________。

(3)潔廁靈和漂白液不宜混用_________。

(4)泡沫滅火器反應(yīng)原理_________。

(5)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。

(6)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片_________。

(7)堿性條件下，Al粉將NO3-還原成為無污染的氣體__________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)19、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)22、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E；原子序數(shù)依次增大，A和B是組成物質(zhì)種類最多的元素，C是地殼中含量最多的元素，D與B同族，E的3d軌道中有9個(gè)電子。

（1）C、D兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過__方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，C的電子排布圖為___。

（2）M和N是生活中兩種常見的有機(jī)物，M能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢；N分子中的碳原子數(shù)目與M中相同，二者互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M中存在化學(xué)鍵的類型是__；

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.σ鍵E.π鍵。

N分子官能團(tuán)中碳原子的軌道雜化類型是__。

（3）第一電離能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔點(diǎn)：DC2晶體___D晶體。

（4）E單質(zhì)為面心立方晶體，其原子半徑為Rcm，其晶胞棱長為anm，則E單質(zhì)的密度為___g·cm-3(用NA表示)。

評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①氫氣是可燃性氣體；燃燒反應(yīng)放出大量熱，使氣體體積急劇膨脹發(fā)生爆炸，因此屬于可燃品，不屬于標(biāo)志品，①標(biāo)志名稱不正確；

②濃硫酸對(duì)人體具有強(qiáng)烈的腐蝕作用；屬于腐蝕品，②標(biāo)志名稱正確；

③汽油能夠著火燃燒；屬于易燃品，③標(biāo)志名稱正確；

④燒堿對(duì)人體具有腐蝕性；屬于腐蝕品，不是劇毒品，④標(biāo)志名稱不正確；

⑤氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性；屬于氧化劑，⑤標(biāo)志名稱正確；

⑥硝酸銨受到撞擊或加熱分解產(chǎn)生大量氣體；使物質(zhì)體積急劇膨脹發(fā)生爆炸，屬于爆炸品，⑥標(biāo)志名稱正確；

綜上所述可知：化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是②③⑤⑥，故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水乳相互溶解；包含物理過程，油澆在火上發(fā)生燃燒，包含化學(xué)變化，A正確；

B．螃蟹受熱后；殼內(nèi)的甲殼蛋白會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)生紅色物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，B正確；

C．石頭大多為石灰質(zhì)；主要成分為碳酸鈣，與二氧化碳；水反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣，屬于化學(xué)變化，C不正確；

D．霧屬于膠體分散系；可見光通過時(shí)會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．選項(xiàng)中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則可以采用加入的藥品順序?yàn)锽aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸；只要是碳酸鈉溶液加在氯化鋇之后即可，故A錯(cuò)誤；

B．第②步中的MgCl2·6H2O脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2；故B錯(cuò)誤；

C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr；達(dá)到富集的目的，故C正確；

D．NaOH價(jià)格比CaO高；從經(jīng)濟(jì)上可知，工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．步驟一取純凈固體，向其中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡為氣體，反應(yīng)的方程式為故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)中所加酸過量，后，溶液變渾濁，說明被空氣中氧化生成結(jié)合生成故B錯(cuò)誤；

C．由以上分析說明空氣中也可以氧化含價(jià)硫元素的化合物；故C正確；

D．實(shí)驗(yàn)和對(duì)比，含量相同，含量不同，對(duì)比可得減慢價(jià)硫元素的氧化，實(shí)驗(yàn)和對(duì)比，不同的是對(duì)比可得加速價(jià)硫元素的氧化；故D正確；

故答案為B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．對(duì)于廢舊金屬；回收；再利用是最好的處理方法，A項(xiàng)正確；

B．海水提溴工藝的主要步驟是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，將Br-氧化為Br2；有化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．大量使用化肥會(huì)造成土壤污染；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．將SO2排放到空氣中；容易引起酸雨，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．從Li到K原子的電子層數(shù)逐漸增多；則原子半徑越來越大，故A不選；

B．鉀比鈉更容易失去最外層電子；則鉀的金屬性比鈉的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故B不選；

