2025年粵教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07g·L－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該烷烴和烯烴的體積比是4∶1。這兩種烴是A.CH4、C2H4B.C2H6、C2H4C.CH4、C4H8D.CH4、C3H62、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（）A.碘單質(zhì)B.氯化氫C.苯D.甲烷3、將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b．a(chǎn)與b的關(guān)系是（）A.a＞bB.a=bC.a＜bD.無法確定4、反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A）=1.5mol?L-1?s-1B.v（C）=0.5mol?L-1?s-1C.v（D）=0.6mol?L-1?s-1D.v（B）=0.4mol?L-1?s-15、現(xiàn)有短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}rm{T}rm{R}原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{2}倍，rm{Y}與rm{Z}能形成rm{Z_{2}Y}rm{Z_{2}Y_{2}}型離子化合物，rm{Z}與rm{T}形成的rm{Z_{2}T}化合物能破壞水的電離平衡。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑和離子半徑均滿足：rm{Y<Z}B.氫化物的沸點(diǎn)排序：rm{Y>T}C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：rm{T<R}D.由rm{X}rm{R}rm{Y}rm{Z}四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性6、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，rm{X}是原子半徑最小的元素，rm{Y}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{Z}的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，rm{W}與rm{Y}同主族，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{R}的原子半徑在五種原子中最大B.rm{Y}的氫化物的穩(wěn)定性比rm{W}的強(qiáng)C.rm{X}與rm{Y}形成的化合物只有一種D.rm{R}的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比rm{W}的弱評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)7、用式量是57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，能得到的有機(jī)物種數(shù)為（）A.4種B.8種C.12種D.24種8、一定條件下在一容積恒為rm{2L}的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：rm{2A(g)+B(g)}rm{2C(g)}已知起始投入rm{4mol}rm{A(g)}和rm{2mol}rm{B(g)}經(jīng)rm{2s}后測得rm{C}的濃度為rm{0.6mol/L}并且rm{2s}后各組分濃度不再改變r(jià)m{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{A}表示的平均反應(yīng)速率為rm{0.3mol/(L?s)}B.rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{B}表示的平均反應(yīng)速率為rm{0.6mol/(L?s)}C.rm{2s}后每有rm{0.6mol}的物質(zhì)rm{B}生成，同時(shí)就有rm{0.6mol}物質(zhì)rm{C}生成D.rm{2s}時(shí)物質(zhì)rm{B}的濃度為rm{0.7mol/L}9、如圖所示隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，rm{M}rm{N}兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：rm{A(g)+3B(g)?2C(g)triangleH=-192kJ?mol^{-1}.}初始rm{A(g)+3B(g)?2C(g)triangle

H=-192kJ?mol^{-1}.}rm{M}容積相同，保持溫度不變，向rm{N}rm{M}中分別通入rm{N}rm{x}rm{mol}和rm{A}rm{y}rm{mol}的混合氣體rm{B}下列說法不正確的是rm{.}rm{(}A.若平衡時(shí)rm{)}氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則rm{A}一定等于rm{x}B.若rm{y}rm{x}rm{y=1}則平衡時(shí)，rm{2}中的轉(zhuǎn)化率：rm{M}C.若rm{A<B}rm{x}rm{y=1}當(dāng)rm{3}中放出熱量rm{M}rm{172.8}時(shí)，rm{kJ}的轉(zhuǎn)化率為rm{A}D.若rm{90%}rm{x=1.4}rm{y=1}中達(dá)到平衡時(shí)體積為rm{N}rm{2L}為rm{C}則反應(yīng)起始時(shí)rm{0.4mol}的體積為rm{M}rm{2.4L}10、下列有機(jī)物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化的是（）A.CH3COOHB.BrCH2CH2COOHC.D.11、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}=CH-CH_{2}CH_{2}Cl}B.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}C.rm{CH_{3}Br}D.12、下列儀器使用正確的是。

A.在表面皿蒸發(fā)濃縮rm{NaCl}溶液B.用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸。

C.使用漏斗；濾紙、玻璃棒等進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)。

D.配制rm{100mL}濃度為rm{0.10}rm{mol隆隴L^{-1}Na}rm{Cl}溶液時(shí)，在容量瓶中溶解、定容13、一定溫度時(shí)，向容積為rm{2L}的恒容密閉容器中充入一定量的rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}發(fā)生反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?}rm{2SO_{3}(g)}rm{婁隴H=-196kJ隆隴mol^{-1}}一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。反應(yīng)時(shí)間rm{/min}rm{n(SO_{2})/mol}rm{n(O_{2})/mol}rm{0}rm{2}rm{1}rm{5}rm{1.2}rm{10}rm{0.4}rm{15}rm{0.8}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)在前rm{10min}內(nèi)的平均速率為rm{v(SO_{2})=0.06mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}B.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入rm{v(SO_{2})=0.06

