2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

(g，甲基環(huán)氧乙烷)、(g；丙醛)

下列不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化B.混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化D.消耗丙烯的速率等于生成速率的2倍2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.向溶液中加入足量氨水：C.用石墨電極電解溶液：D.堿性條件下，將NO氧化為3、下列內(nèi)容和結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是。選項(xiàng)內(nèi)容AH2O(g)變成H2O(l)該過程的ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)棣>0C一個(gè)反應(yīng)的ΔH>0、ΔS<0該反應(yīng)一定不能自發(fā)DH2(g)+F2(g)==2HF(g)的ΔH=-271kJ·mol-1、ΔS=8J·mol-1·K-1該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

A.AB.BC.CD.D4、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A.堿性可充電鎳鎘電池的兩極材料分別為Cd和NiOOH，其電池總反應(yīng)可以表示為：B.NH4HSO4溶液顯酸性的主要原因：C.鋼鐵在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為：D.NaHCO3水解的離子方程式：5、分離某酸性廢水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金屬離子的工藝流程如圖所示：

已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能與P504(用HR表示)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)且機(jī)理均為下列說法錯(cuò)誤的是A.Sc3+被“萃取”的原理為B.“水相1”經(jīng)處理后可循環(huán)至“反萃取1”工序中應(yīng)用C.與P504的絡(luò)合能力：Sc3+＜Fe2+D.“一系列操作”為在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶6、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.“玉兔二號(hào)”月球車使用的太陽能電池板材料是硅B.施肥時(shí)，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因?yàn)樗鼈冎g發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效C.水垢中的可先用溶液處理，而后用酸除去D.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會(huì)加速腐蝕7、如圖A為直流電源；B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K后，使c；d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是。

A.a為直流電源的負(fù)極B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－-2e－＝Cl2↑C.f電極為銅板D.e極發(fā)生氧化反應(yīng)8、利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是()

A.通電后，電解質(zhì)溶液中的電子由陽極移到陰極B.銅牌與電源正極相連C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Cu2++2e-=CuD.當(dāng)電鍍一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液中c(Ag+)保持不變9、下列說法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0D.已知中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、恒溫、恒容密閉容器中反應(yīng)：A(s)+3B(g)?2C(g)△H<0，下列敘述正確的是A.升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小，平衡常數(shù)K減小B.增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常數(shù)K不變C.增大A的物質(zhì)的量，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常數(shù)K不變D.使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，且增大的倍數(shù)相同11、下列裝置可分離廢水中的Co2+和Ni2+。已知Ni2+和Co2+性質(zhì)相似，Co2+和乙酰丙酮不反應(yīng)。下列說法正確的是。

A.M電極接太陽能電池的P電極B.通電一段時(shí)間后，I、IV室內(nèi)溶液pH均減小C.膜a、膜b分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.每生成1molSO理論上雙極膜至少解離7molH2O12、苯在催化劑作用下與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；其反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)過程中的焓變：ΔH>0B.圖中a、b、c三種物質(zhì)中，c物質(zhì)最穩(wěn)定C.由圖可知，形成過渡態(tài)2的反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步D.b→c的方程式：→+H13、現(xiàn)有的NaX和的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（）A.若且則HX為強(qiáng)酸B.若且則C.若且則酸性：D.若兩溶液等體積混合，則14、25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液緩慢滴加到10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX、HY的混合溶液中(忽略體積和溫度變化)，滴加過程中溶液的pH與微粒濃度關(guān)系如圖所示。已知25℃時(shí)Ka(HX)=3.2×10-5；下列說法正確的是。

A.L1表示是溶液pH與lg的關(guān)系B.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：<C.加入20mLNaOH溶液時(shí)：c(Na+)+c(OH-)>c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+c(H+)D.25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液與cmol·L-1的HY溶液等體積混合呈中性，則c=0.215、二草酸三氫鉀二水合物常用作分析試劑和緩沖溶液的配制。已知室溫下，下列微粒濃度關(guān)系正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.向溶液中加入等體積的KOH溶液：D.向溶液中加入NaOH溶液至pH=7：16、在條件下，分別向兩個(gè)容積為2L的剛性容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器中或的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.ac段的平均反應(yīng)速率為C.逆反應(yīng)速率：D.時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)電池(如下圖所示)；探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