C．在堿金屬元素中鋰的原子半徑最??；其失去電子的能力最弱，故C不選；

D．隨核電荷數(shù)的增加；堿金屬元素的單質(zhì)(屬于金屬晶體)的熔沸點(diǎn)呈降低趨勢(shì)，故D選；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．20℃時(shí)某KCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，溶液的密度為ρg/cm3，設(shè)溶液質(zhì)量為1L，則溶質(zhì)的質(zhì)量為ab，溶液質(zhì)量m=ρV=1000ρ，根據(jù)＝得S=g；故A正確；

B．KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；故B正確；

C．將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復(fù)到20℃，溶液仍為飽和溶液，密度仍為ρg/cm3；故C錯(cuò)誤；

D．溶液越稀，密度越小，20℃密度小于ρg/cm3的KCl溶液是不飽和溶液；故D正確；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．該儀器為圓底燒瓶；故A錯(cuò)誤；

B．該儀器為U型管；故B錯(cuò)誤；

C．該儀器為容量瓶；故C錯(cuò)誤；

D．該儀器為燒杯；故D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸；說明W為F，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，說明X為Na，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，說明Y為Al，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，名Z為Cl。

【詳解】

A．根據(jù)非金屬越強(qiáng)；簡單氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小原則，簡單離子半徑：F－＞Na＋；故B錯(cuò)誤；

C．元素X與氧可形成Na2O、Na2O2氧化物，Z與氧可形成Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等多種氧化物；故C正確；

D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4；它們兩兩之間能相互反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為CD。10、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，“還原”過程中，Ba(NO3)2被還原性氣體還原為BaO；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．在儲(chǔ)存還原的過程中；Pt不參與化學(xué)反應(yīng)，作催化劑，B選項(xiàng)正確；

C．在儲(chǔ)存還原過程中，NO中氮的化合價(jià)由+2價(jià)升高至+5價(jià)，失去電子，O2的化合價(jià)由0價(jià)降低至-2價(jià)，得到電子，根據(jù)得失電子守恒可知，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為4：3；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．若還原性氣體為H2，H2中H的化合價(jià)由0價(jià)升高至+1價(jià)，失去電子，Ba(NO3)2中N的化合價(jià)由+5價(jià)降低至0價(jià)，得到電子，由得失電子守恒可知參加反應(yīng)的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比是5：1；D選項(xiàng)正確；

答案選AC。11、CD【分析】【分析】

NaH+H2O═NaOH+H2↑反應(yīng)中，NaH中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，失電子，H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)；得電子，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)態(tài)；因此NaH中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，H的化合價(jià)為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)過程中NaH中H元素化合價(jià)升高，被氧化，H2O中H元素部分降低；被還原，水是氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中；NaH中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，NaH是還原劑，失去電子，故C正確；

D．該反應(yīng)中每生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，因此轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成1molH2；在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；

故選CD。12、CD【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)目為3NA；A不正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；四氯化碳呈液態(tài)，無法計(jì)算含有的分子數(shù)目，B不正確；

C．Na在O2中完全燃燒，1個(gè)Na失去1個(gè)電子，所以1molNa失去的電子數(shù)目為NA；C正確；

D．1L1mol·L-1KHSO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為1L×1mol·L-1×NAmol-1=NA；D正確；

故選CD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=10的碳酸鈉溶液中c(OH-)=10-4mol/L，所以1L該溶液所含氫氧根的物質(zhì)的量為10-4mol；故A錯(cuò)誤；

B．氫氧根為陰離子；不能通過陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．若0.2molHNO3全部被銅還原為NO2，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，但是銅和硝酸反應(yīng)過程中硝酸變稀會(huì)生成NO，N的化合價(jià)降低3價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.1NA；故C正確；

D．1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，從而電離出更多的氫離子，所得溶液中H+的數(shù)目大于0.1NA；故D正確；

故答案為AB。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，若沒有離子交換膜，則遷移的OH-為2mol；陽離子交換膜只允許通過陽離子，陰離子交換膜只允許通過陰離子，質(zhì)子交換膜只允許通過氫離子。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的方法是：將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體；根據(jù)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜分析解答。