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}則達(dá)平衡時(shí)rm{1.8molSO_{3}(g)}的轉(zhuǎn)化率小于rm{SO_{3}(g)}C.保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入rm{40%}則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為rm{2molSO_{3}(g)}D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入rm{78.4kJ}rm{0.40molSO_{2}}和rm{0.20molO_{2}}則反應(yīng)達(dá)到平衡前有rm{0.6molSO_{3}(g)}正rm{v(}逆rm{)>v(}rm{)}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、（13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有和____以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入____溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入____溶液調(diào)濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，____①在相同時(shí)間K+的浸出濃度大。②在相同時(shí)間K+的浸出濃度減?、鄯磻?yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。④反應(yīng)速率減慢，平衡時(shí)溶浸時(shí)間增長。（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____。15、（10分）1mol僅含C、H、O三種元素的有機(jī)物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC。B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140；C與B分子中C原子數(shù)相同，且Mr(B)＝Mr(C)＋2。（1）C的分子式為，A的摩爾質(zhì)量為；（2）B的分子具有高度對(duì)稱性，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。B能與金屬Na反應(yīng)但不能與NaOH反應(yīng)。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式；（3）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類的同分異構(gòu)體有___________種；（4）C分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____。16、(8分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡述理由（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。17、從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

rm{(攏鹵)}有關(guān)rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)的說法正確的是_____________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{a.}均能發(fā)生加聚反應(yīng)rm{b.}均不能與rm{FeCl_{3}}發(fā)生顯色反應(yīng)rm{c.}均不能與氫氧鈉溶液反應(yīng)rm{d.C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{(攏虜)A}中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為________________。rm{(攏魯)0.5molB}與足量的鈉充分反應(yīng)，生成___________rm{mol}氫氣。rm{(4)}寫出rm{B}在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：寫出rm{(4)}在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。rm{B}物質(zhì)rm{(5)}在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{C}該物質(zhì)最多與________rm{1mol}發(fā)生加成，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。rm{molH_{2}}18、某課外活動(dòng)小組按右圖裝置檢驗(yàn)Cu與稀HNO3的反應(yīng)產(chǎn)物為NO．其操作步驟如下：

①按圖連接好裝置；并檢驗(yàn)其氣密性．

②將銅網(wǎng)放置在多孔塑料片上，并打開活塞K，從漏斗中加入稀HNO3；加到一定位置后關(guān)閉活塞K．

③反應(yīng)一段時(shí)間后會(huì)自動(dòng)停止；然后檢驗(yàn)產(chǎn)物NO．請(qǐng)回答下列問題：

(1)怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性____________(2)開始時(shí)應(yīng)將稀HNO3的液面加到a、b；c的什么地方____________．

(3)在反應(yīng)物未反應(yīng)完全時(shí)；為什么反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止____________．

(4)當(dāng)打開活塞K檢驗(yàn)產(chǎn)物NO時(shí)，有什么現(xiàn)象證明產(chǎn)物為NO____________．19、Ⅰrm{.}已知下列熱化學(xué)方程式：rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)婁隴H=-285.8kJ/mol}rm{壟脷H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)婁隴H=-241.8kJ/mol}rm{壟脹CO(g)=C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)婁隴H=+110.5kJ/mol}rm{壟脺C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)婁隴H=-393.5kJ/mol}回答下列問題：rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}

O_{2}(g)=H_{2}O(l)婁隴H=-285.8kJ/mol}上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________rm{壟脷H_{2}(g)+dfrac{1}{2}

O_{2}(g)=H_{2}O(g)婁隴H=-241.8kJ/mol}填序號(hào)rm{壟脹CO(g)=C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)

婁隴H=+110.5kJ/mol}rm{壟脺C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)婁隴H=-393.5

kJ/mol}的燃燒熱rm{(1)}________。rm{(}燃燒rm{)}生成液態(tài)水，放出的熱量為________。rm{(2)H_{2}}表示rm{婁隴H=}燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。

Ⅱrm{(3)}已知：rm{10gH_{2}}白磷rm{(4)}rm{CO}rm{.}紅磷rm{)+dfrac{5}{4}O_{2}(g)=dfrac{1}{4}P_{4}O_{10}(s)}rm{壟脵P_{4}(s}寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：________________________________。Ⅲ按要求完成下列填空：

rm{)+5O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)}乙烯rm{婁隴H=-2983.2kJ隆隴mol^{-1}}氣體與氧氣反應(yīng)生成rm{壟脷P(s}rm{)+dfrac{5}{4}O_{2}(g)=dfrac{1}{4}

P_{4}O_{10}(s)}rm{婁隴H=-738.5kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脵}rm{(C_{2}H_{4})}和rm{1}rm{mol}rm{H_{2}O(}放出rm{l}rm{)}rm{CO_{2}(}熱量，其熱化學(xué)方程式是____

rm{g}已知下列熱化學(xué)方程式：rm{)}rm{705.5}rm{k}rm{J}rm{壟脷}rm{(1)CH_{3}COOH(}rm{l}rm{)+2O_{2}(}rm{g}rm{)簍T2CO_{2}(}rm{g}rm{)+2H_{2}O(}；rm{l}rm{)triangleH_{1}=-870.3}rm{k}rm{J/}rm{mol}rm{(2)C(}rm{s}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)簍TCO_{2}(}；rm{g}rm{)triangleH_{2}=-393.5}rm{k}rm{J/}rm{mol}rm{(3)H_{2}(}rm{g}rm{)+dfrac{1}{2}O_{2}(}rm{g}rm{)簍TH_{2}O(}rm{l}則反應(yīng)rm{)triangleH_{3}=-285.8}rm{k}rm{J/}rm{mol}rm{.}rm{2C(}rm{s}rm{)+2H_{2}(}rm{g}的rm{)+O_{2}(}為____rm{g}rm{)簍TCH_{3}COOH(}rm{l}rm{)}rm{triangleH}rm{k}rm{J?}還原適量rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{壟脹1}固體生成rm{mol}rm{CO}rm{F}rm{e}rm{{,!}_{2}O_{3}}放出rm{F}rm{e}rm{(}熱量，其熱化學(xué)方程式是____rm{s}評(píng)卷人得分四、解答題(共2題，共12分)20、經(jīng)分析；某芳香族化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，其中含有C；H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為77.8%、7.4%、14.8%，該有機(jī)物一個(gè)分子中只含一個(gè)氧原子．