(1)通入氫氣的電極為________（填正極或負(fù)極），該電極反應(yīng)式為_______。

(2)石墨電極為________（填陽極或陰極），乙中總反應(yīng)離子方程式為________。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)若甲中消耗0.01molO2，丙中精銅增重_________g。18、分鈰；鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素；但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作______劑。

（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變；可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。完成并配平下列離子方程式：

_____Cr2O72－+_____SO32－+_____=_____Cr3++_____SO42－+_____H2O

（3）鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體；廣泛用于鍍鎳；電池等，可由電鍍?cè)?除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為__。

②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是_____。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是_____。19、在化學(xué)反應(yīng)中，人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時(shí)把活化分子多出的那部分能量稱作活化能，單位：kJ·mol-1。請(qǐng)根據(jù)下圖回答問題：

(1)圖中所示反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝____kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)對(duì)于同一反應(yīng)；上圖虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明顯降低，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最有可能的原因是____。

(3)下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是____(填代號(hào))。

A．氧化鈣與水反應(yīng)。

B．A(g)＋2B(g)C(g)反應(yīng)中C的能量高于A的能量。

C．鋁粉與鐵紅反應(yīng)。

D．灼熱的碳與CO2反應(yīng)。

(4)已知熱化學(xué)方程式：A(g)＋2B(g)=C(g)ΔH＝＋akJ·mol-1。該反應(yīng)的活化能為bkJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____kJ·mol-1。20、燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)與O2反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

（1）甲烷燃料電池(NaOH作電解質(zhì)溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________，正極電極反應(yīng)式為________________________________，放電過程中溶液的pH_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨?液氧燃料電池示意圖如圖所示，有關(guān)說法正確的是____________。

a．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)。

b．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1

c．電池總反應(yīng)為

d．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為

（3）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

①A為生物燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。

②正極反應(yīng)式為_________________________________________________________。

負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________________________________。

③放電過程中，H＋由________極區(qū)向________極區(qū)遷移(填“正”或“負(fù)”)。

④在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體_______L。

⑤該電池________(填“能”或“不能”)在高溫下工作。

（4）CO無色無味有毒，世界各國(guó)每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2?可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。傳感器中通過的電流越大；尾氣中CO的含量越高，請(qǐng)回答：

①a極電極反應(yīng)式為________________________________________。

②工作時(shí)，O2?由電極________向電極________移動(dòng)(填“a”或“b”，下同)，電子由電極________通過傳感器流向電極________。21、用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液③NaCl溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液。

（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號(hào)）__；

（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為1：1的是（填序號(hào)）__其陽極的電極反應(yīng)式是__，電解的總方程式是__．

（3）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是__，pH變大的是__．（填序號(hào)）

（4）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是__（填序號(hào)），其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．22、1．用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定碘液(已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)，選用___________作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是___________。23、在常溫下；下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LNH4HSO4③0.1mol/LCH3COONH4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液⑤0.1mol/LNH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①是______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________（用離子方程式表示）

(2)比較溶液②、③這C(NH4+)的大小關(guān)系是___________（填“>”、“<”或“=”）

(3)在溶液④中，__________離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下測(cè)得溶液③的PH=7，則說明CH3COO-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”），NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。24、A；B、C、D為石墨電極；E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_____(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為____。

(2)B極為____(填“正極”或“負(fù)極”或“陽極”或“陰極”，下同)，電極反應(yīng)式為______；F極為____，電極反應(yīng)式為_______。