【詳解】

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，具體操作為：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明Fe(OH)3膠體已制成；溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，可以利用滲析法提純膠體，證明Fe(OH)3膠體與Cl-已分離完全的實(shí)驗(yàn)方法是：向半透膜中加入硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明已完全分離，故答案為：向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色；丁達(dá)爾效應(yīng)；滲析；向半透膜中加入硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明Fe(OH)3膠體與Cl-已完全分離。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意制備氫氧化鐵膠體的方法，不是用氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)制備?！窘馕觥肯蚍兴兄鸬渭尤霂椎物柡虵eCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色即可丁達(dá)爾效應(yīng)滲析向半透膜中加入硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明Fe(OH)3膠體與Cl-已完全分離15、略

【分析】【詳解】

（1）①純堿是碳酸鈉屬于鹽為純凈物；與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；②火堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；③氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，水溶液中含有HClO，有漂白性；④小蘇打是碳酸氫鈉屬于純凈物，與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；屬于混合物的是③，屬于堿的是②，具體有漂白性的是③，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是④；

（2）純堿為碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-；

（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=CO2↑+H2O。【解析】③②③④Na2CO3＝2Na＋＋CO32－H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O16、A:B:D:E:F【分析】【分析】

三氧化二鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；氧化鐵是紅棕色的固體；四氧化三鐵是黑色的固體；明礬與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體；碳酸氫鈉能夠與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；過氧化鈉為淡黃色固體；能夠與水；二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)過氧化鈉為淡黃色固體；能夠與水；二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源，故答案為：F；

(2)三氧化二鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；屬于兩性氧化物，故答案為：A；

(3)碳酸氫鈉能夠與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥，故答案為：E；

(4)氧化鐵是一種紅棕色的固體物質(zhì)；故答案為：B；

(5)明礬溶液中的鋁離子與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可用明礬作凈水劑，故答案為：D。17、略

【分析】【分析】

【詳解】

Al跟鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥?Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑18、略

【分析】【詳解】

(1)鋁有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。

(3)潔廁靈是鹽酸，漂白液是次氯酸鈉，不宜混用2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。

(4)泡沫滅火器反應(yīng)原理Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)SO2具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5

(6)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。

(7)堿性條件下，Al粉將NO3-還原成為無污染的氣體即氮?dú)猓?0Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OAl3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O四、判斷題(共3題，共24分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個(gè)電子，有1個(gè)單電子，其電子式：故答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級(jí)臺(tái)風(fēng)、8級(jí)地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，A和B是組成物質(zhì)種類最多的元素，A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增，推知A為H元素，B為C元素；D與B同族，D為Si元素；C是地殼中含量最多的元素，C為O元素；E的3d軌道中有9個(gè)電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9；E為Co。

【詳解】

（1）C、D為O、Si元素，可通過X-射線衍射實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，O原子核外有8個(gè)電子，則電子排布圖為

（2）M和N是生活中兩種常見的有機(jī)物，M能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢，M為乙酸，C-H、O-H、C=O是極性共價(jià)鍵，C-C是非極性共價(jià)鍵，碳氧雙鍵中有σ鍵、π鍵，其它都為σ鍵，故乙酸中存在化學(xué)鍵的類型是極性鍵、非極性鍵、σ鍵、π鍵；N分子中的碳原子數(shù)目與M中相同，二者互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CHO，醛基中碳原子形成1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)單鍵，其軌道雜化類型sp2。

（3）B為C元素，D為Si元素，同一主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，則第一電離能：C>Si；SiO2中存在Si-O共價(jià)鍵，Si晶體中存在Si-Si共價(jià)鍵，Si-O共價(jià)鍵鍵長比Si-Si共價(jià)鍵鍵長短，鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，故SiO2晶體熔點(diǎn)高于Si晶體。

（4）Co單質(zhì)為面心立方晶體，即原子位于頂點(diǎn)和面心，故這個(gè)晶胞中含有鈷原子個(gè)，晶胞的體積為（a×10-7）3cm3，密度為【解析】X-射線衍射實(shí)驗(yàn)BCDEsp2>>六、推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2