（1）通過計(jì)算；寫出該有機(jī)物的分子式．

（2）如果該有機(jī)物遇三氯化鐵溶液變?yōu)樽仙?；寫出滿足要求的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

21、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)；試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCL的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)；下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．（有1～2個(gè)答案）

A；溶液中HCL的物質(zhì)的量B、溶液的濃度。

C、溶液中CL-的數(shù)目D；溶液的密度。

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．

①該學(xué)生需要量取______ml上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

②在配制過程中；下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”；填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．

I；用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面______．

II；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______．

評(píng)卷人得分五、簡答題(共3題，共30分)22、東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載；云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______．

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液．

①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______．

②氨的沸點(diǎn)______（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為______．

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______．

（4）Ni（CO）4分解為Ni和CO可制得高純度的Ni粉，這個(gè)反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是______．23、化合物rm{A}是合成天然橡膠的單體，分子式為rm{C_{5}H_{8}}rm{A}的一系列反應(yīng)如下rm{(}部分反應(yīng)條件略去rm{)}已知：rm{(1)}rm{(2)RCOOR{{'}}xrightarrow[ii){H}^{+}]{i)NaOH/{H}_{2}O}RCOOH+R{{'}}OH}回答下列問題：rm{(2)RCOOR{{'}}

xrightarrow[ii){H}^{+}]{i)NaOH/{H}_{2}O}RCOOH+R{{'}}OH}的結(jié)構(gòu)簡式為________，化學(xué)名稱是________。rm{(1)A}的分子式為________。rm{(2)B}為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，rm{(3)C}的結(jié)構(gòu)簡式為________。rm{D}的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯rm{(4)A}結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有________種，寫出其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式________。rm{(C=C=C)}24、按要求完成下列填空：

（1）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．

（2）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是______；

（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：平均Ｍ＝ρVm=1.07g/L×22.4L/mol=24g/mol，同溫同壓下，體積比就等于物質(zhì)的量之比，假設(shè)烷烴4mol通式2n+2，烯烴就是1mol通式2m。所以平均M=[4mol×(14n+2)g/mol+1mol×14mg/mol]/（4mol+1mol）=24g/mol所以4n+m=8因此只有n=1m=4所以C正確?？键c(diǎn)：考查平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、B【分析】解：碘單質(zhì)、苯、甲烷都是非極性分子，非極性分子易溶于非極性溶劑CCl4；氯化氫是極性分子難溶于CCl4；故選B．

根據(jù)相似相溶原理，非極性分子易溶于非極性溶劑，CCl4是非極性溶劑；據(jù)此分析．

本題考查了相似相溶原理，掌握非極性分子易溶于非極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑即可，難度不大．【解析】【答案】B3、A【分析】【解答】解：恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)達(dá)到平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，最終平衡時(shí)容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率減少，即b＜a；故選：A．

【分析】恒溫條件下反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器中的溫度高于恒溫條件下容器中的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率小于a；4、A【分析】解：反應(yīng)速率的單位相同；用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快；

A.=mol?L-1?s-1=0.5mol?L-1?s-1；

B.=mol?L-1?s-1=0.25mol?L-1?s-1；

C.=mol?L-1?s-1=0.3mol?L-1?s-1；

D.=mol?L-1?s-1=0.4mol?L-1?s-1；

通過以上分析知；比值大小順序是A＞D＞C＞B，所以反應(yīng)速率最大的是A；

故選A．

反應(yīng)速率的單位相同；用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，也可以將不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)進(jìn)行比較，注意單位必須統(tǒng)一，題目難度不大．【解析】【答案】A5、B【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵，rm{D}為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略有機(jī)物。【解答】rm{R}原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{2}倍，可能為rm{C}或rm{S}由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知rm{R}應(yīng)為rm{C}rm{Y}與rm{Z}能形成rm{Z_{2}Y}rm{Z_{2}Y_{2}}型離子化合物，應(yīng)為rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}則rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{Na}rm{Z}與rm{T}形成的rm{Z_{2}T}化合物能破壞水的電離平衡，rm{T}應(yīng)為rm{S}rm{Na_{2}S}水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；rm{X}的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為rm{H}元素．

A.原子半徑rm{O>Na}離子半徑rm{O^{2-}>Na^{+}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{Y}rm{T}rm{R}的簡單氫化物分別為rm{H_{2}O}rm{H_{2}S}水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷的，分子間作用力較甲烷的強(qiáng)，故硫化氫的沸點(diǎn)高于甲烷的，故沸點(diǎn)rm{H_{2}O>H_{2}S}故B正確；

C.非金屬性rm{S>C}元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.由rm{H}rm{C}rm{O}rm{Na}四種元素組成的化合物不僅僅為rm{NaHCO_{3}}可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素rm{.X}是原子半徑最小的元素，則rm{X}為rm{H}元素；rm{Z}的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則rm{Z}為rm{Mg}rm{Y}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{Y}為rm{O}rm{W}與rm{Y}同主族，應(yīng)為rm{S}元素，故rm{R}為rm{Cl}