(3)燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_____(填“a”或“b”)，U形管中溶液先變紅的是_____(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)當(dāng)燒杯中有38.1gI2(KI足量)生成時(shí)，甲池中溶液的質(zhì)量會(huì)減少_____g。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)25、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共30分)26、恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

（4）反應(yīng)前與平衡后的壓強(qiáng)之比為________。27、0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________(要求寫出推斷過程)；

(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；

(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

(4)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=________________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。28、某鉛合金中含有Pb，Bi，Ni等元素，稱取此合金試樣2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL上述試液于250mL錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=1，以二甲酚橙為指示劑，用0.07500mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺緩沖溶液將pH調(diào)至5，再以上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗28.76mL。加入鄰二氨菲，置換出鎳配合物中的EDTA，用0.04500mol·L-1Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定置換出的EDTA，消耗8.76mL。計(jì)算此合金試樣中Pb，Bi，Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，IgKNiY=18.62)評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)29、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。30、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。31、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。32、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為___________cm。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．由題意知，反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物均為氣體，根據(jù)可知，恒溫恒容密閉容器中混合氣體的總質(zhì)量一定，體積一定，則為定值；不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．兩個(gè)反應(yīng)均為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；則反應(yīng)前后總的物質(zhì)的量發(fā)生變化，在恒溫恒容下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，即總的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量發(fā)生變化，由可知；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．消耗丙烯的速率表示正反應(yīng)速率，生成的速率表示逆反應(yīng)速率，符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．不符合電荷守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為A錯(cuò)誤；

B．向溶液中加入足量氨水：B正確；

C．用石墨電極電解溶液生成沉淀；C錯(cuò)誤；

D．堿性條件下，將NO氧化為時(shí)不可能大量存在，正確的離子方程式為D錯(cuò)誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

根據(jù)?G=?H-?ST<0；反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．H2O(g)變成H2O(l)，混亂度減小，△S<0；A錯(cuò)誤；

B．常溫下硝酸銨溶于水是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過程，硝酸銨溶解成為自由移動(dòng)的離子，是熵增大的過程，說明該過程△S>0；B正確；

C．反應(yīng)的△H>0，△S<0，△H?T△S>0；所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，C正確；

D．ΔH=-271kJ·mol-1、ΔS=8J·mol-1·K-1，△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；可知該反應(yīng)在任意溫度下均可自發(fā)進(jìn)行，D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；△H?T△S>0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。4、C【分析】【詳解】

A．堿性可充電鎳鎘電池放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池，原電池放電要能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以正確的電池總反應(yīng)是A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NH4HSO4溶液顯酸性是因?yàn)锽項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為C項(xiàng)正確；

D．NaHCO3水解的離子方程式是：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為C。5、C【分析】【分析】

酸性廢水加入P504和煤油，Sc3+、Fe2+與P504發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)進(jìn)入煤油層中，分液后向有機(jī)相中加入稀硫酸反萃取，分液得到硫酸亞鐵溶液，之后再向有機(jī)相中加入NaOH溶液反萃取，過濾得到Sc(OH)3沉淀，加入鹽酸溶解，經(jīng)系列操作得到ScCl3。

【詳解】

A．Sc3+與HR發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生ScR3、H+，該絡(luò)合反應(yīng)的機(jī)理為Sc3++3HR?ScR3+3H+；A正確；

B．酸性廢水中Sc3+和Fe2+均被萃取，剩余H+和SO即稀硫酸，可循環(huán)至“反萃取1”工序中應(yīng)用，B正確；

C．加入稀硫酸是，絡(luò)合反應(yīng)逆向移動(dòng)，而反萃取后得到是硫酸亞鐵溶液，說明P504更易與Sc3+絡(luò)合；C錯(cuò)誤；

D．Sc3+易水解，為了抑制其水解，蒸干ScCl3溶液時(shí)；需要在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，D正確；

綜上所述答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．硅是良好的光電轉(zhuǎn)化材料；可用于制作太陽能電池板，故A正確；