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，最大的為rm{Mg}即rm{Z}故A錯(cuò)誤；

B.rm{O}rm{S}位于同主族，rm{O}的非金屬性較強(qiáng)；則氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)，故B正確；

C.rm{X}為rm{H}rm{Y}為rm{O}對(duì)應(yīng)的化合物有rm{H_{2}O}rm{H_{2}O_{2}}等；故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性rm{Cl>S}rm{Cl}的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性較強(qiáng)；故D錯(cuò)誤。

故選B。

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素rm{.X}是原子半徑最小的元素，則rm{X}為rm{H}元素；rm{Z}的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則rm{Z}為rm{Mg}rm{Y}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{Y}為rm{O}rm{W}與rm{Y}同主族，應(yīng)為rm{S}元素，故rm{R}為rm{Cl}結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握?！窘馕觥縭m{B}二、雙選題(共7題，共14分)7、A|C【分析】解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為57，所以14n+1=57，解得n=4，所以烷基為-C4H9；

若為正丁烷形成的丁基；正丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結(jié)構(gòu)；

若為異丁烷形成的丁基；異丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結(jié)構(gòu)；

故丁基共有4種結(jié)構(gòu)；

甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種；故丁基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為4×3=12；

故選：C．

根據(jù)烷基組成通式結(jié)合式量為57的確定烷基；再根據(jù)烷烴的同分異構(gòu)體中等效氫確定烷基同分異構(gòu)體數(shù)目，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種（鄰；間、對(duì)），再利用組合計(jì)算判斷．

本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)烷基式量為57的確定烷基，注意利用等效氫判斷可能的烷基異構(gòu)情況與苯環(huán)中氫原子種類．【解析】【答案】AC8、AD【分析】解：rm{A}rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{C}表示的平均反應(yīng)速率為rm{v(C)=dfrac{trianglec(C)}{trianglet}=dfrac{0.6mol/L}{2s}=0.3mol/(L?s)}rm{v(C)=dfrac{triangle

c(C)}{trianglet}=dfrac{0.6mol/L}{2s}=0.3mol/(L?s)}故A正確；

B、rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)}故B錯(cuò)誤；

C、rm{v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)}的物質(zhì)rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac

{1}{2}隆脕0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)}生成，表示逆反應(yīng)方向，同時(shí)有rm{0.6mol}物質(zhì)rm{B}生成，表示正反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率之比為rm{0.6mol}rm{C}不等于系數(shù)之比rm{1}rm{1}未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D、rm{trianglec(B)=)=dfrac{1}{2}trianglec(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.6mol/L=0.3mol/L}rm{2}時(shí)物質(zhì)rm{1}的濃度為rm{dfrac{2mol}{2L}-0.3mol/L=0.7mol/L}故D正確．

故選AD

A、根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算出rm{trianglec(B)=)=dfrac

{1}{2}trianglec(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.6mol/L=0.3mol/L}內(nèi)用物質(zhì)rm{2s}表示的平均反應(yīng)速率，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算rm{B}

B、根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算出rm{dfrac

{2mol}{2L}-0.3mol/L=0.7mol/L}內(nèi)用物質(zhì)rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}表示的平均反應(yīng)速率，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算rm{2s}

C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等rm{C}同種物質(zhì)rm{v(A)}或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}不同物質(zhì)rm{2s}平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

D、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，利用rm{C}后rm{v(B)}的濃度，求出rm{(}初始濃度rm{)}濃度變化量rm{(}平衡濃度．

考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．rm{)}【解析】rm{AD}9、rCD【分析】解：rm{M}容器保持恒容，rm{N}容器保持恒壓；由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣；

A、讓rm{M}rm{N}中平衡時(shí)rm{A}的體積分?jǐn)?shù)相等，那么在rm{M}或rm{N}中，反應(yīng)前后不論限度多少，rm{A}的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的rm{A}為rm{zmol}則：

rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}

起始：rm{x}rm{y}rm{0}

反應(yīng)：rm{z}rm{3z}rm{2z}

平衡：rm{x-z}rm{y-3z}rm{2z}

故平衡時(shí)rm{A}的體積分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{x-z}{x+y-2z}}rm{A}的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，則rm{x=y}故A正確；

B、rm{x}rm{y=1}rm{2}即rm{y=2x}設(shè)反應(yīng)中消耗掉rm{amolA}則：

rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}

初始rm{(mol)}rm{x}rm{2x}rm{0}

變化rm{(mol)}rm{a}rm{3a}rm{2a}

故A的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{a}{x}}rm{B}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{3a}{2x}}則平衡時(shí)，rm{M}中的轉(zhuǎn)化率：rm{A<B}故B正確；

C、題目中熱化學(xué)方程式的意義：若rm{1molA}完全反應(yīng)，放熱rm{192kJ}當(dāng)rm{M}中放出熱量rm{172.8kJ}時(shí)，參加反應(yīng)的rm{A}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{172.8kJ}{192kJ}隆脕1mol=0.9mol}故A的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac

{172.8kJ}{192kJ}隆脕1mol=0.9mol}故C錯(cuò)誤；

D、若rm{dfrac{0.9}{x}}rm{x=1.4}rm{y=1}中達(dá)到平衡時(shí)體積為rm{N}含有rm{2L}則：

rm{C0.4mol}

起始：rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}rm{1.4}rm{1}

反應(yīng)：rm{0}rm{0.2}rm{0.6}

平衡：rm{0.4}rm{1.2}rm{0.4}

故A、rm{0.4}rm{B}的平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為rm{C}rm{1.2mol}rm{0.4mol}則平衡時(shí)總物質(zhì)的量為rm{0.4mol}

根據(jù)壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的量之比等于體積比，設(shè)平衡時(shí)體積為rm{2mol}則rm{dfrac{2.4mol}{2mol}=dfrac{2L}{VL}}所以rm{VL}初始rm{dfrac{2.4mol}{2mol}=dfrac

{2L}{VL}}rm{V=dfrac{5}{3}L}容積相同，所以體積為rm{M}故D錯(cuò)誤；

故選CD．

rm{N}容器保持恒容，rm{dfrac{5}{3}L}容器保持恒壓；由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣；

A、讓rm{M}rm{N}中平衡時(shí)rm{M}的體積分?jǐn)?shù)相等，那么在rm{N}或rm{A}中，反應(yīng)前后不論限度多少，rm{M}的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的rm{N}為rm{A}利用三段式表示平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，進(jìn)而表示出rm{A}的體積分?jǐn)?shù)；據(jù)此判斷；

B、由于rm{zmol}rm{A}rm{x}即rm{y=1}設(shè)反應(yīng)中消耗掉rm{2}用rm{y=2x}表示參加反應(yīng)的rm{amolA}的物質(zhì)的量；表示出轉(zhuǎn)化率，據(jù)此比較；

C、題目中熱化學(xué)方程式的意義為rm{a}完全反應(yīng)，放熱rm{B}根據(jù)實(shí)際放出的熱量計(jì)算參加反應(yīng)的rm{1molA}的物質(zhì)的量；進(jìn)而表示出轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷；

D、根據(jù)平衡時(shí)rm{192kJ}的物質(zhì)的量；利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的量之比等于體積比計(jì)算．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等，難度較大，rm{A}選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，注意根據(jù)平衡常數(shù)判斷平衡移動(dòng)方向，rm{C}選項(xiàng)中注意數(shù)據(jù)的分析處理．rm{D}【解析】rm{CD}10、C|D【分析】解：A．不能發(fā)生消去；催化氧化反應(yīng)；故A不選；

B．含-Br可發(fā)生消去反應(yīng)；不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B不選；

C．含-OH，與-OH（或-Br）相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；與-OH相連的C上有H可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，符合題意，故C選；

D．含-OH，與-OH（或-Br）相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；與-OH相連的C上有H可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，符合題意，故D選；

故選CD．

由選項(xiàng)物質(zhì)可知，含-OH可發(fā)生消去和催化氧化、酯化反應(yīng)，與-OH（或-Br）相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；與-OH相連的C上有H可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，注意結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的分析，題目難度不大．【解析】【答案】CD11、rD【分析】解：rm{A.CH_{2}=CH-CH_{2}CH_{2}Cl}含有雙鍵，能加成，鹵代烴能水解，與rm{-X}相連碳的相鄰碳上有氫原子；能消去，故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}不含有雙鍵，不能加成，鹵代烴能水解，與rm{-X}相連碳的相鄰碳上有氫原子；能消去，故B錯(cuò)誤；

C.rm{CH_{3}Br}不含有雙鍵，不能加成，鹵代烴能水解，與rm{-X}相連的碳沒有相鄰的碳；不能消去，故C錯(cuò)誤；

D.含有雙鍵，能加成，鹵代烴能水解，與rm{-X}相連碳的相鄰碳上沒有氫原子；不能消去，故D正確；

故選D．

能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)含有苯環(huán)或碳碳雙鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)含有酯基或肽鍵，只有rm{-X}相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)；反之不能，據(jù)此即可解答．

本題考查鹵代烴的水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，難度不大，注意鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：rm{-X}相連碳的相鄰碳上沒有氫原子rm{.}題目較簡單．【解析】rm{D}12、BC【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累。【解答】A.蒸發(fā)濃縮rm{NaCl}溶液應(yīng)用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；溶液應(yīng)用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；

rm{NaCl}

B.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，可以盛放鹽酸，故B正確；

C.過濾時(shí)需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺(tái)、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，故C正確；

D.容量瓶不能直接配制溶液，應(yīng)在小燒杯中稀釋，故D錯(cuò)誤。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}13、BD【分析】【分析】本題考查等效平衡的應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算等，恒溫、恒容條件下，對(duì)于氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，“一邊倒”后量相等即為等效平衡，化學(xué)反應(yīng)方向的判定用rm{Q_{c}}與rm{K}的相對(duì)大小判斷。【解答】A.前rm{10min}內(nèi)rm{?cleft({O}_{2}right)=dfrac{?nleft({O}_{2}right)}{V}=dfrac{0.6mol}{2L}=0,3mol/L}則rm{?cleft(S{O}_{2}right)=2?cleft({O}_{2}right)=0,6mol/L}rm{?nleft(S{O}_{2}right)=?cleft(S{O}_{2}right)隆脕V=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}則rm{?cleft({O}_{2}right)=

dfrac{?nleft({O}_{2}right)}{V}=dfrac{0.6mol}{2L}=0,3mol/L

}時(shí)rm{nleft(S{O}_{2}right)=0.8mol}則rm{vleft(S{O}_{2}right)=dfrac{?cleft(S{O}_{2}right)}{?t}=dfrac{0.6mol/L}{10min}=0.06mol.{L}^{-1}.mi{n}^{-1}}故A正確；B.由rm{?cleft(S{O}_{2}right)=2?cleft({O}_{2}right)=0,6mol/L