B．草木灰主要成分為碳酸鉀；與銨鹽混合會(huì)相互促進(jìn)水解，銨鹽水解生成的一水合氨分解成氨氣，氨氣揮發(fā)導(dǎo)致肥效降低，故B正確；

C．與碳酸鈉反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣；碳酸鈣可溶于鹽酸或硝酸，從而除去水垢，故C正確；

D．鍍鋅鋼管鍍層破損后；形成原電池，Zn活潑作負(fù)極，能繼續(xù)保護(hù)鋼管不被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選：D。7、D【分析】【分析】

B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，說明c點(diǎn)處水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)產(chǎn)生OHˉ，所以c為陰極，則d是陽極，a為電源正極，b為電源負(fù)極；短接后e為陽極；f為陰極。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知a為直流電源的正極；故A錯(cuò)誤；

B．c電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅；需要鐵作陰極，銅離子放電生成銅單質(zhì)，為補(bǔ)充電解質(zhì)溶液中的銅離子，需要銅板作陽極，即e為銅板，故C錯(cuò)誤；

D．e電極與電源正極相連為陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故答案為D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

該裝置是電鍍池；鍍層Ag作陽極；鍍件Cu作陰極；

A；電子不能通過電解質(zhì)溶液；應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的陽離子由陽極向陰極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B；鍍件Cu作陰極；與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；

C、銅為陰極，銀離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為：Ag++e-═Ag；故C錯(cuò)誤；

D、電鍍過程中陽極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，陰極反應(yīng)為Ag++e-═Ag，故電解一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中c(Ag+)保持不變；故D正確；

故答案為D9、D【分析】【詳解】

A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A不符合題意；

B．在101kpa時(shí)，1molH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol；故B不符合題意；

C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＞0；故C不符合題意；

D．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合；放出的熱量大于57.3kJ，故D符合題意；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【詳解】

A.升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，平衡左移，K變小，A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，平衡右移，K不變，B正確；

C.A為固體，增大A的物質(zhì)的量，A的濃度不變，v(正)、v(逆)都不變，K不變，C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑，可降低活化能，同時(shí)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以使用催化劑，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同，D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

由圖可知；Q極硫元素失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池負(fù)極，P極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，為正極；由氫離子移動(dòng)方向可知，N極為陰極，連接原電池負(fù)極Q極，則M為陽極，連接原電池正極P極；

【詳解】

A．由分析可知；M電極接太陽能電池的P電極，A正確；

B．根據(jù)電子守恒；雙極膜產(chǎn)生的氫離子與N極消耗的氫離子量相同，故V室內(nèi)溶液pH不會(huì)減小，B錯(cuò)誤；

C．裝置可分離廢水中的Co2+和Ni2+，由圖可知，鎳離子通過b膜遷移到Ⅲ室和乙酰丙酮反應(yīng)而和Co2+分離，故b為陽離子交換膜；Ⅲ室為堿性，故氫離子不能通過ab膜進(jìn)入Ⅲ室；故a為陰離子交換膜；C錯(cuò)誤；

D．硫元素化合價(jià)由-1變?yōu)?6生成硫酸根離子，雙極膜上水電離出的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子守恒可知，每生成1molSO理論上雙極膜至少解離7molH2O；D正確；

故選AD。12、AD【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物；所以為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知a、b；c三種物質(zhì)中；c的能量最低，最穩(wěn)定，B正確；

C．由圖可知；形成過渡態(tài)2的過程中，活化能最大，為慢反應(yīng)，決定整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率，C正確；

D．選項(xiàng)所給方程式電荷不守恒，正確方程式為→+H+；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AD。13、AD【分析】【詳解】

A．若且說明未發(fā)生水解，發(fā)生水解生成HY；則HX為強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；

B．NaX和NaY溶液中，根據(jù)電荷守恒可知，若且說明兩溶液中相等，NaX溶液中小于NaY溶液中從而可得B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．若且說明的水解程度大于的水解程度，則酸性：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．若兩溶液等體積混合，不發(fā)生水解反應(yīng)，但溶液體積增大1倍，則有D項(xiàng)正確；