}可知rm{?nleft(S{O}_{2}right)=?cleft(S{O}_{2}right)隆脕V=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol

}時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，rm{10min}rm{nleft(S{O}_{2}right)=0.8mol

}rm{vleft(S{O}_{2}right)=

dfrac{?cleft(S{O}_{2}right)}{?t}=

dfrac{0.6mol/L}{10min}=0.06mol.{L}^{-1}.mi{n}^{-1}}起始物質(zhì)的量rm{A}rm{10min}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}}rm{(g)?}轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量rm{2SO_{3;}(g)}rm{(mol)}rm{2}rm{1}平衡物質(zhì)的量rm{0}rm{(mol)}rm{1.2}rm{0.6}相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入rm{1.2}反應(yīng)與充入rm{(mol)}和rm{0.8}為等效平衡，平衡時(shí)rm{0.4}的轉(zhuǎn)化率為rm{1.2}若若起始時(shí)向容器中充入rm{2molSO_{3}(g)}相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)rm{2molSO_{2}}的轉(zhuǎn)化率大于rm{1molO_{2}}，故B錯(cuò)誤；C.保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入rm{SO_{3}(g)}與充入rm{40%}和rm{1.8molSO_{3}(g)}為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則rm{SO_{3}(g)}反應(yīng)rm{40%}根據(jù)rm{2molSO_{3}(g)}rm{2molSO_{2}}rm{1molO_{2}}rm{SO_{3}(g)}則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為rm{0.8mol}，故C正確；D.由rm{2SO_{2}(g)+O_{2}}知該溫度下rm{K=dfrac{{c}^{2}left(S{O}_{3}right)}{{c}^{2}left(S{O}_{2}right)cleft({O}_{2}right)}=dfrac{0.{6}^{2}}{0.{4}^{2}隆脕0.2}=11.25}相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入rm{(g)?}rm{2SO_{3;}(g)}和rm{婁隴H=-196kJ隆隴mol^{-1}}此時(shí)rm{{Q}_{c}=dfrac{{c}^{2}left(S{O}_{3}right)}{{c}^{2}left(S{O}_{2}right)cleft({O}_{2}right)}=dfrac{0.{3}^{2}}{0.{2}^{2}隆脕0.{1}^{2}}=225}rm{78.4kJ}則反應(yīng)逆向進(jìn)行，rm{B}正rm{K=

dfrac{{c}^{2}left(S{O}_{3}right)}{{c}^{2}left(S{O}_{2}right)cleft({O}_{2}right)}=

dfrac{0.{6}^{2}}{0.{4}^{2}隆脕0.2}=11.25}逆rm{0.40molSO_{2}}故D錯(cuò)誤。故選BD。rm{0.20molO_{2}}【解析】rm{BD}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)題目給出的可逆溶解平衡，加Ca(OH)2后，Mg2+變成Mg(OH)2，硫酸鈣是微溶物，因此濾渣成分是Mg(OH)2，CaSO4和未溶雜鹵石；（2）根據(jù)勒夏特列原理，加入Ca(OH)2后，Mg2+不斷沉淀，硫酸鈣也析出，平衡正移，因此浸出K+；（3）為了使生成的硫酸鉀最純，要除去加入的過量的氫氧化鈣，而進(jìn)入雜質(zhì)陽離子，因此加入碳酸鉀，最后硫酸鉀除去過量的碳酸鉀且調(diào)節(jié)溶液pH值；（4）由已知曲線圖觀察可知，升高溫度可以提高K+浸出率，縮短浸出時(shí)間；（5）由題意知：Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9＝c(Ca2+)·c(CO32－)，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5＝c(Ca2+)·c(SO42－)，因此有：Ksp＝1.75×104?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)平衡原理。【解析】【答案】（1）CaSO4（1分）Mg（OH）2（1分）（2）氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，K+變多。（2分）（3）K2CO3（2分）H2SO4（2分）（4）①③（2分）（5）K=1.75×104（3分）15、略

【分析】（1）B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140，所以B分子中C和H原子的個(gè)數(shù)分別是8和10，氧原子是2個(gè)，即分子式為C8H10O2。所以C的相對(duì)分子質(zhì)量是136，則C的分子式為C8H8O2，因此A的相對(duì)分子質(zhì)量是138＋136－18＝256，即摩爾質(zhì)量是256g/mol。（2）根據(jù)B能與金屬Na反應(yīng)但不能與NaOH反應(yīng)，所以B分子中含有羥基。又因?yàn)锽的分子具有高度對(duì)稱性，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2——CH2OH。（3）C的分子式為C8H8O2，分子內(nèi)含有苯環(huán)，屬于酯類，所以必須含有酯基。如果苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則分別是－COOCH3、－OOCCH3、－CH2OOCH。如果含有2個(gè)取代基，則是－CH3、－OOCH，其中位置可以是鄰、間、對(duì)三種，所以同分異構(gòu)體有6種。（4）C分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，則C是對(duì)甲基苯甲酸，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3——COOCH2——CH2OH。【解析】【答案】(1)C8H8O2（2分）256g/mol（2分）(2)HOCH2——CH2OH（2分）(3)6（2分）(4)CH3——COOCH2——CH2OH（2分）16、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，求得的中和熱數(shù)值偏小；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等，答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，答案為：偏小.考點(diǎn)：考查中和熱的測定?！窘馕觥俊敬鸢浮?7.(8分)（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（3）偏小（4）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏??；17、（1）ad

（2）3

（3）0.5

（4）

（5）5【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，難度不大。會(huì)根據(jù)官能團(tuán)推斷其可能具有的性質(zhì)，注意酚羥基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成酚鈉和碳酸氫鈉?！窘獯稹縭m{(1)a}rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)都含有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加聚反應(yīng)，故rm{a}正確；rmrm{B}中含有酚羥基所以能與rm{FeCl3}發(fā)生顯色反應(yīng)。rm{A}rm{C}中沒有酚羥基，所以不與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故rm錯(cuò)誤；rm{c}rm{B}中含有酚羥基，所以能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，rm{A}rm{C}中沒有酚羥基，所以不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故rm{c}錯(cuò)誤；rm{d.}只有rm{C}中含有醛基，所以只要rm{C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確。故選rm{ad}rm{(2)A}的苯環(huán)上有rm{3}個(gè)氫原子，且苯環(huán)上沒有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以其同分異構(gòu)體有rm{3}個(gè)，故答案為：rm{3}rm{(3)B}分子中含有rm{2}個(gè)酚羥基，則rm{0.5molB}與足量的鈉充分反應(yīng)，生成rm{0.5mol}氫氣與足量的鈉充分反應(yīng)，生成rm{0.5molB}氫氣，故答案為：rm{0.5mol}rm{0.5}中含有碳碳雙鍵，rm{(4)B}故答案為：在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵以及醛基，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{(5)C}該物質(zhì)最多與rm{1mol}該物質(zhì)最多與rm{5molH}rm{1mol}rm{5molH}故答案為：rm{{,!}_{2}}發(fā)生加成，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】rm{(1)ad}rm{(2)3}rm{(3)0.5}rm{(4)}rm{(5)5}18、略

【分析】解：(1)如果關(guān)閉活塞K；U形管內(nèi)存有氣體，氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)；向漏斗內(nèi)加水，如果裝置氣密性良好，當(dāng)U形管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓時(shí)，U形管左端水面不再上升，否則水會(huì)充滿整個(gè)U形管．

故答案為：關(guān)閉活塞K；向漏斗中加水，如果水不能充滿∪形管左端，則裝置氣密性良好．

(2)NO能和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，當(dāng)將稀HNO3的液面加到a處；趕出U形管內(nèi)的空氣，排除了二氧化氮的干擾，得到的氣體就是純凈的NO，所以應(yīng)將硝酸的液面加到a處．

故答案為：a．

(3)當(dāng)關(guān)閉K時(shí)；U形管內(nèi)的NO氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)，當(dāng)U形管左端的壓強(qiáng)大于大氣壓時(shí)，氣體會(huì)使U形管內(nèi)的溶液從左端向右端移動(dòng)，從而使銅和硝酸分離，反應(yīng)自動(dòng)停止．

故答案為：K關(guān)閉時(shí)；氣壓增大，將硝酸從∪形管左端壓入右端，使硝酸與銅網(wǎng)脫離接觸．

(4)2NO+O2=2NO2，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，當(dāng)NO轉(zhuǎn)化為NO2時(shí)；氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

故答案為：氣體排出時(shí)，由無色變?yōu)榧t棕色．【解析】關(guān)閉活塞K，向漏斗中加水，如果水不能充滿∪形管左端，則裝置氣密性良好;a處;K關(guān)閉時(shí)，氣壓增大，將硝酸從∪形管左端壓入右端，使硝酸與銅網(wǎng)脫離接觸;氣體排出時(shí)，由無色變?yōu)榧t棕色19、Ⅰ.（1）①②④（2）-285.8KJ/mol（3）1429KJ（4）Ⅱ.P4(s，白磷)=4P4(s，白磷)ΔH＝-29.2kJ·mol－1

Ⅲ.①C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ?mol-1②-488.3kJ?mol-1

③3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.6kJ?mol-1

【分析】【分析】本題考查反應(yīng)熱與焓變及蓋斯定律等內(nèi)容，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握有關(guān)概念，主要考查學(xué)生的識(shí)記及計(jì)算能力，題目難度不大。【解答】Ⅰrm{.}rm{.}放熱反應(yīng)rm{(1)}上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是rm{婁隴H<0}上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是故答案為：rm{婁隴H<0}rm{壟脵壟脷壟脺}由燃燒熱定義可知rm{壟脵壟脷壟脺}為氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，rm{(2)}rm{壟脵}rm{H}rm{H}故答案為：rm{{,!}_{2}}的燃燒熱rm{婁隴H=}由rm{婁隴H=}知，燃燒rm{-285.8KJ/mol}可放出熱量rm{-285.8KJ/mol}rm{(3)}rm{壟脵}知，燃燒rm{1molH_{2}}可放出熱量rm{285.8KJ}rm{10g}的物質(zhì)的量是rm{dfrac{10g}{2g/mol}=5mol}rm{壟脵}rm{1molH_{2}}rm{285.8KJ}rm{10g}故答案為：rm{H_{2}}rm{dfrac{10g}{2g/mol}=5mol