故選AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．lg=溶液的pH=-lg3.2×10-5=5-lg3.2≈4.5，則L2表示溶液pH與lg的關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．=則混合溶液中與電離常數(shù)成正比，＞所以當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：＞故B錯(cuò)誤。

C．加入20mLNaOH溶液時(shí)，堿和兩種酸的物質(zhì)的量之和相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)，X-、Y-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，所以存在c(Na+)+c(OH-)>c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+c(H+)；故C正確；

D．25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液與cmol·L-1的HY溶液等體積混合呈中性，根據(jù)圖像中L1線得到，當(dāng)溶液pH為7時(shí)，=1；說明溶液中由一半的HY與NaOH反應(yīng)，則起始時(shí)c=0.2mol/L，D正確；

故答案選CD。15、AD【分析】【分析】

既有電離也有水解，其水解常數(shù)為＜6.4×10－5，電離大于水解；據(jù)此分析；

【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)式，推出n(KHC2O4)=n(H2C2O4)，H2C2O4的電離程度大于電離，因此有c()＞c(H2C2O4)；故A正確；

B．根據(jù)物料守恒，有：故B錯(cuò)誤；

C．加入等體積等物質(zhì)的量濃度的KOH，反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4，既有電離也有水解，其水解常數(shù)為＜6.4×10－5，電離大于水解，溶液顯酸性，即有c(H＋)＞c(OH－)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()＋2c()，因?yàn)槿芤旱膒H=7，因此c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)＋c(K＋)=c()＋2c()；故D正確；

故答案為AD。16、CD【分析】【詳解】

A．由方程式可知；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故恒溫恒容時(shí)，容器的壓強(qiáng)保持不變，故當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)c段的平均反應(yīng)速率為=B錯(cuò)誤；

C．已知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2的物質(zhì)的量增大，CO的物質(zhì)的量減小，故ac曲線表示N2的隨時(shí)間的變化，bd曲線表示CO隨時(shí)間的變化，由圖中可知ac先達(dá)到平衡，說明ac對(duì)應(yīng)的溫度更高，故逆反應(yīng)速率c＞d，由d點(diǎn)生成物濃度高于b點(diǎn)，故逆反應(yīng)速率d＞b，故逆反應(yīng)速率：C正確；

D．由C項(xiàng)分析可知，bd曲線對(duì)應(yīng)溫度為160℃，由圖中數(shù)據(jù)可知時(shí)，d點(diǎn)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，故三段分析為該反應(yīng)的平衡常數(shù)D正確；

故答案為：CD三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

(1)燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極；通入氧化劑的電極是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)鐵電極連接原電池的負(fù)極，為電解池的陰極，石墨為陽極，所以乙中相當(dāng)于惰性電極電解飽和食鹽水，電解反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)活潑性Zn>Cu>Ag；陽極上鋅；銅被氧化，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等判斷；

(4)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量。

【詳解】

(1)燃料電池中，通入燃料H2的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，負(fù)極上H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，所以Fe電極是陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，則石墨電極是陽極，陽極上Cl-失去電子反應(yīng)生成Cl2，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽極上不僅銅，還有鋅失電子進(jìn)入溶液，陰極上Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu析出，陽極電極方程式為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減?。?/p>

(4)若甲中消耗0.01molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=4n(O2)=0.04mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，丙裝置中陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，析出銅的質(zhì)量m(Cu)=0.04mol××64g/mol=1.28g。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池知識(shí)，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵。要結(jié)合串聯(lián)電路的特點(diǎn)——電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等解答該題。當(dāng)多個(gè)池串聯(lián)時(shí)，若有電源為電解池；若無電源，則電極活動(dòng)性差異大的為原電池，相當(dāng)于電源，其余各池為電解池。原電池的負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力。【解析】負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O陽極2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑減小1.2818、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2中的Ce是+4價(jià)，在H2O2的作用下可生成Ce3+，因此發(fā)生還原反應(yīng)，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑；故答案為氧化；