}燃燒rm{10gH}得，rm{CO(g)+dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g);;?H=-283.0KJ/mol}故答案為：rm{CO(g)+dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g);;?H=-283.0KJ/mol}rm{10gH}得，rm{{,!}_{2}}生成液態(tài)水，放出的熱量為rm{5mol隆脕285.8KJ=1429KJ}白磷rm{1429KJ}rm{(4)}rm{壟脹+壟脺}得，白磷rm{壟脹+壟脺}rm{CO(g)+

dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g);;?H=-283.0KJ/mol}rm{CO(g)+

dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g);;?H=-283.0KJ/mol}故答案為：Ⅱrm{.壟脵-壟脷隆脕4}得，rm{P}白磷rm{.壟脵-壟脷隆脕4}白磷rm{P}rm{{,!}_{4}}Ⅲrm{(s}白磷rm{)=4P}rm{(s}乙烯rm{)=4P}氣體與氧氣反應(yīng)生成rm{{,!}_{4}}和rm{(s}白磷rm{)}rm{婁隴H=-29.2kJ隆隴mol}放出rm{(s}熱量，則生成rm{)}放出的熱量為rm{婁隴H=-29.2kJ隆隴mol}其熱化學(xué)方程式是：rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}rm{{,!}^{-1}}rm{P_{4}(s}得，rm{)=4P_{4}(s}rm{)}rm{婁隴H=-29.2kJ隆隴mol^{-1}}rm{.}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{(C_{2}H_{4})}rm{1molH_{2}O(l)}rm{CO_{2}(g)}rm{705.5kJ}rm{2molH_{2}O}rm{2隆脕705.5kJ=1411kJ}rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1411kJ?mol^{-1}}rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1411kJ?mol^{-1}}rm{壟脷(2)隆脕2+}rm{壟脷(2)隆脕2+}rm{(3)隆脕2-(1)}rm{2C(}rm{2C(}故答案為：rm{s}rm{s}rm{)+2H}還原適量rm{)+2H}固體生成rm{{,!}_{2}}放出rm{(}熱量，則rm{(}反應(yīng)放出的熱量為rm{g}其熱化學(xué)方程式是rm{3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)簍T3CO_{2}(g)+2Fe(s)triangleH=-24.6kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)簍T3CO_{2}(g)+2Fe(s)triangleH=-24.6kJ?mol^{-1}}

rm{g}

rm{)+O}【解析】Ⅰrm{.}rm{.}rm{(1)壟脵壟脷壟脺}rm{(2)-285.8KJ/mol}rm{(4)CO(g)+dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g);;?H=-283.0KJ/mol}rm{(3)1429KJ}rm{(4)CO(g)+

dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g);;?H=-283.0KJ/mol}白磷Ⅱrm{.}白磷rm{.}rm{P_{4}(s}rm{)=4P_{4}(s}

rm{)}rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}rm{婁隴H=-29.2kJ隆隴mol^{-1}}Ⅲrm{.壟脵}

rm{.壟脵}rm{3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)簍T3CO_{2}(g)+2Fe(s)triangleH=-24.6kJ?mol^{-1}}rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1411kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷-488.3}四、解答題(共2題，共12分)20、略

【分析】

（1）由于有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為108，C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為77.8%、7.4%、14.8%，而相對(duì)原子質(zhì)量由元素周期表可知分別為：12、1、16，則分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)分別為=7，=8，=1，所以化合物A的化學(xué)式為C7H8O，答：有機(jī)物的分子式為C7H8O；

（2）該有機(jī)物遇FeCl3，溶液變?yōu)樽仙?，說明含有酚羥基，另外，苯環(huán)上有一個(gè)甲基，故有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚三種，結(jié)構(gòu)簡式分別為：答：有機(jī)化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式為．

【解析】【答案】（1）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算某化合物A中原子的個(gè)數(shù)；然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答；

（2）該有機(jī)物遇FeCl3；溶液變?yōu)樽仙?，說明含有酚羥基，另外，苯環(huán)上有一個(gè)甲基，故有鄰甲基苯酚；間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚三種．

21、略

【分析】

（1）C===11.9mol/L

故答案為11.9mol/L．

（2）A；n=CV；所以與溶液體積有關(guān)，故A不符題意．

B；溶液的濃度是均一穩(wěn)定的；與所取溶液的體積無關(guān)，故B符合題意．

C、N=nNA=CVNA；所以與溶液體積有關(guān)，故C不符題意．

D；溶液的密度是均一的；所以與所取溶液的體積無關(guān)，故D符合題意．

故選：BD．

（3）①C1V1=C2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol?L-1×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL

故答案為：16.8；

②根據(jù)C=判斷。

Ⅰ俯視觀察凹液面；所取溶液的體積偏大，所以濃度偏小，故選B．

Ⅱ溶液的體積偏大；所以濃度偏小，故選B．

故答案為：B；B．

【解析】【答案】（1）根據(jù)C=計(jì)算；

（2）根據(jù)各公式是否與體積有關(guān)判斷；

（3）①根據(jù)C1V1=C2V2計(jì)算；

②根據(jù)C=判斷；

五、簡答題(共3題，共30分)22、略

【分析】解：（1）Ni元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2；3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2；

故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；2；

（2）①Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對(duì)；二者之間形成配位鍵；

故答案為：配位鍵