(2)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻，根據(jù)得失電子相等，Cr2O72-與SO32-的物質(zhì)的量之比是1:3；反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；故答案為Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；

(3)工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，四氯化鈦被鈉還原為鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+TiCl4Ti+4NaCl；故答案為4Na+TiCl4Ti+4NaCl；

(4)①FeS除去Cu2+的反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；故答案為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；

②對(duì)濾液Ⅱ加H2O2的目的是將Fe2+氧化Fe3+，然后調(diào)pH沉淀Fe3+；故答案為氧化Fe2+，除去Fe3+；

③NiSO4與Na2CO3反應(yīng)生成NiCO3沉淀，而后過濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這樣可提高NiSO4的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；故答案為增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）?！窘馕觥垦趸?38H+2344Na+TiCl4Ti+4NaClFeS+Cu2+=CuS+Fe2+除去Fe3+增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖示反應(yīng)的生成物能量大于反應(yīng)物能量，所以為吸熱反應(yīng)；焓變=反應(yīng)物能量-生成物能量=+(E2-E1)kJ·mol-1；

(2)催化劑可以降低反應(yīng)的活化能從而使反應(yīng)速率加快；所以最可能的原因是使用了催化劑；

(3)A．氧化鈣與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故A不符合題意；

B．雖然C的能量高于A；但B的能量不確定，所以無法確定該反應(yīng)吸熱還是放熱，故B不符合題意；

C．鋁粉與鐵紅反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D．灼熱的碳與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故D符合題意；

綜上所述答案為D；

(4)焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，所以逆反應(yīng)活化能為(b-a)kJ·mol-1。【解析】吸熱+(E2-E1)使用了催化劑Db-a20、略

【分析】【分析】

（1）燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池；電極本身不包含活性物質(zhì)，只有一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件；甲烷燃料電池將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)金屬鉑片插入氫氧化鈉溶液中作電極，在兩電極上分別通入甲烷和氧氣，負(fù)極通入甲烷，正極通入氧氣；

（2）液氨?液氧燃料電池中；液氨由負(fù)極通入，液氧由正極通入，即電極1為負(fù)極，電極2為正極；

A.形成的原電池中；陽離子向正極移動(dòng)；

B.原電池中；電子從負(fù)極流向正極；

C.燃料電池的總反應(yīng)即為燃料燃燒的反應(yīng)方程式；

D.燃料電池負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）①微生物燃料電池和普通的燃料電池工作原理相同；燃料從負(fù)極通入，氧化劑從正極通入；

②該微生物燃料電池中葡萄糖在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

③原電池工作時(shí)；電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，從而形成了閉合回路；

④根據(jù)電極的總反應(yīng)C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O進(jìn)行計(jì)算；

⑤高溫能使蛋白質(zhì)變性；

（4）①該裝置屬于燃料電池即原電池的裝置；CO為燃料，在負(fù)極通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正極通入，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

②電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極流向正極。

【詳解】

（1）甲烷燃料電池將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)金屬鉑片插入氫氧化鈉溶液中作電極，在兩電極上分別通入甲烷和氧氣，負(fù)極通入甲烷，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極通入氧氣，電極反應(yīng)為：O2+2H20+4e-=4OH-；放電過程中溶液的OH-逐漸被消耗變成水；使pH逐漸減??；

（2）液氨?液氧燃料電池中；液氨由負(fù)極通入，液氧由正極通入，即電極1為負(fù)極，電極2為正極；

A.形成的原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此Na＋向正極移動(dòng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原電池中；電子從負(fù)極流向正極，即從電極1流向電極2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.燃料電池的總反應(yīng)即為燃料燃燒的反應(yīng)方程式，即4NH3+3O2=2N2+6H2O；C項(xiàng)正確；

D.燃料電池負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子還原反應(yīng)，因此在電極2上O2得電子，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C；

（3）①微生物燃料電池中；燃料從負(fù)極通入，氧化劑從正極通入，即A為正極，B為負(fù)極；

②該微生物燃料電池中葡萄糖在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：6O2+24H++24e-=12H2O；

③在原電池中，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此H＋由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移；

④該電極反應(yīng)的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，消耗6mol生成6molCO2，若每消耗1mol氧氣，那么生成CO21mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

⑤因高溫能使蛋白質(zhì)變性；因而該電池不能再高溫下工作；

（4）①該裝置中CO為燃料，在負(fù)極(即a極)通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：空氣中的氧氣在正極(即b極)通入，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-；

②電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極流向正極，因此O2?由電極b向電極a移動(dòng)電子由電極a通過傳感器流向電極b。【解析】減小c正負(fù)正22.4不能baab21、略

【分析】【詳解】

（1）電解①②⑤時(shí)，相當(dāng)于電解水，陰極氫離子放電，生成氫氣，即4H++4e-→2H2↑，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，即4OH--4e-=O2↑+2H2O；兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1，故答案為①②⑤；

（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為1：1，題中應(yīng)該為電解NaCl溶液，分別生成氯氣和氫氣，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為③；2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）陰極；陽極都有氣體產(chǎn)生；如溶液pH變小，則酸性增強(qiáng)，可為電解硫酸溶液，濃度增大，如pH變大，可為電解KOH溶液，另外電解NaCl溶液，生成NaOH，pH也變大，故答案為①；③⑤；

（4）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小，只有硫酸銅符合，電解的總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案為④；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了電解的規(guī)律，一般在用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，由離子的放電順序和電解質(zhì)溶液的不同，可將電解類型分為：電解水型、分解電解質(zhì)型、放氫生堿型和放氧生酸型。【解析】①②⑤③2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑①③⑤④2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO422、略

【分析】【詳解】

利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，所以可以用淀粉作指示劑；標(biāo)準(zhǔn)液Na2S2O3具有還原性，可將碘單質(zhì)還原為碘離子，碘單質(zhì)被消耗完，淀粉恢復(fù)原來的顏色，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。【解析】淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)23、略

【分析】【詳解】

(1)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

(2)②0.1mol/LNH4HSO4溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，③0.1mol/LCH3COONH4醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；銨根離子濃度②>③；

(3)0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中，氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L；根據(jù)氮元素守恒得到NH3?H2O和NH4+濃度為0.2mol/L；

(4)常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，說明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]，PH=7說明溶液中[H+]=[OH-]得到：[CH3COO-]=[NH4+]

【點(diǎn)睛】

物料守恒即元素的物質(zhì)的量一定，如0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中，氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L；N元素的物質(zhì)的量為0.2mol/L，NH3?H2O+NH4+=0.2mol/L。【解析】①.酸性②.NH4++H2O?NH3?H2O+H+③.②>③④.氯離子⑤.NH3?H2O和NH4+濃度⑥.=⑦.=24、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E是金屬鋁，所以F是金屬鎂，乙是原電池，其中金屬E是Al電極是負(fù)極，甲是電解池，所以D是陰極，C是陽極，B是陰極，A是陽極，F(xiàn)是正極。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；甲池為電解池，乙池為原電池；

故答案為：電解池；原電池；

(2)根據(jù)分析，甲是電解池，所以B是陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；F是正極，電極材料金屬鎂，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

故答案為：陰極；Cu2++2e-=Cu；正極；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)D是陰極，該電極上會(huì)產(chǎn)生氫氣，所以中冒氣泡，則D電極周圍有大量氫氧根離子，能使酚酞變紅；a中是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，能將碘離子氧化為單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是a，故U形管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：a；D；2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)D是陰極，根據(jù)2I-+2e-=I2，則38.1gI2的物質(zhì)的量為=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，甲是電解池，B是碳且為陰極，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A是陽極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則甲池中溶液減少質(zhì)量即為銅單質(zhì)和氧氣的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，生成0.15mol的銅，其質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，同時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量×0.3mol，則氧氣的質(zhì)量=×0.3mol×32g/mol=2.4g；則甲池中溶液的質(zhì)量會(huì)減少9.6g+2.4g=12g；

故答案為：12。

【點(diǎn)睛】

該題的突破口在于E、F兩種金屬的判斷，從而確定三個(gè)池的類型，根據(jù)電極和電解質(zhì)溶液確定電極反應(yīng)和電極反應(yīng)現(xiàn)象?！窘馕觥侩娊獬卦姵仃帢OCu2++2e-=Cu正極2H2O+2e-=H2↑+2OH-aD2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑12四、判斷題(共1題，共8分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共3題，共30分)26、略

【分析】【詳解】

(1)恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，則消耗B是2mol－1.2mol＝0.8mol，并測(cè)得C的濃度為1.2mol·L－1；即生成C是2.4mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x＝3；

(2)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為1.2mol/L÷2min＝0.6mol/L·min-1；

(3)消耗A是1.6mol，所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為＝2:1；

(4)壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后體積不變，則反應(yīng)前與平衡后的壓強(qiáng)之比為1:1?！窘馕觥竣?3②.0.6mol/L.min-1③.2:1④.1:127、略

【分析】【詳解】

(1)CuSO4?5H2O受熱到102℃時(shí)開始脫水分解；113℃時(shí)可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時(shí)才會(huì)繼續(xù)分解．在200℃時(shí)失去的水的質(zhì)量為0.80g-0.57g=0.23g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

＝解得n=4，200℃時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4?H2O，故答案為：CuSO4?H2O；

(2)溫度為570℃灼燒得到的黑色粉末應(yīng)是CuO，氧化性氣體則為SO3，反應(yīng)方程式為：CuSO4CuO+SO3↑；CuO與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸銅和水，蒸發(fā)濃縮、冷卻得到的晶體為CuSO4?5H2O；其存在的最高102℃。故答案為：CuSO4CuO+SO3↑；CuSO4?5H2O；102℃；

(3)SO3與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與銅加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；

(4)根據(jù)題給Cu(OH)2的溶度積即可確定pH=8時(shí)，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，則c(Cu2+)=2.2×10-8mol?L-1；在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c(SO42-)不變，為0.1mol?L-1，由電荷守恒可知c(H+)為0.2mol?L-1．故答案為：2.2×10-8；0.2?！窘馕觥緾uSO4?H2OCuSO4CuO+SO3↑CuSO4?5H2O102℃2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2.2×10-80.228、略

【分析】【分析】

【詳解】

在pH=1時(shí)，EDTA滴定的是Bi3+

WBi=×100%

=×100%

=17.00%

評(píng)分說明：

(1)若只給出在pH=1時(shí)，EDTA滴定的是Bi3+的判斷；但計(jì)算公式不正確，得0.5分。

(2)若沒有給出判斷；但計(jì)算公式正確給1.5分；

(3)答案為17.0%也給0.5分；結(jié)算結(jié)果錯(cuò)誤扣0.5分。

在pH=5時(shí)EDTA滴定的是Pb2+和Ni2+嚴(yán)的總量，用Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的是與Ni2+'配合的EDTA；因此。

WNi=×100%

=×100%

=4.78%

Wpb=×100%

=×100%

=75.47%

評(píng)分說明：

(1)若只給出在pH=5時(shí)EDTA滴定的是Pb2+和Ni2+的總量，用Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的是與Ni2+配合的EDTA的判斷；但計(jì)算公式不正確，得1分。

(2)若沒有給出判斷；但兩個(gè)計(jì)算公式均正確給3分；

(3)若沒有給出判斷；但一個(gè)計(jì)算公式均正確給2分。

(4)計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤扣0.5分?！窘馕觥?5.47%六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)29、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl30、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(